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第5单元 化学方程式（考点清单）（讲+练）-2024年 中考化学考点大串讲（人教版）
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这是一份第5单元 化学方程式（考点清单）（讲+练）-2024年 中考化学考点大串讲（人教版），文件包含第五单元化学方程式考点清单讲+练原卷版docx、第五单元化学方程式考点清单讲+练解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
策略1：明确目标，强化基础。第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。
策略2：构建体系，突破难点。通过第1阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律。随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
第五单元 化学方程式
化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
考点8计算步骤和格式
考点9纯净物和混合物的换算关系
课题2如何正确书写化学方程式
考点6 化学方程式的书写
考点5 化学方程式的意义
考点7 化学方程式的配平方法
考点1 质量守恒定律的内容及解读
课题1质量守恒定律
考点2 质量守恒定律的微观本质
考点3 实验验证质量守恒定律
考点4质量守恒定律的应用
课题4 化学式与化合价
01 质量守恒定律的内容及解读
02 质量守恒定律的微观本质
1.微观本质：在化学反应前后，原子的______、______、______均保持不变。
2. 几个“变”与 “不变”
03 实验验证质量守恒定律
1.验证时守恒的实验
【易错警示】
1.气球变化：先______后______。
2.原因：
（1）气球“先胀大”是因为________________________；
（2）“后缩小”是因为________________________________________________。
2.验证时“不守恒”的实验
04质量守恒定律的应用
1.求某种反应物或生成物的质量。
2.推断反应物或生成物的组成（化学式）
3.推断反应物是否全部参加了反应。
4.利用原子、分子知识解释质量守恒原因
05 化学方程式的意义
1.概念：用________________________的式子，叫做化学方程式。
2.意义和读法
06 化学方程式的书写
【易错警示】
催化剂和其他条件并存时，催化剂在上，另一条件在下。
反应物中__________，生成的气体才能标气体符号，否则不能标；
反应物中__________，生成的固体才能标沉淀符号，否则不能标。
07 化学方程式的配平方法
【易错警示】
一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平.
08 根据化学方程式的计算步骤和格式
【易错警示】
（1）未知数不能带单位。
（2）混合物或含杂质的物质质量不能直接代入化学方程式计算。
（3）关系式和比例式中的质量均要带单位。
（4）一定要检查化学方程式有没有配平。
（5）关系式中的数据与物质的化学式要对齐。
09 纯净物和混合物的换算关系
1.物质的纯度=__________的质量/__________物质的质量×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×__________
不纯物质的质量=纯物质的质量÷__________
2.物质的纯度（纯物质的__________）=1-_______的质量分数
1．（2022·山东济南·九年级统考期末）下列现象可以用质量守恒定律来解释的是
A．100g酒精和 100g水混合在一起,质量等于200g
B．10g 水可以结成 10g冰
C．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
D．敞口放置的酒精越放越少
2．（2022·山东泰安·九年级统考期末）在化学变化中，下列说法正确的是
①原子核的种类、数量、质量均不变
②原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
③原子的数目、分子的数目均不变
④原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
A．①②B．①③C．③④D．②④
3．（2023上·河北唐山·九年级统考期末）下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是
A．B．
C．D．
4．化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是
A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．P＋O2=P2O5
C．4Fe＋3O22Fe2O3D．C＋O2CO2↑
5．（2023下·黑龙江大庆·九年级统考期末）某化合物与9.6g氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的化学式为
A．CH3OHB．C2H5OH
C．CH4D．C2H6
6．（2023上·河南三门峡·九年级统考期末）AgNO3固体，见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中、AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A．SO2B．NH3C．N2D．NO2
7．（2022上·辽宁铁岭·九年级统考期末）根据一定质量的某可燃物完全燃烧需要9.6g氧气，只生成8.8gCO2和5.4gH2O的事实，可以判断该可燃物中含有的元素种类：
A．只含碳、氢元素，不含氧元素B．含碳、氢两种元素
C．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素D．含碳、氢、氧三种元素
8．（2023上·河南商丘·九年级统考期末）已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是
A．X中一定含有三种元素B．该反应消耗氧气的质量为48g
C．X可能的化学式是CH2OD．X中C、H两种元素的质量比为4：1
9．（2023下·山东东营·八年级统考期末）某物质1.6 g在空气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列关于这种物质的组成描述中，正确的是
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
10．（2023上·内蒙古呼伦贝尔·九年级统考期末）如图1是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，图2是利用压强传感器测量的瓶中的气压变化的数据。下列说法不正确的是
A．该实验中气球的作用是平衡气压
B．最终反应后的气压等于反应前的气压
C．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
D．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗
11．（2023上·辽宁沈阳·九年级统考期末）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图，下列说法正确的是
A．甲、乙的质量之和等于丙的质量B．丙是生成物，且丙一定是化合物
C．乙和丙的质量变化之比为1：5D．丁一定是与该反应无关的物质
12．（2023上·江苏淮安·九年级统考期末）乙醇不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是
A．表中的a值为1.4
B．生成的CO和CO2分子个数比为1：3
C．在化学反应前后碳元素质量一定相等
D．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4
13．（2023上·河北邢台·九年级校考期末）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法不正确的是
A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为D．该反应属于化合反应
14．（2023下·山东威海·八年级威海经济技术开发区皇冠中学校考期末）在验证质量守恒定律时，某学习小组三位同学分别做了如下实验：（已知：红磷燃烧产生的五氧化二磷会刺激人体呼吸道）
（1）如图A所示，点燃红磷后观察到的现象是剧烈燃烧、产生大量 、放出热量，其中小气球的作用是 。
（2）上图验证质量守恒定律的实验中，不能达到实验目的是 （填字母），请你解释不能验证质量守恒的原因是 。
（3）另一个学习小组的同学用镁条在空气中燃烧完成验证实验。实验前，同学们预测生成物的质量比镁条的质量大，原因是 。而反应后实际测量的结果却是小于镁条的质量，其原因可能是 （任写一条）。
15．（2023上·湖北省直辖县级单位·九年级统考期末）为了探究化学反应前后物质质量的变化情况，某化学小组设计了下图所示的A，B、C三组实验，请完成实验中的相关内容。
【讨论与探究】
（1）A实验中，红磷充分反应后天平保持平衡，则A实验的结论是：参加反应的 。
（2）B实验中，两种物质混合后反应开始。下图中能正确表示反应过程中烧杯内物质总质量随时间变化关系的是 。
（3）C组实验中，观察到的现象是 ，反应前称量镁条的质量为m1，反应结束后称量残留固体物质的质量为m2，若m1>m2，说明 。
【反思交流】
（4）分析比较A、B、C三组实验可知；有气体参加反应或有气体生成时，反应须在 中进行，才能对化学反应前后物质质量的变化情况进行科学合理的探究。
16．（2022上·广东广州·九年级期末）在宏观﹣微观﹣符号之间建立联系，是化学独特的研究方法。
（1）硝酸能与碳发生反应，化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4X↑+2H2O，则X是 (写化学式)。
（2）甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁，其微观过程如图所示。画出丙的微观示意图 (个数不要求)。
（3）Cu能与空气中的 、 (写出其中两种物质的化学式)发生化合反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
（4）铜锈也叫铜绿，受热会发生分解反应生成三种氧化物，请写出反应的方程式： 。
17．（2021上·四川乐山·九年级校考期末）2020年11月24日凌晨4点30分，长征五号遥五运载火箭将嫦娥五号探测器送入预定轨道，嫦娥五号将采集月球上的月壤样本返回地球。
（1）月壤中含有丰富的钛铁矿，主要成分是TiO2、Fe2O3等。若用CO还原这种矿石，化学方程式为：3CO＋Fe2O32Fe＋3X，X的化学式是 。
（2）月球上蕴藏着丰富的氦-3，用它可以给核聚变提供能源。氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 。
（3）长征五号遥五运载火箭使用的燃料大部分是零下253℃的液氢，同时配有零下183℃的液氧。用分子的观点解释氢气和氧气能被压缩成液体的原因： 。写出液氢燃烧的化学方程式： 。
18．（2023上·云南昭通·九年级统考期末）乙炔（）是一种重要的化工原料，工业上常用碳化钙（）与水反应制取乙炔。现小明取含杂质的碳化钙与适量的水放在相应装置中模拟工业制取乙炔气体（杂质没有参加反应），已知所用含杂质的碳化钙与水的总质量是58g，反应后装置中剩余物质的总质量为45g。计算：
（1）反应过程中生成的乙炔气体的质量为 g。
（2）参加反应的碳化钙的质量。（温馨提示：）
19．（2023下·山东泰安·八年级统考期末）某化学学习小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石样品，加入适量的稀盐酸，恰好完全反应。有关数据如下表所示(样品中其它成分均不与稀盐酸反应)。请计算：
（1）完全反应时生成气体的质量为 g。
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
20．（2023下·山东济宁·九年级济宁市第十五中学校考期末）某实验小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取100 g样品和5 g二氧化锰混合后盛于试管中加热，在不同时间测得试管内剩余固体的质量如图。已知反应的化学方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑。回答下列问题：
（1）反应中产生氧气的质量为 g。
（2）求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。(写出计算过程)
21．（2021上·陕西咸阳·九年级统考期末）某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5g该样品与1g二氧化锰混合。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应，也不发生物理变化)
请完成下列分析及计算：
（1）完全反应后产生氧气的总质量为 g。
（2）计算该样品氯酸钾的纯度 (即样品中氯酸钾的质量分数)。
22．（2023上·内蒙古包头·九年级统考期末）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。为测定某铁器属于哪种铁合金，现取该铁合金样品(只含铁和碳)和稀盐酸完成如图所示实验。
（1）反应生成氢气的质量。
（2）通过计算样品中碳的质量分数，回答此铁合金样品属于“钢”还是“生铁”。(结果精确到0.1%)
内容
_________________________，等于_________________________。
关键词解读
参加
没有参加反应的物质（反应剩余的物质）、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中
各物质
参加反应或反应生成所有物质，特别注意______、______不能遗漏
质量总和
是______之和，不是体积、分子个数
适用范围
适用于____________，不适用于物理变化。
宏观
微观
一定不变
______总质量不变；
元素的______不变；
元素的______不变
原子的______不变
原子的______不变
原子的______不变
一定改变
______的种类一定改变
______的种类一定改变
可能改变
______可能改变
______总数可能改变
红磷燃烧前后质量的测定
铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验原理
________________________
______________________________
实验装置
实验现象
红磷燃烧，产生大量的______，放出大量的热。气球______，待装置冷却后，气球______。天平__________________。
铁钉表面附着一层______物质，溶液由______逐渐变成____________。天平____________
实验结论
反应前各物质的总质量______反应后各物质的总质量
反应前各物质的总质量______反应后各物质的总质量
装置解读
1.红磷燃烧实验中____________要好；铁钉与硫酸铜溶液反应可以不用密闭装置。
2.气球作用：形成密闭体系并____________
3.玻璃管作用：________________________；______________________________
4.沙子作用：防止炸裂瓶底
碳酸钠与稀盐酸的反应
镁条的燃烧
反应原理
__________________________________
________________________
实验现象
白色粉末溶解，有____________。天平指针____________。
镁条燃烧，发出耀眼的______光，生成______色固体，天平指针____________。
“不守恒”
的原因
反应生成的______是气体，逸散到空气中去，所以质量变小
氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 质量______。但生成的氧化镁白烟逸散到空气中，使质量______。
实验结论
所有的化学反应______质量守恒定律。
____________或____________（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在______容器里进行。
意义
以2H2 + O22H2O为例
读法（2H2 + O22H2O）
质的
方面
表明______、______和______
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
量的方面
宏观
各物质间反应时的______
参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量之比为______
每__________的氢气和____________的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成__________________的水。
微观
各物质间反应时的____________
反应中氢气、氧气与水的分子个数之比为______
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
书写原则
必须以客观事实为基础；
② 必须遵守____________，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
书写步骤
写
根据客观事实，正确写出反应物和生成物的化学式，中间用“——”连接
配
配平化学方程式，使式子两边各元素的____________
等
把“——”改成“====”
标
标明__________，标出__________，如点燃、加热、催化剂、“↑”、“↓”等
查
检查化学式的书写、配平、条件、生成物状态符号等
常用方法
步骤
举例
__________
（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；
（2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；
（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
KClO3——KCl+ O2
Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3
__________
（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
Fe2O3+ CO——Fe + CO2
H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2
__________
适用范围：化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；
（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；
（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O
FeS2+ O2 ——Fe2O3 + SO2
分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
先配平化合物中各元素的原子；
用分数配平单质元素的原子；
去分母，使配平后的化学计量数为整数。
C2H2 + O2—— CO2+ H2O
C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O
归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
CH3OH＋O2——H2O＋CO2
C2H5OH＋O2——H2O＋CO2
计算依据
利用化学方程式能反映物质间的________比，且质量比呈__________关系。
计算步骤
①设__________；
②根据题意写出方程式；
③根据化学方程式找出已知量与未知量的__________；
④列出__________，并求出未知数；
⑤答：简明地写出答案。
书写格式
注意
①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是________。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此______________________________。
③单位必须__________。
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
6.6
8.8
0
0
0
反应后质量/g
2
0
6.6
5.4
a
加热时间
t1
t1
t3
t4
剩余因体质量(g)
4.24
4.16
4.08
4.08
策略1：明确目标，强化基础。第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。
策略2：构建体系，突破难点。通过第1阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律。随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
第五单元 化学方程式
化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
考点8计算步骤和格式
考点9纯净物和混合物的换算关系
课题2如何正确书写化学方程式
考点6 化学方程式的书写
考点5 化学方程式的意义
考点7 化学方程式的配平方法
考点1 质量守恒定律的内容及解读
课题1质量守恒定律
考点2 质量守恒定律的微观本质
考点3 实验验证质量守恒定律
考点4质量守恒定律的应用
课题4 化学式与化合价
01 质量守恒定律的内容及解读
02 质量守恒定律的微观本质
1.微观本质：在化学反应前后，原子的______、______、______均保持不变。
2. 几个“变”与 “不变”
03 实验验证质量守恒定律
1.验证时守恒的实验
【易错警示】
1.气球变化：先______后______。
2.原因：
（1）气球“先胀大”是因为________________________；
（2）“后缩小”是因为________________________________________________。
2.验证时“不守恒”的实验
04质量守恒定律的应用
1.求某种反应物或生成物的质量。
2.推断反应物或生成物的组成（化学式）
3.推断反应物是否全部参加了反应。
4.利用原子、分子知识解释质量守恒原因
05 化学方程式的意义
1.概念：用________________________的式子，叫做化学方程式。
2.意义和读法
06 化学方程式的书写
【易错警示】
催化剂和其他条件并存时，催化剂在上，另一条件在下。
反应物中__________，生成的气体才能标气体符号，否则不能标；
反应物中__________，生成的固体才能标沉淀符号，否则不能标。
07 化学方程式的配平方法
【易错警示】
一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平.
08 根据化学方程式的计算步骤和格式
【易错警示】
（1）未知数不能带单位。
（2）混合物或含杂质的物质质量不能直接代入化学方程式计算。
（3）关系式和比例式中的质量均要带单位。
（4）一定要检查化学方程式有没有配平。
（5）关系式中的数据与物质的化学式要对齐。
09 纯净物和混合物的换算关系
1.物质的纯度=__________的质量/__________物质的质量×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×__________
不纯物质的质量=纯物质的质量÷__________
2.物质的纯度（纯物质的__________）=1-_______的质量分数
1．（2022·山东济南·九年级统考期末）下列现象可以用质量守恒定律来解释的是
A．100g酒精和 100g水混合在一起,质量等于200g
B．10g 水可以结成 10g冰
C．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
D．敞口放置的酒精越放越少
2．（2022·山东泰安·九年级统考期末）在化学变化中，下列说法正确的是
①原子核的种类、数量、质量均不变
②原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
③原子的数目、分子的数目均不变
④原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
A．①②B．①③C．③④D．②④
3．（2023上·河北唐山·九年级统考期末）下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是
A．B．
C．D．
4．化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是
A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．P＋O2=P2O5
C．4Fe＋3O22Fe2O3D．C＋O2CO2↑
5．（2023下·黑龙江大庆·九年级统考期末）某化合物与9.6g氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的化学式为
A．CH3OHB．C2H5OH
C．CH4D．C2H6
6．（2023上·河南三门峡·九年级统考期末）AgNO3固体，见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中、AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A．SO2B．NH3C．N2D．NO2
7．（2022上·辽宁铁岭·九年级统考期末）根据一定质量的某可燃物完全燃烧需要9.6g氧气，只生成8.8gCO2和5.4gH2O的事实，可以判断该可燃物中含有的元素种类：
A．只含碳、氢元素，不含氧元素B．含碳、氢两种元素
C．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素D．含碳、氢、氧三种元素
8．（2023上·河南商丘·九年级统考期末）已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是
A．X中一定含有三种元素B．该反应消耗氧气的质量为48g
C．X可能的化学式是CH2OD．X中C、H两种元素的质量比为4：1
9．（2023下·山东东营·八年级统考期末）某物质1.6 g在空气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列关于这种物质的组成描述中，正确的是
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
10．（2023上·内蒙古呼伦贝尔·九年级统考期末）如图1是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，图2是利用压强传感器测量的瓶中的气压变化的数据。下列说法不正确的是
A．该实验中气球的作用是平衡气压
B．最终反应后的气压等于反应前的气压
C．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
D．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗
11．（2023上·辽宁沈阳·九年级统考期末）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图，下列说法正确的是
A．甲、乙的质量之和等于丙的质量B．丙是生成物，且丙一定是化合物
C．乙和丙的质量变化之比为1：5D．丁一定是与该反应无关的物质
12．（2023上·江苏淮安·九年级统考期末）乙醇不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是
A．表中的a值为1.4
B．生成的CO和CO2分子个数比为1：3
C．在化学反应前后碳元素质量一定相等
D．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4
13．（2023上·河北邢台·九年级校考期末）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法不正确的是
A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为D．该反应属于化合反应
14．（2023下·山东威海·八年级威海经济技术开发区皇冠中学校考期末）在验证质量守恒定律时，某学习小组三位同学分别做了如下实验：（已知：红磷燃烧产生的五氧化二磷会刺激人体呼吸道）
（1）如图A所示，点燃红磷后观察到的现象是剧烈燃烧、产生大量 、放出热量，其中小气球的作用是 。
（2）上图验证质量守恒定律的实验中，不能达到实验目的是 （填字母），请你解释不能验证质量守恒的原因是 。
（3）另一个学习小组的同学用镁条在空气中燃烧完成验证实验。实验前，同学们预测生成物的质量比镁条的质量大，原因是 。而反应后实际测量的结果却是小于镁条的质量，其原因可能是 （任写一条）。
15．（2023上·湖北省直辖县级单位·九年级统考期末）为了探究化学反应前后物质质量的变化情况，某化学小组设计了下图所示的A，B、C三组实验，请完成实验中的相关内容。
【讨论与探究】
（1）A实验中，红磷充分反应后天平保持平衡，则A实验的结论是：参加反应的 。
（2）B实验中，两种物质混合后反应开始。下图中能正确表示反应过程中烧杯内物质总质量随时间变化关系的是 。
（3）C组实验中，观察到的现象是 ，反应前称量镁条的质量为m1，反应结束后称量残留固体物质的质量为m2，若m1>m2，说明 。
【反思交流】
（4）分析比较A、B、C三组实验可知；有气体参加反应或有气体生成时，反应须在 中进行，才能对化学反应前后物质质量的变化情况进行科学合理的探究。
16．（2022上·广东广州·九年级期末）在宏观﹣微观﹣符号之间建立联系，是化学独特的研究方法。
（1）硝酸能与碳发生反应，化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4X↑+2H2O，则X是 (写化学式)。
（2）甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁，其微观过程如图所示。画出丙的微观示意图 (个数不要求)。
（3）Cu能与空气中的 、 (写出其中两种物质的化学式)发生化合反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
（4）铜锈也叫铜绿，受热会发生分解反应生成三种氧化物，请写出反应的方程式： 。
17．（2021上·四川乐山·九年级校考期末）2020年11月24日凌晨4点30分，长征五号遥五运载火箭将嫦娥五号探测器送入预定轨道，嫦娥五号将采集月球上的月壤样本返回地球。
（1）月壤中含有丰富的钛铁矿，主要成分是TiO2、Fe2O3等。若用CO还原这种矿石，化学方程式为：3CO＋Fe2O32Fe＋3X，X的化学式是 。
（2）月球上蕴藏着丰富的氦-3，用它可以给核聚变提供能源。氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 。
（3）长征五号遥五运载火箭使用的燃料大部分是零下253℃的液氢，同时配有零下183℃的液氧。用分子的观点解释氢气和氧气能被压缩成液体的原因： 。写出液氢燃烧的化学方程式： 。
18．（2023上·云南昭通·九年级统考期末）乙炔（）是一种重要的化工原料，工业上常用碳化钙（）与水反应制取乙炔。现小明取含杂质的碳化钙与适量的水放在相应装置中模拟工业制取乙炔气体（杂质没有参加反应），已知所用含杂质的碳化钙与水的总质量是58g，反应后装置中剩余物质的总质量为45g。计算：
（1）反应过程中生成的乙炔气体的质量为 g。
（2）参加反应的碳化钙的质量。（温馨提示：）
19．（2023下·山东泰安·八年级统考期末）某化学学习小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石样品，加入适量的稀盐酸，恰好完全反应。有关数据如下表所示(样品中其它成分均不与稀盐酸反应)。请计算：
（1）完全反应时生成气体的质量为 g。
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
20．（2023下·山东济宁·九年级济宁市第十五中学校考期末）某实验小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取100 g样品和5 g二氧化锰混合后盛于试管中加热，在不同时间测得试管内剩余固体的质量如图。已知反应的化学方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑。回答下列问题：
（1）反应中产生氧气的质量为 g。
（2）求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。(写出计算过程)
21．（2021上·陕西咸阳·九年级统考期末）某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5g该样品与1g二氧化锰混合。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应，也不发生物理变化)
请完成下列分析及计算：
（1）完全反应后产生氧气的总质量为 g。
（2）计算该样品氯酸钾的纯度 (即样品中氯酸钾的质量分数)。
22．（2023上·内蒙古包头·九年级统考期末）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。为测定某铁器属于哪种铁合金，现取该铁合金样品(只含铁和碳)和稀盐酸完成如图所示实验。
（1）反应生成氢气的质量。
（2）通过计算样品中碳的质量分数，回答此铁合金样品属于“钢”还是“生铁”。(结果精确到0.1%)
内容
_________________________，等于_________________________。
关键词解读
参加
没有参加反应的物质（反应剩余的物质）、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中
各物质
参加反应或反应生成所有物质，特别注意______、______不能遗漏
质量总和
是______之和，不是体积、分子个数
适用范围
适用于____________，不适用于物理变化。
宏观
微观
一定不变
______总质量不变；
元素的______不变；
元素的______不变
原子的______不变
原子的______不变
原子的______不变
一定改变
______的种类一定改变
______的种类一定改变
可能改变
______可能改变
______总数可能改变
红磷燃烧前后质量的测定
铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验原理
________________________
______________________________
实验装置
实验现象
红磷燃烧，产生大量的______，放出大量的热。气球______，待装置冷却后，气球______。天平__________________。
铁钉表面附着一层______物质，溶液由______逐渐变成____________。天平____________
实验结论
反应前各物质的总质量______反应后各物质的总质量
反应前各物质的总质量______反应后各物质的总质量
装置解读
1.红磷燃烧实验中____________要好；铁钉与硫酸铜溶液反应可以不用密闭装置。
2.气球作用：形成密闭体系并____________
3.玻璃管作用：________________________；______________________________
4.沙子作用：防止炸裂瓶底
碳酸钠与稀盐酸的反应
镁条的燃烧
反应原理
__________________________________
________________________
实验现象
白色粉末溶解，有____________。天平指针____________。
镁条燃烧，发出耀眼的______光，生成______色固体，天平指针____________。
“不守恒”
的原因
反应生成的______是气体，逸散到空气中去，所以质量变小
氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 质量______。但生成的氧化镁白烟逸散到空气中，使质量______。
实验结论
所有的化学反应______质量守恒定律。
____________或____________（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在______容器里进行。
意义
以2H2 + O22H2O为例
读法（2H2 + O22H2O）
质的
方面
表明______、______和______
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
量的方面
宏观
各物质间反应时的______
参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量之比为______
每__________的氢气和____________的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成__________________的水。
微观
各物质间反应时的____________
反应中氢气、氧气与水的分子个数之比为______
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
书写原则
必须以客观事实为基础；
② 必须遵守____________，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
书写步骤
写
根据客观事实，正确写出反应物和生成物的化学式，中间用“——”连接
配
配平化学方程式，使式子两边各元素的____________
等
把“——”改成“====”
标
标明__________，标出__________，如点燃、加热、催化剂、“↑”、“↓”等
查
检查化学式的书写、配平、条件、生成物状态符号等
常用方法
步骤
举例
__________
（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；
（2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；
（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
KClO3——KCl+ O2
Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3
__________
（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
Fe2O3+ CO——Fe + CO2
H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2
__________
适用范围：化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；
（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；
（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O
FeS2+ O2 ——Fe2O3 + SO2
分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
先配平化合物中各元素的原子；
用分数配平单质元素的原子；
去分母，使配平后的化学计量数为整数。
C2H2 + O2—— CO2+ H2O
C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O
归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
CH3OH＋O2——H2O＋CO2
C2H5OH＋O2——H2O＋CO2
计算依据
利用化学方程式能反映物质间的________比，且质量比呈__________关系。
计算步骤
①设__________；
②根据题意写出方程式；
③根据化学方程式找出已知量与未知量的__________；
④列出__________，并求出未知数；
⑤答：简明地写出答案。
书写格式
注意
①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是________。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此______________________________。
③单位必须__________。
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
6.6
8.8
0
0
0
反应后质量/g
2
0
6.6
5.4
a
加热时间
t1
t1
t3
t4
剩余因体质量(g)
4.24
4.16
4.08
4.08
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