化学九年级下册课题 2 金属的化学性质教案及反思

这是一份化学九年级下册课题 2 金属的化学性质教案及反思，共6页。教案主要包含了知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观，复习导入，教师提问，实验探究，学生回答，总结归纳等内容，欢迎下载使用。

设计说明
本课题分三部分，第一部分为金属与氧气的反应。学生在前一阶段的学习中了解了镁条、铁丝等在空气（或氧气）中反应的实验，基于学生已有的知识基础，可以通过归纳实验事实的方法，得出大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度，如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。[
第二部分为金属与盐酸、稀硫酸的反应。该部分知识可以通过探究活动，采用“实验—讨论”的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，让学生自己找出哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应，哪些金属不能反应，从而归纳得出镁、锌、铁的金属活动性比铜的强。另外，学生自己归纳置换反应的特点，得出置换反应的概念。
第三部分为金属活动性顺序。对于该部分内容，可以设计一个探究活动，同样采用“实验—讨论”的探究模式，并通过对某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序。同时，教师通过精讲点拨，指出金属活动性顺序有许多重要的应用，并介绍基于金属活动性顺序的一些判断，教学中可以通过练习，使学生学会应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学目标
【知识与技能】
1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应。能用金属和酸反应的规律解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
4.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【过程与方法】
1.通过金属与盐酸、稀硫酸的反应，学习利用控制变量法进行科学探究。
2.能根据金属与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。
3.通过探究金属与金属化合物溶液的反应判断金属活动性顺序。
【情感、态度与价值观】
在实验操作中，体验获得科学方法的过程，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣。
重点难点
教学重点
1.金属与氧气的反应，金属与盐酸、稀硫酸的反应。
2.金属与金属化合物溶液的反应，金属活动性顺序及其应用。
教学难点
金属活动性顺序的应用。
教学方法
探究法：通过学生的探究实验，引导学生学会正确推理以及能概括出金属活动性顺序。
归纳法：通过金属与酸反应的化学方程式的比较，归纳出置换反应的特点，理解并掌握置换反应。
控制变量法：在做金属与酸反应的实验中，要注意控制酸的浓稀、金属的表面积、温度、酸的种类及酸溶液的质量等因素。
教具、学具
1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。
2.仪器：药匙、镊子、试管、试管架等。
3.药品：稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片、铝片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液等。
授课时数
2课时
第2课时 金属活动性顺序
教学过程
回顾思考
1.置换反应：由一种单质与一种 反应，生成另一种 与另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应的通式可表示为A+BCAC+B。
答案：化合物 单质
2.写出镁、锌与盐酸反应，铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式。
答案：Mg+2HClMgCl2+H2↑ Zn+2HClZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
导入新课
【复习导入】根据金属与氧气、金属与酸之间发生的反应，可知有些金属化学性质比较活泼、有些金属化学性质比较稳定，根据不同金属与酸反应不同的现象得出金属活泼性的强弱存在一定的差异。
讲授新课
【教师提问】铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？
【实验探究】
四、金属与某些金属化合物溶液的反应
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察
现象。
2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。
3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象。
【学生回答】
实验
实验现象
反应方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝上附着红色固体，溶液的蓝色变浅，直至无色
2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝上附着银白色（黑色）固体，溶液由无色慢慢变成蓝色
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无变化
【总结归纳】
金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。
五、常见金属的活动性顺序
【教师讲解】1.金属活动性顺序
经过大量的实验证明，可以得出常见金属的活动性顺序。
金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。
金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
【教师点拨】
（1）排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是置换出氢气。
（2）强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等。
（3）对于钾、钙、钠等活动性较强的金属，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
【教师讲解】2.金属活动性顺序的应用
（1）判断金属活动性强弱。
（2）判断金属与酸能否发生反应。
（3）判断金属与金属化合物溶液能否反应。
【教师提问】
判断金属活动性强弱的方法有几种？
【学生回答】学生思考，讨论后回答：
（1）利用金属与氧气的反应判断金属活动性顺序的方法：金属越容易与氧气反应，金属活动性越强。
（2）通过金属与酸的反应判断金属活动性顺序的方法：金属若能与稀盐酸或稀硫酸反应，则排在氢的前面，反之则排在氢的后面。金属与酸反应越剧烈，则金属活动性越强。
（3）通过金属与金属化合物溶液的反应判断金属活动性顺序的方法：若一种金属能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来，则该金属的活动性比另一种金属的活动性强。
课堂小结
今天我们学习了金属与金属化合物溶液的反应，金属活动性顺序及其应用。
当堂达标
1.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4Cu+RSO4，从该化学方程式你能获得的正确信息是（ ）
A.该金属可以是金属铝
B.金属R的活泼性比Cu要强
C.该反应不是置换反应
D.该金属一定是锌
答案：B
2.有甲、乙、丙三种金属，三种情况的现象如下表：
条件
甲
乙
丙
暴露空气中
会变质
光亮金属光泽
有一层氧化膜
空气中点燃
剧烈燃烧
表面变黑
表面变黑
放入稀硫酸中
快速放出气体
无气体放出
有气体放出
根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙
C.乙、丙、甲D.丙、乙、甲
答案：B
3.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A.将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中
B.将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
C.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
D.将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
答案：B
4.下列关于金属及其性质的归纳不正确的是（ ）
A.铝制品抗腐蚀性强，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，阻止了铝的氧化
B.“真金不怕火炼”，说明了金的熔点高
C.将铝粉、铜粉混合物投入一定量硝酸银溶液中，溶液呈蓝色，溶质一定有
硝酸铝、硝酸铜
D.生铁和钢都是铁的合金，它们性能的差异主要是因为含碳量不同
答案：B
5.小明按照如图所示的实验探究金属的化学性质，下列说法不正确的是（ ）
A.铜片表面有银白色（黑色）固体生成
B.一段时间后，溶液由无色变为蓝色
C.反应后溶液中一定有硝酸铜，一定没有硝酸银
D.根据该实验现象可以得出铜的活动性比银强
答案：C
6.某化学兴趣小组将一定质量的铁粉加入硝酸银和硝酸镁的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则该小组同学的下列判断中，正确的是（ ）
A.滤液中可能含有硝酸银
B.滤渣中一定含有镁和银
C.滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁
D.反应前后溶液质量不变
答案：C
7.我们学过金属和金属化合物可以发生反应，小明和小华两位同学很好奇，于是小明从实验室找到铜丝，将铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，可观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 ；小华找到铝丝，将铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
答案：铜丝的表面覆盖一层银白色（黑色）物质，溶液颜色由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 铝丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色 2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3
8.将一定质量的铁粉加入硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中。
（1）向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则滤渣中一定含有 ，可能含有 。
（2）若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的阳离子是 。
答案：（1）银 铜 （2）铜离子、亚铁离子、铝离子
板书设计
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
第2课时 金属活动性顺序
四、金属与某些金属化合物溶液的反应
活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
五、常见金属的活动性顺序
1.金属活动性顺序
2.金属活动性顺序的应用