安徽省芜湖市第一中学2022-2023学年高二化学下学期期中测试试题（Word版附解析）

高二化学

满分：100分  考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Pd-106

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共25分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 工业上合成氨反应为  ，对于国计民生具有重大的意义。下列有关合成氨的反应说法正确的是

A. 正反应活化能大于逆反应的活化能

B. 将温度升高至500℃左右，不仅可提高的产量，还可提高平衡产率

C. 将生成的氨及时的液化分离，有利于反应向生成氨的方向进行

D. 工业生产合成氨时，压强越大越好

【答案】C

【解析】

【详解】A．该正反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，A错误；

B．合成氨是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡产率降低，B错误；

C．将生成的氨及时液化分离，减小生成物浓度，使平衡正向移动，有利于反应向生成氨的方向进行，C正确；

D．合成氨时，增大压强平衡正向移动，有利于氨的生成，但压强越大，对生产设备的要求越高，增加了生产成本，不利于工业生产，D错误；

故选C。

2. 2023年2月3日晚，一列运载大量化学品的列车在美国俄亥俄州东部脱轨，引发大火。这些化学物质有氯乙烯、异丁烯、乙基丙烯酸正己酯、光气等。有关这些物质的说法正确的是

A. 以上这些物质均属于烃的衍生物

B 氯乙烯、异丁烯均可发生加成反应

C. 氯乙烯、异丁烯二者互为同系物

D. 乙基丙烯酸正己酯的结构简式为

【答案】B

【解析】

【详解】A．异丁烯属于烃，不属于烃的衍生物，A错误；

B．氯乙烯、异丁烯都含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；

C．二者不符合同系物概念，C错误；

D．根据名称可知乙基丙烯酸正己酯的结构简式为，可知D错误；

故选B。

3. EDTA是分析化学中常见的重要试剂，其结构简式为：。下列有关EDTA的说法正确的是

A. 1molEDTA与足量NaOH溶液反应，消耗4molNaOH

B. 难溶于水

C. 分子式为

D. 其分子中含手性碳原子，核磁共振氢谱峰面积之比为2∶1∶1

【答案】A

【解析】

【详解】A． 1molEDTA有4mol羧基，与足量NaOH溶液反应，消耗4molNaOH，故A正确；

B． -COOH是亲水基团，EDTA易溶于水，故B错误；

C． 分子式为，故C错误；

D． 其分子中不含手性碳原子，核磁共振氢谱峰面积之比为8∶4∶4=2∶1∶1，故D错误；

故选A。

4. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A. 纽扣银锌电池体形小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理

B. 太阳能集水器将空气中水蒸气冷凝成饮用水的过程是放热反应

C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D. 抢救钡离子中毒患者时，可以用合适浓度的溶液洗胃

【答案】D

【解析】

【详解】A．纽扣银锌电池含有重金属，能够引起环境污染，使用完后，应回收，不能随意丢弃，A错误；

B．水蒸气冷凝成饮用水是物质状态的变化，没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，B错误；

C．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，会形成铁作负极、锡作正极的原电池，从而加快对铁制品腐蚀，则镀层不能对铁制品起保护作用，C错误；

D．生成硫酸钡难溶于水，难溶于酸，可以使钡离子浓度达到安全范围，D正确。

故选D。

5. 汽车尾气的NO可导致光化学烟雾，其反应机理如下：

已知过氧化物是含有过氧键(—O—O—)的化合物。下列有关该过程的叙述不正确的是

A. O·和·是反应的中间体

B. 反应过程中生成了过氧化物

C. 反应过程中涉及氧元素的微粒化合价均为0或-2价

D. 转化为的化学方程式为

【答案】C

【解析】

【详解】A．·和O·开始没有，最终没有，而中间出现，故二者是反应的中间体，A正确；

B．反应生成了，显然属于过氧化物， B正确；

C．过氧键中氧元素为价，C错误；

D．由转化关系图可知转化为的化学方程式为，D正确。

故选C。

6. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。石油裂化的目的是为了得到有机合成的基本化工原料，其中裂化产物之一是丁烯。考虑立体异构，丁烯的链状同分异构体有

A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种

【答案】B

【解析】

【详解】丁烯的链状同分异构体有、（顺反2种）、，共4种，故选B。

7. 邻二甲苯是一种重要有机溶剂。下列关于该物质的说法不正确的是

A. 在光照条件下与发生反应，得到的一氯代物只有一种

B. 在做催化剂的条件下与液溴在常温下即可反应

C. 该物质属于芳香族化合物的同分异构体2种

D. 密度小于水

【答案】C

【解析】

【详解】A．邻二甲苯侧链只有1类氢原子，则光照条件下，邻二甲苯与氯气发生取代反应生成的一氯代物只有1种，故A正确；

B．溴化铁做催化剂条件下，邻二甲苯能与液溴在常温下发生取代反应，溴原子取代苯环上的氢原子生成溴代烃，故B正确；

C．邻二甲苯属于芳香族化合物的同分异构体有对二甲苯、间二甲苯和乙苯， 共3种，故C错误；

D．邻二甲苯是密度小于水的芳香烃，故D正确；

故选C。

8. 除乙醇、丙酮、乙醚等外，醋酸也是一种很好的有机溶剂。现将葡萄糖、甲醛、乳酸(分子式为)溶于醋酸中形成溶液，则该混合体系中碳元素的质量分数为

A. 40% B. 6.5% C. 53.3% D. 无法计算

【答案】A

【解析】

【详解】葡萄糖、甲醛、乳酸和醋酸，它们的最简式均为，故碳元素的质量分数为，A正确；

故答案选A。

9. 二氰乙炔在氧气中充分燃烧可达到4990℃，这是目前人类通过化学反应可达到的极限最高温度。下列有关二氰乙炔的说法不正确的是

A. 该物质能发生加聚反应 B. 分子中所有原子在一条直线上

C. 该物质可能用于制作炸药 D. 碳氮三键比碳碳三键键长长

【答案】D

【解析】

【详解】A．二氰乙炔含不饱和键，故可发生加聚反应，A正确；

B．以乙炔为母体，可知所有原子在一条直线上，B正确；

C．由于该物质燃烧产生大量的热量，故可能产生热爆炸，从而用于制作炸药，C正确；

D．同为三键，氮原子半径小于碳原子半径，故碳氮三键比碳碳三键键长短，D错误；

故选D。

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10. 常温时，磷酸型体分布优势区域图如下固所示(虚线处表示两种型体浓度相等)。下列有关说法错误的是

A. 溶液中存在：

B. 用强碱只中和中的“第一个”，可选用甲基橙作指示剂

C. 常温时，溶液中，水解常数数量级为

D. 的溶液加水稀释，稀释过程中比值增大

【答案】D

【解析】

【详解】A．根据质子守恒，可得，A项正确；

B．中和掉中的“第一个”，得到溶液，为，与甲基橙的变色点4.4相近，误差不大，故可用甲基橙作指示剂，B项正确；

C．由图可知，故常温时的水解常数为，数量级为，C项正确；

D．磷酸的二级电离平衡常数为，温度不变Ka2为一个常数，加水稀释则降低，比值也减小，D项错误。

答案选D。

11. 肉桂酸可用于香精香料、医药、美容、农药等诸多方面，其结构简式为 。下列关于该物质的说法正确的是

A. 含有三种官能团 B. 分子中所有原子可共平面

C. 分子式为 D. 1mol该有机物最多可与发生加成反应

【答案】BC

【解析】

【详解】A．只含碳碳双键、羧基两种官能团，苯环不属于官能团，A错误；

B．苯丙烯酸可看作由苯、乙烯、甲醛、水分子这几种组合而成，当这几个平面重合时，所有原子共平面，B正确；

C． 该结构简式中含有9个碳，8个H和2个O，故分子式为，C正确；

D．羧基中的羰基不与加成，故1 mol肉桂酸最多可与4 mol加成，D错误；

故答案选BC。

12. 燃料电池因其能是转化效率高，产物无污染，备受青睐。下列有关甲烷-空气燃料电池的说法错误的是

A. 化学能转变为电能的转化率达到100%

B. 通入甲烷一极为负极

C. 溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式为

D. 稀硫酸作电解质溶液时，向通入空气的一极移动

【答案】AC

【解析】

【详解】A．能量转化不可能达到100%，化学能转变电能约为80%，选项A错误；

B．通入甲烷的一极，甲烷失电子作为负极，选项B正确；

C．氧气通入端是正极，发生还原反应，选项C错误；

D．稀硫酸作电解质溶液时，阳离子向通入空气的正极移动，选项D正确；

答案选AC。

13. 据报道，人类已经注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，其结构如下图所示。

下列有关该物质的说法错误的是

A. 一个分子中含有三个苯环 B. 分子中存在手性碳原子

C. 可使酸性溶液褪色 D. 可以发生消去反应

【答案】A

【解析】

【详解】A．分子中只含有1个苯环， A错误；

B．手性碳原子是指周围连接4个不同的原子或原子团的原子，分子中存在手性碳原子，如与-OH相连的碳原子，B正确；

C．分子中含碳碳双键，可使酸性溶液褪色，C正确；

D．分子和醇羟基且邻位碳上有氢原子，可以发生消去反应，D正确。

故选A。

三、非选择题：本题共4小题，共57分。

14. 阿司匹林一种重要的解热镇痛药物，其一种合成路线如下：

已知：。

回答下列问题：

（1）B的名称为___________。

（2）D→E的反应类型为___________，1molE与足量氢氧化钠溶液反应时，最多消耗___________mol氢氧化钠。

（3）写出D与足量NaOH反应的化学方程式：___________。

（4）符合下列条件的D的同分异构体___________种。

①遇溶液显紫色；

②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式为___________(任写一种)。

（5）已知。仅以无机物为原料合成，写出其合成路线：___________。

【答案】（1）苯酚钠    （2）    ①. 取代反应    ②. 3   

（3）    （4）    ①. 9    ②. 或或   

（5）

【解析】

【分析】由C的结构简式及B→C的反应条件可知，B为苯酚钠，A为苯酚，由C→D的反应条件可知，该反应为酸化，将羧酸钠酸化为羧基，即D为邻羟基苯甲酸，D→E由已知信息可知，发生的是酚羟基与乙酸酐的成酯反应，E为（阿司匹林），由此解答该题。

【小问1详解】

由以上分析可知，B为苯酚钠。

【小问2详解】

由以上分析可知，D→E发生的是酚羟基与乙酸酐的成酯反应，本质上为取代反应；E的结构简式为，含有一个羧基和一个酚酯基，羧基消耗一个氢氧化钠，酚酯基消耗两个氢氧化钠，因此1mol E与足量氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠3mol。

【小问3详解】

D为邻羟基苯甲酸，羧基、酚羟基都能与氢氧化钠反应，反应的方程式为。

【小问4详解】

D为邻羟基苯甲酸，结构简式为，其同分异构遇氯化铁发生显色反应说明有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基或者甲酸酯基，如果含有醛基和两个酚羟基，根据定一移一法可知同分异构体数目为6种，如果含有甲酸酯基和酚羟基，同分异构体有邻间对3种，因此同分异构体数目共9种；由核磁共振氢谱峰面积之比可知，该同分异构体为对称结构，若含有醛基，则含有两个酚羟基，位于醛基的邻位或者间位，若含有甲酸酯基，则甲酸酯基与酚羟基处于对位，则可能的结构为或或

【小问5详解】

由逆推法可知，要想制备乙酸乙酯需要乙醇和乙酸，乙醇可由乙醛还原得到，乙酸可由乙醛氧化得到，结合已知信息可知乙醛可由乙炔与水反应得到，乙炔可由电石与水反应得到，因此合成路线为。

15. 青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。

I．青蒿素的合成

下图是一种以异胡薄荷醇为原料合成青蒿素的一种路线。

已知：

（1）A到B的转化涉及两步反应，其中第一步的反应类型为___________。

（2）青蒿素分子中含有的官能团除了过氧键外还有___________(写名称)。

（3）B到C的转化是NaH存在的条件下使用苄基氯BnCl，结合合成路线，苄基氯BnCl的作用是提供苄基、___________。

（4）D的键线式为___________。

Ⅱ．青蒿素的分离提纯

已知：青蒿素为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156℃～157℃。

下图是乙醚浸取法分离提纯青蒿素的流程。

（5）对青蒿进行粉碎的目的是___________。

（6）操作I用到的玻璃仪器有___________，操作Ⅱ的名称是___________。

（7）操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填选项字母)。

A．加入乙醚进行萃取分液

B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

C．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

【答案】（1）加成反应   

（2）醚键、酯基    （3）保护B中的环外羟基不被氧化   

（4）    （5）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率   

（6）    ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒    ②. 蒸馏   

（7）C

【解析】

【分析】对比A和B1的结构简式可知，其中第一步的反应类型，结合D→E的反应条件和E的结构简式可知D的键线式，破碎青蒿、加入乙醚可增大青蒿与萃取剂的接触面积，可提高浸取率；再利用蒸馏的方法分离乙醚和青蒿粗品；再利用青蒿在水中几乎不溶，进行重结晶提纯，以此解题。

【小问1详解】

对比A和B1的结构简式可知，其中第一步的反应类型为A中碳碳双键的加成反应；

【小问2详解】

根据青蒿素的结构简式可知，其中含有的官能团除了过氧键外还有醚键、酯基；

【小问3详解】

对比B2和E的结构可知，在该过程中B2六元环上的羟基被氧化，而环外的羟基没有被氧化，故苄基氯BnCl的作用是提供苄基和保护B中的环外羟基不被氧化；

【小问4详解】

结合D→E的反应条件和E的结构简式可知，D的键线式为： ；

【小问5详解】

对青蒿进行破碎可增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率；

【小问6详解】

根据提取流程可知，操作I为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作Ⅱ是对互溶的两种的液体进行分离的操作，其名称为：蒸馏；

【小问7详解】

青蒿素可溶解于乙醚，几乎不溶于水，操作Ⅲ为加入95%的乙醇，进行溶解，再经浓缩、结晶、过滤提纯青蒿素，故选C。

16. 实验室制乙烯并验证乙烯的性质，某同学设计了如下实验装置(各装置中试剂均足量)。

已知：。

回答下列问题：

（1）写出乙烯的电子式：___________，A是实验室制取乙烯装置，写出该反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。

（2）H装置中溶液的作用为___________。

（3）写出B装置中发生反应的离子方程式：___________。

（4）若G产生100克沉淀，H中产生106克沉淀，请写出F中发生反应的化学方程式：___________。

（5）通过以上实验说明乙烯具有___________性。

【答案】（1）    ①.     ②.     ③. 消去反应   

（2）验证并吸收F中产生的CO   

（3）   

（4）   

（5）还原

【解析】

【分析】A中反应生成乙烯，通过B除去可能产生的二氧化硫、通过C除去一氧化碳、通过D除去二氧化碳、通过E干燥后，气体进入F和氧化铜高温生成铜，通过G检验生成的二氧化碳、通过H检验生成的一氧化碳；

【小问1详解】

乙烯含有碳碳双键，电子式：；A中乙醇在浓硫酸催化作用下加入热生成乙烯和水，，反应类型为乙醇的消去反应；

【小问2详解】

已知：，可以吸收一氧化碳气体，故H装置中溶液的作用为验证并吸收F中产生的CO；

【小问3详解】

铁离子具有氧化锌，能和二氧化硫发生氧化还原反应；B装置中发生反应为生成的二氧化硫和铁离子生成亚铁离子和硫酸根离子，；

【小问4详解】

G产生100克沉淀，则生成二氧化碳100g÷100g/mol=1mol，H中产生106克沉淀，则生成一氧化碳106g÷106g/mol=1mol；故生成二氧化碳、一氧化碳的物质的量之比为1:1，结合质量守恒可知，乙烯和氧化铜高温生成一氧化碳、二氧化碳、铜和水，；

【小问5详解】

以上实验中氧化铜被还原，说明乙烯具有还原性。

17. 煤经过气化可达到“节能减排”的目的。在一定温度范围内，煤的气化发生的主要反应如下：

I. 

II. 

III. 

（1）_______

（2）煤的综合利用除气化外，还有_______(写出1点即可)。

（3）用过渡理论或简单碰撞理论画出反应III反应过程中的能量变化示意图______。

（4）将一定量的和的混合气体充入一绝热恒容密闭容器中发生反应III，下列说法能说明反应达到平衡的是_______(填选项字母)。

A. 容器内温度不变

B. 容器内压强不变

C. 混合气体密度不变

D. 混合气体平均相对分子质量不变

（5）将一定量的碳(足量)和充入一恒容密闭容器中进行反应，假设时在该容器中产生的压强为。达平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如下图。

①后，平衡时混合气体平均相对分子质量变化很小的原因是_______。

②时，假设体系中只发生反应I和II，反应I的平衡常数_______(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【答案】（1）-41    （2）液化，干馏   

（3）    （4）AB   

（5）    ①. 后，以反应III为主，而反应III气体的质量和物质的量都不发生改变，故混合气体的平均相对分子质量变化很小    ②.

【解析】

【分析】由题意可得反应I、II吸热，由盖斯定律可得反应3放热，T℃之前H2O(g)转化率随温度升高而增大，对应吸热反应，故主要发生反应I、II，而T℃之后H2O(g)转化率随温度升高而减小，对应放热反应，故主要发生反应III，而反应III气体的质量和物质的量都不发生改变，故混合气体的平均相对分子质量变化很小。由T℃的H2O(g)转化率及气体平均相对分子质量联立方程可解得各气体物质的量与分压，求得Kp。

【小问1详解】

根据盖斯定律，=-41kJ/mol

【小问2详解】

煤的综合利用除气化外，还有液化，干馏等

【小问3详解】

反应III的，根据过渡态理论，反应过程中的能量变化图像可以表示为：

【小问4详解】

将一定量的和的混合气体充入一绝热恒容密闭容器中发生反应III，由于反应III放热，而容器绝热，故可通过温度变化判断是否达到平衡，A正确；根据p=nRT/V，由于反应III化学计量数前后不变且容器恒容，故p与T成正比，并会随反应进行发生改变，故可通过压强变化判断是否达到平衡，B正确；混合气体密度，由于m、V都是常数，则ρ也是常数，C错误；混合气体平均相对分子质量M=平均摩尔质量的数值=m/n，由于m、n都是常数，则M也为常数，D错误；故选AB。

【小问5详解】

后，以反应III为主，而反应III气体的质量和物质的量都不发生改变，故混合气体的平均相对分子质量变化很小；如果时体系中只发生反应I和II，达平衡时，气体平均相对分子质量=16，H2O(g)转化率为90%，由于初始时n(H2O)=2 mol，则平衡体系中，n(H2O)=0.2 mol，n(H2)=1.8 mol（氢原子守恒），n(CO)+2n(CO2)=1.8 mol（氧原子守恒），又平均相对分子质量=16，设n(CO)=x mol，则n(CO2)=(1.8-x)/2 mol，混合气体总质量m=18×0.2+1.8×2+28x+44×(1.8-x)/2=(46.8+6x) g，总物质的量n=0.2+1.8+x+(1.8-x)/2=(2.9+0.5x) mol，故平均摩尔质量=m/n=(46.8+6x)/( 2.9+0.5x)=16，解得x=0.2，故n(CO)=0.2 mol，则n(CO2)=0.8 mol，由于恒容密闭容器中2 mol H2O(g)产生的分压为p0，且分压之比等于物质的量之比，故平衡时pH2O=0.1p0，pH2=0.9p0，pCO=0.1p0，故反应I的平衡常数Kp= (pH2×pCO)/pH2O=0.9p0