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安徽省芜湖市第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省芜湖市第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析），文件包含安徽省芜湖市第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试卷Word版含解析docx、安徽省芜湖市第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试卷Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
时间：75分钟 满分：100分
可能用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 P：31 S：32 Ca：40 Cl：35.5
一、选择题(每题只有一个正确答案，共14题，1-10每题3分，11-14每题4分，共46分)
1. 对于可逆反应3H2+N2⇌2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强B. 充入更多N2C. 使用高效催化剂D. 降低温度
2. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 化学平衡常数K变化，平衡不一定发生移动
B. 已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时(g)的浓度将升高
C. 两个体积相同的容器中充入等量的发生反应： △H<0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深
D. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
3. 在Ni－La表面进行CO2甲烷化的一部分反应历程如图所示，(*CO2表示被Ni－La表面吸附的CO2，TS为中间产物)。下列有关说法错误的是
A. 路径1和路径2均分三步进行
B. 路径1涉及的反应步骤均为放热反应
C. 路径2获得的*CH比路径1更稳定
D. 在Ni－La表面进行的CO2甲烷化反应更倾向于通过路径1进行
4. 在一定温度下，10mL0.40ml/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 0~6min的平均反应速率：v（H2O2）ml/(L·min)
B. 6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜ml/(L·min)
C. 反应至6min时，c（H2O2）=0.3ml/L
D. 反应至6min时，H2O2分解了50%
5. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B. 由图②可知，、满足反应：
C. 图③表示的反应方程式为：
D. 对于反应 ，图④y轴可以表示Y的百分含量
6. 反应物(S转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C. 生成P的速率：Ⅲ>ⅡD. 进程Ⅰ是吸热反应
7. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：，，反应速率较小，有关该反应的说法正确的是
A. K很大，说明NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B. 增大压强，反应速率增大，平衡将向右移动，K>2.5106
C. 升高温度，既加快反应速率又可以提高有害气体的平衡转化率
D. 选用适宜催化剂可以使尾气排放达到标准
8. T ℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质量的CH4(g)和CO2(g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是
A. 点B的坐标为(5，)
B. 反应进行到5 min时，2v正(CH4)＜v逆(CO)
C. CO2(g)的平衡转化率约为33.3％
D. T ℃时，该反应的平衡常数为
9. 已知反应 ，在一定温度下，反应达到平衡时，的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①②点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的小 ④
A. ①②B. ②④C. ②③D. ①③
10. 在2L恒容密闭容器分别投入2ml CO和1ml 进行反应：，在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 50℃时，该反应的化学平衡常数K=160B. a点，
C. d点等于a点D. d点时体积分数最大
11. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4ml 和2ml ，发生如下反应： △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4ml，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是
A. 若反应开始时容器体积为2L，则
B. 若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后大于1.4ml
C. 2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小
D. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ
12. 在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1mlCO和0.2mlH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 三个容器的容积：①＞②＞③
C. 在P点，CO的转化率为75%
D. 在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025ml，此时υ正(CO)＜υ逆(CO)
13. 已知： △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 反应速率：
B. 温度：
C. 当m(总)/n(总)=30g/ml时，
D. 欲测定HF的相对分子质量，宜在低温高压下进行
14. 已知反应：。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的
A. 图甲中
B. 图乙中，线A表示正反应的平衡常数
C. 若在恒容绝热装置中开始上述反应，达到平衡时装置内的气体压强始终不变
D. 温度、，的转化率约为33.3%
第Ⅱ卷(非选择题)
二、原理综合题(共54分)
15. 某化学兴趣小组通过以下实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识。
实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
【实验原理及方案】在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
（1）上述表格中：___________mL，___________mL。
（2）酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为______________。
实验二：探究KI和的反应存在一定的限度
【实验步骤】
ⅰ.向5mL 0.01ml/L KI溶液中滴加5～6滴0.01ml/L 溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
ⅱ.向甲中滴加充分振荡；
ⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。
（3）证明反应存在一定限度实验现象是：步骤ⅱ中___________；步骤ⅲ中___________。
16. 对废(尾)汽中的氮氧化物、二氧化硫等进行必要处理，减少它们的排放，让空气更加清洁是环境科学的重要课题之一，也是“打赢蓝天保卫战”的重要举措。分析有关氮氧化物、二氧化硫的反应，并回答相关问题：
（1）已知：
若某反应的平衡常数表达式为，写出此反应的热化学方程式：______________________；若一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生该反应，下列各项：
①．气体密度不变
②．保持不变
③．气体的平均摩尔质量不变
④．
⑤．
能说明该反应已达平衡状态的是：___________。(填序号)
（2）废气中的经过净化后与空气混合进行催化氧化等一系列反应后可制取硫酸，其中发生催化氧化的反应为。往一固定体积的密闭容器中通入和[其中]，在不同温度下测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。
①图中A点处的转化率为___________。
②C点的正反应速率(正)与A点的逆反应速率(逆)的大小关系为(正)___________(填“>”“<”或“=”(逆)。
③图中B点用压强表示的平衡常数___________(用平衡分压代表平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
17. 在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、、、等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题：
（1）已知物质之间转化能量关系如图所示：
写出和生成和的热化学方程式___________。
（2）煤化工业上主要利用CO和反应制备甲醇()，反应热化学方程式为 。已知CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0。
②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为___________。压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)，在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________。
③若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是___________(填字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大 b．将从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂
④在2L恒容密闭容器中充入2mlCO和，在和条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，___________；平衡常数___________(填数值)。
（3）用还原可以合成： 。恒压下，和的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。
18. 环境科学研究发现，也是一种温室效应气体，与相比，虽然在大气中的含量很低，增温潜势却是二氧化碳的298倍，对全球气候的增温效应在未来将越来越显著，已引起科学家的极大关注。
（1）用CO还原的能量变化如上图所示，则无催化剂条件下该反应的逆反应的活化能为__________；在相同温度和压强下，1ml 和1ml CO经过相同反应时间测得如下实验数据：
试分析在相同温度时，催化剂2催化下的转化率更高的原因是___________。
（2）在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1ml 、0.4ml CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示：
①B容器中的转化率随时间的变化关系是图中的___________曲线(填“a”或“b”)。
②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是___________(答出一条即可)。
③500℃该反应的化学平衡常数K=___________(用最简分数表示)。
④实验测定该反应的反应速率，，、分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，计算M处的___________(保留两位小数)。t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
99
17.2
22.4
26.5
299
实验序号
0.01ml/L 酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01ml/L 溶液的体积/mL
水的体积/mL
实验温度/℃
记录出现蓝色的时间/s
①
5
5
0
②
5
5
40
25
③
5
35
25
实验
温度/℃
催化剂
转化率/%
实验1
400
催化剂1
9.5
400
催化剂2
10.6
实验2
500
催化剂1
12.3
500
催化剂2
13.5
时间：75分钟 满分：100分
可能用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 P：31 S：32 Ca：40 Cl：35.5
一、选择题(每题只有一个正确答案，共14题，1-10每题3分，11-14每题4分，共46分)
1. 对于可逆反应3H2+N2⇌2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强B. 充入更多N2C. 使用高效催化剂D. 降低温度
2. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 化学平衡常数K变化，平衡不一定发生移动
B. 已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时(g)的浓度将升高
C. 两个体积相同的容器中充入等量的发生反应： △H<0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深
D. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
3. 在Ni－La表面进行CO2甲烷化的一部分反应历程如图所示，(*CO2表示被Ni－La表面吸附的CO2，TS为中间产物)。下列有关说法错误的是
A. 路径1和路径2均分三步进行
B. 路径1涉及的反应步骤均为放热反应
C. 路径2获得的*CH比路径1更稳定
D. 在Ni－La表面进行的CO2甲烷化反应更倾向于通过路径1进行
4. 在一定温度下，10mL0.40ml/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 0~6min的平均反应速率：v（H2O2）ml/(L·min)
B. 6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜ml/(L·min)
C. 反应至6min时，c（H2O2）=0.3ml/L
D. 反应至6min时，H2O2分解了50%
5. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B. 由图②可知，、满足反应：
C. 图③表示的反应方程式为：
D. 对于反应 ，图④y轴可以表示Y的百分含量
6. 反应物(S转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C. 生成P的速率：Ⅲ>ⅡD. 进程Ⅰ是吸热反应
7. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：，，反应速率较小，有关该反应的说法正确的是
A. K很大，说明NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B. 增大压强，反应速率增大，平衡将向右移动，K>2.5106
C. 升高温度，既加快反应速率又可以提高有害气体的平衡转化率
D. 选用适宜催化剂可以使尾气排放达到标准
8. T ℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质量的CH4(g)和CO2(g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是
A. 点B的坐标为(5，)
B. 反应进行到5 min时，2v正(CH4)＜v逆(CO)
C. CO2(g)的平衡转化率约为33.3％
D. T ℃时，该反应的平衡常数为
9. 已知反应 ，在一定温度下，反应达到平衡时，的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①②点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的小 ④
A. ①②B. ②④C. ②③D. ①③
10. 在2L恒容密闭容器分别投入2ml CO和1ml 进行反应：，在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 50℃时，该反应的化学平衡常数K=160B. a点，
C. d点等于a点D. d点时体积分数最大
11. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4ml 和2ml ，发生如下反应： △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4ml，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是
A. 若反应开始时容器体积为2L，则
B. 若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后大于1.4ml
C. 2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小
D. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ
12. 在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1mlCO和0.2mlH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 三个容器的容积：①＞②＞③
C. 在P点，CO的转化率为75%
D. 在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025ml，此时υ正(CO)＜υ逆(CO)
13. 已知： △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 反应速率：
B. 温度：
C. 当m(总)/n(总)=30g/ml时，
D. 欲测定HF的相对分子质量，宜在低温高压下进行
14. 已知反应：。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的
A. 图甲中
B. 图乙中，线A表示正反应的平衡常数
C. 若在恒容绝热装置中开始上述反应，达到平衡时装置内的气体压强始终不变
D. 温度、，的转化率约为33.3%
第Ⅱ卷(非选择题)
二、原理综合题(共54分)
15. 某化学兴趣小组通过以下实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识。
实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
【实验原理及方案】在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
（1）上述表格中：___________mL，___________mL。
（2）酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为______________。
实验二：探究KI和的反应存在一定的限度
【实验步骤】
ⅰ.向5mL 0.01ml/L KI溶液中滴加5～6滴0.01ml/L 溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
ⅱ.向甲中滴加充分振荡；
ⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。
（3）证明反应存在一定限度实验现象是：步骤ⅱ中___________；步骤ⅲ中___________。
16. 对废(尾)汽中的氮氧化物、二氧化硫等进行必要处理，减少它们的排放，让空气更加清洁是环境科学的重要课题之一，也是“打赢蓝天保卫战”的重要举措。分析有关氮氧化物、二氧化硫的反应，并回答相关问题：
（1）已知：
若某反应的平衡常数表达式为，写出此反应的热化学方程式：______________________；若一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生该反应，下列各项：
①．气体密度不变
②．保持不变
③．气体的平均摩尔质量不变
④．
⑤．
能说明该反应已达平衡状态的是：___________。(填序号)
（2）废气中的经过净化后与空气混合进行催化氧化等一系列反应后可制取硫酸，其中发生催化氧化的反应为。往一固定体积的密闭容器中通入和[其中]，在不同温度下测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。
①图中A点处的转化率为___________。
②C点的正反应速率(正)与A点的逆反应速率(逆)的大小关系为(正)___________(填“>”“<”或“=”(逆)。
③图中B点用压强表示的平衡常数___________(用平衡分压代表平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
17. 在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、、、等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题：
（1）已知物质之间转化能量关系如图所示：
写出和生成和的热化学方程式___________。
（2）煤化工业上主要利用CO和反应制备甲醇()，反应热化学方程式为 。已知CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0。
②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为___________。压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)，在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________。
③若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是___________(填字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大 b．将从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂
④在2L恒容密闭容器中充入2mlCO和，在和条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，___________；平衡常数___________(填数值)。
（3）用还原可以合成： 。恒压下，和的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。
18. 环境科学研究发现，也是一种温室效应气体，与相比，虽然在大气中的含量很低，增温潜势却是二氧化碳的298倍，对全球气候的增温效应在未来将越来越显著，已引起科学家的极大关注。
（1）用CO还原的能量变化如上图所示，则无催化剂条件下该反应的逆反应的活化能为__________；在相同温度和压强下，1ml 和1ml CO经过相同反应时间测得如下实验数据：
试分析在相同温度时，催化剂2催化下的转化率更高的原因是___________。
（2）在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1ml 、0.4ml CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示：
①B容器中的转化率随时间的变化关系是图中的___________曲线(填“a”或“b”)。
②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是___________(答出一条即可)。
③500℃该反应的化学平衡常数K=___________(用最简分数表示)。
④实验测定该反应的反应速率，，、分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，计算M处的___________(保留两位小数)。t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
99
17.2
22.4
26.5
299
实验序号
0.01ml/L 酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01ml/L 溶液的体积/mL
水的体积/mL
实验温度/℃
记录出现蓝色的时间/s
①
5
5
0
②
5
5
40
25
③
5
35
25
实验
温度/℃
催化剂
转化率/%
实验1
400
催化剂1
9.5
400
催化剂2
10.6
实验2
500
催化剂1
12.3
500
催化剂2
13.5
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