安徽省安庆市第七中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题

这是一份安徽省安庆市第七中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共15小题）
1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池具有绿色、高效的优点，其正极室中通入的气体为
B．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强
C．和都是难溶电解质，都可以作为“钡餐”
D．明矾和均可用作净水剂，且净水原理相同
2．某些化学键的键能如表所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．1ml分别与、、反应，与碘完全反应放出的热量最多
B．的键能大于
C．与反应的热化学方程式为
D．稳定性最强的化学键是
3．反应，经2minB的浓度减少0.6ml/L，对此反应速率的正确表示是（ ）
A．用A表示的反应速率是
B．在2min时，B的浓度是D浓度的3倍
C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是
D．B、C的速率关系：
4．（2023·龙岩一中高二月考）下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．、和组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深
B．与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去中的，更有利于减少的损失
C．，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
D．工业制取金属钾，选取合适的温度，使变成蒸气从体系中逸出
5．叠氮酸（）与溶液反应生成。已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，溶液的
B．溶液的随温度升高而减小
C．的电离方程式：
D．溶液中：
6．（2021·天津，5）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．的离子结构示意图：B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式：D．分子的球棍模型：
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．加水后值会变大的溶液中：、、、
B．能使试纸变深蓝色的溶液：、、、
C．由水电离出的的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
8．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变
④B的物质的量浓度不变⑤⑥
A．①②③⑥B．①④⑤⑥C．②④⑤⑥D．只有④
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：
B．稀硫酸逐滴加入溶液中，出现浑浊：
C．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：
D．电解水溶液：
10．如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有的雨水和生铁片。观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（ ）
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C．墨水回升时，碳极反应式为D．具支试管中溶液逐渐减小
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1L的溶液中，
B．25℃时，，则饱和溶液中数目为
C．电解饱和食盐水过程中，阴极收集到2.24L气体时（标准状况下），转移电子数为
D．1L溶液中，的数目小于
12．利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲测定浓硫酸和溶液反应的中和热B．用装置乙验证浓度对化学反应速率的影响
C．用装置丙验证冰醋酸为弱电解质D．用丁装置测定溶液的
13．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。以下是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：
下列有关爱迪生电池的推断不正确的是（ ）
A．放电时，是负极，是正极
B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中
C．充电时，阴极的电极反应式为
D．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
14．在恒温、恒容条件下发生下列反应，向某容器中加入，T温度下的部分实验数据为
下列说法错误的是（ ）
A．温度下的平衡常数时转化率为50%
B．50s内分解速率为
C．温度下的平衡常数为，T₂温度下的平衡常数为，若，则
D．若只将恒容改为恒压，其他条件都不变，则平衡时的转化率和平衡常数都不变
15．常温下，用一定浓度的溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液和导电能力的变化分别如图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（ ）
A．A点对应的溶液中
B．A→B过程中，不变
C．C→D溶液导电能力增强的主要原因是和增大
D．根据溶液和导电能力的变化可判断
二、填空题（共3小题）
16．根据已学知识，请回答下列问题：
（1）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______，占据该能层电子的原子轨道形状为______。
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为，该元素的名称是______。
（4）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式：______；在元素周期表中，该元素在______（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。
（5）从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为______，电负性由大到小的顺序是______。
（6）写出C的核外电子的轨道表示式为______。
（7）的核外电子排布式为______。
17．（铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体）是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉（主要成分是，含少量、、等杂质）为原料制备铋酸钠的流程如下：
已知：①难溶于水②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质
请回答下列问题：
（1）化合物中Cu的化合价为______，写出酸浸过程中，发生反应的离子方程式______。
（2）检验“酸浸”液中是否含，可选择溶液。能证明不存在的实验现象是______。
（3）已知常温下，；。向1L含
1.0ml和1.0ml的酸性溶液中加碱至溶液，溶液体积无变化，所得溶液中=______。
（4）氧化后，从反应体系中分离出方法是______，得到粗产品。
（5）上述流程中，涉及到的金属元素中，基态原子未成对电子数最多的是______（填元素名称）。
18．（2023·四川双流棠湖中学高二上学期期中）尿素是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为：
：
已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则=______，下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是______（填标号）。
（2）℃，在2L的密闭容器中，通入2ml和1ml，保持体积不变，发生反应，，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①的平衡转化率为______。
②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．
B．混合气体的密度不再发生变化
C．的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2ml，同时生成1ml
③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入1ml、0.5ml和0.5ml则此时平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
（3）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应，若原料气中，测得与的平衡转化率（a）的关系如图所示：
①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数
=______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比=______。
三、实验题（共1小题）
19．已知某样品中含有杂质，为测定样品中的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴指示剂；
③用的标准盐酸滴定，并重复三次，每次实验数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）配制溶液所需要的主要玻璃仪器：______。
（2）实验步骤②中，指示剂是______。
（3）滴定管在使用前需要______。
（4）滴定管装好溶液后，排出碱式滴定管中气泡的方法：______，
滴定过程中用左手控制______（填仪器及部位），眼睛______，直至滴定终点。
（5）判断滴定终点到达时的现象为______。
（6）若出现下列情况，测定结果偏高的是______（填序号）。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度
f．酸式滴定管在使用前没有润洗
（7）通过计算可知该烧碱样品的纯度为______。
参考答案
1．【答案】A
【解析】A．氢氧燃料中氢气发生氧化反应，氧气发生还原反应，故正极室中通入的气体为，故A正确；B．草木灰的主要成分是，其溶液呈碱性，铵态氮肥主要含有铵根离子，碳酸钾和反应生成，降低肥效，故草木灰和铵态氮肥不能混施，故B错误；C．和都溶于酸，都不可以作为“钡餐”，故C错误；D．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附性强，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的；而净水是利用其强氧化性，杀死水中的细菌和病毒，它们的原理不同，故D错误。
2．【答案】B
【解析】等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则1ml和反应的，和反应的，和反应的，则与氯气反应放出的热量最多，A错误；表中、、的键能逐渐变小，故的键能大于，B正确；，C错误；键能越大，化学键越稳定，则最稳定，D错误。
3．【答案】D
【解析】A物质是固体，没有浓度变化量，不能用浓度的变化表示反应速率，A项错误；浓度的变化值之比等于化学计量数之比，由于初始浓度未知，所以2min时的浓度关系无法确定，B项错误；化学反应速率表示的是某时间段内的平均速率，不是瞬时速率，C项错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，故，即，D项正确。
4．【答案】A
【解析】，该反应的前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，由、蒸气、组成的平衡体系加压后，体系的体积减小，碘蒸气浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特列原理解释，A符合；氯气溶于水的反应是一个可逆反应：，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，导致平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解量减小，可以减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，B不符合；，该反应为放热反应，把球浸泡在冰水中，温度降低平衡正向移动，的浓度减小，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合；将变成蒸汽分离出来，减小了生成物的浓度，有利于反应向正向移动，可用平衡移动原理解释，D不符合。
5．【答案】B
【解析】由题意知，溶液呈碱性，则叠氮酸根（）会发生水解，说明为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故常温下，溶液的，A项错误为弱酸，电离方程式为；电离时吸热，升高温度促进电离增大，减小，B项正确；是强电解质，完全电离出和，电离方程式为，C项错误溶液中，由元素守恒得，D项错误。
6．【答案】D
【解析】最外层有8个电子，离子结构示意图：，故A错误；基态碳原子的轨道表示式：故B错误；丙炔的三个碳原子在一条线上，故C错误；分子的空间结构为V形，所以球棍模型为，故D正确。
7．【答案】D
【解析】A．该溶液为碱性溶液，稀释后氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，则的值增大，、离子之间反应生成水，不能够大量共存，故A错误；B．能使试纸变深蓝色的溶液，显碱性，存在如下平衡，，则与不能共存，故B错误；C．由水电离出的的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下，、不能共存，故C错误；
D．则说明溶液呈碱性，各离子之间互不反应，能大量共存，故正确。
8．【答案】B
【解析】①混合气的密度等于混合气的总质量除以容器体积，A是固体，所以混合气的总质量是一个变量，容器体积是定值，所以混合气体的密度在未平衡前一直在变化，当密度不变时，反应达到平衡状态；②该反应是反应前后气体化学计量数之和相等的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否平衡；③该反应的混合气体的总物质的量一直不变，故不能用气体总的物质的量不变判断是否平衡；④B的物质的量浓度不再变化说明达到了平衡状态；⑤用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态；⑥说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态。故①④⑤⑥都是反应达平衡状态的标志。
9．【答案】A
【解析】A．含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁会和氢离子反应，导致溶液的增大，引起三价铁离子水解生成氢氧化铁，离子方程式为：
，故A正确；B．稀硫酸逐滴加入溶液中生成的产物是二氧化硫和硫单质，其离子方程式为：，故B错误；C．不能拆开写，其正确的离子方程式为：，故C错误；D．电解水溶液：，故D错误。
10．【答案】C
【解析】生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，A错误；雨水酸性较强，开始时铁片发生析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后酸性减弱铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，试管内压强降低，导管内液面回升，B错误；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应式为，C正确；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液均增大，D错误。
11．【答案】C
【解析】A．为强碱弱酸盐，碳酸根会发生水解，则1L的溶液中，，A错误；B．由于体积未知，无法计算，B错误；C．电解饱和食盐水过程中，阴极水中氢离子得到电子生成氢气，且每生成1ml氢气得到2ml电子，收集到2.24L即0.1ml气体时，转移电子数为，C正确；
D．1L溶液中，的数目等于，D错误。
12．【答案】C
【解析】A．浓硫酸溶于水放热，应选稀硫酸与溶液反应测定中和热，A错误；B．与溶液反应无明显实验现象，无法根据实验现象判定反应速率的快慢，B错误；C．盐酸和醋酸的浓度相同，通过导电性探究二者溶液中离子的浓度，从而验证醋酸溶液中离子浓度较低，不能完全电离，为弱电解质，故能达到实验目的，C正确；D．具有漂白性，将其溶液滴至试纸后会出现先变色后褪色，无法对照标准比色卡读取值，D错误。
13．【答案】B
【解析】根据电池总反应可知，放电时，是负极，发生氧化反应，电极反应式：Fe-，是正极，发生还原反应，电极反应式：，A正确；放电时作负极，与酸反应不能生成，故不能选用酸性电解质溶液，B错误；充电时阴极的电极反应与放电时负极的电极反应互为逆过程，所以充电时阴极的电极反应式为，C正确；蓄电池放电时为原电池，原电池的电解质溶液中阴离子向负极移动，D正确。
14．【答案】D
【解析】由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时，则
温度下的平衡常数为时转化率为，A正确；50s内浓度变化量为，50s内分解速率=，B正确；温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若温度，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则，C正确；恒容条件下，随反应进行容器内压强增大，若只将恒容改为恒压，其他条件都不变，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时的转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，D错误。
15．【答案】A
【解析】常温下，A点溶液，则，而电解质溶液中存在电荷守恒：，故，A项正确；A→B的过程中，溶液中的逐渐被中和，溶液中的的物质的量逐渐增大，B项错误；达到滴定终点前，溶液中的、逐渐增大是溶液导电能力逐渐增强的主要原因，C项错误；D点以后溶液导电能力增长速率更快，说明时，和NaOH完全反应，达到滴定终点，而时，溶液中的溶质为和，故，D项错误。
16．【答案】（1）L球形和哑铃形（2）Si、S（3）硒（4）（5）（6）（7）
【解析】（1）原子核外有7个电子，基态原子核外电子排布式为：，核外电子占据的最高能层的符号是，s轨道电子云轮廓图为球形、p轨道电子云轮廓图为哑铃形，占据最高能层电子的原子轨道形状为球形和哑铃形。
（2）3p轨道上有2个未成对电子的元素是或。
（3）某原子的价层电子排布式为，该元素的电子排布式是，该元素的名称是硒。
（4）铁是26号元素，的价层电子排布式为；在元素周期表中，是第Ⅷ族元素，该元素在d区。
（5）同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，原子2p轨道半充满，原子第一电离能大于同周期相邻元素，、和的第一电离能由大到小的顺序为；同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性由大到小的顺序是。
（6）C原子核外有6个电子，根据能量最低原理、洪特规则和泡利原理，核外电子的轨道表示式为。
17．【答案】（1）+1
（2）无蓝色沉淀生成
（3）：2．8
（4）过滤
（5）铁
【解析】（1）化合物中的化合价为+1，酸浸过程中，发生反应的离子方程式
；
（2）可与溶液会生成蓝色沉淀，能证明不存在的实验现象是无蓝色沉淀生成；
（3）当时，，故三价铁离子生成了沉淀，溶液中，又因
，故二价铁离子在溶液中以离子的形式存在，不生成沉淀，，则；
（4）铋酸钠是浅黄色不溶于冷水的固体，氧化后，从反应体系中分离出方法是过滤；
（5）上述流程中，涉及到的金属元素有、、、，基态原子未成对电子数最多的是铁，有4个未成对电子。
18．【答案】（1）-103.7C（2）①50%②BC③正向移动（3）①9②11：10
【解析】（1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为：已知第一步反应为快速反应，，第二步反应为慢速反应，，根据盖斯定律，第一步反应+第二步反应得；第一步为放热反应，第二步为吸热反应，总反应放热；第二步反应为慢速反应，则第一步的活化能小于第二步的活化能，能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是C。
（2）①设平衡时二氧化碳转化了，列出三段式，
起始压强为平衡时压强的1.5倍，，解得，的平衡转化率为；
②A项，是定值，不能说明是否达到平衡状态，故不选A；B项，尿素是固体，混合气体的质量是变量，容器体积不变，密度是变量，混合气体的密度不再发生变化，说明反应一定达到平衡状态，故选B；C项，混合气体中的体积分数为，所以混合气体二氧化碳的体积分数是变量，的体积分数在混合气体中保持不变，反应一定达到平衡状态，故选C；D项，单位时间内消耗2ml，同时生成1ml，两者描述的均为正速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D；
③若10min时保持温度和容器的容积不变，达到平衡，，再向容器中同时充入1ml、0.5ml和0.5ml，此时，则此时平衡正向移动；
（3）①设A点对应体系起始时为，为，B点对应体系起始时为，为，则：
A点对应体系，
气体总物质的量为；
B点对应体系，
气体总物质的量为；
若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数
；
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则，，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比。
19．【答案】（1）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（2）酚酞（或甲基橙）（3）检漏（4）将碱式滴定管胶管向上弯曲，捏挤玻璃珠放液，以排出气泡酸式滴定管活塞注视锥形瓶内溶液颜色的变化（5）滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色（或滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色）（6）cdf（7）80%
【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，故题给实验用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
（2）强酸滴定强碱用酚酞或甲基橙作指示剂。
（3）滴定管有球阀或活塞，在使用前要检漏。
（4）滴定管装好溶液后，排出碱式滴定管中气泡的方法为将胶管向上弯曲，捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴放出，以排出气泡。滴定过程中用左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点。
（5）滴定时，若用酚酞作指示剂，滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色；若用甲基橙作指示剂，滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色，可说明到达滴定终点。
（6）滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶未干燥，待测液中溶质的物质的量不变，消耗标准液体积不变，对测定结果无影响，a错误；在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，会导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，b错误；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会导致测得消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，c正确；酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据可知，偏大，测定结果偏高，d正确；滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度，会导致测得消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，e错误；酸式滴定管在使用前没有润洗，标准液被稀释，会导致测得消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，f正确。
（7）用的标准盐酸滴定三次，平均消耗盐酸的体积为
解得，则烧碱样品的纯度为
化学键
键能/（）
436
243
193
151
431
356
299
甲
乙
丙
丁
0
50
100
150
4.00
2.50
2.00
2.00
滴定序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
0.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00