安徽省桐城市某中学2022-2023学年高二化学上学期月考（1）试卷（Word版附解析）

这是一份安徽省桐城市某中学2022-2023学年高二化学上学期月考（1）试卷（Word版附解析），共24页。

高二化学试卷

1. 化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是(    )
A. 泡沫灭火器喷出的主要物质是和
B. 长期使用作化肥会使土壤酸化
C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D. 合成氨工业中，将及时液化分离有利于提高反应物的利用率
2. 下列有关电解质电离过程的叙述不正确的是(    )
A. NaCl溶于水破坏了离子键
B. HCl溶于水破坏了共价键
C. 溶于水促进了水的电离
D. 在水中的电离方程式为
3. 下列说法正确的是(    )

A. 图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应
B. 图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应
C. 反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热
D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同
4. 实验测得：101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出的热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式书写正确的是(    )
A.
B.
C.
D.
5. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是(    )
A. ，的反应在温度低时不能自发进行
B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C. Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
D. 在常温下能自发进行，则该反应的
6. 一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：⇌，能表示该反应达到平衡状态的是(    )
A.
B.
C. 混合气体密度保持不变
D. ：：：3：6
7. 铁的配合物离子用表示催化某反应的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是(    )

A. 该过程的总反应为
B. 增大浓度有利于反应速率加快
C. 增大浓度有利于反应速率加快
D. 该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
8. 化学电源在日常生活中有广泛应用。下列说法正确的是(    )

A. 钮扣式银锌电池的正极电极反应式为
B. 钮扣式银锌电池工作时，负极附近溶液碱性增加
C. 铅蓄电池充电时，电极与电源正极相连
D. 铅蓄电池放电时，电路中通过电子，负极质量减少
9. 利用下列实验装置不能达到实验目的的是(    )
选项
A
B
C
D
目的
探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
测定中和反应的反应热
测定醋酸溶液的浓度
铜的电解精炼
实验装置






A. A B. B C. C D. D
10. 已知：⇌，向一恒温恒容的密闭容器中充1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 时改变的条件：向容器中加入C B. 容器内压强不变，表明反应达到平衡
C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数K：
11. 2022年北京冬奥会火炬的主要燃料是氢气。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下，通过控制开关连接或，可交替得到和。下列有关说法错误的是(    )
A. 制时，连接开关
B. 产生的电极反应式是
C. 制时，电极3的电极反应式为
D. 连接或时，电极3分别作为阴极材料和阳极材料，并且NiOOH和相互转化提供电子转移
12. 一定条件下，关于工业合成氨的反应，图甲表示该反应过程中的能量变化，图乙表示1L密闭容器中随时间的变化曲线，图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始时对该平衡的影响。下列说法正确的是(    )


A. 甲：升高温度，该反应的平衡常数增大
B. 乙：从起其他条件不变，压缩容器的体积，则的变化曲线为d
C. 乙：内该反应的平均速率
D. 丙：温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，b点的转化率最高
13. 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是(    )
A. 向溶液中通入，减小
B. 将的溶液从升温至，增大
C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
D. 向的溶液中加入少量水，增大
14. 某小组探究溶液能否鉴别和溶液时，进行如图所示实验。下列说法中正确的是(    )
A. 加入溶液前两溶液的pH：
B. 加入溶液前两溶液中离子种类及浓度完全相同
C. 加入溶液后生成的沉淀的量：
D. 加入溶液后溶液中生成沉淀的方程式为
15. 为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
实验


温度
pH
1

5
25
x
2

5
30
y
3

5
25
z
下列说法不正确的是(    )
A. 由可知：升高温度能促进氯化铵的水解
B. 由可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大
C. 由可知：稀释氯化铵溶液，水解平衡正向移动
D. 与的关系为： 为水的离子积常数
16. 用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是【如分布分数：】(    )

A. 的为 B. c点：
C. 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D.
17. 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：______，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是，该元素的名称是______.
根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：______，______.
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式______、______.
金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为______.

18. 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 ______填标号。




乙二胺是一种有机化合物，分子中氮的杂化类型分别是 ______。乙二胺能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ______。
一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物

MgO


熔点
1570
2800


解释表中氧化物之间熔点差异的原因 ______。

原子晶体GaAs的晶胞参数，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为 ______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______用x表示；该晶胞的密度为 ______。阿伏加德罗常数用表示。
19. 是一种食品添加剂，还是重要的漂白剂和抗氧化剂，也是导致酸雨的重要物质。工业常用足量氨水吸收处理尾气。根据相关信息回答下列问题。
下列操作能使氨水溶液中的电离程度增大的是______填字母序号，下同，能使电离常数增大的是______。
A.通少量氨气
B.降低温度
C.加水稀释
D.升高温度
E.加少量的固体
已知：常温下，常温下，的水溶液中由水电离出的______填“>”、“<”或“=”，下同，溶液中______。
国家标准规定葡萄酒中的最大含量为。某化学兴趣小组向葡萄酒中加入适量稀硫酸，加热使全部逸出，并用完全氧化生成，用的NaOH标准溶液滴定所得测定的含量。
①滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞．达到滴定终点的标志是 ______。
②读数时，若滴定前平视液面，滴定后俯视液面，则对滴定结果的影响是 ______填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
③滴定至终点后，计算出消耗NaOH标准溶液的体积，重复以上操作2次，具体数据见下表。
滴定次数
1
2
3
消耗



该葡萄酒中的含量为 ______。
20. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿主要含，还有Cu、Fe的化合物及等为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
四钼酸铵中Mo的化合价为 ______。
“浸出”时，转化为的离子方程式为 ______。
“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。若、残留的浓度相等，则 ______填“”或“”先生成沉淀。研究表明，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于 ______。已知：；CuS和FeS的分别为和
“净化”后，溶液中的低价钼以表示可加入适量将其氧化为，该反应的离子方程式为______。
“沉淀”时，加入的目的是______。
21. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
雨水中含有来自大气的，进一步和水反应发生电离：
⇌
⇌
①增大在水中溶解度的措施有______写出一条即可。
②时，______填“>”、“<”或“=”。
与重整是有利于实现碳达峰和碳中和的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a、⇌
b、⇌
c、⇌
设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以。反应a、b、c的为以e为底的对数随温度的变化如图所示。

①反应a、b、c中，属于放热反应的有 ______填字母。
②反应b的相对压力平衡常数表达式为______。
③在图中A点对应温度下，原料组成为：：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的平衡转化率为，则的分压为 ______kPa。

答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：泡沫灭火器原理是溶液和发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为，喷出的主要物质是和，故A正确；
B.水解显酸性，则长期使用化肥会使土壤酸化，故B正确；
C.钠是活泼金属，电解饱和食盐水不能得到金属钠，工业上常常采用电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，故C错误；
D.将及时液化分离，生成物浓度减小，平衡右移，有利于提高反应物的利用率，故D正确；
故选：C。

2.【答案】D 
【解析】解：氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶于水后电离出钠离子和氯离子，破坏离子键，故A正确；
B.HCl之间存在共价键，溶于水破坏了共价键，故B正确；
C.是强碱弱酸盐，会发生水解反应，促进了水的电离，故C正确；
D.是弱酸，电离存在平衡，故电离不能用等号，要用可逆符号，故D错误；
故选：D。

3.【答案】C 
【解析】解：图1所示反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，但有的放热反应需要加热或点燃才能反应，如纸张的燃烧等，故A错误；
B.图2所示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，但部分分解反应为放热反应，如硝酸铵分解爆炸等，故B错误；
C.反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热，要么是吸热反应，要么是放热反应，故C正确；
D.反应的反应物的键能之和-生成物的键能之和，与条件无关，故D错误；
故选：C。
4.【答案】A 
【解析】解：完全燃烧生成液态水，放出的热量，则热化学方程式为，根据热化学方程式系数的意义，得到，完全燃烧生成液态水和，放出的热量，则热化学方程式为：，只有A正确，
故选：A。

5.【答案】A 
【解析】解：、的反应在任何温度下都满足，即任何温度下该反应均能自发进行，故A错误；
B.的反应可自发进行，则某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应，故B正确；
C.Na与反应生成氢氧化钠和氢气，该反应放热并且生成气体混乱或无序程度变大，所以、，任何温度下，该反应能自发进行，故C正确；
D.由化学计量数可知，在常温下能自发进行，则该反应的，故D正确；
故选：A。

6.【答案】C 
【解析】解：，不满足化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；
B.，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C.为固态，混合气体的密度为变量，当混合气体密度保持不变时，表明达到平衡状态，故C正确；
D.各组分浓度与初始浓度、转化率有关，：：：3：6时不一定达到平衡状态，故D错误；
故选：C。

7.【答案】D 
【解析】解：根据反应进程图像可知，甲酸在催化剂的作用下，分解成和，即该过程中的总反应为，故A正确；
B.根据反应机理图可知，参与反应，使增大，有利于反应速率加快，故B正确；
C.根据反应机理图可知，甲酸电离产生和，参与反应，与催化剂结合放出二氧化碳，若浓度过大，抑制甲酸的电离，使降低，反应速率减慢，若浓度降增大反应速率加快，故C正确；
D.虽然铁连接的原子数和种类发生了改变，但是形成的共价键的个数没变，因此Fe元素化合价不变，故D错误；
故选：D。

8.【答案】C 
【解析】解：钮扣式银锌电池作正极，碱性环境下电极反应式为，故A错误；
B.钮扣式银锌电池Zn作负极，电极反应式为，氢氧根离子被消耗，负极附近溶液碱性变弱，故B错误；
C.铅蓄电池中，放电时作正极，充电时，与电源的正极相连作阳极，故C正确；
D.铅蓄电池放电时，Pb作负极，电极反应式为，电极材料由Pb变为硫酸铅，电路中通过电子，负极质量增加，故D错误；
故选：C。

9.【答案】B 
【解析】解：溶液为中性，Fe发生吸氧腐蚀；氯化铵溶液显酸性，Fe发生析氢腐蚀，可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀，故A正确；
B.图中保温效果不好，不能测定中和热，故B错误；
C.碱滴定酸，NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，图中操作合理，故C正确；
D.铜的电解精炼，粗铜应与电源正极相连，图中装置合理，故D正确；
故选：B。

10.【答案】A 
【解析】解：时正反应速率瞬间不变，然后增大，说明改变的条件是增大生成物浓度，故A正确；
B.这是一个反应前后气体分子数不变的反应，无论反应是否达到平衡，容器内压强都不变，故B错误；
C.最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，最终A和B各自的物质的量增加的比例为1：3，为等效平衡状态，因此平衡时A的体积分数：，故C错误；
D.平衡常数K只与温度有关，I、II的温度相同，平衡常数不变，故D错误；
故选：A。

11.【答案】D 
【解析】解：开关连接时，电极3为阳极、电极1为阴极，生成氢气，故A正确；
B.开关连接时，电极3为阳极、电极1为阴极，生成氢气，反应为，故B正确；
C.开关连接时，电极2为阳极，阳极反应式为，电极3为阴极、阴极反应式为，即制取氧气时，电极3中NiOOH转化为，故C正确；
D.开关连接时，电极3为阳极，开关连接时，电极3为阴极，故D错误；
故选：D。

12.【答案】B 
【解析】解：由图象甲分析，反应是放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，则升高温度，该反应的平衡常数减小，故A错误；
B.其他条件不变，压缩容器的体积，氮气的物质的量不变，平衡正移，氮气然后逐渐减少，由图可知，的变化曲线为d，故B正确；
C.由图乙信息，内氮气减少了，则氮气的速率的为，氢气的速率为，故C错误；
D.由图丙可知，氢气的起始物质的量相同时，温度平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度，a、b、c都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a、b、c三点中，c的氮气的转化率最高，故D错误；
故选：B。

13.【答案】D 
【解析】解：溶液水解呈碱性，通入，抑制水解，增大，所以减小，故A正确；
B.温度升高，促进水解，减小，增大，故B正确；
C.向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，，所得溶液中一定存在：，所以，故C正确；
D.溶液中加入少量水，促进水解，但温度不变水解常数、水的离子积常数不变，不变，故D错误；
故选：D。

14.【答案】D 
【解析】解：碳酸钠、碳酸氢钠溶液均水解显碱性，等浓度时碳酸根离子的水解程度大，则加入溶液前两溶液的pH：，故A错误；
B.碳酸钠、碳酸氢钠溶液中离子种类相同，碳酸根离子、碳酸氢根离子的浓度不同，则离子浓度不完全相同，故B错误；
C.分别发生、，碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相同，生成沉淀的量不同，故C错误；
D.溶液与溶液反应生成沉淀和气体，则发生，故D正确；
故选：D。

15.【答案】B 
【解析】解：实验1和2中其他条件相同，温度不同，由可知，温度高溶液pH小，氢离子浓度大，铵根离子水解程度大，升高温度能促进氯化铵的水解，故A正确；
B.实验1和3中其他条件相同，铵根离子浓度不同，由可知，增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度变小，故B错误；
C.实验1和3中其他条件相同，1中氯化铵浓度相当于3中的氯化铵稀释10倍，假设平衡不移动，则，由可知，稀释氯化铵溶液，氢离子增多，水解平衡正向移动，故C正确；
D.，，则，故，故D正确；
故选：B。

16.【答案】B 
【解析】解：当溶液中时，，该点为n点，的，故A正确；
B.根据c点对应的曲线知，该溶液中，故B错误；
C.根据图知，第一次突变时溶液呈碱性，第二次突变时溶液呈酸性，酚酞的变色范围为、甲基橙的变色范围为，所以第一次突变可选酚酞作指示剂，故C正确；
D.HCl和以2：1完全反应，根据图知，当溶液完全反应时消耗，则HCl、的物质的量浓度相等，，故D正确；
故选：B。

17.【答案】P 硒   三角锥形   正三角形
：：8 
【解析】解：第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子，则最外层电子排布为，应为P元素，外围电子排布是，位于周期表第四周期族，为硒元素，
故答案为：P； 硒；
根据VSEPR模型得，的价层电子对，有1个孤电子对，所以是三角锥形；的价层电子对，且不存在孤电子对，所以是正三角形，
故答案为：三角锥形、正三角形；
氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液：；，
故答案为：；；
体心立方晶胞中铁原子个数；面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2；
设体心立方中晶胞的棱长为x，铁原子的直径为A，则，解得；
铁原子直径，所以其晶胞体积，面心立方中晶胞的对角线为2A，则其边长，其晶胞体积
体心立方的密度与面心立方的密度之比：：8，
故答案为：1：2； ：
18.【答案】  乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键  、MgO为离子晶体，、为分子晶体。晶格能，分子间力分子量   
【解析】解：、D微粒都是Mg原子失去一个电子后得到的，但是D微粒能量高于A，稳定性，所以失电子能力；B、C都是原子，但是B是基态、C是激发态，能量：，稳定性，所以失去一个电子能力：；A为、B为Mg原子，A再失去电子所需能量就是Mg原子失去2个电子的能量，为Mg原子的第二电离能，B失去一个电子的能量是Mg原子的第一电离能，其第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量，通过以上分析知，电离最外层一个电子所需能量最大的是A；
故答案为：A；
在乙二胺中，每个N原子形成的共价键有2个键、1个键，且还含有1个孤电子对；每个C原子形成的共价键有2个键、2个键，所以N、C原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、C原子杂化类型分别为杂化、杂化；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与等金属离子形成稳定环状离子，
故答案为：；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；
由于、MgO为离子晶体，、为分子晶体。晶格能，分子间力分子量，所以熔点大小顺序是，
故答案为：、MgO为离子晶体，、为分子晶体，晶格能，分子间力分子量；
一个Ga与周围4个As形成共价键，所以晶胞内存在共价健数为；As原子存在体对角线上，在对角线处，距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为；在一个晶胞中含有的As原子个数为，含有的Ga原子个数为4个，则1mol晶胞的质量，1个晶胞的体积为，所以晶体密度为，
故答案为：16；；。
19.【答案】当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色  偏低   
【解析】解：通入氨气，氨水的浓度增大，电离程度减小，故A不选；
B.的电离是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，电离程度减小，故B不选；
C.加水稀释，促进一水合氨的电离，电离程度增大，故C选；
D.升高温度，的电离平衡正向移动，电离程度增大，故D选；
E.加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，电离程度减小，故E不选；
故的电离程度增大的是：CD；电离常数只受温度影响，升高温度平衡正向移动，则能使电离常数增大的是D，
故答案为：CD；D；
溶液中发生水解反应，促进水的电离，则水电离出的 ，已知常温下，则溶液中醋酸根的水解程度和铵根的水解程度相同，，
故答案为：>；=；
①用NaOH标准溶液滴定溶液，指示剂是无色酚酞，达到滴定终点的标志是当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色，
故答案为：>；=；
②读数时，若滴定前平视液面，滴定后俯视液面，NaOH标准溶液体积偏小，则对滴定结果的影响是偏低，
故答案为：偏低；
③由表知，，根据可知的质量为：，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：，
故答案为：。

20.【答案】  抑制水解，增大的浓度，使充分转化为沉淀析出 
【解析】解：已知中N为价、H为价、O为价，结合正负化合价代数和为0可知Mo的化合价为，
故答案为：；
“浸出”转化为的离子方程式：，
故答案为：；
和FeS的分别为和，则，，越小的越先沉淀，则先生成沉淀；要使浓度小于，则浓度大于，要使浓度小于，则浓度大于，综述：，时，，，综上所述，为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于，
故答案为：；；
溶液中加入适量将其氧化为，则氧化剂为，还原产物为价的O，还原剂为，氧化产物为，反应的离子方程式为，
故答案为：；
由流程可知“沉淀”时，产生的沉淀为，因此加入的目的是提供，使充分转化为沉淀析出，加入的目的是抑制水解，增大的浓度，使充分转化为沉淀析出，
故答案为：抑制水解，增大的浓度，使充分转化为沉淀析出。

21.【答案】降低温度或增大压强  40 
【解析】解：①在水中溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，则增大在水中溶解度的措施有降低温度、增大压强等，
故答案为：降低温度或增大压强；
②与反应生成，电离方程式为⇌，⇌，则溶液中存在的电荷守恒关系为，
故答案为：>；
①由图可知，随着横坐标增大，升高温度，反应a、b的和值均增大，反应c的和值随着温度的升高而减小，说明升高温度，反应a、b平衡正向移动，反应c的平衡逆向移动，则反应a、b的正反应为吸热反应，反应c的正反应为放热反应，
故答案为：c；
②反应c为⇌，其相对压力平衡常数表达式为，
故答案为：；
③设原料中，初始总压为100kPa，初始压强为50kPa，即该条件下amol气体产生的压强为50kPa，体系达到平衡时的平衡转化率为，则平衡时，由于恒温恒容条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，所以产生的压强，图中A点对应温度下反应b的，即，，即的分压，
故答案为：40。