第二章海水中的重要元素——钠和氯单元练习

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第二章海水中的重要元素——钠和氯单元练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白液 D．液氯2．配制100mL 0.1mol⋅L-1 溶夜，下列操作正确的是A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量㼛中，加水溶解、定容B．称取1.06g无水碳酸钠，放入小烧杯中加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量㼛中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀3．关于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是A．1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-14．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/LB．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9molC．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/LD．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L5．是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是A．纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰B．通入冷的石灰乳中，制得漂白液C．能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水的酸性变强D．过量的Fe在中燃烧，生成6．下列关于HClO的性质叙述错误的是A．HClO是一元弱酸 B．HClO不稳定，见光易分解C．HClO具有强氧化性 D．HClO中氯元素的化合价为价7．下列各物质所含原子数最多的是A．0.5mol B．4gHeC．标准状况下2.24L D．0.2mol8．下列叙述中正确的是A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的CH和OH-所含电子数相等C．常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等9．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是A．甲中反应的离子方程式为：B．乙的试剂为饱和溶液，可除去中的少量HClC．丙中用冷水浴冷却有利于析出固体D．进一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧10．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4B．标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.511．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．与足量水充分反应时转移电子数为NAB．25℃、时，中含有的原子数为NAC．中含有的氢原子总数为3NAD．溶液中离子总数为3NA12．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是A．具支试管中发生反应的化学方程式为B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性C．若c处褪色，说明与发生反应D．若d处褪色，说明具有漂白性13．已知反应：2 FeCr2O4+7 Na2O24 Na2CrO4 +X+3 Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2发生氧化反应B．X的化学式为Fe3O4C．等量的Na2O2与足量的H2O、CO2反应生成等量的O2D．每生成18.6gNa2O反应中转移2.8mol电子14．向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：)A． B． C． D．15．向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是A．还原性：B．通入氯气的总量为5molC．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子二、实验题16．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：(1)装置G的名称为_______。(2)装置F的作用为_______。(3)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为_______(用仪器下方字母表示，如A→B→…)。(4)制备氯气的反应中体现了浓盐酸的_______性和_______性。Ⅱ.漂白粉的制备已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。②(5)①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目_______。②兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期，而含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)_______。(6)为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是(任写一种即可)_______。17．实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：（1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________；若定容时俯视刻度线_______________________________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度________________________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。三、元素或物质推断题18．室温下，单质A、单质B，单质C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示，已知E溶液是无色的。请回答下列问题：(1)A是____________（填化学式，下同），B是____________，C是____________。(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________________________。(3)反应③的化学方程式为_________________________________________________________________。(4)反应④的化学方程式为_________________________________________________________________。19．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。（1）请分别写出A、B、C、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A_________、B_______、C_______、D________；（2）在通常情况下，A的物理性质是___________；（就你所知，尽可能多写）（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）：（离子方程式）__________；（离子方程式）________；（化学方程式）_________。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL_______________________参考答案：1．B【详解】A．氯化钠为易溶于水的强电解质，在氯化钠溶液中只存在氯离子，不存在氯分子，A不符合题意；B．新制氯水中，只有一部分氯分子与水反应生成盐酸和次氯酸，同时存在氯分子和氯离子，B符合题意；C．漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，只存在氯离子不存在氯分子，C不符合题意；D．液氯为液态的氯分子，只存在氯分子不存在氯离子，D不符合题意；故选B。2．D【详解】A．称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中，故A错误；B．由物质的量浓度的定义可知，100mL是指溶液的体积是100mL，不是蒸馏水的体积是100mL，故B错误；C．向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止溶液溅出导致实验误差，故C错误；D．配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作完成后，应塞好瓶塞，应将容量瓶反复倒转，摇匀溶液，故D正确；故选D。3．C【详解】A．1L该HNO3溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量m=0.1mol×63g/mol=6.3g，A项正确；B．硝酸为一元强酸，则0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，B项正确；C．溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中HNO3的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C项错误；D．溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c==0.01mol/L，D项正确；答案选C。4．D【详解】A．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误；B．溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误；C．1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C错误；D．根据质量分数与物质的量浓度的换算cB= mol·L-1可知该浓盐酸的物质的量浓度= mol·L-1 =11.9 mol·L-1，D正确；答案选D。5．C【详解】A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，A错误；B． 通入冷的石灰乳中，制得漂白粉，B错误；C． 能与水反应生成HClO和HCl，次氯酸不稳定见光分解为盐酸和氧气，故久置氯水主要成分为盐酸、酸性变强，C正确；D． Fe在中燃烧生成，与铁是否过量无关，D错误；答案选C。6．D【详解】A． HClO是一元弱酸、酸性比碳酸弱，A正确；    B． HClO不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，B正确；C． HClO中氯元素化合价易降低到-1、具有强氧化性，C正确；D．HClO中CI元素的化合价为价，D错误；答案选D。7．A【详解】0.5mol氨分子所含原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，4g氦分子所含原子的物质的量为×1=1mol，标准状况下2.24L氧气分子所含原子的物质的量为×2=0.2mol，0.2mol硫酸分子所含原子的物质的量为0.2mol×7=1.4mol，则0.5mol氨分子所含原子的物质的量最大，所含原子数最多，故选A。8．B【详解】A．由于O3是三原子分子，故等体积的N2和O3混合气体与N2所含的分子数相同，但原子数不同，A项错误；B．1个和1个OH-所含电子数都为10，则等物质的量的和OH-所含电子数相等，B项正确；C．28 g CO的物质的量为1 mol，而常温常压下22.4 L O2的物质的量小于1 mol，故两者分子数不相等，C项错误；D．一个CH4和一个NH中所含质子数分别为10和11，故等物质的量的两种粒子所含质子数不相等，D项错误；故选B。9．C【分析】盐酸与CaCO3反应产生CO2，用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质后通入装置丙，与吸收足量NH3的饱和食盐水发生反应，得到NaHCO3沉淀。【详解】A．甲中CaCO3是难溶物，不拆写，反应的离子方程式为：，A错误；B．由于CO2与Na2CO3溶液能反应，乙的试剂为饱和溶液，目的是除去中的少量HCl，B错误；C．丙体系中，NaHCO3的溶解度随温度减低大幅下降，用冷水浴冷却有利于析出固体，C正确；D．进一步制取的操作是：过滤取得丙中的沉淀，在坩埚中灼烧，D错误；故选C。10．D【详解】A．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，一半降为-2价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2个，选项A错误；B．由于标准状况下H2O不是气态，且此状态下气体摩尔体积也不是22.4L/mol，故无法计算常温常压下22.4L水中所含的原子数目，选项B错误；C．由于(胶体)＋3H＋水解为可逆反应，且生成的胶体粒子为很多粒子的集合体，故0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1，选项C错误；D．已知N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，故常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体总物质的量为0.5mol，都是三原子分子，混合气体含有的原子数目为1.5，选项D正确。答案选D。11．A【详解】A．23gNa的物质的量为1mol，与水反应时生成氢氧化钠，失去1mol电子，故转移电子数为NA，A正确；B．25℃、101.3kPa不是标况，11.2LH2的物质的量不是0.5mol，氢原子数也不是NA，B错误；C．54gH2O的物质的量为3mol，含有的氢原子总数为3NA，C错误；D．2L1mol/LNaCl 溶液中氯化钠的物质的量为2mol，钠离子和氯离子总数为4NA，溶液中还有氢离子和氢氧根，D错误；故选A。12．A【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为，A正确；B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到非金属性，B错误；C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是与发生反应，C错误；D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D错误；故选：A。13．C【分析】对于反应2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+X+3Na2O，依据质量守恒定律，可确定X中含有2个Fe、3个O，所以其为Fe2O3。FeCr2O4中Fe显+2价、Cr显+3价，Na2O2中O显-1价，Na2CrO4中Cr显+6价，Fe2O3中Fe显+3价，Na2O中O显-2价。【详解】A．Na2O2中O元素由-1价降低到-2价，得电子发生还原反应，A不正确；B．由分析可知，X的化学式为Fe2O3，B不正确；C．Na2O2与H2O、CO2反应，都有如下关系式2Na2O2—O2，所以等量的Na2O2与足量的H2O、CO2反应，生成O2的物质的量相等，C正确；D．7Na2O2—3Na2O—14e-，18.6gNa2O的物质的量为0.3mol，反应中转移1.4mol电子，D不正确；故选C。14．A【详解】向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，则原溶液中有bmol，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，说明原溶液中有cmol，根据电荷守恒，的物质的量为(2b-c)mol，原溶液中则原溶液中的物质的量浓度为=，故选A。15．C【分析】由图可知，0→a发生的反应为2I—+Cl2=2Cl—+I2，a→b发生的反应为2Fe2++Cl2=2 Cl—+2Fe3+，b→c发生的反应为2Br—+Cl2=2 Cl—+Br2。【详解】A．同种氧化剂，不同种还原剂的还原性强的先反应，由图可知，反应顺序为I—、Fe2+、Br—，则还原性的强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，故A错误；B．由图可知，碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量分别为2mol、4mol、6mol，由分析可知，通入氯气的的物质的量为(2mol+4mol+6mol) ×=6mol，故B错误；C．由图可知，当氯气的物质的量大于amol时，溶液中亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变为红色，故C正确；D．c点时加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中不可能存在氢离子，故D错误；故选C。16． 分液漏斗 除去氯气中的HCl B→F→E→D→C 还原 酸 发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2] 用冰水或冷水冷却【分析】由实验装置图可知，B中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，然后连接F中饱和食盐水可除去HCl，再连接E干燥氯气，然后连接D收集氯气，最后连接C进行尾气处理，以此来解答。【详解】Ⅰ．(1)装置G的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)装置F的作用为除去氯气中的HCl，故答案为：除去氯气中的HCl；(3)从图中选择合适装置制备并收集纯净干的氯气仪器连接顺序为B→F→E→D→C（从左侧看导管长进短出），故答案为：B→F→E→D→C；(4)制备氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成氯气体现还原性，生成氯化锰体现酸性，则体现了浓盐酸的还原性和酸性，故答案为：还原；酸；Ⅱ．(5)①漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，将氯气通入石灰乳制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程为2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，用双线桥标注电子转移的方向和数目， ，故答案为： ；②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2]， 故答案为：发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2];③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高，故答案为：用冰水或冷水冷却。17． 2.7 250 B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准 无影响 偏高 洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制【详解】（1）称量Na2CO3的质量为250×10－3×0.1×106g=2.65g，因为托盘天平的读数精确到0.1g，因此需要称量的Na2CO3的质量为2.7g，实验室容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，因此选用250mL容量瓶；（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此步骤是 B、C、A、F、E、D；（3）洗涤液移入容量瓶中，保证溶质全部转入容量瓶中；溶液注入容量瓶前需要恢复到室温状态，因为热胀冷缩，溶液盛放热溶液时，体积不准；（4）容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积减小，即所配溶液浓度偏高；（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，需要洗净容量瓶重新配制；转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶的外面，需要重新配置溶液。18． 【分析】单质B为黄绿色气体，可知B为Cl2，C为单质气体，B与C反应生成E，E溶液是无色的，则C为H2，E为HCl，A与盐酸生成氢气，A应为金属固体单质，A与盐酸反应后生成F为A的氯化物，F又能与氯气反应生成D，且A与氯气可以直接生成D，可推知A为Fe，根据转化关系可知，F为FeCl2，D为FeCl3，结合物质的相关性质解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，C为H2，故答案为：Fe，Cl2，H2；(2)反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为；故答案为：；(3)反应③为Fe和HCl的反应，反应的化学方程式为，故答案为：；(4)反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的化学方程式为-，故答案为：。19． 为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，能溶于水，易液化，密度比空气大 【分析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，氯气与水反应生成B和D，B光照分解生成D，则B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，据此解答。【详解】(1)根据以上分析可知A为Cl2、B为HClO，C为NaCl，D为HCl，E为NaClO，故答案为：Cl2；HClO；NaCl；HCl；(2)A为氯气，在通常情况下，氯气是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，能溶于水，易液化，密度比空气大，故答案为：为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，能溶于水，易液化，密度比空气大；(3)氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O＝H++Cl−+HClO，氯气和NaOH的反应离子方程式为Cl2+2OH−＝Cl−+ClO−+H2O，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应制备氯气，反应的方程式为，故答案为：Cl2+H2O＝H++Cl−+HClO；Cl2+2OH−＝Cl−+ClO−+H2O；。