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沪教版 (上海)九年级第一学期第二单元 浩瀚的大气2.2 神奇的氧气同步训练题
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这是一份沪教版 (上海)九年级第一学期第二单元 浩瀚的大气2.2 神奇的氧气同步训练题，文件包含24氧气的制备原卷版docx、24氧气的制备解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共68页， 欢迎下载使用。
知识01氧气的性质
一、氧气的物理性质
通常情况下，氧气是一种无色、无味、难于水的气体，密度比空气大。在一定条件下三态间可以互相转化，在液态和固态时氧气均为淡蓝色 。
二、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质很活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。
（1）氧气能使带火星的木条复燃，燃着的木条烧得更旺。
（2）碳跟氧气反应：木炭+氧气二氧化碳
化学方程式：C+O2CO2
现象：木炭在空气中红热（红光），不能燃烧；在氧气中燃烧发出白光，放热。
结论：产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（3）硫跟氧气反应：硫磺+氧气二氧化硫
化学方程式：S+O2SO2
现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成 有刺激性气味的气体。
结论：产生一种有刺激性气味的气体。
（4）磷跟氧气反应：磷+氧气五氧化二磷
化学方程式： 4P+5O22P2O5
现象：磷在空气中黄白色的光，产生大量白烟；在氧气中发出耀眼白光，产生大量白烟。
结论：有白色固体生成。
（5）蜡烛跟氧气反应：
现象：蜡烛在空气中光亮火焰；在氧气中火焰明亮，发出白光。
结论：瓶壁有水雾，生成能使石灰水变浑浊的气体。
（6）铁跟氧气反应：铁+氧气四氧化三铁
化学方程式： 3Fe+2O2Fe3O4
现象：铁丝在空气中红热，不能燃烧，却能在氧气中燃烧。剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成
黑色固体。
结论：有黑色固体生成。
（7）镁跟氧气反应：镁+氧气氧化镁
化学方程式： 2Mg+O22MgO
现象：镁在空气中持续燃烧，有白光产生，产生大量白烟；在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，伴有白烟。
结论：有白色粉末生成。
实验时的注意事项总结
①在铁丝燃烧的实验中，为什么要用光亮的铁丝，而不用生锈的铁丝？
光亮的铁丝，铁和氧气才能直接接触，才确保实验成功。
②为什么要等火柴即将燃尽再插入氧气瓶中？
火柴燃烧也会消耗氧气，避免消耗过多的氧气导致铁丝不能燃烧。
③硫、铁在充满氧气的集气瓶中燃烧时，为什么在集气瓶中都要装水？
在做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶里预先装少量的水是为防止高温熔融物炸裂瓶底；
在做硫在氧气中燃烧实验时，在集气瓶里预先装少量的水是为了吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气.
4.烟、雾、气三者是不同的，烟是大量固体细小微粒扩散到空气中的现象；雾是气体与水形成的小液滴在空气中形成的现象；气即气体，条件不变化无论静置多久仍是气体。
氧气的用途
氧气的用途:是供给呼吸和支持燃烧。
【要点】
1.供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。
2.支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。
氧气检验
氧气能使带火星的小木条复燃。
【要点】
1.检验原理：利用氧气能支持燃烧（助燃性）的性质。
2.操作方法：将一根带火星的小木条伸入该气体中。
3.现象：带火星的木条复燃。
五、化学反应类型
（1）含氧化合物：含有氧元素的化合物。
（2）氧化物：有两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物。
3.化合反应：反应有多种，而生成物只有一种的反应
4.氧化反应：反应物有氧气参与的反应
5.缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢无明显的发光放热现象，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。举例：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都属于缓慢氧化。
注意：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
如：氧化钙＋水氢氧化钙（是化合反应，但不是氧化反应）
石蜡＋氧气 二氧化碳＋水（是氧化反应，但不是化合反应）
铁+氧气四氧化三铁（既是化合反应，又是氧化反应）
一 反应现象
例1（2023·上海嘉定·统考一模）物质在氧气中燃烧，现象正确的是
A．红磷：大量白雾B．铁丝：火星四射
C．木炭：发出红光D．硫粉：生成二氧化硫
【变式1-1】下列说法正确的是
A．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
B．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量
C．铁丝在氧气中燃烧，产生火焰，并生成一种黑色固体
D．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
【变式1-2】（2023秋·上海·九年级假期作业）下列实验中水的主要作用解释错误的是
A．冷却溅落的熔化物B．读出消耗氧气的体积
C．排出集气瓶中的空气，收集的气体更纯D．吸收热量
【变式1-3】（2023秋·上海·九年级随堂练习）分析硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答有关问题。
(1)从操作角度：三种可燃物都要自上而下 （选填“缓慢”或“快速”）伸入氧气瓶中。铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要 时再伸入充满氧气的集气瓶中，集气瓶里放入少量水的作用是 。
(2)从现象角度：木炭在氧气燃烧现象为 ；铁丝在氧气中燃烧现象为 ；硫在空气中燃烧现象为 。影响它们燃烧剧烈程度的因素是 。
二 化合反应与氧化反应
例1（2021秋·上海静安·九年级上海市民办扬波中学校考阶段练习）某同学在复习化学基本概念时归纳出了大多数概念常存在如下三种关系：
分析上述图示后，请你结合所学知识，判断如下三组中的概念X、Y分别属于何种关系（在空格中填写“并列关系”、“包含关系”、“交叉关系”）
【变式1-1】（不定向）（2023·上海·九年级专题练习）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是
A．B．
C．D．
【变式1-2】（2023秋·上海·九年级假期作业）下列关于“物质——在氧气中燃烧的现象——所属反应类型”的描述均正确的是
A．铁丝——火星四射——化合反应
B．硫——微弱淡蓝色火焰——化合反应
C．磷——大量白雾——氧化反应
D．木炭——发出白光，生成二氧化碳——化合反应
【变式1-3】（不定向）（（2022·上海奉贤·统考一模）关于化合反应说法正确的是
A．氧化反应一定是化合反应
B．有单质参加的反应一定是化合反应
C．化合反应中生成物中元素的存在形态一定是化合态
D．化合反应中生成物的物质的量可能等于反应物的物质的量之和
二 氧气的性质
例1（2023秋·上海·九年级假期作业）下列关于氧气的说法中正确的是
A．氧气参与燃烧是高能燃料
B．工业上的氧气一般加压贮存在黄色钢瓶中
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D．低温下氧气可以变成白色雪花状固体
【变式1-1】如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是
A．I类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量B．I，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C．S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟D．Fe在I、Ⅱ两类反应中的产物不相同
知识02 氧气的制法
一、氧气的工业制法（ 分离液态空气）
先将空气加压降温至-200℃，空气变成液态：升温至-195℃，氮气逸出；再升温至-183℃，氧气逸出。
原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。——是物理变化
具体过程:
氧气的实验室制法
Ⅰ（加热氯酸钾分解制氧气）
反应原理：
文字表达式：氯酸钾 二氧化锰
△
氯化钾 + 氧气
符号表达式：KClO3 MnO2
△
KCl + O2
2、实验装置：（固+固加热型）
Ⅱ（双氧水分解制氧气）
反应原理：
文字表达式：过氧化氢 水 + 氧气
符号表达式：2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑
2.制取装置：如图所示为“固—液不加热型”
使用该装置制取氧气的优点：
过氧化氢（俗称双氧水）遇到二氧化锰分解放出氧气的速度相当快，
本装置中使用分液漏斗代替长颈漏斗的最大优点是能够分批分量地加人反应物，从而很好地控制反应速度。
3、收集方法：用排水法或向上排空气法收集
[思考]：用排水法收集氧气，利用了氧气的什么性质？ 向上排空气法收集氧气利用了氧气的什么性质？
多功能瓶的总结
4、实验步骤
① 连：连接装置，先下后上，从左到右的顺序。
② 查：检查装置气密性，将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，
松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。
③ 装：装入药品（药匙或纸槽）
试管口塞一团棉花，防止加热时粉末进入导气管，堵塞导管。
④ 定：固定试管时，试管口应略向下倾斜（防止生成的冷凝水回流使试管底部炸裂）
铁夹应夹在试管的中上部，导管伸入试管稍露出橡皮塞，利于产生的气体排出。
⑤ 点：加热药品，先使试管均匀受热（预热），后在固体药品部位用酒精灯外焰加热。
⑥ 收：收集气体。
排水法收集
集气瓶装满水倒扣在水中，导管略伸进集气瓶口，当气泡连续均匀冒出时开始收集（因为开始排出的气体是空气，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大，正放)，防止气体逸出。
向上排空气法收集
集气瓶正放在桌面上，导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气），验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气已收集满。
⑦移：先将导管移出水面
⑧熄：再停止加热
简称为：查—装—定—点—收—离—熄（茶庄定点收利息）
5 检验与验满：
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。多功能瓶在出气口验满。
注意事项的总结
a.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
用排水法收集气体时，刚开始产生的气体不能收集，因为气体不纯，有空气存在，应该在当导管口的气泡连续并均匀地放出时，再进行收集。
d.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
三、基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（“多变一”）
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（“一变多”）
非基本反应类型：
氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（注意：是“氧”而不只是限于“氧气”）
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
四、催化剂
1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
2.特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变）
3.理解： ①催化剂不能改变生成物的质量
②催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）
③一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种
证明某物质是催化剂：
同时满足
即为催化剂
①证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验；
②证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；
③证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。
拓展：影响某反应的反应速率的因素
反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。
一 氧气的工业制法
例1（2020·上海青浦·统考一模）对于分离液态空气得到较纯净氧气的过程，以下分析不正确的是
A．该过程主要是物理变化
B．利用了气体沸点高低不同
C．氧元素从化合态变为游离态
D．先分离出氮气，再分离出氧气
【变式1-1】（不定向）（2023·上海静安·统考一模）下图关于工业上“分离液态空气法”制氧气，说法中正确的是
A．此方法制氧气的原料来源广泛B．该分离过程是物理变化
C．说明液氧比液氮沸点低D．该液体物质是纯净的氧气
二 氧气的实验室制法
例1．（2023中学校考三模）实验室制取某些气体的装置如图。下列说法错误的是（ ）
A．装置①和④组合可以用来制取氧气B．装置②和⑤组合可以用来制取氢气
C．装置②和③组合可以用来制取二氧化碳D．装置②可以随时添加液体药品
【变式1-1】某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体所具备的物理性质应是（ ）
A．易溶于水，密度比空气大B．易溶于水，密度比空气小
C．难溶于水，密度比空气大D．难溶于水，密度比空气小
【变式1-2】实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）
A．实验前先检查装置的气密性，再装药品
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．待集气瓶里的水排完以后，先将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导管
【变式1-3】下图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是（ ）
A．排水法收集氧气时，由a口进气B．排空气法收集氢气时，由b口进气
C．排水法收集氢气时，由b口进气D．排空气法收集二氧化碳时，由a口进气
例2（2021·上海杨浦·统考一模）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如下图。分析正确的是
A．反应结束时能收集到（a-b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变
D．在 0～t1时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大
【变式1-1】（2021·上海宝山·统考一模）在双氧水制氧气实验中，某些变量与时间的变化关系如图所示，图中纵坐标 y 可以表示的变量是
A．氢元素质量B．氧元素质量
C．水的质量D．氧气质量
【变式1-2】（2021·上海·模拟预测）根据如图实验装置请回答：
Ⅰ.写出仪器a和b的名称是 、 。
Ⅱ.检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹， ，则气密性良好。
Ⅲ.加热氯酸钾和二氧化锰混合物的化学方程式为 。
①.若需制取较纯的氧气，选择的装置组合为 (填字母)，仪器选择的依据是 (填字母)；
A属于固固加热型的反应 B 属于固液加热型的反应
C 制取的气体密度比空气大 D 制取的气体不易溶于水
②上述混合物中的氯酸钾是 色固体；反应后的固体中二氧化锰的质量分数将 (填“增大”、“减少”、“不变”)；充分反应后需要从剩余固体中提取二氧化锰的操作是溶解、 、洗涤、干燥。
Ⅳ 用双氧水和二氧化锰制氧气的的化学方程式为 ，判断用C装置收集满氧气的方法是 。
Ⅴ 实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰二种固体混合物的方法制备甲烷。
①根据上图选择的发生装置为 (填字母)；
② 实验中可以用装置E收集甲烷，说明甲烷具有 的物理性质；
③ 实验中还可以用装置D而不用装置C收集甲烷，由此反映了甲烷的密度比空气 (填“大”或“小”)。
三 催化剂与分解反应
例1（2023秋·上海·九年级随堂练习）属于分解反应的是
A．C+2CuO2Cu+CO2↑B．2Mg＋O22MgO
C．2CO+O22CO2D．CaCO3CaO + CO2↑
【变式1-1】（2021·上海静安·统考一模）属于分解反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
例2（2023·上海·模拟预测）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。
(1)实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是 ；用排水法收集氧气，是因为氧气 (选填“易”或“不易”)溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是 。
(2)FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
i．初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。
ii．写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据： 。
【变式1-1】（2023·上海徐汇·统考二模）实验室中常用H2O2溶液制各氧气，用下图所示的装置和下表所示的实验探究获得平稳气流的方法。
(1)写出实验①中制备氧气的化学方程式 。
(2)用排水法收集氧气，是因为氧气 （选填“易”或“不易”）溶于水。上图装置中导管a应与导管 （选填“b”或“c”）相连接。
(3)若用实验①和②比较H2O2的浓度对生成气流快慢的影响，则实验②中应加入H2O2溶液的体积为 mL。
(4)从实验 （填实验编号）可比较温度对生成气流快慢的影响，得到结论：温度越高，生成气流越 （选填“快”或“慢”）。
(5)实验④和⑤能否用于比较不同盐酸盐对H2O2分解的催化效果？理由是 。
基础巩固
1（2022秋·上海奉贤·九年级校联考期中）下列不属于硫磺在氧气中燃烧现象的是
A．放出热量B．蓝紫色火焰
C．淡蓝色火焰D．有刺激性气味的气体生成
2（2023秋·上海·九年级假期作业）下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A．火星四射B．产生大量白雾C．放出热量D．生成黑色固体
3．（2023秋·上海·九年级假期作业）氧气是空气的主要成分之一，下列说法不正确的是
A．O2可以从空气中分离B．液态的O2是一种淡蓝色液体
C．液态的O2具有可燃性D．O2在医疗上可用以供给呼吸
4．（2023秋·上海·九年级假期作业）下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放热
B．碳在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成二氧化碳
C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
5．（2023秋·上海·九年级随堂练习）下列属于分解反应的是
A．B．
C．D．
6．（2023秋·上海·九年级随堂练习）关于化合反应、氧化反应的说法中，正确的是
A．物质和氧气发生的反应一定是氧化反应
B．化合反应中各元素的存在形态一定发生改变
C．化合反应一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应
D．有两种物质参加的反应一定是化合反应
7．（2020秋·上海·九年级校考期中）下列反应中既属于化合反应，又属于氧化反应的是
A．B．
C．D．
8（2019秋·上海嘉定·九年级统考期中）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
9．（2020秋·上海嘉定·九年级统考期中）下列说法正确的是
A．纯净物是由同种分子(或原子)构成的
B．含有氧元素的化合物，不一定是氧化物
C．化合反应一定是由两种物质参加反应，生成一种物质
D．由不同种元素组成的物质一定是化合物
10.实验室用 KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性B．加热KMnO4制O2
C．验证O2已集满D．硫在O2中燃烧
11（校考三模）如图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是
A．B和E组合可以用来实验室制取并收集干燥的O2
B．实验室里用装置A制备氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑
C．图F中集气瓶内盛少量水的作用是吸收二氧化硫，减少污染
D．若用图G装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2都从c端进入
12（2023·统考二模）某小组利用下图所示微型实验装置进行实验。
(1)将注射器中的液体注入玻璃管后，甲处反应的化学方程式为 。片刻后，在装置尾部套上小气球，请解释小气球逐渐变大的原因 。
(2)一段时间后，加热乙处玻璃管，观察到玻璃管内的硫燃烧，该实验现象是 。
13（统考三模）下图是实验室制取气体的常用装置：
实验室较环保的制取O2的反应的化学方程式为 ，应选用的发生装置为 ；若用D装置收集氧气并在b口用带火星的木条验满，请在图中将导管补画完整 。
14（2023秋·上海·九年级假期作业）地球上的动植物都离不开氧气，请根据氧气的性质、应用回答下列问题：
(1)装满氧气的集气瓶，按图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙燃烧更旺。上述实验说明了氧气具有的两点性质是：① ②
(2)氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的应用；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。请你从以上两个方面各举两例予以说明：
I：应用氧气：① ，② ；
II：隔绝氧气：① ，② ；
15（2023·上海浦东新·统考二模）实验小组探究影响H2O2溶液对化学反应速率的因素。
(1)用H2O2溶液和MnO制取较纯氧气，为使反应平稳进行，可选择的发生装置如图中的 ，采用的收集方法是 ，发生反应的化学方程式为 。
(2)用下图装置探究反应物浓度和温度对H2O2溶液反应速率的影响，记录实验现象如下表：
分析表中现象可得出： （选填“升高”或“降低”）温度， ，都可加快H2O2溶液的反应速率。
(3)为探究催化剂（MnO2和CuO）对H2O2溶液反应速率的影响，设计如下装置进行实验，测得反应后70秒内的O2含量如下图所示。
I、对比分析哪两条曲线，可说明催化剂能加快H2O2溶液反应速率？ 。
II、和CuO相比，MnO2能使H2O2分解得更快，判断依据是 。
模考训练
1．（2023·上海长宁·统考一模）对氧气的认识正确的是
A．空气中氧气的质量分数约为B．空气中氧气的体积分数约为
C．木炭在空气中燃烧比在氧气中燃烧更旺D．铁丝在空气中剧烈燃烧
2（2023·上海普陀·统考一模）下列物质在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是
A．白磷B．硫粉C．铁丝D．木炭
3.（2018·上海崇明·校联考二模）关于氧气的说法不正确的是
A．可以支持燃烧B．空气中质量分数约21%
C．氧元素以游离态存在D．与臭氧(O3)互为同素异形体
4.（2023·上海徐汇·统考一模）实验室中常用双氧水制备氧气，下列说法错误的是
A．化学方程式为
B．该反应属于分解反应
C．用分液漏斗滴加双氧水可以控制生成氧气的速率
D．可用向下排空气法收集氧气
5.（2022·上海徐汇·统考模拟预测）以下是氯酸钾制氧气的实验操作要点
①试管口要略向下倾斜
②先预热试管，再集中加热
③实验结束时，先将导管移出水槽再停止加热
它们的目的都是为了防止
A．温度过高B．反应太慢C．试管破裂D．水倒流
6.（2022·上海宝山·统考模拟预测）下列实验中水的主要作用解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
7.．（2022·上海长宁·统考一模）关于实验室制取氧气的操作，描述正确的是
A．分别取等量的氯酸钾和二氧化锰，依次加入到试管底部并混合均匀
B．由上至下，从右向左组装仪器
C．集气瓶装满水，倒放在水槽中，并将导管伸入集气瓶中
D．反应停止后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
8.（2020·上海长宁·统考二模）与氧气有关的实验中错误的是
A．制取
B．收集
C．验满
D．性质
9.（2022·上海黄浦·统考一模）工业上分离空气得到氧气，是利用各组分具有不同的
A．沸点B．密度C．溶解性D．熔点
10.（不定向）（2021·上海嘉定·统考二模）下图是用“W”型玻璃管进行的微型实验，注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是
A．若 a 处是红磷，能看到红磷上方产生大量烟雾
B．若 a 处粉末是硫粉，b 处可连接盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置
C．过氧化氢分解的产物是氧气和氢气
D．该微型实验的一个优点是节约药品
11．（不定项）（2021·上海崇明·统考一模）实验方案能达到目的的是（ ）
A．用无色酚酞试液检验CaO中是否含有
B．用二氧化锰鉴别双氧水（过氧化氢溶液）和水
C．用灼烧的方法除去氧化钙中的少量碳酸钙
D．通过足量生石灰除去二氧化碳中的少量水蒸气
12（2021·上海徐汇·上海市世界外国语中学校考一模）实验室制取氧气并进行相关实验。
①双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式是 。
②探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下：
根据上述实验数据得出的结论是 。在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由 。
③双氧水分解也可用氧化铜作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈 色。设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。
13（2020·上海虹口·统考一模）实验室常用的气体制取装置如下。
（1）写出编号仪器的名称：a ，b 。
（2）选用装置 B 作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是 。用D 装置收集氧气，检验氧气集满的方法是 （写明操作、现象、结论）。
（3）用 C 装置收集一瓶氧气，将盛有白色硫酸铜粉末的燃烧匙伸入该集气瓶中（如图 F 所示），白色粉末变蓝，说明收集到的氧气中含有 。
（4）某小组同学欲探究不同体积分数的氧气中，带火星木条的复燃情况。
I甲同学欲收集体积分数为 40%的氧气：先将集气瓶中注入 40%体积的水，如上图中 G 所示，然后用排水法收集氧气。乙同学认为该方法得到的氧气体积分数不是 40%，理由是 。
II改进后继续实验，部分数据如下，可以得出的结论是 。
（5）分析上述相关实验结论，写出排水法和向上排空气法收集氧气各自的一个优点。
14（2021·上海徐汇·统考一模）化学兴趣小组同学为了证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”，设计如下实验；
(1)请补充填写下表中的空格
(2)表中实验一和实验二起的作用是 。
(3)有同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，并另补充设计了两个实验：
①称量实验三反应前和反应后二氧化锰的质量，其目的是 。；
②把①称量后的二氧化锰加入到盛有过氧化氢溶液的试管中，其目的是 。
15．（2020·上海青浦·统考一模）某兴趣小组对KClO3制取氧气的催化剂进行研究，在相同装置、相同的加热条件下，完成表中实验：
（1）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是
（2）由实验1和实验4可知，KCl （填“有”成“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因： 。
（3）要比较KClO3制取氧气反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内 。
学习目标
重难点
1、了解工业制氧气的方法及原理
2、掌握两种实验室制备氧气的方法、气体的收集装置及操作注意事项
重点：掌握氧气与常见金属及非金属物质反应的现象及方程式的书写
组别
概念X
概念Y
所属关系
①
氧化反应
化合反应
②
氧化物
含氧化合物
③
纯净物
混合物
组分
氮气
氧气
二氧化碳
氩气
氖气
氦气
沸点（℃）
-195.8
-183
-78.4
-185.7
-246
-268.9
实验
编号
试剂
温度
（℃）
收集一瓶气体的时间
（秒）
①
50mL 5％H2O2溶液
5g MnO2
20
12
②
XmL 3％H2O2溶液
5g MnO2
20
61
③
50mL 5％H2O2溶液
5g MnO2
50
7
④
50mL 5％H2O2溶液
5g CuCl2
20
31
⑤
50mL 5％H2O2溶液
5g FeCl3溶液
20
48
试管
A
B
C
浓度
10% H2O2溶液
15％H2O2溶液
20％H2O2溶液
温度
50℃
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
60℃
无明显气泡
极少世气泡
少量气泡
70℃
极少量气泡
少量气泡
较多气泡
A
铁丝在氧气中燃烧
冷却溅落的熔化物
B
测定空气中氧气的含量
读出消耗氧气的体积
C
排水法收集氧气
排出集气瓶中的空气，收集的气体更纯
D
硫在氧气中燃烧
吸收热量
氧气体积分数（%）
30
40
60
70
带火星的木条
不变
稍亮
复燃
复燃
步骤
现象
结论
氧化铜化学性质没有改变
氧气体积分数
90%
80%
70%
60%
40%
30%
带火星的木条
复燃
复燃
复燃
复燃
稍亮
不变
实验步骤
实验现象
实验结论或总结
各步骤结论
总结
实验一
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
水没有分解产生气体
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
取5%的过氧化氢
溶液于试管中，伸
入带火星的木条
有少量气泡产生，带火星木条不复燃
说明过氧化氢能分解产生氧气，但是反应慢
实验三
取5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条
产生大量气泡，带
火星木条复燃
二氧化锰能加快过氧化氢分解，化学方程式为
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
知识01氧气的性质
一、氧气的物理性质
通常情况下，氧气是一种无色、无味、难于水的气体，密度比空气大。在一定条件下三态间可以互相转化，在液态和固态时氧气均为淡蓝色 。
二、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质很活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。
（1）氧气能使带火星的木条复燃，燃着的木条烧得更旺。
（2）碳跟氧气反应：木炭+氧气二氧化碳
化学方程式：C+O2CO2
现象：木炭在空气中红热（红光），不能燃烧；在氧气中燃烧发出白光，放热。
结论：产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（3）硫跟氧气反应：硫磺+氧气二氧化硫
化学方程式：S+O2SO2
现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成 有刺激性气味的气体。
结论：产生一种有刺激性气味的气体。
（4）磷跟氧气反应：磷+氧气五氧化二磷
化学方程式： 4P+5O22P2O5
现象：磷在空气中黄白色的光，产生大量白烟；在氧气中发出耀眼白光，产生大量白烟。
结论：有白色固体生成。
（5）蜡烛跟氧气反应：
现象：蜡烛在空气中光亮火焰；在氧气中火焰明亮，发出白光。
结论：瓶壁有水雾，生成能使石灰水变浑浊的气体。
（6）铁跟氧气反应：铁+氧气四氧化三铁
化学方程式： 3Fe+2O2Fe3O4
现象：铁丝在空气中红热，不能燃烧，却能在氧气中燃烧。剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成
黑色固体。
结论：有黑色固体生成。
（7）镁跟氧气反应：镁+氧气氧化镁
化学方程式： 2Mg+O22MgO
现象：镁在空气中持续燃烧，有白光产生，产生大量白烟；在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，伴有白烟。
结论：有白色粉末生成。
实验时的注意事项总结
①在铁丝燃烧的实验中，为什么要用光亮的铁丝，而不用生锈的铁丝？
光亮的铁丝，铁和氧气才能直接接触，才确保实验成功。
②为什么要等火柴即将燃尽再插入氧气瓶中？
火柴燃烧也会消耗氧气，避免消耗过多的氧气导致铁丝不能燃烧。
③硫、铁在充满氧气的集气瓶中燃烧时，为什么在集气瓶中都要装水？
在做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶里预先装少量的水是为防止高温熔融物炸裂瓶底；
在做硫在氧气中燃烧实验时，在集气瓶里预先装少量的水是为了吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气.
4.烟、雾、气三者是不同的，烟是大量固体细小微粒扩散到空气中的现象；雾是气体与水形成的小液滴在空气中形成的现象；气即气体，条件不变化无论静置多久仍是气体。
氧气的用途
氧气的用途:是供给呼吸和支持燃烧。
【要点】
1.供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。
2.支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。
氧气检验
氧气能使带火星的小木条复燃。
【要点】
1.检验原理：利用氧气能支持燃烧（助燃性）的性质。
2.操作方法：将一根带火星的小木条伸入该气体中。
3.现象：带火星的木条复燃。
五、化学反应类型
（1）含氧化合物：含有氧元素的化合物。
（2）氧化物：有两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物。
3.化合反应：反应有多种，而生成物只有一种的反应
4.氧化反应：反应物有氧气参与的反应
5.缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢无明显的发光放热现象，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。举例：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都属于缓慢氧化。
注意：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
如：氧化钙＋水氢氧化钙（是化合反应，但不是氧化反应）
石蜡＋氧气 二氧化碳＋水（是氧化反应，但不是化合反应）
铁+氧气四氧化三铁（既是化合反应，又是氧化反应）
一 反应现象
例1（2023·上海嘉定·统考一模）物质在氧气中燃烧，现象正确的是
A．红磷：大量白雾B．铁丝：火星四射
C．木炭：发出红光D．硫粉：生成二氧化硫
【变式1-1】下列说法正确的是
A．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
B．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量
C．铁丝在氧气中燃烧，产生火焰，并生成一种黑色固体
D．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
【变式1-2】（2023秋·上海·九年级假期作业）下列实验中水的主要作用解释错误的是
A．冷却溅落的熔化物B．读出消耗氧气的体积
C．排出集气瓶中的空气，收集的气体更纯D．吸收热量
【变式1-3】（2023秋·上海·九年级随堂练习）分析硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答有关问题。
(1)从操作角度：三种可燃物都要自上而下 （选填“缓慢”或“快速”）伸入氧气瓶中。铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要 时再伸入充满氧气的集气瓶中，集气瓶里放入少量水的作用是 。
(2)从现象角度：木炭在氧气燃烧现象为 ；铁丝在氧气中燃烧现象为 ；硫在空气中燃烧现象为 。影响它们燃烧剧烈程度的因素是 。
二 化合反应与氧化反应
例1（2021秋·上海静安·九年级上海市民办扬波中学校考阶段练习）某同学在复习化学基本概念时归纳出了大多数概念常存在如下三种关系：
分析上述图示后，请你结合所学知识，判断如下三组中的概念X、Y分别属于何种关系（在空格中填写“并列关系”、“包含关系”、“交叉关系”）
【变式1-1】（不定向）（2023·上海·九年级专题练习）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是
A．B．
C．D．
【变式1-2】（2023秋·上海·九年级假期作业）下列关于“物质——在氧气中燃烧的现象——所属反应类型”的描述均正确的是
A．铁丝——火星四射——化合反应
B．硫——微弱淡蓝色火焰——化合反应
C．磷——大量白雾——氧化反应
D．木炭——发出白光，生成二氧化碳——化合反应
【变式1-3】（不定向）（（2022·上海奉贤·统考一模）关于化合反应说法正确的是
A．氧化反应一定是化合反应
B．有单质参加的反应一定是化合反应
C．化合反应中生成物中元素的存在形态一定是化合态
D．化合反应中生成物的物质的量可能等于反应物的物质的量之和
二 氧气的性质
例1（2023秋·上海·九年级假期作业）下列关于氧气的说法中正确的是
A．氧气参与燃烧是高能燃料
B．工业上的氧气一般加压贮存在黄色钢瓶中
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D．低温下氧气可以变成白色雪花状固体
【变式1-1】如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是
A．I类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量B．I，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C．S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟D．Fe在I、Ⅱ两类反应中的产物不相同
知识02 氧气的制法
一、氧气的工业制法（ 分离液态空气）
先将空气加压降温至-200℃，空气变成液态：升温至-195℃，氮气逸出；再升温至-183℃，氧气逸出。
原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。——是物理变化
具体过程:
氧气的实验室制法
Ⅰ（加热氯酸钾分解制氧气）
反应原理：
文字表达式：氯酸钾 二氧化锰
△
氯化钾 + 氧气
符号表达式：KClO3 MnO2
△
KCl + O2
2、实验装置：（固+固加热型）
Ⅱ（双氧水分解制氧气）
反应原理：
文字表达式：过氧化氢 水 + 氧气
符号表达式：2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑
2.制取装置：如图所示为“固—液不加热型”
使用该装置制取氧气的优点：
过氧化氢（俗称双氧水）遇到二氧化锰分解放出氧气的速度相当快，
本装置中使用分液漏斗代替长颈漏斗的最大优点是能够分批分量地加人反应物，从而很好地控制反应速度。
3、收集方法：用排水法或向上排空气法收集
[思考]：用排水法收集氧气，利用了氧气的什么性质？ 向上排空气法收集氧气利用了氧气的什么性质？
多功能瓶的总结
4、实验步骤
① 连：连接装置，先下后上，从左到右的顺序。
② 查：检查装置气密性，将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，
松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。
③ 装：装入药品（药匙或纸槽）
试管口塞一团棉花，防止加热时粉末进入导气管，堵塞导管。
④ 定：固定试管时，试管口应略向下倾斜（防止生成的冷凝水回流使试管底部炸裂）
铁夹应夹在试管的中上部，导管伸入试管稍露出橡皮塞，利于产生的气体排出。
⑤ 点：加热药品，先使试管均匀受热（预热），后在固体药品部位用酒精灯外焰加热。
⑥ 收：收集气体。
排水法收集
集气瓶装满水倒扣在水中，导管略伸进集气瓶口，当气泡连续均匀冒出时开始收集（因为开始排出的气体是空气，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大，正放)，防止气体逸出。
向上排空气法收集
集气瓶正放在桌面上，导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气），验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气已收集满。
⑦移：先将导管移出水面
⑧熄：再停止加热
简称为：查—装—定—点—收—离—熄（茶庄定点收利息）
5 检验与验满：
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。多功能瓶在出气口验满。
注意事项的总结
a.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
用排水法收集气体时，刚开始产生的气体不能收集，因为气体不纯，有空气存在，应该在当导管口的气泡连续并均匀地放出时，再进行收集。
d.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
三、基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（“多变一”）
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（“一变多”）
非基本反应类型：
氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（注意：是“氧”而不只是限于“氧气”）
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
四、催化剂
1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
2.特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变）
3.理解： ①催化剂不能改变生成物的质量
②催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）
③一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种
证明某物质是催化剂：
同时满足
即为催化剂
①证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验；
②证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；
③证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。
拓展：影响某反应的反应速率的因素
反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。
一 氧气的工业制法
例1（2020·上海青浦·统考一模）对于分离液态空气得到较纯净氧气的过程，以下分析不正确的是
A．该过程主要是物理变化
B．利用了气体沸点高低不同
C．氧元素从化合态变为游离态
D．先分离出氮气，再分离出氧气
【变式1-1】（不定向）（2023·上海静安·统考一模）下图关于工业上“分离液态空气法”制氧气，说法中正确的是
A．此方法制氧气的原料来源广泛B．该分离过程是物理变化
C．说明液氧比液氮沸点低D．该液体物质是纯净的氧气
二 氧气的实验室制法
例1．（2023中学校考三模）实验室制取某些气体的装置如图。下列说法错误的是（ ）
A．装置①和④组合可以用来制取氧气B．装置②和⑤组合可以用来制取氢气
C．装置②和③组合可以用来制取二氧化碳D．装置②可以随时添加液体药品
【变式1-1】某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体所具备的物理性质应是（ ）
A．易溶于水，密度比空气大B．易溶于水，密度比空气小
C．难溶于水，密度比空气大D．难溶于水，密度比空气小
【变式1-2】实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）
A．实验前先检查装置的气密性，再装药品
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．待集气瓶里的水排完以后，先将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导管
【变式1-3】下图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是（ ）
A．排水法收集氧气时，由a口进气B．排空气法收集氢气时，由b口进气
C．排水法收集氢气时，由b口进气D．排空气法收集二氧化碳时，由a口进气
例2（2021·上海杨浦·统考一模）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如下图。分析正确的是
A．反应结束时能收集到（a-b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变
D．在 0～t1时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大
【变式1-1】（2021·上海宝山·统考一模）在双氧水制氧气实验中，某些变量与时间的变化关系如图所示，图中纵坐标 y 可以表示的变量是
A．氢元素质量B．氧元素质量
C．水的质量D．氧气质量
【变式1-2】（2021·上海·模拟预测）根据如图实验装置请回答：
Ⅰ.写出仪器a和b的名称是 、 。
Ⅱ.检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹， ，则气密性良好。
Ⅲ.加热氯酸钾和二氧化锰混合物的化学方程式为 。
①.若需制取较纯的氧气，选择的装置组合为 (填字母)，仪器选择的依据是 (填字母)；
A属于固固加热型的反应 B 属于固液加热型的反应
C 制取的气体密度比空气大 D 制取的气体不易溶于水
②上述混合物中的氯酸钾是 色固体；反应后的固体中二氧化锰的质量分数将 (填“增大”、“减少”、“不变”)；充分反应后需要从剩余固体中提取二氧化锰的操作是溶解、 、洗涤、干燥。
Ⅳ 用双氧水和二氧化锰制氧气的的化学方程式为 ，判断用C装置收集满氧气的方法是 。
Ⅴ 实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰二种固体混合物的方法制备甲烷。
①根据上图选择的发生装置为 (填字母)；
② 实验中可以用装置E收集甲烷，说明甲烷具有 的物理性质；
③ 实验中还可以用装置D而不用装置C收集甲烷，由此反映了甲烷的密度比空气 (填“大”或“小”)。
三 催化剂与分解反应
例1（2023秋·上海·九年级随堂练习）属于分解反应的是
A．C+2CuO2Cu+CO2↑B．2Mg＋O22MgO
C．2CO+O22CO2D．CaCO3CaO + CO2↑
【变式1-1】（2021·上海静安·统考一模）属于分解反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
例2（2023·上海·模拟预测）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。
(1)实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是 ；用排水法收集氧气，是因为氧气 (选填“易”或“不易”)溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是 。
(2)FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
i．初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。
ii．写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据： 。
【变式1-1】（2023·上海徐汇·统考二模）实验室中常用H2O2溶液制各氧气，用下图所示的装置和下表所示的实验探究获得平稳气流的方法。
(1)写出实验①中制备氧气的化学方程式 。
(2)用排水法收集氧气，是因为氧气 （选填“易”或“不易”）溶于水。上图装置中导管a应与导管 （选填“b”或“c”）相连接。
(3)若用实验①和②比较H2O2的浓度对生成气流快慢的影响，则实验②中应加入H2O2溶液的体积为 mL。
(4)从实验 （填实验编号）可比较温度对生成气流快慢的影响，得到结论：温度越高，生成气流越 （选填“快”或“慢”）。
(5)实验④和⑤能否用于比较不同盐酸盐对H2O2分解的催化效果？理由是 。
基础巩固
1（2022秋·上海奉贤·九年级校联考期中）下列不属于硫磺在氧气中燃烧现象的是
A．放出热量B．蓝紫色火焰
C．淡蓝色火焰D．有刺激性气味的气体生成
2（2023秋·上海·九年级假期作业）下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A．火星四射B．产生大量白雾C．放出热量D．生成黑色固体
3．（2023秋·上海·九年级假期作业）氧气是空气的主要成分之一，下列说法不正确的是
A．O2可以从空气中分离B．液态的O2是一种淡蓝色液体
C．液态的O2具有可燃性D．O2在医疗上可用以供给呼吸
4．（2023秋·上海·九年级假期作业）下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放热
B．碳在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成二氧化碳
C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
5．（2023秋·上海·九年级随堂练习）下列属于分解反应的是
A．B．
C．D．
6．（2023秋·上海·九年级随堂练习）关于化合反应、氧化反应的说法中，正确的是
A．物质和氧气发生的反应一定是氧化反应
B．化合反应中各元素的存在形态一定发生改变
C．化合反应一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应
D．有两种物质参加的反应一定是化合反应
7．（2020秋·上海·九年级校考期中）下列反应中既属于化合反应，又属于氧化反应的是
A．B．
C．D．
8（2019秋·上海嘉定·九年级统考期中）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
9．（2020秋·上海嘉定·九年级统考期中）下列说法正确的是
A．纯净物是由同种分子(或原子)构成的
B．含有氧元素的化合物，不一定是氧化物
C．化合反应一定是由两种物质参加反应，生成一种物质
D．由不同种元素组成的物质一定是化合物
10.实验室用 KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性B．加热KMnO4制O2
C．验证O2已集满D．硫在O2中燃烧
11（校考三模）如图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是
A．B和E组合可以用来实验室制取并收集干燥的O2
B．实验室里用装置A制备氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑
C．图F中集气瓶内盛少量水的作用是吸收二氧化硫，减少污染
D．若用图G装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2都从c端进入
12（2023·统考二模）某小组利用下图所示微型实验装置进行实验。
(1)将注射器中的液体注入玻璃管后，甲处反应的化学方程式为 。片刻后，在装置尾部套上小气球，请解释小气球逐渐变大的原因 。
(2)一段时间后，加热乙处玻璃管，观察到玻璃管内的硫燃烧，该实验现象是 。
13（统考三模）下图是实验室制取气体的常用装置：
实验室较环保的制取O2的反应的化学方程式为 ，应选用的发生装置为 ；若用D装置收集氧气并在b口用带火星的木条验满，请在图中将导管补画完整 。
14（2023秋·上海·九年级假期作业）地球上的动植物都离不开氧气，请根据氧气的性质、应用回答下列问题：
(1)装满氧气的集气瓶，按图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙燃烧更旺。上述实验说明了氧气具有的两点性质是：① ②
(2)氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的应用；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。请你从以上两个方面各举两例予以说明：
I：应用氧气：① ，② ；
II：隔绝氧气：① ，② ；
15（2023·上海浦东新·统考二模）实验小组探究影响H2O2溶液对化学反应速率的因素。
(1)用H2O2溶液和MnO制取较纯氧气，为使反应平稳进行，可选择的发生装置如图中的 ，采用的收集方法是 ，发生反应的化学方程式为 。
(2)用下图装置探究反应物浓度和温度对H2O2溶液反应速率的影响，记录实验现象如下表：
分析表中现象可得出： （选填“升高”或“降低”）温度， ，都可加快H2O2溶液的反应速率。
(3)为探究催化剂（MnO2和CuO）对H2O2溶液反应速率的影响，设计如下装置进行实验，测得反应后70秒内的O2含量如下图所示。
I、对比分析哪两条曲线，可说明催化剂能加快H2O2溶液反应速率？ 。
II、和CuO相比，MnO2能使H2O2分解得更快，判断依据是 。
模考训练
1．（2023·上海长宁·统考一模）对氧气的认识正确的是
A．空气中氧气的质量分数约为B．空气中氧气的体积分数约为
C．木炭在空气中燃烧比在氧气中燃烧更旺D．铁丝在空气中剧烈燃烧
2（2023·上海普陀·统考一模）下列物质在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是
A．白磷B．硫粉C．铁丝D．木炭
3.（2018·上海崇明·校联考二模）关于氧气的说法不正确的是
A．可以支持燃烧B．空气中质量分数约21%
C．氧元素以游离态存在D．与臭氧(O3)互为同素异形体
4.（2023·上海徐汇·统考一模）实验室中常用双氧水制备氧气，下列说法错误的是
A．化学方程式为
B．该反应属于分解反应
C．用分液漏斗滴加双氧水可以控制生成氧气的速率
D．可用向下排空气法收集氧气
5.（2022·上海徐汇·统考模拟预测）以下是氯酸钾制氧气的实验操作要点
①试管口要略向下倾斜
②先预热试管，再集中加热
③实验结束时，先将导管移出水槽再停止加热
它们的目的都是为了防止
A．温度过高B．反应太慢C．试管破裂D．水倒流
6.（2022·上海宝山·统考模拟预测）下列实验中水的主要作用解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
7.．（2022·上海长宁·统考一模）关于实验室制取氧气的操作，描述正确的是
A．分别取等量的氯酸钾和二氧化锰，依次加入到试管底部并混合均匀
B．由上至下，从右向左组装仪器
C．集气瓶装满水，倒放在水槽中，并将导管伸入集气瓶中
D．反应停止后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
8.（2020·上海长宁·统考二模）与氧气有关的实验中错误的是
A．制取
B．收集
C．验满
D．性质
9.（2022·上海黄浦·统考一模）工业上分离空气得到氧气，是利用各组分具有不同的
A．沸点B．密度C．溶解性D．熔点
10.（不定向）（2021·上海嘉定·统考二模）下图是用“W”型玻璃管进行的微型实验，注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是
A．若 a 处是红磷，能看到红磷上方产生大量烟雾
B．若 a 处粉末是硫粉，b 处可连接盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置
C．过氧化氢分解的产物是氧气和氢气
D．该微型实验的一个优点是节约药品
11．（不定项）（2021·上海崇明·统考一模）实验方案能达到目的的是（ ）
A．用无色酚酞试液检验CaO中是否含有
B．用二氧化锰鉴别双氧水（过氧化氢溶液）和水
C．用灼烧的方法除去氧化钙中的少量碳酸钙
D．通过足量生石灰除去二氧化碳中的少量水蒸气
12（2021·上海徐汇·上海市世界外国语中学校考一模）实验室制取氧气并进行相关实验。
①双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式是 。
②探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下：
根据上述实验数据得出的结论是 。在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由 。
③双氧水分解也可用氧化铜作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈 色。设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。
13（2020·上海虹口·统考一模）实验室常用的气体制取装置如下。
（1）写出编号仪器的名称：a ，b 。
（2）选用装置 B 作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是 。用D 装置收集氧气，检验氧气集满的方法是 （写明操作、现象、结论）。
（3）用 C 装置收集一瓶氧气，将盛有白色硫酸铜粉末的燃烧匙伸入该集气瓶中（如图 F 所示），白色粉末变蓝，说明收集到的氧气中含有 。
（4）某小组同学欲探究不同体积分数的氧气中，带火星木条的复燃情况。
I甲同学欲收集体积分数为 40%的氧气：先将集气瓶中注入 40%体积的水，如上图中 G 所示，然后用排水法收集氧气。乙同学认为该方法得到的氧气体积分数不是 40%，理由是 。
II改进后继续实验，部分数据如下，可以得出的结论是 。
（5）分析上述相关实验结论，写出排水法和向上排空气法收集氧气各自的一个优点。
14（2021·上海徐汇·统考一模）化学兴趣小组同学为了证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”，设计如下实验；
(1)请补充填写下表中的空格
(2)表中实验一和实验二起的作用是 。
(3)有同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，并另补充设计了两个实验：
①称量实验三反应前和反应后二氧化锰的质量，其目的是 。；
②把①称量后的二氧化锰加入到盛有过氧化氢溶液的试管中，其目的是 。
15．（2020·上海青浦·统考一模）某兴趣小组对KClO3制取氧气的催化剂进行研究，在相同装置、相同的加热条件下，完成表中实验：
（1）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是
（2）由实验1和实验4可知，KCl （填“有”成“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因： 。
（3）要比较KClO3制取氧气反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内 。
学习目标
重难点
1、了解工业制氧气的方法及原理
2、掌握两种实验室制备氧气的方法、气体的收集装置及操作注意事项
重点：掌握氧气与常见金属及非金属物质反应的现象及方程式的书写
组别
概念X
概念Y
所属关系
①
氧化反应
化合反应
②
氧化物
含氧化合物
③
纯净物
混合物
组分
氮气
氧气
二氧化碳
氩气
氖气
氦气
沸点（℃）
-195.8
-183
-78.4
-185.7
-246
-268.9
实验
编号
试剂
温度
（℃）
收集一瓶气体的时间
（秒）
①
50mL 5％H2O2溶液
5g MnO2
20
12
②
XmL 3％H2O2溶液
5g MnO2
20
61
③
50mL 5％H2O2溶液
5g MnO2
50
7
④
50mL 5％H2O2溶液
5g CuCl2
20
31
⑤
50mL 5％H2O2溶液
5g FeCl3溶液
20
48
试管
A
B
C
浓度
10% H2O2溶液
15％H2O2溶液
20％H2O2溶液
温度
50℃
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
60℃
无明显气泡
极少世气泡
少量气泡
70℃
极少量气泡
少量气泡
较多气泡
A
铁丝在氧气中燃烧
冷却溅落的熔化物
B
测定空气中氧气的含量
读出消耗氧气的体积
C
排水法收集氧气
排出集气瓶中的空气，收集的气体更纯
D
硫在氧气中燃烧
吸收热量
氧气体积分数（%）
30
40
60
70
带火星的木条
不变
稍亮
复燃
复燃
步骤
现象
结论
氧化铜化学性质没有改变
氧气体积分数
90%
80%
70%
60%
40%
30%
带火星的木条
复燃
复燃
复燃
复燃
稍亮
不变
实验步骤
实验现象
实验结论或总结
各步骤结论
总结
实验一
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
水没有分解产生气体
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
取5%的过氧化氢
溶液于试管中，伸
入带火星的木条
有少量气泡产生，带火星木条不复燃
说明过氧化氢能分解产生氧气，但是反应慢
实验三
取5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条
产生大量气泡，带
火星木条复燃
二氧化锰能加快过氧化氢分解，化学方程式为
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
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