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第10单元 酸和碱（考点清单）（讲+练）-2024年 中考化学考点大串讲（人教版）
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这是一份第10单元 酸和碱（考点清单）（讲+练）-2024年 中考化学考点大串讲（人教版），文件包含第十单元酸和碱考点清单讲+练原卷版docx、第十单元酸和碱考点清单讲+练解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
策略1：明确目标，强化基础。第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。
策略2：构建体系，突破难点。通过第1阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律。随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
第十单元 酸和碱
考点6中和反应
考点7溶液酸碱度的表示——pH
酸和碱
课题1常见的酸和碱
课题2酸和碱的中和反应
考点1酸碱指示剂
考点2常见的酸
考点3酸的化学性质
考点5碱的化学性质
考点4常见的碱
01 酸碱指示剂
1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示____________的物质叫酸碱指示剂。
2.变色规律
【易错警示】
1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是____________。
2.酸溶液_________显酸性，显酸性的溶液_________是酸；碱的溶液_______显碱性，显碱性的溶液_______是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
02 常见的酸
1．常见的酸：
盐酸HCl、硫酸_______、碳酸H2CO3、硝酸_______、_______CH3COOH
2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质
03 酸的化学性质
酸有相似的化学性质，原因是：酸解离出的阳离子全部是_______。
【易错警示】
用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜_______浸泡在酸中。
04 常见的碱
1．常见的碱：
①可溶性碱：_______（氨水）、NaOH（氢氧化钠））、KOH（氢氧化钾））、_______ （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）
②难溶性碱：_______沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
_______沉淀：_______（氢氧化铜）；_______沉淀 ：_______（氢氧化铁）
2．氢氧化钠和氢氧化钙
【易错警示】
氢氧化钠不能干燥：____________________________
氧化钙不能干燥：____________________________
05 碱的化学性质
1.碱具有相似化学性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是_____________________
2.碱的化学性质
【易错警示】
难溶性碱不溶于水，_______在溶液中离解出OH- ，也_______使指示剂变色
06 中和反应
07 溶液酸碱度的表示——pH
1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。
【易错警示】
1.溶液的酸碱度由溶液中_______或_______的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越_______，OH-浓度越大，碱性越_______。
2.pH试纸不能_______，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。
3.测溶液酸碱度时，pH试纸不能______________，会污染药品。
1．（2023·江苏连云港·校考一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
A．氯化钠溶液B．盐酸溶液
C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液
2．（2023上·山东临沂·九年级临沂实验中学校考期末）化学课中老师给同学们变“魔术”：向浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是
A．水B．稀盐酸C．石灰水D．氯化钠溶液
3．（2023上·山东烟台·九年级统考期末）一瓶未开封的浓盐酸（含HCl37%），密度1.18g/mL，容量500mL。下列说法正确的是
A．打开瓶盖冒出白色烟雾B．整瓶含有185gHC1溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸D．直接加热可浓缩成98%的浓盐酸
4．（2023上·山东临沂·九年级统考期末）白蚁能蛙蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸（属于酸），蚊酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛙蚀的是
A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗
5．（2023·北京门头沟·统考一模）下列物质能除铁锈的是
A．食盐水B．植物油C．石灰水D．盐酸
6．（2023·山东淄博·统考二模）下列实验现象描述不正确的是
A．将铁粉加入CuSO4溶液，溶液由蓝色变为黄色
B．向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变为红色
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
D．磷在空气中燃烧产生大量白烟
7．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A．B．
C．D．
8．下列不属于硫酸的用途的是（ ）
A．生产化肥
B．用于金属除锈
C．浓硫酸在实验中做干燥剂
D．制肥皂
9．（2023上·江苏镇江·九年级校考期末）室温下，通过下列实验I、Ⅱ、Ⅲ探究硫酸的性质。
I：取浓硫酸于试管中，加入铁片，无明显现象：再加入一定量水，有气泡，试管壁发烫
Ⅱ：取稀H2SO4于试管中，加入镍片，镍片表面出现气泡
Ⅲ：取稀H2SO4于试管中，加入少量铜粉，再加入一定质量分数的过氧化氢溶液。振荡，铜粉逐渐消失，溶液变蓝
下列说法不正确的是
A．I说明硫酸的质量分数会影响硫酸的化学性质
B．I中现象证明铁与稀硫酸反应放热
C．Ⅱ说明在金属活动性顺序表中镍排在H前面
D．Ⅲ的化学方程式：
10．（2023·海南海口·海口市义龙中学校考模拟预测）下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是
A．是黄色固体
B．易潮解，因此，可用作某些气体的干燥剂
C．其水溶液能使石蕊溶液变蓝
D．易溶于水，溶解时放出大量的热
11．（2023上·云南昆明·九年级云南师范大学实验中学校考期末）古诗《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”后三句所描述的内容正是“钙三角”的转化过程，下列说法不正确的是
A．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
B．反应②发生时，会放出热量
C．CaO可做某些食品的干燥剂
D．反应③是化合反应
12．（2023上·河北唐山·九年级统考期末）鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的下列做法能达到目的的是
A．分别通入二氧化碳B．分别滴加稀盐酸
C．分别滴加酚酞试液D．分别测定溶液的pH
13．（2023上·河北邢台·九年级金华中学校考期末）航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
14．欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去），下列说法不正确的是
A．实验前，U型管两端的液面必须保持相平
B．实验后，恢复到室温时U型管中的液面左高右低
C．观察到B选项中的现象可得结论CO2与NaOH发生了化学反应
D．若用KOH溶液代替NaOH溶液，可观察到相同的实验现象
15．（2023上·黑龙江绥化·九年级期末）下列过程中没有发生化学变化的是
A．①②B．①④C．②③D．只有①
16．（2023上·山东聊城·九年级统考期末）及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下对中和反应应用的做法归纳不合理的是
A．用氢氧化钠中和胃酸过多B．用稀硫酸处理碱性废水
C．用熟石灰改良酸性土壤D．用肥皂水擦拭蚊虫叮咬处
17．（2023上·河北衡水·九年级衡水桃城中学校考期末）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是
A．烧杯中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中的H+和OH-恰好完全反应
C．在c点时烧杯中的溶液呈酸性
D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+在逐渐减少
18．（2023下·九年级单元测试）生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是
A．厕所清洁剂B．食盐水C．肥皂水D．炉具清洁剂
19．（2023·海南海口·校考一模）写出下列物质的化学式：
(1)俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱 。
(2)胃液里含有的一种酸 。
(3)常用于作建筑材料的一种碱 。
(4)常用于汽车电瓶的一种酸 。
(5)常温下不稳定，有刺鼻气味的碱 。
20．（2023上·山东枣庄·九年级统考期末）如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。
(2)溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。
(3)作为空白对照实验的孔穴是 。
(4)孔穴4中溶液变为 色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由 性变成中性。
酸碱指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫色石蕊溶液
______色
紫色
______色
无色酚酞溶液
______色
无色
______色
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”盐酸：_______液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有_______气味
无
特性
易_______，敞口置于空气中，瓶口有_______（浓盐酸挥发出的_______气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）
吸水性（物理性质，可做干燥剂）
脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质）
用途
= 1 \* GB3 ①金属_______
= 2 \* GB3 ②制造_______
= 3 \* GB3 ③人体胃液含有少量盐酸，_______
= 1 \* GB3 ①______________
= 2 \* GB3 ②浓硫酸作_______
= 3 \* GB3 ③生产化肥、精炼石油
保存方法及原理
_______保存，防_______
_______保存，防_______
稀释方法
把浓硫酸_______慢慢注入水里，并______________。切不可将水倒进浓硫酸里。
危险处理
不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用______________，然后涂上____________________________。
酸的化学性质
实验现象
化学方程式
1.与酸碱指示剂的反应
酸能使紫色石蕊试液变_______色，不能使无色酚酞试液变色
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气
迅速产生大量_______，固体逐渐_______
Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑
产生大量_______，固体逐渐_______。
Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑
产生_______，固体逐渐_______，溶液由无色逐渐变为_______色。
Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑
迅速产生大量气泡，固体逐渐_______
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
_______固体逐渐减少，溶液由无色变为_______
CuO + 2HCl = CuCl2+H2O；
CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O
_______固体逐渐减少，溶液由无色变为_______
Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ；
Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O
4.碱 + 酸 → 盐 + 水
无明显现象，需借助_______来判读反应是否发生
Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O；
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
产生大量_______，固体逐渐_______
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
产生_______
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
_______、_______、_______
_______、_______
化学式
NaOH
Ca(OH)2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
物理性质
_______溶于水，溶于水时_______大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而_______。
_______溶于水，溶于水时放热不明显。
腐蚀性
强_______
如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上_______溶液。
较强腐蚀性
用途
用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业
氢氧化钠能与_______反应，所以可以除_______，实验室做某些气体的_______。
做_______材料、涂树木上防冻伤和防虫卵
改良_______土壤
配制______________，在实验室中检验_______。
工业制法
_________________________________
____________________________
保存方法
______________，防______________，防吸收_______变质
_______，防吸收_______变质
鉴别
通入CO2，产生白色沉淀的为______________
碱溶液与酸碱指示剂的反应
使紫色石蕊试液变_______色，使无色酚酞试液变_______色
非金属氧化物+碱 → 盐+水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于_______某气体中的CO2
2NaOH + SO2 = _______ + H2O
2NaOH + SO3 = _______+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于_______CO2
酸+碱 → 盐+水
2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
盐+碱 → 另一种盐+另一种碱
条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水
3NaOH+FeCl3 =___________+3NaCl生成_______色沉淀，溶液由_______逐渐变成无色
2NaOH+CuSO4 =__________+2Na2SO4生成_______沉淀，溶液由_______逐渐变成无色
Na2CO3+Ca(OH)2 = __________+ 2NaOH有白色生成
定义
____________________________的反应
反应的判断
（1）可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，需借助_______来判断反应是否发生以及反应进行的程度。通常是向碱溶液中滴加_______，溶液_______，再滴加酸至溶液______________，此时恰好完全反应。若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。
（2）不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如：
Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O _______固体减少，溶液由_______色变为_______色
Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O _______固体减少，溶液由_______色变为_______色
实质
___________________________________
应用
（1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用_______（不可用氢氧化钠，原因价格高、有强腐性）
（2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用_______中和；印染厂废水呈碱性用_______中和
（3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如_______、_______等；
蚊虫叮咬涂_______物质，如_______、牙膏等
pH的取值范围
通常在_______之间
pH＜7，溶液呈_______性，pH数值越小酸性越_______
pH=7，溶液呈中性
pH＞7，溶液呈_______性，pH数值越大碱性越_______
pH的测定方法
在_______或玻璃片上放一片pH试纸，用_______蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与______________比较，即可得到被测液的pH。
用pH试纸测出的pH一般记_______为粗略读数。
溶液酸碱度的应用
①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。
②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH_______的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
农作物一般适宜在pH______________的土壤中生长。
③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。
④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
生活中常见物质的酸碱度
______________显强酸性，除水垢；______________显强碱性，除酸性的油污；草木灰显_______性，改良酸性土壤
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
策略1：明确目标，强化基础。第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。
策略2：构建体系，突破难点。通过第1阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律。随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
第十单元 酸和碱
考点6中和反应
考点7溶液酸碱度的表示——pH
酸和碱
课题1常见的酸和碱
课题2酸和碱的中和反应
考点1酸碱指示剂
考点2常见的酸
考点3酸的化学性质
考点5碱的化学性质
考点4常见的碱
01 酸碱指示剂
1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示____________的物质叫酸碱指示剂。
2.变色规律
【易错警示】
1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是____________。
2.酸溶液_________显酸性，显酸性的溶液_________是酸；碱的溶液_______显碱性，显碱性的溶液_______是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
02 常见的酸
1．常见的酸：
盐酸HCl、硫酸_______、碳酸H2CO3、硝酸_______、_______CH3COOH
2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质
03 酸的化学性质
酸有相似的化学性质，原因是：酸解离出的阳离子全部是_______。
【易错警示】
用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜_______浸泡在酸中。
04 常见的碱
1．常见的碱：
①可溶性碱：_______（氨水）、NaOH（氢氧化钠））、KOH（氢氧化钾））、_______ （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）
②难溶性碱：_______沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
_______沉淀：_______（氢氧化铜）；_______沉淀 ：_______（氢氧化铁）
2．氢氧化钠和氢氧化钙
【易错警示】
氢氧化钠不能干燥：____________________________
氧化钙不能干燥：____________________________
05 碱的化学性质
1.碱具有相似化学性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是_____________________
2.碱的化学性质
【易错警示】
难溶性碱不溶于水，_______在溶液中离解出OH- ，也_______使指示剂变色
06 中和反应
07 溶液酸碱度的表示——pH
1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。
【易错警示】
1.溶液的酸碱度由溶液中_______或_______的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越_______，OH-浓度越大，碱性越_______。
2.pH试纸不能_______，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。
3.测溶液酸碱度时，pH试纸不能______________，会污染药品。
1．（2023·江苏连云港·校考一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
A．氯化钠溶液B．盐酸溶液
C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液
2．（2023上·山东临沂·九年级临沂实验中学校考期末）化学课中老师给同学们变“魔术”：向浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是
A．水B．稀盐酸C．石灰水D．氯化钠溶液
3．（2023上·山东烟台·九年级统考期末）一瓶未开封的浓盐酸（含HCl37%），密度1.18g/mL，容量500mL。下列说法正确的是
A．打开瓶盖冒出白色烟雾B．整瓶含有185gHC1溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸D．直接加热可浓缩成98%的浓盐酸
4．（2023上·山东临沂·九年级统考期末）白蚁能蛙蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸（属于酸），蚊酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛙蚀的是
A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗
5．（2023·北京门头沟·统考一模）下列物质能除铁锈的是
A．食盐水B．植物油C．石灰水D．盐酸
6．（2023·山东淄博·统考二模）下列实验现象描述不正确的是
A．将铁粉加入CuSO4溶液，溶液由蓝色变为黄色
B．向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变为红色
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
D．磷在空气中燃烧产生大量白烟
7．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A．B．
C．D．
8．下列不属于硫酸的用途的是（ ）
A．生产化肥
B．用于金属除锈
C．浓硫酸在实验中做干燥剂
D．制肥皂
9．（2023上·江苏镇江·九年级校考期末）室温下，通过下列实验I、Ⅱ、Ⅲ探究硫酸的性质。
I：取浓硫酸于试管中，加入铁片，无明显现象：再加入一定量水，有气泡，试管壁发烫
Ⅱ：取稀H2SO4于试管中，加入镍片，镍片表面出现气泡
Ⅲ：取稀H2SO4于试管中，加入少量铜粉，再加入一定质量分数的过氧化氢溶液。振荡，铜粉逐渐消失，溶液变蓝
下列说法不正确的是
A．I说明硫酸的质量分数会影响硫酸的化学性质
B．I中现象证明铁与稀硫酸反应放热
C．Ⅱ说明在金属活动性顺序表中镍排在H前面
D．Ⅲ的化学方程式：
10．（2023·海南海口·海口市义龙中学校考模拟预测）下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是
A．是黄色固体
B．易潮解，因此，可用作某些气体的干燥剂
C．其水溶液能使石蕊溶液变蓝
D．易溶于水，溶解时放出大量的热
11．（2023上·云南昆明·九年级云南师范大学实验中学校考期末）古诗《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”后三句所描述的内容正是“钙三角”的转化过程，下列说法不正确的是
A．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
B．反应②发生时，会放出热量
C．CaO可做某些食品的干燥剂
D．反应③是化合反应
12．（2023上·河北唐山·九年级统考期末）鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的下列做法能达到目的的是
A．分别通入二氧化碳B．分别滴加稀盐酸
C．分别滴加酚酞试液D．分别测定溶液的pH
13．（2023上·河北邢台·九年级金华中学校考期末）航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
14．欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去），下列说法不正确的是
A．实验前，U型管两端的液面必须保持相平
B．实验后，恢复到室温时U型管中的液面左高右低
C．观察到B选项中的现象可得结论CO2与NaOH发生了化学反应
D．若用KOH溶液代替NaOH溶液，可观察到相同的实验现象
15．（2023上·黑龙江绥化·九年级期末）下列过程中没有发生化学变化的是
A．①②B．①④C．②③D．只有①
16．（2023上·山东聊城·九年级统考期末）及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下对中和反应应用的做法归纳不合理的是
A．用氢氧化钠中和胃酸过多B．用稀硫酸处理碱性废水
C．用熟石灰改良酸性土壤D．用肥皂水擦拭蚊虫叮咬处
17．（2023上·河北衡水·九年级衡水桃城中学校考期末）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是
A．烧杯中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中的H+和OH-恰好完全反应
C．在c点时烧杯中的溶液呈酸性
D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+在逐渐减少
18．（2023下·九年级单元测试）生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是
A．厕所清洁剂B．食盐水C．肥皂水D．炉具清洁剂
19．（2023·海南海口·校考一模）写出下列物质的化学式：
(1)俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱 。
(2)胃液里含有的一种酸 。
(3)常用于作建筑材料的一种碱 。
(4)常用于汽车电瓶的一种酸 。
(5)常温下不稳定，有刺鼻气味的碱 。
20．（2023上·山东枣庄·九年级统考期末）如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。
(2)溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。
(3)作为空白对照实验的孔穴是 。
(4)孔穴4中溶液变为 色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由 性变成中性。
酸碱指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫色石蕊溶液
______色
紫色
______色
无色酚酞溶液
______色
无色
______色
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”盐酸：_______液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有_______气味
无
特性
易_______，敞口置于空气中，瓶口有_______（浓盐酸挥发出的_______气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）
吸水性（物理性质，可做干燥剂）
脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质）
用途
= 1 \* GB3 ①金属_______
= 2 \* GB3 ②制造_______
= 3 \* GB3 ③人体胃液含有少量盐酸，_______
= 1 \* GB3 ①______________
= 2 \* GB3 ②浓硫酸作_______
= 3 \* GB3 ③生产化肥、精炼石油
保存方法及原理
_______保存，防_______
_______保存，防_______
稀释方法
把浓硫酸_______慢慢注入水里，并______________。切不可将水倒进浓硫酸里。
危险处理
不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用______________，然后涂上____________________________。
酸的化学性质
实验现象
化学方程式
1.与酸碱指示剂的反应
酸能使紫色石蕊试液变_______色，不能使无色酚酞试液变色
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气
迅速产生大量_______，固体逐渐_______
Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑
产生大量_______，固体逐渐_______。
Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑
产生_______，固体逐渐_______，溶液由无色逐渐变为_______色。
Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑
迅速产生大量气泡，固体逐渐_______
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
_______固体逐渐减少，溶液由无色变为_______
CuO + 2HCl = CuCl2+H2O；
CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O
_______固体逐渐减少，溶液由无色变为_______
Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ；
Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O
4.碱 + 酸 → 盐 + 水
无明显现象，需借助_______来判读反应是否发生
Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O；
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
产生大量_______，固体逐渐_______
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
产生_______
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
_______、_______、_______
_______、_______
化学式
NaOH
Ca(OH)2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
物理性质
_______溶于水，溶于水时_______大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而_______。
_______溶于水，溶于水时放热不明显。
腐蚀性
强_______
如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上_______溶液。
较强腐蚀性
用途
用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业
氢氧化钠能与_______反应，所以可以除_______，实验室做某些气体的_______。
做_______材料、涂树木上防冻伤和防虫卵
改良_______土壤
配制______________，在实验室中检验_______。
工业制法
_________________________________
____________________________
保存方法
______________，防______________，防吸收_______变质
_______，防吸收_______变质
鉴别
通入CO2，产生白色沉淀的为______________
碱溶液与酸碱指示剂的反应
使紫色石蕊试液变_______色，使无色酚酞试液变_______色
非金属氧化物+碱 → 盐+水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于_______某气体中的CO2
2NaOH + SO2 = _______ + H2O
2NaOH + SO3 = _______+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于_______CO2
酸+碱 → 盐+水
2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
盐+碱 → 另一种盐+另一种碱
条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水
3NaOH+FeCl3 =___________+3NaCl生成_______色沉淀，溶液由_______逐渐变成无色
2NaOH+CuSO4 =__________+2Na2SO4生成_______沉淀，溶液由_______逐渐变成无色
Na2CO3+Ca(OH)2 = __________+ 2NaOH有白色生成
定义
____________________________的反应
反应的判断
（1）可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，需借助_______来判断反应是否发生以及反应进行的程度。通常是向碱溶液中滴加_______，溶液_______，再滴加酸至溶液______________，此时恰好完全反应。若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。
（2）不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如：
Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O _______固体减少，溶液由_______色变为_______色
Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O _______固体减少，溶液由_______色变为_______色
实质
___________________________________
应用
（1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用_______（不可用氢氧化钠，原因价格高、有强腐性）
（2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用_______中和；印染厂废水呈碱性用_______中和
（3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如_______、_______等；
蚊虫叮咬涂_______物质，如_______、牙膏等
pH的取值范围
通常在_______之间
pH＜7，溶液呈_______性，pH数值越小酸性越_______
pH=7，溶液呈中性
pH＞7，溶液呈_______性，pH数值越大碱性越_______
pH的测定方法
在_______或玻璃片上放一片pH试纸，用_______蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与______________比较，即可得到被测液的pH。
用pH试纸测出的pH一般记_______为粗略读数。
溶液酸碱度的应用
①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。
②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH_______的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
农作物一般适宜在pH______________的土壤中生长。
③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。
④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
生活中常见物质的酸碱度
______________显强酸性，除水垢；______________显强碱性，除酸性的油污；草木灰显_______性，改良酸性土壤
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
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