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江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷（Word版附解析），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137 Ti 48 Zn 65 Pb 207 S 32
一、单选题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)
1. 下列各组物质的晶体类型相同的是
A. 和B. 金刚石和石墨C. 和D. 和
2. 下列有机化合物的名称错误的是
A. 2-甲基丁烷
B. 3-乙基戊烷
C. 2-乙基戊烷
D. 2，3-二甲基丁烷
3. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法中正确的是
A. 分子中C、H、O个数之比为1：2：3
B. 分子中C、H个数之比为1：2
C. 分子中可能含有氧原子
D. 此有机物的最简式为为CH4
4. 下列说法中正确的是
A. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B. 实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸
C. 向MgCl2溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+
D. 室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
5. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml白磷(P4)和1ml甲烷中所含的共价键数均为4NA
B. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA
C. 常温下，1L 1ml·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA
D. 25℃时，0.5ml·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA
6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 108的溶液中：、、、Ba2+
B. 使甲基橙变红色的溶液：、、、CO
C. 无色溶液中：、、、
D. 由水电离出的溶液中：Fe2+、Cl-、、
7. 已知下列反应的热化学方程式为
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·ml-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·ml-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·ml-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（ ）
A. -488.3kJ·ml-1
B. -191kJ·ml-1
C. -476.8kJ·ml-1
D. -1549.6kJ·ml-1
8. 下列关于分子的结构或性质的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 的一氯代物同分异构体有
A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种
10. 用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是
A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－
C. ③中的溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化成Fe3+
D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素基态原子中电子的运动状态有8种，Z元素的焰色试验为黄色，W元素的原子最外层电子排布式为。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 电负性：
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：D. 第一电离能：
12. 反应 ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的B.
C. B、C两点化学平衡常数：D. A、C两点反应速率
13. 某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A. 化学式为B. 和间的最短距离为
C. 该晶胞中与等距离且最近的有4个D. 晶体的密度为
14. 常温下，向20 mL 0.1 ml·L−1的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，已知由水电离出的氢氧根离子浓度c水(OH−)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是
A. 常温下，醋酸的电离常数约为1×10−5
B. b、d两点溶液的pH相同
C. V1=20
D. c点溶液中存在：c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)
15. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是
A. HC2O的浓度分数随pH增大而增大
B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL
C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)
16. 新型原电池工作原理如图所示，双极膜中间层中的解离为和并可通过阴、阳膜定向移动。下列说法错误的是
A. 是原电池的正极
B. Zn极的电极反应为：
C. 双极膜中向Ⅰ室迁移
D. 理论上当负极质量减轻32.5g时，则正极增重32g
二、填空题(除特殊注明外，每空2分，共52分)
17 回答下列问题
（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①；②；③；④；⑤H3C-CHO；⑥ CH3COOH；⑦
Ⅰ.酚：___________(填序号) ； 醛：___________ (填序号)。
Ⅱ.⑥的官能团名称为___________，⑦的官能团名称为___________。
（2）与表示的有机物互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为___________。
（3）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：请回答下列问题：
反应原理为：(Mn2+在溶液中为无色)
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000ml/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗酸性KMnO4标准溶液的体积20.00mL
①此滴定实验达到终点的颜色变化为___________。
②若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：___________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
③上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为___________。(FeSO4·7H2O，M=278 g/ml，小数点后保留一位)
18. 回答下列问题
（1）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2空间结构为___________。
（2）在BF3分子中B原子的杂化轨道类型为___________。
（3）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
（4）已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，其中π键与σ键的个数比为___________。
（5）基态S原子价电子排布式___________；S原子的核外电子运动状态有___________种。
19. 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成有机物。
（1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；其中第一步反应为快速反应，ΔH1=-119.2kJ·ml-1，第二步反应为慢速反应，ΔH2=+15.5kJ·ml-1，已知在其他条件相同时，活化能越低化学反应速率越快。则下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2mlNH3和1mlCO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH3的平衡转化率为___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．n(CO2)：n(NH3)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C． 单位时间内消耗2mlNH3，同时生成1mlH2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5mlCO2和0.5mlH2O(g)，则此时平衡___________(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。
（3）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与某反应物的平衡转化率(α)的关系如图所示。
①上图中表示的是反应物___________的平衡转化率。
②若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数Kp=___________(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
20. 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
回答下列问题：
（1）“滤液1”中加入的作用是___________(用离子反应方程式表示)。
（2）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是___________。
（3）“滤液1”中是否存在，可用___________检验。
（4）“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为___________。
（5）操作V是___________、冷却结晶、过滤、洗涤。
（6）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为___________。选项
物质的结构或性质
解释
A
键角：
的键长大于的键长
B
用乙酸乙酯而不用水溶解油漆
乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，利用了相似相溶原理，而水分子极性较大，对油漆溶解效果不好
C
酸性：
烃基越长，推电子效应越小，羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越弱
D
的沸点高于
因为分子间的范德华力大于分子间的范德华力
沉淀物
开始沉淀时的pH
7.1
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全()时的pH
9.0
9.6
3.2
4.7
11.1
江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二下学期开学考试
化学试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137 Ti 48 Zn 65 Pb 207 S 32
一、单选题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)
1. 下列各组物质的晶体类型相同的是
A. 和B. 金刚石和石墨C. 和D. 和
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe和Al为金属晶体，故A正确；
B．金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，故B错误；
C．CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，故C错误；
D．Na2O为离子晶体，SiC为共价晶体，故D错误；
故答案为：A。
2. 下列有机化合物的名称错误的是
A. 2-甲基丁烷
B. 3-乙基戊烷
C. 2-乙基戊烷
D. 2，3-二甲基丁烷
【答案】C
【解析】
【详解】根据烷烃的命名原则， 主链有6个碳原子，名称是3-甲基己烷，不能叫2-乙基戊烷，A、B、D的命名都是正确的，C错误，故选C。
3. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法中正确的是
A. 分子中C、H、O个数之比为1：2：3
B. 分子中C、H个数之比1：2
C. 分子中可能含有氧原子
D. 此有机物的最简式为为CH4
【答案】C
【解析】
【详解】燃烧生成物中的CO2中的C和H2O的H来自有机物，但是不能肯定原有机物中有无氧元素；CO2和H2O的物质的量之比为1：2，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：4，原有机物可能是甲烷、甲醇等有机物；故选C。
4. 下列说法中正确的是
A. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B. 实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸
C. 向MgCl2溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+
D. 室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发、浓缩结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，灼烧得到；Fe2(SO4)3溶液水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，水挥发得到Fe2(SO4)3固体，所得固体的成分不相同，故A错误；
B．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中抑制铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，故B错误；
C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向MgCl2溶液中加入MgO，消耗H+，使上述平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的Fe3+的目的，故C正确；
D．稀释过程中醋酸会继续电离出H+，则两溶液的pH：盐酸>醋酸，故D错误；
答案选C。
5. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml白磷(P4)和1ml甲烷中所含的共价键数均为4NA
B. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA
C. 常温下，1L 1ml·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA
D. 25℃时，0.5ml·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．1ml白磷(P4)中所含的共价键数为6NA和1ml甲烷中所含的共价键数为4NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，生成1mlNaCl和NaClO，转移的电子数为NA，故B正确；
C．常温下，1L 1ml·L-1NH4NO3溶液中还有水，所含的氢原子数大于4NA，故C错误；
D．25℃时，0.5ml·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数因缺少体积，故D错误；
故选B。
6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 108的溶液中：、、、Ba2+
B. 使甲基橙变红色的溶液：、、、CO
C. 无色溶液中：、、、
D. 由水电离出的的溶液中：Fe2+、Cl-、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．108的溶液呈酸性，酸性条件下、、、Ba2+相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下H+、CO反应放出二氧化碳，不能大量含有CO，故不选B；
C．、能发生双水解反应生成氢氧化铝呈和硫化氢气体，、不能大量共存，故不选C；
D．由水电离出的的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下 Fe2+能被氧化为Fe3+，Fe2+、不能大量共存，故不选D；
选A。
7. 已知下列反应的热化学方程式为
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·ml-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·ml-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·ml-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（ ）
A. -488.3kJ·ml-1
B. -191kJ·ml-1
C. -476.8kJ·ml-1
D. -1549.6kJ·ml-1
【答案】A
【解析】
【详解】利用盖斯定律，将②×2+③×2-①可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=(-393.5kJ·ml-1)×2+(-285.8kJ·ml-1)×2-(-870.3kJ·ml-1)= -488.3kJ·ml-1。故选A。
8. 下列关于分子的结构或性质的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷为sp3杂化，没有孤电子对，为正四面体结构，键角为109°28′，水为sp3杂化，2对孤电子对，为角形，约为105°，所以键角：CH4>H2O，A错误；
B．乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，而水分子极性较大，利用了相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，B正确；
C．烃基(R－)越长推电子效应越大，则CH3CH2-的推电子效应比CH3-大，从而使-COOH中-OH的极性减弱，电离能力减弱，酸性减弱，所以酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，C错误；
D．对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，分子间氢键使得熔沸点升高，分子内氢键使得熔沸点降低，所以对羟基苯甲醛熔沸点大于邻羟基苯甲醛，D错误；
故选B。
9. 的一氯代物同分异构体有
A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种
【答案】B
【解析】
【详解】C5H12可为正戊烷、异戊烷、新戊烷，则一氯代物有3+4+1=8种，故选：B。
10. 用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是
A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－
C. ③中的溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化成Fe3+
D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
【答案】B
【解析】
【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和KI反应生成I2，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和水反应生成HCl，与硝酸银溶液生成AgCl沉淀，氯气具有还原性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，新制氯水具有酸性和漂白性，能使紫色石蕊溶液变红后褪色；
【详解】A．氯气和KI反应生成I2，碘单质遇到淀粉变蓝色，其中氯气为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂氯气的氧化性大于氧化产物I2，故A正确；
B．浓盐酸有挥发性，会伴随氯气一起进入硝酸银溶液中，故无法说明氯气与水反应生成Cl-，故B错误；
C．氯气和氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，溶液变为棕黄色，说明氯气具有氧化性，Fe2+被氧化成Fe3+，故C正确；
D．氯气和水反应生成强酸盐酸和漂白作用的次氯酸，氯气通入紫色石蕊试液先变红后褪色，故D正确；
故选：B。
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素基态原子中电子的运动状态有8种，Z元素的焰色试验为黄色，W元素的原子最外层电子排布式为。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 电负性：
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：D. 第一电离能：
【答案】D
【解析】
【分析】基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，则X为N；Y元素基态原子中电子的运动状态有8种，则Y为O；Z元素的焰色试验为黄色，则Z为Na，根据n-1=2，n=3，W为Al；据此回答。
【详解】A．根据电子层数越大，原子半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，原子半径越小，N和O为两层，Na为三层，所以原子半径为 r(Z)>r(X)>r(Y)，A错误；
B．根据同周期从左往右，电负性在增大（稀有气体除外），金属的电负性小于非金属的电负性，所以电负性：Y>X>W>Z，B错误；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W，C错误；
D．根据同周期从左往右，第一电离能有增大趋势，但N的2p能级半满，第一电离能大于相邻元素，金属的第一电离能小于非金属的第一电离能，所以第一电离能：Ⅰ1(X)>Ⅰ1(Y)>Ⅰ1 (W)，D正确；
故选D。
12. 反应 ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的B.
C. B、C两点化学平衡常数：D. A、C两点的反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图知温度升高，Y的体积分数增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，∆H＞0，A项正确；
B．该反应中W是固体，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则，B项错误；
C．K只受温度影响，且对吸热反应来说，温度升高，K增大，，C项正确；
D．A、C两点温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，D项正确；
答案选B。
13. 某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A. 化学式为B. 和间的最短距离为
C. 该晶胞中与等距离且最近的有4个D. 晶体的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba2+位于顶点，晶胞中其数目为1，位于体心，晶胞中其数目为1，位于面心，晶胞中其数目为3，故化学式为，A正确；
B．和间的最短距离为体对角线的二分之一，故为，B正确；
C．以底面面心的氧离子为例，该晶胞中与等距离且最近的上下层各有4个，共8个，C错误；
D．结合A分析可知，1个晶胞中含有1个，所以其密度为，D正确；
故选C。
14. 常温下，向20 mL 0.1 ml·L−1的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，已知由水电离出的氢氧根离子浓度c水(OH−)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是
A. 常温下，醋酸的电离常数约为1×10−5
B. b、d两点溶液的pH相同
C. V1=20
D. c点溶液中存在：c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)
【答案】B
【解析】
【分析】注意酸碱恰好完全反应生成正盐时水的电离程度最大。酸碱抑制水的电离，大部分会水解的盐促进水的电离。
【详解】A. a点溶质为CH3COOH，溶液中的OH−完全来自水的电离，c(OH−)=1×10−11 ml·L−1，CH3COOH电离出的H+抑制了水的电离，其浓度c(H+)≈Kw/c(OH−)=1×10−14/1×10−11=1×10−3 ml·L−1，可求出常温下CH3COOH的电离常数K，K=[c(H+)·c(CH3COO−)]/c(CH3COOH)=c2(H+)/c(CH3COOH)=(1×10−3)2/(1×10−1−1×10−3)≈1×10−5，A项正确；
B. b、d两点溶液溶质的组成不同，b点NaOH加的量不足，溶质为CH3COONa、CH3COOH，一方面CH3COOH的存在抑制了CH3COO−水解，另一方面，CH3COONa的存在对CH3COOH的电离也起到抑制作用，由于酸的电离与盐的水解均微弱且程度相当，此时溶液呈中性，pH=7，而d点所加NaOH过量，d点溶质为CH3COONa、NaOH，d点溶液呈碱性，pH大于7，B项错误；
C.当V1=20 mL时，n(CH3COOH)=n(NaOH)，二者恰好完全反应，c点对应溶质只有CH3COONa，盐的水解促进水的电离，故此点水电离出的c(OH−)最大，C项正确；
D. c点溶质只有CH3COONa，根据物料守恒式：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−) 及电荷守恒式：c(OH−)+c(CH3COO−)=c(H+)+c(Na+)，得出c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)，D项正确；
答案选B。
【点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点水电离的氢氧根离子浓度及溶液中的溶质即可解答，注意物料守恒及影响电离平衡的因素，题目难度中等。
15. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是
A. HC2O的浓度分数随pH增大而增大
B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL
C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)
【答案】C
【解析】
【详解】A．向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，先生成NaHC2O4后生成Na2C2O4，随pH增大HC2O的浓度分数先增大后减小，故A错误；
B．若向10mL稀H2C2O4溶液中加入5mL等浓度NaOH溶液，溶质为等物质的量的H2C2O4、NaHC2O4，H2C2O4电离大于HC2O水解，应该c(HC2O)> c(H2C2O4)，而交点a处c(HC2O)=c(H2C2O4)，故B错误；
C．K2= =6.4×10-5 ，交点b处c(C2O)=c(HC2O) ，所以 c(H+)=6.4×10-5，故C正确；
D．根据电荷守恒，pH=5时存在c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，故D错误；
选C。
16. 新型原电池工作原理如图所示，双极膜中间层中的解离为和并可通过阴、阳膜定向移动。下列说法错误的是
A. 是原电池的正极
B. Zn极的电极反应为：
C. 双极膜中向Ⅰ室迁移
D. 理论上当负极质量减轻32.5g时，则正极增重32g
【答案】C
【解析】
【分析】原电池中，右侧电极发生氧化反应：，右侧电极为负极，左侧电极发生还原反应：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，左侧电极为正极。
【详解】A．由上述分析可知是原电池的正极，A正确；
B．锌电极锌失去电子，电极反应为，B正确；
C．原电池中阴离子向负极移动，向Ⅱ室迁移，C错误；
D．负极上发生，1mlZn失去2ml电子，质量减少65g，若负极减轻32.5g电子转移1ml，正极发生PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O反应，2ml电子转移正极由1mlPbO2生成1mlPbSO4增重64g，1ml电子转移增重32g，D正确；
故选：C。
二、填空题(除特殊注明外，每空2分，共52分)
17. 回答下列问题
（1）请根据官能团不同对下列有机物进行分类：
①；②；③；④；⑤H3C-CHO；⑥ CH3COOH；⑦
Ⅰ.酚：___________(填序号) ； 醛：___________ (填序号)。
Ⅱ.⑥的官能团名称为___________，⑦的官能团名称为___________。
（2）与表示的有机物互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为___________。
（3）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：请回答下列问题：
反应原理为：(Mn2+在溶液中为无色)
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000ml/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗酸性KMnO4标准溶液的体积20.00mL
①此滴定实验达到终点的颜色变化为___________。
②若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：___________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
③上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为___________。(FeSO4·7H2O，M=278 g/ml，小数点后保留一位)
【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤ ③. 羧基 ④. 酯基
（2） （3） ①. 加入最后半滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ②. 偏高 ③. 96.7%
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ. 苯环上直接连有羟基的结构为酚，所以酚类有③；醛是指含有-CHO结构的物质，属于醛的为⑤；
Ⅱ. ⑥的官能团为羧基；⑦的官能团为酯基；
【小问2详解】
键线式的拐点和端点均有碳原子，所以 表示的有机物结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH2CH3；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃为。
【小问3详解】
①当待测液消耗完后，再滴加高锰酸钾将不再反应，所以加入最后半滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色为滴定终点；
②若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，消耗得标准液体积偏大，所以则所测Fe2+含量偏高；
③n(Fe2+)=5=0.01ml/L×20×10-3L×5=，总的亚铁离子的物质的量为×1000÷25=0.04ml，FeSO4·7H2O的质量分数为。
18. 回答下列问题
（1）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2空间结构为___________。
（2）在BF3分子中B原子的杂化轨道类型为___________。
（3）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
（4）已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，其中π键与σ键的个数比为___________。
（5）基态S原子价电子排布式___________；S原子的核外电子运动状态有___________种。
【答案】（1）V形 （2）sp2
（3）B （4）4:3
（5） ①. 3s23p4 ②. 16
【解析】
【小问1详解】
在OF2分子中，O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，O原子的最外层有2个孤电子对，则空间结构为V形。
【小问2详解】
在BF3分子中，B原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化。
【小问3详解】
钠在火焰上灼烧时，核外电子吸收能量由基态转化为激发态，然后再回到基态，将能量以光的形式释放出来，产生的黄光是一种发射光谱，故选B。
【小问4详解】
已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为N≡C-C≡N；其中π键与σ键的个数分别为4和3，个数比为4:3。
【小问5详解】
S为16号元素，基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，价电子排布式为3s23p4；S原子的核外共有16个电子，电子运动状态有16种。
【点睛】在BF3分子中，中心B原子发生sp2杂化，B原子最外层无孤电子对，分子呈平面正三角形。
19. 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；其中第一步反应为快速反应，ΔH1=-119.2kJ·ml-1，第二步反应为慢速反应，ΔH2=+15.5kJ·ml-1，已知在其他条件相同时，活化能越低化学反应速率越快。则下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2mlNH3和1mlCO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH3的平衡转化率为___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．n(CO2)：n(NH3)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C． 单位时间内消耗2mlNH3，同时生成1mlH2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5mlCO2和0.5mlH2O(g)，则此时平衡___________(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。
（3）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与某反应物的平衡转化率(α)的关系如图所示。
①上图中表示的是反应物___________的平衡转化率。
②若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数Kp=___________(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）C （2） ①. 50% ②. BD ③. 不移动
（3） ①. CO2 ②. 9
【解析】
【小问1详解】
第一步为放热反应，第二步为吸热反应，根据盖斯定律，正反应放热，并且第二步为慢反应，活化能比第一步要高，所以C图象符合要求。
【小问2详解】
设二氧化碳的转化量为xml，可列出三段式为
测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则，x=0.5，
①NH3的平衡转化率为。
②A． 按系数比充入反应物，任何时刻n(CO2)：n(NH3)都是1：2，不能说明达到平衡，故不选A；
B．反应有固体生成，气体质量是变量，容器体积不变，混合气体的密度是变量，则混合气体的密度不再发生变化达到平衡，故选B；
C．单位时间内消耗2mlNH3，同时生成1mlH2O速率相等，方向相同，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C；
D．CO2的体积分数为 ，CO2的体积分数是变量，混合气体中保持不变说明达到平衡，故选D；
选BD。
③平衡时，c(NH3)=0.5ml/L，c(CO2)=0.25ml/L，c(H2O)= 0.25ml/L，则平衡常数，
若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5mlCO2和0.5mlH2O(g)，此时，c(NH3)=0.5ml/L，c(CO2)=0.5ml/L，c(H2O)= 0.5ml/L，，则此时平衡不移动。
【小问3详解】
①增大某一反应物浓度，平衡正向移动，加入物质的转化率减小，另外反应物的转化率增大，随m增大，转化率增大，所以表示的是反应物CO2的平衡转化率。
②A点=3，α(CO2)=0.5，可列出三段式，，则平衡时NH3的物质的量分数为，CO2的物质的量分数为，H2O的物质的量分数为，平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数Kp=。
20. 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
回答下列问题：
（1）“滤液1”中加入的作用是___________(用离子反应方程式表示)。
（2）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是___________。
（3）“滤液1”中是否存在，可用___________检验。
（4）“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为___________。
（5）操作V是___________、冷却结晶、过滤、洗涤。
（6）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）
（2）4.7≤pH<7.1
（3）KSCN溶液 （4）
（5）蒸发浓缩 （6）
【解析】
【分析】红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)加入稀硫酸浸取，操作Ⅰ为过滤1得到滤液和滤渣1，滤渣1为，滤液1加入双氧水氧化，通入氨气调节pH，再过滤除去氢氧化铁沉淀、氢氧化铝，加入氧化镁调节pH，沉镍，得到氢氧化镍，处理得到硫酸镍；沉镍后的滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体；
【小问1详解】
由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问2详解】
由分析可知，加入氨水调节溶液pH在4.7≦pH<7.1范围内的目的是将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故答案为：4.7≦pH<7.1；
小问3详解】
溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则检验滤液1中是否存在铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，故答案为：KSCN溶液；
【小问4详解】
由溶度积可知，溶液pH为8.5时，滤液中镍离子的浓度为=ml/L，故答案为：；
小问5详解】
由分析可知，操作V为硫酸镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸镁晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
【小问6详解】
由题意可知，制得碱性镍镉电池电极材料碱式氧化镍的反应为碱性溶液中镍离子与次氯酸根离子反应生成碱式氧化镍沉淀和水，反应的离子方程式为。
选项
物质的结构或性质
解释
A
键角：
的键长大于的键长
B
用乙酸乙酯而不用水溶解油漆
乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，利用了相似相溶原理，而水分子极性较大，对油漆溶解效果不好
C
酸性：
烃基越长，推电子效应越小，羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越弱
D
的沸点高于
因为分子间的范德华力大于分子间的范德华力
沉淀物
开始沉淀时的pH
7.1
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全()时的pH
9.0
9.6
32
4.7
11.1
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137 Ti 48 Zn 65 Pb 207 S 32
一、单选题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)
1. 下列各组物质的晶体类型相同的是
A. 和B. 金刚石和石墨C. 和D. 和
2. 下列有机化合物的名称错误的是
A. 2-甲基丁烷
B. 3-乙基戊烷
C. 2-乙基戊烷
D. 2，3-二甲基丁烷
3. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法中正确的是
A. 分子中C、H、O个数之比为1：2：3
B. 分子中C、H个数之比为1：2
C. 分子中可能含有氧原子
D. 此有机物的最简式为为CH4
4. 下列说法中正确的是
A. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B. 实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸
C. 向MgCl2溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+
D. 室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
5. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml白磷(P4)和1ml甲烷中所含的共价键数均为4NA
B. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA
C. 常温下，1L 1ml·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA
D. 25℃时，0.5ml·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA
6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 108的溶液中：、、、Ba2+
B. 使甲基橙变红色的溶液：、、、CO
C. 无色溶液中：、、、
D. 由水电离出的溶液中：Fe2+、Cl-、、
7. 已知下列反应的热化学方程式为
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·ml-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·ml-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·ml-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（ ）
A. -488.3kJ·ml-1
B. -191kJ·ml-1
C. -476.8kJ·ml-1
D. -1549.6kJ·ml-1
8. 下列关于分子的结构或性质的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 的一氯代物同分异构体有
A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种
10. 用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是
A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－
C. ③中的溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化成Fe3+
D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素基态原子中电子的运动状态有8种，Z元素的焰色试验为黄色，W元素的原子最外层电子排布式为。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 电负性：
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：D. 第一电离能：
12. 反应 ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的B.
C. B、C两点化学平衡常数：D. A、C两点反应速率
13. 某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A. 化学式为B. 和间的最短距离为
C. 该晶胞中与等距离且最近的有4个D. 晶体的密度为
14. 常温下，向20 mL 0.1 ml·L−1的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，已知由水电离出的氢氧根离子浓度c水(OH−)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是
A. 常温下，醋酸的电离常数约为1×10−5
B. b、d两点溶液的pH相同
C. V1=20
D. c点溶液中存在：c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)
15. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是
A. HC2O的浓度分数随pH增大而增大
B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL
C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)
16. 新型原电池工作原理如图所示，双极膜中间层中的解离为和并可通过阴、阳膜定向移动。下列说法错误的是
A. 是原电池的正极
B. Zn极的电极反应为：
C. 双极膜中向Ⅰ室迁移
D. 理论上当负极质量减轻32.5g时，则正极增重32g
二、填空题(除特殊注明外，每空2分，共52分)
17 回答下列问题
（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①；②；③；④；⑤H3C-CHO；⑥ CH3COOH；⑦
Ⅰ.酚：___________(填序号) ； 醛：___________ (填序号)。
Ⅱ.⑥的官能团名称为___________，⑦的官能团名称为___________。
（2）与表示的有机物互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为___________。
（3）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：请回答下列问题：
反应原理为：(Mn2+在溶液中为无色)
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000ml/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗酸性KMnO4标准溶液的体积20.00mL
①此滴定实验达到终点的颜色变化为___________。
②若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：___________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
③上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为___________。(FeSO4·7H2O，M=278 g/ml，小数点后保留一位)
18. 回答下列问题
（1）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2空间结构为___________。
（2）在BF3分子中B原子的杂化轨道类型为___________。
（3）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
（4）已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，其中π键与σ键的个数比为___________。
（5）基态S原子价电子排布式___________；S原子的核外电子运动状态有___________种。
19. 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成有机物。
（1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；其中第一步反应为快速反应，ΔH1=-119.2kJ·ml-1，第二步反应为慢速反应，ΔH2=+15.5kJ·ml-1，已知在其他条件相同时，活化能越低化学反应速率越快。则下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2mlNH3和1mlCO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH3的平衡转化率为___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．n(CO2)：n(NH3)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C． 单位时间内消耗2mlNH3，同时生成1mlH2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5mlCO2和0.5mlH2O(g)，则此时平衡___________(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。
（3）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与某反应物的平衡转化率(α)的关系如图所示。
①上图中表示的是反应物___________的平衡转化率。
②若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数Kp=___________(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
20. 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
回答下列问题：
（1）“滤液1”中加入的作用是___________(用离子反应方程式表示)。
（2）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是___________。
（3）“滤液1”中是否存在，可用___________检验。
（4）“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为___________。
（5）操作V是___________、冷却结晶、过滤、洗涤。
（6）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为___________。选项
物质的结构或性质
解释
A
键角：
的键长大于的键长
B
用乙酸乙酯而不用水溶解油漆
乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，利用了相似相溶原理，而水分子极性较大，对油漆溶解效果不好
C
酸性：
烃基越长，推电子效应越小，羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越弱
D
的沸点高于
因为分子间的范德华力大于分子间的范德华力
沉淀物
开始沉淀时的pH
7.1
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全()时的pH
9.0
9.6
3.2
4.7
11.1
江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二下学期开学考试
化学试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137 Ti 48 Zn 65 Pb 207 S 32
一、单选题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)
1. 下列各组物质的晶体类型相同的是
A. 和B. 金刚石和石墨C. 和D. 和
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe和Al为金属晶体，故A正确；
B．金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，故B错误；
C．CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，故C错误；
D．Na2O为离子晶体，SiC为共价晶体，故D错误；
故答案为：A。
2. 下列有机化合物的名称错误的是
A. 2-甲基丁烷
B. 3-乙基戊烷
C. 2-乙基戊烷
D. 2，3-二甲基丁烷
【答案】C
【解析】
【详解】根据烷烃的命名原则， 主链有6个碳原子，名称是3-甲基己烷，不能叫2-乙基戊烷，A、B、D的命名都是正确的，C错误，故选C。
3. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法中正确的是
A. 分子中C、H、O个数之比为1：2：3
B. 分子中C、H个数之比1：2
C. 分子中可能含有氧原子
D. 此有机物的最简式为为CH4
【答案】C
【解析】
【详解】燃烧生成物中的CO2中的C和H2O的H来自有机物，但是不能肯定原有机物中有无氧元素；CO2和H2O的物质的量之比为1：2，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：4，原有机物可能是甲烷、甲醇等有机物；故选C。
4. 下列说法中正确的是
A. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B. 实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸
C. 向MgCl2溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+
D. 室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发、浓缩结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，灼烧得到；Fe2(SO4)3溶液水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，水挥发得到Fe2(SO4)3固体，所得固体的成分不相同，故A错误；
B．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中抑制铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，故B错误；
C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向MgCl2溶液中加入MgO，消耗H+，使上述平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的Fe3+的目的，故C正确；
D．稀释过程中醋酸会继续电离出H+，则两溶液的pH：盐酸>醋酸，故D错误；
答案选C。
5. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml白磷(P4)和1ml甲烷中所含的共价键数均为4NA
B. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA
C. 常温下，1L 1ml·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA
D. 25℃时，0.5ml·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．1ml白磷(P4)中所含的共价键数为6NA和1ml甲烷中所含的共价键数为4NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，生成1mlNaCl和NaClO，转移的电子数为NA，故B正确；
C．常温下，1L 1ml·L-1NH4NO3溶液中还有水，所含的氢原子数大于4NA，故C错误；
D．25℃时，0.5ml·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数因缺少体积，故D错误；
故选B。
6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 108的溶液中：、、、Ba2+
B. 使甲基橙变红色的溶液：、、、CO
C. 无色溶液中：、、、
D. 由水电离出的的溶液中：Fe2+、Cl-、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．108的溶液呈酸性，酸性条件下、、、Ba2+相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下H+、CO反应放出二氧化碳，不能大量含有CO，故不选B；
C．、能发生双水解反应生成氢氧化铝呈和硫化氢气体，、不能大量共存，故不选C；
D．由水电离出的的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下 Fe2+能被氧化为Fe3+，Fe2+、不能大量共存，故不选D；
选A。
7. 已知下列反应的热化学方程式为
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·ml-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·ml-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·ml-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（ ）
A. -488.3kJ·ml-1
B. -191kJ·ml-1
C. -476.8kJ·ml-1
D. -1549.6kJ·ml-1
【答案】A
【解析】
【详解】利用盖斯定律，将②×2+③×2-①可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=(-393.5kJ·ml-1)×2+(-285.8kJ·ml-1)×2-(-870.3kJ·ml-1)= -488.3kJ·ml-1。故选A。
8. 下列关于分子的结构或性质的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷为sp3杂化，没有孤电子对，为正四面体结构，键角为109°28′，水为sp3杂化，2对孤电子对，为角形，约为105°，所以键角：CH4>H2O，A错误；
B．乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，而水分子极性较大，利用了相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，B正确；
C．烃基(R－)越长推电子效应越大，则CH3CH2-的推电子效应比CH3-大，从而使-COOH中-OH的极性减弱，电离能力减弱，酸性减弱，所以酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，C错误；
D．对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，分子间氢键使得熔沸点升高，分子内氢键使得熔沸点降低，所以对羟基苯甲醛熔沸点大于邻羟基苯甲醛，D错误；
故选B。
9. 的一氯代物同分异构体有
A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种
【答案】B
【解析】
【详解】C5H12可为正戊烷、异戊烷、新戊烷，则一氯代物有3+4+1=8种，故选：B。
10. 用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是
A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－
C. ③中的溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化成Fe3+
D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
【答案】B
【解析】
【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和KI反应生成I2，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和水反应生成HCl，与硝酸银溶液生成AgCl沉淀，氯气具有还原性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，新制氯水具有酸性和漂白性，能使紫色石蕊溶液变红后褪色；
【详解】A．氯气和KI反应生成I2，碘单质遇到淀粉变蓝色，其中氯气为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂氯气的氧化性大于氧化产物I2，故A正确；
B．浓盐酸有挥发性，会伴随氯气一起进入硝酸银溶液中，故无法说明氯气与水反应生成Cl-，故B错误；
C．氯气和氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，溶液变为棕黄色，说明氯气具有氧化性，Fe2+被氧化成Fe3+，故C正确；
D．氯气和水反应生成强酸盐酸和漂白作用的次氯酸，氯气通入紫色石蕊试液先变红后褪色，故D正确；
故选：B。
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素基态原子中电子的运动状态有8种，Z元素的焰色试验为黄色，W元素的原子最外层电子排布式为。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 电负性：
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：D. 第一电离能：
【答案】D
【解析】
【分析】基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，则X为N；Y元素基态原子中电子的运动状态有8种，则Y为O；Z元素的焰色试验为黄色，则Z为Na，根据n-1=2，n=3，W为Al；据此回答。
【详解】A．根据电子层数越大，原子半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，原子半径越小，N和O为两层，Na为三层，所以原子半径为 r(Z)>r(X)>r(Y)，A错误；
B．根据同周期从左往右，电负性在增大（稀有气体除外），金属的电负性小于非金属的电负性，所以电负性：Y>X>W>Z，B错误；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W，C错误；
D．根据同周期从左往右，第一电离能有增大趋势，但N的2p能级半满，第一电离能大于相邻元素，金属的第一电离能小于非金属的第一电离能，所以第一电离能：Ⅰ1(X)>Ⅰ1(Y)>Ⅰ1 (W)，D正确；
故选D。
12. 反应 ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的B.
C. B、C两点化学平衡常数：D. A、C两点的反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图知温度升高，Y的体积分数增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，∆H＞0，A项正确；
B．该反应中W是固体，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则，B项错误；
C．K只受温度影响，且对吸热反应来说，温度升高，K增大，，C项正确；
D．A、C两点温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，D项正确；
答案选B。
13. 某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A. 化学式为B. 和间的最短距离为
C. 该晶胞中与等距离且最近的有4个D. 晶体的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba2+位于顶点，晶胞中其数目为1，位于体心，晶胞中其数目为1，位于面心，晶胞中其数目为3，故化学式为，A正确；
B．和间的最短距离为体对角线的二分之一，故为，B正确；
C．以底面面心的氧离子为例，该晶胞中与等距离且最近的上下层各有4个，共8个，C错误；
D．结合A分析可知，1个晶胞中含有1个，所以其密度为，D正确；
故选C。
14. 常温下，向20 mL 0.1 ml·L−1的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，已知由水电离出的氢氧根离子浓度c水(OH−)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是
A. 常温下，醋酸的电离常数约为1×10−5
B. b、d两点溶液的pH相同
C. V1=20
D. c点溶液中存在：c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)
【答案】B
【解析】
【分析】注意酸碱恰好完全反应生成正盐时水的电离程度最大。酸碱抑制水的电离，大部分会水解的盐促进水的电离。
【详解】A. a点溶质为CH3COOH，溶液中的OH−完全来自水的电离，c(OH−)=1×10−11 ml·L−1，CH3COOH电离出的H+抑制了水的电离，其浓度c(H+)≈Kw/c(OH−)=1×10−14/1×10−11=1×10−3 ml·L−1，可求出常温下CH3COOH的电离常数K，K=[c(H+)·c(CH3COO−)]/c(CH3COOH)=c2(H+)/c(CH3COOH)=(1×10−3)2/(1×10−1−1×10−3)≈1×10−5，A项正确；
B. b、d两点溶液溶质的组成不同，b点NaOH加的量不足，溶质为CH3COONa、CH3COOH，一方面CH3COOH的存在抑制了CH3COO−水解，另一方面，CH3COONa的存在对CH3COOH的电离也起到抑制作用，由于酸的电离与盐的水解均微弱且程度相当，此时溶液呈中性，pH=7，而d点所加NaOH过量，d点溶质为CH3COONa、NaOH，d点溶液呈碱性，pH大于7，B项错误；
C.当V1=20 mL时，n(CH3COOH)=n(NaOH)，二者恰好完全反应，c点对应溶质只有CH3COONa，盐的水解促进水的电离，故此点水电离出的c(OH−)最大，C项正确；
D. c点溶质只有CH3COONa，根据物料守恒式：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−) 及电荷守恒式：c(OH−)+c(CH3COO−)=c(H+)+c(Na+)，得出c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)，D项正确；
答案选B。
【点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点水电离的氢氧根离子浓度及溶液中的溶质即可解答，注意物料守恒及影响电离平衡的因素，题目难度中等。
15. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是
A. HC2O的浓度分数随pH增大而增大
B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL
C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)
【答案】C
【解析】
【详解】A．向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，先生成NaHC2O4后生成Na2C2O4，随pH增大HC2O的浓度分数先增大后减小，故A错误；
B．若向10mL稀H2C2O4溶液中加入5mL等浓度NaOH溶液，溶质为等物质的量的H2C2O4、NaHC2O4，H2C2O4电离大于HC2O水解，应该c(HC2O)> c(H2C2O4)，而交点a处c(HC2O)=c(H2C2O4)，故B错误；
C．K2= =6.4×10-5 ，交点b处c(C2O)=c(HC2O) ，所以 c(H+)=6.4×10-5，故C正确；
D．根据电荷守恒，pH=5时存在c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，故D错误；
选C。
16. 新型原电池工作原理如图所示，双极膜中间层中的解离为和并可通过阴、阳膜定向移动。下列说法错误的是
A. 是原电池的正极
B. Zn极的电极反应为：
C. 双极膜中向Ⅰ室迁移
D. 理论上当负极质量减轻32.5g时，则正极增重32g
【答案】C
【解析】
【分析】原电池中，右侧电极发生氧化反应：，右侧电极为负极，左侧电极发生还原反应：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，左侧电极为正极。
【详解】A．由上述分析可知是原电池的正极，A正确；
B．锌电极锌失去电子，电极反应为，B正确；
C．原电池中阴离子向负极移动，向Ⅱ室迁移，C错误；
D．负极上发生，1mlZn失去2ml电子，质量减少65g，若负极减轻32.5g电子转移1ml，正极发生PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O反应，2ml电子转移正极由1mlPbO2生成1mlPbSO4增重64g，1ml电子转移增重32g，D正确；
故选：C。
二、填空题(除特殊注明外，每空2分，共52分)
17. 回答下列问题
（1）请根据官能团不同对下列有机物进行分类：
①；②；③；④；⑤H3C-CHO；⑥ CH3COOH；⑦
Ⅰ.酚：___________(填序号) ； 醛：___________ (填序号)。
Ⅱ.⑥的官能团名称为___________，⑦的官能团名称为___________。
（2）与表示的有机物互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为___________。
（3）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：请回答下列问题：
反应原理为：(Mn2+在溶液中为无色)
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000ml/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗酸性KMnO4标准溶液的体积20.00mL
①此滴定实验达到终点的颜色变化为___________。
②若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：___________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
③上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为___________。(FeSO4·7H2O，M=278 g/ml，小数点后保留一位)
【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤ ③. 羧基 ④. 酯基
（2） （3） ①. 加入最后半滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ②. 偏高 ③. 96.7%
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ. 苯环上直接连有羟基的结构为酚，所以酚类有③；醛是指含有-CHO结构的物质，属于醛的为⑤；
Ⅱ. ⑥的官能团为羧基；⑦的官能团为酯基；
【小问2详解】
键线式的拐点和端点均有碳原子，所以 表示的有机物结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH2CH3；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃为。
【小问3详解】
①当待测液消耗完后，再滴加高锰酸钾将不再反应，所以加入最后半滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色为滴定终点；
②若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，消耗得标准液体积偏大，所以则所测Fe2+含量偏高；
③n(Fe2+)=5=0.01ml/L×20×10-3L×5=，总的亚铁离子的物质的量为×1000÷25=0.04ml，FeSO4·7H2O的质量分数为。
18. 回答下列问题
（1）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2空间结构为___________。
（2）在BF3分子中B原子的杂化轨道类型为___________。
（3）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
（4）已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，其中π键与σ键的个数比为___________。
（5）基态S原子价电子排布式___________；S原子的核外电子运动状态有___________种。
【答案】（1）V形 （2）sp2
（3）B （4）4:3
（5） ①. 3s23p4 ②. 16
【解析】
【小问1详解】
在OF2分子中，O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，O原子的最外层有2个孤电子对，则空间结构为V形。
【小问2详解】
在BF3分子中，B原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化。
【小问3详解】
钠在火焰上灼烧时，核外电子吸收能量由基态转化为激发态，然后再回到基态，将能量以光的形式释放出来，产生的黄光是一种发射光谱，故选B。
【小问4详解】
已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为N≡C-C≡N；其中π键与σ键的个数分别为4和3，个数比为4:3。
【小问5详解】
S为16号元素，基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，价电子排布式为3s23p4；S原子的核外共有16个电子，电子运动状态有16种。
【点睛】在BF3分子中，中心B原子发生sp2杂化，B原子最外层无孤电子对，分子呈平面正三角形。
19. 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；其中第一步反应为快速反应，ΔH1=-119.2kJ·ml-1，第二步反应为慢速反应，ΔH2=+15.5kJ·ml-1，已知在其他条件相同时，活化能越低化学反应速率越快。则下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2mlNH3和1mlCO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH3的平衡转化率为___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．n(CO2)：n(NH3)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C． 单位时间内消耗2mlNH3，同时生成1mlH2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5mlCO2和0.5mlH2O(g)，则此时平衡___________(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。
（3）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与某反应物的平衡转化率(α)的关系如图所示。
①上图中表示的是反应物___________的平衡转化率。
②若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数Kp=___________(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）C （2） ①. 50% ②. BD ③. 不移动
（3） ①. CO2 ②. 9
【解析】
【小问1详解】
第一步为放热反应，第二步为吸热反应，根据盖斯定律，正反应放热，并且第二步为慢反应，活化能比第一步要高，所以C图象符合要求。
【小问2详解】
设二氧化碳的转化量为xml，可列出三段式为
测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则，x=0.5，
①NH3的平衡转化率为。
②A． 按系数比充入反应物，任何时刻n(CO2)：n(NH3)都是1：2，不能说明达到平衡，故不选A；
B．反应有固体生成，气体质量是变量，容器体积不变，混合气体的密度是变量，则混合气体的密度不再发生变化达到平衡，故选B；
C．单位时间内消耗2mlNH3，同时生成1mlH2O速率相等，方向相同，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C；
D．CO2的体积分数为 ，CO2的体积分数是变量，混合气体中保持不变说明达到平衡，故选D；
选BD。
③平衡时，c(NH3)=0.5ml/L，c(CO2)=0.25ml/L，c(H2O)= 0.25ml/L，则平衡常数，
若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5mlCO2和0.5mlH2O(g)，此时，c(NH3)=0.5ml/L，c(CO2)=0.5ml/L，c(H2O)= 0.5ml/L，，则此时平衡不移动。
【小问3详解】
①增大某一反应物浓度，平衡正向移动，加入物质的转化率减小，另外反应物的转化率增大，随m增大，转化率增大，所以表示的是反应物CO2的平衡转化率。
②A点=3，α(CO2)=0.5，可列出三段式，，则平衡时NH3的物质的量分数为，CO2的物质的量分数为，H2O的物质的量分数为，平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数Kp=。
20. 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
回答下列问题：
（1）“滤液1”中加入的作用是___________(用离子反应方程式表示)。
（2）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是___________。
（3）“滤液1”中是否存在，可用___________检验。
（4）“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为___________。
（5）操作V是___________、冷却结晶、过滤、洗涤。
（6）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）
（2）4.7≤pH<7.1
（3）KSCN溶液 （4）
（5）蒸发浓缩 （6）
【解析】
【分析】红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)加入稀硫酸浸取，操作Ⅰ为过滤1得到滤液和滤渣1，滤渣1为，滤液1加入双氧水氧化，通入氨气调节pH，再过滤除去氢氧化铁沉淀、氢氧化铝，加入氧化镁调节pH，沉镍，得到氢氧化镍，处理得到硫酸镍；沉镍后的滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体；
【小问1详解】
由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问2详解】
由分析可知，加入氨水调节溶液pH在4.7≦pH<7.1范围内的目的是将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故答案为：4.7≦pH<7.1；
小问3详解】
溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则检验滤液1中是否存在铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，故答案为：KSCN溶液；
【小问4详解】
由溶度积可知，溶液pH为8.5时，滤液中镍离子的浓度为=ml/L，故答案为：；
小问5详解】
由分析可知，操作V为硫酸镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸镁晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
【小问6详解】
由题意可知，制得碱性镍镉电池电极材料碱式氧化镍的反应为碱性溶液中镍离子与次氯酸根离子反应生成碱式氧化镍沉淀和水，反应的离子方程式为。
选项
物质的结构或性质
解释
A
键角：
的键长大于的键长
B
用乙酸乙酯而不用水溶解油漆
乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，利用了相似相溶原理，而水分子极性较大，对油漆溶解效果不好
C
酸性：
烃基越长，推电子效应越小，羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越弱
D
的沸点高于
因为分子间的范德华力大于分子间的范德华力
沉淀物
开始沉淀时的pH
7.1
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全()时的pH
9.0
9.6
32
4.7
11.1
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