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江苏省宿迁市沭阳县沭河中学2023-2024学年九年级下学期第一次调研测试化学试题（原卷版+解析版）
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时长：50分钟，总分：60分，日期
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1. 生产生活中的下列变化，属于物理变化的是
A. 植物的光合作用B. 秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵制得甲烷
C 生铁百炼成钢D. 二氧化碳气体经降温、加压制得干冰
【答案】D
【解析】
【详解】A、植物的光合作用过程中生成葡萄糖和氧气，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
B、秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵制得甲烷，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
C、生铁百炼成钢过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
D、二氧化碳气体经降温、加压制得干冰，是二氧化碳的状态改变没有新物质生成属于物理变化，符合题意。
故选：D。
2. 在化学反应2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2↑+H2O中，没有涉及到的物质类别是
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学方程式可知，HCl属于酸，因此有涉及到酸；故不符合题意；
B、由化学方程式可知，没有涉及到碱；故符合题意；
C、由化学方程式可知，BaCO3；BaCl2均属于盐，因此有涉及到盐；故不符合题意；
D、由化学方程式可知，CO2；H2O均为氧化物，因此有涉及到氧化物；故不符合题意；
故选B
【点睛】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
3. 食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是
A. 做菜时用铁强化酱油调味B. 用甲醛溶液浸泡水产品
C. 食用面条时放入少量食醋D. 食盐加碘防止甲状腺肿大
【答案】B
【解析】
【详解】A、做菜时用铁强化酱油调味，有利于健康。
B、甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡水产品，会危害人体健康。
C、食用面条时放入少量食醋 ，有利于健康。
D、食盐加碘防止甲状腺肿大，有利于健康。
故选：B。
4. 据估计，目前我国每年返回餐桌的地沟油有200万到300万吨。地沟油，又叫“黑心油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，其中黄曲霉毒素 是一种高致癌物质。下列有关黄曲霉毒素 的说法中正确的是
A. 黄曲霉毒素中各元素的质量比为
B. 黄曲酶毒素M1相对分子质量为
C. 黄曲霉毒素属于有机高分子化合物
D. 每个黄曲霉毒素分子中原子个数为36
【答案】D
【解析】
【详解】A、黄曲霉毒素M1中C、H、O元素的质量比为：，不符合题意；
B、黄曲霉毒素M1的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
C、黄曲霉毒素M1含碳元素，属于有机物，但是相对分子质量很小，不属于高分子化合物，不符合题意；
D、由化学式可知，每个黄曲霉毒素M1由17个碳原子、12个氢原子和7个氧原子共36个原子构成，符合题意。
故选D。
5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. H+、、OH-B. H+、Cl-、
C. Na+、、D. Cu2+、Cl-、OH-
【答案】C
【解析】
【详解】A、，和不能共存，不符合题意；
B、反应会生成CO2，不能共存，不符合题意；
C、Na+、、可以共存，符合题意；
D、和可以生成Cu(OH)2,不能共存，不符合题意；
故选C。
6. 下列说法正确的是
A. 化学反应中往往伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量
B. 高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质
C. 生成盐和水的反应不一定是中和反应
D. 维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质
【答案】A
【解析】
【详解】A、化学反应中往往伴随着能量变化，如燃料燃烧时一定放出热量，符合题意；
B、高钙豆奶粉中的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、维生素可调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康，不能提供能量，不符合题意。
故选A。
7. 已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ）
A. X一定是金属铁B. Y一定是金属铜
C. X的金属活动性比Y强D. Y的金属活动性比X强
【答案】C
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据X+YSO4 = Y+XSO4判断X的金属活动性比Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。
【详解】A、由方程式可知金属活动性X>Y，X可能是金属铁，判断错误；故不符合题意；
B、由方程式可知金属活动性X>Y，Y可能是金属铜，判断错误。故不符合题意；
C、由方程式可知，X能将Y从其盐溶液中置换出来，说明了X的金属活动性比Y强，判断正确；故符合题意；
D、由上述分析可知，Y的金属活动性比X弱，判断错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】本题难度不大，明确位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来是正确解答本题的关键。
8. 除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】除杂的原则是：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，能吸收水蒸气，但也能与二氧化碳反应，故A不符合题意；
B、氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去氢氧化钙但引入了新杂质（过量的）碳酸钾，故B不符合题意；
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C符合题意；
D、氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，不能除去杂质铜，反而把原物质氧化铜除去，故D不符合题意。
故选C。
9. 如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 35℃时 100g甲的溶液中含甲的质量 60g
C. 降低温度可使接近饱和甲溶液变成饱和溶液
D. 20℃时，将等质量的甲、乙两种物质配成饱和溶液，溶解甲需要的水多
【答案】C
【解析】
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故说法错误；
B、35℃时，100g甲的溶液的状态不能确定，所以溶液中含甲的质量也不能确定，故说法错误；
C、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，故说法正确；
D、20℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙分别加水配成饱和溶液，乙需要的水比甲多，故说法错误。
故选：C。
10. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 表示向pH＝2的盐酸中不断加入NaOH溶液
B. 表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中
C. 表示在20℃时，向一定量的水中不断加入KNO3晶体
D. 表示等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故选项图象能正确反映对应变化关系，不符合题意；
B、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，固体的质量会增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象不能正确反映对应变化关系，符合题意；
C、20℃时，向一定量的水中不断加入KNO3晶体，溶质的质量逐渐增加，溶质质量分数逐渐增大，至达到饱和状态，不再发生改变，故选项图象能正确反映对应变化关系，不符合题意；
D、等质量镁、锌分别和足量稀盐酸反应，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，镁消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故选B。
【点睛】解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题（本题包括4小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）
11. 物质世界处处离不开化学。从氧化钙、氯化钠、熟石灰、碳酸氢钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）用于调味和防腐的物质______；
（2）用于改良酸性土壤的物质______
（3）用作食品干燥剂的物质______；
（4）用作发酵粉的物质______。
【答案】11. NaCl
12. Ca（OH）2
13. CaO 14. NaHCO3
【解析】
【小问1详解】
氯化钠为食盐的主要成分，可用于厨房食品调味和防腐，化学式为NaCl；
【小问2详解】
氢氧化钙能和酸反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2；
【小问3详解】
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是常用作食品干燥剂的物质，其化学式为CaO；
【小问4详解】
碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，则可用于做发酵粉，化学式为NaHCO3。
12. 如图是某品牌的风味酸牛奶及每100g酸牛奶中主要营养成分数据。请回答下列问题。
（1）人体必需的六大类基本营养素中，除水外，表中没有标示的营养素是_____。
（2）表中能为人体提供能量的营养素有_____种。
（3）酸牛奶中的蔗糖，在胃肠内转化为葡萄糖（C6H12O6）。葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。
【答案】（1）维生素 （2）3
（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O
【解析】
【小问1详解】
人体必需的六大类基本营养素有水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂和维生素；表中没有标示的营养素是维生素；
【小问2详解】
表中能为人体提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质3种，故填3；
【小问3详解】
葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式：。
13. 下面是某学习小组对Cu、Fe、Al几种金属相关知识的学习与探究。请参与并回答问题：
（1）在空气中______制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______（填“大”或“小”）。
（3）生活中往往在上述金属或金属产品上涂上一层油漆以防止锈蚀。涂油漆能防锈的主要原因是______。
（4）某化学兴趣小组，设计了验证 的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下，不能验证的是______（填序号）。
①Al、FeSO4溶液、Cu； ②Al（NO3）3溶液、Fe、CuSO4；
③Fe、Cu、Al（NO3）3溶液； ④Al、Fe、Cu、稀盐酸。
【答案】13. 铝 14. 大
15. 隔绝氧气和水 16. ③
【解析】
【小问1详解】
在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，不能水和氧气的浸入，不能阻止铁制品进一步被氧化；
【小问2详解】
人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，故钢比纯铁硬度大；
【小问3详解】
生活中往往在上述金属或金属产品上涂上一层油漆以防止锈蚀。涂油漆能防锈的主要原因是隔绝氧气和水；
【小问4详解】
①铝能置换出硫酸亚铁中的铁，得出金属活动性铝大于铁，铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，得出金属活动性铁大于铜，所以正确；
②铁不能置换出硝酸铝中的铝，但置换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性是铝大于铁，大于铜，所以正确；
③Fe、Cu都不能与硝酸铝溶液反应，说明Fe、Cu的金属活动性都不大于铝，但不能比较Fe、Cu的活泼性的大小，所以不正确；
④Al、Fe、Cu、稀盐酸：铝、铁和盐酸反应，铝反应时，产生气泡块，铁产生气泡慢，则铝比铁活泼，而铜不和盐酸反应，则铝、铁比铜活泼，所以正确；
故选③。
14. 氯碱工业以粗盐（主要成分是 ，含少量泥沙、）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：
（1）试剂 与试剂 的组合为______（填序号）。
① ② ③ ④
（2）写出电解 溶液的化学方程式：______。
【答案】（1）②④ （2）
【解析】
【小问1详解】
粗盐中含氯化钙和氯化镁杂质，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可选择过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可选择过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，故不能选择氢氧化钾和碳酸钾，故试剂A与试剂B的组合为②④；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Na、O、H、Cl，反应物中含Na、Cl，故反应物中还应含H、O，故水参与了反应，故该反应为氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：。
三、实验题（本题包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分）
15. 某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题
（1）实验开始时，先进行的操作是_____（填序号）
①通入一氧化碳 ②加热
（2）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象_____；
（3）写出B装置发生的化学反应方程式是_____；装置C的作用是_____。
（4）从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是_____。
【答案】 ①. ① ②. 红色物质变黑 ③. CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O ④. 防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定 ⑤. 没有尾气处理（或应有尾气处理装置）
【解析】
【详解】（1）一氧化碳有可燃性和空气混合遇热容易爆炸；实验开始时，要先通入一氧化碳，再加热，目的是利用一氧化碳排净装置内空气，防止加热实验时发生爆炸，故先进行的操作是①。
（2）装置A中发生的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管内发生的现象红色物质变黑。
（3）B装置发生的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；装置C是碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，是碱性干燥剂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳反应，故作用是防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定。
（4）由于通入了一氧化碳，有毒，故从环境保护的角度看实验存在的缺陷是没有尾气处理装置。
16. 某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为_________。
（2）在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈__________色。
（3）B处溶液的溶质是________（填化学式）；
（4）在A处溶液中加入少量氧化铜粉末，现象为_________。
【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）红 （3）Na2SO4、NaOH
（4）黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色
【解析】
【分析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【小问2详解】
A处溶液的pH<7，溶液显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以在A处溶液中加入紫色石蕊试液，则溶液呈红色。
【小问3详解】
B处溶液的pH>7，溶液显碱性，所以溶质是生成的Na2SO4及过量的NaOH；
【小问4详解】
A处溶液的pH<7，溶液显酸性，为硫酸钠、稀硫酸的混合溶液， 在A处溶液中加入少量氧化铜粉末，发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，所以现象为黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色。
17. 某化学小组的同学想从含有 废液中回收金属铜，设计流程如下图：
（1）过滤中玻璃棒的作用______，中有关反应的化学方程式为______。
（2）固体 的成分是______（填化学式）。
（3）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是______。
【答案】（1） ①. 引流（或引流，防止液体洒出等） ②. （2）Fe、Cu （3）除去过量的铁
【解析】
【小问1详解】
过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
金属活动性：Al＞Fe＞Cu，故铁和硫酸铝不反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
向含有硫酸铝和硫酸铜的废液中加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸铝不反应，铁粉过量，故固体A的成分是：Fe、Cu；
【小问3详解】
Ⅱ中加入过量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，故目的是：除去过量的铁。
四、推断、计算题（本题包括2小题，17题4分，18题5分，共9分）
18. 都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。
（1）若A为较活泼金属，C为氢气，则该反应的基本反应类型是______。
（2）若A是最简单有机物，C为水，则化学方程式为：______。
（3）若A为硫酸铜溶液，生成的C、D都是沉淀，则B是______（写化学式）溶液。
【答案】（1）置换反应
（2）
（3）Ba(OH)2
【解析】
【小问1详解】
若A为较活泼金属，C为氢气，A能与B转化为C和D，则该反应为活泼金属和酸反应生成相应的盐和氢气，则该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
【小问2详解】
若A是最简单的有机物，可推出A为甲烷，C为水，A能与B转化为C和D，可推出B为氧气，D为二氧化碳，则该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
若A为硫酸铜溶液，生成的C、D都是沉淀，A能与B转化为C和D，可推出B为氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，故填：Ba(OH)2。
19. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
试回答：
（1）生成CO2质量为______g。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为多少g。
【答案】（1）8.8 （2）设碳酸钠质量为x，
x=21.2g
22.8g样品中氯化钠的质量=22.8g-21.2g=1.6g，
答：22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g。
【解析】
【小问1详解】
由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g-170.0g=8.8g；
【小问2详解】
见答案。选项
物质
杂质
试剂和方法
A
CO2
水蒸气
通过氢氧化钠固体
B
KOH溶液
Ca（OH）2
加入过量K2CO3溶液，过滤
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
CuO
Cu
加入过量稀硫酸，过滤
营养成分
蛋白质
脂肪
糖类
钠
钙
质量
3.2g
3.6g
11.9g
60mg
80mg
时长：50分钟，总分：60分，日期
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1. 生产生活中的下列变化，属于物理变化的是
A. 植物的光合作用B. 秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵制得甲烷
C 生铁百炼成钢D. 二氧化碳气体经降温、加压制得干冰
【答案】D
【解析】
【详解】A、植物的光合作用过程中生成葡萄糖和氧气，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
B、秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵制得甲烷，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
C、生铁百炼成钢过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
D、二氧化碳气体经降温、加压制得干冰，是二氧化碳的状态改变没有新物质生成属于物理变化，符合题意。
故选：D。
2. 在化学反应2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2↑+H2O中，没有涉及到的物质类别是
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学方程式可知，HCl属于酸，因此有涉及到酸；故不符合题意；
B、由化学方程式可知，没有涉及到碱；故符合题意；
C、由化学方程式可知，BaCO3；BaCl2均属于盐，因此有涉及到盐；故不符合题意；
D、由化学方程式可知，CO2；H2O均为氧化物，因此有涉及到氧化物；故不符合题意；
故选B
【点睛】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
3. 食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是
A. 做菜时用铁强化酱油调味B. 用甲醛溶液浸泡水产品
C. 食用面条时放入少量食醋D. 食盐加碘防止甲状腺肿大
【答案】B
【解析】
【详解】A、做菜时用铁强化酱油调味，有利于健康。
B、甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡水产品，会危害人体健康。
C、食用面条时放入少量食醋 ，有利于健康。
D、食盐加碘防止甲状腺肿大，有利于健康。
故选：B。
4. 据估计，目前我国每年返回餐桌的地沟油有200万到300万吨。地沟油，又叫“黑心油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，其中黄曲霉毒素 是一种高致癌物质。下列有关黄曲霉毒素 的说法中正确的是
A. 黄曲霉毒素中各元素的质量比为
B. 黄曲酶毒素M1相对分子质量为
C. 黄曲霉毒素属于有机高分子化合物
D. 每个黄曲霉毒素分子中原子个数为36
【答案】D
【解析】
【详解】A、黄曲霉毒素M1中C、H、O元素的质量比为：，不符合题意；
B、黄曲霉毒素M1的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
C、黄曲霉毒素M1含碳元素，属于有机物，但是相对分子质量很小，不属于高分子化合物，不符合题意；
D、由化学式可知，每个黄曲霉毒素M1由17个碳原子、12个氢原子和7个氧原子共36个原子构成，符合题意。
故选D。
5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. H+、、OH-B. H+、Cl-、
C. Na+、、D. Cu2+、Cl-、OH-
【答案】C
【解析】
【详解】A、，和不能共存，不符合题意；
B、反应会生成CO2，不能共存，不符合题意；
C、Na+、、可以共存，符合题意；
D、和可以生成Cu(OH)2,不能共存，不符合题意；
故选C。
6. 下列说法正确的是
A. 化学反应中往往伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量
B. 高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质
C. 生成盐和水的反应不一定是中和反应
D. 维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质
【答案】A
【解析】
【详解】A、化学反应中往往伴随着能量变化，如燃料燃烧时一定放出热量，符合题意；
B、高钙豆奶粉中的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、维生素可调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康，不能提供能量，不符合题意。
故选A。
7. 已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ）
A. X一定是金属铁B. Y一定是金属铜
C. X的金属活动性比Y强D. Y的金属活动性比X强
【答案】C
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据X+YSO4 = Y+XSO4判断X的金属活动性比Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。
【详解】A、由方程式可知金属活动性X>Y，X可能是金属铁，判断错误；故不符合题意；
B、由方程式可知金属活动性X>Y，Y可能是金属铜，判断错误。故不符合题意；
C、由方程式可知，X能将Y从其盐溶液中置换出来，说明了X的金属活动性比Y强，判断正确；故符合题意；
D、由上述分析可知，Y的金属活动性比X弱，判断错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】本题难度不大，明确位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来是正确解答本题的关键。
8. 除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】除杂的原则是：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，能吸收水蒸气，但也能与二氧化碳反应，故A不符合题意；
B、氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去氢氧化钙但引入了新杂质（过量的）碳酸钾，故B不符合题意；
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C符合题意；
D、氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，不能除去杂质铜，反而把原物质氧化铜除去，故D不符合题意。
故选C。
9. 如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 35℃时 100g甲的溶液中含甲的质量 60g
C. 降低温度可使接近饱和甲溶液变成饱和溶液
D. 20℃时，将等质量的甲、乙两种物质配成饱和溶液，溶解甲需要的水多
【答案】C
【解析】
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故说法错误；
B、35℃时，100g甲的溶液的状态不能确定，所以溶液中含甲的质量也不能确定，故说法错误；
C、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，故说法正确；
D、20℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙分别加水配成饱和溶液，乙需要的水比甲多，故说法错误。
故选：C。
10. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 表示向pH＝2的盐酸中不断加入NaOH溶液
B. 表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中
C. 表示在20℃时，向一定量的水中不断加入KNO3晶体
D. 表示等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故选项图象能正确反映对应变化关系，不符合题意；
B、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，固体的质量会增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象不能正确反映对应变化关系，符合题意；
C、20℃时，向一定量的水中不断加入KNO3晶体，溶质的质量逐渐增加，溶质质量分数逐渐增大，至达到饱和状态，不再发生改变，故选项图象能正确反映对应变化关系，不符合题意；
D、等质量镁、锌分别和足量稀盐酸反应，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，镁消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故选B。
【点睛】解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题（本题包括4小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）
11. 物质世界处处离不开化学。从氧化钙、氯化钠、熟石灰、碳酸氢钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）用于调味和防腐的物质______；
（2）用于改良酸性土壤的物质______
（3）用作食品干燥剂的物质______；
（4）用作发酵粉的物质______。
【答案】11. NaCl
12. Ca（OH）2
13. CaO 14. NaHCO3
【解析】
【小问1详解】
氯化钠为食盐的主要成分，可用于厨房食品调味和防腐，化学式为NaCl；
【小问2详解】
氢氧化钙能和酸反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2；
【小问3详解】
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是常用作食品干燥剂的物质，其化学式为CaO；
【小问4详解】
碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，则可用于做发酵粉，化学式为NaHCO3。
12. 如图是某品牌的风味酸牛奶及每100g酸牛奶中主要营养成分数据。请回答下列问题。
（1）人体必需的六大类基本营养素中，除水外，表中没有标示的营养素是_____。
（2）表中能为人体提供能量的营养素有_____种。
（3）酸牛奶中的蔗糖，在胃肠内转化为葡萄糖（C6H12O6）。葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。
【答案】（1）维生素 （2）3
（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O
【解析】
【小问1详解】
人体必需的六大类基本营养素有水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂和维生素；表中没有标示的营养素是维生素；
【小问2详解】
表中能为人体提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质3种，故填3；
【小问3详解】
葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式：。
13. 下面是某学习小组对Cu、Fe、Al几种金属相关知识的学习与探究。请参与并回答问题：
（1）在空气中______制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______（填“大”或“小”）。
（3）生活中往往在上述金属或金属产品上涂上一层油漆以防止锈蚀。涂油漆能防锈的主要原因是______。
（4）某化学兴趣小组，设计了验证 的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下，不能验证的是______（填序号）。
①Al、FeSO4溶液、Cu； ②Al（NO3）3溶液、Fe、CuSO4；
③Fe、Cu、Al（NO3）3溶液； ④Al、Fe、Cu、稀盐酸。
【答案】13. 铝 14. 大
15. 隔绝氧气和水 16. ③
【解析】
【小问1详解】
在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，不能水和氧气的浸入，不能阻止铁制品进一步被氧化；
【小问2详解】
人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，故钢比纯铁硬度大；
【小问3详解】
生活中往往在上述金属或金属产品上涂上一层油漆以防止锈蚀。涂油漆能防锈的主要原因是隔绝氧气和水；
【小问4详解】
①铝能置换出硫酸亚铁中的铁，得出金属活动性铝大于铁，铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，得出金属活动性铁大于铜，所以正确；
②铁不能置换出硝酸铝中的铝，但置换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性是铝大于铁，大于铜，所以正确；
③Fe、Cu都不能与硝酸铝溶液反应，说明Fe、Cu的金属活动性都不大于铝，但不能比较Fe、Cu的活泼性的大小，所以不正确；
④Al、Fe、Cu、稀盐酸：铝、铁和盐酸反应，铝反应时，产生气泡块，铁产生气泡慢，则铝比铁活泼，而铜不和盐酸反应，则铝、铁比铜活泼，所以正确；
故选③。
14. 氯碱工业以粗盐（主要成分是 ，含少量泥沙、）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：
（1）试剂 与试剂 的组合为______（填序号）。
① ② ③ ④
（2）写出电解 溶液的化学方程式：______。
【答案】（1）②④ （2）
【解析】
【小问1详解】
粗盐中含氯化钙和氯化镁杂质，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可选择过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可选择过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，故不能选择氢氧化钾和碳酸钾，故试剂A与试剂B的组合为②④；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Na、O、H、Cl，反应物中含Na、Cl，故反应物中还应含H、O，故水参与了反应，故该反应为氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：。
三、实验题（本题包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分）
15. 某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题
（1）实验开始时，先进行的操作是_____（填序号）
①通入一氧化碳 ②加热
（2）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象_____；
（3）写出B装置发生的化学反应方程式是_____；装置C的作用是_____。
（4）从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是_____。
【答案】 ①. ① ②. 红色物质变黑 ③. CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O ④. 防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定 ⑤. 没有尾气处理（或应有尾气处理装置）
【解析】
【详解】（1）一氧化碳有可燃性和空气混合遇热容易爆炸；实验开始时，要先通入一氧化碳，再加热，目的是利用一氧化碳排净装置内空气，防止加热实验时发生爆炸，故先进行的操作是①。
（2）装置A中发生的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管内发生的现象红色物质变黑。
（3）B装置发生的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；装置C是碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，是碱性干燥剂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳反应，故作用是防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定。
（4）由于通入了一氧化碳，有毒，故从环境保护的角度看实验存在的缺陷是没有尾气处理装置。
16. 某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为_________。
（2）在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈__________色。
（3）B处溶液的溶质是________（填化学式）；
（4）在A处溶液中加入少量氧化铜粉末，现象为_________。
【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）红 （3）Na2SO4、NaOH
（4）黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色
【解析】
【分析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【小问2详解】
A处溶液的pH<7，溶液显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以在A处溶液中加入紫色石蕊试液，则溶液呈红色。
【小问3详解】
B处溶液的pH>7，溶液显碱性，所以溶质是生成的Na2SO4及过量的NaOH；
【小问4详解】
A处溶液的pH<7，溶液显酸性，为硫酸钠、稀硫酸的混合溶液， 在A处溶液中加入少量氧化铜粉末，发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，所以现象为黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色。
17. 某化学小组的同学想从含有 废液中回收金属铜，设计流程如下图：
（1）过滤中玻璃棒的作用______，中有关反应的化学方程式为______。
（2）固体 的成分是______（填化学式）。
（3）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是______。
【答案】（1） ①. 引流（或引流，防止液体洒出等） ②. （2）Fe、Cu （3）除去过量的铁
【解析】
【小问1详解】
过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
金属活动性：Al＞Fe＞Cu，故铁和硫酸铝不反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
向含有硫酸铝和硫酸铜的废液中加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸铝不反应，铁粉过量，故固体A的成分是：Fe、Cu；
【小问3详解】
Ⅱ中加入过量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，故目的是：除去过量的铁。
四、推断、计算题（本题包括2小题，17题4分，18题5分，共9分）
18. 都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。
（1）若A为较活泼金属，C为氢气，则该反应的基本反应类型是______。
（2）若A是最简单有机物，C为水，则化学方程式为：______。
（3）若A为硫酸铜溶液，生成的C、D都是沉淀，则B是______（写化学式）溶液。
【答案】（1）置换反应
（2）
（3）Ba(OH)2
【解析】
【小问1详解】
若A为较活泼金属，C为氢气，A能与B转化为C和D，则该反应为活泼金属和酸反应生成相应的盐和氢气，则该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
【小问2详解】
若A是最简单的有机物，可推出A为甲烷，C为水，A能与B转化为C和D，可推出B为氧气，D为二氧化碳，则该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
若A为硫酸铜溶液，生成的C、D都是沉淀，A能与B转化为C和D，可推出B为氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，故填：Ba(OH)2。
19. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
试回答：
（1）生成CO2质量为______g。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为多少g。
【答案】（1）8.8 （2）设碳酸钠质量为x，
x=21.2g
22.8g样品中氯化钠的质量=22.8g-21.2g=1.6g，
答：22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g。
【解析】
【小问1详解】
由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g-170.0g=8.8g；
【小问2详解】
见答案。选项
物质
杂质
试剂和方法
A
CO2
水蒸气
通过氢氧化钠固体
B
KOH溶液
Ca（OH）2
加入过量K2CO3溶液，过滤
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
CuO
Cu
加入过量稀硫酸，过滤
营养成分
蛋白质
脂肪
糖类
钠
钙
质量
3.2g
3.6g
11.9g
60mg
80mg
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