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53，安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试 化学试卷
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这是一份53，安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试 化学试卷，共6页。试卷主要包含了5 Ag-108， 下列离子方程式的书写正确的是， 双碱法脱硫过程如图所示等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108
第I卷 选择题
一、选择题（本题共14题，每题3分，共42分，每题只有一个正确答案。）
1✫化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B．食品包装袋中的“脱氧剂”—铁粉，具有还原性
C．可与人呼出的反应，因此属于碱性氧化物
D．铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜
2✫分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．非电解质：乙醇、二氧化碳、、蔗糖
B．同素异形体：臭氧、氧气、
C．、、互为同位素
D．化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏
3. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
4. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 氯气与水的反应：
B 用稀盐酸与碳酸钙反应制取：
C. 用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：
D. 氧化铜与稀硫酸反应：
5. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 在常温常压下，含有的原子数为
B. 标准状况下，含有的共价键数为您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 C. 溶液中，的数目为
D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为
6✫类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是
A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高
B．铊(Tl)和铝位于同一主族，则铊的最高价氧化物的水化物Tl(OH)3为两性氢氧化物
C．氯元素(Cl)的最低化合价为-1，则117号Ts的最低化合价为-1
D．碱性氧化物都是金属氧化物，则金属氧化物一定是碱性氧化物
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：、、、
B. 能使酚酞变红的溶液中：、、
C. 含有溶液中：、、、
D. 澄清透明的溶液中：、、、
8✫利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．图I除去中含有的少量HCl
B．图II比较、的稳定性
C．图III制备胶体
D．图IV测新制氯水的pH值
9. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A. 是一种强酸
B 非金属性：
C. 原子半径：
D. Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物
10. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅱ中，1 ml O2可氧化2 ml Na2SO3
B. 过程Ⅰ中，SO2表现还原性
C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D. 总反应为
11✫某混合溶液中含种离子，物质的量浓度如下表，则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性)
A．B．C．D．
12. 广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。其一种制备方法为。下列说法错误的是
A．具有强氧化性
B．反应中HCl只是提供酸性环境
C．反应中生成1ml 时，转移5ml电子
D．当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的2.63倍
13✫在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是
A．分子数目： B．若Y是，则X可能是
C．气体密度： D．X和Y分子中含有的原子数可能相等
14✫将一定量的氯气通入50 mL 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是
A．若反应中转移的电子为n ml，则
B．溶液中可能为3∶2∶1
C．与NaOH反应的氯气为0.5 ml
D．当溶液中时，反应的离子方程式为：
二、非选择题（本题共4题，共58分）
15✫I现有如下物质：①液态氯化氢 ②氯水 ③ ④ ⑤澄清石灰水 ⑥铝 ⑦NaOH溶液 ⑧溶液
(1)这些物质中，属于电解质的是(填编号) ；
(2)将铝放入氢氧化钠溶液中有气体产生，请写出发生反应的离子方程式 ；
(3)把少量的④加入⑤中，离子反应方程式为 。
II已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸。
(1)次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的离子方程式： ；
(2)H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。0.1mlH3PO2能还原出金属银 g；
16. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素②在周期表中的位置___________
（2）元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式)。
（3）元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程：___________。
（4）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，
（5）元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为：___________。
（6）元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱
17．碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。
Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式： 。
(2)收集器浸泡在冷水中的原因是 。
(3)试剂a为 ，其作用是 。
Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。
上述实验②中现象为 。
化学兴趣小组得到的结论：的还原性 的还原性(填“”、“”或“”)。
依据(5)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式： 。
18．五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含、、、)为原料制备的流程如下：
已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成。
(1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为 。
(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为 (填化学式)。
(3)“烘干灼烧”的目的是 。
(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为 ，“滤渣2”的主要成分是，写出生成的离子方程式： 。
(5)“浓缩结晶”后获得晶体需进行的操作是 。
(6)在煅烧生成的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式： 。所含离子
物质的量浓度
？
实验步骤
现象
结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液
试管中溶液变蓝色
甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液
乙同学观点不正确
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108
第I卷 选择题
一、选择题（本题共14题，每题3分，共42分，每题只有一个正确答案。）
1✫化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B．食品包装袋中的“脱氧剂”—铁粉，具有还原性
C．可与人呼出的反应，因此属于碱性氧化物
D．铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜
2✫分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．非电解质：乙醇、二氧化碳、、蔗糖
B．同素异形体：臭氧、氧气、
C．、、互为同位素
D．化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏
3. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
4. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 氯气与水的反应：
B 用稀盐酸与碳酸钙反应制取：
C. 用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：
D. 氧化铜与稀硫酸反应：
5. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 在常温常压下，含有的原子数为
B. 标准状况下，含有的共价键数为您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 C. 溶液中，的数目为
D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为
6✫类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是
A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高
B．铊(Tl)和铝位于同一主族，则铊的最高价氧化物的水化物Tl(OH)3为两性氢氧化物
C．氯元素(Cl)的最低化合价为-1，则117号Ts的最低化合价为-1
D．碱性氧化物都是金属氧化物，则金属氧化物一定是碱性氧化物
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：、、、
B. 能使酚酞变红的溶液中：、、
C. 含有溶液中：、、、
D. 澄清透明的溶液中：、、、
8✫利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．图I除去中含有的少量HCl
B．图II比较、的稳定性
C．图III制备胶体
D．图IV测新制氯水的pH值
9. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A. 是一种强酸
B 非金属性：
C. 原子半径：
D. Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物
10. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅱ中，1 ml O2可氧化2 ml Na2SO3
B. 过程Ⅰ中，SO2表现还原性
C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D. 总反应为
11✫某混合溶液中含种离子，物质的量浓度如下表，则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性)
A．B．C．D．
12. 广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。其一种制备方法为。下列说法错误的是
A．具有强氧化性
B．反应中HCl只是提供酸性环境
C．反应中生成1ml 时，转移5ml电子
D．当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的2.63倍
13✫在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是
A．分子数目： B．若Y是，则X可能是
C．气体密度： D．X和Y分子中含有的原子数可能相等
14✫将一定量的氯气通入50 mL 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是
A．若反应中转移的电子为n ml，则
B．溶液中可能为3∶2∶1
C．与NaOH反应的氯气为0.5 ml
D．当溶液中时，反应的离子方程式为：
二、非选择题（本题共4题，共58分）
15✫I现有如下物质：①液态氯化氢 ②氯水 ③ ④ ⑤澄清石灰水 ⑥铝 ⑦NaOH溶液 ⑧溶液
(1)这些物质中，属于电解质的是(填编号) ；
(2)将铝放入氢氧化钠溶液中有气体产生，请写出发生反应的离子方程式 ；
(3)把少量的④加入⑤中，离子反应方程式为 。
II已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸。
(1)次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的离子方程式： ；
(2)H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。0.1mlH3PO2能还原出金属银 g；
16. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素②在周期表中的位置___________
（2）元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式)。
（3）元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程：___________。
（4）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，
（5）元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为：___________。
（6）元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱
17．碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。
Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式： 。
(2)收集器浸泡在冷水中的原因是 。
(3)试剂a为 ，其作用是 。
Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。
上述实验②中现象为 。
化学兴趣小组得到的结论：的还原性 的还原性(填“”、“”或“”)。
依据(5)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式： 。
18．五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含、、、)为原料制备的流程如下：
已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成。
(1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为 。
(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为 (填化学式)。
(3)“烘干灼烧”的目的是 。
(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为 ，“滤渣2”的主要成分是，写出生成的离子方程式： 。
(5)“浓缩结晶”后获得晶体需进行的操作是 。
(6)在煅烧生成的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式： 。所含离子
物质的量浓度
？
实验步骤
现象
结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液
试管中溶液变蓝色
甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液
乙同学观点不正确
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