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安徽省淮南市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省淮南市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷（Word版附解析），文件包含安徽省淮南市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题Word版含解析docx、安徽省淮南市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si 28 Cl 35.5
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列化学用语的表达式正确的是
A. Na+的结构示意图：
B. 基态硫原子最外层电子的轨道表达式：
C. 基态O2-的电子排布式：1s22s22p6
D. 中子数为8的碳原子符号：
2. 在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是
A. 第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级
B. d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子
C. p能级电子云有3种不同的空间伸展方向
D. 电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的
3. 化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是
A. 将草木灰与铵态氮肥混合施用B. 用白醋除去热水瓶内水垢
C. 用高铁酸钾 (K2FeO4)作为净水剂D. 用活性炭去除冰箱里的异味
4. 下列有关基态微粒的电子排布式正确的是
A. B.
C. D.
5. H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A. 反应①、反应②均为吸热反应
B. 活化能：反应①＜反应②
C. 反应速率；反应①＞反应②
D.
6. 以下是一些基态原子能级上的电子排布图及电子排布式：① ② ③碳原子：④钾原子：。对上述表示方法的评价中，正确的是
A. ①违背泡利原理B. ②正确
C. ③违背能量最低原理D. ④违背洪特规则
7. 下列有关性质的比较错误的是
A. 离子半径：B. 电负性：
C. 第一电离能：D. 热稳定性：
8. 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是
A. 滴定前锥形瓶用FeSO4溶液润洗2～3次
B. 将标准KMnO4溶液置于碱式滴定管中备用
C. 滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高
D. 当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时，立即记下滴定管液面所在刻度
9. 下列各元素：①第三周期第一电离能最小的元素 ②原子外围电子排布式为的元素 ③能级为半满的元素 ④电负性最大的元素。下列分析正确的是
A. ①②易形成共价化合物B. ③④易形成离子化合物
C. ②③难以形成化合物D. ①④两元素第一电离能相差很小
10. 室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是
A. a点所在曲线对应的是NaOH溶液
B. b点的大于c点的
C. 与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：
D. a、c两点溶液中的相等
11. 某温度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 可以通过升温实现由c点变到a点B. d点可能有沉淀生成
C. a点对应的Ksp大于b点对应的KspD. 该温度下，Ksp(FeS)=2.0×10-18
12. 某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，装置如图所示。其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法错误的是
A. 通入O2的Pt极为正极，该电极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-
B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠溶液
D. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度可能减小
13. 下列各组元素中，彼此的化学性质一定相似的是
A. AB. BC. CD. D
14. 将1mlM和2mlN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(g)+2N(g)P(g)+Q(g) △H，反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是
A. △H＞0
B. 温度：T1＞T2
C. 温度为T1时，M的平衡转化率为20%
D. 若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 在1L密闭容器中发生反应：，其化学平衡常数与温度的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的______（填“>”或“<”）0。
（2）某温度时，测得平衡体系中各物质的物质的量浓度相等，则此时对应的温度为______℃。保持温度和体积不变，充入一定量的，则平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列措施不能提高的平衡转化率的是______（填字母）。
A. 选择适当的催化剂B. 增大压强
C. 及时分离出D. 升高温度
（4）650°C时，将2ml和3ml投入上述容器中开始反应，达到平衡时的转化率为______。
（5）800°C时，某时刻测得，，¹、，则此时反应是否达到平衡状态______（填“是”或“否”），此时，______（填“>”“<”或“=”）。
16. 次氯酸钠(NaClO)水溶液一种高效消毒剂。已知常温下：；，。回答下列问题：
（1）NaClO溶液呈_______性，其原因是_______(用离子方程式表示)，向NaClO溶液中通入少量时发生反应的离子方程式为_______。
（2）相同浓度的NaClO、、溶液的pH由小到大的顺序是_______。
（3）用石墨电极电解饱和氯化钠溶液可制得NaClO溶液，装置如图所示。a为电源_______极，电解池阳极反应式为_______，生成NaClO的离子反应方程式为_______。
（4）测定某NaClO溶液中NaClO的物质的量浓度的操作如下：
量取25.00mL试样于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入电源几滴淀粉溶液，用的溶液滴定，滴定终点时消耗溶液25.00mL(已知：；)。
①滴定终点时的现象为_______。
②该试样中NaClO的物质的量浓度为_______。
17. 某含锰废料中主要含MnCO3及少量FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此为原料制备MnO2的流程如下：
Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
Ⅱ.常温下Ksp(MnS)=2.0×10-10、Ksp(CuS)=6.0×10-36。
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。
（2）“氧化1”的目的是_________(用离子方程式表示)。
（3）“调pH”时，试剂X为_________(任写一种)，pH的调节范围为_________。
（4）“除铜”时，当溶液中c(Mn2+)=12ml·L-1，溶液中c(Cu2+)=_________
（5）“氧化2”制备MnO2 (恰好完全反应)时，n(Mn2+)：n(ClO)=_________( ClO→Cl-)；“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为_________。
18. 二氧化碳的捕获、利用是实现碳中和的一个重要战略方向。回答下列问题：
（1）已知：常温下，反应CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)能自发进行。则该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应；上述反应达到平衡后，若其他条件不变，增大CaO的用量，CO2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ·ml-1
反应II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·ml-1
①将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。
不同温度和压强下，CH3OH平衡产率如图所示。则图中的压强p1____(填“＞”“=”或“＜”)p2，推断的依据是____。
②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应I、II均达到化学平衡，CO2转化率为25%，且生成等物质的量的CH3OH和CO，则该温度下反应II的平衡常数的值为_____(用分数表示)。
（3）调节溶液pH可实现工业废气中CO2的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=11时，c(H2CO3)：c(HCO)：c(CO)=1：____：____。(用Ka1、Ka2表示)
（4）电解CO2制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：____。选项
(Ⅰ)基态原子结构信息
(Ⅱ)基态原子结构信息
A
最外层电子排布式：1s2
最外层电子排布式：2s2
B
核外有12个电子
K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等
C
2p能级上有1个未成对电子
核外电子共有17种运动状态
D
L层上只有一个空轨道
M层上有3个p电子
（℃）
650
700
800
830
1000
0.5
0.6
0.9
1.0
1.7
氢氧化物
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时pH
8.3
6.3
27
4.7
完全沉淀时pH
9.8
8.3
3.7
6.7
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si 28 Cl 35.5
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列化学用语的表达式正确的是
A. Na+的结构示意图：
B. 基态硫原子最外层电子的轨道表达式：
C. 基态O2-的电子排布式：1s22s22p6
D. 中子数为8的碳原子符号：
2. 在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是
A. 第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级
B. d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子
C. p能级电子云有3种不同的空间伸展方向
D. 电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的
3. 化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是
A. 将草木灰与铵态氮肥混合施用B. 用白醋除去热水瓶内水垢
C. 用高铁酸钾 (K2FeO4)作为净水剂D. 用活性炭去除冰箱里的异味
4. 下列有关基态微粒的电子排布式正确的是
A. B.
C. D.
5. H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A. 反应①、反应②均为吸热反应
B. 活化能：反应①＜反应②
C. 反应速率；反应①＞反应②
D.
6. 以下是一些基态原子能级上的电子排布图及电子排布式：① ② ③碳原子：④钾原子：。对上述表示方法的评价中，正确的是
A. ①违背泡利原理B. ②正确
C. ③违背能量最低原理D. ④违背洪特规则
7. 下列有关性质的比较错误的是
A. 离子半径：B. 电负性：
C. 第一电离能：D. 热稳定性：
8. 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是
A. 滴定前锥形瓶用FeSO4溶液润洗2～3次
B. 将标准KMnO4溶液置于碱式滴定管中备用
C. 滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高
D. 当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时，立即记下滴定管液面所在刻度
9. 下列各元素：①第三周期第一电离能最小的元素 ②原子外围电子排布式为的元素 ③能级为半满的元素 ④电负性最大的元素。下列分析正确的是
A. ①②易形成共价化合物B. ③④易形成离子化合物
C. ②③难以形成化合物D. ①④两元素第一电离能相差很小
10. 室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是
A. a点所在曲线对应的是NaOH溶液
B. b点的大于c点的
C. 与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：
D. a、c两点溶液中的相等
11. 某温度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 可以通过升温实现由c点变到a点B. d点可能有沉淀生成
C. a点对应的Ksp大于b点对应的KspD. 该温度下，Ksp(FeS)=2.0×10-18
12. 某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，装置如图所示。其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法错误的是
A. 通入O2的Pt极为正极，该电极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-
B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠溶液
D. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度可能减小
13. 下列各组元素中，彼此的化学性质一定相似的是
A. AB. BC. CD. D
14. 将1mlM和2mlN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(g)+2N(g)P(g)+Q(g) △H，反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是
A. △H＞0
B. 温度：T1＞T2
C. 温度为T1时，M的平衡转化率为20%
D. 若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 在1L密闭容器中发生反应：，其化学平衡常数与温度的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的______（填“>”或“<”）0。
（2）某温度时，测得平衡体系中各物质的物质的量浓度相等，则此时对应的温度为______℃。保持温度和体积不变，充入一定量的，则平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列措施不能提高的平衡转化率的是______（填字母）。
A. 选择适当的催化剂B. 增大压强
C. 及时分离出D. 升高温度
（4）650°C时，将2ml和3ml投入上述容器中开始反应，达到平衡时的转化率为______。
（5）800°C时，某时刻测得，，¹、，则此时反应是否达到平衡状态______（填“是”或“否”），此时，______（填“>”“<”或“=”）。
16. 次氯酸钠(NaClO)水溶液一种高效消毒剂。已知常温下：；，。回答下列问题：
（1）NaClO溶液呈_______性，其原因是_______(用离子方程式表示)，向NaClO溶液中通入少量时发生反应的离子方程式为_______。
（2）相同浓度的NaClO、、溶液的pH由小到大的顺序是_______。
（3）用石墨电极电解饱和氯化钠溶液可制得NaClO溶液，装置如图所示。a为电源_______极，电解池阳极反应式为_______，生成NaClO的离子反应方程式为_______。
（4）测定某NaClO溶液中NaClO的物质的量浓度的操作如下：
量取25.00mL试样于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入电源几滴淀粉溶液，用的溶液滴定，滴定终点时消耗溶液25.00mL(已知：；)。
①滴定终点时的现象为_______。
②该试样中NaClO的物质的量浓度为_______。
17. 某含锰废料中主要含MnCO3及少量FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此为原料制备MnO2的流程如下：
Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
Ⅱ.常温下Ksp(MnS)=2.0×10-10、Ksp(CuS)=6.0×10-36。
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。
（2）“氧化1”的目的是_________(用离子方程式表示)。
（3）“调pH”时，试剂X为_________(任写一种)，pH的调节范围为_________。
（4）“除铜”时，当溶液中c(Mn2+)=12ml·L-1，溶液中c(Cu2+)=_________
（5）“氧化2”制备MnO2 (恰好完全反应)时，n(Mn2+)：n(ClO)=_________( ClO→Cl-)；“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为_________。
18. 二氧化碳的捕获、利用是实现碳中和的一个重要战略方向。回答下列问题：
（1）已知：常温下，反应CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)能自发进行。则该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应；上述反应达到平衡后，若其他条件不变，增大CaO的用量，CO2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ·ml-1
反应II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·ml-1
①将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。
不同温度和压强下，CH3OH平衡产率如图所示。则图中的压强p1____(填“＞”“=”或“＜”)p2，推断的依据是____。
②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应I、II均达到化学平衡，CO2转化率为25%，且生成等物质的量的CH3OH和CO，则该温度下反应II的平衡常数的值为_____(用分数表示)。
（3）调节溶液pH可实现工业废气中CO2的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=11时，c(H2CO3)：c(HCO)：c(CO)=1：____：____。(用Ka1、Ka2表示)
（4）电解CO2制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：____。选项
(Ⅰ)基态原子结构信息
(Ⅱ)基态原子结构信息
A
最外层电子排布式：1s2
最外层电子排布式：2s2
B
核外有12个电子
K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等
C
2p能级上有1个未成对电子
核外电子共有17种运动状态
D
L层上只有一个空轨道
M层上有3个p电子
（℃）
650
700
800
830
1000
0.5
0.6
0.9
1.0
1.7
氢氧化物
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时pH
8.3
6.3
27
4.7
完全沉淀时pH
9.8
8.3
3.7
6.7
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