高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课时练习，共19页。试卷主要包含了Be2与Al3的化学性质相似等内容，欢迎下载使用。

（建议时间：30分钟）
1．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )
2．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1价递增到＋7价( )
3．第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族的强( )
4．元素的氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强( )
5．金属元素与水或酸反应越剧烈，其金属的还原性越强( )
6．Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似( )
1．下列叙述中，不正确的是
A．I2、Br2、Cl2元素的单质与氢气化合越来越容易
B．Al、Mg、Na的氧化物的水化物的碱性依次增强
C．Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小
D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱
2．下列各组离子半径，从小到大排列正确的是
A．S2-、Cl-、K+B．Na+、Mg2+、Al3+C．Cl-、Br-、I-D．K+、F-、O2-
3．一般情况下，元素在化合物中的最高正化合价等于其最外层电子数(O、F除外)，下列物质中，指定元素(划横线元素)处于最高正合价的是
A．FeSO4B．NH3C．NaClO3D．CO
4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
5．（2022·陕西渭南·高一期末）根据元素周期律分析，下列推断正确的是
A．砹()是第ⅥA族元素，砹化银是可溶于水的白色沉淀
B．由可类推出氟元素也存在
C．硒是第ⅥA族元素，硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
D．在氧气中燃烧，钾的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
6．下列比较中正确的是
A．离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞F－
B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
7．（2022·四川巴中·高一期末）“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是
A．空气中加热钠单质得到，则加热锂单质得到
B．溶液中加入过量氨水生成，则溶液中加入过量氨水生成
C．为两性氢氧化物，则也为两性氢氧化物
D．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是
A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料
B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Z的非金属性小于W
D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
9．已知原子核外电子层数不大于3的元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．原子的最外层电子数：
C．原子序数：
D．离子半径：
10．下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
下列说法正确的是
A．Q在地壳中含量最高
B．元素的金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应
11．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是
A．原子序数：a＞b＞c
B．原子半径：a＞d＞c
C．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
D．a与c形成化合物的化学式为ac
12．（2021·广东江门·高一期末）下表显示了元素周期表中的一部分，其中①-⑦为短周期元素，已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物，有关叙述错误的是
A．最高价氧化物对应水化物酸性：①<②
B．③与氢元素形成10电子化合物呈中性
C．离子半径：⑤>④
D．⑦位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料
13．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A．M的原子半径比N小
B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C．X2M的热稳定性比X2Y强
D．M和N的氧化物的水化物均为强酸
14．(双选)X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是
A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高
B．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞M
C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
D．X、Y、M可以组成多种化合物
15．（2022·山东临沂·高一期末）X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。
(1)元素Y在元素周期表中的位置是____。
(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为____。
(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号表示)。
(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。
已知：H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。
①M为____(填化学式)，其作用是____。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是____。
(5)元素Z与W相比，金属性较弱的是____(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_____(列举一条)。
16．8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。
已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_______________；G的原子结构示意图为__________________。
(2)X2D电子式为___________________。
(3)写出单质E与H2O反应的化学方程式__________________。
(4)下列有关物质性质的推断，正确的是_________________(填“序号”)。
a.金属性：E>G b.氢化物的稳定性：D(5)Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________________，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因______________________。
17．随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
（1）G元素在周期表中的位置为__________________。
（2）元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为___________________________。
（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_________。(填元素符号)
（4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_____________。
（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是___________(填化学式)。
（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。
A．与水反应比钠更剧烈B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
C．单质Rb具有很强的氧化性D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
18．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均为离子，且每个粒子中均含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间存在下列关系：
①A、B两种粒子在加热条件下生成C、D两种分子。
②通常情况下C为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③1mlB离子与1mlE离子作用可生成2mlD分子。
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C的溶液过量时沉淀不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W溶解。
(1)粒子B的符号是_______，粒子E的名称是________，粒子F对应的元素在周期表中的位置是__________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
F+过量C的溶液：_____________________________________________。
W+含大量B离子的溶液：____________________________________________。元素
信息
元素
信息
Q
位于周期表的第3周期第ⅢA族
Y
焰色反应为紫色
W
最高正化合价为+7价
Z
原子结构示意图为
X
本周期中原子半径最大
①
②
③
④
⑤
⑦
⑥
X
Y
Z
M
N
……
元素编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是内层电子数的2倍
Y
其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸
Z
短周期元素中原子半径最大
W
其氧化物是两性氧化物
Q
同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B练——阶段提优
第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
（建议时间：30分钟）
1．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )
2．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1价递增到＋7价( )
3．第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族的强( )
4．元素的氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强( )
5．金属元素与水或酸反应越剧烈，其金属的还原性越强( )
6．Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似( )
【答案】1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√ 6.√
1．下列叙述中，不正确的是
A．I2、Br2、Cl2元素的单质与氢气化合越来越容易
B．Al、Mg、Na的氧化物的水化物的碱性依次增强
C．Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小
D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱
【答案】D
【详解】
A．元素的非金属性越强，其单质越易与氢气化合，由于元素的非金属性：，则I、、元素的单质与氢气化合越来越易，A正确；
B．元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强．由于元素的金属性：，则、、的氧化物的水化物的碱性依次增强，B正确；
C．、、的核外电子排布相同，其核外电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大的离子半径越小，所以、、的简单离子的半径逐渐减小，C正确；
D．元素的非金属性越强，其对应的氢化物就越稳定，由于元素的非金属性，其对应的气态氢化物的稳定性依次增强，D错误；
故选：D。
2．下列各组离子半径，从小到大排列正确的是
A．S2-、Cl-、K+B．Na+、Mg2+、Al3+C．Cl-、Br-、I-D．K+、F-、O2-
【答案】C
【分析】
电子层数越多半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，由此分析解答。
【详解】
A．S2-、Cl-、K+电子层结构相同，所以半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞K+，故A不符合题意；
B．Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，所以半径由大到小的顺序为：Na+＞Mg2+＞Al3+，故B不符合题意；
C．Cl-、Br-、I-电子层数逐渐增多，所以半径由大到小的顺序为：Cl-＜Br-＜I-，故C符合题意；
D．K+有3个电子层，F-、O2-有2个电子层，则半径由大到小的顺序为：K+＞O2-＞F-，故D不符合题意；
故选：C。
3．一般情况下，元素在化合物中的最高正化合价等于其最外层电子数(O、F除外)，下列物质中，指定元素(划横线元素)处于最高正合价的是
A．FeSO4B．NH3C．NaClO3D．CO
【答案】A
【详解】A．中S元素为+6价，化合价等于其最外层电子数，属于最高正价，故A正确；
B．NH3其中N元素为-3价，不是最高正确，故B错误；
C．NaClO3中Cl元素化合价为+5价，最外层电子数为7，不相等，不是最高正价，故C错误；
D．CO中C为+2价，最外层电子数为4，不相等，不是最高正价，故D错误；
故答案为A
4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【答案】B
【详解】
A.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料，故A错误；
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于最外层的电子数，与它所处的主族序数相等，故B正确；
C.短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H—的最外层电子数为2，故C错误；
D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，但电子层数不同，原子半径不同，化学性质相似，但不完全相同，故D错误；
故选B。
5．（2022·陕西渭南·高一期末）根据元素周期律分析，下列推断正确的是
A．砹()是第ⅥA族元素，砹化银是可溶于水的白色沉淀
B．由可类推出氟元素也存在
C．硒是第ⅥA族元素，硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
D．在氧气中燃烧，钾的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
【答案】D
【详解】A．At位于ⅦA族元素，根据同主族元素性质具有相似性和递变性，砹化银是难溶于水的有色沉淀，故A错误；
B．氟元素没有正价，不存在HFO4，故B错误；
C．硒位于ⅥA族元素，硒的非金属性比硫的非金属性弱，因此硒化氢的不如硫化氢稳定，故C错误；
D．钾比钠活泼，且两者均属于非常活泼的金属单质，钾在氧气中燃烧得到产物比钠燃烧产物复杂，故D正确；
答案为D。
6．下列比较中正确的是
A．离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞F－
B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
【答案】B
【解析】A项，元素的非金属性F＞Cl＞S＞Br，非金属性越强其单质的氧化性越强，对应的离子还原性越弱，则离子还原性：S2－＞Br－＞Cl－＞F－，错误；B项，元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，正确；C项，非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，HClO不是最高价的含氧酸，是弱酸，其酸性比硫酸弱，错误；D项，金属性：Ca＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，即酸性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2，错误。
7．（2022·四川巴中·高一期末）“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是
A．空气中加热钠单质得到，则加热锂单质得到
B．溶液中加入过量氨水生成，则溶液中加入过量氨水生成
C．为两性氢氧化物，则也为两性氢氧化物
D．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO
【答案】B
【详解】A．空气中加热钠单质得到 Na2O2，则加热锂单质得到 Li2O，A错误；
B．MgCl2溶液中加入过量氨水生成 Mg(OH)2，则 AlCl3溶液中加入过量氨水生成 Al(OH)3，B正确；
C． Al(OH)3为两性氢氧化物，Tl的金属性比Al强，Tl(OH)3不是两性氢氧化物，C错误；
D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，F2与水反应生成HF和O2，D错误；
故选B。
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是
A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料
B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Z的非金属性小于W
D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
【答案】B
【分析】
由图可知，W为O元素、X为Mg元素、Y为Al元素、Z为N元素。
【详解】
A．氧化镁和氧化铝都具有很高的熔点，都可以作耐火材料，故A正确；
B．氢氧化铝是两性氧化物，溶于强酸和强碱，不溶于弱酸和弱碱，则氢氧化铝不能溶于稀氨水，故B错误；
C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氧元素的非金属性强于氮元素，故C正确；
D．镁单质能在氧气和氮气中燃烧，发生氧化还原反应生成氧化镁和氮化镁，故D正确；
故选B。
9．已知原子核外电子层数不大于3的元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．原子的最外层电子数：
C．原子序数：
D．离子半径：
【答案】D
【详解】
根据题意，A、B原子的核外电子层数为3，C、D原子的核外电子层数为2，则核外电子排布A原子的为，B原子的为，C原子的为，D原子的为，所以原子序数；原子半径；离子半径；原子的最外层电子数。故选：D。
10．下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
下列说法正确的是
A．Q在地壳中含量最高
B．元素的金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应
【答案】D
【分析】
Q位于周期表的第3周期第ⅢA族，则Q为Al，Q、W、X位于同一周期，W最高正化合价为+7价，则W为Cl，X在本周期中原子半径最大，则X为Na，Y的焰色反应为紫色，则Y为K，由Z的原子结构示意图知，Z为Br，据此回答；
【详解】
A．氧元素在地壳中含量最高，A错误；
B． 钠、钾位于同主族，钾位于钠的下方，钾的金属性大于钠，B错误；
C． 非金属性越强，气态氢化物越稳定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金属性大于溴，C错误；
D． Q的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与NaOH反应，又能与HCl反应，D正确；
答案选D。
11．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是
A．原子序数：a＞b＞c
B．原子半径：a＞d＞c
C．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
D．a与c形成化合物的化学式为ac
【答案】D
【解析】原子核外K层最多排布2个电子，则x＝2，则a元素是14号Si元素。a、b、d同周期，c、d同主族，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构，则b为Na、c为N、d为P。由上述分析可知：a为Si、b为Na、c为N、d为P元素。
A项，原子序数：a(14)＞b(11)＞c(7)，正确；B项，同一周期从左向右原子半径减小，同一主族从上到下原子半径增大，则原子半径：a(Si)＞d(P)＞c(N)，正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性：c(N)＞d(P)＞a(Si)，则最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a，正确；D项，a为Si、c为N，根据元素原子核外电子结构，结合化合物中所有元素正负化合价代数和为0，可知二者形成化合物的化学式为Si3N4，用字母表示为a3c4，错误。
12．（2021·广东江门·高一期末）下表显示了元素周期表中的一部分，其中①-⑦为短周期元素，已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物，有关叙述错误的是
A．最高价氧化物对应水化物酸性：①<②
B．③与氢元素形成10电子化合物呈中性
C．离子半径：⑤>④
D．⑦位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料
【答案】C
【分析】③与氢元素能组成生活中最常见的化合物，应为H2O，故③为H，根据元素在周期表中的位置：②为N，①为C，④为Na，⑤为Mg，⑦为Si，⑥为Cl。
【详解】A．①为C，②为N，同周期从左往右非金属性增强，故非金属性N>C，最高价氧化物对应水化物酸性：H2CO3B．③与氢元素形成10电子化合物为H2O，呈中性，B正确；
C．④为Na，⑤为Mg，核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径Na+>Mg2+，C错误；
D．⑦为Si，位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料，D正确；
故选C。
13．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A．M的原子半径比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C．X2M的热稳定性比X2Y强D．M和N的氧化物的水化物均为强酸
【答案】B
【分析】
根据元素在周期表的位置可知：X是H，Y是O，Z是Na，M是S，N是Cl元素，然后根据元素周期律与元素位置及性质关系分析解答。
【详解】
A．M、N是同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：M＞N，A错误；
B．Y是O，Z是Na，二者在不同条件下反应可形成Na2O、Na2O2两种不同的氧化物，B正确；
C．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物稳定性就越强。Y、M是同一主族元素，元素的非金属性：Y＞M，所以稳定性： X2M＜X2Y，C错误；
D．M和N的最高价氧化物的水化物均为强酸，若不是该元素最高价氧化物对应的水化物，则不一定是强酸，如H2SO3是弱酸，D错误；
故合理选项是B。
14．(双选)X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是
A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高
B．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞M
C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
D．X、Y、M可以组成多种化合物
【答案】BC
【解析】X、Y、Z、M是4种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子少1，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期中半径最大的元素，应处于IA族元素，由Y与M同一周期，则M为Na元素。
A项，X为O元素，H2O常温下为液体，而氨气、硫化氢为气态，故水的沸点最高，正确；B项，离子的核外电子层数越多半径越大，S2－半径最大，Na＋、O2－、N3－核外电子排布相同，其核电核数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y(S2－)＞Z(N3－)＞X(O2－)＞M(Na＋)，错误；C项，S的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，错误；D项，O、S、Na可以组成Na2SO4、Na2SO3等化合物，正确。
15．（2022·山东临沂·高一期末）X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。
(1)元素Y在元素周期表中的位置是____。
(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为____。
(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号表示)。
(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。
已知：H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。
①M为____(填化学式)，其作用是____。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是____。
(5)元素Z与W相比，金属性较弱的是____(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_____(列举一条)。
【答案】(1)第二周期第ⅦA族
(2)
(3)Cl-> F-> Al3+
(4) NaHCO3 除去CO2中混有的HCl 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀
(5) 铝 NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物
【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍,则X为C，Y单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，则Y为F，短周期元素中Z原子半径最大，则Z为Na，W的氧化物是两性氧化物，则W为Al，同周期元素中，Q最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则Q为Cl，据此回答。
（1）元素Y为F，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族，故答案为：第二周期第ⅦA族；
（2）Z在氧气中完全燃烧所得产物为Na2O2，电子式，
故答案为：；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而同主族时、离子的电子层越多，离子半径越大，简单离子半径由大到小的顺序是Cl-> F-> Al3+，
故答案为：Cl-> F-> Al3+；
（4）①制备的二氧化碳中含有HCl，HCl与硅酸钠反应生成硅酸，影响实验，需要除去，用饱和NaHCO3溶液除去HCl，故答案为：NaHCO3；除去CO2中混有的HCl；
②发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，说明C的非金属性比Si强，观察到产生白色胶状沉淀，故答案为：盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀；
（5）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na大于Al，能证明这一结论的实验事实：NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物等，故答案为：铝；NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物。
16．8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。
已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_______________；G的原子结构示意图为__________________。
(2)X2D电子式为___________________。
(3)写出单质E与H2O反应的化学方程式__________________。
(4)下列有关物质性质的推断，正确的是_________________(填“序号”)。
a.金属性：E>G b.氢化物的稳定性：D(5)Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________________，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因______________________。
【答案】第二周期第IVA族 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ a、c Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I【分析】X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，故X为H，根据原子半径与元素化合价的关系分析可知，B为N，则A为C，D为O，E为Na，G为Al，L为S，Q为Cl。
【详解】(1)C在元素周期表中位于第二周期第IVA族，G的原子结构示意图为；
(2) X2D为H2O，电子式为；
(3)Na与水的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(4)同一周期，从左到右，金属性减弱，金属性钠大于铝，a正确；同一主族从上到下，非金属性减弱，氢化物的稳定性氧大于硫，b错误；非金属性：氯大于硫，所以 最高价氧化物的水化物酸性：硫酸小于高氯酸，c正确；故答案为：a，c；
(5)氯气通入淀粉-KI溶液的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘遇淀粉变蓝；Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I17．随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
（1）G元素在周期表中的位置为__________________。
（2）元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为___________________________。
（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_________。(填元素符号)
（4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________________________________________________。
（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是___________(填化学式)。
（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。
A．与水反应比钠更剧烈B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
C．单质Rb具有很强的氧化性D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
【答案】（1）第三(3)周期，(第)ⅥA族 （2）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 （3）Si＞C＞N （4）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O （5）H2O （6）CD
【解析】根据原子序数与A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系图可知，G的最高价为＋6，则G为S；A、F的最高价都是＋4，结合原子序数可知，A为C元素，F为Si；C只有－2价，则C为O元素；B介于C、O之间，则B为N元素；D、E的最高价分别为＋1、＋3，二者的原子序数都大于O，则D为Na、E为Al元素。
（1）G为S元素，G元素在周期表中的位置为第三(3)周期，(第)ⅥA族；（2）元素A(C)与C(O)形成CO2，元素C(C)与D(Na)形成Na2O2，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2；（3）同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大；A(C)，B(N)，F(Si)三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N；（4）D(Na)元素最高价氧化物的水化物为NaOH，E(Al)元素的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，G为S元素，C为O元素；元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是H2O；（6）已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。A项，同主族从上到下元素金属性递增，则Rb与水反应比钠更剧烈，正确，不符合题意；B项，Na2O2与水能剧烈反应并释放出O2，则Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，正确、不符合题意；C项，单质Rb具有很强的还原性，不正确，符合题意；D项，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，不正确，符合题意。
18．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均为离子，且每个粒子中均含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间存在下列关系：
①A、B两种粒子在加热条件下生成C、D两种分子。
②通常情况下C为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③1mlB离子与1mlE离子作用可生成2mlD分子。
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C的溶液过量时沉淀不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W溶解。
(1)粒子B的符号是___，粒子E的名称是___，粒子F对应的元素在周期表中的位置是___。
(2)写出下列反应的离子方程式。
F+过量C的溶液：___。
W+含大量B离子的溶液：__。
【答案】OH- 水合氢离子 第三周期第ⅢA族 Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
【分析】
常见的10个电子微粒有、、、、、等，由②能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知C为，根据A、E是非金属元素组成的阳离子，可知A、E分别是和中的一种。由①和③可确定A为，B为，D为，E为，白色沉淀W不溶于氨水，却既溶于强酸又溶于强碱，W是，F只能是，据此作答。
【详解】
由分析可知A为，B为，C为，D为，E为，F为，W是，所以
(1) 粒子B的符号是，粒子E的名称是水和氢离子，铝在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；
(2)铝离子与氨水的反应为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，氢氧化铝溶于强碱性溶液的反应为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
元素
信息
元素
信息
Q
位于周期表的第3周期第ⅢA族
Y
焰色反应为紫色
W
最高正化合价为+7价
Z
原子结构示意图为
X
本周期中原子半径最大
①
②
③
④
⑤
⑦
⑥
X
Y
Z
M
N
……
元素编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是内层电子数的2倍
Y
其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸
Z
短周期元素中原子半径最大
W
其氧化物是两性氧化物
Q
同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强