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第5单元 化学方程式【考点串讲PPT】-2024年 中考化学考点大串讲（人教版）
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这是一份第5单元 化学方程式【考点串讲PPT】-2024年 中考化学考点大串讲（人教版），共38页。PPT课件主要包含了中考化学一轮复习策略，化学方程式，第五单元，思维导图，考点01，ABD，考点02，考点03，考点04等内容，欢迎下载使用。
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。初三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
质量守恒定律 的探究及解释
考点01 质量守恒定律的探究及理解
红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。天平保持平衡。
铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。天平保持平衡
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量
1.红磷燃烧实验中装置的气密性要好；铁钉与硫酸铜溶液反应可以不用密闭装置。2.气球作用：形成密闭体系并缓冲气压3.玻璃管作用：引燃红磷；便于膨胀的气体进入气球4.沙子作用：防止炸裂瓶底
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平指针向右偏转。
镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，天平指针向左偏转。
反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。
Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑
氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 质量变大。但生成的氧化镁白烟逸散到空气中，使质量变小。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏。
没有参加反应的物质（反应剩余的物质）、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中。
是质量之和，不是体积、分子个数。
考点02 质量守恒定律的探究及理解
适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
【典例01】（2023年湖北宜昌中考）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A. 蔗糖溶于水后总质量不变 B. 浓硫酸敞口放置质量增加 C. 饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
【典例02】（2023年黑龙江龙东中考）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一 定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确 的是（ ） A．x的数值为8 B．反应前后元素的化合价可能改变 C．该反应一定属于置换反应 D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3:1
【典例03】（2023年福建中考）分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。 样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固 体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是（ ） A. 该反应是复分解反应 B. x=20.1 C. 该条件下丙和丁均为气体D. 乙是催化剂
【演练01】下面能验证质量守恒定律的实验是（ ） A． B． C． D．
【演练02】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应 前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D．该反应为化合反应
【演练03】（2022年湖北宜昌中考）（3）如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。 ①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是 ， 反应的化学方程式为 。 ②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是___________。 A．装置漏气 B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C．红磷太少 D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
冒白烟、放热、气球膨胀
质量守恒定律的 微观解释及应用
化学反应的实质是反应物的分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
考点02 质量守恒定律的微观解释及应用
物质的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变
原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变
1.求某种反应物或生成物的质量。2.推断反应物或生成物的组成（化学式）3.推断反应物是否全部参加了反应。4.利用原子、分子知识解释质量守恒原因
【典例01】（2023年安徽中考）口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用， Z 是合成熔喷布的主要 原料，由X制 备Z的微现示意图如下。下列说法正确的是 （ ） A. X 的化学式为C8H3 B. 反应前后分子种类不变 C. Y、Z在O2中充分燃烧产物相同 D. 反应前后原子个数不变
【典例02】（2022年安徽省中考）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X， 合成过程中主要物质向转化的微观示意图如下、下列说法错误的是 （ ） A. 催化剂提高了合成效率 B. X的化学式为CH2O C. CO2合成的过程中伴随能量变化D. 一定有含氢元素的物质参与合成
【典例03】（2023年广东中考）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全 燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变 C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为 22:9
【典例04】（2023年山东聊城中考）我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米 “蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如 下。 有关说法不正确的是 （ ） A．无机物在一定条件下可以转化成有机物 B．反应前后分子种类改变，原子种类不变 C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:7 D．该反应生成物是CH3CH2OH和H2O
【演练01】（2023年四川眉山中考）科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料 甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是（ ） A. 生成物丙中碳元素的质量分数为37.5% B. 该反应的化学方程式为 C. 生成物丙和丁的质量比为1：1 D. 该反应有助于实现“碳中和”
【演练02】（2023年湖北随州中考）纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下， 一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下， 下列有关说法错误的是（ ） A．参加反应甲的质量为4.6g B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1 C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g
【演练04】某化合物与9.6g氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该 化合物的化学式为（ ） A．CH3OH B．C2H5OH C．CH4 D．C2H6
【演练03】（2023年黑龙江齐齐哈尔中考）石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成 溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+X+H2O==Ca（HCO3-）2 ，其中X的化学 式为（ ） A. CaO B. Ca（OH)2 C. H2CO3 D. CO2
化学方程式的 意义及书写
考点03 化学方程式的意义
参加反应的碳、氧气与生成的二氧化碳的质量之比为3:8:11
反应中碳、氧气与二氧化碳的分子个数之比为1:1:1
碳和氧气在点燃条件下反应生成水
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
表明反应物、生成物和反应条件
各物质间反应时的质量比
各物质间反应时的微粒个数比
考点03 化学方程式的书写
把“——”改成“ ”
根据客观事实，正确写出反应物和生成物的化学式，中间用“——”连接
配平化学方程式，使式子两边各元素的原子数目相等
① 必须以客观事实为基础；② 必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
注明反应条件、生成物状态，如点燃、加热、催化剂、“↑”、“↓”等
检查化学式的书写、配平、条件、生成物状态符号等
注：生成物中是“无中生有“时需要标注生成物状态
考点03 化学方程式的意义及书写
【典例01】（2023年四川眉山中考）下列描述涉及反应的化学方程式正确的是（ ）A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：B. 用过氧化氢溶液制氧气：C. 将铁丝浸入稀盐酸中：D. 用食醋清洗水壶中的水垢：
【典例02】（2023年河南中考）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ） A. 酸雨形成的原因： B. 盐酸除去铁锈： C. 除去二氧化碳中的一氧化碳： D. 小苏打治疗胃酸过多症：
【典例03】（2023年湖北潜江中考）现有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液 七种物质，请选择适当的物质按照要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）： （1）化合反应： 。 （2）分解反应： 。 （3）置换反应： 。 （4）复分解反应： 。
【演练02】（2022天津中考）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧 _____ ； （2）铜与硝酸银溶液反应 _____ ； （3）大理石与稀盐酸反应 _____ 。
【演练03】近几年，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。2022年6月5日，我国神舟十四 号载人飞船发射成功。 （1）在发射现场看到的大量红棕色的烟，是引燃后产生的一氧化氮气体遇到氧气反应生成的二氧 化氮，该反应的化学方程式为 。（2）飞船上的“轨道舱”是航天员生活和工作的地方。航天员呼出的气体中含有大量二氧化碳， 利用过氧化钠（Na2O2）可将二氧化碳转化为氧气的同时生成碳酸钠，该反应的化学方程 式为 。
利用化学方程式 的计算
考点04 利用化学方程式的计算
①设未知数； ②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数； ⑤答：简明地写出答案。
1、物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100% 变形： 纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度2、物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
①一定要检查化学方程式有没有配平。②解设的未知数不能带单位，未知数包含数字和单位。③由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。④关系式中的数据与物质的化学式要对齐。⑤由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。⑥关系式和比例式中的质量均要带单位，且单位要统一。
【典例02】（2022安徽中考）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能
【典例01】（2023年河南东中考）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式 为 ；乙炔(化学式为C2H2)也可用作燃料，当氧气不足时，乙 炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和 mg一氧化碳，则m的数值为 。
【典例03】（2023年安徽中考）过氧化尿素［化学式为 CO (NH2)2.H2O2，简称 UP ，相对分子质量 是94］因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中。 UP 在空气中或遇水缓慢分解，MnO2能催化该 反应，化学方程式如下：2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2+O2↑+2H2O，为测定某品牌洗涤 剂中 UP 的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入2gMnO2，共产生0.32gO2。 (1）计算该洗涤剂中 UP 的质量分数（请写出计算过程）。 (2）上述实验测定结果比该洗涤剂标示的 UP 质量分数低，可能的原因是 （填字母序号）。 A.实际称量的洗涤剂样品多于100g B.实际称量的MnO2多于2g C.实验前该样品曝露在空气中时间过长 D.实验产生的O2未完全逸出
(1)解：设该洗涤剂中UP的质量为x
该洗涤剂中UP的质量分数为
答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。
【演练01】（2023年新疆中考）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的 反应为： 。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后。 可制得氧化钙的质量是多少？
解：设产生CaO的质量为x
答：可制得氧化钙的质量为5.6g。
【演练02】（2023年湖南省怀化市中考）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成 分，进行了如下图所示的实验。（注，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。 根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为 ______ 。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
解：设硫酸的质量为x x=9.8g答：这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是9.8g。
【演练03】（2023年甘肃省白银市中考）取CaCl2和CaCO3的混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算：（1）混合物中CaCO3的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
解：（1）解:设混合物中CaCO3的质量为x，反应后生成的CaCl2质量为y, 由题目可知生成二氧化碳的质量为200g+25g-216.2g=8.8g 则混合物中CaCO3的质量分数：
x=20g, y=22.2g
（2）恰好完全反应时，所得溶液为CaCl2溶液，溶液中溶质的质量 分数为：答：混合物中碳酸钙的质量分数为80%，恰好完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为12.6%。
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。初三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
质量守恒定律 的探究及解释
考点01 质量守恒定律的探究及理解
红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。天平保持平衡。
铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。天平保持平衡
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量
1.红磷燃烧实验中装置的气密性要好；铁钉与硫酸铜溶液反应可以不用密闭装置。2.气球作用：形成密闭体系并缓冲气压3.玻璃管作用：引燃红磷；便于膨胀的气体进入气球4.沙子作用：防止炸裂瓶底
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平指针向右偏转。
镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，天平指针向左偏转。
反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。
Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑
氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 质量变大。但生成的氧化镁白烟逸散到空气中，使质量变小。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏。
没有参加反应的物质（反应剩余的物质）、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中。
是质量之和，不是体积、分子个数。
考点02 质量守恒定律的探究及理解
适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
【典例01】（2023年湖北宜昌中考）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A. 蔗糖溶于水后总质量不变 B. 浓硫酸敞口放置质量增加 C. 饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
【典例02】（2023年黑龙江龙东中考）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一 定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确 的是（ ） A．x的数值为8 B．反应前后元素的化合价可能改变 C．该反应一定属于置换反应 D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3:1
【典例03】（2023年福建中考）分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。 样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固 体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是（ ） A. 该反应是复分解反应 B. x=20.1 C. 该条件下丙和丁均为气体D. 乙是催化剂
【演练01】下面能验证质量守恒定律的实验是（ ） A． B． C． D．
【演练02】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应 前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D．该反应为化合反应
【演练03】（2022年湖北宜昌中考）（3）如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。 ①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是 ， 反应的化学方程式为 。 ②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是___________。 A．装置漏气 B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C．红磷太少 D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
冒白烟、放热、气球膨胀
质量守恒定律的 微观解释及应用
化学反应的实质是反应物的分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
考点02 质量守恒定律的微观解释及应用
物质的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变
原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变
1.求某种反应物或生成物的质量。2.推断反应物或生成物的组成（化学式）3.推断反应物是否全部参加了反应。4.利用原子、分子知识解释质量守恒原因
【典例01】（2023年安徽中考）口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用， Z 是合成熔喷布的主要 原料，由X制 备Z的微现示意图如下。下列说法正确的是 （ ） A. X 的化学式为C8H3 B. 反应前后分子种类不变 C. Y、Z在O2中充分燃烧产物相同 D. 反应前后原子个数不变
【典例02】（2022年安徽省中考）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X， 合成过程中主要物质向转化的微观示意图如下、下列说法错误的是 （ ） A. 催化剂提高了合成效率 B. X的化学式为CH2O C. CO2合成的过程中伴随能量变化D. 一定有含氢元素的物质参与合成
【典例03】（2023年广东中考）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全 燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变 C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为 22:9
【典例04】（2023年山东聊城中考）我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米 “蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如 下。 有关说法不正确的是 （ ） A．无机物在一定条件下可以转化成有机物 B．反应前后分子种类改变，原子种类不变 C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:7 D．该反应生成物是CH3CH2OH和H2O
【演练01】（2023年四川眉山中考）科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料 甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是（ ） A. 生成物丙中碳元素的质量分数为37.5% B. 该反应的化学方程式为 C. 生成物丙和丁的质量比为1：1 D. 该反应有助于实现“碳中和”
【演练02】（2023年湖北随州中考）纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下， 一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下， 下列有关说法错误的是（ ） A．参加反应甲的质量为4.6g B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1 C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g
【演练04】某化合物与9.6g氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该 化合物的化学式为（ ） A．CH3OH B．C2H5OH C．CH4 D．C2H6
【演练03】（2023年黑龙江齐齐哈尔中考）石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成 溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+X+H2O==Ca（HCO3-）2 ，其中X的化学 式为（ ） A. CaO B. Ca（OH)2 C. H2CO3 D. CO2
化学方程式的 意义及书写
考点03 化学方程式的意义
参加反应的碳、氧气与生成的二氧化碳的质量之比为3:8:11
反应中碳、氧气与二氧化碳的分子个数之比为1:1:1
碳和氧气在点燃条件下反应生成水
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
表明反应物、生成物和反应条件
各物质间反应时的质量比
各物质间反应时的微粒个数比
考点03 化学方程式的书写
把“——”改成“ ”
根据客观事实，正确写出反应物和生成物的化学式，中间用“——”连接
配平化学方程式，使式子两边各元素的原子数目相等
① 必须以客观事实为基础；② 必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
注明反应条件、生成物状态，如点燃、加热、催化剂、“↑”、“↓”等
检查化学式的书写、配平、条件、生成物状态符号等
注：生成物中是“无中生有“时需要标注生成物状态
考点03 化学方程式的意义及书写
【典例01】（2023年四川眉山中考）下列描述涉及反应的化学方程式正确的是（ ）A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：B. 用过氧化氢溶液制氧气：C. 将铁丝浸入稀盐酸中：D. 用食醋清洗水壶中的水垢：
【典例02】（2023年河南中考）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ） A. 酸雨形成的原因： B. 盐酸除去铁锈： C. 除去二氧化碳中的一氧化碳： D. 小苏打治疗胃酸过多症：
【典例03】（2023年湖北潜江中考）现有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液 七种物质，请选择适当的物质按照要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）： （1）化合反应： 。 （2）分解反应： 。 （3）置换反应： 。 （4）复分解反应： 。
【演练02】（2022天津中考）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧 _____ ； （2）铜与硝酸银溶液反应 _____ ； （3）大理石与稀盐酸反应 _____ 。
【演练03】近几年，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。2022年6月5日，我国神舟十四 号载人飞船发射成功。 （1）在发射现场看到的大量红棕色的烟，是引燃后产生的一氧化氮气体遇到氧气反应生成的二氧 化氮，该反应的化学方程式为 。（2）飞船上的“轨道舱”是航天员生活和工作的地方。航天员呼出的气体中含有大量二氧化碳， 利用过氧化钠（Na2O2）可将二氧化碳转化为氧气的同时生成碳酸钠，该反应的化学方程 式为 。
利用化学方程式 的计算
考点04 利用化学方程式的计算
①设未知数； ②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数； ⑤答：简明地写出答案。
1、物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100% 变形： 纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度2、物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
①一定要检查化学方程式有没有配平。②解设的未知数不能带单位，未知数包含数字和单位。③由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。④关系式中的数据与物质的化学式要对齐。⑤由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。⑥关系式和比例式中的质量均要带单位，且单位要统一。
【典例02】（2022安徽中考）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能
【典例01】（2023年河南东中考）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式 为 ；乙炔(化学式为C2H2)也可用作燃料，当氧气不足时，乙 炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和 mg一氧化碳，则m的数值为 。
【典例03】（2023年安徽中考）过氧化尿素［化学式为 CO (NH2)2.H2O2，简称 UP ，相对分子质量 是94］因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中。 UP 在空气中或遇水缓慢分解，MnO2能催化该 反应，化学方程式如下：2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2+O2↑+2H2O，为测定某品牌洗涤 剂中 UP 的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入2gMnO2，共产生0.32gO2。 (1）计算该洗涤剂中 UP 的质量分数（请写出计算过程）。 (2）上述实验测定结果比该洗涤剂标示的 UP 质量分数低，可能的原因是 （填字母序号）。 A.实际称量的洗涤剂样品多于100g B.实际称量的MnO2多于2g C.实验前该样品曝露在空气中时间过长 D.实验产生的O2未完全逸出
(1)解：设该洗涤剂中UP的质量为x
该洗涤剂中UP的质量分数为
答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。
【演练01】（2023年新疆中考）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的 反应为： 。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后。 可制得氧化钙的质量是多少？
解：设产生CaO的质量为x
答：可制得氧化钙的质量为5.6g。
【演练02】（2023年湖南省怀化市中考）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成 分，进行了如下图所示的实验。（注，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。 根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为 ______ 。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
解：设硫酸的质量为x x=9.8g答：这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是9.8g。
【演练03】（2023年甘肃省白银市中考）取CaCl2和CaCO3的混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算：（1）混合物中CaCO3的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
解：（1）解:设混合物中CaCO3的质量为x，反应后生成的CaCl2质量为y, 由题目可知生成二氧化碳的质量为200g+25g-216.2g=8.8g 则混合物中CaCO3的质量分数：
x=20g, y=22.2g
（2）恰好完全反应时，所得溶液为CaCl2溶液，溶液中溶质的质量 分数为：答：混合物中碳酸钙的质量分数为80%，恰好完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为12.6%。
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