还剩4页未读，
继续阅读
初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应复习练习题
展开
这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应复习练习题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究题，综合题，推断题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1.下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
2.如图所示为生活中常见物质的pH，下列说法正确的是( )
A. 花盆内的土壤显酸性，可加草木灰中和其酸性 B. 酱油是显碱性的食品
C. 肥皂液和厕所清洗剂的混合液--定能使石蕊试液变红 D. 胃酸过多的人可多吃柠檬和橘子
3.往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是( )
A. 表示Na+
B. 表示Cl-
C. 向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
D. 向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色
4.我市有些滩涂地区的土壤被称为"盐碱地"，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是（ ）
A. B. C. D.
5.如图，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是( )
A. 混合后溶液的pH=7 B. 混合前后H2O的数目不变
C. 混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红 D. 混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%
6.下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A. 胃液 B. 唾液 C. 胰液 D. 胆汁
7.推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A. 铝比铁活泼，所以铝制品更易腐蚀
B. 许多物质能在氧气中燃烧，所以氧气可以作燃料
C. 水通电生成氢气和氧气，所以水由氢气和氧气组成
D. 常温下碱溶液的 ，所以该温度下 的溶液一定显碱性
8.下列饮品显碱性的是（ ）
A. 柠檬汁 B. 橘子汁 C. 牛奶 D. 豆浆
9.利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是（ ）
A. 金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似
B. 氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C. 碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液
D. 铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
10.下列用数轴表示的化学知识，错误的是（ ）
A. 生活中常见物质的pH：
B. 人类重要金属材料的使用史：
C. 生铁与钢的区分：
D. 20℃时固体溶解度的相对大小：
11.图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像不能正确反映对应关系的是（ ）
A. 在密闭的容器中加热汞得到氧化汞
B. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C. 两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
D. 向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸
二、填空题
12.某兴趣小组用稀硫酸中和含氢氧化钠的废碱液。将稀硫酸逐滴滴入到 100mL含氢氧化钠的废液中，反应过程中 pH 变化如图所示。
（1）氢氧化钠的俗称是________（写出一种），氢氧化钠固体敞放在空气中，变质后生成的物质的阴离子符号为________。
（2）A点时溶液显________性，B点时溶液中的溶质是________（填化学式）。
（3）根据化学方程式计算100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量________。
13.宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。根据下列微观示意图回答。
（1）如图甲所示，物质A由________元素组成，一个D分子由________构成。
（2）图乙是锌粒与硫酸铜溶液恰好完全反应的微观示意图，写出反应后溶液中所有粒子的符号________，该反应属于________（填基本反应类型）。
（3）从微观的角度说明图丙的反应实质是________。若想证明两种物质是否恰好完全反应，可在反应后的溶液中加入适量的试剂，该试剂是________（填序号）。
A、BaCl2溶液
B、酚酞溶液
C、石蕊溶液
D、Na2CO3溶液
三、计算题
14.实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是________。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
四、实验探究题
15.某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是____。
A.使用浓硫酸干燥CO2气体
B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症
D.利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是________g。
（3）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？
（猜想）猜想一：只含有CaCl2
猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2
猜想四：含有________。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是________。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
（反思与拓展）①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为________。
②为了验证猜想三中不含有Ca（OH）2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种：________。
③结合下图，分析HCl和NaOH反应的实质：________。
五、综合题
16.覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。
覆铜板中的金属Sn占2-10%，Cu占90-98%。简易工艺流程如
（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是________的性质（填字母代号）。
a、溶解性不同 b、密度不同 c、沸点不同
（2）步骤④中涉及的分离操作是________（填操作名称）。
（3）通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的pH________7（填“>”、“<”、“=”）。
（4）设计步骤⑦的主要目的是________。
（5）步骤⑨中涉及的主要化学方程式为________。
六、推断题
17.如图所示，A～H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂。Y为单质。
请根据图示回答下列问题：
（1）H的化学式为________
（2）A和B反应的化学方程式为________。
参考答案
一、单选题
1. C 2. A 3. B 4. C 5. C 6. A 7. D 8. D 9. A 10. C 11. C
二、填空题
12. （1）烧碱；CO32-（2）碱；Na2SO4（3）16g
13. （1）氢元素和硫元素；一个硫原子和两个氧原子
（2）Zn2+、SO42-、H2O；置换反应
（3）氢离子和氢氧根子结合生成水；C
三、计算题
14. （1）Na2SO4
（2）解：设稀硫酸的质量分数为x
x=7.84%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。（其他合理解法参照给分）
四、实验探究题
15. （1）A
（2）
（3）CaCl2、HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；紫色石蕊溶液变红色；铁锈逐渐消失，溶液变黄色；镁或碳酸钠溶液（合理即可）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙；H+和OH-结合生成水
五、综合题
16. （1）b（2）过滤（3）<（4）节约原料，循环利用
（5）
六、推断题
17. （1）Fe3O4
（2）2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O A．熄灭酒精灯
B．用滴管滴加液体
C．检查装置的气密性
D．测定溶液的pH
名称
胃液
唾液
胰液
胆汁
pH
0.9-1.5
6.6-7.1
7.5-8.0
7.1-7.3
饮品
柠檬汁
橘子汁
牛奶
豆浆
pH
2.2~3.5
3.1~4.2
6.3~6.6
7.4~7.9
方案
实验步骤
实验现象
一
取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。
________
二
将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。
________
三
另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入________
产生气泡
一、单选题
1.下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
2.如图所示为生活中常见物质的pH，下列说法正确的是( )
A. 花盆内的土壤显酸性，可加草木灰中和其酸性 B. 酱油是显碱性的食品
C. 肥皂液和厕所清洗剂的混合液--定能使石蕊试液变红 D. 胃酸过多的人可多吃柠檬和橘子
3.往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是( )
A. 表示Na+
B. 表示Cl-
C. 向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
D. 向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色
4.我市有些滩涂地区的土壤被称为"盐碱地"，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是（ ）
A. B. C. D.
5.如图，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是( )
A. 混合后溶液的pH=7 B. 混合前后H2O的数目不变
C. 混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红 D. 混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%
6.下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A. 胃液 B. 唾液 C. 胰液 D. 胆汁
7.推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A. 铝比铁活泼，所以铝制品更易腐蚀
B. 许多物质能在氧气中燃烧，所以氧气可以作燃料
C. 水通电生成氢气和氧气，所以水由氢气和氧气组成
D. 常温下碱溶液的 ，所以该温度下 的溶液一定显碱性
8.下列饮品显碱性的是（ ）
A. 柠檬汁 B. 橘子汁 C. 牛奶 D. 豆浆
9.利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是（ ）
A. 金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似
B. 氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C. 碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液
D. 铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
10.下列用数轴表示的化学知识，错误的是（ ）
A. 生活中常见物质的pH：
B. 人类重要金属材料的使用史：
C. 生铁与钢的区分：
D. 20℃时固体溶解度的相对大小：
11.图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像不能正确反映对应关系的是（ ）
A. 在密闭的容器中加热汞得到氧化汞
B. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C. 两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
D. 向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸
二、填空题
12.某兴趣小组用稀硫酸中和含氢氧化钠的废碱液。将稀硫酸逐滴滴入到 100mL含氢氧化钠的废液中，反应过程中 pH 变化如图所示。
（1）氢氧化钠的俗称是________（写出一种），氢氧化钠固体敞放在空气中，变质后生成的物质的阴离子符号为________。
（2）A点时溶液显________性，B点时溶液中的溶质是________（填化学式）。
（3）根据化学方程式计算100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量________。
13.宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。根据下列微观示意图回答。
（1）如图甲所示，物质A由________元素组成，一个D分子由________构成。
（2）图乙是锌粒与硫酸铜溶液恰好完全反应的微观示意图，写出反应后溶液中所有粒子的符号________，该反应属于________（填基本反应类型）。
（3）从微观的角度说明图丙的反应实质是________。若想证明两种物质是否恰好完全反应，可在反应后的溶液中加入适量的试剂，该试剂是________（填序号）。
A、BaCl2溶液
B、酚酞溶液
C、石蕊溶液
D、Na2CO3溶液
三、计算题
14.实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是________。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
四、实验探究题
15.某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是____。
A.使用浓硫酸干燥CO2气体
B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症
D.利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是________g。
（3）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？
（猜想）猜想一：只含有CaCl2
猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2
猜想四：含有________。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是________。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
（反思与拓展）①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为________。
②为了验证猜想三中不含有Ca（OH）2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种：________。
③结合下图，分析HCl和NaOH反应的实质：________。
五、综合题
16.覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。
覆铜板中的金属Sn占2-10%，Cu占90-98%。简易工艺流程如
（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是________的性质（填字母代号）。
a、溶解性不同 b、密度不同 c、沸点不同
（2）步骤④中涉及的分离操作是________（填操作名称）。
（3）通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的pH________7（填“>”、“<”、“=”）。
（4）设计步骤⑦的主要目的是________。
（5）步骤⑨中涉及的主要化学方程式为________。
六、推断题
17.如图所示，A～H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂。Y为单质。
请根据图示回答下列问题：
（1）H的化学式为________
（2）A和B反应的化学方程式为________。
参考答案
一、单选题
1. C 2. A 3. B 4. C 5. C 6. A 7. D 8. D 9. A 10. C 11. C
二、填空题
12. （1）烧碱；CO32-（2）碱；Na2SO4（3）16g
13. （1）氢元素和硫元素；一个硫原子和两个氧原子
（2）Zn2+、SO42-、H2O；置换反应
（3）氢离子和氢氧根子结合生成水；C
三、计算题
14. （1）Na2SO4
（2）解：设稀硫酸的质量分数为x
x=7.84%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。（其他合理解法参照给分）
四、实验探究题
15. （1）A
（2）
（3）CaCl2、HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；紫色石蕊溶液变红色；铁锈逐渐消失，溶液变黄色；镁或碳酸钠溶液（合理即可）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙；H+和OH-结合生成水
五、综合题
16. （1）b（2）过滤（3）<（4）节约原料，循环利用
（5）
六、推断题
17. （1）Fe3O4
（2）2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O A．熄灭酒精灯
B．用滴管滴加液体
C．检查装置的气密性
D．测定溶液的pH
名称
胃液
唾液
胰液
胆汁
pH
0.9-1.5
6.6-7.1
7.5-8.0
7.1-7.3
饮品
柠檬汁
橘子汁
牛奶
豆浆
pH
2.2~3.5
3.1~4.2
6.3~6.6
7.4~7.9
方案
实验步骤
实验现象
一
取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。
________
二
将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。
________
三
另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入________
产生气泡
相关试卷
初中化学第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应精品第1课时达标测试： 这是一份初中化学<a href="/hx/tb_c9871_t7/?tag_id=28" target="_blank">第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应精品第1课时达标测试</a>，文件包含酸和碱的中和反应第1课时pptx、盐酸和氢氧化钠的反应mp4等2份试卷配套教学资源，其中试卷共0页， 欢迎下载使用。
人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应精品第2课时当堂达标检测题： 这是一份人教版九年级下册<a href="/hx/tb_c9871_t7/?tag_id=28" target="_blank">第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应精品第2课时当堂达标检测题</a>，文件包含酸和碱的中和反应第2课时pptx、用pH试纸测定溶液的pHmp4、身边一些物质的pHmp4等3份试卷配套教学资源，其中试卷共0页， 欢迎下载使用。
化学九年级下册课题2 酸和碱的中和反应精品同步达标检测题： 这是一份化学九年级下册<a href="/hx/tb_c9871_t7/?tag_id=28" target="_blank">课题2 酸和碱的中和反应精品同步达标检测题</a>，文件包含第十单元课题2酸和碱的中和反应二酸碱度pH原卷版docx、第十单元课题2酸和碱的中和反应二酸碱度pH解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共58页， 欢迎下载使用。
