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第9单元 溶液（考点清单）（讲+练）-2024年 中考化学考点大串讲（人教版）
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这是一份第9单元 溶液（考点清单）（讲+练）-2024年 中考化学考点大串讲（人教版），文件包含第九单元溶液考点清单讲+练原卷版docx、第九单元溶液考点清单讲+练解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
策略1：明确目标，强化基础。第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。
策略2：构建体系，突破难点。通过第1阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律。随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
第九单元 溶液
考点4饱和溶液不饱和溶液
考点5溶解度
考点6溶质质量分数
考点7配制一定溶质质量分数的溶液
溶液
课题1 溶液的形成
课题2 溶解度
课题3 溶液的浓度
考点1溶液的形成
考点2溶解时的吸热或放热现象
考点3乳浊液和乳化
01 溶液的形成
1.溶液的形成
【易错警示】
1.溶液是澄清透明的，但不一定_____。如CuSO4 LINK Wrd.Dcument.8 "C:\\Dcuments and Settings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元 《溶液》要点.dc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Cu2+) 为_____，FeSO4 LINK Wrd.Dcument.8 "C:\\Dcuments and Settings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元 《溶液》要点.dc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Fe2+) 为_____色，Fe2(SO4)3 LINK Wrd.Dcument.8 "C:\\Dcuments and Settings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元 《溶液》要点.dc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Fe3+)为_____色。
2.不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；
碘_____溶于水，_____溶于汽油；高锰酸钾_____溶于水，_____溶于汽油
2.溶液的组成及用途
02 溶解时的吸热或放热现象
【易错警示】
生石灰放入水中放出大量的热，不是_____，而是发生了__________：CaO+H2O=Ca(OH)2
03 乳浊液和乳化
1.乳浊液和乳化
2.溶液、乳浊液和悬浊液比较
04 饱和溶液和不饱和溶液
【易错警示】
明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。
如：向饱和的硝酸钾溶液中加入极少量高锰酸钾，高锰酸钾溶解了，此时形成的溶液是硝酸钾的________溶液、高锰酸钾的________溶液。
05 溶解度
1.固体的溶解度S：
2．溶解度曲线
3.气体的溶解度
06 溶质的质量分数
【易错警示】
溶质的质量：指____________的溶质的质量，没______不计算在内。
07 配制一定溶质质量分数的溶液
1.溶液配制
【易错警示】
溶液稀释过程中：体积不可以相加减。即：v稀溶液 ≠ v浓溶液 + v加水
2.误差分析
1．（2023·海南海口·海口市义龙中学校考模拟预测）下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是
A．植物油与水B．碘与酒精C．面粉与水D．食盐与水
2．（2023·海南海口·海口市第十四中学校考二模）取Ag食盐固体溶于水，得到食盐溶液200mL。从食盐溶液中取出10mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是
A．该溶液中含有的食盐的质量为g
B．该溶液的密度比原溶液的大
C．该溶液的密度与原溶液相同
D．该溶液与原溶液一样咸
3．（2023·湖北荆州·统考三模）关于溶液，下列说法正确的是
A．一种溶剂中只能溶解一种溶质
B．溶液一定是混合物
C．打开汽水瓶盖，有大量气体自动喷出，这是因为压强增大，气体的溶解度减小
D．“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义是指每100g水中含有10g氯化钠
4．（2023·江苏徐州·校考一模）把锌粒投入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中溶液的质量
A．一定增大B．一定减少C．一定不变D．以上都是错的
5．（2019·西藏·统考中考真题）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．①②B．①③C．①③④D．②③④
6．（2023·海南海口·海口市义龙中学校考模拟预测）下列有关溶液的叙述正确的是
A．溶液一定是均一、稳定、无色、澄清的混合物
B．同一种物质在一定量的水中最多可溶解的质量与温度有关
C．医用碘酒中的溶质是酒精
D．将不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质的质量分数不可能减小
7．（2023·海南海口·校考二模）若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是
A．升高溶液的温度B．蒸发溶剂
C．降低溶液的温度D．从溶液中倒掉一部分水
8．（2023·海南海口·海口市义龙中学校考模拟预测）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．NaCl的溶解度不受温度的影响
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20%
C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等
D．在温度高于t2℃范围内，KNO3的溶解度始终大于NaCl的溶解度
9．（2023·河北张家口·张家口市第一中学模拟预测）15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图甲所示，KNO3、KCl的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是
A．①中加入的固体是KNO3
B．固体质量：25.0C．将①、②两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是饱和溶液
D．将KCl、KNO3的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl
10．（2023·河北衡水·衡水桃城中学校考模拟预测）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，下列操作正确的是
A．吸取浓盐酸B．读取液体体积
C．搅拌溶液D．装瓶贴标签
11．（2023·河南商丘·统考模拟预测）食盐是一种重要的化工原料，可以用来调味，农业上常用10%~20%的食盐水选种。实验室配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，过程如图所示。下列说法不正确的是
A．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液的浓度偏大B．玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
C．使用天平的过程中，为了操作方便，可以用手拿取砝码D．图中正确的操作顺序是④②⑤①③
12．（2023·辽宁阜新·校考一模）用加入洗涤剂的水清洗油腻的餐具是利用洗涤剂的 功能。汽油洗油是利用了汽油 油污的功能。(填“乳化”或“溶解”)
13．（2023·湖南郴州·校考模拟预测）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答问题。
(1)下列物质属于溶液的是 （填字母）。
A．医用酒精B．植物油和水的混合物C．蒸馏水D．糖水和食盐水的混合物
(2)如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水并进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 （填序号）。
A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠D．蔗糖
(3)在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的作用 。
(4)净水过程中，明矾可作混凝剂，其化学式为 KAl（SO4）n•12H2O，n 的值为 。
(5)CuSO4•5H2O 溶解在水中的溶质为 。
14．（2023·辽宁丹东·统考二模）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)P点表示的含义为 。
(2)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是 （选填“A、B、C”）。
(3)三种物质中 的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似（选填“A、B、C”）。
(4)若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为 结晶，过滤。
(5)将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。
(6)向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为 （选填“A、B、C”）。
15．（2023·山东淄博·统考二模）如图Ⅰ，试管中是20℃时一定量KNO3溶液（有少量未溶解的 KNO3固体）。
(1)图Ⅱ试管中KNO3固体比图Ⅰ中固体增多，所以KNO3固体的溶解度随温度降低而 。KNO3溶液一定属于饱和溶液的是 （填上图序号）。
(2)氢氧化钠溶于水 大量的热。图Ⅲ试管中KNO3溶液溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）图Ⅱ中KNO3溶液溶质质量分数。
16．（2023·上海杨浦·统考一模）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。
(1)20℃时，的溶解度是 g/100g水。
(2)20℃时，将8gNaCl加入到42g水中，充分溶解后，所得溶液的质量分数是 ，若要将该溶液稀释到10%，需加水 g。
(3)我国很多的盐碱湖中溶有NaCl和。“夏天晒盐”是人们利用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得粗盐，粗盐中的主要成分是 （填“NaCl”或“”）；盐碱湖中的质量分数较大的季节 （填“夏季”或“冬季”）。分析表中数据，说明冬天能“捞碱”的原因 。
(4)利用氯化钠和碳酸钠的溶解性差异，设计实验验证某白色固体是氯化钠还是碳酸钠。
17．（2023·海南海口·校考二模）下图所示为配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图：
请完成下列问题：
(1)B操作中应称量氯化钠的质量为 g，放好游码和砝码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是： ；
(2)D操作应选用 mL的量筒（填“10 mL”或“100 mL”），量取水 mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内 保持水平；
(3)E操作的目的是 。
18．（2023·辽宁盘锦·校考一模）小明要用100g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
(1)需要氢氧化钠固体的质量为 g。
(2)若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数 （填“＞”或“＜”）10%
(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。
(4)如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需加水 g。
(5)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）
A．氢氧化钠固体不纯
B．用生锈的砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时所用的烧杯内壁有水珠
19．（2023·内蒙古通辽·校考三模）氧化铜被还原为铜的过程中易产生氧化亚铜Cu2O。取被还原后的铜样品(含铜和氧化亚铜)与一定浓度的稀硫酸恰好完全反应。其反应原理为Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，过滤，得到溶质质量分数为6.4%的溶液100g。试计算：
(1)铜样品中氧化亚铜(Cu2O)的质量为 g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
20．（2023·山东青岛·统考二模）小明同学在帮助老师整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了下图的实验（所选碳酸钠样品中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。请完成下列问题：
(1)生成二氧化碳的质量为 g：
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，保留小数点后一位有效数字）。溶液的概念
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的________、________混合物。
物质溶解的实质
被溶解物质的______或_____在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程
溶液的
特征
均一性
溶液各部分的_____________完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质________。
稳定性
只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质________
混合物
溶液由溶质和溶剂两部分组成。
溶液的
组成
溶质
被溶解的物质，可以是_____体、_____体、_____体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
溶剂
能溶解其他物质的物质，常用_____、_____、_____等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种）
溶质溶剂的判断
固体、气体溶于液体，固体气体是_____，液体是_____。
如：盐酸中溶质是__________，稀硫酸中溶质是__________
液体与液体互溶时：多者为_____，少者为_____，有水水是_____。
如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水；
发生化学反应的溶液，溶质是反应后__________。
如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
溶液的命名
非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫_____溶液）
不指名溶剂的溶液是_____溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）
溶质、溶剂与溶液的关系
溶液质量_____溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上）
溶液的体积_____溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔）
溶液的用途
a.化学反应在溶液中进行_____快
b.用于无土栽培
c.用于农药、医药、化工生产
溶解时的热现象
对应物质
温度变化
溶于水放热
__________、__________
_____
溶于水吸热
__________
_____
溶于水温度无明显变化
__________
温度无明显变化
乳浊液
小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物。如：_____分散到水中。
乳化作用
洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。
去污原理比较
洗涤剂去油污是_____作用；
酒精、汽油去油污是_____。
溶液
乳浊液
悬浊液
分散质
溶质的_____或_____
不溶性的小液滴
不溶性的固体小颗粒
特征
_____、_____
不均一、不稳定
不均一、不稳定
概念
在__________下，在__________里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的_____溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的__________溶液；
判断方法
继续__________，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
相互转化
对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：__________、__________、__________
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：__________、__________
注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而______。
澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。
溶液浓稀与饱和不饱和的关系
a.同溶质：饱和溶液________是浓溶液，不饱和溶液________是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
b.相同的溶质：________下，饱和溶液一定比不饱和溶液_____。
（即：在一定温度时，同一种溶质的________要比它的___________浓）
定义
在一定温度下，某固态物质在________溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到______状态时所溶解的______。
四要素
条件
____________
固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。
标准
____________
固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。
状态
达到______状态
只有达到最大溶解量时才是确定的值。
单位
______
是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。
溶解度的意义
20℃时，氯化钠溶解度为36g：
①在20℃时，100g水中______能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。
④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。
溶解度和溶解性的关系
溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。
固体溶解度影响因素
①______的性质（种类）②______的性质（种类） = 3 \* GB3 ③______
溶解度的表示方法
______法 从表格中找出物质的溶解度值
曲线法
溶解度曲线
用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线
溶解度曲线的意义
= 1 \* GB3 ①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
= 2 \* GB3 ②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的______，此时的溶液必然是饱和溶液。
= 3 \* GB3 ③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有______的溶解度。
= 4 \* GB3 ④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是______溶液。
溶解度曲线的变化规律
= 1 \* GB3 ①______固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，称之为“陡升型”，如______
= 2 \* GB3 ②______固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，称之为“缓升型”，如______
= 3 \* GB3 ③______固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，称之为“下降型”，如______
结晶的方法
= 1 \* GB3 ①蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响______的物质，如NaCl（海水晒盐）
= 2 \* GB3 ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响______的物质，如KNO3
定义
通常指气体在压强为______和____________时，在______水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
四要素
①条件：压强为101kPa、一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和状态 ④单位：体积
理解
0℃时，氧气的溶解度为0.049。
表示在压强为101KPa和0℃时，1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。
影响因素
内因：______和______的性质；
外因：①______——气体溶解度随压强增大而______。
②______——气体溶解度随温度升高而______。
定义
______的质量与______的质量之比
意义
10%的NaCl溶液表示每______份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为______份。
即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。
计算公式
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度
饱和溶液的溶质质量分数
用固体溶质配制溶液
用浓溶液加水稀释配制稀溶液
仪器
天平、药匙、______、滴管、烧杯、______
量筒、______、烧杯、玻璃棒
步骤
计算、______、______、溶解、装瓶贴标签
（标签上注明____________和______）
计算、______、______、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度）
溶液稀释计算依据
（1）溶液稀释前后，______的质量不变
即：浓溶液质量×__________________=稀溶液质量×__________________
m浓×ω浓= m稀×ω稀
（2）稀溶液的质量=______的质量+______的质量（注意区别“加的水”与“稀溶液中的水”）
m稀溶液= m浓溶液+ m加水
质量分数偏小的原因
①称量时“左码右物”并____________（溶质质量偏小）。
②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。
③固体溶质______、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。
④用量筒量取水时______读数（溶剂质量偏大）。
⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。
质量分数偏大的原因
①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。
②用量筒量取水时______读数（溶剂质量偏小）。
③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。
质量分数无影响
①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。
②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。
①
②
③
④
X
双氧水
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度（g/100g水）
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
7.1
12.2
21.8
39.7
53.2
策略1：明确目标，强化基础。第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。
策略2：构建体系，突破难点。通过第1阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律。随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
第九单元 溶液
考点4饱和溶液不饱和溶液
考点5溶解度
考点6溶质质量分数
考点7配制一定溶质质量分数的溶液
溶液
课题1 溶液的形成
课题2 溶解度
课题3 溶液的浓度
考点1溶液的形成
考点2溶解时的吸热或放热现象
考点3乳浊液和乳化
01 溶液的形成
1.溶液的形成
【易错警示】
1.溶液是澄清透明的，但不一定_____。如CuSO4 LINK Wrd.Dcument.8 "C:\\Dcuments and Settings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元 《溶液》要点.dc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Cu2+) 为_____，FeSO4 LINK Wrd.Dcument.8 "C:\\Dcuments and Settings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元 《溶液》要点.dc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Fe2+) 为_____色，Fe2(SO4)3 LINK Wrd.Dcument.8 "C:\\Dcuments and Settings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元 《溶液》要点.dc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Fe3+)为_____色。
2.不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；
碘_____溶于水，_____溶于汽油；高锰酸钾_____溶于水，_____溶于汽油
2.溶液的组成及用途
02 溶解时的吸热或放热现象
【易错警示】
生石灰放入水中放出大量的热，不是_____，而是发生了__________：CaO+H2O=Ca(OH)2
03 乳浊液和乳化
1.乳浊液和乳化
2.溶液、乳浊液和悬浊液比较
04 饱和溶液和不饱和溶液
【易错警示】
明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。
如：向饱和的硝酸钾溶液中加入极少量高锰酸钾，高锰酸钾溶解了，此时形成的溶液是硝酸钾的________溶液、高锰酸钾的________溶液。
05 溶解度
1.固体的溶解度S：
2．溶解度曲线
3.气体的溶解度
06 溶质的质量分数
【易错警示】
溶质的质量：指____________的溶质的质量，没______不计算在内。
07 配制一定溶质质量分数的溶液
1.溶液配制
【易错警示】
溶液稀释过程中：体积不可以相加减。即：v稀溶液 ≠ v浓溶液 + v加水
2.误差分析
1．（2023·海南海口·海口市义龙中学校考模拟预测）下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是
A．植物油与水B．碘与酒精C．面粉与水D．食盐与水
2．（2023·海南海口·海口市第十四中学校考二模）取Ag食盐固体溶于水，得到食盐溶液200mL。从食盐溶液中取出10mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是
A．该溶液中含有的食盐的质量为g
B．该溶液的密度比原溶液的大
C．该溶液的密度与原溶液相同
D．该溶液与原溶液一样咸
3．（2023·湖北荆州·统考三模）关于溶液，下列说法正确的是
A．一种溶剂中只能溶解一种溶质
B．溶液一定是混合物
C．打开汽水瓶盖，有大量气体自动喷出，这是因为压强增大，气体的溶解度减小
D．“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义是指每100g水中含有10g氯化钠
4．（2023·江苏徐州·校考一模）把锌粒投入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中溶液的质量
A．一定增大B．一定减少C．一定不变D．以上都是错的
5．（2019·西藏·统考中考真题）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．①②B．①③C．①③④D．②③④
6．（2023·海南海口·海口市义龙中学校考模拟预测）下列有关溶液的叙述正确的是
A．溶液一定是均一、稳定、无色、澄清的混合物
B．同一种物质在一定量的水中最多可溶解的质量与温度有关
C．医用碘酒中的溶质是酒精
D．将不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质的质量分数不可能减小
7．（2023·海南海口·校考二模）若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是
A．升高溶液的温度B．蒸发溶剂
C．降低溶液的温度D．从溶液中倒掉一部分水
8．（2023·海南海口·海口市义龙中学校考模拟预测）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．NaCl的溶解度不受温度的影响
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20%
C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等
D．在温度高于t2℃范围内，KNO3的溶解度始终大于NaCl的溶解度
9．（2023·河北张家口·张家口市第一中学模拟预测）15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图甲所示，KNO3、KCl的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是
A．①中加入的固体是KNO3
B．固体质量：25.0
D．将KCl、KNO3的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl
10．（2023·河北衡水·衡水桃城中学校考模拟预测）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，下列操作正确的是
A．吸取浓盐酸B．读取液体体积
C．搅拌溶液D．装瓶贴标签
11．（2023·河南商丘·统考模拟预测）食盐是一种重要的化工原料，可以用来调味，农业上常用10%~20%的食盐水选种。实验室配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，过程如图所示。下列说法不正确的是
A．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液的浓度偏大B．玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
C．使用天平的过程中，为了操作方便，可以用手拿取砝码D．图中正确的操作顺序是④②⑤①③
12．（2023·辽宁阜新·校考一模）用加入洗涤剂的水清洗油腻的餐具是利用洗涤剂的 功能。汽油洗油是利用了汽油 油污的功能。(填“乳化”或“溶解”)
13．（2023·湖南郴州·校考模拟预测）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答问题。
(1)下列物质属于溶液的是 （填字母）。
A．医用酒精B．植物油和水的混合物C．蒸馏水D．糖水和食盐水的混合物
(2)如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水并进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 （填序号）。
A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠D．蔗糖
(3)在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的作用 。
(4)净水过程中，明矾可作混凝剂，其化学式为 KAl（SO4）n•12H2O，n 的值为 。
(5)CuSO4•5H2O 溶解在水中的溶质为 。
14．（2023·辽宁丹东·统考二模）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)P点表示的含义为 。
(2)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是 （选填“A、B、C”）。
(3)三种物质中 的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似（选填“A、B、C”）。
(4)若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为 结晶，过滤。
(5)将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。
(6)向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为 （选填“A、B、C”）。
15．（2023·山东淄博·统考二模）如图Ⅰ，试管中是20℃时一定量KNO3溶液（有少量未溶解的 KNO3固体）。
(1)图Ⅱ试管中KNO3固体比图Ⅰ中固体增多，所以KNO3固体的溶解度随温度降低而 。KNO3溶液一定属于饱和溶液的是 （填上图序号）。
(2)氢氧化钠溶于水 大量的热。图Ⅲ试管中KNO3溶液溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）图Ⅱ中KNO3溶液溶质质量分数。
16．（2023·上海杨浦·统考一模）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。
(1)20℃时，的溶解度是 g/100g水。
(2)20℃时，将8gNaCl加入到42g水中，充分溶解后，所得溶液的质量分数是 ，若要将该溶液稀释到10%，需加水 g。
(3)我国很多的盐碱湖中溶有NaCl和。“夏天晒盐”是人们利用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得粗盐，粗盐中的主要成分是 （填“NaCl”或“”）；盐碱湖中的质量分数较大的季节 （填“夏季”或“冬季”）。分析表中数据，说明冬天能“捞碱”的原因 。
(4)利用氯化钠和碳酸钠的溶解性差异，设计实验验证某白色固体是氯化钠还是碳酸钠。
17．（2023·海南海口·校考二模）下图所示为配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图：
请完成下列问题：
(1)B操作中应称量氯化钠的质量为 g，放好游码和砝码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是： ；
(2)D操作应选用 mL的量筒（填“10 mL”或“100 mL”），量取水 mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内 保持水平；
(3)E操作的目的是 。
18．（2023·辽宁盘锦·校考一模）小明要用100g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
(1)需要氢氧化钠固体的质量为 g。
(2)若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数 （填“＞”或“＜”）10%
(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。
(4)如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需加水 g。
(5)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）
A．氢氧化钠固体不纯
B．用生锈的砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时所用的烧杯内壁有水珠
19．（2023·内蒙古通辽·校考三模）氧化铜被还原为铜的过程中易产生氧化亚铜Cu2O。取被还原后的铜样品(含铜和氧化亚铜)与一定浓度的稀硫酸恰好完全反应。其反应原理为Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，过滤，得到溶质质量分数为6.4%的溶液100g。试计算：
(1)铜样品中氧化亚铜(Cu2O)的质量为 g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
20．（2023·山东青岛·统考二模）小明同学在帮助老师整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了下图的实验（所选碳酸钠样品中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。请完成下列问题：
(1)生成二氧化碳的质量为 g：
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，保留小数点后一位有效数字）。溶液的概念
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的________、________混合物。
物质溶解的实质
被溶解物质的______或_____在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程
溶液的
特征
均一性
溶液各部分的_____________完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质________。
稳定性
只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质________
混合物
溶液由溶质和溶剂两部分组成。
溶液的
组成
溶质
被溶解的物质，可以是_____体、_____体、_____体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
溶剂
能溶解其他物质的物质，常用_____、_____、_____等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种）
溶质溶剂的判断
固体、气体溶于液体，固体气体是_____，液体是_____。
如：盐酸中溶质是__________，稀硫酸中溶质是__________
液体与液体互溶时：多者为_____，少者为_____，有水水是_____。
如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水；
发生化学反应的溶液，溶质是反应后__________。
如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
溶液的命名
非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫_____溶液）
不指名溶剂的溶液是_____溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）
溶质、溶剂与溶液的关系
溶液质量_____溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上）
溶液的体积_____溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔）
溶液的用途
a.化学反应在溶液中进行_____快
b.用于无土栽培
c.用于农药、医药、化工生产
溶解时的热现象
对应物质
温度变化
溶于水放热
__________、__________
_____
溶于水吸热
__________
_____
溶于水温度无明显变化
__________
温度无明显变化
乳浊液
小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物。如：_____分散到水中。
乳化作用
洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。
去污原理比较
洗涤剂去油污是_____作用；
酒精、汽油去油污是_____。
溶液
乳浊液
悬浊液
分散质
溶质的_____或_____
不溶性的小液滴
不溶性的固体小颗粒
特征
_____、_____
不均一、不稳定
不均一、不稳定
概念
在__________下，在__________里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的_____溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的__________溶液；
判断方法
继续__________，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
相互转化
对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：__________、__________、__________
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：__________、__________
注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而______。
澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。
溶液浓稀与饱和不饱和的关系
a.同溶质：饱和溶液________是浓溶液，不饱和溶液________是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
b.相同的溶质：________下，饱和溶液一定比不饱和溶液_____。
（即：在一定温度时，同一种溶质的________要比它的___________浓）
定义
在一定温度下，某固态物质在________溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到______状态时所溶解的______。
四要素
条件
____________
固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。
标准
____________
固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。
状态
达到______状态
只有达到最大溶解量时才是确定的值。
单位
______
是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。
溶解度的意义
20℃时，氯化钠溶解度为36g：
①在20℃时，100g水中______能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。
④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。
溶解度和溶解性的关系
溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。
固体溶解度影响因素
①______的性质（种类）②______的性质（种类） = 3 \* GB3 ③______
溶解度的表示方法
______法 从表格中找出物质的溶解度值
曲线法
溶解度曲线
用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线
溶解度曲线的意义
= 1 \* GB3 ①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
= 2 \* GB3 ②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的______，此时的溶液必然是饱和溶液。
= 3 \* GB3 ③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有______的溶解度。
= 4 \* GB3 ④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是______溶液。
溶解度曲线的变化规律
= 1 \* GB3 ①______固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，称之为“陡升型”，如______
= 2 \* GB3 ②______固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，称之为“缓升型”，如______
= 3 \* GB3 ③______固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，称之为“下降型”，如______
结晶的方法
= 1 \* GB3 ①蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响______的物质，如NaCl（海水晒盐）
= 2 \* GB3 ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响______的物质，如KNO3
定义
通常指气体在压强为______和____________时，在______水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
四要素
①条件：压强为101kPa、一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和状态 ④单位：体积
理解
0℃时，氧气的溶解度为0.049。
表示在压强为101KPa和0℃时，1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。
影响因素
内因：______和______的性质；
外因：①______——气体溶解度随压强增大而______。
②______——气体溶解度随温度升高而______。
定义
______的质量与______的质量之比
意义
10%的NaCl溶液表示每______份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为______份。
即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。
计算公式
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度
饱和溶液的溶质质量分数
用固体溶质配制溶液
用浓溶液加水稀释配制稀溶液
仪器
天平、药匙、______、滴管、烧杯、______
量筒、______、烧杯、玻璃棒
步骤
计算、______、______、溶解、装瓶贴标签
（标签上注明____________和______）
计算、______、______、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度）
溶液稀释计算依据
（1）溶液稀释前后，______的质量不变
即：浓溶液质量×__________________=稀溶液质量×__________________
m浓×ω浓= m稀×ω稀
（2）稀溶液的质量=______的质量+______的质量（注意区别“加的水”与“稀溶液中的水”）
m稀溶液= m浓溶液+ m加水
质量分数偏小的原因
①称量时“左码右物”并____________（溶质质量偏小）。
②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。
③固体溶质______、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。
④用量筒量取水时______读数（溶剂质量偏大）。
⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。
质量分数偏大的原因
①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。
②用量筒量取水时______读数（溶剂质量偏小）。
③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。
质量分数无影响
①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。
②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。
①
②
③
④
X
双氧水
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度（g/100g水）
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
7.1
12.2
21.8
39.7
53.2
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