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江苏省宿迁市沭阳县2023-2024学年九年级下学期3月阶段性练习化学试卷（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符号题意。)
1. 某学校组织学生进行研学活动，下列活动中发生化学变化的是
A. 切西瓜B. 采摘草莓C. 搭建烤火架D. 烧烤羊肉
【答案】D
【解析】
【详解】A、切西瓜只是物质的形状发生改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、采摘草莓的过程没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、搭建烤火架的过程没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、烧烤羊肉的过程有新物质生成，属于化学变化，故D选项符合题意。
故选D。
2. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 倾倒液体
C. 检查气密性D. 测溶液pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；且不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
3. 下列叙述错误的是
A. 原子得失电子变成离子后，元素种类一定不改变
B. 可以用肥皂水区分硬水和软水
C. 通过过滤的方法可以除去水中所有的杂质
D. 催化剂在化学反应后质量不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，故A选项叙述正确，不符合题意；
B、加入肥皂水，振荡，产生泡沫多浮渣少的是软水，产生泡沫少浮渣多的是硬水，故B选项叙述正确，不符合题意；
C、过滤能够除去水中难溶性的杂质，不能除去水中所有的杂质，故C选项叙述不正确，符合题意；
D、催化剂能够改变化学反应速率，其质量和化学性质保持不变，故D选项叙述正确，不符合题意。
故选C。
4. 深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是
A. DHA属于无机化合物
B. DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
C. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
D. DHA是由C、H、O三个元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、DHA是含碳元素的化合物，是有机化合物。错误；
B、元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数。1个DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，错误；
C、DHA中氢元素和氧元素的质量比为(1×32)：(16×2)=1:1，占比相同，则质量分数相等，正确；
D、物质由元素组成，元素只有种类没有个数，所以DHA是由C、H、O三种元素组成，错误；
故选C。
5. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、通常合金熔点低于组成它的成分金属的熔点，武德合金熔点较低，可用于制造保险丝，故A不符合题意；
B、酒精消毒的作用是乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构，从而杀死细菌和病毒，故B不符合题意；
C、熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用熟石灰改良酸性土壤，故C不符合题意；
D、洗洁精洗去餐具上的油污是因为洗洁精有乳化作用，不是洗洁精能溶解油污，故D符合题意。
故选D。
6. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是
A. K+、Na+、Cl-、COB. Cu2+、Mg2+、NO、Cl-
C. Ba2+、Na+、NO、SOD. H+、Ba2+、CO、NO
【答案】A
【解析】
【分析】能使紫色石蕊试液变蓝，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子；
【详解】A. K+、Na+、Cl-、CO在该溶液中能大量共存，且显碱性，此选项符合题意；
B. Cu2+在碱性溶液中不能大量共存，此选项不符合题意；
C. Ba2+与SO不能大量共存，此选项不符合题意；
D. H+在碱性溶液中不能大量共存， Ba2+与CO不能大量共存，H+与CO不能大量共存，此选项不符合题意。
故选A。
7. “催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是
A. 和性质不同的原因是分子构成不同
B. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
C. 反应物均为氧化物
D. 反应前后各元素的化合价均未改变
【答案】D
【解析】
【详解】A. 同种分子化学性质相同，和分别表示一氧化碳、二氧化碳，它们性质不同的原因是分子构成不同，此选项正确；
B. 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，则参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，此选项正确；
C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。反应物均为氧化物，此选项正确；
D. 反应前后氮元素、碳元素的化合价发生了改变，此选项错误。
故选D。
8. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B. 硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾
C. 60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠
D. 将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意；
C、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，溶解度越大，等质量的溶质配成饱和溶液，所需溶剂质量越小，故60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠，符合题意；
D、将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。
故选C。
9. 草酸(COOH)2]隔绝空气加热完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究反应生成的碳的氧化物的成分，某同学设计了如下图所示实验。下列说法中错误的是
A. 有人认为乙装置对实验结果不产生影响可以去掉，这种看法是不对的
B. 甲装置玻璃管中若发生化学反应，则属于复分解反应
C. 若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳氧化物成分为二氧化碳
D. 若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，则丙处玻璃管内的红色固体变成黑色
【答案】B
【解析】
【分析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳。
【详解】A、甲中的澄清石灰水是检验是否含二氧化碳，丁中的石灰水是检验气体中混有一氧化碳，乙装置吸收二氧化碳，防止其对实验结果会产生影响，则不可以去掉乙装置以简化实验方案，故A正确，不符合题意；
B、甲装置玻璃管反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，故B不正确，符合题意；
C、若甲试管内溶液变浑浊，说明含有二氧化碳，丁试管内无明显现象，说明不含一氧化碳，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，故C正确，不符合题意；
D、若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，说明气体中含有一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，故D正确，不符合题意。故选B。
【点睛】草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
10. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉充分反应。下列说法正确的是
A. 若反应后溶液为蓝色，则反应前后溶液质量可能不变
B. 若反应后溶液为无色，则锌一定过量
C. 若取反应后溶液滴加稀盐酸白色沉淀生成，则过滤出的固体中一定含有银和铜
D. 若过滤出的固体中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中最多含有2种溶质
【答案】A
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，等硝酸银完全消耗后，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、若反应后溶液为蓝色，说明溶液中存在硝酸铜溶液，第一种情况是锌只能与硝酸银反应，第二种情况是硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应。当为第二情况时，根据化学方程式Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，能置换出64份质量的铜，溶液质量减小的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量逐渐增大的反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。这两个反应既有质量增大又有质量减小，反应前后溶液质量可能不变，故选项说法正确；
B、若反应后溶液为无色，说明溶液中不含硝酸铜，锌不一定过量，也可能是锌与AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液恰好完全反应，故选项说法错误；
C、若取反应后溶液滴加稀盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中一定含有硝酸银，锌反应完全，则说明滤液中溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，则过滤出的固体中一定含有银，一定不含有铜和锌，故选项说法错误；
D、若过滤出的固体中加入稀盐酸有气体生成，说明滤渣中一定存在锌，AgNO3、Cu（NO3）2反应完全，则滤液中最多含有1种溶质，即硝酸锌，故选项说法错误；
故选：A。
二、填空题(本大题共2小题，每空1分，方程式2分，共13分)
11. 周末，宿宿同学积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。
（1）宿宿准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素，为补充该营养素建议增加___________。(选填字母序号)
A. 凉拌黄瓜B. 可乐鸡翅C. 酱牛肉
（2）做菜过程中使用的铁锅有助于人体补充铁元素，人体缺少铁元素易导致___________，防止铁锅生锈的方法是___________(写一条)。
（3）宿宿闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的___________性。
（4）宿宿菜做好后，通过关闭阀门的方法熄灭燃气灶，灭火原理是___________。
（5）厨房中的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)。
【答案】（1）A （2） ①. 贫血 ②. 保持铁表面干燥(合理即可)
（3）吸附 （4）隔离(或移走)可燃物
（5）4A1+3O2=2Al2O3
【解析】
【小问1详解】
宿宿准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥和馒头富含糖类，油焖大虾富含油脂、蛋白质，红烧排骨富含油脂、蛋白质、无机盐，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少维生素。
A. 凉拌黄瓜富含维生素，此选项符合题意；B. 可乐鸡翅富含油脂、蛋白质，此选项不符合题意；C. 酱牛肉富含油脂、蛋白质，无机盐，此选项不符合题意。故选A。
【小问2详解】
做菜过程中使用的铁锅有助于人体补充铁元素，人体缺少铁元素易导致贫血。铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，防止铁锅生锈的方法是：保持铁表面干燥。
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，能除去异味和色素。宿宿闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的吸附性。
【小问4详解】
宿宿菜做好后，通过关闭阀门的方法熄灭燃气灶，灭火原理是隔离(或移走)可燃物。
【小问5详解】
厨房中的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是：常温下，铝与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4A1+3O2=2Al2O3。
12. 21世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一；
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的___________不同分离出淡水。
（2）海水“晒盐”：如图中①是___________池(填“蒸发”或“冷却”)。
（3）海水制镁：在用母液(也称“苦卤”)制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是___________。
（4）海水制碱：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)制纯碱过程中，除杂时，加入过量Na2CO3溶液的作用是___________，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有___________元素的物质参加反应(填写名称)。
【答案】（1）沸点 （2）蒸发
（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（4） ①. 除尽CaCl2和BaCl2(或Ca2+和Ba2+) ②. 碳、氧
【解析】
【小问1详解】
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 沸点不同分离出淡水。
【小问2详解】
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂法结晶，故图中①是蒸发池。
【小问3详解】
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【小问4详解】
在用粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）制纯碱过程中，除杂时，加入Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和除去硫酸钠时剩余氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故过量Na2CO3溶液的作用是除尽CaCl2和BaCl2。由氯化钠制取纯碱，氯化钠含有钠元素和氯元素，碳酸钠含有钠元素、碳元素和氧元素，故从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
三、实验、探究题(本大题共2小题，每空1分，方程式2分，共16分)
13. 某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称：___________。
（2）实验室制取O2时，为了获得稳定的氧气流，选用的发生装置是___________(填如图字母)；用D装置收集氧气时，验满可用___________放在瓶口观察现象进行判断；若要测量产生氧气的体积，应将E装置的___________(填“a”或“b”)端与量筒连接。
（3）该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是___________ (填字母)。
A．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 B．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入___________。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. 带火星的木条 ③. a
（3） ①. B ②. ③. 紫色石蕊试液
【解析】
【小问1详解】
由图可知，标号①的仪器名称：锥形瓶；
【小问2详解】
实验室制取O2时，为了获得稳定的氧气流，选用的发生装置是A，A装置可通过控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
氧气具有助燃性，用D装置收集氧气时，验满，可用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，说明已经集满；
若要测量产生氧气的体积，可选择E装置，利用排水法测量，氧气的密度比水小，从b端通入，水从a端排出，故将E装置的a端与量筒连接，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积；
【小问3详解】
①A、当打开K1、关闭K2时，装置Ⅰ适用于固液不加热反应制取气体，适用于大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，但是二氧化碳的密度比空气大，用Ⅱ装置收集，应“长进短出”，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选择装置Ⅰ，氢气的密度比空气小，用Ⅱ装置收集，应“短进长出”，符合题意。
故选B；
②实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯水中加入紫色石蕊试液。
14. 在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响)
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。
②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3 受热不分解。
③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。
【提出猜想】
（1）猜想一：固体成分为NaHCO3；
猜想二：固体成分为___________；
猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。
【进行实验】
【提出质疑】
（2）小玫认为小东得出的结论不准确，理由是___________。
【再次实验】
（3）完成表格
【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验。
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】
（4）上述实验步骤②___________(填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是：___________。
【答案】（1）Na2CO3
（2）碳酸钠溶液呈碱性， 也能使无色酚酞试液变红
（3） ①. 固体中含有NaHCO3 ②. 产生白色沉淀 ③. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（4） ①. 能 ②. 碳酸钠和硝酸钡溶液也能反应生成白色沉淀
【解析】
【小问1详解】
干粉灭火器的主要成分为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3 受热不分解。碳酸氢钠完全分解，固体成分是碳酸钠，碳酸氢钠部分分解，固体成分是碳酸氢钠和碳酸钠。所以猜想二：固体成分为Na2CO3。
【小问2详解】
小玫认为小东得出的结论不准确，理由是：碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红。
【小问3详解】
①NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，所以得出实验结论：固体中含有NaHCO3。
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，因为实验结论是：固体中含有Na2CO3，所以发生反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，碳酸钡是不溶于水的白色固体，所以实验现象是：产生白色沉淀。
【小问4详解】
上述实验步骤②能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是：碳酸钠和硝酸钡溶液也能反应生成白色沉淀。
四、推理、计算题(本大题共2小题，化学方程式2分共11分)
15. 如图A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，C可与人体中的血红蛋白结合使其中毒，D是红棕色粉末，F的俗名是烧碱，F、G属于同种类别物质，请回答下列问题： (“—”表示反应关系，“→”表示转化关系)
（1）B的化学式为___________；
（2）反应②的化学方程式为___________；
（3）反应①属于基本反应类型中的___________；F和G的溶液中都含有的阴离子是___________(写离子符号)；
（4）C的用途是___________(写一条)。
【答案】（1）O2 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3） ①. 复分解反应 ②. OH-
（4）作燃料(冶炼金属、作还原剂等)
【解析】
【分析】A~H是初中化学常见的物质，C可与人体中的血红蛋白结合使其中毒，则C是一氧化碳；D是红棕色粉末，A~H都含有一种相同的元素，则D是氧化铁；F的俗名是烧碱，则F是氢氧化钠；F、G属于同种类别物质，G能转化为氢氧化钠，则G是氢氧化钙，A通电生成B，B能转化为一氧化碳，则A是水，B是氧气；水和H能转化为氢氧化钙，则H是氧化钙；E能和氧化铁、氢氧化钙和氢氧化钠反应，则E是酸，A~H都含有一种相同的元素，则E可能是硫酸，据此进行分析解答
【小问1详解】
由分析可知，B是氧气，其化学式为O2。
【小问2详解】
反应②为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【小问3详解】
反应①为含氧酸和氢氧化钠反应生成钠盐和水，该反应为两种化合物交换成分生成两种新和化合物的反应，属于复分解反应。氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙溶液中含有钙离子和氢氧根离子，二者都含有的阴离子是OH-。
【小问4详解】
由分析可知，C是一氧化碳，其用途有作燃料、冶炼金属等。。
16. 实验室经常产生酸性废液，需处理至中性。某兴趣小组同学取100g含硫酸的废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，至废液呈中性，废液中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废液中不含硫酸钠，且其他成分不与氢氧化钠反应)。
（1）图中点P对应溶液的pH___________7(选填“>”、“<”或“=”)。
（2）当废液处理至中性时，反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为___________。
（3）计算当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）< （2）4g
（3）由图可知加入氢氧化钠溶液的质量为100g时，恰好完全反应，溶液呈中性，
解：设当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量为x，
所得溶液溶质质量分数为：
答：当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数3.55%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，图中点P对应溶液硫酸没有完全反应掉，所以溶液呈酸性，pH＜7；
【小问2详解】
由图可知，当废液处理至中性时，反应的氢氧化钠溶液质量为100g，氢氧化钠溶质质量为：100g×4%=4g；
【小问3详解】
见答案。选项
劳动项目
化学知识
A
武德合金用于制造保险丝
通常合金熔点低于组成它的成分金属的熔点
B
用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒
乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
C
用熟石灰改良酸性土壤
熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应
D
洗洁精洗去餐具上的油污
洗洁精能溶解油污
实验步骤
实验现象
实验结论
小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
猜想一成立
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水
澄清石灰水变浑浊
___________
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液。
___________
发生反应的化学方程式为___________，固体中含有Na2CO3
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符号题意。)
1. 某学校组织学生进行研学活动，下列活动中发生化学变化的是
A. 切西瓜B. 采摘草莓C. 搭建烤火架D. 烧烤羊肉
【答案】D
【解析】
【详解】A、切西瓜只是物质的形状发生改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、采摘草莓的过程没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、搭建烤火架的过程没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、烧烤羊肉的过程有新物质生成，属于化学变化，故D选项符合题意。
故选D。
2. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 倾倒液体
C. 检查气密性D. 测溶液pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；且不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
3. 下列叙述错误的是
A. 原子得失电子变成离子后，元素种类一定不改变
B. 可以用肥皂水区分硬水和软水
C. 通过过滤的方法可以除去水中所有的杂质
D. 催化剂在化学反应后质量不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，故A选项叙述正确，不符合题意；
B、加入肥皂水，振荡，产生泡沫多浮渣少的是软水，产生泡沫少浮渣多的是硬水，故B选项叙述正确，不符合题意；
C、过滤能够除去水中难溶性的杂质，不能除去水中所有的杂质，故C选项叙述不正确，符合题意；
D、催化剂能够改变化学反应速率，其质量和化学性质保持不变，故D选项叙述正确，不符合题意。
故选C。
4. 深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是
A. DHA属于无机化合物
B. DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
C. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
D. DHA是由C、H、O三个元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、DHA是含碳元素的化合物，是有机化合物。错误；
B、元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数。1个DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，错误；
C、DHA中氢元素和氧元素的质量比为(1×32)：(16×2)=1:1，占比相同，则质量分数相等，正确；
D、物质由元素组成，元素只有种类没有个数，所以DHA是由C、H、O三种元素组成，错误；
故选C。
5. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、通常合金熔点低于组成它的成分金属的熔点，武德合金熔点较低，可用于制造保险丝，故A不符合题意；
B、酒精消毒的作用是乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构，从而杀死细菌和病毒，故B不符合题意；
C、熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用熟石灰改良酸性土壤，故C不符合题意；
D、洗洁精洗去餐具上的油污是因为洗洁精有乳化作用，不是洗洁精能溶解油污，故D符合题意。
故选D。
6. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是
A. K+、Na+、Cl-、COB. Cu2+、Mg2+、NO、Cl-
C. Ba2+、Na+、NO、SOD. H+、Ba2+、CO、NO
【答案】A
【解析】
【分析】能使紫色石蕊试液变蓝，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子；
【详解】A. K+、Na+、Cl-、CO在该溶液中能大量共存，且显碱性，此选项符合题意；
B. Cu2+在碱性溶液中不能大量共存，此选项不符合题意；
C. Ba2+与SO不能大量共存，此选项不符合题意；
D. H+在碱性溶液中不能大量共存， Ba2+与CO不能大量共存，H+与CO不能大量共存，此选项不符合题意。
故选A。
7. “催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是
A. 和性质不同的原因是分子构成不同
B. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
C. 反应物均为氧化物
D. 反应前后各元素的化合价均未改变
【答案】D
【解析】
【详解】A. 同种分子化学性质相同，和分别表示一氧化碳、二氧化碳，它们性质不同的原因是分子构成不同，此选项正确；
B. 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，则参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，此选项正确；
C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。反应物均为氧化物，此选项正确；
D. 反应前后氮元素、碳元素的化合价发生了改变，此选项错误。
故选D。
8. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B. 硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾
C. 60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠
D. 将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意；
C、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，溶解度越大，等质量的溶质配成饱和溶液，所需溶剂质量越小，故60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠，符合题意；
D、将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。
故选C。
9. 草酸(COOH)2]隔绝空气加热完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究反应生成的碳的氧化物的成分，某同学设计了如下图所示实验。下列说法中错误的是
A. 有人认为乙装置对实验结果不产生影响可以去掉，这种看法是不对的
B. 甲装置玻璃管中若发生化学反应，则属于复分解反应
C. 若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳氧化物成分为二氧化碳
D. 若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，则丙处玻璃管内的红色固体变成黑色
【答案】B
【解析】
【分析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳。
【详解】A、甲中的澄清石灰水是检验是否含二氧化碳，丁中的石灰水是检验气体中混有一氧化碳，乙装置吸收二氧化碳，防止其对实验结果会产生影响，则不可以去掉乙装置以简化实验方案，故A正确，不符合题意；
B、甲装置玻璃管反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，故B不正确，符合题意；
C、若甲试管内溶液变浑浊，说明含有二氧化碳，丁试管内无明显现象，说明不含一氧化碳，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，故C正确，不符合题意；
D、若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，说明气体中含有一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，故D正确，不符合题意。故选B。
【点睛】草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
10. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉充分反应。下列说法正确的是
A. 若反应后溶液为蓝色，则反应前后溶液质量可能不变
B. 若反应后溶液为无色，则锌一定过量
C. 若取反应后溶液滴加稀盐酸白色沉淀生成，则过滤出的固体中一定含有银和铜
D. 若过滤出的固体中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中最多含有2种溶质
【答案】A
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，等硝酸银完全消耗后，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、若反应后溶液为蓝色，说明溶液中存在硝酸铜溶液，第一种情况是锌只能与硝酸银反应，第二种情况是硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应。当为第二情况时，根据化学方程式Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，能置换出64份质量的铜，溶液质量减小的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量逐渐增大的反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。这两个反应既有质量增大又有质量减小，反应前后溶液质量可能不变，故选项说法正确；
B、若反应后溶液为无色，说明溶液中不含硝酸铜，锌不一定过量，也可能是锌与AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液恰好完全反应，故选项说法错误；
C、若取反应后溶液滴加稀盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中一定含有硝酸银，锌反应完全，则说明滤液中溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，则过滤出的固体中一定含有银，一定不含有铜和锌，故选项说法错误；
D、若过滤出的固体中加入稀盐酸有气体生成，说明滤渣中一定存在锌，AgNO3、Cu（NO3）2反应完全，则滤液中最多含有1种溶质，即硝酸锌，故选项说法错误；
故选：A。
二、填空题(本大题共2小题，每空1分，方程式2分，共13分)
11. 周末，宿宿同学积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。
（1）宿宿准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素，为补充该营养素建议增加___________。(选填字母序号)
A. 凉拌黄瓜B. 可乐鸡翅C. 酱牛肉
（2）做菜过程中使用的铁锅有助于人体补充铁元素，人体缺少铁元素易导致___________，防止铁锅生锈的方法是___________(写一条)。
（3）宿宿闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的___________性。
（4）宿宿菜做好后，通过关闭阀门的方法熄灭燃气灶，灭火原理是___________。
（5）厨房中的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)。
【答案】（1）A （2） ①. 贫血 ②. 保持铁表面干燥(合理即可)
（3）吸附 （4）隔离(或移走)可燃物
（5）4A1+3O2=2Al2O3
【解析】
【小问1详解】
宿宿准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥和馒头富含糖类，油焖大虾富含油脂、蛋白质，红烧排骨富含油脂、蛋白质、无机盐，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少维生素。
A. 凉拌黄瓜富含维生素，此选项符合题意；B. 可乐鸡翅富含油脂、蛋白质，此选项不符合题意；C. 酱牛肉富含油脂、蛋白质，无机盐，此选项不符合题意。故选A。
【小问2详解】
做菜过程中使用的铁锅有助于人体补充铁元素，人体缺少铁元素易导致贫血。铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，防止铁锅生锈的方法是：保持铁表面干燥。
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，能除去异味和色素。宿宿闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的吸附性。
【小问4详解】
宿宿菜做好后，通过关闭阀门的方法熄灭燃气灶，灭火原理是隔离(或移走)可燃物。
【小问5详解】
厨房中的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是：常温下，铝与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4A1+3O2=2Al2O3。
12. 21世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一；
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的___________不同分离出淡水。
（2）海水“晒盐”：如图中①是___________池(填“蒸发”或“冷却”)。
（3）海水制镁：在用母液(也称“苦卤”)制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是___________。
（4）海水制碱：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)制纯碱过程中，除杂时，加入过量Na2CO3溶液的作用是___________，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有___________元素的物质参加反应(填写名称)。
【答案】（1）沸点 （2）蒸发
（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（4） ①. 除尽CaCl2和BaCl2(或Ca2+和Ba2+) ②. 碳、氧
【解析】
【小问1详解】
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 沸点不同分离出淡水。
【小问2详解】
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂法结晶，故图中①是蒸发池。
【小问3详解】
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【小问4详解】
在用粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）制纯碱过程中，除杂时，加入Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和除去硫酸钠时剩余氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故过量Na2CO3溶液的作用是除尽CaCl2和BaCl2。由氯化钠制取纯碱，氯化钠含有钠元素和氯元素，碳酸钠含有钠元素、碳元素和氧元素，故从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
三、实验、探究题(本大题共2小题，每空1分，方程式2分，共16分)
13. 某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称：___________。
（2）实验室制取O2时，为了获得稳定的氧气流，选用的发生装置是___________(填如图字母)；用D装置收集氧气时，验满可用___________放在瓶口观察现象进行判断；若要测量产生氧气的体积，应将E装置的___________(填“a”或“b”)端与量筒连接。
（3）该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是___________ (填字母)。
A．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 B．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入___________。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. 带火星的木条 ③. a
（3） ①. B ②. ③. 紫色石蕊试液
【解析】
【小问1详解】
由图可知，标号①的仪器名称：锥形瓶；
【小问2详解】
实验室制取O2时，为了获得稳定的氧气流，选用的发生装置是A，A装置可通过控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
氧气具有助燃性，用D装置收集氧气时，验满，可用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，说明已经集满；
若要测量产生氧气的体积，可选择E装置，利用排水法测量，氧气的密度比水小，从b端通入，水从a端排出，故将E装置的a端与量筒连接，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积；
【小问3详解】
①A、当打开K1、关闭K2时，装置Ⅰ适用于固液不加热反应制取气体，适用于大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，但是二氧化碳的密度比空气大，用Ⅱ装置收集，应“长进短出”，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选择装置Ⅰ，氢气的密度比空气小，用Ⅱ装置收集，应“短进长出”，符合题意。
故选B；
②实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯水中加入紫色石蕊试液。
14. 在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响)
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。
②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3 受热不分解。
③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。
【提出猜想】
（1）猜想一：固体成分为NaHCO3；
猜想二：固体成分为___________；
猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。
【进行实验】
【提出质疑】
（2）小玫认为小东得出的结论不准确，理由是___________。
【再次实验】
（3）完成表格
【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验。
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】
（4）上述实验步骤②___________(填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是：___________。
【答案】（1）Na2CO3
（2）碳酸钠溶液呈碱性， 也能使无色酚酞试液变红
（3） ①. 固体中含有NaHCO3 ②. 产生白色沉淀 ③. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（4） ①. 能 ②. 碳酸钠和硝酸钡溶液也能反应生成白色沉淀
【解析】
【小问1详解】
干粉灭火器的主要成分为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3 受热不分解。碳酸氢钠完全分解，固体成分是碳酸钠，碳酸氢钠部分分解，固体成分是碳酸氢钠和碳酸钠。所以猜想二：固体成分为Na2CO3。
【小问2详解】
小玫认为小东得出的结论不准确，理由是：碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红。
【小问3详解】
①NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，所以得出实验结论：固体中含有NaHCO3。
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，因为实验结论是：固体中含有Na2CO3，所以发生反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，碳酸钡是不溶于水的白色固体，所以实验现象是：产生白色沉淀。
【小问4详解】
上述实验步骤②能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是：碳酸钠和硝酸钡溶液也能反应生成白色沉淀。
四、推理、计算题(本大题共2小题，化学方程式2分共11分)
15. 如图A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，C可与人体中的血红蛋白结合使其中毒，D是红棕色粉末，F的俗名是烧碱，F、G属于同种类别物质，请回答下列问题： (“—”表示反应关系，“→”表示转化关系)
（1）B的化学式为___________；
（2）反应②的化学方程式为___________；
（3）反应①属于基本反应类型中的___________；F和G的溶液中都含有的阴离子是___________(写离子符号)；
（4）C的用途是___________(写一条)。
【答案】（1）O2 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3） ①. 复分解反应 ②. OH-
（4）作燃料(冶炼金属、作还原剂等)
【解析】
【分析】A~H是初中化学常见的物质，C可与人体中的血红蛋白结合使其中毒，则C是一氧化碳；D是红棕色粉末，A~H都含有一种相同的元素，则D是氧化铁；F的俗名是烧碱，则F是氢氧化钠；F、G属于同种类别物质，G能转化为氢氧化钠，则G是氢氧化钙，A通电生成B，B能转化为一氧化碳，则A是水，B是氧气；水和H能转化为氢氧化钙，则H是氧化钙；E能和氧化铁、氢氧化钙和氢氧化钠反应，则E是酸，A~H都含有一种相同的元素，则E可能是硫酸，据此进行分析解答
【小问1详解】
由分析可知，B是氧气，其化学式为O2。
【小问2详解】
反应②为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【小问3详解】
反应①为含氧酸和氢氧化钠反应生成钠盐和水，该反应为两种化合物交换成分生成两种新和化合物的反应，属于复分解反应。氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙溶液中含有钙离子和氢氧根离子，二者都含有的阴离子是OH-。
【小问4详解】
由分析可知，C是一氧化碳，其用途有作燃料、冶炼金属等。。
16. 实验室经常产生酸性废液，需处理至中性。某兴趣小组同学取100g含硫酸的废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，至废液呈中性，废液中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废液中不含硫酸钠，且其他成分不与氢氧化钠反应)。
（1）图中点P对应溶液的pH___________7(选填“>”、“<”或“=”)。
（2）当废液处理至中性时，反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为___________。
（3）计算当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）< （2）4g
（3）由图可知加入氢氧化钠溶液的质量为100g时，恰好完全反应，溶液呈中性，
解：设当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量为x，
所得溶液溶质质量分数为：
答：当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数3.55%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，图中点P对应溶液硫酸没有完全反应掉，所以溶液呈酸性，pH＜7；
【小问2详解】
由图可知，当废液处理至中性时，反应的氢氧化钠溶液质量为100g，氢氧化钠溶质质量为：100g×4%=4g；
【小问3详解】
见答案。选项
劳动项目
化学知识
A
武德合金用于制造保险丝
通常合金熔点低于组成它的成分金属的熔点
B
用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒
乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
C
用熟石灰改良酸性土壤
熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应
D
洗洁精洗去餐具上的油污
洗洁精能溶解油污
实验步骤
实验现象
实验结论
小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
猜想一成立
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水
澄清石灰水变浑浊
___________
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液。
___________
发生反应的化学方程式为___________，固体中含有Na2CO3
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