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化学人教版课题1 生活中常见的盐精品课堂检测
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这是一份化学人教版课题1 生活中常见的盐精品课堂检测，文件包含111生活中常见的盐考点解读原卷版docx、111生活中常见的盐考点解读解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共63页， 欢迎下载使用。
一、盐和盐的化学性质
1、盐
（1）定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）
（2）分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等；②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等
（3）溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]
（4）几种重要沉淀（一红一蓝五白）
5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl
2、盐的化学性质主要有如下几点：
（1）与某些金属反应：盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)
反应条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活泼性要大于盐中金属的活泼性。
列:CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag
现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色；
（2）与酸反应：盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)
反应条件：有沉淀、气体生成。 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3
现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl
现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
现象：有气泡产生
（3）与碱反应：盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)
反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀。
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
现象：有白色沉淀生成
2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
（4）与某些盐反应：盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)
反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀
Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl
现象：有白色沉淀生成
Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl
现象：有白色沉淀生成
二、常用盐的用途
常用盐的用途主要是指氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙这四种盐的应用，具体情况如下：
1、氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等；
2、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等；
3、碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等；
4、碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。
三、复分解反应及其发生的条件
1、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。
2、通式：AB + CD = AD + CB
3、特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”
发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。
4、反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。
5、四大基本反应
6、酸碱盐之间发生的复分解反应类型和条件
①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐
发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、铵盐、碳酸盐的证明与酸碱盐的应用
1、证明碳酸盐（CO32-检验方法），就是设法检验出某盐中含有CO32-；通常的检验方法是，使用稀盐酸（或稀硫酸）和澄清的石灰水来检验之；具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸（或稀硫酸），振荡，若有气泡生成，并且将气体通入澄清的石灰水（或将沾有澄清的石灰水的玻璃片，放在试管口，使气体与澄清的石灰水接触）后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32-，是一种碳酸盐。
2、证明铵盐（NH4+检验方法），就是设法检验出某盐中含有NH4+；通常的检验方法是，使用氢氧化钠溶液（或澄清的石灰水）和湿润的红色石蕊试纸来检验之；具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的氢氧化钠溶液（或澄清的石灰水），在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；若有气泡生成，且红色石蕊试纸变蓝；则证明该盐中含有NH4+，是铵盐。
3、酸碱盐的应用主要是指常见酸（即两酸：盐酸、硫酸）、常见碱（即两碱：氢氧化钠、氢氧化钙）和常见盐（即四盐：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠）的应用：
（1）常见酸的应用：
①盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化；
②硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料、蓄电池中的电解液以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，由于浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂；
（2）常见碱的应用：
①氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、炼油、造纸、纺织、印染与橡胶工业，还可用来制人造丝；由于氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来清洗油烟、去除油污（如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠）；
②氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）常用于建筑业做建筑材料；农业上改良酸性土壤和配制农药波尔多液；工业上处理酸性污水、还可用于制漂白粉；农村还常用于池塘和禽舍的消毒。
（3）常见盐的应用：①氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等；
②碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等；
③碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等；
④碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等
五、氯化钠与粗盐提纯
1、氯化钠
（1）化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。
（2）用途：①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；
②农业：氯化钠溶液可以用来选种；③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；
（注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。）
2、粗盐的制取方法
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
3、粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程，具体的操作步骤、方法如下：
（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
（2）过滤：过滤该食盐水，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应该再过滤一次，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等），找出原因后，要重新操作；
（3）蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅），待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
六、酸、碱、盐的鉴别
1、酸、碱、盐的鉴别：具体指综合常见的酸碱盐的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的酸、碱或盐的复杂过程，这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题：
（1）一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来，常用的方法如下：
①若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）；
②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或PH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）；
③鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别），若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）；若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）；
2、无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理一般是利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来。
【考点1 盐和盐的化学性质】
【典例1-1】（2023秋•京口区期中）下列选项归类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】A、根据构成物质的微粒，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据常见的大气污染物，进行分析判断。
D、根据常见酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故选项说法正确。
B、液氧是液态的氧气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；过氧化氢是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法错误。
C、粉尘、二氧化硫是大气污染物，二氧化碳是空气的成分之一，不属于大气污染物，故选项说法错误。
D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，不含碳元素，根据质量守恒定律可知，不能分解出二氧化碳；能分解出二氧化碳的物质是碳酸、碱式碳酸铜，故选项说法错误。
故选：A。
【典例1-2】（2023秋•河口区期中）我国古代悠久的历史蕴含的丰富的化学知识。我国《周礼》中载有“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3），名灰为“蜃”。春秋末期《考工记》中载有，用草木灰（主要K2CO3）和“蜃”混合加水所得液体洗涤丝帛。
（1）“煤饼”常做成扁平状或有孔隙，原因是 增大了煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧 。“蜃”的主要成分是 CaO （写化学式）。
（2）“草木灰和‘蜃’混合加水”发生反应的化学方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2或Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH （任写一个）。
【答案】（1）增大了煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧；CaO；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2或Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。
【分析】（1）根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析解答。
（2）根据草木灰和‘蜃’混合加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，进行分析解答。
【解答】解：（1）“煤饼”常做成扁平状或有孔隙，增大了煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧。
煤饼烧蛎房成灰，“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，名灰为“蜃”，则“蜃”的主要成分是氧化钙，其化学式为CaO。
（2）草木灰和‘蜃’混合加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2或Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。
故答案为：
（1）增大了煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧；CaO；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2或Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。
【典例1-3】（2023秋•靖江市月考）如图是某兴趣小组的同学做加热“铜绿”的反应装置，请回答下列问题。
（1）实验前一定要检查装置的气密性，其操作是 连接好装置，把导气管插入到盛有水的烧杯中，用酒精灯微热试管，看到水中有气泡逸出，移开酒精灯，冷却后，观察到进入水中的导管末端有水上升形成水柱，则说明装置不漏气 。
（2）组装装置时，试管口要 略向下倾斜 ，这是为了 防止反应产生的水倒流进试管，使试管炸裂 。加热时，要用酒精灯 外 焰，要先 给试管均匀加热 再集中给固体集中加热，一段时间后，观察到绿色粉末逐渐变成 黑 色，试管口内壁有 水珠 出现，澄清石灰水 变浑浊 。
（3）写出铜绿加热分解的符号表达式 Cu2（OH）2 CO3CuO+CO2+H2O 。
（4）澄清石灰水所发生的变化属于 化学 变化。（填“化学”或“物理”）。
（5）实验结束后，要先 A （填序号）。
A.移出导管；
B.熄灭酒精灯。
（6）若将铜绿换成碳酸氢铵，其符号表达式为 NH4HCO3NH3+CO2+H2O 。由此反应可知，碳酸氢铵要 低温 保存。
【答案】（1）连接好装置，把导气管插入到盛有水的烧杯中，用酒精灯微热试管，看到水中有气泡逸出，移开酒精灯，冷却后，观察到进入水中的导管末端有水上升形成水柱，则说明装置不漏气；
（2）略向下倾斜；防止反应产生的水倒流进试管，使试管炸裂；外；给试管均匀加热；黑；水珠；变浑浊；
（3）Cu2（OH）2 CO3CuO+CO2+H2O；
（4）化学；
（5）A；
（6）NH4HCO3NH3+CO2+H2O；低温。
【分析】铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，其受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，碳酸氢铵受热分解为氨气、水和二氧化碳，据以上反应原理进行分析。
【解答】解：（1）实验前一定要检查装置的气密性，其操作是连接好装置，把导气管插入到盛有水的烧杯中，用酒精灯微热试管，看到水中有气泡逸出，移开酒精灯，冷却后，观察到进入水中的导管末端有水上升形成水柱，则说明装置不漏气；
（2）组装装置时，试管口要略向下倾斜，这是为了防止反应产生的水倒流进试管，使试管炸裂；加热时，要用酒精灯外焰，要先给试管均匀加热，再集中给固体加热，铜绿加热分解为氧化铜、二氧化碳和水，一段时间后，观察到绿色粉末逐渐变成黑色，试管口内壁有水珠出现，澄清石灰水变浑浊；
（3）铜绿加热分解的符号表达式Cu2（OH）2 CO3CuO+CO2+H2O；
（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，为化学变化，因此澄清石灰水变浑浊为化学变化；
（5）实验结束后，要先移出导管，然后再熄灭酒精灯，防止产生倒吸现象；故选A；
（6）碳酸氢铵受热分解为氨气、水和二氧化碳，其符号表达式为NH4HCO3NH3+CO2+H2O；由于碳酸氢铵不稳定，受热易分解，因此碳酸氢铵要低温保存。
故答案为：
（1）连接好装置，把导气管插入到盛有水的烧杯中，用酒精灯微热试管，看到水中有气泡逸出，移开酒精灯，冷却后，观察到进入水中的导管末端有水上升形成水柱，则说明装置不漏气；
（2）略向下倾斜；防止反应产生的水倒流进试管，使试管炸裂；外；给试管均匀加热；黑；水珠；变浑浊；
（3）Cu2（OH）2 CO3CuO+CO2+H2O；
（4）化学；
（5）A；
（6）NH4HCO3NH3+CO2+H2O；低温。
【变式1-1】（2023秋•章丘区期中）有一瓶单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液分别置于三支试管中，然后分别向其中滴加稀硫酸、NaOH溶液、用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生如下表所述的实验现象。则下列对该溶液X的叙述中，正确的是（ ）
A．该溶液是一种无色溶液
B．该溶液中的溶质是一种碳酸盐
C．该溶液中含有+2价铜离子
D．该溶液中的溶质能与硫酸发生中和反应
【答案】C
【分析】根据某单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液分别置于三支试管中，然后分别向其中滴加稀硫酸、NaOH溶液、用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，与稀硫酸混合无明显现象，与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，结合酸碱盐的化学性质进行分析判断。
【解答】解：A、溶液X与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，说明生成了氢氧化铜沉淀，则该溶液中含有Cu2+，该溶液是一种蓝色溶液，故选项说法错误。
B、该溶液与AgNO3溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀，则该白色沉淀是氯化银，该溶液的阴离子是氯离子，所以该溶液中的溶质是一种氯化物，故选项说法错误。
C、该与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，说明生成了氢氧化铜沉淀，则该溶液中含有+2价铜离子，故选项说法正确。
D、由上述分析可知，该溶液中的溶质是氯化铜，氯化铜不能与硫酸发生反应，故选项说法错误。
故选：C。
【变式1-2】（2022秋•港北区校级期末）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。请用所学的化学知识回答。
（1）小明经常帮妈妈做家务，用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的 乳化 作用。
（2）将某种煤气灶的燃料由一氧化碳改为天然气后，当进气量一定时，灶具的进风口应 调大 （填“调大”“调小”或“不变”）。为防止因天然气泄漏而造成危险，应在厨房安装天然气报警器。报警器安装位置应选择图中的 A （填“A”或“B”）处。
（3）热水壳底部有一层水垢，可用厨房中的 食醋 清除。
【答案】（1）乳化；
（2）调大；A；
（3）食醋。
【分析】（1）根据洗洁精具有乳化作用，进行分析解答。
（2）根据反应的化学方程式，甲烷的密度比空气小，进行分析解答。
（3）根据水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，进行分析解答。
【解答】解：（1）洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，可用洗洁精洗能刷碗筷上的油污。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式2CO+O22CO2；由反应的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的一氧化碳和天然气时，天然气消耗的氧气多，某种煤气灶的燃料由一氧化碳改为天然气后，灶具的改进方法是调大进风口。
甲烷的密度比空气的小，所以报警器安装位置应选择图中的A。
（3）热水壳底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，均能与酸反应，可用厨房中的食醋除去。
故答案为：
（1）乳化；
（2）调大；A；
（3）食醋。
【变式1-3】（2023秋•青秀区校级月考）兴趣小组利用如图数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化如曲线所示。
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）曲线 Y （填“X”或“Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
（3）点 a （填“a”、“b”，“c”或“d”）表示碳酸钙与盐酸反应已停止。
（4）两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳， C （填字母）。
A.粉末状碳酸钙多
B.块状碳酸钙多
C.一样多
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Y；
（3）a；
（4）C。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
（2）根据对比分析a、b点可知，曲线X相同时间内气压大，进行分析解答。
（3）根据气压不再增大，表示碳酸钙与盐酸反应已停止，进行分析解答。
（4）根据最终曲线X、Y的气压相等，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）对比分析a、b点可知，曲线X相同时间内气压大，说明相同时间内产生的气体多，反应速率快，曲线X表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应；曲线Y相同时间内气压小，说明相同时间内产生的气体少，反应速率慢，则曲线Y表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
（3）气压不再增大，表示碳酸钙与盐酸反应已停止，则点a表示碳酸钙与盐酸反应已停止。
（3）最终曲线X、Y的气压相等，则两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳一样多。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Y；
（3）a；
（4）C。
【考点2 常用盐的用途】
【典例2-1】（2023春•衡东县校级期中）中学生在家应帮助父母做力所能及的家务，下列有关明明在家中洗碗过程的解释错误的是（ ）
A．向沾有菜油的碗中冲水时，得到的油水混合物是溶液
B．加入适量洗涤剂的碗中的菜油能被水冲洗干净，利用的是乳化原理
C．明明发现家中纯碱也可以用来去除碗中菜油，原理与洗涤剂不一样
D．纯碱是一种盐，其水溶液呈碱性
【答案】A
【分析】A、根据油脂不溶于水来分析；
B、根据乳化原理来分析；
C、根据除油污的原理来分析；
D、根据溶液的酸碱性来分析。
【解答】解：A、油难溶于水，得到的油水混合物是一种乳浊液，而不是溶液，说法错误；
B、加入适量洗涤剂的碗中的菜油能被水冲洗干净，利用的是乳化原理，说法正确；
C、用纯碱除油污是因为纯碱能与油污反应，而不是乳化原理，说法正确；
D、纯碱是一种盐，其水溶液呈碱性，说法正确。
故选：A。
【典例2-2】（2023秋•肇源县期中）现有四种物质：①HCl ②Fe2O3 ③NaOH ④CuSO4。
（1）其中属于波尔多液主要成分的是 ④ （填序号，下同）；
（2）用于造纸的是 ③ ；
（3）在一定条件下，能相互反应生成盐和水，且不属于中和反应的物质是 ① 和 ② 。
【答案】（1）④；
（2）③；
（3）①；②。
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：（1）波尔多液是将硫酸铜、生石灰和水按照一定的质量比配制的一种杀菌剂，因此硫酸铜可用于配制波尔多液；
（2）氢氧化钠常用于造纸；
（3）金属氧化物和酸、部分非金属氧化物和碱反应能生成盐和水，且不属于中和反应，根据题中给出的物质氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，有盐和水生成，但不属于中和反应。
故答案为：（1）④；
（2）③；
（3）①；②。
【变式2-1】（2023春•岳麓区校级月考）化学源于生活，并指导生活实践。下列有关化学知识的运用不正确的是（ ）
A．熟石灰可用于改良酸性土壤
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．胃溃疡患者不适合食用小苏打治疗胃酸过多
D．洁厕灵的主要成分是稀盐酸，与炉具清洁剂混合使用效果更好
【答案】D
【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，A正确；
B、硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，故可以用肥皂水鉴别硬水和软水，B正确；
C、小苏打与盐酸反应生成二氧化碳气体，可能引起胃溃疡患者导致胃穿孔，故胃溃疡患者不适合食用小苏打治疗胃酸过多，C正确；
D、洁厕灵的主要成分是稀盐酸，炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，故与炉具清洁剂混合使用会反应，导致效果降低，D错误；
故选：D。
【变式2-2】（2023春•衡东县校级期中）现有下列四种物质，选择相应物质的序号填空。请将本题答案涂到选择题栏目中。
A.石墨
B.一氧化碳
C.活性炭
D.小苏打
（1）可用于工业炼铁的是 B 。
（2）可制成干电池电极的是 A 。
（3）可用于净水的是 C 。
（4）可治疗胃酸过多的是 D 。
【答案】（1）B。
（2）A。
（3）C。
（4）D。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳可用于工业炼铁；故答案为：B。
（2）石墨具有导电性，可制成干电池电极；故答案为：A。
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此活性炭可用于净水；故答案为：C。
（4）小苏打能与胃液中的盐酸反应，可治疗胃酸过多；故答案为：D。
【考点3 复分解反应及其发生的条件】
【典例3-1】（2023秋•沂源县期中）推理是化学学科中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的可溶性碱，氢氧化钠溶液能与酚酞试变红，所以氢氧化钾溶液也能使酚酞试液变红
B．中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．酸溶液中都含有H+，所以含有H+的溶液一定都是酸溶液
D．复分解反应中通常有水或气体或沉淀生成，所以有气体生成的反应一定是复分解反应
【答案】A
【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断。
B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，进行分析判断。
D、根据复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的可溶性碱，氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故选项推理正确。
B、中和反应的产物是盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项推理错误。
C、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸溶液中都含有氢离子，但是含有氢离子的溶液不一定都是酸溶液，如硫酸氢钠溶液中含氢离子，但是硫酸氢钠属于盐，故选项推理错误。
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应中通常有水或气体或沉淀生成，但是有气体生成的反应不一定是复分解反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气体生成，属于分解反应，故选项推理错误。
故选：A。
【典例3-2】（2023•灞桥区校级模拟）化学实验小组同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 4 个，写出其中有气泡产生的化学反应方程式： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，则该无色滤液中一定含有的粒子是 H+、Na+、Cl﹣ （填微粒符号）。
【答案】（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）H+、Na+、Cl﹣。
【分析】（1）根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析解答。
（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，据此分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个。碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，产生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸钡。由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸或硫酸，一定不含碳酸根离子、氢氧根离子，无色滤液中一定含有的离子是氢离子、钠离子、氯离子，其离子符号为H+、Na+、Cl﹣。
故答案为：（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）H+、Na+、Cl﹣。
【变式3-1】（2023秋•新泰市校级月考）下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是（ ）
A．NaNO3、NaCl、AgNO3B．CuSO4、H2SO4、BaCl2
C．HCl、Na2SO4、NaOHD．HCl、Na2CO3、NaNO3
【答案】C
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显，据此分析。
【解答】解：A.NaCl与AgNO3会反应生成白色沉淀，有明显现象，不符合题意，故错误；
B.钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，有明显现象，不符合题意，故错误；
C.HCl与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，但没有明显现象，符合题意，故正确；
D.HCl与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，可看到有气泡生成，有明显现象，不符合题意，故错误；
故选：C。
【变式3-2】（2023•桂林二模）小岚欲用如图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答下列问题：
（1）小明认为，铁钉与稀硫酸混合的实验没有必要做，理由是 铁钉与稀硫酸混合的实验是置换反应 。
（2）上述 A （填字母序号）实验能发生复分解反应，但没有明显现象。
（3）写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式 Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 。
（4）小岚通过实验验证了复分解反应发生的条件，其中对生成物的要求是 生成物中有水或气体或沉淀 。
【答案】（1）铁钉与稀硫酸混合的实验是置换反应；
（2）A；
（3）Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；
（4）生成物中有水或气体或沉淀。
【分析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；其特点可为“成分互换”；复分解反应发生的条件是生成物中至少有水或气体或沉淀生成，据以上分析解答。
【解答】解：（1）因为欲用实验来验证复分解反应发生的条件，而铁钉与稀硫酸混合的实验是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应属于置换反应，所以没有必要做；
（2）上述A实验是稀硫酸与氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，无气泡、无沉淀生成，无颜色的变化，能发生复分解反应，但没有明显现象；
（3）硫酸钡是难溶于水的白色沉淀，上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式：Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3。
（4）小岚通过实验验证了复分解反应发生的条件，其中对生成物的要求是生成物中有水或气体或沉淀；
故答案为：
（1）铁钉与稀硫酸混合的实验是置换反应；
（2）A；
（3）Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；
（4）生成物中有水或气体或沉淀。
【考点4 铵盐、碳酸盐的证明与酸碱盐的应用】
【典例4-1】（2022秋•襄都区校级月考）鉴别碳酸根离子最简单的方法是（ ）
A．加热产生二氧化碳
B．滴入紫色石蕊试液变红色
C．通入CO2，产生白色沉淀
D．加入稀盐酸，产生的气体能使燃着的木条熄灭
【答案】D
【分析】可以根据碳酸盐的性质方面进行分析、判断，含碳酸根离子的盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧．
【解答】解：碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，故检验碳酸根离子的方法是：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子，也可以用燃着的木条检验生成的气体，如果燃着的木条熄灭，证明该气体是二氧化碳。
故选：D。
【典例4-2】（2023•郴州模拟）化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）青少年应该多喝“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为 元素 （填“元素”、“单质”或“化合物”）。
（2）生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和 导热 性。
（3）中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下 化学性质不活泼 。
（4）生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其 吸附性 。
（5）草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是 K2CO3 。（写化学式）
【答案】（1）元素；
（2）导热；
（3）化学性质不活泼；
（4）吸附性；
（5）K2CO3。
【分析】（1）根据“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素进行分析；
（2）根据铁具有延展性和导热性进行分析；
（3）根据碳在常温下化学性质不活泼进行分析；
（4）根据活性炭除去水中的异味，这是利用其吸附性进行分析；
（5）根据碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊进行分析
【解答】解：（1）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和导热性；
（3）中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下化学性质不活泼；
（4）可用活性炭除去水中的异味，这是利用其吸附性；
（5）碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，又因为草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，故草木灰的主要成分可能是K2CO3。
故答案为：（1）元素；
（2）导热；
（3）化学性质不活泼；
（4）吸附性；
（5）K2CO3。
【变式4-1】（2023秋•威海期中）为探究某块状固体的成分，小明做了如图所示的实验，根据实验结果推理获得的结论不正确的是（ ）
A．由实验①中有气泡产生，可推断固体中肯定含有碳酸盐
B．由实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质
C．由实验③中固体没有任何变化，可推断固体化学性质稳定
D．由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红，可推知固体灼烧后产生新物质
【答案】A
【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、根据实验③中固体没有任何变化，进行分析判断。
D、根据实验④中试液变红，进行分析判断。
【解答】解：A、由实验①中有气泡产生，不能推断固体中肯定含有碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
B、实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质，故选项说法正确。
C、实验③中灼烧时固体没有任何变化，可推断固体化学性质稳定，故选项说法正确。
D、实验②证明不含有碱性物质，实验④证明含有碱性物质，说明经过灼烧有碱性物质生成，即生成了新物质，故选项说法正确。
故选：A。
【变式4-2】（2021•珠晖区校级模拟）在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：
（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是 NaOH（或氢氧化钠） ；
（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是 HCl（或Na2CO3） ；
（3）E处发生反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ．
【答案】见试题解答内容
【分析】本题属于物质的鉴别题，根据题目给出的信息：每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种，经检测发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明A出河水显碱性；F处河水出现白色浑浊，说明A与B反应有白色沉淀生成；E处河水有大量气泡产生，说明C和D反应有气体生成．书写化学方程式时要注意配平．
【解答】解：（1）由题意知，A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明A排除的废液显碱性，因此A中排出的是氢氧化钠．故答案为：NaOH（或氢氧化钠）
（2）F是A和B排出的废液的交汇处，F处河水出现白色浑浊，说明A和B反应产生了白色沉淀，所以A是氢氧化钠，B是氯化镁；剩余的盐酸和碳酸钠就属于C或D了．故答案为：HCl（或Na2CO3）
（3）E处是C和D发生反应的化学方程式，HCl和Na2CO3互相交换成分生成氯化钠和水和二氧化碳，要注意配平．故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
【考点5 氯化钠与粗盐提纯】
【典例5-1】（2023春•湘潭期中）NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参加了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．生产中提纯粗盐时可加入过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，再过滤、蒸发
【答案】D
【分析】A、根据生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，结合配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
B、根据应用②是电解饱和食盐水，进行分析判断。
C、根据应用③是氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应，进行分析判断。
D、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析判断。
【解答】解：A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签，故选项说法正确。
B、应用②在制备烧碱的过程中，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，水参加了反应，故选项说法正确。
C、NH3极易溶于水，CO2能溶于水，先通NH3使溶液显碱性，有利于CO2的吸收，反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，生成的NH4Cl是一种氮肥，故选项说法正确。
D、粗盐中含有的杂质离子是Ca2+、Mg2+、，加入过量的BaCl2溶液，能除尽；加入过量Na2CO3溶液，能除尽Ca2+ 和过量的Ba2+；加入过量的NaOH溶液，能除尽Mg2+；再过滤，除去沉淀，应加入适量的稀盐酸，除去过量的OH﹣、，最后蒸发得到NaCl，故选项说法错误。
故选：D。
【典例5-2】（2023•建平县模拟）某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据如图回答问题。
（1）两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒、胶头滴管和 D （填序号）。
（2）第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 。
（3）第二步实验量取水时应选择 50 （填“10”“50”或“100”）mL量筒。量取水时若俯视读数（其它操作均正确），所配溶液的质量分数 偏大 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）D；
（2）引流；
（3）50；偏大。
【分析】（1）根据粗盐提纯和配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤（计算、称量、量取、溶解），进行分析解答。
（2）根据过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。
根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答。
【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒、烧杯、酒精灯、漏斗；配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌；两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和烧杯。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（3）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝50g×5%＝2.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣2.5g＝47.5g（合47.5mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应选择50mL量筒。
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
故答案为：
（1）D；
（2）引流；
（3）50；偏大。
【典例5-3】（2023秋•肇源县期中）食盐是生活中常见的盐，与我们的生活密切相关。用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制50？g质量分数为15%的氯化钠溶液两个实验。
（1）操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是 滤纸破损（合理即可） （答出一点即可）。
（2）C操作应选用 50mL （选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒；图C中有一处明显的错误，请你改正： 视线应与液体的凹液面最低处保持水平 。
（3）图D中玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 。
（4）若A的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是 ①④ （填序号）。
①向烧杯中倒入氯化钠时有固体洒落
②向烧杯中倒入水时有少量水溅出
③配制好后转移过程中有少量溶液溅出
④量取水时，仰视读数
【答案】（1）滤纸破损（合理即可）；
（2）50mL；视线应与液体的凹液面最低处保持水平；
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）①④。
【分析】（1）凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果，据此分析；
（2）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量，进而判断所需量筒的量程；
（3）根据蒸发操作中玻璃棒的作用进行分析；
（4）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等；
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），应选用50mL的量筒。量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，视线应与液体的凹液面最低处保持水平；
（3）图D为蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）①向烧杯中倒入氯化钠时有固体洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
②向烧杯中倒入水时有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
③配制好后转移过程中有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶液溶质质量分数不变；
④量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
故选：①④。
故答案为：
（1）滤纸破损（合理即可）；
（2）50mL；视线应与液体的凹液面最低处保持水平；
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）①④。
【变式5-1】（2023•南通）“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是（ ）
A．溶解粗盐B．过滤杂质
C．蒸发结晶D．熄灭酒精灯
【答案】D
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
C、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
D、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：D。
【变式5-2】（2023秋•芝罘区期中）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有的杂质太多等） ；在蒸发操作中，玻璃棒的作用是 搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅 ，当蒸发皿中出现 较多固体 时，停止加热。
（2）用氯化钠来配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，量取水时，需要选用的量筒的规格是 100mL （从10mL、50mL、100mL量筒中选择），从图中选出配制该溶液的图示步骤依次是 AEB ，若量取水的过程中，仰视读数，则配制氯化钠溶液的质量分数会 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有的杂质太多等）；搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；较多固体；
（2）100mL；AEB；偏小。
【分析】（1）根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，蒸发操作的方法、注意事项，进行分析解答。
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤速度太慢可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有的杂质太多等）。
蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×6%＝6g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣6g＝94g（合94mL）。量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为100mL的量筒量取水的体积。
配制100g6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故配制该溶液的图示步骤依次是AEB；用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
故答案为：
（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有的杂质太多等）；搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；较多固体；
（2）100mL；AEB；偏小。
【变式5-3】（2023春•江岸区校级月考）某校化学兴趣小组的同学进行粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）提纯实验，并配制氯化钠溶液。已知：氯化钠的部分溶解度如下：
（1）20℃时，该小组同学按照图1所示流程进行粗盐提纯的实验，最后得到的精盐质量为4.5g，则溶液A是 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；操作II用到的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、漏斗 。
（2）操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图2所示，下列相关分析正确的是 B （填字母）。
A.m3＝20.0g
B.L、P表示的溶液，溶质质量分数相同
C.（m2﹣m1）是减少的水的质量
D.N点时，停止加热.
（3）20℃时，另一小组同学直接取3.6g氯化钠，加入l0.0g水配制为该温度的氯化钠溶液，采用如图3所示方式量取水（其他操作均正确），则所配得溶液的溶质质量分数会 ② （填序号）
①偏大
②不变
③偏小
④无法确定
【答案】（1）不饱和；玻璃棒、漏斗；
（2）B；
（3）②。
【分析】（1）根据20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g来分析解答；根据过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒来分析解答；
（2）A、根据粗盐中含有不溶性杂质来分析解答；
B、根据L、P表示的溶液都是饱和溶液来分析解答；
C、根据（m2﹣m1）是减少的水的质量和析出晶体的质量来分析解答；
D、根据蒸发结晶时，当出现较多固体时，停止加热来分析解答；
（3）根据俯视读数，所取的水的质量偏小来分析解答。
【解答】解：（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则15.0g水中溶解5.4g氯化钠刚好形成饱和溶液，而20℃时，该小组同学按照图1所示流程进行粗盐提纯的实验，最后得到的精盐质量为4.5g，故溶液A是不饱和溶液，操作II是分离得到液体和固体，则操作II是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）A、粗盐中含有不溶性杂质，则m3＜20.0g，则m3＝20.0g的说法错误，故A说法错误；
B、L、P表示的溶液都是饱和溶液，则溶质质量分数相同，故B说法正确；
C、（m2﹣m1）是减少的水的质量和析出晶体的质量，故C说法错误；
D、蒸发时，当出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，则N点时，停止加热的说法错误，故D说法错误；
故选：B。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，另一小组同学直接取3.6g氯化钠，加入l0.0g水配制为该温度的氯化钠溶液，溶液刚好饱和，俯视读数，读数偏大，所取的水的质量偏小，3.6g氯化钠不能完全溶解，也是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选：②。
故答案为：（1）不饱和；玻璃棒、漏斗；
（2）B；
（3）②。
【考点6 酸、碱、盐的鉴别】
【典例6-1】（2023秋•京口区期中）不用其它任何试剂就能区分的一组物质是（ ）
A．水、浓氨水、酚酞试液
B．高锰酸钾、碳酸钙、氧化镁
C．木炭、氧化铜、四氧化三铁
D．石蕊、稀盐酸、稀硫酸
【答案】A
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、浓氨水具有刺激性气味，浓氨水能使酚酞试液变红，不用其它任何试剂就能区分水、浓氨水、酚酞试液，故选项正确。
B、高锰酸钾显暗紫色，碳酸钙、氧化镁均为白色，不用其它任何试剂无法区分，故选项错误。
C、木炭、氧化铜、四氧化三铁均为黑色粉末，不用其它任何试剂无法区分，故选项错误。
D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，都能使石蕊溶液变红色，但稀盐酸、稀硫酸不用其它任何试剂无法区分，故选项错误。
故选：A。
【典例6-2】（2023秋•邹平市校级月考）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 OH﹣ （填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（3）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是 C （填序号）。
A．稀硫酸
B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液
【答案】（1）OH﹣；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）C。
【分析】（1）碱化学性质相似，是因为都含有氢氧根离子；
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此分析；
（3）根据盐酸、氯化钠、氢氧化钙的性质进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子，其离子符号为OH﹣，所以二者的化学性质相似；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）A.稀硫酸与澄清石灰水反应生成微溶于水的硫酸钙和水，硫酸与盐酸不反应，与氯化钠不反应，不能一次鉴别出来三种物质，故错误；
B.稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、无色、红色，不能一次鉴别出来三种物质，故错误；
C.碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；碳酸钠与氯化钠不反应，碳酸钠与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以看到沉淀，三种现象不同，可以一次鉴别出来三种物质，故正确；
故选：C。
故答案为：
（1）OH﹣；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）C。
【变式6-1】（2023秋•栖霞市期中）用括号内的物质不能一次性区分开的一组试剂是（ ）
A．氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体（水）
B．K2CO3、NaNO3、BaCl2三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、炭粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH、NaCl、Na2CO3三种溶液（石蕊）
【答案】D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、分别溶于水，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎不变的是氯化钠，能一次性区分开，故选项错误。
B、稀硫酸能与K2CO3反应生成二氧化碳气体，能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与NaNO3溶液不反应，能一次性区分开，故选项错误。
C、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡；与炭粉不反应，无明显现象，能出现三种明显不同的现象，能一次性区分开，故选项错误。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，NaOH、NaCl、Na2CO3三种溶液分别显碱性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、蓝色，不能出现三种明显不同的现象，不能一次性区分开，故选项正确。
故选：D。
【变式6-2】（2023•西区二模）钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠元素也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
（1）实验室将金属钠保存在煤油中，可能的原因是 钠能与空气中的氧气等反应、钠的密度比煤油大 ，常温下，钠与水反应像生成一种可燃性气体和种碱，请写出该反应的化学方程式 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 。
（2）初中常见的钠的化合物主要有NaCl、NaHCO3、Na2CO3，实验室有三瓶失去标签的白色粉末可能是NaCl、NaHCO3、Na2CO3，请你通过实验把它们鉴到出来（请写出实验步骤、实验现象和实验结论）： 分别取适量三种试剂于三支试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠和碳酸氢钠，无明显现象的是氯化钠；另取适量未鉴别的两种试剂于试管中，分别加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠 。
【答案】（1）钠能与空气中的氧气等反应、钠的密度比煤油大；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；
（2）分别取适量三种试剂于三支试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠和碳酸氢钠，无明显现象的是氯化钠；另取适量未鉴别的两种试剂于试管中，分别加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。
【分析】（1）根据钠能与空气中的氧气等反应，且钠的密度比煤油大，质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，进行分析；
（2）根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠和稀盐酸不反应，进行分析。
【解答】解：（1）实验室将金属钠保存在煤油中，可能的原因是：钠能与空气中的氧气等反应，且钠的密度比煤油大；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，钠与水反应生成一种可燃性气体和一种碱，反应物中含Na、O、H，生成物中也应含Na、O、H，故生成的可燃性气体是氢气，碱是氢氧化钠，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；
（2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠和稀盐酸不反应，故分别取适量三种试剂于三支试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠和碳酸氢钠，无明显现象的是氯化钠；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解，故另取适量未鉴别的两种试剂于试管中，分别加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。
故答案为：（1）钠能与空气中的氧气等反应、钠的密度比煤油大；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；
（2）分别取适量三种试剂于三支试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠和碳酸氢钠，无明显现象的是氯化钠；另取适量未鉴别的两种试剂于试管中，分别加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。
1．（2023秋•邳州市期中）学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法不正确的是（ ）
A．镁带在空气中表面会失去光泽，因为生成了氧化镁固体
B．加压的条件下氧气体积会变小，因为氧分子体积变小的缘故
C．50mL的水和50mL的酒精混合，总体积小于100mL
D．鸡蛋放入白醋中蛋壳表面产生气泡，使鸡蛋上浮
【答案】B
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，进行分析判断。
【解答】解：A、镁带在空气中表面会失去光泽，因为镁与空气中的氧气反应生成了氧化镁固体，故选项说法正确。
B、加压的条件下氧气体积会变小，因为氧分子间隙变小，氧分子体积不变，故选项说法错误。
C、50mL的水和50mL的酒精混合，总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
D、鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，当鸡蛋与醋酸接触时，便有二氧化碳气体生成，并附着在鸡蛋壳的表面，随着附着在鸡蛋壳表面的气体的逐渐增多，鸡蛋所受到的浮力也逐渐增大，当浮力大于重力时，鸡蛋上浮，故选项说法正确。
故选：B。
2．（2023•兴宁区校级三模）酸碱盐在生活中用途广泛。下列有关说法不正确的是（ ）
A．盐酸和硫酸均可用于除铁锈
B．氢氧化钙用于中和酸性土壤
C．碳酸氢钠用于焙制糕点
D．利用工业盐腌制腊肉
【答案】D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和硫酸均能和氧化铁反应，因此都可以用于除铁锈，选项正确；
B、氢氧化钙能和酸反应，因此可用于中和酸性土壤，选项正确；
C、碳酸氢钠受热会生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，选项正确；
D、工业盐中含有有毒的亚硝酸钠，因此不能用于腌制腊肉，选项错误。
故选：D。
3．（2023秋•烟台期中）下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀盐酸
B．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
C．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
D．碳酸钠溶液和稀盐酸
【答案】A
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀或气体生成；由反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
【解答】解：A、氢氧化钡溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水，能发生反应，没有沉淀或气体生成，且溶液质量不变，故选项正确。
B、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，有沉淀生成，反应后溶液总质量减小，故选项错误。
D、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应后溶液总质量减小，故选项错误。
故选：A。
4．（2023秋•沂源县期中）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是（ ）
A．工业上用盐酸除铁锈
B．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
C．工业上可用熟石灰中和含硫酸的废水
D．医疗上用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
【答案】B
【分析】A、根据酸的化学性质分析；
B、根据氢氧化钠腐蚀性较强以及价格分析；
C、根据中和原理分析；
D、根据氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水分析。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除铁锈，故A正确；
B、氢氧化钠能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强并且价格较贵，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故B错误；
C、氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，故工业上可用熟石灰中和含硫酸的废水，故C正确；
D、氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故医疗上用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，故D正确。
故选：B。
5．（2023•海北州四模）除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：
①加入过量的NaOH溶液；
②加入过量的BaCl2溶液；
③过滤；
④加适量的稀盐酸；
⑤加过量的Na2CO3溶液。
按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是（ ）
A．①②⑤③④B．②⑤①③④C．②①⑤③④D．⑤②①③④
【答案】D
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①②⑤③④、②⑤①③④、②①⑤③④。
故选：D。
6．（2023秋•岱岳区期中）如图为鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），下列说法正确的是（ ）
A．若观察到A试管中出现白色浑浊，则为氢氧化钠
B．若观察到A试管中出现白色浑浊，则发生了化学变化
C．若观察到A试管中出现白色浑浊，则该物质的溶解度随温度升高而减小
D．若观察到B试管中无明显现象，则为氢氧化钙
【答案】C
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，若观察到A试管中出现白色浑浊，则为氢氧化钙，故选项说法错误。
B、若观察到A试管中出现白色浑浊，是因为温度升高，有氢氧化钙析出，没有新物质生成，发生了物理变化，故选项说法错误。
C、若观察到A试管中出现白色浑浊，则该物质的溶解度随温度升高而减小，温度升高，有溶质析出，故选项说法正确。
D、若观察到B试管中无明显现象，则为氢氧化钠，故选项说法错误。
故选：C。
7．（2023秋•渠县校级期中）化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
（1）现有氧气、氯化钠、木炭、二氧化碳，请填空：
①可供给人类呼吸的是 O2 。
②人们呼吸时呼出的气体中含有 CO2 。
③夏季烧烤常用作燃料的是 C 。
④可用于配制生理盐水的是 NaCl 。
（2）请写出水通电分解的符号表达式 H2OH2+O2 。
【答案】（1）①O2；
②CO2；
③C；
④NaCl；
（2）H2OH2+O2。
【分析】（1）①根据可供给人类呼吸的是氧气进行分析；
②根据人们吸入氧气，呼出二氧化碳进行分析；
③根据夏季烧烤常用作燃料的是木炭进行分析；
④根据可用于配制生理盐水的是氯化钠进行分析；
（2）根据水在通电的条件下反应生成氢气和氧气进行分析。
【解答】解：（1）①可供给人类呼吸的是氧气，化学式为：O2；
②人们呼吸时呼出的气体中含有二氧化碳，化学式为CO2；
③夏季烧烤常用作燃料的是木炭，化学式为C；
④可用于配制生理盐水的是氯化钠，化学式为NaCl；
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，符号表达式为：H2OH2+O2。
故答案为：（1）①O2；
②CO2；
③C；
④NaCl；
（2）H2OH2+O2。
8．（2023•南召县三模）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验过程中需要正确选择实验仪器、试剂，并按正确的步骤操作。
（1）在用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作中，玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率 。
（2）欲除去粗盐中的MgCl2和CaCl2杂质，依次向粗盐溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶。加入过量Na2CO3溶液的目的是 完全除去CaCl2杂质和过量的Ca（OH）2 ，过滤后得到滤液的溶质有 NaCl、NaOH和Na2CO3 （写化学式）。
【答案】（1）搅拌，加快溶解速率；
（2）完全除去CaCl2杂质和过量的Ca（OH）2；NaCl、NaOH和Na2CO3。
【分析】（1）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
（2）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加氢氧化钙之后，可以将过量的钙离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）配制溶液中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（2）过量的Ca（OH）2溶液除去MgCl2后会剩余，加入过量Na2CO3溶液的目的是完全除去CaCl2杂质和Ca（OH）2。
加入过量的Ca（OH）2溶液时，MgCl2和Ca（OH）2溶液反应生成Mg（OH）2沉淀和CaCl2；加入过量的Na2CO3溶液时，Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，Na2CO3和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，故过滤后得到滤液的溶质有新生成的NaCl和NaOH，以及反应后剩余的Na2CO3。
故答案为：
（1）搅拌，加快溶解速率；
（2）完全除去CaCl2杂质和过量的Ca（OH）2；NaCl、NaOH和Na2CO3。
9．（2023•长春四模）苏打水是含碳酸氢钠等物质的水溶液，对人体有益，其产品介绍如图所示，请根据图中的信息和已有知识回答问题：
（1）苏打水呈 碱性 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；
（2）饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，其中起到主要作用的物质是 碳酸氢钠 ；
（3）该苏打水的配料表中水在溶液中的作用是做 溶剂 。
【答案】（1）碱性；
（2）碳酸氢钠；
（3）溶剂。
【分析】（1）根据苏打水的pH：7.8±0.4，进行分析解答。
（2）根据盐的化学性质，进行分析解答。
（3）根据水在溶液中的作用，进行分析解答。
【解答】解：（1）苏打水的pH：7.8±0.4，大于7，呈碱性。
（2）饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，其中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故起到主要作用的物质是碳酸氢钠。
（3）该苏打水的配料表中水在溶液中的作用是做溶剂。
故答案为：
（1）碱性；
（2）碳酸氢钠；
（3）溶剂。
10．（2023•红河州一模）酸、碱、盐是生活中常见的三类物质。
（1）下列物质中，可以用于治疗胃酸过多症的是 A （填标号）。
A．NaHCO3
B．H2SO4
C．Ca（OH）2
（2）酸溶液中都含有 H+ （填化学符号），所以酸具有相似的化学性质。
（3）用如图所示实验研究NaOH和Na2CO3的性质。
①为验证氢氧化钠溶液显碱性，可向1中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变为 红 色。
②向1、2中滴加稀盐酸，有气泡产生的是 2 （填序号）。
③向3中滴加氢氧化钙溶液，可观察到的现象是出现 白色沉淀 。
（4）氯气可用于生产漂白剂、消毒剂等，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，同时生成氯化锰（MnCl2）和一种常见的溶剂，则该反应的化学方程式为 4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 。
【答案】（1）A；
（2）H+；
（3）①红；
②2；
③白色沉淀；
（4）4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。
【分析】（1）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子进行分析；
（3）①根据酚酞溶液遇碱性溶液变红色进行分析；
②根据1中是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；2中是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水进行分析；
③根据碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠进行分析；
（4）根据二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气（Cl2），同时生成氯化锰（MnCl2）和水进行分析。
【解答】解：（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，故选：A；
（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，符号为：H+；
（3）①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变为红色；
②1中是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；2中是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，有气泡冒出；
③碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；
（4）二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气（Cl2），同时生成氯化锰（MnCl2）和水，化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。
故答案为：（1）A；
（2）H+；
（3）①红；
②2；
③白色沉淀；
（4）4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。
11．（2023•松原模拟）实验台上有NaOH、CuSO4、MgSO4、KCl四种溶液，小明通过观察和将四种溶液互相混合的方法将它们一一鉴别开来。
（1）观察，溶液显 蓝 色的是CuSO4溶液。
（2）将剩余三种溶液取样，分别加入少量CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液 。
（3）将剩余两种溶液取样，再分别加入少量（2）中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的是 MgSO4溶液 。
【答案】（1）蓝；
（2）NaOH溶液；
（3）MgSO4溶液。
【分析】根据含铜离子的溶液呈蓝色、氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠进行分析。
【解答】解：（1）CuSO4溶液呈蓝色，通过观察颜色可鉴别出CuSO4；
（2）硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，与MgSO4、KCl都不能反应；
（3）氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，与氯化钾不反应，无明显现象，因此将剩余两种溶液取样，再分别加入少量（2）中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是氯化钾。
故答案为：
（1）蓝；
（2）NaOH溶液；
（3）MgSO4溶液。
12．（2023•三明模拟）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）氢氧化锂是一种可溶性碱，下列物质不能与该溶液反应是 C （填标号）。
A．稀硫酸
B．氯化铁溶液
C．铁
D．二氧化硫
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与 酸 （填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中， 滴加稀盐酸，有气泡产生 。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种不同方案制备Li2CO3。
①用两种盐溶液通过复分解反应来制备，可选用Li2SO4与 碳酸钠 。
②用非金属氧化物与碱溶液反应来制备，反应的化学方程式为 CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O 。
【答案】（1）C；
（2）酸；滴加稀盐酸，有气泡产生；
（3）①碳酸钠；②CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。
【分析】（1）根据碱的化学性质：能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，进行分析解答。
（2）根据碳酸锂（Li2CO3）是一种微溶于水的白色固体，属于碳酸盐，进行分析解答。
（3）①根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析解答。
②根据二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）稀硫酸能与氢氧化锂发生中和反应生成硫酸锂和水，氢氧化锂能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化锂，氢氧化锂能与二氧化硫反应生成亚硫酸锂和水，不能与铁反应。
（2）碳酸锂（Li2CO3）是一种微溶于水的白色固体，属于碳酸盐，能与酸反应，取Li2CO3固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。
（3）①用两种盐溶液通过复分解反应来制备，可选用Li2SO4与碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与硫酸锂反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀。
②二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。
故答案为：
（1）C；
（2）酸；滴加稀盐酸，有气泡产生；
（3）①碳酸钠；②CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。
反应类型
定义
表达式
化合反应
两种或多种反应物生成一种生成物
A + B+···=C
分解反应
一种反应，我生成两种或以上生成物
A=B + C+···
置换反应
一种单质和一种化合物反应
生成另一种单质和另一种化合物
A + BC=B + AC
复分解反应
两种化合物交换成分生成另外两种化合物
A B + CD=AD + CB
选项
归类
内容
A
构成物质的微粒
分子、原子、离子
B
氧化物
液氧、高锰酸钾、过氧化氢
C
大气污染物
粉尘、二氧化碳、二氧化硫
D
能分解出二氧化碳的物质
碳酸、石灰水、碱式碳酸铜
加入的物质
稀硫酸
NaOH溶液
AgNO3/HNO3溶液
实验现象
无明显现象
蓝色沉淀
白色沉淀
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
产品名称：苏打水
配料表：水、碳酸氢钠、安赛蜜、三氧蔗糖、食用香精
pH：7.8±0.4
一、盐和盐的化学性质
1、盐
（1）定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）
（2）分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等；②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等
（3）溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]
（4）几种重要沉淀（一红一蓝五白）
5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl
2、盐的化学性质主要有如下几点：
（1）与某些金属反应：盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)
反应条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活泼性要大于盐中金属的活泼性。
列:CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag
现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色；
（2）与酸反应：盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)
反应条件：有沉淀、气体生成。 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3
现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl
现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
现象：有气泡产生
（3）与碱反应：盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)
反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀。
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
现象：有白色沉淀生成
2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
（4）与某些盐反应：盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)
反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀
Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl
现象：有白色沉淀生成
Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl
现象：有白色沉淀生成
二、常用盐的用途
常用盐的用途主要是指氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙这四种盐的应用，具体情况如下：
1、氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等；
2、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等；
3、碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等；
4、碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。
三、复分解反应及其发生的条件
1、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。
2、通式：AB + CD = AD + CB
3、特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”
发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。
4、反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。
5、四大基本反应
6、酸碱盐之间发生的复分解反应类型和条件
①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐
发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、铵盐、碳酸盐的证明与酸碱盐的应用
1、证明碳酸盐（CO32-检验方法），就是设法检验出某盐中含有CO32-；通常的检验方法是，使用稀盐酸（或稀硫酸）和澄清的石灰水来检验之；具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸（或稀硫酸），振荡，若有气泡生成，并且将气体通入澄清的石灰水（或将沾有澄清的石灰水的玻璃片，放在试管口，使气体与澄清的石灰水接触）后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32-，是一种碳酸盐。
2、证明铵盐（NH4+检验方法），就是设法检验出某盐中含有NH4+；通常的检验方法是，使用氢氧化钠溶液（或澄清的石灰水）和湿润的红色石蕊试纸来检验之；具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的氢氧化钠溶液（或澄清的石灰水），在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；若有气泡生成，且红色石蕊试纸变蓝；则证明该盐中含有NH4+，是铵盐。
3、酸碱盐的应用主要是指常见酸（即两酸：盐酸、硫酸）、常见碱（即两碱：氢氧化钠、氢氧化钙）和常见盐（即四盐：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠）的应用：
（1）常见酸的应用：
①盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化；
②硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料、蓄电池中的电解液以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，由于浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂；
（2）常见碱的应用：
①氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、炼油、造纸、纺织、印染与橡胶工业，还可用来制人造丝；由于氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来清洗油烟、去除油污（如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠）；
②氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）常用于建筑业做建筑材料；农业上改良酸性土壤和配制农药波尔多液；工业上处理酸性污水、还可用于制漂白粉；农村还常用于池塘和禽舍的消毒。
（3）常见盐的应用：①氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等；
②碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等；
③碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等；
④碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等
五、氯化钠与粗盐提纯
1、氯化钠
（1）化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。
（2）用途：①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；
②农业：氯化钠溶液可以用来选种；③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；
（注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。）
2、粗盐的制取方法
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
3、粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程，具体的操作步骤、方法如下：
（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
（2）过滤：过滤该食盐水，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应该再过滤一次，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等），找出原因后，要重新操作；
（3）蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅），待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
六、酸、碱、盐的鉴别
1、酸、碱、盐的鉴别：具体指综合常见的酸碱盐的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的酸、碱或盐的复杂过程，这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题：
（1）一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来，常用的方法如下：
①若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）；
②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或PH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）；
③鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别），若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）；若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）；
2、无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理一般是利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来。
【考点1 盐和盐的化学性质】
【典例1-1】（2023秋•京口区期中）下列选项归类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】A、根据构成物质的微粒，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据常见的大气污染物，进行分析判断。
D、根据常见酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故选项说法正确。
B、液氧是液态的氧气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；过氧化氢是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法错误。
C、粉尘、二氧化硫是大气污染物，二氧化碳是空气的成分之一，不属于大气污染物，故选项说法错误。
D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，不含碳元素，根据质量守恒定律可知，不能分解出二氧化碳；能分解出二氧化碳的物质是碳酸、碱式碳酸铜，故选项说法错误。
故选：A。
【典例1-2】（2023秋•河口区期中）我国古代悠久的历史蕴含的丰富的化学知识。我国《周礼》中载有“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3），名灰为“蜃”。春秋末期《考工记》中载有，用草木灰（主要K2CO3）和“蜃”混合加水所得液体洗涤丝帛。
（1）“煤饼”常做成扁平状或有孔隙，原因是 增大了煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧 。“蜃”的主要成分是 CaO （写化学式）。
（2）“草木灰和‘蜃’混合加水”发生反应的化学方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2或Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH （任写一个）。
【答案】（1）增大了煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧；CaO；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2或Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。
【分析】（1）根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析解答。
（2）根据草木灰和‘蜃’混合加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，进行分析解答。
【解答】解：（1）“煤饼”常做成扁平状或有孔隙，增大了煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧。
煤饼烧蛎房成灰，“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，名灰为“蜃”，则“蜃”的主要成分是氧化钙，其化学式为CaO。
（2）草木灰和‘蜃’混合加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2或Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。
故答案为：
（1）增大了煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧；CaO；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2或Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。
【典例1-3】（2023秋•靖江市月考）如图是某兴趣小组的同学做加热“铜绿”的反应装置，请回答下列问题。
（1）实验前一定要检查装置的气密性，其操作是 连接好装置，把导气管插入到盛有水的烧杯中，用酒精灯微热试管，看到水中有气泡逸出，移开酒精灯，冷却后，观察到进入水中的导管末端有水上升形成水柱，则说明装置不漏气 。
（2）组装装置时，试管口要 略向下倾斜 ，这是为了 防止反应产生的水倒流进试管，使试管炸裂 。加热时，要用酒精灯 外 焰，要先 给试管均匀加热 再集中给固体集中加热，一段时间后，观察到绿色粉末逐渐变成 黑 色，试管口内壁有 水珠 出现，澄清石灰水 变浑浊 。
（3）写出铜绿加热分解的符号表达式 Cu2（OH）2 CO3CuO+CO2+H2O 。
（4）澄清石灰水所发生的变化属于 化学 变化。（填“化学”或“物理”）。
（5）实验结束后，要先 A （填序号）。
A.移出导管；
B.熄灭酒精灯。
（6）若将铜绿换成碳酸氢铵，其符号表达式为 NH4HCO3NH3+CO2+H2O 。由此反应可知，碳酸氢铵要 低温 保存。
【答案】（1）连接好装置，把导气管插入到盛有水的烧杯中，用酒精灯微热试管，看到水中有气泡逸出，移开酒精灯，冷却后，观察到进入水中的导管末端有水上升形成水柱，则说明装置不漏气；
（2）略向下倾斜；防止反应产生的水倒流进试管，使试管炸裂；外；给试管均匀加热；黑；水珠；变浑浊；
（3）Cu2（OH）2 CO3CuO+CO2+H2O；
（4）化学；
（5）A；
（6）NH4HCO3NH3+CO2+H2O；低温。
【分析】铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，其受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，碳酸氢铵受热分解为氨气、水和二氧化碳，据以上反应原理进行分析。
【解答】解：（1）实验前一定要检查装置的气密性，其操作是连接好装置，把导气管插入到盛有水的烧杯中，用酒精灯微热试管，看到水中有气泡逸出，移开酒精灯，冷却后，观察到进入水中的导管末端有水上升形成水柱，则说明装置不漏气；
（2）组装装置时，试管口要略向下倾斜，这是为了防止反应产生的水倒流进试管，使试管炸裂；加热时，要用酒精灯外焰，要先给试管均匀加热，再集中给固体加热，铜绿加热分解为氧化铜、二氧化碳和水，一段时间后，观察到绿色粉末逐渐变成黑色，试管口内壁有水珠出现，澄清石灰水变浑浊；
（3）铜绿加热分解的符号表达式Cu2（OH）2 CO3CuO+CO2+H2O；
（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，为化学变化，因此澄清石灰水变浑浊为化学变化；
（5）实验结束后，要先移出导管，然后再熄灭酒精灯，防止产生倒吸现象；故选A；
（6）碳酸氢铵受热分解为氨气、水和二氧化碳，其符号表达式为NH4HCO3NH3+CO2+H2O；由于碳酸氢铵不稳定，受热易分解，因此碳酸氢铵要低温保存。
故答案为：
（1）连接好装置，把导气管插入到盛有水的烧杯中，用酒精灯微热试管，看到水中有气泡逸出，移开酒精灯，冷却后，观察到进入水中的导管末端有水上升形成水柱，则说明装置不漏气；
（2）略向下倾斜；防止反应产生的水倒流进试管，使试管炸裂；外；给试管均匀加热；黑；水珠；变浑浊；
（3）Cu2（OH）2 CO3CuO+CO2+H2O；
（4）化学；
（5）A；
（6）NH4HCO3NH3+CO2+H2O；低温。
【变式1-1】（2023秋•章丘区期中）有一瓶单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液分别置于三支试管中，然后分别向其中滴加稀硫酸、NaOH溶液、用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生如下表所述的实验现象。则下列对该溶液X的叙述中，正确的是（ ）
A．该溶液是一种无色溶液
B．该溶液中的溶质是一种碳酸盐
C．该溶液中含有+2价铜离子
D．该溶液中的溶质能与硫酸发生中和反应
【答案】C
【分析】根据某单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液分别置于三支试管中，然后分别向其中滴加稀硫酸、NaOH溶液、用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，与稀硫酸混合无明显现象，与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，结合酸碱盐的化学性质进行分析判断。
【解答】解：A、溶液X与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，说明生成了氢氧化铜沉淀，则该溶液中含有Cu2+，该溶液是一种蓝色溶液，故选项说法错误。
B、该溶液与AgNO3溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀，则该白色沉淀是氯化银，该溶液的阴离子是氯离子，所以该溶液中的溶质是一种氯化物，故选项说法错误。
C、该与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，说明生成了氢氧化铜沉淀，则该溶液中含有+2价铜离子，故选项说法正确。
D、由上述分析可知，该溶液中的溶质是氯化铜，氯化铜不能与硫酸发生反应，故选项说法错误。
故选：C。
【变式1-2】（2022秋•港北区校级期末）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。请用所学的化学知识回答。
（1）小明经常帮妈妈做家务，用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的 乳化 作用。
（2）将某种煤气灶的燃料由一氧化碳改为天然气后，当进气量一定时，灶具的进风口应 调大 （填“调大”“调小”或“不变”）。为防止因天然气泄漏而造成危险，应在厨房安装天然气报警器。报警器安装位置应选择图中的 A （填“A”或“B”）处。
（3）热水壳底部有一层水垢，可用厨房中的 食醋 清除。
【答案】（1）乳化；
（2）调大；A；
（3）食醋。
【分析】（1）根据洗洁精具有乳化作用，进行分析解答。
（2）根据反应的化学方程式，甲烷的密度比空气小，进行分析解答。
（3）根据水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，进行分析解答。
【解答】解：（1）洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，可用洗洁精洗能刷碗筷上的油污。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式2CO+O22CO2；由反应的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的一氧化碳和天然气时，天然气消耗的氧气多，某种煤气灶的燃料由一氧化碳改为天然气后，灶具的改进方法是调大进风口。
甲烷的密度比空气的小，所以报警器安装位置应选择图中的A。
（3）热水壳底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，均能与酸反应，可用厨房中的食醋除去。
故答案为：
（1）乳化；
（2）调大；A；
（3）食醋。
【变式1-3】（2023秋•青秀区校级月考）兴趣小组利用如图数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化如曲线所示。
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）曲线 Y （填“X”或“Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
（3）点 a （填“a”、“b”，“c”或“d”）表示碳酸钙与盐酸反应已停止。
（4）两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳， C （填字母）。
A.粉末状碳酸钙多
B.块状碳酸钙多
C.一样多
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Y；
（3）a；
（4）C。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
（2）根据对比分析a、b点可知，曲线X相同时间内气压大，进行分析解答。
（3）根据气压不再增大，表示碳酸钙与盐酸反应已停止，进行分析解答。
（4）根据最终曲线X、Y的气压相等，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）对比分析a、b点可知，曲线X相同时间内气压大，说明相同时间内产生的气体多，反应速率快，曲线X表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应；曲线Y相同时间内气压小，说明相同时间内产生的气体少，反应速率慢，则曲线Y表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
（3）气压不再增大，表示碳酸钙与盐酸反应已停止，则点a表示碳酸钙与盐酸反应已停止。
（3）最终曲线X、Y的气压相等，则两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳一样多。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Y；
（3）a；
（4）C。
【考点2 常用盐的用途】
【典例2-1】（2023春•衡东县校级期中）中学生在家应帮助父母做力所能及的家务，下列有关明明在家中洗碗过程的解释错误的是（ ）
A．向沾有菜油的碗中冲水时，得到的油水混合物是溶液
B．加入适量洗涤剂的碗中的菜油能被水冲洗干净，利用的是乳化原理
C．明明发现家中纯碱也可以用来去除碗中菜油，原理与洗涤剂不一样
D．纯碱是一种盐，其水溶液呈碱性
【答案】A
【分析】A、根据油脂不溶于水来分析；
B、根据乳化原理来分析；
C、根据除油污的原理来分析；
D、根据溶液的酸碱性来分析。
【解答】解：A、油难溶于水，得到的油水混合物是一种乳浊液，而不是溶液，说法错误；
B、加入适量洗涤剂的碗中的菜油能被水冲洗干净，利用的是乳化原理，说法正确；
C、用纯碱除油污是因为纯碱能与油污反应，而不是乳化原理，说法正确；
D、纯碱是一种盐，其水溶液呈碱性，说法正确。
故选：A。
【典例2-2】（2023秋•肇源县期中）现有四种物质：①HCl ②Fe2O3 ③NaOH ④CuSO4。
（1）其中属于波尔多液主要成分的是 ④ （填序号，下同）；
（2）用于造纸的是 ③ ；
（3）在一定条件下，能相互反应生成盐和水，且不属于中和反应的物质是 ① 和 ② 。
【答案】（1）④；
（2）③；
（3）①；②。
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：（1）波尔多液是将硫酸铜、生石灰和水按照一定的质量比配制的一种杀菌剂，因此硫酸铜可用于配制波尔多液；
（2）氢氧化钠常用于造纸；
（3）金属氧化物和酸、部分非金属氧化物和碱反应能生成盐和水，且不属于中和反应，根据题中给出的物质氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，有盐和水生成，但不属于中和反应。
故答案为：（1）④；
（2）③；
（3）①；②。
【变式2-1】（2023春•岳麓区校级月考）化学源于生活，并指导生活实践。下列有关化学知识的运用不正确的是（ ）
A．熟石灰可用于改良酸性土壤
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．胃溃疡患者不适合食用小苏打治疗胃酸过多
D．洁厕灵的主要成分是稀盐酸，与炉具清洁剂混合使用效果更好
【答案】D
【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，A正确；
B、硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，故可以用肥皂水鉴别硬水和软水，B正确；
C、小苏打与盐酸反应生成二氧化碳气体，可能引起胃溃疡患者导致胃穿孔，故胃溃疡患者不适合食用小苏打治疗胃酸过多，C正确；
D、洁厕灵的主要成分是稀盐酸，炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，故与炉具清洁剂混合使用会反应，导致效果降低，D错误；
故选：D。
【变式2-2】（2023春•衡东县校级期中）现有下列四种物质，选择相应物质的序号填空。请将本题答案涂到选择题栏目中。
A.石墨
B.一氧化碳
C.活性炭
D.小苏打
（1）可用于工业炼铁的是 B 。
（2）可制成干电池电极的是 A 。
（3）可用于净水的是 C 。
（4）可治疗胃酸过多的是 D 。
【答案】（1）B。
（2）A。
（3）C。
（4）D。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳可用于工业炼铁；故答案为：B。
（2）石墨具有导电性，可制成干电池电极；故答案为：A。
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此活性炭可用于净水；故答案为：C。
（4）小苏打能与胃液中的盐酸反应，可治疗胃酸过多；故答案为：D。
【考点3 复分解反应及其发生的条件】
【典例3-1】（2023秋•沂源县期中）推理是化学学科中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的可溶性碱，氢氧化钠溶液能与酚酞试变红，所以氢氧化钾溶液也能使酚酞试液变红
B．中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．酸溶液中都含有H+，所以含有H+的溶液一定都是酸溶液
D．复分解反应中通常有水或气体或沉淀生成，所以有气体生成的反应一定是复分解反应
【答案】A
【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断。
B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，进行分析判断。
D、根据复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的可溶性碱，氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故选项推理正确。
B、中和反应的产物是盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项推理错误。
C、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸溶液中都含有氢离子，但是含有氢离子的溶液不一定都是酸溶液，如硫酸氢钠溶液中含氢离子，但是硫酸氢钠属于盐，故选项推理错误。
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应中通常有水或气体或沉淀生成，但是有气体生成的反应不一定是复分解反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气体生成，属于分解反应，故选项推理错误。
故选：A。
【典例3-2】（2023•灞桥区校级模拟）化学实验小组同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 4 个，写出其中有气泡产生的化学反应方程式： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，则该无色滤液中一定含有的粒子是 H+、Na+、Cl﹣ （填微粒符号）。
【答案】（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）H+、Na+、Cl﹣。
【分析】（1）根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析解答。
（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，据此分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个。碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，产生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸钡。由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸或硫酸，一定不含碳酸根离子、氢氧根离子，无色滤液中一定含有的离子是氢离子、钠离子、氯离子，其离子符号为H+、Na+、Cl﹣。
故答案为：（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）H+、Na+、Cl﹣。
【变式3-1】（2023秋•新泰市校级月考）下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是（ ）
A．NaNO3、NaCl、AgNO3B．CuSO4、H2SO4、BaCl2
C．HCl、Na2SO4、NaOHD．HCl、Na2CO3、NaNO3
【答案】C
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显，据此分析。
【解答】解：A.NaCl与AgNO3会反应生成白色沉淀，有明显现象，不符合题意，故错误；
B.钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，有明显现象，不符合题意，故错误；
C.HCl与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，但没有明显现象，符合题意，故正确；
D.HCl与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，可看到有气泡生成，有明显现象，不符合题意，故错误；
故选：C。
【变式3-2】（2023•桂林二模）小岚欲用如图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答下列问题：
（1）小明认为，铁钉与稀硫酸混合的实验没有必要做，理由是 铁钉与稀硫酸混合的实验是置换反应 。
（2）上述 A （填字母序号）实验能发生复分解反应，但没有明显现象。
（3）写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式 Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 。
（4）小岚通过实验验证了复分解反应发生的条件，其中对生成物的要求是 生成物中有水或气体或沉淀 。
【答案】（1）铁钉与稀硫酸混合的实验是置换反应；
（2）A；
（3）Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；
（4）生成物中有水或气体或沉淀。
【分析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；其特点可为“成分互换”；复分解反应发生的条件是生成物中至少有水或气体或沉淀生成，据以上分析解答。
【解答】解：（1）因为欲用实验来验证复分解反应发生的条件，而铁钉与稀硫酸混合的实验是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应属于置换反应，所以没有必要做；
（2）上述A实验是稀硫酸与氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，无气泡、无沉淀生成，无颜色的变化，能发生复分解反应，但没有明显现象；
（3）硫酸钡是难溶于水的白色沉淀，上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式：Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3。
（4）小岚通过实验验证了复分解反应发生的条件，其中对生成物的要求是生成物中有水或气体或沉淀；
故答案为：
（1）铁钉与稀硫酸混合的实验是置换反应；
（2）A；
（3）Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；
（4）生成物中有水或气体或沉淀。
【考点4 铵盐、碳酸盐的证明与酸碱盐的应用】
【典例4-1】（2022秋•襄都区校级月考）鉴别碳酸根离子最简单的方法是（ ）
A．加热产生二氧化碳
B．滴入紫色石蕊试液变红色
C．通入CO2，产生白色沉淀
D．加入稀盐酸，产生的气体能使燃着的木条熄灭
【答案】D
【分析】可以根据碳酸盐的性质方面进行分析、判断，含碳酸根离子的盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧．
【解答】解：碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，故检验碳酸根离子的方法是：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子，也可以用燃着的木条检验生成的气体，如果燃着的木条熄灭，证明该气体是二氧化碳。
故选：D。
【典例4-2】（2023•郴州模拟）化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）青少年应该多喝“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为 元素 （填“元素”、“单质”或“化合物”）。
（2）生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和 导热 性。
（3）中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下 化学性质不活泼 。
（4）生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其 吸附性 。
（5）草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是 K2CO3 。（写化学式）
【答案】（1）元素；
（2）导热；
（3）化学性质不活泼；
（4）吸附性；
（5）K2CO3。
【分析】（1）根据“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素进行分析；
（2）根据铁具有延展性和导热性进行分析；
（3）根据碳在常温下化学性质不活泼进行分析；
（4）根据活性炭除去水中的异味，这是利用其吸附性进行分析；
（5）根据碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊进行分析
【解答】解：（1）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和导热性；
（3）中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下化学性质不活泼；
（4）可用活性炭除去水中的异味，这是利用其吸附性；
（5）碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，又因为草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，故草木灰的主要成分可能是K2CO3。
故答案为：（1）元素；
（2）导热；
（3）化学性质不活泼；
（4）吸附性；
（5）K2CO3。
【变式4-1】（2023秋•威海期中）为探究某块状固体的成分，小明做了如图所示的实验，根据实验结果推理获得的结论不正确的是（ ）
A．由实验①中有气泡产生，可推断固体中肯定含有碳酸盐
B．由实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质
C．由实验③中固体没有任何变化，可推断固体化学性质稳定
D．由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红，可推知固体灼烧后产生新物质
【答案】A
【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、根据实验③中固体没有任何变化，进行分析判断。
D、根据实验④中试液变红，进行分析判断。
【解答】解：A、由实验①中有气泡产生，不能推断固体中肯定含有碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
B、实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质，故选项说法正确。
C、实验③中灼烧时固体没有任何变化，可推断固体化学性质稳定，故选项说法正确。
D、实验②证明不含有碱性物质，实验④证明含有碱性物质，说明经过灼烧有碱性物质生成，即生成了新物质，故选项说法正确。
故选：A。
【变式4-2】（2021•珠晖区校级模拟）在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：
（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是 NaOH（或氢氧化钠） ；
（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是 HCl（或Na2CO3） ；
（3）E处发生反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ．
【答案】见试题解答内容
【分析】本题属于物质的鉴别题，根据题目给出的信息：每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种，经检测发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明A出河水显碱性；F处河水出现白色浑浊，说明A与B反应有白色沉淀生成；E处河水有大量气泡产生，说明C和D反应有气体生成．书写化学方程式时要注意配平．
【解答】解：（1）由题意知，A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明A排除的废液显碱性，因此A中排出的是氢氧化钠．故答案为：NaOH（或氢氧化钠）
（2）F是A和B排出的废液的交汇处，F处河水出现白色浑浊，说明A和B反应产生了白色沉淀，所以A是氢氧化钠，B是氯化镁；剩余的盐酸和碳酸钠就属于C或D了．故答案为：HCl（或Na2CO3）
（3）E处是C和D发生反应的化学方程式，HCl和Na2CO3互相交换成分生成氯化钠和水和二氧化碳，要注意配平．故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
【考点5 氯化钠与粗盐提纯】
【典例5-1】（2023春•湘潭期中）NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参加了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．生产中提纯粗盐时可加入过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，再过滤、蒸发
【答案】D
【分析】A、根据生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，结合配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
B、根据应用②是电解饱和食盐水，进行分析判断。
C、根据应用③是氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应，进行分析判断。
D、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析判断。
【解答】解：A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签，故选项说法正确。
B、应用②在制备烧碱的过程中，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，水参加了反应，故选项说法正确。
C、NH3极易溶于水，CO2能溶于水，先通NH3使溶液显碱性，有利于CO2的吸收，反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，生成的NH4Cl是一种氮肥，故选项说法正确。
D、粗盐中含有的杂质离子是Ca2+、Mg2+、，加入过量的BaCl2溶液，能除尽；加入过量Na2CO3溶液，能除尽Ca2+ 和过量的Ba2+；加入过量的NaOH溶液，能除尽Mg2+；再过滤，除去沉淀，应加入适量的稀盐酸，除去过量的OH﹣、，最后蒸发得到NaCl，故选项说法错误。
故选：D。
【典例5-2】（2023•建平县模拟）某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据如图回答问题。
（1）两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒、胶头滴管和 D （填序号）。
（2）第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 。
（3）第二步实验量取水时应选择 50 （填“10”“50”或“100”）mL量筒。量取水时若俯视读数（其它操作均正确），所配溶液的质量分数 偏大 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）D；
（2）引流；
（3）50；偏大。
【分析】（1）根据粗盐提纯和配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤（计算、称量、量取、溶解），进行分析解答。
（2）根据过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。
根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答。
【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒、烧杯、酒精灯、漏斗；配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌；两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和烧杯。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（3）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝50g×5%＝2.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣2.5g＝47.5g（合47.5mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应选择50mL量筒。
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
故答案为：
（1）D；
（2）引流；
（3）50；偏大。
【典例5-3】（2023秋•肇源县期中）食盐是生活中常见的盐，与我们的生活密切相关。用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制50？g质量分数为15%的氯化钠溶液两个实验。
（1）操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是 滤纸破损（合理即可） （答出一点即可）。
（2）C操作应选用 50mL （选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒；图C中有一处明显的错误，请你改正： 视线应与液体的凹液面最低处保持水平 。
（3）图D中玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 。
（4）若A的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是 ①④ （填序号）。
①向烧杯中倒入氯化钠时有固体洒落
②向烧杯中倒入水时有少量水溅出
③配制好后转移过程中有少量溶液溅出
④量取水时，仰视读数
【答案】（1）滤纸破损（合理即可）；
（2）50mL；视线应与液体的凹液面最低处保持水平；
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）①④。
【分析】（1）凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果，据此分析；
（2）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量，进而判断所需量筒的量程；
（3）根据蒸发操作中玻璃棒的作用进行分析；
（4）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等；
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），应选用50mL的量筒。量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，视线应与液体的凹液面最低处保持水平；
（3）图D为蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）①向烧杯中倒入氯化钠时有固体洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
②向烧杯中倒入水时有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
③配制好后转移过程中有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶液溶质质量分数不变；
④量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
故选：①④。
故答案为：
（1）滤纸破损（合理即可）；
（2）50mL；视线应与液体的凹液面最低处保持水平；
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）①④。
【变式5-1】（2023•南通）“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是（ ）
A．溶解粗盐B．过滤杂质
C．蒸发结晶D．熄灭酒精灯
【答案】D
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
C、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
D、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：D。
【变式5-2】（2023秋•芝罘区期中）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有的杂质太多等） ；在蒸发操作中，玻璃棒的作用是 搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅 ，当蒸发皿中出现 较多固体 时，停止加热。
（2）用氯化钠来配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，量取水时，需要选用的量筒的规格是 100mL （从10mL、50mL、100mL量筒中选择），从图中选出配制该溶液的图示步骤依次是 AEB ，若量取水的过程中，仰视读数，则配制氯化钠溶液的质量分数会 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有的杂质太多等）；搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；较多固体；
（2）100mL；AEB；偏小。
【分析】（1）根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，蒸发操作的方法、注意事项，进行分析解答。
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤速度太慢可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有的杂质太多等）。
蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×6%＝6g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣6g＝94g（合94mL）。量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为100mL的量筒量取水的体积。
配制100g6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故配制该溶液的图示步骤依次是AEB；用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
故答案为：
（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有的杂质太多等）；搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；较多固体；
（2）100mL；AEB；偏小。
【变式5-3】（2023春•江岸区校级月考）某校化学兴趣小组的同学进行粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）提纯实验，并配制氯化钠溶液。已知：氯化钠的部分溶解度如下：
（1）20℃时，该小组同学按照图1所示流程进行粗盐提纯的实验，最后得到的精盐质量为4.5g，则溶液A是 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；操作II用到的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、漏斗 。
（2）操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图2所示，下列相关分析正确的是 B （填字母）。
A.m3＝20.0g
B.L、P表示的溶液，溶质质量分数相同
C.（m2﹣m1）是减少的水的质量
D.N点时，停止加热.
（3）20℃时，另一小组同学直接取3.6g氯化钠，加入l0.0g水配制为该温度的氯化钠溶液，采用如图3所示方式量取水（其他操作均正确），则所配得溶液的溶质质量分数会 ② （填序号）
①偏大
②不变
③偏小
④无法确定
【答案】（1）不饱和；玻璃棒、漏斗；
（2）B；
（3）②。
【分析】（1）根据20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g来分析解答；根据过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒来分析解答；
（2）A、根据粗盐中含有不溶性杂质来分析解答；
B、根据L、P表示的溶液都是饱和溶液来分析解答；
C、根据（m2﹣m1）是减少的水的质量和析出晶体的质量来分析解答；
D、根据蒸发结晶时，当出现较多固体时，停止加热来分析解答；
（3）根据俯视读数，所取的水的质量偏小来分析解答。
【解答】解：（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则15.0g水中溶解5.4g氯化钠刚好形成饱和溶液，而20℃时，该小组同学按照图1所示流程进行粗盐提纯的实验，最后得到的精盐质量为4.5g，故溶液A是不饱和溶液，操作II是分离得到液体和固体，则操作II是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）A、粗盐中含有不溶性杂质，则m3＜20.0g，则m3＝20.0g的说法错误，故A说法错误；
B、L、P表示的溶液都是饱和溶液，则溶质质量分数相同，故B说法正确；
C、（m2﹣m1）是减少的水的质量和析出晶体的质量，故C说法错误；
D、蒸发时，当出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，则N点时，停止加热的说法错误，故D说法错误；
故选：B。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，另一小组同学直接取3.6g氯化钠，加入l0.0g水配制为该温度的氯化钠溶液，溶液刚好饱和，俯视读数，读数偏大，所取的水的质量偏小，3.6g氯化钠不能完全溶解，也是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选：②。
故答案为：（1）不饱和；玻璃棒、漏斗；
（2）B；
（3）②。
【考点6 酸、碱、盐的鉴别】
【典例6-1】（2023秋•京口区期中）不用其它任何试剂就能区分的一组物质是（ ）
A．水、浓氨水、酚酞试液
B．高锰酸钾、碳酸钙、氧化镁
C．木炭、氧化铜、四氧化三铁
D．石蕊、稀盐酸、稀硫酸
【答案】A
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、浓氨水具有刺激性气味，浓氨水能使酚酞试液变红，不用其它任何试剂就能区分水、浓氨水、酚酞试液，故选项正确。
B、高锰酸钾显暗紫色，碳酸钙、氧化镁均为白色，不用其它任何试剂无法区分，故选项错误。
C、木炭、氧化铜、四氧化三铁均为黑色粉末，不用其它任何试剂无法区分，故选项错误。
D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，都能使石蕊溶液变红色，但稀盐酸、稀硫酸不用其它任何试剂无法区分，故选项错误。
故选：A。
【典例6-2】（2023秋•邹平市校级月考）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 OH﹣ （填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（3）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是 C （填序号）。
A．稀硫酸
B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液
【答案】（1）OH﹣；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）C。
【分析】（1）碱化学性质相似，是因为都含有氢氧根离子；
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此分析；
（3）根据盐酸、氯化钠、氢氧化钙的性质进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子，其离子符号为OH﹣，所以二者的化学性质相似；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）A.稀硫酸与澄清石灰水反应生成微溶于水的硫酸钙和水，硫酸与盐酸不反应，与氯化钠不反应，不能一次鉴别出来三种物质，故错误；
B.稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、无色、红色，不能一次鉴别出来三种物质，故错误；
C.碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；碳酸钠与氯化钠不反应，碳酸钠与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以看到沉淀，三种现象不同，可以一次鉴别出来三种物质，故正确；
故选：C。
故答案为：
（1）OH﹣；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）C。
【变式6-1】（2023秋•栖霞市期中）用括号内的物质不能一次性区分开的一组试剂是（ ）
A．氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体（水）
B．K2CO3、NaNO3、BaCl2三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、炭粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH、NaCl、Na2CO3三种溶液（石蕊）
【答案】D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、分别溶于水，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎不变的是氯化钠，能一次性区分开，故选项错误。
B、稀硫酸能与K2CO3反应生成二氧化碳气体，能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与NaNO3溶液不反应，能一次性区分开，故选项错误。
C、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡；与炭粉不反应，无明显现象，能出现三种明显不同的现象，能一次性区分开，故选项错误。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，NaOH、NaCl、Na2CO3三种溶液分别显碱性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、蓝色，不能出现三种明显不同的现象，不能一次性区分开，故选项正确。
故选：D。
【变式6-2】（2023•西区二模）钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠元素也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
（1）实验室将金属钠保存在煤油中，可能的原因是 钠能与空气中的氧气等反应、钠的密度比煤油大 ，常温下，钠与水反应像生成一种可燃性气体和种碱，请写出该反应的化学方程式 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 。
（2）初中常见的钠的化合物主要有NaCl、NaHCO3、Na2CO3，实验室有三瓶失去标签的白色粉末可能是NaCl、NaHCO3、Na2CO3，请你通过实验把它们鉴到出来（请写出实验步骤、实验现象和实验结论）： 分别取适量三种试剂于三支试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠和碳酸氢钠，无明显现象的是氯化钠；另取适量未鉴别的两种试剂于试管中，分别加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠 。
【答案】（1）钠能与空气中的氧气等反应、钠的密度比煤油大；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；
（2）分别取适量三种试剂于三支试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠和碳酸氢钠，无明显现象的是氯化钠；另取适量未鉴别的两种试剂于试管中，分别加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。
【分析】（1）根据钠能与空气中的氧气等反应，且钠的密度比煤油大，质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，进行分析；
（2）根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠和稀盐酸不反应，进行分析。
【解答】解：（1）实验室将金属钠保存在煤油中，可能的原因是：钠能与空气中的氧气等反应，且钠的密度比煤油大；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，钠与水反应生成一种可燃性气体和一种碱，反应物中含Na、O、H，生成物中也应含Na、O、H，故生成的可燃性气体是氢气，碱是氢氧化钠，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；
（2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠和稀盐酸不反应，故分别取适量三种试剂于三支试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠和碳酸氢钠，无明显现象的是氯化钠；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解，故另取适量未鉴别的两种试剂于试管中，分别加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。
故答案为：（1）钠能与空气中的氧气等反应、钠的密度比煤油大；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；
（2）分别取适量三种试剂于三支试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠和碳酸氢钠，无明显现象的是氯化钠；另取适量未鉴别的两种试剂于试管中，分别加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。
1．（2023秋•邳州市期中）学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法不正确的是（ ）
A．镁带在空气中表面会失去光泽，因为生成了氧化镁固体
B．加压的条件下氧气体积会变小，因为氧分子体积变小的缘故
C．50mL的水和50mL的酒精混合，总体积小于100mL
D．鸡蛋放入白醋中蛋壳表面产生气泡，使鸡蛋上浮
【答案】B
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，进行分析判断。
【解答】解：A、镁带在空气中表面会失去光泽，因为镁与空气中的氧气反应生成了氧化镁固体，故选项说法正确。
B、加压的条件下氧气体积会变小，因为氧分子间隙变小，氧分子体积不变，故选项说法错误。
C、50mL的水和50mL的酒精混合，总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
D、鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，当鸡蛋与醋酸接触时，便有二氧化碳气体生成，并附着在鸡蛋壳的表面，随着附着在鸡蛋壳表面的气体的逐渐增多，鸡蛋所受到的浮力也逐渐增大，当浮力大于重力时，鸡蛋上浮，故选项说法正确。
故选：B。
2．（2023•兴宁区校级三模）酸碱盐在生活中用途广泛。下列有关说法不正确的是（ ）
A．盐酸和硫酸均可用于除铁锈
B．氢氧化钙用于中和酸性土壤
C．碳酸氢钠用于焙制糕点
D．利用工业盐腌制腊肉
【答案】D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和硫酸均能和氧化铁反应，因此都可以用于除铁锈，选项正确；
B、氢氧化钙能和酸反应，因此可用于中和酸性土壤，选项正确；
C、碳酸氢钠受热会生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，选项正确；
D、工业盐中含有有毒的亚硝酸钠，因此不能用于腌制腊肉，选项错误。
故选：D。
3．（2023秋•烟台期中）下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀盐酸
B．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
C．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
D．碳酸钠溶液和稀盐酸
【答案】A
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀或气体生成；由反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
【解答】解：A、氢氧化钡溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水，能发生反应，没有沉淀或气体生成，且溶液质量不变，故选项正确。
B、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，有沉淀生成，反应后溶液总质量减小，故选项错误。
D、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应后溶液总质量减小，故选项错误。
故选：A。
4．（2023秋•沂源县期中）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是（ ）
A．工业上用盐酸除铁锈
B．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
C．工业上可用熟石灰中和含硫酸的废水
D．医疗上用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
【答案】B
【分析】A、根据酸的化学性质分析；
B、根据氢氧化钠腐蚀性较强以及价格分析；
C、根据中和原理分析；
D、根据氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水分析。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除铁锈，故A正确；
B、氢氧化钠能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强并且价格较贵，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故B错误；
C、氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，故工业上可用熟石灰中和含硫酸的废水，故C正确；
D、氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故医疗上用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，故D正确。
故选：B。
5．（2023•海北州四模）除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：
①加入过量的NaOH溶液；
②加入过量的BaCl2溶液；
③过滤；
④加适量的稀盐酸；
⑤加过量的Na2CO3溶液。
按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是（ ）
A．①②⑤③④B．②⑤①③④C．②①⑤③④D．⑤②①③④
【答案】D
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①②⑤③④、②⑤①③④、②①⑤③④。
故选：D。
6．（2023秋•岱岳区期中）如图为鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），下列说法正确的是（ ）
A．若观察到A试管中出现白色浑浊，则为氢氧化钠
B．若观察到A试管中出现白色浑浊，则发生了化学变化
C．若观察到A试管中出现白色浑浊，则该物质的溶解度随温度升高而减小
D．若观察到B试管中无明显现象，则为氢氧化钙
【答案】C
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，若观察到A试管中出现白色浑浊，则为氢氧化钙，故选项说法错误。
B、若观察到A试管中出现白色浑浊，是因为温度升高，有氢氧化钙析出，没有新物质生成，发生了物理变化，故选项说法错误。
C、若观察到A试管中出现白色浑浊，则该物质的溶解度随温度升高而减小，温度升高，有溶质析出，故选项说法正确。
D、若观察到B试管中无明显现象，则为氢氧化钠，故选项说法错误。
故选：C。
7．（2023秋•渠县校级期中）化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
（1）现有氧气、氯化钠、木炭、二氧化碳，请填空：
①可供给人类呼吸的是 O2 。
②人们呼吸时呼出的气体中含有 CO2 。
③夏季烧烤常用作燃料的是 C 。
④可用于配制生理盐水的是 NaCl 。
（2）请写出水通电分解的符号表达式 H2OH2+O2 。
【答案】（1）①O2；
②CO2；
③C；
④NaCl；
（2）H2OH2+O2。
【分析】（1）①根据可供给人类呼吸的是氧气进行分析；
②根据人们吸入氧气，呼出二氧化碳进行分析；
③根据夏季烧烤常用作燃料的是木炭进行分析；
④根据可用于配制生理盐水的是氯化钠进行分析；
（2）根据水在通电的条件下反应生成氢气和氧气进行分析。
【解答】解：（1）①可供给人类呼吸的是氧气，化学式为：O2；
②人们呼吸时呼出的气体中含有二氧化碳，化学式为CO2；
③夏季烧烤常用作燃料的是木炭，化学式为C；
④可用于配制生理盐水的是氯化钠，化学式为NaCl；
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，符号表达式为：H2OH2+O2。
故答案为：（1）①O2；
②CO2；
③C；
④NaCl；
（2）H2OH2+O2。
8．（2023•南召县三模）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验过程中需要正确选择实验仪器、试剂，并按正确的步骤操作。
（1）在用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作中，玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率 。
（2）欲除去粗盐中的MgCl2和CaCl2杂质，依次向粗盐溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶。加入过量Na2CO3溶液的目的是 完全除去CaCl2杂质和过量的Ca（OH）2 ，过滤后得到滤液的溶质有 NaCl、NaOH和Na2CO3 （写化学式）。
【答案】（1）搅拌，加快溶解速率；
（2）完全除去CaCl2杂质和过量的Ca（OH）2；NaCl、NaOH和Na2CO3。
【分析】（1）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
（2）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加氢氧化钙之后，可以将过量的钙离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）配制溶液中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（2）过量的Ca（OH）2溶液除去MgCl2后会剩余，加入过量Na2CO3溶液的目的是完全除去CaCl2杂质和Ca（OH）2。
加入过量的Ca（OH）2溶液时，MgCl2和Ca（OH）2溶液反应生成Mg（OH）2沉淀和CaCl2；加入过量的Na2CO3溶液时，Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，Na2CO3和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，故过滤后得到滤液的溶质有新生成的NaCl和NaOH，以及反应后剩余的Na2CO3。
故答案为：
（1）搅拌，加快溶解速率；
（2）完全除去CaCl2杂质和过量的Ca（OH）2；NaCl、NaOH和Na2CO3。
9．（2023•长春四模）苏打水是含碳酸氢钠等物质的水溶液，对人体有益，其产品介绍如图所示，请根据图中的信息和已有知识回答问题：
（1）苏打水呈 碱性 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；
（2）饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，其中起到主要作用的物质是 碳酸氢钠 ；
（3）该苏打水的配料表中水在溶液中的作用是做 溶剂 。
【答案】（1）碱性；
（2）碳酸氢钠；
（3）溶剂。
【分析】（1）根据苏打水的pH：7.8±0.4，进行分析解答。
（2）根据盐的化学性质，进行分析解答。
（3）根据水在溶液中的作用，进行分析解答。
【解答】解：（1）苏打水的pH：7.8±0.4，大于7，呈碱性。
（2）饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，其中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故起到主要作用的物质是碳酸氢钠。
（3）该苏打水的配料表中水在溶液中的作用是做溶剂。
故答案为：
（1）碱性；
（2）碳酸氢钠；
（3）溶剂。
10．（2023•红河州一模）酸、碱、盐是生活中常见的三类物质。
（1）下列物质中，可以用于治疗胃酸过多症的是 A （填标号）。
A．NaHCO3
B．H2SO4
C．Ca（OH）2
（2）酸溶液中都含有 H+ （填化学符号），所以酸具有相似的化学性质。
（3）用如图所示实验研究NaOH和Na2CO3的性质。
①为验证氢氧化钠溶液显碱性，可向1中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变为 红 色。
②向1、2中滴加稀盐酸，有气泡产生的是 2 （填序号）。
③向3中滴加氢氧化钙溶液，可观察到的现象是出现 白色沉淀 。
（4）氯气可用于生产漂白剂、消毒剂等，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，同时生成氯化锰（MnCl2）和一种常见的溶剂，则该反应的化学方程式为 4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 。
【答案】（1）A；
（2）H+；
（3）①红；
②2；
③白色沉淀；
（4）4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。
【分析】（1）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子进行分析；
（3）①根据酚酞溶液遇碱性溶液变红色进行分析；
②根据1中是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；2中是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水进行分析；
③根据碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠进行分析；
（4）根据二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气（Cl2），同时生成氯化锰（MnCl2）和水进行分析。
【解答】解：（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，故选：A；
（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，符号为：H+；
（3）①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变为红色；
②1中是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；2中是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，有气泡冒出；
③碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；
（4）二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气（Cl2），同时生成氯化锰（MnCl2）和水，化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。
故答案为：（1）A；
（2）H+；
（3）①红；
②2；
③白色沉淀；
（4）4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。
11．（2023•松原模拟）实验台上有NaOH、CuSO4、MgSO4、KCl四种溶液，小明通过观察和将四种溶液互相混合的方法将它们一一鉴别开来。
（1）观察，溶液显 蓝 色的是CuSO4溶液。
（2）将剩余三种溶液取样，分别加入少量CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液 。
（3）将剩余两种溶液取样，再分别加入少量（2）中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的是 MgSO4溶液 。
【答案】（1）蓝；
（2）NaOH溶液；
（3）MgSO4溶液。
【分析】根据含铜离子的溶液呈蓝色、氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠进行分析。
【解答】解：（1）CuSO4溶液呈蓝色，通过观察颜色可鉴别出CuSO4；
（2）硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，与MgSO4、KCl都不能反应；
（3）氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，与氯化钾不反应，无明显现象，因此将剩余两种溶液取样，再分别加入少量（2）中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是氯化钾。
故答案为：
（1）蓝；
（2）NaOH溶液；
（3）MgSO4溶液。
12．（2023•三明模拟）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）氢氧化锂是一种可溶性碱，下列物质不能与该溶液反应是 C （填标号）。
A．稀硫酸
B．氯化铁溶液
C．铁
D．二氧化硫
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与 酸 （填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中， 滴加稀盐酸，有气泡产生 。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种不同方案制备Li2CO3。
①用两种盐溶液通过复分解反应来制备，可选用Li2SO4与 碳酸钠 。
②用非金属氧化物与碱溶液反应来制备，反应的化学方程式为 CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O 。
【答案】（1）C；
（2）酸；滴加稀盐酸，有气泡产生；
（3）①碳酸钠；②CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。
【分析】（1）根据碱的化学性质：能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，进行分析解答。
（2）根据碳酸锂（Li2CO3）是一种微溶于水的白色固体，属于碳酸盐，进行分析解答。
（3）①根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析解答。
②根据二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）稀硫酸能与氢氧化锂发生中和反应生成硫酸锂和水，氢氧化锂能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化锂，氢氧化锂能与二氧化硫反应生成亚硫酸锂和水，不能与铁反应。
（2）碳酸锂（Li2CO3）是一种微溶于水的白色固体，属于碳酸盐，能与酸反应，取Li2CO3固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。
（3）①用两种盐溶液通过复分解反应来制备，可选用Li2SO4与碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与硫酸锂反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀。
②二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。
故答案为：
（1）C；
（2）酸；滴加稀盐酸，有气泡产生；
（3）①碳酸钠；②CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。
反应类型
定义
表达式
化合反应
两种或多种反应物生成一种生成物
A + B+···=C
分解反应
一种反应，我生成两种或以上生成物
A=B + C+···
置换反应
一种单质和一种化合物反应
生成另一种单质和另一种化合物
A + BC=B + AC
复分解反应
两种化合物交换成分生成另外两种化合物
A B + CD=AD + CB
选项
归类
内容
A
构成物质的微粒
分子、原子、离子
B
氧化物
液氧、高锰酸钾、过氧化氢
C
大气污染物
粉尘、二氧化碳、二氧化硫
D
能分解出二氧化碳的物质
碳酸、石灰水、碱式碳酸铜
加入的物质
稀硫酸
NaOH溶液
AgNO3/HNO3溶液
实验现象
无明显现象
蓝色沉淀
白色沉淀
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
产品名称：苏打水
配料表：水、碳酸氢钠、安赛蜜、三氧蔗糖、食用香精
pH：7.8±0.4
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