鲁教版 (五四制)八年级全册第三节 化学反应中的有关计算教学设计

5.3 化学反应中的有关计算 课时2

教学目标

1、进一步学习用化学方程式解决化学反应中简单的定量问题。

2、认识定量研究在生产生活和对化学发展的重要意义。

3、通过规范计算格式，培养严谨求实的科学品质。

教学重难点

根据化学方程式会进行不同类型的计算。

教学过程

一．导入新课：

【温故知新】通过根据化学方程式简单求解物质质量的题目复习旧知识，为本节课进一步学习不同类型的计算打下基础。

1.根据化学方程式的计算依据是什么？

各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数

2.根据化学方程式的计算步骤及注意事项？

(1)设未知数 ……………设

(2)写出化学方程式…………写

(3)标出有关物质的相对质量（不忘乘以前面的化学计量数）

       已知量和未知量…………标 

(4)列出比例式 ……………列

(5) 求解 ………………… 解

(6) 简明地写出答案………答

二．明确目标

三．新课学习：

（一）不纯物质的计算

工业上利用锻烧石灰石（CaCO3）的方法生产生石灰（CaO），同时得到CO2。计算锻烧1000t含杂质20%的石灰石能生产多少生石灰？

解：设能生产生石灰的质量为x

 CaCO3的质量为：1000t×（1-20%）=800t

  100        40

800t        x

x=448t

答：能生成生石灰的质量为448t。

【点拨】

计算时，要注意列在化学式下面的质量必须是纯净物的质量。

（二）含有体积等单位换算的计算

实验室需要22.4L氧气做实验，需要多少克过氧化氢恰好完全反应？（氧气的密度为1.43g/L）

解：设需要过氧化氢的质量为X

氧气的体积为：1.43g/L×22．4L=32.032g

 2H2O2    2H2O +    O2 ↑

68                      32

   x                    32.032g

x=68.1g

答：需要68.1g过氧化氢恰好完全反应。

【点拨】计算时注意化学方程式反映的是物质的质量比，要将其它物理量换算成质量，且单位要统一。

（三）过量问题的计算

36g镁与30g氧气充分反应，能否生成66g氧化镁呢？

思路一：

解： 2Mg  + O2   点燃  2MgO 

     48     32         80

参加反应的镁与氧气的质量比为48：32

因为             

所以36g镁和30g氧气不是恰好完全反应，故不能生成66g氧化镁。

思路二：

解：假设36克镁完全参加反应，消耗的氧气的质量为x

2Mg  + O2   点燃  2MgO 

48     32        

36g     x

X=24g

所以36g镁和30g氧气不是恰好完全反应，氧气有剩余，故不能生

成66g氧化镁。

【题目升级】如果不能，生成的氧化镁的质量是多少克？

思路一：

解： 2Mg  + O2   点燃  2MgO 

     48     32         80

参加反应的镁与氧气的质量比为48：32

因为           

所以36g镁和30g氧气不是恰好完全反应，氧气有剩余，36克镁完全参加反应。

2Mg  + O2   点燃  2MgO 

48                 80

36g                 x

x=60g

答：生成的氧化镁的质量是60克。

思路二：

解：假设36克镁完全参加反应，消耗的氧气的质量为x

2Mg  + O2   点燃  2MgO 

48                 80

36g                 x

X=24g

假设成立，因此生成的氧化镁的质量=36g+24g=60g

答：生成的氧化镁的质量是60克。

思路三：

解：假设30克氧气完全参加反应，消耗的镁气的质量为x

2Mg  + O2   点燃  2MgO 

48     32         

x      30g

X=45g

因此假设不成立，36克镁完全参加反应。

设生成氧化镁的质量为y

2Mg  + O2   点燃  2MgO 

48                 80

36g                 y

y=60g

答：生成的氧化镁的质量是60克。

【点拨】质量守恒定律强调的是真正参加反应的物质，没有参加反应的物质不能计算在内。

（四）结合质量守恒定律进行计算

化学兴趣小组用一瓶久 置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后液体和二氧化锰的质量随时间变化关系如下图。

计算：

（1）反应生成氧气的质量______?

（2）参加反应的过氧化氢的质量____________?

解：（1）生成的氧气的质量为68.1g-67.3g=0.8g

（2）设参加反应的过氧化氢质量为x

 2H2O2    2H2O +    O2 ↑

68                      32

   x                      0.8g

x=1.7g

答：参加反应的过氧化氢质量是1.7g。

【点拨】不可直接利用68g过氧化氢溶液作为反应物的质量代入化学方程式的计算，因为过氧化氢参与反应，而水不参与反应。

【教师总结】1.在利用化学方程式进行计算时，注意找准相应的已知量；

2.一定要将实际参加反应的物质是质量代入计算（且数据标在对应物质的下方），而物质中所含的杂质或反应物中过量部分的质量等均不能代入。

板书设计

第三节  化学反应中的有关计算

（一）不纯物质的计算

纯物质的质量 = 混合物的质量 ×纯度（质量分数）

（二）过量问题的计算

（三）含有体积等单位换算的计算

（四）结合质量守恒定律进行计算