高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应学案

微专题1　离子反应的三大热点题型

一、离子方程式的正误判断

离子方程式正误判断的“五个角度”

(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。

(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===

Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

1．判断下列反应的离子方程式的正误。

①稀硫酸滴在铜片上：

Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　)

②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

SO＋Ba2＋===BaSO4↓(　　)

③稀硝酸滴在大理石上：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　)

④氧化铁与稀盐酸混合：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　)

⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：

OH－＋H＋===H2O(　　)

⑥镁和硝酸银溶液反应：

Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　)

⑦碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：

CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)

⑧向澄清的石灰水中通过量CO2：

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(　　)

二、溶液中离子大量共存的判断

1．溶液中离子能否大量共存的判断方法

判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。

2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题

(1)看要求

是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。

(2)看条件

题干是否有“隐含条件”

①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：

Cu2＋　　　Fe3＋　　Fe2＋　　MnO

 |　　　　 |　　 　|　　　　|

蓝色　 　棕黄色　浅绿色 　紫红色

②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子

“酸性”溶液的不同描述：

a．酸性溶液；

b．常温下，pH<7的溶液；

c．使紫色石蕊溶液变红色的溶液。

③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子

“碱性”溶液的不同描述：

a．碱性溶液；

b．常温下，pH>7的溶液；

c．使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。

(3)看反应

①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存；

②能否生成水。如H＋与OH－；

③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。

2．(2022·安徽高一开学考试)常温下，下列各组离子可以大量共存的是(　　)

A．Cu2＋、Mg2＋、OH－、Cl－

B．H＋、Na＋、CO、NO

C．Na＋、K＋、SO、Cu2＋

D．Ba2＋、H＋、Fe2＋、SO

3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)

A．K＋、H＋、SO、OH－

B．Na＋、Ca2＋、CO、NO

C．Na＋、H＋、Cl－、CO

D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

4．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是(　　)

A．MnO、K＋、S2－、Na＋

B．Mg2＋、NO、OH－、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－、HCO

D．Na＋、OH－、Cl－、NO

5．(2022·吉林市教育学院高一检测)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)

A．在强酸性溶液中：NH、K＋、CO、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－

C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO

三、常见离子的检验与推断

1．三种离子的检验方法

2.离子推断要坚持“四项基本原则”

(1)肯定性原则：根据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。

(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则CO、SO不能大量存在。

(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。

(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。

6．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　)

A．取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋

B．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO

C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋

D．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－

7．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、

⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是(　　)

A．该实验无法确定是否含有③

B．肯定含有的离子是①②⑥

C．可能含有的离子是①③

D．肯定不含的离子有④⑤⑦

8．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请回答下列问题：

(1)不做任何实验就可以确定原溶液中一定不存在的离子是______________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为____________________________________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________(填字母)。

A．Cl－   B．NO

C．CO   D．OH－

9．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；

②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是________________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是__________，可能含有的物质是__________。

(2)写出①②步反应的离子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。