人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质图片ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质图片ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了金属材料的发展，导入新课，铝有很好的抗腐蚀性能，学习目标，镁条燃烧，铁丝燃烧，讲授新课，铜片在空气中加热，镁与盐酸，锌与盐酸等内容，欢迎下载使用。

铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。
思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？
1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度；2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应；3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。
知识回顾：镁条和铁丝的燃烧
许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
4Al + 3O2 === 2Al2O3
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
现象：铜片表面由红色变为黑色。
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。
2.大多数金属都能与氧气发生反应
金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应
产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色
Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓度的盐酸反应的现象会不一样呢？
金属活动性（金属的活泼程度）不一样
1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。2.判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
这四个化学方程式有什么特点？
回顾：化学反应基本类型
化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
CaO+H2O===Ca(OH)2
A==B+C (+D)
思考：这个反应是置换反应吗？
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
置换反应用字母怎么表示呢？
A+BC===B+AC
必须是一种单质置换出另一种单质
试一试：学过的反应中有置换反应吗？
H2 + CuO === Cu + H2OC + CuO === Cu + CO2CO + CuO === Cu + CO2