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2023-2024学年九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料单元复习题（解析版）
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人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元复习题一、单选题1．地壳中含量最多的金属元素是（ ）A．O B．Si C．Fe D．Al2．下列对现象解释合理的是（ ） A．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼B．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼C．用水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点D．“酒香不怕巷 子深”是因为分子间有间隔3．下列关于金属资源的说法中错误的是（ ）。 A．地球上除少数不活泼的金属，如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在B．地球上的金属资源是取之不尽的C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可保护金属资源和环境D．合理开采矿物、寻找金属的代用品都是保护金属资源的有效途径4．2020年新肺炎疫情席卷世界各地。面对如此严重又紧迫的肺炎疫情，全球战“疫”已经在路上，中国，已然挑起一份大国应有的担当，向世界各国提供了人道主义援助。抗击疫情需要很多消毒剂，如“84消毒液”、75%的医用酒精等，“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠NaClO，医用酒精的主要成分是C2H6O，在上述物质组成的元素中，属于金属元素的是（ ） A．C B．H C．Na D．Cl5．材料与人类生活密切相关。下列物品中，由金属材料制成的是（ ）。 A．羊毛衫 B．塑料盆 C．不锈钢餐具 D．玻璃杯 6．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（） A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较小的是M D．产生H2的速率N＞M7．某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）． 关于该实验，有如下说法：①连接仪器后，要先检查装置气密性；②打开弹簧夹，将A中过量稀硫酸全部注入B中，可观察到有大量气泡产生，固体完全溶解；③当B中不再产生气泡，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积，即为反应生成的氢气的体积；④将B中反应剩余物经过过滤、洗涤、干燥、称量记录B中剩余固体物质的质量；⑤可根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；⑥可根据量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数；⑦用该实验也可测定锌的相对原子质量．以上说法正确的有（ ）A．2个 B．3个 C．4个 D．5个8．有 X、Y、Z 三种金属，能发生以下置换反应：①，②，③。则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为（ ）A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D．Z、X、Y9．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。下列说法正确的是（） A．反应后溶液中可能含有 B．反应后溶液中一定含有 和 C．剩余固体中肯定含银和铜D．剩余固体中肯定含有银10．下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是（ ） A．自行车支架表面喷漆 B．用灯帽盖灭酒精灯火焰C．生石灰需要密封保存 D．白磷浸没在冷水中保存二、非选择题11．阅读下面科普短文。青铜古称“吉金”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色， 故名青铜。运用现代仪器分析青铜器及其锈蚀成分可以帮助我们对青铜器文物进行研究和保护。研究人员利用X射线能谱仪对我国西周晚期某墓地出土的青铜容器、兵器、乐器的成分进行了分析，其中锡含量的分布频次如图。研究人员利用X射线衍射分析技术对“镇国之宝”后母戊鼎西南足部位的锈蚀样品进行分析，结果如下：上述成分中，碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]对青铜文物的危害极大，器物一旦沾染上这种物质，在环境湿度适宜的条件下，就会像患上瘟疫一样传染和蔓延，将会造成溃烂、穿孔，直至彻底瓦解。依据文章内容回答下列问题。（1）青铜名称的由来是 。 （2）由锡含量的分布频次图推断，某件青铜兵器的锡含量可能是_______（填字母序号，下同）。 A．4% B．10% C．18% D．26%（3）后母戊鼎西南足上的锈蚀成分中，属于氧化物的是 。 （4）碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和_________密切相关。 A．氯化物 B．二氧化碳 C．水 D．氮气（5）下列说法不合理的是__________。 A．青铜器的锡含量可能与用途有关B．珍贵的青铜器应保存在绝氧、干燥的环境中C．保护青铜器时，无须关注环境中的氯化物D．后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3和Cu2CO3(OH)212．人类在生产和生活中广泛使用金属． ①用铜丝做电线是利用了铜的 性．②铁石化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、 、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．13．某同学把一块黄铜（铜锌合金）放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对固体和滤液的组成进行探究． （1）该同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出猜想： 猜想①：溶质为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2猜想②：溶质为 （填化学式）（2）请设计简单的实验方案来确定蓝色滤液中的溶质． 14．人类社会的发展离不开金属．（1）“沙里淘金”说明金在自然界中有 形式存在（填“单质”或“化合物”）．（2）下列不属于合金的是 （填字母序号）．A．青铜 B．铝 C．不锈钢 D．焊锡（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生．保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有 等（写出一条即可）．（4）将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质和化学式是 ；取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式是 ．15． （1）生铁 （填“是”或“不是”）金属材料（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。计算所用稀硫酸的溶质的质量分数 。 答案解析部分1．【答案】D【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al； 故答案为：D。2．【答案】A【解析】【解答】A、墨中含有炭黑，其主要成分是碳，水墨画可长时间保存不变色，是因为碳的化学性质在常温下不活泼，说法符合题意。B、铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，说法不符合题意。C、用水能灭火，是因为水汽化吸热，使温度降到着火点以下，说法不符合题意。D、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，说法不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据碳在常温下化学性质稳定分析 B、根据铝和氧气生成氧化铝薄膜分析 C、根据灭火的方法分析 D、根据分子的特性分析3．【答案】B【解析】【解答】A. 地球上除少数不活泼的金属，如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，故正确，不符合题意；B. 地球上的金属资源是有限的，不是取之不尽的，故错误，符合题意；C. 防止金属锈蚀、回收利用废旧金属，这样可保护金属资源和环境，故正确，不符合题意；D. 合理开采矿物、寻找金属的代用品都是保护金属资源的有效途径，故正确，不符合题意；故答案为：B。 【分析】地球上的金属资源是有限的，需要合理开采。4．【答案】C【解析】【解答】碳、氢、氯都属于非金属元素，钠属于金属元素；故答案为：Ｃ 【分析】根据元素名称中带“钅”的为金属元素分析。5．【答案】C【解析】【解答】A.羊毛衫是由天然纤维制成的，故A不符合题意B.塑料盆是由有机合成材料制成的，故B不符合题意C.不锈钢餐具是由金属材料制成的，故C符合题意D.玻璃杯是由无机材料制成的，故D不符合题意故答案为：C【分析】根据金属材料包含合金和纯金属分析6．【答案】C【解析】【解答】A、由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，此选项不符合题意；B、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大，此选项不符合题意；C、设M、N的质量都是z，相对原子质量分别为x、y，生成氢气的质量为m、n， ，解得x＝ ， ，解得y＝ ，因为m＞n，所以x＜y，即N的相对原子质量大于M的相对原子质量，此选项符合题意；D、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的速率快于N和稀盐酸反应生成氢气的速率，此选项不符合题意。故答案为：C。【分析】根据金属与酸反应产生氢气的速率由金属活动性顺序决定，金属活动性顺序越强则与酸反应越快，而当金属元素化合价相同时，产生氢气的质量由相对原子质量决定，相对原子质量越大等质量反应时产生氢气反而越小分析。7．【答案】B【解析】【解答】解：①涉及到气体的反应装置都需要检验装置气密性，故正确；②锌会与稀硫酸反应，铜不会与稀硫酸反应，固体不会完全溶解，故错误；③应该让氢气全部进入装置C中，不能立即移出D中的导管，故错误；④将B中反应剩余物经过过滤、洗涤、干燥、称量记录B中剩余固体物质的质量，故正确；⑤⑥反应剩余的固体就是铜质量，没有称量样品的质量，不能计算混合物中锌的质量分数，故错误；⑦依据参加反应的氢气体积，密度可以计算生成氢气的质量，以及参加反应的锌的质量，可以计算锌的相对原子质量，故正确． 故选：B．【分析】根据涉及到气体的反应装置都需要检验装置气密性，锌会与稀硫酸反应，铜不会与稀硫酸反应，应该让氢气全部进入装置C中，不能立即移出D中的导管，反应剩余的固体就是铜质量，没有称量样品的质量，不能计算混合物中锌的质量分数，依据参加反应的氢气体积，密度可以计算生成氢气的质量，以及参加反应的锌的质量，可以计算锌的相对原子质量进行分析．8．【答案】D【解析】【解答】活动性比氢强的金属能和酸反应放出氢气，活动性比氢弱的金属不能与酸反应放出氢气。①X+H2SO4→XSO4+H2↑，说明X＞H；②Y+HCl→不反应，说明Y＜H；活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，③Z+XSO4→X+ZSO4，说明Z＞X。综合①②③可知，Z＞X＞Y。故答案为：D。 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。9．【答案】D【解析】【解答】A、铁发生置换反应，生成物中铁显+2价，反应后溶液中不可能含有Fe3+，A不符合题意；B、铁发生置换反应，生成物中铁显+2价，反应后溶液中不可能含有Fe3+，且溶液中可能含有铜离子，B不符合题意；C、剩余固体中肯定含银，不一定含有铜，C不符合题意；D、可能只发生了铁与硝酸银溶液的反应，剩余固体中肯定含银，D符合题意。故答案为：D。【分析】在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属在活动性中相距越远，优先反应，据此分析10．【答案】C【解析】【解答】解：A、自行车支架表面喷漆是为了隔绝氧气防止生锈；B、用灯帽盖灭酒精灯火焰是为了隔绝氧气而灭火；C、生石灰需要密封保存是为了防止与水接触；D、白磷浸没在冷水中保存是为了防止与氧气反应；故选C．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质、实验操作方法进行分析解答即可．11．【答案】（1）其铜锈呈青绿色（2）C（3）Cu2O、SnO2（4）A（5）C；D【解析】【解答】（1）因其铜锈呈青绿色，故名青铜；故填：其铜锈呈青绿色；（2）由锡含量的分布频次图推断，青铜兵器的含锡量在14%～22%之间，某件青铜兵器的锡含量可能是18%；故填：C；（3）氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，因此氧化物有Cu2O、SnO2；故填：Cu2O、SnO2；（4）碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]是由铜、氯、氢、氧四种元素组成的，由质量守恒定律可知，碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和氯化物密切相关；故填：A；（5）A．物质的组成决定性质，物质的性质决定其用途，所以青铜器的锡含量可能与用途有关，正确；B．碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和氯化物密切相关，所以珍贵的青铜器保存在绝氧、干燥的环境中正确，正确；C．碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氯化物有关，所以保护青铜器时，需要关注环境中的氯化物，错误；D．由锈蚀样品分析图可知，后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3，并不都含有Cu2CO3(OH)2，错误。故填：CD。 【分析】（1）根据青铜的颜色分析； （2）根据图中所给图像分析，找出 锡含量的分布频次解答； （3）根据氧化物定义分析，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物； （4）根据质量守恒定律分析，反应前后元素种类不变； （5）根据青铜器的成分及生锈的条件分析。12．【答案】导电；化合物；刷漆【解析】【解答】解：①铜具有导电性，铜丝可以做电线；②铁化学性质活泼，它在自然界中主要以化合物的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈． 答案：①导电；②化合物；刷漆；【分析】①根据铜具有导电性解答；②根据铁化学性质活泼，防锈一般是控制生锈的条件完成．13．【答案】（1）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3（2）取少量蓝色滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸（或其他含氯离子的盐溶液）；有白色沉淀产生【解析】【解答】解：（1）将黄铜（铜锌合金）放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．当锌的量不足时，溶液中的溶质可能有：硝酸锌和硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；故猜想②：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3（2）方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝，如果铜丝表面无变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想①成立；如果铜丝表面有银白色固体析出，说明了溶液中有硝酸银，则猜想②成立； 方案二：可以根据稀盐酸（或其他氯化物溶液）与硝酸银的反应鉴别溶液中是否含有硝酸银，所以，取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸（或其他含氯离子的盐溶液），如果滤液无明显变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想①成立；如果生成白色沉淀，说明了溶液中有硝酸银，则猜想②成立．故答案为：（1）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3（2）【分析】（1）根据锌、铜与硝酸银溶液的反应进行分析；（2）根据稀盐酸（或其他氯化物溶液）与硝酸银的反应分析溶液中的溶质．14．【答案】（1）单质（2）B（3）金属的回收利用（4）Cu；Cu（NO3）2【解析】【解答】解：（1）元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在．故答案为：单质；（2）A、青铜是铜和锌的合金；B、铝是单质；C、不锈钢是铁合金；D、焊锡是锡和铅的合金；故选B．（3）保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品；故答案为：金属的回收利用．（4）锌、铝、银、铜三者的金属活动性顺序为铝＞锌＞铜＞银，往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝和锌，先置换最弱的金属，然后再置换较强的；取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定无铝和锌，因为铝和锌能与酸反应产生氢气；由于银的活动性最弱，所以银一定会被置换，故滤渣中一定有银；滤渣中可能含有的是铜，故填：Cu；取滤液滴加氯化钠溶液．无明显现象，所以判断滤液中一定不含有硝酸银；铝和锌全部参加反应，故滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铝；铜是否全部被置换无法确定，故滤液中可能含有的物质是硝酸铜，故填Cu（NO3）2【分析】（1）根据金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在进行解答；（2）根据合金的特点分析即可．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金是混合物；（3）根据保护金属资源的有效途径、措施，进行分析解答本题；（4）根据已有的金属活动性顺序进行分析解答即可，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢气的金属能与酸反应生成氢气．理解元素的存在形式与其化学性质间的联系，理解合金的含义、金属的锈蚀、金属的化学性质等知识，是解题的前提．15．【答案】（1）是（2）9.8%【解析】【解答】（1）金属材料包括金属和金属的合金，生铁是铁的合金，故生铁是金属材料；故填：是； （2）由图像可知，生铁消耗稀硫酸的质量是100g，生成氢气的质量为0.2g解：设所用稀硫酸的溶质的质量分数为xx=9.8%答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为9.8% 【分析】（1）金属材料包括纯金属和金属的合金。生铁和钢是铁的合金。 （2）先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。 Cu2Cl(OH)3Cu2OCu2CO3(OH)2SnO2其他①98%2%000②5%95%000③29%34%12%025%④61%04%9%26%实验操作实验现象结论 猜想②成立实验操作实验现象结论取少量蓝色滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸（或其他含氯离子的盐溶液）有白色沉淀产生猜想②成立
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元复习题一、单选题1．地壳中含量最多的金属元素是（ ）A．O B．Si C．Fe D．Al2．下列对现象解释合理的是（ ） A．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼B．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼C．用水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点D．“酒香不怕巷 子深”是因为分子间有间隔3．下列关于金属资源的说法中错误的是（ ）。 A．地球上除少数不活泼的金属，如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在B．地球上的金属资源是取之不尽的C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可保护金属资源和环境D．合理开采矿物、寻找金属的代用品都是保护金属资源的有效途径4．2020年新肺炎疫情席卷世界各地。面对如此严重又紧迫的肺炎疫情，全球战“疫”已经在路上，中国，已然挑起一份大国应有的担当，向世界各国提供了人道主义援助。抗击疫情需要很多消毒剂，如“84消毒液”、75%的医用酒精等，“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠NaClO，医用酒精的主要成分是C2H6O，在上述物质组成的元素中，属于金属元素的是（ ） A．C B．H C．Na D．Cl5．材料与人类生活密切相关。下列物品中，由金属材料制成的是（ ）。 A．羊毛衫 B．塑料盆 C．不锈钢餐具 D．玻璃杯 6．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（） A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较小的是M D．产生H2的速率N＞M7．某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）． 关于该实验，有如下说法：①连接仪器后，要先检查装置气密性；②打开弹簧夹，将A中过量稀硫酸全部注入B中，可观察到有大量气泡产生，固体完全溶解；③当B中不再产生气泡，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积，即为反应生成的氢气的体积；④将B中反应剩余物经过过滤、洗涤、干燥、称量记录B中剩余固体物质的质量；⑤可根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；⑥可根据量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数；⑦用该实验也可测定锌的相对原子质量．以上说法正确的有（ ）A．2个 B．3个 C．4个 D．5个8．有 X、Y、Z 三种金属，能发生以下置换反应：①，②，③。则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为（ ）A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D．Z、X、Y9．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。下列说法正确的是（） A．反应后溶液中可能含有 B．反应后溶液中一定含有 和 C．剩余固体中肯定含银和铜D．剩余固体中肯定含有银10．下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是（ ） A．自行车支架表面喷漆 B．用灯帽盖灭酒精灯火焰C．生石灰需要密封保存 D．白磷浸没在冷水中保存二、非选择题11．阅读下面科普短文。青铜古称“吉金”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色， 故名青铜。运用现代仪器分析青铜器及其锈蚀成分可以帮助我们对青铜器文物进行研究和保护。研究人员利用X射线能谱仪对我国西周晚期某墓地出土的青铜容器、兵器、乐器的成分进行了分析，其中锡含量的分布频次如图。研究人员利用X射线衍射分析技术对“镇国之宝”后母戊鼎西南足部位的锈蚀样品进行分析，结果如下：上述成分中，碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]对青铜文物的危害极大，器物一旦沾染上这种物质，在环境湿度适宜的条件下，就会像患上瘟疫一样传染和蔓延，将会造成溃烂、穿孔，直至彻底瓦解。依据文章内容回答下列问题。（1）青铜名称的由来是 。 （2）由锡含量的分布频次图推断，某件青铜兵器的锡含量可能是_______（填字母序号，下同）。 A．4% B．10% C．18% D．26%（3）后母戊鼎西南足上的锈蚀成分中，属于氧化物的是 。 （4）碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和_________密切相关。 A．氯化物 B．二氧化碳 C．水 D．氮气（5）下列说法不合理的是__________。 A．青铜器的锡含量可能与用途有关B．珍贵的青铜器应保存在绝氧、干燥的环境中C．保护青铜器时，无须关注环境中的氯化物D．后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3和Cu2CO3(OH)212．人类在生产和生活中广泛使用金属． ①用铜丝做电线是利用了铜的 性．②铁石化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、 、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．13．某同学把一块黄铜（铜锌合金）放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对固体和滤液的组成进行探究． （1）该同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出猜想： 猜想①：溶质为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2猜想②：溶质为 （填化学式）（2）请设计简单的实验方案来确定蓝色滤液中的溶质． 14．人类社会的发展离不开金属．（1）“沙里淘金”说明金在自然界中有 形式存在（填“单质”或“化合物”）．（2）下列不属于合金的是 （填字母序号）．A．青铜 B．铝 C．不锈钢 D．焊锡（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生．保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有 等（写出一条即可）．（4）将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质和化学式是 ；取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式是 ．15． （1）生铁 （填“是”或“不是”）金属材料（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。计算所用稀硫酸的溶质的质量分数 。 答案解析部分1．【答案】D【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al； 故答案为：D。2．【答案】A【解析】【解答】A、墨中含有炭黑，其主要成分是碳，水墨画可长时间保存不变色，是因为碳的化学性质在常温下不活泼，说法符合题意。B、铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，说法不符合题意。C、用水能灭火，是因为水汽化吸热，使温度降到着火点以下，说法不符合题意。D、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，说法不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据碳在常温下化学性质稳定分析 B、根据铝和氧气生成氧化铝薄膜分析 C、根据灭火的方法分析 D、根据分子的特性分析3．【答案】B【解析】【解答】A. 地球上除少数不活泼的金属，如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，故正确，不符合题意；B. 地球上的金属资源是有限的，不是取之不尽的，故错误，符合题意；C. 防止金属锈蚀、回收利用废旧金属，这样可保护金属资源和环境，故正确，不符合题意；D. 合理开采矿物、寻找金属的代用品都是保护金属资源的有效途径，故正确，不符合题意；故答案为：B。 【分析】地球上的金属资源是有限的，需要合理开采。4．【答案】C【解析】【解答】碳、氢、氯都属于非金属元素，钠属于金属元素；故答案为：Ｃ 【分析】根据元素名称中带“钅”的为金属元素分析。5．【答案】C【解析】【解答】A.羊毛衫是由天然纤维制成的，故A不符合题意B.塑料盆是由有机合成材料制成的，故B不符合题意C.不锈钢餐具是由金属材料制成的，故C符合题意D.玻璃杯是由无机材料制成的，故D不符合题意故答案为：C【分析】根据金属材料包含合金和纯金属分析6．【答案】C【解析】【解答】A、由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，此选项不符合题意；B、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大，此选项不符合题意；C、设M、N的质量都是z，相对原子质量分别为x、y，生成氢气的质量为m、n， ，解得x＝ ， ，解得y＝ ，因为m＞n，所以x＜y，即N的相对原子质量大于M的相对原子质量，此选项符合题意；D、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的速率快于N和稀盐酸反应生成氢气的速率，此选项不符合题意。故答案为：C。【分析】根据金属与酸反应产生氢气的速率由金属活动性顺序决定，金属活动性顺序越强则与酸反应越快，而当金属元素化合价相同时，产生氢气的质量由相对原子质量决定，相对原子质量越大等质量反应时产生氢气反而越小分析。7．【答案】B【解析】【解答】解：①涉及到气体的反应装置都需要检验装置气密性，故正确；②锌会与稀硫酸反应，铜不会与稀硫酸反应，固体不会完全溶解，故错误；③应该让氢气全部进入装置C中，不能立即移出D中的导管，故错误；④将B中反应剩余物经过过滤、洗涤、干燥、称量记录B中剩余固体物质的质量，故正确；⑤⑥反应剩余的固体就是铜质量，没有称量样品的质量，不能计算混合物中锌的质量分数，故错误；⑦依据参加反应的氢气体积，密度可以计算生成氢气的质量，以及参加反应的锌的质量，可以计算锌的相对原子质量，故正确． 故选：B．【分析】根据涉及到气体的反应装置都需要检验装置气密性，锌会与稀硫酸反应，铜不会与稀硫酸反应，应该让氢气全部进入装置C中，不能立即移出D中的导管，反应剩余的固体就是铜质量，没有称量样品的质量，不能计算混合物中锌的质量分数，依据参加反应的氢气体积，密度可以计算生成氢气的质量，以及参加反应的锌的质量，可以计算锌的相对原子质量进行分析．8．【答案】D【解析】【解答】活动性比氢强的金属能和酸反应放出氢气，活动性比氢弱的金属不能与酸反应放出氢气。①X+H2SO4→XSO4+H2↑，说明X＞H；②Y+HCl→不反应，说明Y＜H；活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，③Z+XSO4→X+ZSO4，说明Z＞X。综合①②③可知，Z＞X＞Y。故答案为：D。 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。9．【答案】D【解析】【解答】A、铁发生置换反应，生成物中铁显+2价，反应后溶液中不可能含有Fe3+，A不符合题意；B、铁发生置换反应，生成物中铁显+2价，反应后溶液中不可能含有Fe3+，且溶液中可能含有铜离子，B不符合题意；C、剩余固体中肯定含银，不一定含有铜，C不符合题意；D、可能只发生了铁与硝酸银溶液的反应，剩余固体中肯定含银，D符合题意。故答案为：D。【分析】在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属在活动性中相距越远，优先反应，据此分析10．【答案】C【解析】【解答】解：A、自行车支架表面喷漆是为了隔绝氧气防止生锈；B、用灯帽盖灭酒精灯火焰是为了隔绝氧气而灭火；C、生石灰需要密封保存是为了防止与水接触；D、白磷浸没在冷水中保存是为了防止与氧气反应；故选C．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质、实验操作方法进行分析解答即可．11．【答案】（1）其铜锈呈青绿色（2）C（3）Cu2O、SnO2（4）A（5）C；D【解析】【解答】（1）因其铜锈呈青绿色，故名青铜；故填：其铜锈呈青绿色；（2）由锡含量的分布频次图推断，青铜兵器的含锡量在14%～22%之间，某件青铜兵器的锡含量可能是18%；故填：C；（3）氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，因此氧化物有Cu2O、SnO2；故填：Cu2O、SnO2；（4）碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]是由铜、氯、氢、氧四种元素组成的，由质量守恒定律可知，碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和氯化物密切相关；故填：A；（5）A．物质的组成决定性质，物质的性质决定其用途，所以青铜器的锡含量可能与用途有关，正确；B．碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和氯化物密切相关，所以珍贵的青铜器保存在绝氧、干燥的环境中正确，正确；C．碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氯化物有关，所以保护青铜器时，需要关注环境中的氯化物，错误；D．由锈蚀样品分析图可知，后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3，并不都含有Cu2CO3(OH)2，错误。故填：CD。 【分析】（1）根据青铜的颜色分析； （2）根据图中所给图像分析，找出 锡含量的分布频次解答； （3）根据氧化物定义分析，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物； （4）根据质量守恒定律分析，反应前后元素种类不变； （5）根据青铜器的成分及生锈的条件分析。12．【答案】导电；化合物；刷漆【解析】【解答】解：①铜具有导电性，铜丝可以做电线；②铁化学性质活泼，它在自然界中主要以化合物的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈． 答案：①导电；②化合物；刷漆；【分析】①根据铜具有导电性解答；②根据铁化学性质活泼，防锈一般是控制生锈的条件完成．13．【答案】（1）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3（2）取少量蓝色滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸（或其他含氯离子的盐溶液）；有白色沉淀产生【解析】【解答】解：（1）将黄铜（铜锌合金）放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．当锌的量不足时，溶液中的溶质可能有：硝酸锌和硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；故猜想②：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3（2）方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝，如果铜丝表面无变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想①成立；如果铜丝表面有银白色固体析出，说明了溶液中有硝酸银，则猜想②成立； 方案二：可以根据稀盐酸（或其他氯化物溶液）与硝酸银的反应鉴别溶液中是否含有硝酸银，所以，取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸（或其他含氯离子的盐溶液），如果滤液无明显变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想①成立；如果生成白色沉淀，说明了溶液中有硝酸银，则猜想②成立．故答案为：（1）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3（2）【分析】（1）根据锌、铜与硝酸银溶液的反应进行分析；（2）根据稀盐酸（或其他氯化物溶液）与硝酸银的反应分析溶液中的溶质．14．【答案】（1）单质（2）B（3）金属的回收利用（4）Cu；Cu（NO3）2【解析】【解答】解：（1）元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在．故答案为：单质；（2）A、青铜是铜和锌的合金；B、铝是单质；C、不锈钢是铁合金；D、焊锡是锡和铅的合金；故选B．（3）保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品；故答案为：金属的回收利用．（4）锌、铝、银、铜三者的金属活动性顺序为铝＞锌＞铜＞银，往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝和锌，先置换最弱的金属，然后再置换较强的；取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定无铝和锌，因为铝和锌能与酸反应产生氢气；由于银的活动性最弱，所以银一定会被置换，故滤渣中一定有银；滤渣中可能含有的是铜，故填：Cu；取滤液滴加氯化钠溶液．无明显现象，所以判断滤液中一定不含有硝酸银；铝和锌全部参加反应，故滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铝；铜是否全部被置换无法确定，故滤液中可能含有的物质是硝酸铜，故填Cu（NO3）2【分析】（1）根据金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在进行解答；（2）根据合金的特点分析即可．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金是混合物；（3）根据保护金属资源的有效途径、措施，进行分析解答本题；（4）根据已有的金属活动性顺序进行分析解答即可，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢气的金属能与酸反应生成氢气．理解元素的存在形式与其化学性质间的联系，理解合金的含义、金属的锈蚀、金属的化学性质等知识，是解题的前提．15．【答案】（1）是（2）9.8%【解析】【解答】（1）金属材料包括金属和金属的合金，生铁是铁的合金，故生铁是金属材料；故填：是； （2）由图像可知，生铁消耗稀硫酸的质量是100g，生成氢气的质量为0.2g解：设所用稀硫酸的溶质的质量分数为xx=9.8%答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为9.8% 【分析】（1）金属材料包括纯金属和金属的合金。生铁和钢是铁的合金。 （2）先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。 Cu2Cl(OH)3Cu2OCu2CO3(OH)2SnO2其他①98%2%000②5%95%000③29%34%12%025%④61%04%9%26%实验操作实验现象结论 猜想②成立实验操作实验现象结论取少量蓝色滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸（或其他含氯离子的盐溶液）有白色沉淀产生猜想②成立
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