初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐精品第4课时综合训练题

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根据你掌握的溶解性规律，判断下列物质的溶解性（填“可溶”或“不溶”或“微溶”）
NaOH ；Ca(OH)2 ；Mg(OH)2 ；Al(OH)3 ； KNO3 ；Ba(NO3)2 ；Ag2SO4 ；(NH4)2SO4 ； K2CO3 ； CaCO3 ； MgSO4 ；BaSO4 ； FeCl3 ； CuCl2 ；BaCl2 ；AgCl 。
复分解反应常见的八种沉淀
不溶于水，能溶于酸，无气体生成
不溶于水，能溶于酸，有气体生成
根据复分解反应发生的条件，和物质的溶解性判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。
哪个反应能发生，但无明显现象？设计实验证明你的判断：
向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，逐滴滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，直到溶液恰好变为无色。
3. 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
1. 酸 + 碱 = 盐 + 水
2. 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
4. 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐
5. 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
总结我们学过的反应，对复分解反应的类型进行归纳
2.AgCl 、BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不能发生复分解反应。
1.碱和盐、盐和盐的反应，除了生成物中要有沉淀或气体之外， 反应物还必须都溶于水。（口诀：无酸必可溶）
3.KNO3、NaNO3与任何物质都不能形成沉淀，不能发生复分解反应。（钾盐、钠盐、硝酸盐均可溶）
判断下列物质间能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。(1)HNO3＋Ca(OH)2：__________________________________。　　　　　　　　　　(2)HCl＋BaCO3： 。　　　　　　　　　　(3)H2SO4＋Al2O3：____________________________________。　　　　　　　　　　(4)Ba(OH)2＋CaCO3：_________________________________。　　　　　　　　　　(5)Na2SO4＋Ba(NO3)2： 。　
2HNO3＋Ca(OH)2= Ca(NO3)2＋2H2O
BaCO3＋2HCl = BaCl2＋CO2↑＋H2O
Al2O3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋3H2O
不能反应，因为CaCO3不溶于水
Na2SO4＋Ba(NO3)2 = BaSO4↓＋2NaNO3
1.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是： A. HCl 和 NaOH　 B. K2CO3 和 HCl　 C. Na2SO4 和 BaCl2　 D. KNO3 和 NaCl
2.下列各组物质之间不能发生反应的是： A. NaOH 和 FeCl3 B. Ba(OH)2 和 K2CO3 C. NaCl 和 AgNO3 D. Na2CO3 和 KNO3
Na+ 、 Cl-
H+ 、 OH-
H+ + OH- = H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H+ 、 CO32-
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑
Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
Na+ 、 SO42-
Cu2+ 、 OH-
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
酸碱盐之间发生的复分解反应的实质是 之间的反应，两种离子之间如果能结合生成 或放出 或生成 ，复分解反应就能发生。
如：H+ 和 OH- H+ 和 CO32- Cu2＋和 OH－
复分解反应的应用--离子共存问题
在水溶液中，常见的不能大量共存的离子对有：
不能与H+共存的离子有：
不能与OH-共存的离子有：
不能与CO32-共存的离子有：
Ag+ 与 Cl- 不能共存
Ba2+ 与 SO42- 不能共存
OH- CO32- HCO3-
H+ NH4+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Cu2+
H+ Ca2+ Ba2+
1. 下列各组离子能够在水溶液中共存的是: A．Ca2＋　K＋　 NO3－　CO32－ B．Na＋　Ba2＋　OH－　 Cl－ C．Na＋　 H＋　 CO32－　SO42－ D．H＋　 Na＋ 　OH－　 NO3－
2. 能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组物质是: A．Fe2(SO4)3 NaCl Zn(NO3)2 B．MgCl2 Na2SO4 NaOH C．CaCl2 NaNO3 Ba(NO3)2 D．H2SO4 NaNO3 NaHCO3
NaCl+ AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
AgCl不溶于稀硝酸
再滴加稀硝酸,观察到:
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液
检验试剂：硝酸银溶液和稀硝酸
检验方法：取样→操作→现象→结论
取少量样品于试管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸。
生成白色沉淀，加稀硝酸不溶解。证明样品中含有Cl-
检验Cl-时，能否将稀硝酸换成稀盐酸？
不能，盐酸中含有Cl-，会干扰对样品中Cl-的检验。
白色沉淀全部消失,有气泡生成　
Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3
Ag2CO3 + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O + CO2↑
AgCl不溶于稀硝酸，而Ag2CO3 溶于稀硝酸。检验Cl-时加入稀硝酸可以排除CO32-对Cl- 的干扰。
向Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液
BaSO4不溶于稀硝酸
Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2NaNO3
向Na2SO4溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
检验试剂：硝酸钡溶液和稀硝酸
取少量样品于试管中，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，加稀硝酸不溶解。证明样品中含有SO42-
检验SO42-时，能否将稀硝酸换成稀硫酸？
不能，硫酸中含有SO42-，会干扰对样品中SO42-的检验。
Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2NaNO3
BaCO3+ 2HNO3 = Ba(NO3)2+ H2O + CO2↑
BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸。检验SO42-时加入稀硝酸可以排除CO3 2-对SO42-的干扰。
向Na2CO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
复分解反应的应用--常见离子的检验
滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
滴加稀盐酸并将生成气体通入澄清石灰水
滴加AgNO3溶液和稀硝酸
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
注意：检验SO42- 也可以先加入稀盐酸再加入BaCl2溶液
1.复分解反应的实质：溶液中的离子结合成水、气体或沉淀。2.复分解反应的应用：①离子的共存：能发生复分解反应的离子对在溶液中不能共存。②常见离子的检验
Cl- ： 硝酸银溶液和稀硝酸
SO42-：硝酸钡溶液和稀硝酸