科粤版九年级下册7.2 物质溶解的量同步达标检测题

这是一份科粤版九年级下册7.2 物质溶解的量同步达标检测题，共16页。试卷主要包含了 溶解度的概念， 饱和溶液与不饱和溶液， 溶解度的表示方法， 影响溶解度的因素， 溶解过程中的热效应， 溶解度的应用等内容，欢迎下载使用。

1. 溶解度的概念：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。溶解度受到温度、压力、溶剂种类等因素的影响。
2. 饱和溶液与不饱和溶液：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂中加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂中加某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
3. 溶解度的表示方法：通常使用溶解度曲线来表示物质在不同温度下的溶解度。溶解度曲线上的点表示某物质在特定温度下的溶解度。
4. 影响溶解度的因素：
温度：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有一些物质的溶解度随温度的升高而减小。
溶剂的种类：不同的溶剂对同一物质的溶解能力可能不同。
溶质的性质：溶质的性质，如分子结构、极性、溶解度参数等，也会影响其溶解度。
5. 溶解过程中的热效应：溶解过程可能伴随吸热或放热现象。吸热过程会使溶液的温度降低，而放热过程会使溶液的温度升高。
6. 溶解度的应用：溶解度在实际生产和生活中有广泛的应用，如制备溶液、分离和提纯物质、制备结晶等。
一、选择题
1．下列说法中正确的是
A．咀嚼米饭时会出现甜味，这一过程属于物理变化
B．绿色植物合成葡萄糖的过程中将太阳能转化为化学能
C．要提高澄清石灰水的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度
D．光纤通信是通过声波传递信息的
2．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是

A．50℃时，甲的溶解度为60
B．P点表明甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
C．30℃时，100g甲的饱和溶液中含甲40g
D．将等质量的甲、乙饱和溶液分别由50℃降温至30℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
3．如图为甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下 列有关说法中不正确的是

A．60℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于60g
B．40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至40℃，析出晶体的质量甲大于乙
4．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液中的溶质都是固体
B．溶液一定是无色透明的混合物
C．稀溶液可能是饱和溶液,浓溶液也可能是不饱和溶液
D．从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半,余下的溶液质量分数为5%
5．归纳和总结是学习化学的一种重要方法，下列归纳和总结正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液B．合金至少含有两种金属
C．溶液一定是无色透明的混合物D．所有化学反应一定都遵循质量守恒定律
6．15℃时，将质量都为x g的、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0 g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法不正确的是
A．甲中加入的固体是KCl
B．固体质量：25.0KCl
7．根据图，判断下列说法不正确的是

A．T3℃时，40g甲能完全溶于50g水B．乙在不同温度下的溶解度一定不相同
C．丙可能是气态物质D．加压或降温能增加丙的溶解度
8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
C．t1℃时，a、c的两溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
9．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时甲、乙的溶质质量分数相等
C．40℃时，等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，溶液质量甲c=a
D、将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用升温的方法
(4)在和的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀无气体产生，则滤渣中一定含有的金属是 。
温度/℃
10
20
40
60
80
溶
解
度/g
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
溶解度S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
参考答案：
1．B
【详解】A、咀嚼米饭时会出现甜味，是淀粉转化为麦芽糖的缘故，属化学变化，故A选项错误；
B、植物的光合作用是物质转化过程也是能量转化过程，是光能转化为化学能，故B选项正确；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，提高澄清石灰水的溶质质量分数应该降温，故C选项错误；
D、光纤通信是利用光的全反射原理来传递信息的，故D选项错误；因此，该题答案选B。
2．D
【详解】A、根据溶解度曲线，50℃时，甲的溶解度为60g，要带单位，故A错误；
B、根据溶解度曲线，P点表明甲、乙两种物质的溶解度相等，故P点表明等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等，而这里没有说明是饱和溶液质量相等，故B错误；
C、根据溶解度曲线，30℃时，物质甲的溶解度为40g，100g水中达到饱和溶液最多溶解甲40g，而不是100g甲的饱和溶液中含甲40g，故C错误；
D，根据溶解度曲线，甲的溶解度随温度的变化趋势比乙的溶解度随温度的变化趋势要更大，故将等质量的甲、乙饱和溶液分别由50℃降温至30℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大，故D正确
故选D
3．D
【详解】A、60℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于60g正确，因为甲在该温度下的溶解度是60g，160g甲溶液中含甲物质的质量是60g，正确但不符合题意，故选项错误；
B、40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等正确，因为在该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；
C、50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度正确，因为大于40℃时，甲物质的溶解度都大于乙物质的溶解度，正确但不符合题意，故选项错误；
D、60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至40℃，析出晶体的质量甲大于乙错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误符合题意，故选项正确。
故选D。
4．C
【详解】A、溶液中的溶质不一定是固体，也可以是液体或气体，错误；
B、溶液不一定是无色透明的混合物，如硫酸铜溶液是蓝色，错误；
C、稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液，正确；
D、一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，质量分数不变，余下的溶液质量分数仍为10%，错误；
故选C。
5．D
【详解】A、氢氧化钙微溶于水，20℃时水溶性为1.65g/L，此时其饱和溶液不属于浓溶液，选项错误；
B、合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，生铁属于Fe和C的合金，选项错误；
C、溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误；
D、化学反应前后原子种类数目保持不变，故所有化学反应一定都遵循质量守恒定律，选项正确；
故选D。
6．D
【详解】根据溶解度曲线可知：15℃时KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，KNO3、KCl两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；
A、15℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，乙有剩余，15℃时，KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，所以乙中加入的固体是硝酸钾，甲中加入的固体是KCl，说法正确；
B、由于在15℃时硝酸钾的溶解度是25.0g，氯化钾的溶解度是30.8g，由溶图1和图2中解的情况可知，固体质量：25.0＜x≤30.8，说法正确；
C、硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液，说法正确；
D、KNO3、KCl的饱和溶液的质量不能确定，所以从45℃降温到15℃，析出晶体质量也不能确定，说法错误；
答案：D。
7．B
【详解】A.由图示可知，T3℃时，甲物质的溶解度为80g，即该温度下100g水中最多能溶解80g甲物质，那么T3℃时，50g水能完全溶解40g甲，故选项正确；
B.由图示可知，乙的溶解度随温度升高，溶解度先增大后减小，所以乙在不同温度下的溶解度可能相同，故选项错误；
C.由图示可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随着压强增大而增大，可能是气态物质，故选项正确；
D.由图示可知，加压或降温丙的溶解度增大，故选项正确。
综上所述：选择B。
8．D
【详解】A、由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，说法错误；故不符合题意；
B、t2℃时，a的溶解度是50g，即50g水最多溶解25g溶质形成75g a的饱和溶液，说法错误；故不符合题意；
C、t1℃时，未知a、c溶液是否为饱和溶液，故无法判断两溶液的溶质质量分数的大小，说法错误；故不符合题意；
D、由于a的溶解度随温度的变化比b的变化大，将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b；说法正确；故符合题意；
故选D
9．C
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】A、在一定的温度下比较物质的溶解度，此选项没有指明温度，故错误；
B、20℃时甲、乙的溶质质量分数不一定相等，没有说明甲、乙都是饱和溶液，故错误；
C、40℃时，等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，由于甲的溶解度大于乙，则甲需要水的质量小于乙，甲溶液质量小于乙溶液质量，故正确；
D、甲物质的溶解度随温度变化较大，甲中含有少量的乙，为了提纯甲，可以采用降温结晶的方法，故错误。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．B
【详解】A、比较溶解度的大小需要确定其温度，不符合题意；
B、20℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，硝酸钾需要水的质量大，符合题意；
C、判断饱和溶液析出晶体的质量，需要确定饱和溶液的质量，不符合题意；
D、80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，20g NaCl充分溶于50g水中，固体并未完全溶解，溶液为饱和溶液，不符合题意。
故选：B。
11．错误
【详解】20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是在20℃时，100 g水中最多溶解36 g食盐。
故填：错误
12．错误
【详解】气体的溶解度是指压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。
故填：错误
13．错误
【详解】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小；打开汽水瓶盖时，压强减小，汽水会自动喷出，说明气体在水中溶解度随压强的减小而减小，故填：错误。
14．正确
【详解】乙醇俗称酒精，能与水以任意比互溶，一般情况下在水中难以形成饱和溶液，正确。
15．错误
【分析】饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。
【详解】在一定温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入饱和的氯化钠溶液，由于二者均可以互相溶解在其溶液中，故混合后所得溶液为二者的不饱和溶液。
16．(1) 氢氧化亚铁化学性质不稳定，在空气中中易被氧气氧化 置换反应 Fe2O3 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
(2) 等体积质量分数不同的硫酸溶液中硫酸质量不相等 硫酸浓度过高时会与铁、铜等金属反应产生SO2
(3) 减压 饱和 冷却结晶 CD
(4)53.9%
解：10.00mL高锰酸钾溶液的质量为10g，10.00mL高锰酸钾溶液中高锰酸钾的质量为：10g ×1.58%=0.158g。
设样品中硫酸亚铁的质量为x。
，x=0.76g
该样品中硫酸亚铁的含量为：=53.9%。
【详解】（1）①图1中E点对应物质易在空气中转化成D点对应物质，原因是：氢氧化亚铁化学性质不稳定，在空气中中易被氧气氧化。②铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，基本反应类型是：置换反应。③铁锈主要成分是氧化铁，用化学式表示为：Fe2O3，在制备硫酸亚铁过程中不需要对铁锈进行处理，可能的原因(用化学方程式表示)是：氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（2）①实验小组选择用“含有等量的H2SO4，但质量分数不同的硫酸”，而不是用“等体积质量分数不同的硫酸”的原因是：等体积质量分数不同的硫酸溶液中硫酸质量不相等。②实验小组在实验过程中发现不适宜用浓度较高的硫酸，可能的原因是：硫酸浓度过高时会与铁、铜等金属反应产生SO2。
（3）在57℃减压蒸发，可蒸发较多的水，浓缩至饱和、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
温度降低，FeSO4·7H2O晶体溶解度减小，所以用冰水洗涤，洗去杂质的同时，可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O晶体的损耗，饱和的硫酸亚铁溶液也可以用于洗涤晶体表面的杂质，而不会是硫酸亚铁晶体减少。故选CD。
（4）见答案
17． 易溶 138 硝酸银 77.2 82% 利用20.2g与5g进行比较
【详解】（1）①由表二可知，20℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为31.6g和36.0g，均大于10g，所以常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为易溶；
②根据表格中硝酸钾在不同温度下的溶解度，用横坐标表示温度，纵坐标表示物质的溶解度，可画出其溶解度曲线；
③所绘制的曲线，找出KNO3曲线中横坐标为70时所对应的纵坐标的数值，为138，所以在70℃时KNO3的溶解度约为138g；
（2）①假设④中的晶体是纯净的KNO3，则所配制的溶液中不含NaCl，因此可滴加硝酸银溶液来检验溶液中是否含NaCl，若有白色沉淀产生，则证明有NaCl，晶体④不是纯净的KNO3，反之晶体则是纯净的KNO3；
②20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，设在该温度下的56.2g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，则，得x=17.8g,则析出硝酸钾晶体的质量为：95g-17.8g=77.2g；
③析出晶体中硝酸钾所占的比例，因此82%与95%进行比较。
④20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，设在该温度下的56.2g水中最多溶解氯化钠的质量为y，则，得y=20.2g，则在20℃时，56.2g水中可以溶解氯化钠20.2g，大于5g，则实验中加入的5g氯化钠可以全部溶解。
18． C D B Ag
【详解】（1）A、a的质子数为11，核外电子数为10，是钠离子，钠离子是钠原子失去一个电子形成的；b的质子数为17，核外电子数为18，是氯离子，氯离子是氯原子得到一个电子形成的，两者都是相对稳定结构，但化学性质不相似，选项说法错误；
B、c的质子数为11，核外电子数为11，是钠原子，d的质子数为17，核外电子数为17，是氯原子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，选项说法错误；
C、e的结构示意图中x=8；e的质子数为20，核外电子数为18，是钙原子失去两个电子形成的钙离子，说明钙原子核外有四个电子层，说明该元素位于第四周期，选项说法正确；
D、由元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，氟是非金属元素，在化学反应中易得电子，选项说法错误。
故选C。
（2）由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；
A、由微观示意图可知，该反应中共有三种原子，选项说法错误；
B、A为氨气，氨气中氢元素化合价为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，氮元素的化合价为-3价，选项说法错误；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；由化学方程式可知，氨气中不含有氧元素，氧气、氮气都是单质，所以都不是氧化物，只有水是氧化物，选项说法错误；
D、反应中B和C的质量比为(3×32):( 2×28)=12:7，选项说法正确；
故选D。
（3）A、由于溶液的质量未知，t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量不一定相等，选项说法错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度为50g，50g水中最多溶解25ga物质，所得溶液中溶质和溶液的质量比为25g:( 25g+50g)=1:3，选项说法正确；
C、a、b的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为a＞b＞c，t1℃时，溶解度关系为b＞c=a；将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下a的溶解度小于b，故b的溶质质量分数大于a，而c的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，c的溶液中溶质的质量分数还是最小，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c，选项说法错误；
D、c溶解度随温度降低而增大，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用降温的方法，选项说法错误。
故选B；
（4）由三种金属的活动性顺序可知，铁＞铜＞银，向硝酸铜、硝酸银的混合液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁粉有剩余，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明铁粉无剩余，可判断所加入的铁粉一定与硝酸银反应，是否与硝酸铜发生反应因不能确定铁粉的量而无法判断，因此滤渣中一定含有的金属为银，可能含有铜，故填：Ag（或银）。