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湖南省长郡中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷（Word版附答案）
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这是一份湖南省长郡中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
得分______
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 P－31 K－39 Sb－122
一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）
1．春节至，年味浓。关于“年味”的叙述错误的是（ ）
A．美丽的烟花产生的可见光是电子跃迁吸收能量的重要形式
B．热的碳酸钠溶液可去油污涉及盐类的水解
C．古代“压岁钱”指的是铜制钱币，属于合金材料
D．“年夜饭”中用到的食盐主要成分为氯化钠
2．2023年诺贝尔化学奖授予Mungi G.Bawendi、Luis E.Brus和Alexey I.Ekimv，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献，碳量子点又称碳纳米点，其表面富含羧基（—COOH）、羟基（—OH）等官能团。下列说法错误的是（ ）
A．碳量子点具有酸性B．碳量子点水溶性好与分子间氢键有关
C．碳量子点与金刚石互为同素异形体D．碳量子点中存在sp2杂化的碳原子
3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的价电子排布图为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
4．下图为中和反应反应热的测定实验装置，下列说法错误的是（ ）
A．使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分
B．隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差
C．每完成一次实验只需要用温度计测量两次温度即可
D．实验中用等体积、等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，测得反应热的数值不同
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致
B．离子晶体中不可能存在共价键
C．共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性
D．通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
6．催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，中国科学家设计出如图装置实现CO2的转化，总反应为。下列说法正确的是（ ）
A．太阳能电池的正极为A极
B．该装置工作时，质子通过交换膜由电极Ⅰ移向电极Ⅱ
C．催化电极Ⅰ的电极反应：
D．该装置不仅还原了CO2，还产生了具有经济附加值的次氯酸盐
7．一定温度下，在密闭容器中由X与Y发生可逆反应合成Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．更换高效催化剂，可提高X的平衡转化率
C．平衡后，恒压充入一定量的氦气，再次平衡时与原平衡相比，Z的物质的量减少
D．平衡后，减小容器容积，再次平衡时与原平衡相比，X的浓度减小
8．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1mlX和3mlY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率α（X）随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是（ ）
A．0~10min的平均反应速率：v（a）B．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点
C．bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动
D．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1mlX，再次达平衡时c（X）>0.4ml/L
9．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是（ ）
10．科学家可视化了某复杂钙钛矿晶体结构的三维原子和电子密度结构。如图，以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列有关说法错误的是（ ）
A．该晶体的化学式为CaTiO3
B．Ti原子位于氧原子形成的正八面体中心
C．a为晶胞参数，则2、3号原子间的距离为
D．3号原子的原子坐标参数为
11．实验小组用锂电池作电源，用石墨和汞作电极电解饱和食盐水制备钠汞合金，下列说法正确的是（ ）
A．电子沿石墨→a→b→Hg路径流动
B．石墨电极上发生还原反应
C．汞电极发生主要反应的电极方程式：
D．电解过程中转移0.2ml电子，阳极产生2.24LCl2
12．常温下，①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．①中
B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C．①③等体积混合后，溶液呈酸性，则
D．①②等体积混合后，水的电离程度比①中水的电离程度小
13．配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如的。在一定温度下，向0.1ml/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应。溶液中pNH3与δ（X）的关系如图。其中，{X代表Ag＋或}，下列说法正确的是（ ）
A．图中δ1代表的是
B．向溶液中滴入稀硝酸，δ（Ag＋）减小
C．K不稳越大，表示进行的程度越大
D．该温度时，
14．某立方晶系的锑钾（Sb－K）合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示（图2为晶胞中的一部分），已知，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．该晶体是离子晶体B．该合金的组成可表示为K2Sb
C．与每个Sb原子距离最近的Sb原子有6个D．该晶体的密度为
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15．（14分）某些元素在周期表中的位置如图所示，请用化学用语回答下列问题。
（1）基态b原子的电子排布式为______，其核外有______个未成对电子。
（2）基态d原子最外层电子的电子云轮廓图形状为______。
（3）基态h原子的价层电子排布图为______。
（4）e4f3可用于制造火柴，其分子结构如右图所示。该分子中f原子的杂化轨道类型为______。
（5）ic晶体中部分c原子被b原子替代后可以改善半导体性能。i—b键中离子键成分的百分数小于i—c键中离子键成分的百分数，原因是______。
（6）e4固体难溶于水，易溶于溶剂af2，原因是______。
16．（14分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为研究FeCl3溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ．配制FeCl3溶液
（1）先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是______。
Ⅱ．FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应
（2）向2mL1ml/L的Na2CO3溶液中加入2mL1ml/LFeCl3溶液，产生了红褐色沉淀和无色气体。反应的离子方程式为______。
Ⅲ．FeCl3溶液与Na2S溶液反应
（3）甲同学认为Fe3＋和S2－的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到红褐色沉淀并闻到臭鸡蛋气味；乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测还原产物为______（填化学式）。两位同学实验如下：
实验a向稀Na2S溶液中逐滴加入FeCl3稀溶液，直至过量
实验现象立即产生黑色沉淀并逐渐增加，无臭鸡蛋气味；FeCl3溶液过量后，黑色沉淀部分溶解，出现黄色沉淀
（4）两位同学猜测实验a中的黑色沉淀可能是Fe2S3。继续实验：
实验b将实验a中黑色沉淀过滤，并用CS2处理后洗净。向沉淀中加入6ml/L的盐酸，振荡试管
实验现象加入盐酸后黑色沉淀溶解，转为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味
根据实验b说明黑色沉淀是Fe2S3，写出实验b中Fe2S3与盐酸反应的化学方程式：______。
（5）①实验a中生成黑色沉淀Fe2S3的离子方程式为。该反应类型从四种基本反应类型看属于______。
②实验a中Fe2S3溶解时生成的黄色固体为______，乙同学推测是因为随着FeCl3溶液滴加至一定量，浓度增大，其氧化性增强，将Fe2S3氧化所致。
（6）已知：，。针对实验a过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据Kₛₚ数据计算认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出该转化过程的离子方程式：______。
17．（16分）环戊二烯（C5H6）是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ．环戊二烯容易二聚生成双环戊二烯。不同温度下，溶液中环戊二烯的浓度（初始浓度为）与反应时间的关系如图所示。
（1）反应开始至b点时，用双环戊二烯表示的平均速率为______。
（2）T1______T2（填“>”“<”或“＝”）。
（3）a点的正反应速率______b点的逆反应速率（填“>”“<”或“＝”）。
Ⅱ．环戊二烯（C5H6）与环戊烯（C5H8）可发生相互转化。有如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（4）反应i在______（填“高温”或“低温”）下可自发进行。
（5）反应ⅲ的焓变______。
（6）某温度时，在1L恒容密闭容器中充入碘和环戊烯各1ml，只发生反应ⅲ，平衡时总压是起始总压的1.25倍。
①平衡时环戊烯的体积分数为______。
②该温度下，反应ⅲ的化学平衡常数K＝______。
③保持温度和体积不变，向平衡体系中再充入1ml环戊二烯和1ml环戊烯，平衡______移动（填“向正反应方向”“向逆反应反向”或“不”）。
18．（14分）雪碧、可乐是深受全球青睐的碳酸型饮料。
Ⅰ．雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，苯甲酸和柠檬酸的电离常数如表所示：
化学式苯甲酸（C6H5COOH）柠檬酸
电离常数
（1）酸性强弱比较：苯甲酸______柠檬酸（填“>”“<”或“＝”）。
（2）欲使纯水中平衡向右移动，且溶液显碱性，下列方法可行的是______（填标号）。
A．通入氨气B．加入Na
C．加入苯甲酸钠固体D．加热至90℃
Ⅱ．某兴趣小组在实验室测定某可乐中磷酸的含量的实验步骤如下（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。
ⅰ．将50.00mL可乐注入圆底烧瓶，搅拌2~3min，加入6g活性炭，吸附色素。
ⅱ．将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。
ⅲ．取滤液，用百里香酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液4.60mL。（已知磷酸为三元中强酸。）
（3）加热的目的是______。
（4）该可乐样品中磷酸的含量为______（计算结果保留两位小数）。
Ⅲ．已知某溶洞水体中lgc（X）（X为H2CO3、、或Ca2＋）与pH的关系如图所示。
（5）①曲线Ⅲ代表______（填“”“”或“Ca2＋”）。
②利用上图数据计算，______。
③d＝______（填具体数值）。
长郡中学2024年高二寒假作业检测
化学参考答案
一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15．（14分，每空2分）
（1）1s22s22p3 3 （2）球形 （3） （4）sp3
（5）电负性：O>N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键
（6）P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水
16．（14分，每空2分）
（1）抑制Fe3＋水解 （2）
（3）FeCl2（或Fe2＋或FeS） （4）
（5）①复分解反应②S（或硫） （6）
17．（16分，每空2分）
（1）0.45 （2）< （3）> （4）高温 （5）＋89.3 （6）①20% ②2 ③不
18．（14分，每空2分）
（1）< （2）BC （3）将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定
（4）0.45 （5）①Ca2＋ ② ③8.3
【解析】（5）①随pH增大，浓度增大，Ca2＋浓度减小，所以曲线Ⅲ代表Ca2＋。②由图中a点可得知，由图中c点可得知。③利用
，再利用a点和c点求得相应的和，代入上式，即可求得d的值为8.3。选项
物质的结构或性质
解释
A
酸性：CF3COOH>CCl3COOH
F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH的羧基中O—H的极性更大
B
熔点：SiO2>CO2
相对分子质量：SiO2大于CO2
C
O2与O3分子极性相同
二者都是由非极性键构成的分子
D
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
B
C
A
D
C
B
A
C
C
B
D
D
时量：75分钟 满分：100分
得分______
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 P－31 K－39 Sb－122
一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）
1．春节至，年味浓。关于“年味”的叙述错误的是（ ）
A．美丽的烟花产生的可见光是电子跃迁吸收能量的重要形式
B．热的碳酸钠溶液可去油污涉及盐类的水解
C．古代“压岁钱”指的是铜制钱币，属于合金材料
D．“年夜饭”中用到的食盐主要成分为氯化钠
2．2023年诺贝尔化学奖授予Mungi G.Bawendi、Luis E.Brus和Alexey I.Ekimv，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献，碳量子点又称碳纳米点，其表面富含羧基（—COOH）、羟基（—OH）等官能团。下列说法错误的是（ ）
A．碳量子点具有酸性B．碳量子点水溶性好与分子间氢键有关
C．碳量子点与金刚石互为同素异形体D．碳量子点中存在sp2杂化的碳原子
3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的价电子排布图为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
4．下图为中和反应反应热的测定实验装置，下列说法错误的是（ ）
A．使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分
B．隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差
C．每完成一次实验只需要用温度计测量两次温度即可
D．实验中用等体积、等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，测得反应热的数值不同
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致
B．离子晶体中不可能存在共价键
C．共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性
D．通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
6．催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，中国科学家设计出如图装置实现CO2的转化，总反应为。下列说法正确的是（ ）
A．太阳能电池的正极为A极
B．该装置工作时，质子通过交换膜由电极Ⅰ移向电极Ⅱ
C．催化电极Ⅰ的电极反应：
D．该装置不仅还原了CO2，还产生了具有经济附加值的次氯酸盐
7．一定温度下，在密闭容器中由X与Y发生可逆反应合成Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．更换高效催化剂，可提高X的平衡转化率
C．平衡后，恒压充入一定量的氦气，再次平衡时与原平衡相比，Z的物质的量减少
D．平衡后，减小容器容积，再次平衡时与原平衡相比，X的浓度减小
8．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1mlX和3mlY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率α（X）随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是（ ）
A．0~10min的平均反应速率：v（a）
C．bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动
D．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1mlX，再次达平衡时c（X）>0.4ml/L
9．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是（ ）
10．科学家可视化了某复杂钙钛矿晶体结构的三维原子和电子密度结构。如图，以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列有关说法错误的是（ ）
A．该晶体的化学式为CaTiO3
B．Ti原子位于氧原子形成的正八面体中心
C．a为晶胞参数，则2、3号原子间的距离为
D．3号原子的原子坐标参数为
11．实验小组用锂电池作电源，用石墨和汞作电极电解饱和食盐水制备钠汞合金，下列说法正确的是（ ）
A．电子沿石墨→a→b→Hg路径流动
B．石墨电极上发生还原反应
C．汞电极发生主要反应的电极方程式：
D．电解过程中转移0.2ml电子，阳极产生2.24LCl2
12．常温下，①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．①中
B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C．①③等体积混合后，溶液呈酸性，则
D．①②等体积混合后，水的电离程度比①中水的电离程度小
13．配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如的。在一定温度下，向0.1ml/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应。溶液中pNH3与δ（X）的关系如图。其中，{X代表Ag＋或}，下列说法正确的是（ ）
A．图中δ1代表的是
B．向溶液中滴入稀硝酸，δ（Ag＋）减小
C．K不稳越大，表示进行的程度越大
D．该温度时，
14．某立方晶系的锑钾（Sb－K）合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示（图2为晶胞中的一部分），已知，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．该晶体是离子晶体B．该合金的组成可表示为K2Sb
C．与每个Sb原子距离最近的Sb原子有6个D．该晶体的密度为
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15．（14分）某些元素在周期表中的位置如图所示，请用化学用语回答下列问题。
（1）基态b原子的电子排布式为______，其核外有______个未成对电子。
（2）基态d原子最外层电子的电子云轮廓图形状为______。
（3）基态h原子的价层电子排布图为______。
（4）e4f3可用于制造火柴，其分子结构如右图所示。该分子中f原子的杂化轨道类型为______。
（5）ic晶体中部分c原子被b原子替代后可以改善半导体性能。i—b键中离子键成分的百分数小于i—c键中离子键成分的百分数，原因是______。
（6）e4固体难溶于水，易溶于溶剂af2，原因是______。
16．（14分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为研究FeCl3溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ．配制FeCl3溶液
（1）先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是______。
Ⅱ．FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应
（2）向2mL1ml/L的Na2CO3溶液中加入2mL1ml/LFeCl3溶液，产生了红褐色沉淀和无色气体。反应的离子方程式为______。
Ⅲ．FeCl3溶液与Na2S溶液反应
（3）甲同学认为Fe3＋和S2－的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到红褐色沉淀并闻到臭鸡蛋气味；乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测还原产物为______（填化学式）。两位同学实验如下：
实验a向稀Na2S溶液中逐滴加入FeCl3稀溶液，直至过量
实验现象立即产生黑色沉淀并逐渐增加，无臭鸡蛋气味；FeCl3溶液过量后，黑色沉淀部分溶解，出现黄色沉淀
（4）两位同学猜测实验a中的黑色沉淀可能是Fe2S3。继续实验：
实验b将实验a中黑色沉淀过滤，并用CS2处理后洗净。向沉淀中加入6ml/L的盐酸，振荡试管
实验现象加入盐酸后黑色沉淀溶解，转为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味
根据实验b说明黑色沉淀是Fe2S3，写出实验b中Fe2S3与盐酸反应的化学方程式：______。
（5）①实验a中生成黑色沉淀Fe2S3的离子方程式为。该反应类型从四种基本反应类型看属于______。
②实验a中Fe2S3溶解时生成的黄色固体为______，乙同学推测是因为随着FeCl3溶液滴加至一定量，浓度增大，其氧化性增强，将Fe2S3氧化所致。
（6）已知：，。针对实验a过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据Kₛₚ数据计算认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出该转化过程的离子方程式：______。
17．（16分）环戊二烯（C5H6）是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ．环戊二烯容易二聚生成双环戊二烯。不同温度下，溶液中环戊二烯的浓度（初始浓度为）与反应时间的关系如图所示。
（1）反应开始至b点时，用双环戊二烯表示的平均速率为______。
（2）T1______T2（填“>”“<”或“＝”）。
（3）a点的正反应速率______b点的逆反应速率（填“>”“<”或“＝”）。
Ⅱ．环戊二烯（C5H6）与环戊烯（C5H8）可发生相互转化。有如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（4）反应i在______（填“高温”或“低温”）下可自发进行。
（5）反应ⅲ的焓变______。
（6）某温度时，在1L恒容密闭容器中充入碘和环戊烯各1ml，只发生反应ⅲ，平衡时总压是起始总压的1.25倍。
①平衡时环戊烯的体积分数为______。
②该温度下，反应ⅲ的化学平衡常数K＝______。
③保持温度和体积不变，向平衡体系中再充入1ml环戊二烯和1ml环戊烯，平衡______移动（填“向正反应方向”“向逆反应反向”或“不”）。
18．（14分）雪碧、可乐是深受全球青睐的碳酸型饮料。
Ⅰ．雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，苯甲酸和柠檬酸的电离常数如表所示：
化学式苯甲酸（C6H5COOH）柠檬酸
电离常数
（1）酸性强弱比较：苯甲酸______柠檬酸（填“>”“<”或“＝”）。
（2）欲使纯水中平衡向右移动，且溶液显碱性，下列方法可行的是______（填标号）。
A．通入氨气B．加入Na
C．加入苯甲酸钠固体D．加热至90℃
Ⅱ．某兴趣小组在实验室测定某可乐中磷酸的含量的实验步骤如下（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。
ⅰ．将50.00mL可乐注入圆底烧瓶，搅拌2~3min，加入6g活性炭，吸附色素。
ⅱ．将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。
ⅲ．取滤液，用百里香酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液4.60mL。（已知磷酸为三元中强酸。）
（3）加热的目的是______。
（4）该可乐样品中磷酸的含量为______（计算结果保留两位小数）。
Ⅲ．已知某溶洞水体中lgc（X）（X为H2CO3、、或Ca2＋）与pH的关系如图所示。
（5）①曲线Ⅲ代表______（填“”“”或“Ca2＋”）。
②利用上图数据计算，______。
③d＝______（填具体数值）。
长郡中学2024年高二寒假作业检测
化学参考答案
一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15．（14分，每空2分）
（1）1s22s22p3 3 （2）球形 （3） （4）sp3
（5）电负性：O>N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键
（6）P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水
16．（14分，每空2分）
（1）抑制Fe3＋水解 （2）
（3）FeCl2（或Fe2＋或FeS） （4）
（5）①复分解反应②S（或硫） （6）
17．（16分，每空2分）
（1）0.45 （2）< （3）> （4）高温 （5）＋89.3 （6）①20% ②2 ③不
18．（14分，每空2分）
（1）< （2）BC （3）将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定
（4）0.45 （5）①Ca2＋ ② ③8.3
【解析】（5）①随pH增大，浓度增大，Ca2＋浓度减小，所以曲线Ⅲ代表Ca2＋。②由图中a点可得知，由图中c点可得知。③利用
，再利用a点和c点求得相应的和，代入上式，即可求得d的值为8.3。选项
物质的结构或性质
解释
A
酸性：CF3COOH>CCl3COOH
F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH的羧基中O—H的极性更大
B
熔点：SiO2>CO2
相对分子质量：SiO2大于CO2
C
O2与O3分子极性相同
二者都是由非极性键构成的分子
D
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
B
C
A
D
C
B
A
C
C
B
D
D
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