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安徽省芜湖市第十二中学2022-2023学年高一下学期5月摸底考试化学试卷（Word版附解析）
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1. 第24届冬季奥运会将于2022年在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是
A. 氢气B. 天然气C. 酒精D. 汽油
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢气燃烧生成物是水，对环境没有污染，A符合题意；
B．天然气属于化石燃料，燃烧后除了生成二氧化碳，还可能生成一氧化碳等空气污染物，B不符合题意；
C．酒精是含碳化合物，燃烧过程中生成二氧化碳，如果燃烧不充分，还会生成一氧化碳甚至炭黑，C不符合题意；
D．汽油是石油炼制得到的，汽油燃烧会产生二氧化碳，还会产生一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等空气污染物，D不符合题意；
故选A。
2. 抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是
A. 高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性
B. 使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性
C. 将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发
D. 测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物
【答案】C
【解析】
【详解】A．蛋白质在高温下会发生变性，高温消毒餐具使病毒在高温下失去活性，A正确；
B．使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精具有可燃性，要防止火灾发生，B正确；
C．将酒精加工成免洗消毒凝胶，酒精分子没有停止运动，酒精分子是不断运动的，C错误；
D．化学上研究方向之一是研究物质的组成和结构，测定新冠病毒的组成和结构，有利于研发治疗新冠肺炎的药物，D正确；
故答案选C。
3. 2021年我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”。碳中和是指通过植树造林，节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是
A. 大量使用一次性餐具B. 使用新技术提高传统能源的利用效率
C. 利用风能实现清洁发电D. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
【答案】A
【解析】
【详解】A．大量使用一次性餐具会造成资源的浪费，不利于实现碳中和，A符合题意；
B．使用新技术提高传统能源利用率可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，B不符合题意；
C．利用风能清洁发电，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，C不符合题意；
D．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，可以减少空气中二氧化碳含量，D不符合题意；
故选A。
4. 《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是
A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴D. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
【答案】B
【解析】
【详解】A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，没有生成新物质，属于物理变化，A不符合题意；
B．烈火焚烧生成了新物质氧化钙，属于化学变化，B符合题意；
C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有生成新物质，属于物理变化，C不符合题意；
D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，没有生成新物质，属于物理变化，D不符合题意；
故选B。
5. 生产太阳能电池需要使用精制锗（Ge）片。锗的化学性质与硅相似，如图是两者在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A. 锗属于非金属元素B. 硅、锗原子的质子数相等
C. 锗原子最外层有4个电子D. 锗的相对原子质量为72.61g
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据锗的元素名称为钅字旁，可以推断锗是金属元素，A错误；
B．硅是14号元素，锗是32号元素，根据原子序数＝核内质子数＝核外电子数，可以知道二者质子数不相等，B错误；
C．锗属于ⅣA族元素，所以最外层有四个电子，C正确；
D．锗元素的相对原子质量为72.61，不是72.61g，D错误；
故选C。
6. 有、、NO、X、五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则：①NH3中氮元素的化合价为：-3价；②N2单质的化合价为0；③NO中氮元素的化合价为+2价；④X、⑤HNO3中氮元素的化合价为+5价．则X中氮元素的化合价为：大于2，小于5的整数，为+3或+4．
【详解】A．NO2中氮元素的化合价为：+4价，故A符号题意；
B．N2O中氮元素的化合价为：+1价，故B不符合题意；
C．N2O5中氮元素的化合价为：+5价，故C不符合题意；
D．NaNO3中氮元素的化合价为：+5价，故D不符合题意
故选A。
7. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. ℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. ℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D. 将℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
【答案】B
【解析】
【分析】该题图像表示的是甲、乙两种物质的溶解度随温度变化情况；ｔ1℃前，甲的溶解度小于乙的溶解度；ｔ1℃后，甲的溶解度大于乙的溶解度；ｔ1℃时，两种物质溶解度相等；ｔ2℃时，甲的溶解度为50g；
【详解】A．溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，A错误；
B．饱和溶液比较溶解度时可以直接比较溶解度，t1℃时，甲乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确；
C．t2℃时，60g甲的饱和溶液中溶质质量为：，将60g甲的饱和溶液稀释成20%后，溶液的质量为，为了完成稀释加入水的质量为：，C错误；
D．t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，因此等质量二者的饱和溶液中溶质质量相等，在升温到t2℃时，二者溶质质量未发生改变仍相等，D错误；
故答案选B。
8. “锡纸”真的是锡做的吗？金属锡（Sn）延展性好，能与盐酸或硫酸反应生成+2价的可溶性锡盐。后来因铝的价格降低，且熔点较高，更适于包裹烘焙食物，现在人们口中的“锡纸”实际上就是铝箔纸。下列化学方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Sn应该生成+2价，方程式为：，A错误；
B．Sn没有铝活泼，不能置换出铝，B错误；
C．Sn比铜活泼，可以酯化出铜，C正确；
D．氯化银难溶于水，该反应不能发生，D错误；
故选C。
9. 下列宏观事实的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰，是因为二氧化碳分子间的间隔变小，A错误；
B．端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香，B正确；
C．CO2和CO的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，C正确；
D．金刚石、石墨、C60的物理质有很大差异，是因为碳原子的排列方式不同，D正确；
故选A。
10. 节能减排中“减排”的关键是减少的排放，而“减排”的重要手段是合理利用。科学家利用为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是
A. 过程2的变化中太阳能转化为化学能B. 过程1和过程2的变化都属于分解反应
C. 此流程中有炭黑生成，还有氧气生成D. 此流程还需要解决炭黑和的分离问题
【答案】B
【解析】
【详解】A．由流程图可知，过程2为Fe3O4通过太阳能分解生成FeO和氧气，此过程中将太阳能转化为化学能贮存在生物体内说法正确，A不符合题意；
B．过程1为，该反应中的反应物是两种，不是分解反应，B符合题意；
C．由物质的变化可知，过程1中有炭黑生成，过程2中有氧气生成，说法正确，C不符合题意；
D．过程1中生成物是炭黑和Fe3O4的混合物，要获取炭黑，需要将两种物质进行分离，说法正确，D不符合题意；
故选B。
11. 下列实验操作不能达成实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液中加入酚酞，溶液显红色，氯化钠溶液加入酚酞，溶液不变色，可以鉴别，A错误；
B．铁可以和盐酸反应，铜不能，可以鉴别，B错误；
C．一氧化碳较少，不能点燃，C正确；
D．泥沙难溶于水，可以用过滤的方法除去，D错误；
故选C。
12. 如图所示四个图像对应的变化过程正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度不变，增大压强，气体物质的溶解度增大，故A错误；
B．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，且新生成的氢氧化钙会以沉淀形式存在，因水减少，原溶液中的部分氢氧化钙也会析出，从而使溶液质量减小，故B错误；
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，无论是否有催化剂，反应产生的氧气的量都是一样的，故C错误；
D．硫酸铜先与镁反应，再与铁反应，两步反应都会使溶液质量减小，镁比铁活泼，镁与硫酸铜的反应更快些，导致质量减小的更快，故D正确；
故选D。
13. 往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是
A. 滤渣中一定有Fe粉B. 滤渣中一定有Cu粉
C. 滤液中一定有D. 滤液中一定有、
【答案】C
【解析】
【分析】铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含铁，无法确定反应的程度。
【详解】A．由分析加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定不含铁，A错误。
B．滤渣中一定有Ag粉，无法确定反应的程度就无法确定是否含有Cu，B错误。
C．一定发生了铁与硝酸银溶液的反应，滤渣中一定有Fe2+，C正确。
D．无法确定硝酸银是否有剩余，也无法确定硝酸铜是否有剩余，也可能是铁与硝酸铜恰好完全反应，滤液中不一定有Ag+、Cu2+，D错误。
本题选C。
14. 进行如图所示实验时，下列说法中正确的是
A. 处固体由黑色逐渐变为红色
B. 该实验可验证的氧化性
C. 实验结束时应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通
D. 实验过程中，处的尾气是，可直接排放到空气中
【答案】C
【解析】
【详解】A．一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁粉和二氧化碳，a处固体由红色逐渐变为黑色，故A错误；
B．一氧化碳夺取了氧化铜中氧，该实验可验证CO的还原性，故B错误；
C．实验结束时应先停止加热,待玻璃管冷却后再停止通CO，以防止生成的铁再次被氧化，故C正确；
D．实验过程中，c处的尾气是CO有毒，不能直接排放到空气中，要进行尾气处理，以防污染空气，故D错误；
故选：C。
15. 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】根据一段时间后两装置内的气球都明显胀大，则甲装置中因发生化学反应产生更多的气体或温度升高，气体膨胀，装置内压强增大，则气压气球变大，而乙装置内发生反应是气体减少或温度降低，气体收缩，装置内的压强变小，则气球变大；
【详解】A．甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中二氧化碳部分溶于水，使容器内的压强略小于大气压，所以气球略微变大，故A不符合题意；
B．甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故B符合题意；
C．甲中稀硫酸和氯化钡溶液反应不产生气体，热量变化不明显，气球几乎不变大；乙中二氧化硫极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故C不符合题意；
D．甲中氨气极易溶于水，导致容器内压强小于大气压，所以气球不会变大；乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，D不符合题意；
故答案选B。
16. 根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．使用干冷的烧杯只能证明甲烷燃烧生成水，不能证明生成二氧化碳，故A错误；
B．做铁丝燃烧实验时需在瓶底放少量的水，防止生成物溅落炸裂瓶底，故B正确；
C．使用此装置，白磷可以燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低，故C正确；
D．向烧杯中倒入二氧化碳，下方的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故D正确；
故选A。
17. 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（主要成分为Cu、Zn）制备的部分实验步骤如图：
下列说法错误的是
A. “溶解Ⅰ”中，将铜帽粉碎可加快反应速率B. “滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为
C. “溶解Ⅱ”过程中，起到催化作用D. “操作Ⅰ”需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器
【答案】C
【解析】
【分析】电池铜帽(主要成分为Cu、Zn)加入稀H2SO4溶解，Cu不溶于H2SO4，Zn能溶于H2SO4，过滤除去滤液ZnSO4，分离出固体Cu，Cu与H2O2和H2SO4反应生成CuSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤制得CuSO4·5H2O。
【详解】A．“溶解I”中，将铜帽粉碎，增大接触面积，可加快反应速率，A正确；
B．Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，则“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4，B正确；
C．由分析可知，“溶解Ⅱ”过程中，起到氧化剂的作用，C错误；
D．操作I包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，需使用酒精灯和玻璃棒，D正确；
故选C。
18. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是：
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量溶液，⑤加过量溶液
A ④②⑤①③B. ④⑤②①③C. ⑤④①②③D. ⑤④②①③
【答案】D
【解析】
【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，则顺序为：⑤④②①③；
故选D。
19. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
由上述现象可推知a、b、c、d依次是
A. HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD. AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
【答案】C
【解析】
【分析】b+d反应生成无色气体，则b、d分别为HCl、Na2CO3中的一种，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，则c为AgNO3，而a+b、b+c均产生了白色沉淀，因此d为HCl，b为Na2CO3，a+b反应生成白色沉淀，a为BaCl2，以此来解答。
【详解】由表中反应物及现象可知，b+d反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na2CO3中的一种，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，则c为AgNO3，而a+b、b+c均产生了白色沉淀，因此d为HCl，b为Na2CO3，a+b反应生成白色沉淀，CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，a为BaCl2，a+c、d+c反应生成AgCl沉淀，离子反应为Ag＋+Cl－=AgCl↓，b+d反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，即CO32－+2H＋=CO2↑+H2O；
故选C。
20. 已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是
A. 3.8g气体全部是O2
B. 3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
C. 反应后的固体是混合物
D. 生成Na2CO3的质量为15.9g
【答案】B
【解析】
【分析】设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：
2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m
88 156 212 32 88-32=56
x y z m 6.6g-3.8g=2.8g
＝＝＝＝，解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g，由计算结果可知
【详解】A．剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，故A错误；
B．将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，故B正确；
C．反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，故C错误；
D．反应生成碳酸钠的质量为10.6g，故D错误；
故选B。
二、填空题
21. 证据推理是科学探究的基本方法。某化学兴趣小组的同学欲探究固体混合物的成分，已知其中可能含有、NaOH、、、CuO中的两种或多种。
按所示进行探究，现象如图所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。请回答下列有关问题：
（1）固体物质A的化学式为______；无色气体D的化学式为______。
（2）蓝色溶液C中一定含有的阳离子有______（写离子符号）。
（3）写出步骤②中一定发生的化学方程式______。
（4）根据上述实验，固体混合物中一定不存在的物质是______（填化学式）。
【答案】（1） ①. CuO ②.
（2）、
（3）
（4）、
【解析】
【分析】因为C为蓝色溶液，所以C中一定有硫酸铜，则固体混合物中一定有氧化铜，而铁离子在溶液中显黄色，所以固体混合物中一定没有氢氧化铁，又因为步骤③得到无色气体D，只有碳酸根离子与氢离子反应得到二氧化碳，所以无色气体D是二氧化碳，固体混合物中一定有碳酸钠，如果固体混合物中还有氢氧化钡，则碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应时，无色溶液B中无碳酸根离子，再与稀盐酸得不到无色气体二氧化碳，所以固体混合物中一定没有氢氧化钡，可能存在氢氧化钠。
【小问1详解】
由上面分析知，固体物质A的化学式为CuO，无色气体D的化学式为；
【小问2详解】
蓝色溶液C中一定含有的阳离子有、，来源自过量的稀硫酸；
【小问3详解】
固体物质A一定含有氧化铜，则步骤②中一定发生的化学方程式；
【小问4详解】
由分析可知，固体混合物中一定不存在物质是、。
22. 为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。
（1）“可燃冰”中甲烷（）完全燃烧的化学方程式为______。
（2）反应②属于______反应（填基本反应类型）。
（3）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程如图2所示。该过程的中间产物______（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（）和水。
（4）反应④的化学方程式为______。
（5）该技术路线有利用于实现______（填字母）。
A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染
【答案】（1）
（2）分解 （3）CO
（4）
（5）AB
【解析】
【分析】“可燃冰”主要成分名称为甲烷，反应①甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：；随后，应②碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为，反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O；根据质量守恒定律可知，反应④的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4；甲醇、甲烷燃烧均生成二氧化碳和水。
【小问1详解】
由分析可知，甲烷（）完全燃烧的化学方程式为；
【小问2详解】
由分析可知，应②碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为，属于分解反应；
【小问3详解】
由图可知，该过程中产生了CO，随后又和氧和氢进一步作用生成甲醇（）和水，则CO为中间产物；
【小问4详解】
由分析可知，反应④的化学方程式为：；
【小问5详解】
由分析可知，该技术路线中将二氧化碳转化为了可以用的甲醇，同时减少了二氧化碳的排放，故选AB。
23. 草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：
【查阅资料】
①草酸（）是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收和
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。
【交流与讨论】
（1）草酸受热分解，应选择图中的______（填“甲”或“乙”）装置。
（2）实验过程中应该先点燃______（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（3）F装置中反应的化学方程式为______。
（4）实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，______，则可以证明草酸分解产物为、和CO。
（5）从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是______。
【答案】（1）乙 （2）酒精灯
（3）
（4）F中红棕色固体逐渐变黑，G中澄清石灰水变浑浊
（5）缺少尾气处理装置
【解析】
【小问1详解】
由于草酸易升华，因此选用装置乙为加热装置；
故答案为：乙；
【小问2详解】
实验过程中应先点燃酒精灯，利用草酸分解产生的气体，排除装置内的空气，防止装置F在高温条件下，一氧化碳和氧气反应，发生爆炸；
故答案为：酒精灯；
【小问3详解】
一氧化碳具有还原性，高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
故答案为：
【小问4详解】
B中白色固体无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；E中的碱石灰会把CO2全部吸收，一氧化碳会在加热条件下将F中氧化铁还原，红棕色氧化铁变为黑色的铁，生成的二氧化碳会使G中澄清石灰水变浑浊；
故答案为：F中红棕色固体逐渐变黑，G中澄清石灰水变浑浊
【小问5详解】
一氧化碳有毒，不能直接排入空气中，应在装置G后加装尾气处理装置；
故答案为：缺少尾气处理装置；
24. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，取12g该样品，加100g稀盐酸恰好完全反应，得到107.6g溶液。
（1）反应的化学方程式为______。
（2）得到溶液的质量与反应前物质总质量相比______（填“减小”、“增加”或“不变”）。
（3）反应后溶液中的溶质为______（填化学式），质量为______g。
（4）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为______。（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）
（2）减小 （3） ①. NaCl ②. 13.1
（4）88.3%
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，方程式为：；
【小问2详解】
碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳逸散到空气中，得到溶液的质量与反应前物质总质量相比减小，故填减小；
【小问3详解】
根据第1问分析可知，反应后溶液中的溶质为NaCl；
反应生成二氧化碳的质量为：，设生成氯化钠的质量为x，纯碱样品中碳酸钠的质量为y，则
，x=11.7g，
，y=10.6g，故反应后溶液中氯化钠质量为：；故答案为：NaCl；13.1；
【小问4详解】
结合第2问分析可知，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：。选项
宏观事实
微观解释
A
在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰
二氧化碳分子体积变小
B
端午时节粽飘香
分子是不断运动的
C
和CO的化学性质不同
分子构成不同
D
金刚石、石墨、的物理性质有很大差异
碳原子的排列方式不同
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaOH溶液与NaCl溶液
分别向两种溶液中滴加酚酞溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别向两种金属中加入稀盐酸
C
除去中少量的CO
点燃气体
D
除去粗盐中的泥沙
将粗盐溶解、过滤、蒸发
A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和
B
双氧水和
NaOH溶液和
C
溶液和稀硫酸
NaOH溶液和
D
和
硝酸银溶液和HCl
A
B
C
D
甲烷燃烧生成二氧化碳和水
铁能在氧气中燃烧
白磷的着火点比红磷的低
二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
反应物
a+b
a+c
b+c
c+d
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
1. 第24届冬季奥运会将于2022年在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是
A. 氢气B. 天然气C. 酒精D. 汽油
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢气燃烧生成物是水，对环境没有污染，A符合题意；
B．天然气属于化石燃料，燃烧后除了生成二氧化碳，还可能生成一氧化碳等空气污染物，B不符合题意；
C．酒精是含碳化合物，燃烧过程中生成二氧化碳，如果燃烧不充分，还会生成一氧化碳甚至炭黑，C不符合题意；
D．汽油是石油炼制得到的，汽油燃烧会产生二氧化碳，还会产生一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等空气污染物，D不符合题意；
故选A。
2. 抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是
A. 高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性
B. 使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性
C. 将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发
D. 测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物
【答案】C
【解析】
【详解】A．蛋白质在高温下会发生变性，高温消毒餐具使病毒在高温下失去活性，A正确；
B．使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精具有可燃性，要防止火灾发生，B正确；
C．将酒精加工成免洗消毒凝胶，酒精分子没有停止运动，酒精分子是不断运动的，C错误；
D．化学上研究方向之一是研究物质的组成和结构，测定新冠病毒的组成和结构，有利于研发治疗新冠肺炎的药物，D正确；
故答案选C。
3. 2021年我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”。碳中和是指通过植树造林，节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是
A. 大量使用一次性餐具B. 使用新技术提高传统能源的利用效率
C. 利用风能实现清洁发电D. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
【答案】A
【解析】
【详解】A．大量使用一次性餐具会造成资源的浪费，不利于实现碳中和，A符合题意；
B．使用新技术提高传统能源利用率可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，B不符合题意；
C．利用风能清洁发电，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，C不符合题意；
D．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，可以减少空气中二氧化碳含量，D不符合题意；
故选A。
4. 《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是
A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴D. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
【答案】B
【解析】
【详解】A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，没有生成新物质，属于物理变化，A不符合题意；
B．烈火焚烧生成了新物质氧化钙，属于化学变化，B符合题意；
C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有生成新物质，属于物理变化，C不符合题意；
D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，没有生成新物质，属于物理变化，D不符合题意；
故选B。
5. 生产太阳能电池需要使用精制锗（Ge）片。锗的化学性质与硅相似，如图是两者在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A. 锗属于非金属元素B. 硅、锗原子的质子数相等
C. 锗原子最外层有4个电子D. 锗的相对原子质量为72.61g
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据锗的元素名称为钅字旁，可以推断锗是金属元素，A错误；
B．硅是14号元素，锗是32号元素，根据原子序数＝核内质子数＝核外电子数，可以知道二者质子数不相等，B错误；
C．锗属于ⅣA族元素，所以最外层有四个电子，C正确；
D．锗元素的相对原子质量为72.61，不是72.61g，D错误；
故选C。
6. 有、、NO、X、五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则：①NH3中氮元素的化合价为：-3价；②N2单质的化合价为0；③NO中氮元素的化合价为+2价；④X、⑤HNO3中氮元素的化合价为+5价．则X中氮元素的化合价为：大于2，小于5的整数，为+3或+4．
【详解】A．NO2中氮元素的化合价为：+4价，故A符号题意；
B．N2O中氮元素的化合价为：+1价，故B不符合题意；
C．N2O5中氮元素的化合价为：+5价，故C不符合题意；
D．NaNO3中氮元素的化合价为：+5价，故D不符合题意
故选A。
7. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. ℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. ℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D. 将℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
【答案】B
【解析】
【分析】该题图像表示的是甲、乙两种物质的溶解度随温度变化情况；ｔ1℃前，甲的溶解度小于乙的溶解度；ｔ1℃后，甲的溶解度大于乙的溶解度；ｔ1℃时，两种物质溶解度相等；ｔ2℃时，甲的溶解度为50g；
【详解】A．溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，A错误；
B．饱和溶液比较溶解度时可以直接比较溶解度，t1℃时，甲乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确；
C．t2℃时，60g甲的饱和溶液中溶质质量为：，将60g甲的饱和溶液稀释成20%后，溶液的质量为，为了完成稀释加入水的质量为：，C错误；
D．t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，因此等质量二者的饱和溶液中溶质质量相等，在升温到t2℃时，二者溶质质量未发生改变仍相等，D错误；
故答案选B。
8. “锡纸”真的是锡做的吗？金属锡（Sn）延展性好，能与盐酸或硫酸反应生成+2价的可溶性锡盐。后来因铝的价格降低，且熔点较高，更适于包裹烘焙食物，现在人们口中的“锡纸”实际上就是铝箔纸。下列化学方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Sn应该生成+2价，方程式为：，A错误；
B．Sn没有铝活泼，不能置换出铝，B错误；
C．Sn比铜活泼，可以酯化出铜，C正确；
D．氯化银难溶于水，该反应不能发生，D错误；
故选C。
9. 下列宏观事实的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰，是因为二氧化碳分子间的间隔变小，A错误；
B．端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香，B正确；
C．CO2和CO的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，C正确；
D．金刚石、石墨、C60的物理质有很大差异，是因为碳原子的排列方式不同，D正确；
故选A。
10. 节能减排中“减排”的关键是减少的排放，而“减排”的重要手段是合理利用。科学家利用为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是
A. 过程2的变化中太阳能转化为化学能B. 过程1和过程2的变化都属于分解反应
C. 此流程中有炭黑生成，还有氧气生成D. 此流程还需要解决炭黑和的分离问题
【答案】B
【解析】
【详解】A．由流程图可知，过程2为Fe3O4通过太阳能分解生成FeO和氧气，此过程中将太阳能转化为化学能贮存在生物体内说法正确，A不符合题意；
B．过程1为，该反应中的反应物是两种，不是分解反应，B符合题意；
C．由物质的变化可知，过程1中有炭黑生成，过程2中有氧气生成，说法正确，C不符合题意；
D．过程1中生成物是炭黑和Fe3O4的混合物，要获取炭黑，需要将两种物质进行分离，说法正确，D不符合题意；
故选B。
11. 下列实验操作不能达成实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液中加入酚酞，溶液显红色，氯化钠溶液加入酚酞，溶液不变色，可以鉴别，A错误；
B．铁可以和盐酸反应，铜不能，可以鉴别，B错误；
C．一氧化碳较少，不能点燃，C正确；
D．泥沙难溶于水，可以用过滤的方法除去，D错误；
故选C。
12. 如图所示四个图像对应的变化过程正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度不变，增大压强，气体物质的溶解度增大，故A错误；
B．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，且新生成的氢氧化钙会以沉淀形式存在，因水减少，原溶液中的部分氢氧化钙也会析出，从而使溶液质量减小，故B错误；
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，无论是否有催化剂，反应产生的氧气的量都是一样的，故C错误；
D．硫酸铜先与镁反应，再与铁反应，两步反应都会使溶液质量减小，镁比铁活泼，镁与硫酸铜的反应更快些，导致质量减小的更快，故D正确；
故选D。
13. 往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是
A. 滤渣中一定有Fe粉B. 滤渣中一定有Cu粉
C. 滤液中一定有D. 滤液中一定有、
【答案】C
【解析】
【分析】铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含铁，无法确定反应的程度。
【详解】A．由分析加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定不含铁，A错误。
B．滤渣中一定有Ag粉，无法确定反应的程度就无法确定是否含有Cu，B错误。
C．一定发生了铁与硝酸银溶液的反应，滤渣中一定有Fe2+，C正确。
D．无法确定硝酸银是否有剩余，也无法确定硝酸铜是否有剩余，也可能是铁与硝酸铜恰好完全反应，滤液中不一定有Ag+、Cu2+，D错误。
本题选C。
14. 进行如图所示实验时，下列说法中正确的是
A. 处固体由黑色逐渐变为红色
B. 该实验可验证的氧化性
C. 实验结束时应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通
D. 实验过程中，处的尾气是，可直接排放到空气中
【答案】C
【解析】
【详解】A．一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁粉和二氧化碳，a处固体由红色逐渐变为黑色，故A错误；
B．一氧化碳夺取了氧化铜中氧，该实验可验证CO的还原性，故B错误；
C．实验结束时应先停止加热,待玻璃管冷却后再停止通CO，以防止生成的铁再次被氧化，故C正确；
D．实验过程中，c处的尾气是CO有毒，不能直接排放到空气中，要进行尾气处理，以防污染空气，故D错误；
故选：C。
15. 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】根据一段时间后两装置内的气球都明显胀大，则甲装置中因发生化学反应产生更多的气体或温度升高，气体膨胀，装置内压强增大，则气压气球变大，而乙装置内发生反应是气体减少或温度降低，气体收缩，装置内的压强变小，则气球变大；
【详解】A．甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中二氧化碳部分溶于水，使容器内的压强略小于大气压，所以气球略微变大，故A不符合题意；
B．甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故B符合题意；
C．甲中稀硫酸和氯化钡溶液反应不产生气体，热量变化不明显，气球几乎不变大；乙中二氧化硫极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故C不符合题意；
D．甲中氨气极易溶于水，导致容器内压强小于大气压，所以气球不会变大；乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，D不符合题意；
故答案选B。
16. 根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．使用干冷的烧杯只能证明甲烷燃烧生成水，不能证明生成二氧化碳，故A错误；
B．做铁丝燃烧实验时需在瓶底放少量的水，防止生成物溅落炸裂瓶底，故B正确；
C．使用此装置，白磷可以燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低，故C正确；
D．向烧杯中倒入二氧化碳，下方的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故D正确；
故选A。
17. 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（主要成分为Cu、Zn）制备的部分实验步骤如图：
下列说法错误的是
A. “溶解Ⅰ”中，将铜帽粉碎可加快反应速率B. “滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为
C. “溶解Ⅱ”过程中，起到催化作用D. “操作Ⅰ”需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器
【答案】C
【解析】
【分析】电池铜帽(主要成分为Cu、Zn)加入稀H2SO4溶解，Cu不溶于H2SO4，Zn能溶于H2SO4，过滤除去滤液ZnSO4，分离出固体Cu，Cu与H2O2和H2SO4反应生成CuSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤制得CuSO4·5H2O。
【详解】A．“溶解I”中，将铜帽粉碎，增大接触面积，可加快反应速率，A正确；
B．Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，则“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4，B正确；
C．由分析可知，“溶解Ⅱ”过程中，起到氧化剂的作用，C错误；
D．操作I包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，需使用酒精灯和玻璃棒，D正确；
故选C。
18. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是：
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量溶液，⑤加过量溶液
A ④②⑤①③B. ④⑤②①③C. ⑤④①②③D. ⑤④②①③
【答案】D
【解析】
【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，则顺序为：⑤④②①③；
故选D。
19. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
由上述现象可推知a、b、c、d依次是
A. HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD. AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
【答案】C
【解析】
【分析】b+d反应生成无色气体，则b、d分别为HCl、Na2CO3中的一种，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，则c为AgNO3，而a+b、b+c均产生了白色沉淀，因此d为HCl，b为Na2CO3，a+b反应生成白色沉淀，a为BaCl2，以此来解答。
【详解】由表中反应物及现象可知，b+d反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na2CO3中的一种，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，则c为AgNO3，而a+b、b+c均产生了白色沉淀，因此d为HCl，b为Na2CO3，a+b反应生成白色沉淀，CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，a为BaCl2，a+c、d+c反应生成AgCl沉淀，离子反应为Ag＋+Cl－=AgCl↓，b+d反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，即CO32－+2H＋=CO2↑+H2O；
故选C。
20. 已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是
A. 3.8g气体全部是O2
B. 3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
C. 反应后的固体是混合物
D. 生成Na2CO3的质量为15.9g
【答案】B
【解析】
【分析】设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：
2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m
88 156 212 32 88-32=56
x y z m 6.6g-3.8g=2.8g
＝＝＝＝，解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g，由计算结果可知
【详解】A．剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，故A错误；
B．将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，故B正确；
C．反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，故C错误；
D．反应生成碳酸钠的质量为10.6g，故D错误；
故选B。
二、填空题
21. 证据推理是科学探究的基本方法。某化学兴趣小组的同学欲探究固体混合物的成分，已知其中可能含有、NaOH、、、CuO中的两种或多种。
按所示进行探究，现象如图所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。请回答下列有关问题：
（1）固体物质A的化学式为______；无色气体D的化学式为______。
（2）蓝色溶液C中一定含有的阳离子有______（写离子符号）。
（3）写出步骤②中一定发生的化学方程式______。
（4）根据上述实验，固体混合物中一定不存在的物质是______（填化学式）。
【答案】（1） ①. CuO ②.
（2）、
（3）
（4）、
【解析】
【分析】因为C为蓝色溶液，所以C中一定有硫酸铜，则固体混合物中一定有氧化铜，而铁离子在溶液中显黄色，所以固体混合物中一定没有氢氧化铁，又因为步骤③得到无色气体D，只有碳酸根离子与氢离子反应得到二氧化碳，所以无色气体D是二氧化碳，固体混合物中一定有碳酸钠，如果固体混合物中还有氢氧化钡，则碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应时，无色溶液B中无碳酸根离子，再与稀盐酸得不到无色气体二氧化碳，所以固体混合物中一定没有氢氧化钡，可能存在氢氧化钠。
【小问1详解】
由上面分析知，固体物质A的化学式为CuO，无色气体D的化学式为；
【小问2详解】
蓝色溶液C中一定含有的阳离子有、，来源自过量的稀硫酸；
【小问3详解】
固体物质A一定含有氧化铜，则步骤②中一定发生的化学方程式；
【小问4详解】
由分析可知，固体混合物中一定不存在物质是、。
22. 为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。
（1）“可燃冰”中甲烷（）完全燃烧的化学方程式为______。
（2）反应②属于______反应（填基本反应类型）。
（3）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程如图2所示。该过程的中间产物______（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（）和水。
（4）反应④的化学方程式为______。
（5）该技术路线有利用于实现______（填字母）。
A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染
【答案】（1）
（2）分解 （3）CO
（4）
（5）AB
【解析】
【分析】“可燃冰”主要成分名称为甲烷，反应①甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：；随后，应②碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为，反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O；根据质量守恒定律可知，反应④的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4；甲醇、甲烷燃烧均生成二氧化碳和水。
【小问1详解】
由分析可知，甲烷（）完全燃烧的化学方程式为；
【小问2详解】
由分析可知，应②碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为，属于分解反应；
【小问3详解】
由图可知，该过程中产生了CO，随后又和氧和氢进一步作用生成甲醇（）和水，则CO为中间产物；
【小问4详解】
由分析可知，反应④的化学方程式为：；
【小问5详解】
由分析可知，该技术路线中将二氧化碳转化为了可以用的甲醇，同时减少了二氧化碳的排放，故选AB。
23. 草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：
【查阅资料】
①草酸（）是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收和
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。
【交流与讨论】
（1）草酸受热分解，应选择图中的______（填“甲”或“乙”）装置。
（2）实验过程中应该先点燃______（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（3）F装置中反应的化学方程式为______。
（4）实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，______，则可以证明草酸分解产物为、和CO。
（5）从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是______。
【答案】（1）乙 （2）酒精灯
（3）
（4）F中红棕色固体逐渐变黑，G中澄清石灰水变浑浊
（5）缺少尾气处理装置
【解析】
【小问1详解】
由于草酸易升华，因此选用装置乙为加热装置；
故答案为：乙；
【小问2详解】
实验过程中应先点燃酒精灯，利用草酸分解产生的气体，排除装置内的空气，防止装置F在高温条件下，一氧化碳和氧气反应，发生爆炸；
故答案为：酒精灯；
【小问3详解】
一氧化碳具有还原性，高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
故答案为：
【小问4详解】
B中白色固体无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；E中的碱石灰会把CO2全部吸收，一氧化碳会在加热条件下将F中氧化铁还原，红棕色氧化铁变为黑色的铁，生成的二氧化碳会使G中澄清石灰水变浑浊；
故答案为：F中红棕色固体逐渐变黑，G中澄清石灰水变浑浊
【小问5详解】
一氧化碳有毒，不能直接排入空气中，应在装置G后加装尾气处理装置；
故答案为：缺少尾气处理装置；
24. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，取12g该样品，加100g稀盐酸恰好完全反应，得到107.6g溶液。
（1）反应的化学方程式为______。
（2）得到溶液的质量与反应前物质总质量相比______（填“减小”、“增加”或“不变”）。
（3）反应后溶液中的溶质为______（填化学式），质量为______g。
（4）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为______。（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）
（2）减小 （3） ①. NaCl ②. 13.1
（4）88.3%
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，方程式为：；
【小问2详解】
碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳逸散到空气中，得到溶液的质量与反应前物质总质量相比减小，故填减小；
【小问3详解】
根据第1问分析可知，反应后溶液中的溶质为NaCl；
反应生成二氧化碳的质量为：，设生成氯化钠的质量为x，纯碱样品中碳酸钠的质量为y，则
，x=11.7g，
，y=10.6g，故反应后溶液中氯化钠质量为：；故答案为：NaCl；13.1；
【小问4详解】
结合第2问分析可知，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：。选项
宏观事实
微观解释
A
在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰
二氧化碳分子体积变小
B
端午时节粽飘香
分子是不断运动的
C
和CO的化学性质不同
分子构成不同
D
金刚石、石墨、的物理性质有很大差异
碳原子的排列方式不同
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaOH溶液与NaCl溶液
分别向两种溶液中滴加酚酞溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别向两种金属中加入稀盐酸
C
除去中少量的CO
点燃气体
D
除去粗盐中的泥沙
将粗盐溶解、过滤、蒸发
A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和
B
双氧水和
NaOH溶液和
C
溶液和稀硫酸
NaOH溶液和
D
和
硝酸银溶液和HCl
A
B
C
D
甲烷燃烧生成二氧化碳和水
铁能在氧气中燃烧
白磷的着火点比红磷的低
二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
反应物
a+b
a+c
b+c
c+d
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
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