化学人教版 (2019)第二节 离子反应第2课时导学案

这是一份化学人教版 (2019)第二节 离子反应第2课时导学案，共9页。学案主要包含了学习目标，自主预习，参考答案，效果检测，合作探究，核心归纳，典型例题，随堂检测等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】
1.认识离子反应及其发生的条件;知道离子反应的发生需要一定条件,并遵循一定规律。
2.学会离子方程式的书写,建立离子方程式书写的认知模型,并能运用模型进行离子方程式的书写或正误判断。
【自主预习】
一、离子反应
1.实验探究
2.反应的实质
3.离子反应的概念与实质
概念:电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应。
实质:某些离子的浓度发生 。
二、离子方程式
1.概念: 用 参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2.书写步骤:以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例
(1)写:以实验事实为依据,写出正确的化学方程式。

(2)拆:易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱、易溶于水且易电离的盐)。
不拆:难电离、难溶的酸碱盐(如弱酸、弱碱、部分盐),水,单质,氧化物,气体,非电解质。

(3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简。

(4)查:
①是否符合客观反应事实;
②检查方程式两边的原子个数是否相等;
③检查方程式两边的电荷是否相等;
④系数约成最简整数比;
⑤检查物质拆分是否正确。
3.意义
(1)写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。
(2)结论:离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示 的离子反应。
【参考答案】一、1.白色沉淀 无明显现象 Cl-、Na+ Ba2+和SO42- 3.离子 改变
二、1.实际 2.(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
(2)Ba2++2Cl-+SO42-+2Na+BaSO4↓+2Cl-+2Na+ (3)Ba2++ SO42- BaSO4↓ 3.(1)H++OH-H2O H++OH-H2O H++OH-H2O H++OH-H2O (2)同一类型
【效果检测】
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)有水生成的反应一定是离子反应。( )
(2)所有的化学反应都能写成离子方程式。( )
(3)碳酸钠在溶液中的电离方程式:Na2CO3Na2++CO32-。( )
(4)Fe和稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑。( )
(5)可以用离子方程式H++OH-H2O来表示硫酸和氢氧化钡溶液的反应。( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2.请判断下列反应是否属于离子反应。
(1)2H2+O22H2O
(2)HCl+NaOHNaCl+H2O
【答案】(1)不属于离子反应,无离子参加或生成。
(2)属于离子反应,H+和OH-反应生成难电离物质H2O。
【合作探究】
任务1：离子反应
情境导入 《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮第四次释放孟获后,孟获逃至秃龙洞,秃龙洞的毒泉中有一口“哑泉”。蜀军先锋王平率数百军士前来探路,由于天气炎热,人马均争先恐后误喝哑泉水(含有较多的重金属盐)。回营后军士们个个说不出话来,生命危在旦夕,诸葛亮也毫无办法。此时,幸巧遇见一老叟,经指点,蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱),终于转危为安,渡过难关。
问题生成
1.“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是 。
A.NaCl、CaCl2 B.Na2SO4、KCl
C.BaCl2、NaNO3D.CuSO4、Ca(OH)2
【答案】D。
2.为何喝了万安溪安乐泉水能转危为安呢?
【答案】采用了物质的分离方法:安乐泉水中含有较多的碱,大量饮此泉水,其中碱先中和了胃酸,然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成难溶物Cu(OH)2,使人体不再吸收重金属Cu2+,因此具有解毒作用。
3.问题1中可能的物质间能否发生离子反应?若能,写出发生反应的离子方程式。
【答案】CuSO4与Ca(OH)2能发生离子反应,反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ca2++2OH-Cu(OH)2↓+CaSO4↓。
4.上述反应的类型是什么?你能总结此类离子反应发生的条件吗?
【答案】复分解反应;此类离子反应发生的条件是生成物有难溶性的或难电离的或易挥发的物质中的一种或多种。
【核心归纳】
离子反应发生的条件
1.酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是两种电解质在溶液中相互交换离子(阴、阳离子重新组合)的过程。这类离子反应发生的条件如下:
(1)生成难溶物质。例如:AgNO3+NaClNaNO3+AgCl↓,即Ag++Cl-AgCl↓。
(2)生成挥发性的物质(气体)。例如:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,即CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑。
(3)生成难电离的物质(H2O、弱酸、弱碱等)。例如:
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,即H++OH-H2O。
只要具备上述条件之一,反应就能发生。
2.有离子参加的置换反应
如锌与稀硫酸发生的离子反应:Zn+2H+Zn2++H2↑;铁与硫酸铜发生的离子反应:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+。
【典型例题】
【例1】下列反应能够发生,且属于离子反应的是( )。
A.MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合
B.Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合
C.CO2与C在高温条件下生成CO
D.KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合
【答案】B
【解析】A项, MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合后,没有沉淀、气体、水等难电离的物质生成,所以不发生反应;B项,Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合生成硝酸钡和水,该反应的本质是氢氧化钡电离产生的氢氧根离子与稀硝酸电离产生的氢离子结合生成水,属于离子反应;C项,CO2与C在高温条件下生成CO,该反应相关的物质中没有离子,不属于离子反应;D项,KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合后,没有沉淀、气体、水等难电离的物质生成,所以不发生反应。
【例2】下列反应属于离子反应的是( )。
A.氢气还原氧化铜生成水和铜
B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C.盐酸滴加到石灰石固体上
D.实验室加热高锰酸钾制氧气
【答案】C
【解析】有离子参加的化学反应是离子反应。氢气还原氧化铜,石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳,实验室加热高锰酸钾制氧气,这三个反应中都没有离子参与反应,故A、B、D三项反应都不属于离子反应。
任务2：离子方程式
实验素材
探究稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入稀H2SO4,观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。
问题生成
1.滴入酚酞溶液后,Ba(OH)2溶液呈什么颜色?随着稀H2SO4的滴入,溶液有哪些现象?电导率有哪些变化?
【答案】红色;红色逐渐变为无色,溶液中产生白色沉淀;电导率逐渐变小,继续滴入稀H2SO4,电导率又逐渐变大。
2.Ba(OH)2溶液中产生的现象说明哪些离子之间发生了反应?
【答案】红色逐渐变为无色,说明OH-与H+反应,OH-减少;产生白色沉淀(BaSO4),说明Ba2+与SO42-发生了反应。
3.电导率的变化说明了离子浓度的变化如何?
【答案】随着稀H2SO4的滴入,单位体积内Ba2+和OH-数目减少,溶液导电能力减弱。继续滴入稀H2SO4,电导率又逐渐变大,说明Ba(OH)2反应完全后,单位体积内H+和SO42-数目增加,溶液导电能力又逐渐增强。
4.通过上述这个实验可以看出,电解质在水溶液中的反应,实质是什么之间的反应?
【答案】实质是离子之间相互结合生成新物质的反应,即离子反应。
5.写出上述涉及反应的离子方程式。
【答案】2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。
【核心归纳】
1.离子方程式书写的拆写原则
(1)拆成离子的化合物:易溶、易电离的化合物,如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。
(2)书写化学式的物质:①单质、②气体、③氧化物、④难溶性物质、⑤难电离物质、⑥非电解质、⑦浓硫酸。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO32-”,应写作“Na++HCO3-”。
(4)微溶物[如 Ca(OH)2 ]: 当作反应物时澄清溶液写成离子,悬浊液写成化学式; 当作生成物时写成化学式。
(5)氨水: 作反应物时写成NH3·H2O; 作生成物时稀溶液写成NH3·H2O,浓溶液或加热写成NH3+H2O。
2.离子方程式正误判断“七看”
(1)看是否符合反应的客观事实
如铁与稀硫酸反应:
(2)看反应是否符合拆写原则
如氢氧化铜与盐酸反应:
(3)看是否遵守质量守恒
如钠与水的反应:
(4)看是否遵守电荷守恒
如铝与稀硫酸的反应:
(5)看是否漏掉离子反应
如CuSO4与Ba(OH)2的反应:
(6)看离子配比是否正确
如稀H2SO4与Ba(OH)2的反应:
(7)看反应中的“量”
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH溶液过量,离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O
②Ca(HCO3)2溶液过量,离子方程式为Ca2++HCO3-+OH- CaCO3↓+H2O
【典型例题】
【例3】下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A.将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2H+Ca2++H2O
C.稀硝酸与石灰乳反应:H++OH-H2O
D.锌和硝酸银溶液反应:Zn+Ag+Zn2++Ag
【答案】B
【解析】A项,应生成Fe2+;C项,石灰乳应写成化学式;D项,电荷不守恒。
灵犀一点：熟记可拆写的强酸、强碱和易溶性盐。下列溶解性口诀可帮助记忆:
钾钠铵盐硝酸盐,都能溶于水中间;
氯化物除银亚汞,硫酸不溶钡与铅;
碳酸磷酸亚硫酸,可溶只有钾钠铵;
易溶钾钠铵钡碱,不溶的酸是硅酸。
【例4】下列离子方程式中正确的是( )。
A.向Fe(OH)3悬浊液中滴加稀盐酸:OH-+H+H2O
B.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
C.MgCl2溶液中滴加氨水:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
D.NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液:SO42-+Ba2+BaSO4↓
【答案】D
【解析】A项,Fe(OH)3难溶于水,应写化学式,正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O;B项,澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成可溶的Ca(HCO3)2,正确的离子方程式为OH-+CO2HCO3-;C项,NH3·H2O为弱碱,应写化学式,正确的离子方程式为Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2↓+2NH4+。
灵犀一点：离子方程式正误判断的四项要求
【随堂检测】
1.下列有关反应中不属于离子反应的是( )。
A.Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
B.氢氧化铜与稀硫酸的反应
C.锌与氯化铜溶液的反应
D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
【答案】D
【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加,活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外),在这些反应中也都有离子参加,因此这些反应都属于离子反应。由此推出A、B、C三项都属于离子反应;二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加或生成,不属于离子反应。
2.下列各反应能用H++OH-H2O表示的是( )。
A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
B.NaOH溶液和稀盐酸的反应
C.Cu(OH)2和稀硫酸的反应
D.NaOH溶液和CO2的反应
【答案】B
【解析】A项,Ba2++2OH-+SO42-+2H+BaSO4↓+2H2O;C项,Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O;D项,CO2+2OH-CO32-+H2O或CO2+OH-HCO3-。
3.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A.氧化铜与稀硝酸反应:CuO+2H+Cu2++H2O
B.稀 HNO3与铁粉反应: Fe+2H+Fe2++H2↑
C.H2SO4 与Ba(OH)2反应:H++OH-H2O
D.硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
【答案】A
【解析】稀HNO3与铁粉反应不产生氢气,B项错误;H2SO4 与Ba(OH)2反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,C项错误;硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O,D项错误。
4.已知NaHSO4晶体易溶于水,溶于水时,电离出三种不同的离子,电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-,因此NaHSO4溶液显酸性。但NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是 。
(2)下列说法中正确的是 (填字母)。
a.NaHSO4属于酸
b.NaHSO4属于氢化物
c.NaHSO4晶体属于电解质
d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
(3)NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素,将二者同时加入水中,可以发生化学反应,该反应的离子方程式为 。
(4)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为 ,
沉淀完全后,继续滴加NaHSO4溶液,此时发生反应的离子方程式为 。
【答案】(1)NaHSO4Na++HSO4-
(2)cd
(3)H++HCO3-H2O+CO2↑
(4)Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O OH-+H+H2O
【解析】(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++HSO4-。(2)NaHSO4电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子,故NaHSO4属于盐,a项错误;NaHSO4含钠、氢、硫、氧四种元素,不属于氢化物,b项错误;NaHSO4晶体是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,属于电解质,c项正确;硫酸氢钠在水中电离产生氢离子,氢离子与锌反应生成氢气,d项正确。(3)NaHSO4和NaHCO3同时加入水中,可以发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,离子方程式为H++HCO3-H2O+CO2↑。
实验
现象
生成

混合前溶液中自由移动的离子
Ba2+、Cl-、Na+、SO42-
K+、Cl-、Na+、SO42-
混合后溶液中自由移动的离子

K+、Cl-、Na+、SO42-
结论
沉淀的生成导致溶液中 的浓度减小
化学方程式
离子方程式
NaOH+HClNaCl+H2O

KOH+HClKCl+H2O

2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O