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湖北省云学名校联盟2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题
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这是一份湖北省云学名校联盟2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题，共11页。试卷主要包含了5 Cu，下列离子方程式错误的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题学校：沙市中学 命题人：吴志敏 王新姣 丁琴君 审题人：吴晓霞
考试时间：2023年12月20日14：30～17：05 时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有1个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.锂离子电池用水溶液做电解质溶液，可用作储能电站
B.碱性锌锰电池克服了酸性锌锰电池较易自放电的缺点
C.在牙膏中添加氟化锶、氟化钠和一氟磷酸钠，能预防龋齿
D.电解熔融氯化钙可以制取钙
2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.与在密闭容器中充分反应后的分子数为
B.粗铜的电解精炼，阳极有转化为时，通过电路的电子数为
C.溶液中的数目小于
D.常温下，的氨水中由水电离产生的数目为
3.下列离子方程式错误的是（ ）
A.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
B.用做沉淀剂除污水中的，原理为
C.溶液与溶液混合：
D.联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其二级电离方程式为：
4.下列物质使用过程中不属于利用了化学反应热效应的是（ ）
A.液氢液氧助力火箭一飞冲天B.利用充电宝给学习灯充电
C.冬天用“暖宝宝”取暖D.自热火锅中的加热包工作原理
5.下列各组物质的量浓度相同的溶液，按由小到大的顺序，排列正确的是（ ）
A.溶液、溶液、溶液、溶液、溶液
B.溶液、溶液、溶液、溶液、溶液更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 C.溶液、溶液、溶液、溶液、溶液
D.溶液、溶液、溶液、溶液、溶液
6.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，这种方法是处理的“储存还原技术法”，简称NSR，NO在催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A.和都是该反应过程的催化剂
B.还原性尾气可以为、等
C.催化剂的作用是改变了反应的历程，提高化学反应速率
D.如果汽车所用汽油含硫量较高，吸收的能力会显著下降
7.下列说法正确的是（ ）
A.图①装置可用于除去中的
B.图②装置可用于制取并收集氨气
C.图③操作仰视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D.图④装置可以测量氧气的体积
8.科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
9.工业上通常采用在铁触媒、400-500℃、10MPa-30MPa的条件下合成氨，其反应为：，该反应一定条件下自发.2016年，中国科学院大连化学物理研究所的研究团队研制了一种新型催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa.下列说法正确的是（ ）
A.不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同
B.该反应的，
C.工业上通常采用在400-500℃的条件下合成氨，主要是为了提高产率
D.采取迅速冷却的方法将生产的氨气变成液氨后分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率
10.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是（ ）
A.的转化率：②>①>③B.三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C.达平衡时的体积分数：③>①D.放出热量关系：
11.用电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应：，最后以形式除去，下列说法错误的是（ ）
A.电解过程中溶液的pH会增大B.阳极反应为
C.电解过程中有沉淀生成D.电路中每转移电子，最多有被还原
12.实验室测定水体中氯离子的含量时常使用滴定法，用滴定溶液的滴定曲线如图所示.已知在25℃时几种银盐的和颜色如下表，下列说法不正确的是（ ）
A.可滴加几滴任意浓度的溶液作该滴定实验的指示剂
B.向滴定完成后的溶液中加入溶液不会产生新的沉淀
C.相同实验条件下，若将改为相同浓度的，反应终点c向b方向移动
D.根据曲线数据计算可知的数量级为
13.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用.下列说法正确的是（ ）
A.图甲：该电池为碱性锌锰电池，锌筒作负极
B.图乙：铅蓄电池为二次电池，放电时负极的电极反应式为
C.图丙：该微生物电池工作时，电子移动方向为
D.图丁：锂电池充电时，从钴酸锂晶体中脱嵌，由正极回到负极，嵌入石墨中
14.常温下，向某二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[X为或]与的变化关系如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅱ表示随变化的关系曲线
B.时，
C.溶液中的离子浓度大小为
D.向溶液中加入溶液至恰好中和的过程中，水的电离程度先增大后减小
15.近年来将丙烯腈电解阴极加氢生成己二腈的电有机合成法在工业化生产中已非常成熟，其总反应为：.某研究小组利用如图所示两个甲烷燃料电池串联后作为电源，利用丙烯腈（，不溶于水）为原料、四甲基溴化铵为盐溶液电合成己二腈，下列有关说法不正确的是（ ）
A.电极a电势高于电极b电势
B.在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解
C.与其他有机合成相比，电有机合成法反应条件温和、反应试剂纯净且生产效率高
D.若每个电池通入甲烷11.2L（标准状况）且反应完全，阳极室溶液质量减少32g
二、非选择题：本题共4小题，共55分.
16.（12分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域.以辉锑
矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：
已知部分信息如下：
Ⅰ.辉锑矿（主要成分为，还含有、、和等）；
Ⅱ.浸出液主要含盐酸和，还含、、和等杂质；
Ⅲ.常温下，，.
回答下列问题：
（1）中P的化合价为___________.
（2）写出“还原”反应的化学方程式：___________________.
（3）已知：浸出液中、.在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，当、共沉时，_________.
（4）在“电解”过程中，以情性材料为电极，阴极的电极反应式为_____________；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示.当电压超过时，锑的产率降低的原因可能是_____________.
（5）在实验室中可利用的水解反应制取，其反应化学方程式为：________________________.
17.（15分）Ⅰ.小组探究与溶液能快速反应产生的原因.
【查阅资料】与致密的相比是质地疏松的难溶物.
【实验过程】
如图所示，将打磨后的镁条分别加入试管①~③中，观察到：①中镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为]，气体中检测到；②中镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色；③中镁表面无明显气泡.
（1）镁和水反应的化学方程式为_____________________________________.
（2）设计实验③的目的是_________________________________________.
（3）将②中镁条取出，加入到溶液中，观察到很快镁条表面开始产生大量气泡.综合上述实验，镁表面产生的快慢取决于______________（填微粒符号）.Mg与溶液能快速产生的原因：①该实验中涉及一个沉淀转化反应，试写出该反应的离子方程式：______________________；②该平衡正向移动使Mg与水的接触面积增大，故产生速率加快.
Ⅱ.亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，某化学实验探究小组设计如下实验步骤测定样品中亚氯酸钠的纯度.
步骤一：准确称取2.50g样品，加入适量蒸馏水和过量的晶体，在酸性条件下完全反应，反应结束后将所得混合溶液稀释成250mL待测溶液.
步骤二：量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，并向其中再滴加几滴淀粉溶液.
步骤三：用标准液滴定，达到滴定终点后，再重复进行实验.
已知：被还原为，，且杂质不参与反应.数据记录如下：
（4）①步骤一中发生反应的离子方程式：____________________________.
②步骤二中量取25.00mL溶液时所使用的玻璃仪器为_______________.
（5）步骤三中滴定达到终点的实验现象是______________________________.
（6）该样品中亚氯酸钠的纯度为______________.
18.（14分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容.
（1）已知在水中存在以下平衡：，.常温下溶液的pH________（填序号）.
A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定
（2）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性.则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为___________________________.
（3）25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：
①曲线Ⅱ代表___________的物质的量分数.（填微粒的化学式）
②若，第一步电离的电离常数为，则__________
③a点溶液中，___________（填“>”“=”或“<”）
（4）向足量溶液中加入少量氯水，写出反应的离子方程式：____________________
（已知 ）
（5）利用数字化手持技术测定溶于水后电导率的变化，具体操作步骤是先测定100mL蒸馏水的电导率，然后向其中加入；当电导率不变时，再向其中加入10mL蒸馏水，观察电导率的变化；继续向其中加入10mL蒸馏水，再次观察电导率的变化.溶于水后电导率的变化如图所示，请问d~e点，电导率增大后直至保持不变的原因是____________________（结合化学用语从沉淀溶解平衡的角度解释）.
19.（14分）研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义.
Ⅰ.加氢合成甲醇也是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的排放，而且还能制备出甲醇清洁能源.反应如下：
主反应①：
副反应②：
（1）已知上面图表，求表格中__________.
（2）按照投料，压强分别为、时，平衡转化率随温度的变化关系如图所示.
①等压条件下，随温度升高，平衡转化率先减小后增大，减小阶段以为____________主反应（填“反应①”或“反应②”）
②判断压强大小：_________（填“‘>”、“=”或“>”）.温度大于后曲线趋于重合的原因是______________为主反应（填“反应①”或“反应②”），压强对平衡移动无影响.
（3）若初始投料，，容器体积为1L，整个体系已经达到平衡，此时的转化率为50%，的选择性为40%[的选择性]，则氢气的转化率____________.
Ⅱ.（4）科学家研究出如图所示装置，可以将温室气体转化为燃料气体.反应过程中，电极a附近溶液的将____________（增大、减小或不变）.电极b的电极反应式是___________________.
2023年云学名校联盟高二年级12月联考
化学试卷
1A 2C 3A 4B 5C 6A 7D 8B 9B 10C 11D 12A 13D 14B 15D
16.（12分，每空2分）
（1）+1
（2）
（3）
（4）；参与了电极反应（第一空按答案改，第二空写生成或氢离子得电子，氢离子放电均给分）
（5）（不写可逆符号也给分，写加热，气体符号不扣分）
17.（15分，除标注外每空2分）
（1）（写了沉淀符号扣一分，没有气体符号扣一分，条件扣一分，可逆符号不扣分）
（2）形成对照，排除钠离子与氢氧根离子的干扰（答到排除氢氧离子干扰给2分，答对照只给1分）
（3）（1分）（没写状态和可逆符号不扣分，写沉淀符号扣1分）
（4）（反应物生成物写错，未配平均不给分，打沉淀符号扣1分）酸式滴定管（与答案一致，见错不给分）
（5）当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色（答加入最后一滴标准液，不给分，颜色变化答错不给分，若只答出溶液变为无色，扣1分，答出半分钟内不褪色，不给分）
（6）81.45％（与答案一致，若未保留小数点后两位，只要近似处理正确也可给分）
18.（14分，每空2分）
（1）B
（2）（单写离子符号，未写c也给分）
（3） 1.2 √
（4）
（5）加水后沉淀溶解平衡正向移动，重新建立新的沉淀溶解平衡后还是饱和溶液，、不变.（凡是答到溶解平衡正向移动即得1分，答到离子浓度最后不变可得2分.若无文字叙述，只写对溶解平衡方程式也可得1分.）
19.（14分，每空2分）
（1）-200
（2）反应① > 反应②（没有“反应”扣一分）
（3）30%
（4）减小（2分，其余答案不给分）；（按参考答案，不是最简正整数比扣1分）选项
实验目的
实验方案
A
证明：的酸性比弱
室温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，前者大
B
验证：
向溶液中先滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴溶液，再产生黄色沉淀
C
证明：平衡向逆反应方向移动
向和混合溶液中，加入少量固体，溶液颜色变浅
D
验证：水解程度：
用pH计分别测定饱和和溶液的pH前者pH大
容器编号
起始时各物质物质的量/ml
平衡时反应中的能量变化
①
2
1
0
放出热量akJ
②
1
0.5
1
放出热量bkJ
③
4
2
0
放出热量ckJ
银盐
颜色
淡黄色
黄色
砖红色
白色
滴定次数
溶液起始读数/mL
溶液终点读数/mL
第一次
1.05
19.06
第二次
0.15
19.83
第三次
2.00
19.99
物质
相对能量
-393
0
-242
命题学校：沙市中学 命题人：吴志敏 王新姣 丁琴君 审题人：吴晓霞
考试时间：2023年12月20日14：30～17：05 时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有1个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.锂离子电池用水溶液做电解质溶液，可用作储能电站
B.碱性锌锰电池克服了酸性锌锰电池较易自放电的缺点
C.在牙膏中添加氟化锶、氟化钠和一氟磷酸钠，能预防龋齿
D.电解熔融氯化钙可以制取钙
2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.与在密闭容器中充分反应后的分子数为
B.粗铜的电解精炼，阳极有转化为时，通过电路的电子数为
C.溶液中的数目小于
D.常温下，的氨水中由水电离产生的数目为
3.下列离子方程式错误的是（ ）
A.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
B.用做沉淀剂除污水中的，原理为
C.溶液与溶液混合：
D.联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其二级电离方程式为：
4.下列物质使用过程中不属于利用了化学反应热效应的是（ ）
A.液氢液氧助力火箭一飞冲天B.利用充电宝给学习灯充电
C.冬天用“暖宝宝”取暖D.自热火锅中的加热包工作原理
5.下列各组物质的量浓度相同的溶液，按由小到大的顺序，排列正确的是（ ）
A.溶液、溶液、溶液、溶液、溶液
B.溶液、溶液、溶液、溶液、溶液更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 C.溶液、溶液、溶液、溶液、溶液
D.溶液、溶液、溶液、溶液、溶液
6.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，这种方法是处理的“储存还原技术法”，简称NSR，NO在催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A.和都是该反应过程的催化剂
B.还原性尾气可以为、等
C.催化剂的作用是改变了反应的历程，提高化学反应速率
D.如果汽车所用汽油含硫量较高，吸收的能力会显著下降
7.下列说法正确的是（ ）
A.图①装置可用于除去中的
B.图②装置可用于制取并收集氨气
C.图③操作仰视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D.图④装置可以测量氧气的体积
8.科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
9.工业上通常采用在铁触媒、400-500℃、10MPa-30MPa的条件下合成氨，其反应为：，该反应一定条件下自发.2016年，中国科学院大连化学物理研究所的研究团队研制了一种新型催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa.下列说法正确的是（ ）
A.不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同
B.该反应的，
C.工业上通常采用在400-500℃的条件下合成氨，主要是为了提高产率
D.采取迅速冷却的方法将生产的氨气变成液氨后分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率
10.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是（ ）
A.的转化率：②>①>③B.三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C.达平衡时的体积分数：③>①D.放出热量关系：
11.用电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应：，最后以形式除去，下列说法错误的是（ ）
A.电解过程中溶液的pH会增大B.阳极反应为
C.电解过程中有沉淀生成D.电路中每转移电子，最多有被还原
12.实验室测定水体中氯离子的含量时常使用滴定法，用滴定溶液的滴定曲线如图所示.已知在25℃时几种银盐的和颜色如下表，下列说法不正确的是（ ）
A.可滴加几滴任意浓度的溶液作该滴定实验的指示剂
B.向滴定完成后的溶液中加入溶液不会产生新的沉淀
C.相同实验条件下，若将改为相同浓度的，反应终点c向b方向移动
D.根据曲线数据计算可知的数量级为
13.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用.下列说法正确的是（ ）
A.图甲：该电池为碱性锌锰电池，锌筒作负极
B.图乙：铅蓄电池为二次电池，放电时负极的电极反应式为
C.图丙：该微生物电池工作时，电子移动方向为
D.图丁：锂电池充电时，从钴酸锂晶体中脱嵌，由正极回到负极，嵌入石墨中
14.常温下，向某二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[X为或]与的变化关系如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅱ表示随变化的关系曲线
B.时，
C.溶液中的离子浓度大小为
D.向溶液中加入溶液至恰好中和的过程中，水的电离程度先增大后减小
15.近年来将丙烯腈电解阴极加氢生成己二腈的电有机合成法在工业化生产中已非常成熟，其总反应为：.某研究小组利用如图所示两个甲烷燃料电池串联后作为电源，利用丙烯腈（，不溶于水）为原料、四甲基溴化铵为盐溶液电合成己二腈，下列有关说法不正确的是（ ）
A.电极a电势高于电极b电势
B.在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解
C.与其他有机合成相比，电有机合成法反应条件温和、反应试剂纯净且生产效率高
D.若每个电池通入甲烷11.2L（标准状况）且反应完全，阳极室溶液质量减少32g
二、非选择题：本题共4小题，共55分.
16.（12分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域.以辉锑
矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：
已知部分信息如下：
Ⅰ.辉锑矿（主要成分为，还含有、、和等）；
Ⅱ.浸出液主要含盐酸和，还含、、和等杂质；
Ⅲ.常温下，，.
回答下列问题：
（1）中P的化合价为___________.
（2）写出“还原”反应的化学方程式：___________________.
（3）已知：浸出液中、.在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，当、共沉时，_________.
（4）在“电解”过程中，以情性材料为电极，阴极的电极反应式为_____________；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示.当电压超过时，锑的产率降低的原因可能是_____________.
（5）在实验室中可利用的水解反应制取，其反应化学方程式为：________________________.
17.（15分）Ⅰ.小组探究与溶液能快速反应产生的原因.
【查阅资料】与致密的相比是质地疏松的难溶物.
【实验过程】
如图所示，将打磨后的镁条分别加入试管①~③中，观察到：①中镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为]，气体中检测到；②中镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色；③中镁表面无明显气泡.
（1）镁和水反应的化学方程式为_____________________________________.
（2）设计实验③的目的是_________________________________________.
（3）将②中镁条取出，加入到溶液中，观察到很快镁条表面开始产生大量气泡.综合上述实验，镁表面产生的快慢取决于______________（填微粒符号）.Mg与溶液能快速产生的原因：①该实验中涉及一个沉淀转化反应，试写出该反应的离子方程式：______________________；②该平衡正向移动使Mg与水的接触面积增大，故产生速率加快.
Ⅱ.亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，某化学实验探究小组设计如下实验步骤测定样品中亚氯酸钠的纯度.
步骤一：准确称取2.50g样品，加入适量蒸馏水和过量的晶体，在酸性条件下完全反应，反应结束后将所得混合溶液稀释成250mL待测溶液.
步骤二：量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，并向其中再滴加几滴淀粉溶液.
步骤三：用标准液滴定，达到滴定终点后，再重复进行实验.
已知：被还原为，，且杂质不参与反应.数据记录如下：
（4）①步骤一中发生反应的离子方程式：____________________________.
②步骤二中量取25.00mL溶液时所使用的玻璃仪器为_______________.
（5）步骤三中滴定达到终点的实验现象是______________________________.
（6）该样品中亚氯酸钠的纯度为______________.
18.（14分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容.
（1）已知在水中存在以下平衡：，.常温下溶液的pH________（填序号）.
A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定
（2）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性.则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为___________________________.
（3）25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：
①曲线Ⅱ代表___________的物质的量分数.（填微粒的化学式）
②若，第一步电离的电离常数为，则__________
③a点溶液中，___________（填“>”“=”或“<”）
（4）向足量溶液中加入少量氯水，写出反应的离子方程式：____________________
（已知 ）
（5）利用数字化手持技术测定溶于水后电导率的变化，具体操作步骤是先测定100mL蒸馏水的电导率，然后向其中加入；当电导率不变时，再向其中加入10mL蒸馏水，观察电导率的变化；继续向其中加入10mL蒸馏水，再次观察电导率的变化.溶于水后电导率的变化如图所示，请问d~e点，电导率增大后直至保持不变的原因是____________________（结合化学用语从沉淀溶解平衡的角度解释）.
19.（14分）研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义.
Ⅰ.加氢合成甲醇也是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的排放，而且还能制备出甲醇清洁能源.反应如下：
主反应①：
副反应②：
（1）已知上面图表，求表格中__________.
（2）按照投料，压强分别为、时，平衡转化率随温度的变化关系如图所示.
①等压条件下，随温度升高，平衡转化率先减小后增大，减小阶段以为____________主反应（填“反应①”或“反应②”）
②判断压强大小：_________（填“‘>”、“=”或“>”）.温度大于后曲线趋于重合的原因是______________为主反应（填“反应①”或“反应②”），压强对平衡移动无影响.
（3）若初始投料，，容器体积为1L，整个体系已经达到平衡，此时的转化率为50%，的选择性为40%[的选择性]，则氢气的转化率____________.
Ⅱ.（4）科学家研究出如图所示装置，可以将温室气体转化为燃料气体.反应过程中，电极a附近溶液的将____________（增大、减小或不变）.电极b的电极反应式是___________________.
2023年云学名校联盟高二年级12月联考
化学试卷
1A 2C 3A 4B 5C 6A 7D 8B 9B 10C 11D 12A 13D 14B 15D
16.（12分，每空2分）
（1）+1
（2）
（3）
（4）；参与了电极反应（第一空按答案改，第二空写生成或氢离子得电子，氢离子放电均给分）
（5）（不写可逆符号也给分，写加热，气体符号不扣分）
17.（15分，除标注外每空2分）
（1）（写了沉淀符号扣一分，没有气体符号扣一分，条件扣一分，可逆符号不扣分）
（2）形成对照，排除钠离子与氢氧根离子的干扰（答到排除氢氧离子干扰给2分，答对照只给1分）
（3）（1分）（没写状态和可逆符号不扣分，写沉淀符号扣1分）
（4）（反应物生成物写错，未配平均不给分，打沉淀符号扣1分）酸式滴定管（与答案一致，见错不给分）
（5）当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色（答加入最后一滴标准液，不给分，颜色变化答错不给分，若只答出溶液变为无色，扣1分，答出半分钟内不褪色，不给分）
（6）81.45％（与答案一致，若未保留小数点后两位，只要近似处理正确也可给分）
18.（14分，每空2分）
（1）B
（2）（单写离子符号，未写c也给分）
（3） 1.2 √
（4）
（5）加水后沉淀溶解平衡正向移动，重新建立新的沉淀溶解平衡后还是饱和溶液，、不变.（凡是答到溶解平衡正向移动即得1分，答到离子浓度最后不变可得2分.若无文字叙述，只写对溶解平衡方程式也可得1分.）
19.（14分，每空2分）
（1）-200
（2）反应① > 反应②（没有“反应”扣一分）
（3）30%
（4）减小（2分，其余答案不给分）；（按参考答案，不是最简正整数比扣1分）选项
实验目的
实验方案
A
证明：的酸性比弱
室温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，前者大
B
验证：
向溶液中先滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴溶液，再产生黄色沉淀
C
证明：平衡向逆反应方向移动
向和混合溶液中，加入少量固体，溶液颜色变浅
D
验证：水解程度：
用pH计分别测定饱和和溶液的pH前者pH大
容器编号
起始时各物质物质的量/ml
平衡时反应中的能量变化
①
2
1
0
放出热量akJ
②
1
0.5
1
放出热量bkJ
③
4
2
0
放出热量ckJ
银盐
颜色
淡黄色
黄色
砖红色
白色
滴定次数
溶液起始读数/mL
溶液终点读数/mL
第一次
1.05
19.06
第二次
0.15
19.83
第三次
2.00
19.99
物质
相对能量
-393
0
-242
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