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安徽省阜阳市第一中学2022-2023学年高一化学下学期第一次月考试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省阜阳市第一中学2022-2023学年高一化学下学期第一次月考试卷（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
安徽省阜阳市第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考
化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：-------------------
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A. 在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫
B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C. 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
D. 硫是黑火药的主要成分之一
【答案】C
【解析】硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。
2. 下列离子方程式正确的是( )
A. 向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===
B. 向氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋
C. 将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中：2H＋＋===H2O＋CO2
D. 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋
【答案】B
【解析】A项为SO2＋2OH－===＋H2O；C项中应为2＋SO2===＋2CO2＋H2O；D项中不反应。
3. 下列说法错误的是( )
A. 在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫，可以起到杀菌、抗氧化作用
B. 硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
C. 熟石膏转化为生石膏的化学方程式为：2CaSO4·H2O＋3H2O===2CaSO4＋5H2O
D. 无水硫酸铜可以用来检验酒精中是否含有少量水
【答案】C
【解析】将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故A正确；医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，利用的是硫酸钡不溶于酸，故B正确；生石膏是CaSO4·2H2O，故熟石膏(2CaSO4·H2O)转化为生石膏的化学方程式为：2CaSO4·H2O＋3H2O===2(CaSO4·2H2O)，故C错误；无水硫酸铜遇水变蓝，能检验酒精中是否含有水，故D正确。
4. 某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )
A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
【答案】C
【解析】向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2参与反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性强弱为SO2>I－，A项正确；SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B项正确；若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入酸性KMnO4溶液，发生反应2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫色褪去；若SO2与FeCl3发生反应SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C项错误；若A中发生了氧化还原反应SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于HCl酸性强于H2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D项正确。
5. 某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，其装置如图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是( )
A. 装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液
B. 为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则＝
C. 装置④的作用是吸收尾气，防止污染环境，同时防倒吸
D. 装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氧气
【答案】B
【解析】根据以上分析，装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，且饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，故A正确；装置③中发生的反应为2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，所以烧瓶中Na2S和Na3SO3的物质的量之比为2∶1时，Na2S和Na2SO3可恰好完全反应，故B错误；装置④可防倒吸并且吸收剩余的SO2气体，防止污染环境，故C正确；装置①为固液不加热型发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气是固体和液体在常温下反应制备气体，故D正确。
6. 对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是 ( )
A. 该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行
B. 1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫
C. 在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂
D. 该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2 mol
【答案】B
【解析】可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。在可逆反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存， 1 mol氧气和2 mol 二氧化硫反应，不可能完全转化生成2 mol 三氧化硫；在该反应中硫元素化合价由＋4价升高至＋6价，当二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂，当生成1 mol三氧化硫时转移2 mol电子，0.4 mol电子发生转移时，则生成三氧化硫0.2 mol。
7. 已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则( )
A. 产生BaSO4和BaSO3两种沉淀 B. 产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出
C. 产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出 D. 产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出
【答案】B
【解析】由于FeSO4分解产生大量的SO2和SO3气体，通入BaCl2溶液后，其中的SO3气体可以与水反应生成H2SO4，BaCl2会与硫酸反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与氯化钡发生反应，会从溶液中逸出。
8. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
A. 硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B. 从沸腾炉出来的气体只有 SO2
C. SO2氧化成 SO3，SO2能全部转化为 SO3
D. SO3用 98.3%的浓 H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使 SO3吸收完全
【答案】D
【解析】硫铁矿燃烧前要粉碎，是因为大块的硫铁矿不能充分燃烧，硫铁矿粉碎后与氧气的接触面积增大，利于硫铁矿的充分燃烧，大块的硫铁矿可以燃烧，只是燃烧不充分，会造成资源的浪费，故A错误；从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有杂质气体如O2、N2等，故B错误；SO2催化氧化生成 SO3的反应为可逆反应，SO2不能全部转化为 SO3，故C错误；在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO3吸收完全，故D正确。
9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 简单离子半径大小：X＞Y
B. 气态氢化物的还原性：X＜Z
C. 丁和戊中所含元素种类相同
D. W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
【答案】D
【解析】X为O，Y为Al，O2－和Al3＋的核外电子排布相同，均有2个电子层，O的核电荷数较小，故O2－的半径比Al3＋的半径大，即简单离子半径大小：X＞Y ，A正确；X为O，Z为S，O的非金属性比S强，所以O2的氧化性比S单质的氧化性强，O2－的还原性比S2－的还原性弱，所以气态氢化物的还原性：X＜Z，B正确；丁为H2O，戊为H2O2，二者所含元素种类相同，C正确；W的简单离子为H＋，Z的简单离子为S2－，二者在水溶液中发生反应生成H2S，因此不能大量共存，D错误。
10. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是( )
A. 若甲是C，则乙可能是O2 B. 若甲是Fe，则乙可能是Cl2
C. 若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D. 若甲是H2S，则乙可能是O2
【答案】B
【解析】若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确；若甲是Fe，乙是Cl2，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误；若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确；若甲是H2S，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正确。
11. 下列有关足量铜与一定量浓硝酸反应的说法错误的是( )
A. HNO3是氧化剂，NO2和NO为还原产物
B. 在标准状况下，每生成22.4 L混合气体(NO2、NO)，则被还原的硝酸为1 mol
C. 硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性
D. 参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比一定是1∶1
【答案】D
【解析】足量铜和一定量浓HNO3反应，首先发生Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，当硝酸变稀，发生3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在上述反应中，HNO3既表现氧化性，又表现酸性，NO2和NO为还原产物，据原子守恒，在标准状况下，每生成22.4 L混合气体(NO2、NO)，被还原的N为1 mol，则被还原的HNO3为1 mol，故A、B、C项正确，在铜和浓硝酸的反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶1，但在和稀硝酸的反应中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶3，故D错误。
12. 结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是( )
A. 该日空气首要污染物是PM2.5
B. 该日空气质量等级属于优
C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康
【答案】C
【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，A项错误；首要污染物的污染指数即为空气质量指数，该日空气质量指数为79，空气质量等级属于良，B项错误；机动车尾气中含有NO2、CO，C项正确；PM2.5指的是大气中的悬浮颗粒物，它的直径不超过2.5μm, PM10指的是环境空气中直径在10 μm以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，D项错误。
13. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B. NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的N2和CO2
D. 该催化转化的总反应方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
【答案】B
【解析】由题图可以看出发生的反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，该转化过程中N、O、C 3种元素的化合价发生了变化，A、C、D正确；NO很不稳定，遇到氧气就被氧化为NO2，B错误。
14. 雾霾严重地威胁着人们生存的生态环境。下列有关措施不可行的是( )
A. 对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2
B. 对含SO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
C. 为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂
D. 对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
【答案】C
【解析】二氧化硫可导致酸雨的发生，则对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2，有利于保护生态环境，A项正确；SO2等工业废气污染环境，均可导致酸雨，二氧化氮还可导致光化学烟雾，则需对工业废气进行无害处理后，再排放到大气中，B项正确；大力兴建水泥厂、炼钢厂，会排放粉尘、废水及污染性气体，增加工业产值不能以破坏生态环境为代价，C项错误；天然气、甲醇等的燃烧产物对环境污染小，则对汽车等交通工具采用清洁燃料可保护环境，D项正确。
15. 某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是( )
A. 二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO＋H2O===2HSO
B. 氨气吸收塔中发生的反应为HSO＋OH－===H2O＋SO
C. 上述流程利用的是氧化还原反应原理
D. 上述流程中SO2可循环利用
【答案】A
【解析】二氧化硫用(NH4)2SO3溶液吸收，发生的离子反应为SO2＋SO＋H2O===2HSO，故A项正确；氨气吸收塔中发生的反应为HSO＋NH3·H2O===NH＋SO＋H2O，故B项错误；题述流程中各反应都没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C项错误；题述流程吸收SO2，不能循环利用，故D项错误。
16. 生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（ ）
A. 推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化
B. PM2.5是指大气中直径接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
C. 为提高农作物产量大量使用农药和化肥
D. 对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力
【答案】A
【解析】含磷洗衣粉会污染水资源，造成水体富营养化，使用无磷洗衣粉以减少水体富营养化，A正确；胶体的分散系中分散质的直径在1～100 nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，直径大于100 nm，颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，B错误；大量使用农药和化肥会污染水和土壤，应合理使用，C错误；焚烧会产生有害气体和粉尘，污染环境，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
17. （13分）将SO2分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液________，证明SO2具有________性。
(2)试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。
(3)试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。
(4)试管④中能产生________沉淀，该沉淀是________。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_____________________________________________。
【答案】(1)褪色 还原 (2)褪色 漂白
(3)褪色 SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO (4)白色 BaSO3
(5)BaSO4
18. （14分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
(1)方案一：称取一定质量的样品(30 g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6 g，计算。①实验中加热至恒重的目的是__________________。②样品中Na2CO3的质量分数为__________________。
(2)方案二：以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是__________________，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是______________________________。
②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液 e．无水硫酸铜 f．碱石灰 g．五氧化二磷 h．无水氯化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中__________________，D中__________________，E中__________________。
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是___________________________________________________。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是__________________________________________________________。
【答案】(1)使Na2SO3氧化完全 58% (2)①检验SO2是否除尽 CO2溶于水 ②c a f 使③A、B、C、D各装置中残留的CO2进入E被充分吸收 (3)取洗涤液少量于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净
【解析】(1)①Na2SO3容易被氧化成Na2SO4，因此加热恒重的目的是使Na2SO3氧化完全。
②Na2SO3被氧化的化学方程式为
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 Δm
126×2 32
m(Na2SO3) 31.6－30
m(Na2SO3)＝12.6 g，则碳酸钠的质量为(30 g－12.6 g)＝17.4 g，即碳酸钠的质量分数为×100%＝58%。
(2)①A装置发生Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，根据实验目的，装置B的作用是吸收SO2，应盛放酸性高锰酸钾溶液，装置C盛放品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，装置D的作用是干燥CO2，装置D盛放的为浓硫酸，装置E中盛放碱石灰，吸收CO2，装置F中盛放碱石灰，作用是防止空气中CO2和H2O进入到装置E，因此装置C中品红溶液的作用是检验SO2是否除尽；测量的结果比实验值偏低，说明CO2量减少，可能是CO2溶于水；②根据上述分析，B中盛放酸性高锰酸钾溶液，故选c，D中盛放浓硫酸，故选a，E中盛放碱石灰，故选f；③因为该实验为定量实验，需要让CO2全部被吸收，因此向A中通入大量的N2，其目的是使A、B、C、D各装置中残留的CO2进入E被充分吸收。
(3)洗涤沉淀的方法：取洗涤液少量于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净。
19. （14分）近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤。
(实验目的)通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
(1)查阅资料知，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。请完成该反应的离子方程式：
_____SO2＋_____MnO＋_______===________＋______Mn2＋＋_______H＋。
(2)根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
(实验操作)甲同学进行了如图所示A、B两步实验。
(实验现象)A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
(得出结论)煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
①乙同学认为甲同学的方案不合理，其理由是______________________________________。
(实验操作)丙同学进行了如图所示实验。
②C装置的作用是_______________________________________________________________。
③证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是___________________________________________。
④C装置中的浓高锰酸钾溶液也可以替换为__________________(填字母)。
A．足量I2的淀粉溶液
B．足量饱和NaHCO3溶液
C．足量Na2SO3溶液
D．足量溴水
【答案】(1)5SO2＋ 2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋ 4H＋(2)①SO2也能使澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素②除去SO2，防止干扰CO2的检验③B装置中稀高锰酸钾溶液褪色，C装置中浓高锰酸钾溶液不褪色，D装置中澄清石灰水变浑浊④AD
【解析】(1)高锰酸钾具有强氧化性，把二氧化硫氧化成硫酸，本身被二氧化硫还原成锰离子，根据元素守恒，缺项为水、硫酸根离子；二氧化硫中S的化合价从＋4升高到＋6，升高了2价，高锰酸钾中Mn的化合价从＋7降到＋2，下降了5价，所以二氧化硫前边系数是5，高锰酸根系数是2，锰离子系数是2，硫酸根系数是5，根据原子守恒配平得5SO2＋ 2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋ 4H＋。
(2)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前需要先检验二氧化硫，再将之除尽，最后检验二氧化碳。浓高锰酸钾的作用是除去二氧化硫并检验是否除尽；足量I2的淀粉溶液，碘可把二氧化硫氧化除去，单质碘遇淀粉变蓝，故若溶液呈蓝色，证明二氧化硫已除尽，且I2与CO2不能发生反应，故A符合；足量饱和NaHCO3溶液能够吸收二氧化硫，NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2，没有明显的现象，且会放出二氧化碳，会影响CO2的检验，故B不符合；足量Na2SO3溶液能够吸收二氧化硫，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，没有明显的现象，并且Na2SO3溶液呈碱性，也能吸收CO2，影响CO2的检验，故C不符合；足量溴水，溴具有强氧化性，可把二氧化硫氧化生成硫酸，本身被还原为氢溴酸，Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液的颜色变浅，表明二氧化硫已除尽，且溴水与CO2不能发生反应，故D符合。
20. （14分）氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素及其化合物，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：
Ⅰ.(1)如图为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________(填字母)
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
(2)实验室制备氨气的化学反应方程式是____________________________________________，
为了得到干燥的NH3，可用__________________作干燥剂。若有5.35 g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为________L。
Ⅱ.铵盐受热易分解，如图所示。
(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)B中出现的现象为________________________________________。
(3)烧杯C中发生反应可得到酸X，如图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式：_____________________________________________。
(4)实验完毕，试管中收集到的气体的主要成分为______________(写化学式)。
【答案】Ⅰ.(1)D (2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 碱石灰 2.24
Ⅱ.(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)无色气体变成红棕色
(3)Cu＋4H＋＋2===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (4)NO
【解析】Ⅰ.(1)①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，①错误；②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，②正确；③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，③错误；④浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，④正确。(2)实验室加热氯化铵固体和氢氧化钙制取氨气，二者反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；氨气为碱性气体，应该用碱性或中性物质干燥，但不能用氯化钙干燥，可用碱石灰；5.35 g NH4Cl的物质的量为0.1 mol，由NH4Cl～NH3可知，消耗0.1 mol NH4Cl会生成0.1 mol NH3，即为标准状况下的2.24 L。Ⅱ.(1)在铂丝作催化剂、加热条件下，氨气和氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。(2)一氧化氮和氧气都是无色气体，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮。(3)HNO3具有强氧化性，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
(4)实验完毕，试管中收集到的气体的主要成分为NO。
安徽省阜阳市第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考
化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：-------------------
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A. 在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫
B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C. 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
D. 硫是黑火药的主要成分之一
【答案】C
【解析】硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。
2. 下列离子方程式正确的是( )
A. 向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===
B. 向氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋
C. 将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中：2H＋＋===H2O＋CO2
D. 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋
【答案】B
【解析】A项为SO2＋2OH－===＋H2O；C项中应为2＋SO2===＋2CO2＋H2O；D项中不反应。
3. 下列说法错误的是( )
A. 在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫，可以起到杀菌、抗氧化作用
B. 硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
C. 熟石膏转化为生石膏的化学方程式为：2CaSO4·H2O＋3H2O===2CaSO4＋5H2O
D. 无水硫酸铜可以用来检验酒精中是否含有少量水
【答案】C
【解析】将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故A正确；医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，利用的是硫酸钡不溶于酸，故B正确；生石膏是CaSO4·2H2O，故熟石膏(2CaSO4·H2O)转化为生石膏的化学方程式为：2CaSO4·H2O＋3H2O===2(CaSO4·2H2O)，故C错误；无水硫酸铜遇水变蓝，能检验酒精中是否含有水，故D正确。
4. 某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )
A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
【答案】C
【解析】向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2参与反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性强弱为SO2>I－，A项正确；SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B项正确；若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入酸性KMnO4溶液，发生反应2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫色褪去；若SO2与FeCl3发生反应SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C项错误；若A中发生了氧化还原反应SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于HCl酸性强于H2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D项正确。
5. 某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，其装置如图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是( )
A. 装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液
B. 为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则＝
C. 装置④的作用是吸收尾气，防止污染环境，同时防倒吸
D. 装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氧气
【答案】B
【解析】根据以上分析，装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，且饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，故A正确；装置③中发生的反应为2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，所以烧瓶中Na2S和Na3SO3的物质的量之比为2∶1时，Na2S和Na2SO3可恰好完全反应，故B错误；装置④可防倒吸并且吸收剩余的SO2气体，防止污染环境，故C正确；装置①为固液不加热型发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气是固体和液体在常温下反应制备气体，故D正确。
6. 对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是 ( )
A. 该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行
B. 1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫
C. 在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂
D. 该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2 mol
【答案】B
【解析】可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。在可逆反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存， 1 mol氧气和2 mol 二氧化硫反应，不可能完全转化生成2 mol 三氧化硫；在该反应中硫元素化合价由＋4价升高至＋6价，当二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂，当生成1 mol三氧化硫时转移2 mol电子，0.4 mol电子发生转移时，则生成三氧化硫0.2 mol。
7. 已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则( )
A. 产生BaSO4和BaSO3两种沉淀 B. 产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出
C. 产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出 D. 产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出
【答案】B
【解析】由于FeSO4分解产生大量的SO2和SO3气体，通入BaCl2溶液后，其中的SO3气体可以与水反应生成H2SO4，BaCl2会与硫酸反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与氯化钡发生反应，会从溶液中逸出。
8. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
A. 硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B. 从沸腾炉出来的气体只有 SO2
C. SO2氧化成 SO3，SO2能全部转化为 SO3
D. SO3用 98.3%的浓 H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使 SO3吸收完全
【答案】D
【解析】硫铁矿燃烧前要粉碎，是因为大块的硫铁矿不能充分燃烧，硫铁矿粉碎后与氧气的接触面积增大，利于硫铁矿的充分燃烧，大块的硫铁矿可以燃烧，只是燃烧不充分，会造成资源的浪费，故A错误；从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有杂质气体如O2、N2等，故B错误；SO2催化氧化生成 SO3的反应为可逆反应，SO2不能全部转化为 SO3，故C错误；在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO3吸收完全，故D正确。
9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 简单离子半径大小：X＞Y
B. 气态氢化物的还原性：X＜Z
C. 丁和戊中所含元素种类相同
D. W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
【答案】D
【解析】X为O，Y为Al，O2－和Al3＋的核外电子排布相同，均有2个电子层，O的核电荷数较小，故O2－的半径比Al3＋的半径大，即简单离子半径大小：X＞Y ，A正确；X为O，Z为S，O的非金属性比S强，所以O2的氧化性比S单质的氧化性强，O2－的还原性比S2－的还原性弱，所以气态氢化物的还原性：X＜Z，B正确；丁为H2O，戊为H2O2，二者所含元素种类相同，C正确；W的简单离子为H＋，Z的简单离子为S2－，二者在水溶液中发生反应生成H2S，因此不能大量共存，D错误。
10. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是( )
A. 若甲是C，则乙可能是O2 B. 若甲是Fe，则乙可能是Cl2
C. 若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D. 若甲是H2S，则乙可能是O2
【答案】B
【解析】若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确；若甲是Fe，乙是Cl2，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误；若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确；若甲是H2S，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正确。
11. 下列有关足量铜与一定量浓硝酸反应的说法错误的是( )
A. HNO3是氧化剂，NO2和NO为还原产物
B. 在标准状况下，每生成22.4 L混合气体(NO2、NO)，则被还原的硝酸为1 mol
C. 硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性
D. 参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比一定是1∶1
【答案】D
【解析】足量铜和一定量浓HNO3反应，首先发生Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，当硝酸变稀，发生3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在上述反应中，HNO3既表现氧化性，又表现酸性，NO2和NO为还原产物，据原子守恒，在标准状况下，每生成22.4 L混合气体(NO2、NO)，被还原的N为1 mol，则被还原的HNO3为1 mol，故A、B、C项正确，在铜和浓硝酸的反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶1，但在和稀硝酸的反应中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶3，故D错误。
12. 结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是( )
A. 该日空气首要污染物是PM2.5
B. 该日空气质量等级属于优
C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康
【答案】C
【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，A项错误；首要污染物的污染指数即为空气质量指数，该日空气质量指数为79，空气质量等级属于良，B项错误；机动车尾气中含有NO2、CO，C项正确；PM2.5指的是大气中的悬浮颗粒物，它的直径不超过2.5μm, PM10指的是环境空气中直径在10 μm以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，D项错误。
13. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B. NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的N2和CO2
D. 该催化转化的总反应方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
【答案】B
【解析】由题图可以看出发生的反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，该转化过程中N、O、C 3种元素的化合价发生了变化，A、C、D正确；NO很不稳定，遇到氧气就被氧化为NO2，B错误。
14. 雾霾严重地威胁着人们生存的生态环境。下列有关措施不可行的是( )
A. 对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2
B. 对含SO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
C. 为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂
D. 对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
【答案】C
【解析】二氧化硫可导致酸雨的发生，则对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2，有利于保护生态环境，A项正确；SO2等工业废气污染环境，均可导致酸雨，二氧化氮还可导致光化学烟雾，则需对工业废气进行无害处理后，再排放到大气中，B项正确；大力兴建水泥厂、炼钢厂，会排放粉尘、废水及污染性气体，增加工业产值不能以破坏生态环境为代价，C项错误；天然气、甲醇等的燃烧产物对环境污染小，则对汽车等交通工具采用清洁燃料可保护环境，D项正确。
15. 某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是( )
A. 二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO＋H2O===2HSO
B. 氨气吸收塔中发生的反应为HSO＋OH－===H2O＋SO
C. 上述流程利用的是氧化还原反应原理
D. 上述流程中SO2可循环利用
【答案】A
【解析】二氧化硫用(NH4)2SO3溶液吸收，发生的离子反应为SO2＋SO＋H2O===2HSO，故A项正确；氨气吸收塔中发生的反应为HSO＋NH3·H2O===NH＋SO＋H2O，故B项错误；题述流程中各反应都没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C项错误；题述流程吸收SO2，不能循环利用，故D项错误。
16. 生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（ ）
A. 推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化
B. PM2.5是指大气中直径接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
C. 为提高农作物产量大量使用农药和化肥
D. 对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力
【答案】A
【解析】含磷洗衣粉会污染水资源，造成水体富营养化，使用无磷洗衣粉以减少水体富营养化，A正确；胶体的分散系中分散质的直径在1～100 nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，直径大于100 nm，颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，B错误；大量使用农药和化肥会污染水和土壤，应合理使用，C错误；焚烧会产生有害气体和粉尘，污染环境，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
17. （13分）将SO2分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液________，证明SO2具有________性。
(2)试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。
(3)试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。
(4)试管④中能产生________沉淀，该沉淀是________。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_____________________________________________。
【答案】(1)褪色 还原 (2)褪色 漂白
(3)褪色 SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO (4)白色 BaSO3
(5)BaSO4
18. （14分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
(1)方案一：称取一定质量的样品(30 g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6 g，计算。①实验中加热至恒重的目的是__________________。②样品中Na2CO3的质量分数为__________________。
(2)方案二：以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是__________________，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是______________________________。
②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液 e．无水硫酸铜 f．碱石灰 g．五氧化二磷 h．无水氯化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中__________________，D中__________________，E中__________________。
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是___________________________________________________。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是__________________________________________________________。
【答案】(1)使Na2SO3氧化完全 58% (2)①检验SO2是否除尽 CO2溶于水 ②c a f 使③A、B、C、D各装置中残留的CO2进入E被充分吸收 (3)取洗涤液少量于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净
【解析】(1)①Na2SO3容易被氧化成Na2SO4，因此加热恒重的目的是使Na2SO3氧化完全。
②Na2SO3被氧化的化学方程式为
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 Δm
126×2 32
m(Na2SO3) 31.6－30
m(Na2SO3)＝12.6 g，则碳酸钠的质量为(30 g－12.6 g)＝17.4 g，即碳酸钠的质量分数为×100%＝58%。
(2)①A装置发生Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，根据实验目的，装置B的作用是吸收SO2，应盛放酸性高锰酸钾溶液，装置C盛放品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，装置D的作用是干燥CO2，装置D盛放的为浓硫酸，装置E中盛放碱石灰，吸收CO2，装置F中盛放碱石灰，作用是防止空气中CO2和H2O进入到装置E，因此装置C中品红溶液的作用是检验SO2是否除尽；测量的结果比实验值偏低，说明CO2量减少，可能是CO2溶于水；②根据上述分析，B中盛放酸性高锰酸钾溶液，故选c，D中盛放浓硫酸，故选a，E中盛放碱石灰，故选f；③因为该实验为定量实验，需要让CO2全部被吸收，因此向A中通入大量的N2，其目的是使A、B、C、D各装置中残留的CO2进入E被充分吸收。
(3)洗涤沉淀的方法：取洗涤液少量于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净。
19. （14分）近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤。
(实验目的)通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
(1)查阅资料知，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。请完成该反应的离子方程式：
_____SO2＋_____MnO＋_______===________＋______Mn2＋＋_______H＋。
(2)根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
(实验操作)甲同学进行了如图所示A、B两步实验。
(实验现象)A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
(得出结论)煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
①乙同学认为甲同学的方案不合理，其理由是______________________________________。
(实验操作)丙同学进行了如图所示实验。
②C装置的作用是_______________________________________________________________。
③证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是___________________________________________。
④C装置中的浓高锰酸钾溶液也可以替换为__________________(填字母)。
A．足量I2的淀粉溶液
B．足量饱和NaHCO3溶液
C．足量Na2SO3溶液
D．足量溴水
【答案】(1)5SO2＋ 2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋ 4H＋(2)①SO2也能使澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素②除去SO2，防止干扰CO2的检验③B装置中稀高锰酸钾溶液褪色，C装置中浓高锰酸钾溶液不褪色，D装置中澄清石灰水变浑浊④AD
【解析】(1)高锰酸钾具有强氧化性，把二氧化硫氧化成硫酸，本身被二氧化硫还原成锰离子，根据元素守恒，缺项为水、硫酸根离子；二氧化硫中S的化合价从＋4升高到＋6，升高了2价，高锰酸钾中Mn的化合价从＋7降到＋2，下降了5价，所以二氧化硫前边系数是5，高锰酸根系数是2，锰离子系数是2，硫酸根系数是5，根据原子守恒配平得5SO2＋ 2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋ 4H＋。
(2)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前需要先检验二氧化硫，再将之除尽，最后检验二氧化碳。浓高锰酸钾的作用是除去二氧化硫并检验是否除尽；足量I2的淀粉溶液，碘可把二氧化硫氧化除去，单质碘遇淀粉变蓝，故若溶液呈蓝色，证明二氧化硫已除尽，且I2与CO2不能发生反应，故A符合；足量饱和NaHCO3溶液能够吸收二氧化硫，NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2，没有明显的现象，且会放出二氧化碳，会影响CO2的检验，故B不符合；足量Na2SO3溶液能够吸收二氧化硫，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，没有明显的现象，并且Na2SO3溶液呈碱性，也能吸收CO2，影响CO2的检验，故C不符合；足量溴水，溴具有强氧化性，可把二氧化硫氧化生成硫酸，本身被还原为氢溴酸，Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液的颜色变浅，表明二氧化硫已除尽，且溴水与CO2不能发生反应，故D符合。
20. （14分）氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素及其化合物，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：
Ⅰ.(1)如图为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________(填字母)
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
(2)实验室制备氨气的化学反应方程式是____________________________________________，
为了得到干燥的NH3，可用__________________作干燥剂。若有5.35 g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为________L。
Ⅱ.铵盐受热易分解，如图所示。
(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)B中出现的现象为________________________________________。
(3)烧杯C中发生反应可得到酸X，如图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式：_____________________________________________。
(4)实验完毕，试管中收集到的气体的主要成分为______________(写化学式)。
【答案】Ⅰ.(1)D (2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 碱石灰 2.24
Ⅱ.(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)无色气体变成红棕色
(3)Cu＋4H＋＋2===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (4)NO
【解析】Ⅰ.(1)①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，①错误；②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，②正确；③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，③错误；④浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，④正确。(2)实验室加热氯化铵固体和氢氧化钙制取氨气，二者反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；氨气为碱性气体，应该用碱性或中性物质干燥，但不能用氯化钙干燥，可用碱石灰；5.35 g NH4Cl的物质的量为0.1 mol，由NH4Cl～NH3可知，消耗0.1 mol NH4Cl会生成0.1 mol NH3，即为标准状况下的2.24 L。Ⅱ.(1)在铂丝作催化剂、加热条件下，氨气和氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。(2)一氧化氮和氧气都是无色气体，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮。(3)HNO3具有强氧化性，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
(4)实验完毕，试管中收集到的气体的主要成分为NO。
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