化学八年级全册第三节 化学反应中的有关计算一课一练

这是一份化学八年级全册第三节 化学反应中的有关计算一课一练，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，推断题，简答题等内容，欢迎下载使用。

1．完全电解18 g水产生氧气的质量是（ ）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
2．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是( )
A．反应后Q的质量为9 g
B．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1
C．反应后生成15 g Z
D．X与Q反应前的化学计量数之比为2∶1
3．在2A＋3B＝2C＋4D的反应中，已知8 g 物质A完全反应生成11 g 物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（ ）
A．64 B．48 C．32 D．16
4．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（ ）
A．5.6gB．16.8gC．22.8gD．无法计算
5．对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的KMnO4和KClO3（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列说法错误的是（ ）
A．实验室用KClO3制取氧气的发生装置和KMnO4相同
B．用KMnO4制取氧气时水槽中水变红，可能的原因是试管口没有放棉花
C．若KClO3在加热前不加二氧化锰，则产生氧气的质量应和KMnO4相等
D．用相同质量的反应物制取较多量的氧气时，宜选择KClO3为原料
6．在化学反应 A+2B＝C+2D 中，已知 8gA 跟 32gB 恰好完全反应生成 22 gC。又知 B 的相对分子质量为 32，则 D 的相对分子质量为
A．9B．16C．18D．36
7．镁在空气中燃烧时，不仅与氧气发生反应生成氧化镁（MgO），也与氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2）。24g镁在空气中充分燃烧，生成固体产物的质量可能为（ ）
A．30gB．33gC．38gD．42g
8．已知：。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（ ）
A．若x=4.8，气体M中含有CO2
B．若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C．若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D．若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
9．现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比为（ ）
A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1
10．在化学反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O中，反应物中各物质间的质量比为（ ）
A．1：1B．3：1：2：3
C．3：80：56：27D．1：80：28：9
二、填空题
11．根据化学方程式计算的解题步骤：
⑴设未知数；
⑵写出 ；
⑶找出相关的量；
⑷列 ；
⑸求 ；
⑹回答问题。
12．在实验室里用一氧化碳加热条件下还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳。若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少 ？同时生成二氧化碳的体积是多少 ？（二氧化碳的密度为1.96g/L））（体积保留2位小数）
13．质量相等的四种物质①H2O2；②KMnO4；③KClO3；④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 （填序号）。
14．已知：A与一定量的B在点燃的条件下反应，生成物为C和D．
则A物质中“ ”的元素化合价为 ，该反应的化学方程式为 ．若在反应中继续通入足量的B，则C可进一步完全转化为 则该反应的总化学方程式为 ；当有34gA完全反应时，生成 的质量为 g．
15．把24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物16.9g，则生成氧气的质量为 g；生成氯化钾的质量为 g；其中二氧化锰的质量为 g.
16．将CH4和O2的混合气体点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为 ，该反应的化学方程式为 。
三、计算题
17．用氢气还原氧化铜制得单质铜。若要得到3.2克铜所需的氢气需要多少克？
18．有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：
（1）制取氧气的质量？
（2）原混合物中氯酸钾的质量？
四、推断题
19．A、B……H 八种物质，有下图所示关系：其中A是一种紫黑色的固体，B是氧化物，G是一种黑色固体单质，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。试推断：
（1）写出物质的化学式A： ；E： 。
（2）写出反应③的化学方程式： 。
（3）实验室常用 (填物质名称)检验H气体的存在。
五、简答题
20． 根据质量守恒定律，6 g镁和8g氧气充分反应，可生成14g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请利用化学方程式的简单计算以及必要的文字说明加以改正。
参考答案
1．C2．A3．C4．C5．C6．C7．C8．D9．D10．C
11．化学方程式；比例式；未知量
12．4g；1.12L
13．④①③②
14．-2；2H2S+O2 2S↓+2H2O；2H2S+3O2 2SO2+2H2O；18
15．9.6；14.9；2
16．3﹕10；
17．解：设参加反应的氢气的质量为x，
x＝0.1g；
答：有0.1克氢气参加了反应。
18．（1）解：待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量＝26.5g﹣16.9g＝9.6g
（2）解：设完全反应消耗氯酸钾的质量为x，
x＝24.5g
19．（1）KMnO4；H2O2
（2）C+O2 CO2
（3）澄清石灰水
20．在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。任意比例的反应物放在一起，将存在反应物过量和不足的现象。所以本题简单地用：6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。
可以用以下方法求出氧化镁的质量：
解：2Mg+ O2 2MgO
2×24 32
6g 8g
由于，所以氧气过量。
设6 g镁能与氧气反应的质量为x。
2Mg + O2 2MgO
48 32
6g x
，x=4 g
生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=10g。
所以上述说法可以这样改正：
根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
物质
A
B
C
D
--氢原子 --氧原子 --硫原子
微观示意图