第二章 分子结构与性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

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第二章 分子结构与性质 同步练习 一、单选题1．下列各组物质中，最适宜使用红外光谱法进行区分的是（　　） A．2-甲基戊烷、3-甲基戊烷 B．1-丁醇、1-溴丁烷C．苯、甲苯 D．1-丙醇、1-丁醇2．下列说法中正确的是（　　）A．p轨道与p轨道不能形成键B．键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转C．BF3分子含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形D．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍3．如图有机物分子中带“*”的碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子仍含有手性碳原子的是（　　）A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应C．与NaOH乙醇溶液反应 D．与乙酸发生酯化反应4．下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是（　　）A．还原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HIC．沸点：HF＞HI D．热分解温度：HF＞HI5．下列物质中，属于易溶于水的一组是(　　)　　　　 　　　　　 　　　 A．CH4、CCl4、CO2 B．NH3、HCl、HBrC．Cl2、H2、N2 D．H2S、C2H6、SO26．下列关于化学键的说法正确的是A．键与键的电子云对称性不同B．物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂C．非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，这是由共价键的饱和性决定的7．下列说法正确的是（　　）A．过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物D．CO2和H2O分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构8．已知：BF3和水反应生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3），一定条件下BF3与一定量水可形成 晶体Q（ ）。下列有关说法，正确的是（　　） A．BF3和水反应生成氟硼酸和硼酸是氧化还原反应B．BF3分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．晶体Q中存在离子键、共价键、范德华力和氢键D．H3BO3在水中只发生反应： ，可知硼酸是一元酸9．一定量 固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是 A． 向水中扩散 B． 形成水合离子C． 发生水解 D．电解产生Cu和 10．剪纸是我国传统文化的重要组成部分。佛山剪纸分为纯色剪纸、衬料剪纸、写料剪纸、铜凿剪纸四类。下列有关说法错误的是（　　）A．造纸术是我国古代四大发明之一，造纸的过程中发生了化学变化B．二氧化硫脲()常用作漂白剂，其分子中只含极性键C．铜凿剪纸是在铜箔上用小钢凿敲凿出图案，铜、铁都属于金属材料D．植物纤维是造纸的原材料之一，也是人体需要的六大营养物质之一11．我国科学家提出用 替换可燃冰( )中 的设想，替换过程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．E代表 ，F代表 B．乙到丙的过程熵变大于零C．甲到乙的过程中释放能量D．笼状结构中水分子间主要靠氢键“结合”12．硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示。下列叙述错误的是A．SiCl4的空间构型为正四面体B．1个M2+中含有42个σ键。C．H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>HD．N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp313．下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　） A．KCl B．H2 C．NaOH D．H2O214．有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO。下列说法正确的是（　　）A．在酸性配位点上，NH3与H+通过离子键形成NH4+B．增大压强有利于NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2C．反应物NH3和生成物H2O的杂化类型分别为sp3、sp2D．催化剂表面发生的总反应为4NH3+6NO=5N2+6H2O15．氯的含氧酸根离子有 、 、 、 等，关于它们的说法错误的是（　　） A． 的中心Cl原子采取 杂化B． 的空间结构为三角锥形C． 的空间结构为直线形D． 中Cl原子的杂化类型与 相同16．某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是 A．由质谱图可知A的实验式为B．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为C．B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：1：1D．取1molA、、的混合物，三者无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的物质的量均为3mol17．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（　　） A．NO3- B．H3O+ C．SO32 - D．SiH418．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W可形成W+和W-两种离子，X与Y同周期相邻，Y与Z同主族，Y的最简单氢化物常温下呈液态。下列有关说法正确的是（　　） A．X元素非金属性较弱，其单质不活泼B．XW3较稳定，分子内含氢键C．Z单质可溶于WXY3的浓溶液中D．ZY2中原子均为8电子稳定结构19．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（　　） A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．由其质谱图可以得知A分子的相对分子量为46D．综合分析化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH320．下列说法正确的是A．键是由两个电子以“头碰头”方式重叠而成B．键是镜面对称，而键是轴对称C．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键D．气体单质中，一定有键，可能有键二、综合题21．2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，科学家对喷发出的火山灰及气体进行分析测定，发现含有下列物质： ①S②③④⑤⑥⑦CO⑧⑨⑩。（1）上述物质中属于主族元素形成的金属氧化物是　 　(填序号)：属于氢化物的电子式是　 　。 （2）组成①的元素在元素周期表中的位置是第　 　周期　 　族。 （3）⑩的浓溶液可以干燥⑦是利用其　 　性。 （4）⑨在固态时称为干冰，干冰的晶体类型是　 　，其晶体内存在的微粒间相互作用有　 　。 （5）16 g S先转变成，再转变成，转移的电子的总物质的量是　 　mol。 （6）⑥在熔融状态下的电离方程式是　 　。 （7）高温下⑤与⑦反应用于工业炼铁，写出反应的化学方程式　 　。 22．聚氮化硫(SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。回答下列问题：（1）在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是　 　。（2）S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　。（3）(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：以S2Cl2为原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x①(SN)x中N 原子的杂化方式是 　 　； (SN)x的晶体类型是　 　；②S2Cl2的结构式为　 　；③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为　 　。（4）K3C60是由足球烯(C60) 与金属钾反应生成的盐。①在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4 个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为　 　。②C60与金刚石互为同素异形休，比较两者的熔沸点并说明理由　 　。③C60的结构是一种多面体，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为　 　、　 　。23． （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是　 　；其轨道表示式为　 　；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是　 　、　 　；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是　 　，其在元素周期表中的位置是　 　，是属于　 　区的元素。 （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：　 　、　 　、　 　。 （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子　 　。 （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）　 　。 （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4　 　H2SO3；H3PO4　 　H3PO3。 （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2O中心原子的杂化方式为　 　杂化，分子的立体构型为　 　。BF3分子中，中心原子的杂化方式为　 　杂化，分子的立体构型为　 　。（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于　 　。 24．回答下列问题（1）已知金刚石的莫氏硬度为10，石墨的莫氏硬度为，从晶体结构的角度解释金刚石硬度很大，石墨很软的原因　 　。（2）在相同温度时，酸性条件下都能被氧化，通过控制溶液中探究同浓度的还原性强弱，预测同浓度的被氧化需要的最小的是　 　，试从离子结构角度解释的还原性逐渐增强的原因　 　。25．科学家对多种过渡金属元素进行深入的研究，在新能源、新材料研发，医疗等领域应用广泛。回答下列问题：（1）铜元素位于周期表中　 　区，画出Fe3+离子能量最高的能级的电子排布图　 　。（2）CO可以形成Ni(CO)4、Fe(CO)5等多种配合物，在提纯金属方面应用广泛。与CO互为等电子体的一种阴离子和一种单质分子的化学式分别为　 　、　 　；CO分子中σ键和π键的个数比为　 　，试比较C、O与N的第一电离能的大小　 　。（3）PtCl2(NH3)2有如图两种平行四边形结构：研究表明，图a分子用于抗癌药物，在图a中用箭头标出配位键　 　。解释分子b不溶于水的原因：　 　。其中配体NH3中心原子的杂化方式为　 　。（4）铜和氧形成的一种离子化合物(氧的化合价为-2)是良好的半导体材料。晶胞结构如图所示：铜离子的电荷数为　 　，其配位数为　 　，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中a原子和b原子坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则c原子分数坐标为　 　，若晶体密度为dg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中阴阳离子最短距离为　 　nm(列出计算式即可)。答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.2−甲基戊烷、3−甲基戊烷中都没有官能团，所以无法用红外光谱法进行区分，故A不符合题意； B.1-丁醇、1-溴丁烷官能团分别是是−OH和−Br，可以用红外光谱法进行区分，故B符合题意；C．苯、甲苯中都没有官能团，所以无法用红外光谱法进行区分，故C不符合题意；D.1-丙醇、1-丁醇的官能团都是−OH，所以无法用红外光谱法进行区分，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】红外光谱法可以用来测定有机物中所含的官能团种类，所以若两种有机物中官能团不同，则可以用红外光谱法进行区分。2．【答案】B【解析】【解答】A、p轨道和p轨道可以通过“头碰头”的方式形成σ键，A错误；B、π键绕键轴旋转，B正确；C、BF3中N孤电子对数为0，周围连接3个原子，杂化轨道数为3，为sp2杂化，其空间结构为平面正三角形，空间构型并不是非极性共价键引起的，C错误；D、双键中其中一个键键能较小，容易断裂，则双键的键能应小于单键键能的2倍，D错误；故答案为：B【分析】A、σ键可以p轨道和p轨道形成；B、双键不能旋转；C、杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；杂化轨道数=2，为直线；杂化轨道数=3，周围原子数=3，为三角形；杂化轨道数=3，周围原子数=2，为V形；杂化轨道数=4，周围原子数=4，为四面体；杂化轨道数=4，周围原子数=3，为三角锥；杂化轨道数=4，周围原子数=2，为V形；D、双键中其中一个键键能较小，容易断裂。3．【答案】A【解析】【解答】A．该物质与H2发生加成反应后，-CH=CH2发生加成反应产生-CH2-CH3，该带※的C原子仍然是连接4个不同的原子团，因此仍然是手性C原子，A符合题意；B．该物质分子中含有酯基、Br原子，它们都能与NaOH的水溶液发生反应，产生的有机物中含有含有2个-CH2OH原子团，不含手性碳原子，B不符合题意；C．该物质与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生的物质中含有2个-CH=CH2原子团，因此得到的有机物分子中不含手性碳原子，C不符合题意；D．该有机物与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，产生酯和水，-CH2OH变为CH3COOCH2-，物质分子中含有2个CH3COOCH2-，因此得到的有机物分子中不含手性碳原子，D不符合题意；故答案为：A。【分析】手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，据此分析解答。4．【答案】D【解析】【解答】A. 卤族元素的性质递变规律是同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性逐渐增强，与化学键无关，所以不能用键能解释，故A不符合题意；B. 物质的溶解度与化学键无关，故B不符合题意；C. 气态氢化物的沸点主要受范德华力的影响，相对分子质量越大，极性越强，范德华力就越大，熔沸点就越高，F，N，O等元素的氢化物会形成分子间氢键，导致熔沸点升高，故C不符合题意；D. HF、HI属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、还原性比较的是非金属性，还原性越强，其非金属性越弱；B、HF和HI的溶解度受到氢键影响；C、沸点受到分子间作用力影响；D、分解温度受到共价键的结合影响。5．【答案】B【解析】【解答】水是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，只有极性溶质才易溶于水，所以只有B项符合。 【分析】相似相溶原理中“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似，“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。6．【答案】D【解析】【解答】A. 键与键的电子云对称性 都是轴对称，A选项是错误的；B.物质在发生物理变化时也有可能会发生化学键的断裂，如NaCl晶体在熔化时会断裂离子键，B选项是错误的；C.非金属元素之间的化合物中也可能含有离子键，如氯化铵中有离子键，C选项是错误的；D.因为N原子最外层只有5个电子，与3个H原子形成3对共用电子对，因为共价键具有饱和性。D选项是正确的。故答案为：D。【分析】离子键是原子得失电子后生成的阴 阳离子 之间靠静电作用而形成的化学键；两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。7．【答案】A【解析】【解答】A． 过氧化氢分子中既含O-H极性键又含O-O非极性键，故A符合题意；B． 干冰气化时吸收的热量用于克服分子间的作用力，故B不符合题意；C． 氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，但氯化氢只含共价键是共价化合物、氯化钠是离子化合物，故C不符合题意；D． H2O分子中H原子的最外电子层具有2电子的稳定结构，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A． 过氧化氢分子的结构式为H-O-O-H；B． 分子间的作用力存在于分子间；C． 氯化氢是共价化合物；D． H原子的最外电子层具有2电子的稳定结构。8．【答案】D【解析】【解答】A．BF3和水反应生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3）没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；B．BF3分子中，B原子最外层只有6个电子，B不符合题意；C．由Q的结构 可知：晶体Q分子内：不存在离子键，存在B-F、B-O、O-H共价键，O…H之间存在氢键，分子之间存在范德华力，C不符合题意；D．由H3BO3在水中只发生反应 可知： 为硼酸的电离方程式，故硼酸为一元弱酸，D符合题意。故答案为：D。【分析】A.标出元素化合价即可判断B.根据成键的方式，F达到8个电子稳定结构，B的未达到8个电子稳定结构C.离子键主要存在于离子化合物中，但是晶体Q是分子晶体D.一个分子含有3个氢原子，但只能电离出1个氢离子，故为弱；根据电离出氢离子的个数确定酸的种类9．【答案】B【解析】【解答】A、CuCl2向水中扩散，为吸收能量的过程，故A不符合题意；B、Cu2＋形成水合离子，形成配位键，放出能量，故B符合题意；C、离子的水解为吸热过程，故C不符合题意；D、电解需要吸收能量，将电能转化为化学能，故D不符合题意；【分析】放热反应类型：大多数的的化合反应；酸碱中和的反应；金属与酸的反应；金属与水的反应；燃烧反应；爆炸反应。10．【答案】D【解析】【解答】A．造纸过程中加入纯碱将植物纤维分离出来以及加入漂白剂漂白纸张等发生了化学变化，A不符合题意；B．分子中只含极性键，B不符合题意；C．铜、铁是由金属元素组成，都属于金属材料，C不符合题意；D．植物纤维不是人体需要的营养物质，D符合题意；故答案为：D。【分析】A．造纸过程中加入纯碱将植物纤维分离出来以及加入漂白剂漂白纸张等生成了新物质，发生了化学变化；B．不同种原子之间的共价键为极性键；C．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称；D．植物纤维不是人体需要的营养物质。11．【答案】D【解析】【解答】A.由图可知，示意图为F替换E的过程，则E代表甲烷，F代表二氧化碳，故A不符合题意；B.由图可知，乙到丙的过程是一个从无序到有序的过程，该过程中混乱度减小，熵变小于零，故B不符合题意；C.由图可知，甲到乙的过程中，笼状结构被破坏，是吸收能量破坏水分子间的氢键的过程，故C不符合题意；D.由图可知，笼状结构是由结构中水分子间的氢键形成的，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A．用CO2置换可燃冰中CH4的设想是二氧化碳进入笼中把甲烷替代出来；B．由图可知，乙中笼状结构被破坏，丙中又形成了笼状结构， 变得更有序，乙到丙为熵减过程；C．由图可知，甲到乙是水分子间形成氢键被破坏的过程；D．水分子间形成氢键。12．【答案】B【解析】【解答】A．SiCl4分子中Si形成4个σ键，且不存在孤电子对，其结构与甲烷相似，空间构型是正四面体，A不符合题意；B．共价单键为σ键、共价双键中含有1个σ键、1个π键，配位键为σ键，则中含有12个σ键，所以1个中含有12×4+6=54个σ键，则1mol该物质中含有54molσ键，B符合题意；C．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H，C不符合题意；D．由题干信息可知，N-甲基咪唑分子中存在甲基和碳碳双键，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.SiCl4中硅原子的价层电子对数为4，不含孤电子对；B.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，配位键也是σ键；C.元素的非金属性越强，电负性越大；D.饱和碳原子采用sp3杂化，双键碳原子采用sp2杂化。13．【答案】B【解析】【解答】A．KCl中只含有离子键，A与题意不符；B．H2中只含有非极性共价键，B符合题意；C．NaOH中既含有离子键，又含有共价键，C与题意不符；D．H2O2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D与题意不符；答案为B。【分析】非极性共价键一般存在于同种原子非极性分子中。14．【答案】B【解析】【解答】A.在酸性配位点上，氨气与氢离子形成配位键，故A不符合题意；B.增大压强，增大微粒间作用力促进二氧化氮的物质形成，故B符合题意；C. 反应物NH3和生成物H2O的杂化类型分别为sp3、sp3 ，故C不符合题意；D.催化剂表面发生的总反应为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，故D不符合题意；故答案为：B【分析】A.氢离子和氨气分子形成的为配位键；B.根据增大压强增大微粒间作用力促进物质形成；C.根据计算出中心原子的价层电子对即可；D.根据反应物和生成物即可写出方程式。15．【答案】C【解析】【解答】A． 的中心 原子的孤电子对数为0，与中心 原子结合的O原子数为4，则 原子采取 杂化，A不符合题意； B． 的中心 原子的价层电子对数为 ，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B不符合题意；C． 的中心 原子的价层电子对数为 ，且含有2个孤电子对，空间结构为V形，C符合题意；D． 中 原子的孤电子对数为3，与 原子结合的O原子数为1， 原子采取 杂化， 中 原子的孤电子对数为2，与 原子结合的O原子数为2， 原子采取 杂化，D不符合题意；故答案为：C。【分析】分别计算出 、 、 、 氯原子的价层电子对以及孤对电子确定杂化方式以及构型即可16．【答案】A【解析】【解答】A．根据上面分析可知，A的实验式为CH2O，A符合题意；B．根据红外光谱只A中含有-OH和-COOH，由核磁共振氢谱A中含有4种氢原子，其数目比为1：1：1：3，故A的结构简式为CH3CH(OH)COOH，B不符合题意；C．B是A的位置异构体，则B为CH2(OH)CH2COOH，共有4种氢原子，个数比为2：2：1：1，即B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：1：1，C不符合题意；D．假设有机物的物质的量都为1mol，混合物中的三种有机物物质的量相同时，完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等，无论以何种物质的量的比例混合，完全燃烧消耗氧气的量是否都为3mol，根据消耗氧气的量为x+-，1 mol C3H6O3完全燃烧消耗3+-=3mol氧气，1 mol C2H6O完全燃烧消耗2+-=3mol氧气，1 mol C2H4完全燃烧消耗2+=3mol氧气，所以三者无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的物质的量均为3mol，D不符合题意；故答案为：A。【分析】9gA在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，说明完全燃烧生成水的质量为5.4g，二氧化碳的质量为13.2g， 5.4g，9gA完全燃烧生成水的物质的量是==0.3 mol，9.0gA完全燃烧生成二氧化碳的物质的量是==0.3mol，n(O)===0.3mol，所以A的实验式为CH2O，通过质谱法测得A相对分子质量为90，设分子式为(CH2O)n，则(12+2+16)n=90，n=3，故A的分子式为C3H6O3。17．【答案】A【解析】【解答】A.N原子形成3个 键,孤对电子数= =0,中心原子为sp2杂化,立体构型为平面三角形,故A符合题意；B.O原子形成3个 键,孤对电子数= =1，为sp3杂化,立体构型为三角锥型,故B不符合题意；C.S原子形成3个 键，孤对电子数= =1,为sp3杂化，立体构型为三角锥型,故C不符合题意；D.Si原子形成4个 键,孤对电子数= =0,为sp3杂化，立体构型为正四面体,故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.中心原子N原子是sp2杂化，没有孤电子对的挤压，所以其立体构型就是 键之间的构型，即平面三角形；B.中心原子O原子是sp3杂化，有一对孤对电子对键挤压，所以其立体构型为三角锥形；C.中心原子S原子是sp3杂化，有一对孤对电子对键挤压，所以其立体构型为三角锥形；D.中心原子Si原子是sp3杂化，没有孤对电子，所以其立体构型为正四面体。18．【答案】C【解析】【解答】A．X元素为N，单质为氮气，两原子间存在氮氮三键，其单质不活泼，A说法不符合题意；B．XW3为氨气，较稳定，分子内存在N-H化学键，而氨固体的分子间存在氢键，B说法不符合题意；C．Z单质为S，可与浓HNO3反应生成硫酸，则S可溶于硝酸的浓溶液中，C说法符合题意；D．SO2中，硫原子最外层有6个电子，与每个氧原子共用2对电子，则S原子最外层不满足8电子稳定结构，D说法不符合题意；故答案为C。【分析】W可形成W+和W-两种离子，则W为H；Y的最简单氢化物常温下呈液态，则Y为O；X与Y同周期相邻，且原子序数小于Y，则X为N；Y与Z同主族，则Z为S。19．【答案】D【解析】【解答】A．A的红外光谱可知，有机物A含C-H、H-O和C-O键，有3种不同化学环境的H，故A不符合题意；B．有机物A的核磁共振氢谱中有三个不同的峰，表示该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，故B不符合题意；C．由A的质谱图可以得知A分子的相对分子量为46，故C不符合题意；D．根据上述三个图分析可知，有机物A有三种H，而CH3-O-CH3只有一种H，C2H6O应为CH3CH2OH，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A．红外光谱显示至少有C-H、H-O和C-O键；B．核磁共振氢谱有三组不同的峰，说明有三种氢；C．质谱最后一条数值最大的峰为相对分子质量；D．CH3-O-CH3只有一种H。20．【答案】C【解析】【解答】A．电子以“头碰头”方式重叠形成 键，以“肩并肩”方式重叠形成 键，A不符合题意；B．键是轴对称，键是镜面对称，B不符合题意；C．两个原子形成共价键时，最多只能形成一个键，C符合题意；D．稀有气体单质是单原子分子，不存在化学键，D不符合题意；故答案为：C【分析】A．电子以“头碰头”方式重叠形成键，以“肩并肩”方式重叠形成 键；B．键是轴对称，键是镜面对称；C．两个原子形成共价键时只能形成一个键；D．稀有气体单质是单原子分子。21．【答案】（1）⑧；（2）三(或3)；VIA（3）吸水（4）分子晶体；共价键和分子间作用力(或范德华力)（5）3（6）MgCl2=Mg2++2Cl-（7）Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2【解析】【解答】解：（1）金属氧化物： ⑤ 、 ⑧ ，主族元素形成的金属氧化物： ⑧ ；氢化物为 ③ ，电子式为： 。故答案为：第1空、⑧；第2空、（2）硫元素在周期表中第三周期 VIA 族，故答案为：第1空、三(或3)；第2空、VIA；（3）浓硫酸干燥一氧化碳是因为浓硫酸具有吸水性，故答案为：吸水；（4）干冰属于分子晶体，内部的作用力为共价键和分子间作用力。故答案为：第1空、分子晶体；第2空、共价键和分子间作用力(或范德华力)；（5）由分析可知，0.5molS参与反应，转移6×0.5=3mol电子。故答案为：3；（6）氯化镁熔融状态下电离： MgCl2=Mg2++2Cl- ，故答案为： MgCl2=Mg2++2Cl- ；（7）四氧化三铁和一氧化碳发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳。故答案为： Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 。【分析】本题主要考查常见物质的性质和用途。金属氧化物： 金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物、氧化钠(Na₂O)等。氧化物包括碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物、超氧化物、两性氧化物。16gS为0.5molS~SO2~H2SO4，化合价变化 0~+4 ~+60.5molS参与反应，转移6×0.5=3mol电子。22．【答案】（1）3d（2）N、S、K（3）sp2；分子晶体；；4d105s1（4）100%；金刚石的熔点高。C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，所以金刚石的熔点较高；12；20【解析】【解答】（1）基态K位于第四周期IA族，按照构造原理，因此能量最低空轨道的符号是3d；（2）同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，即N的第一电离能大于O，同主族从上到下第一电离能减小，即O的第一电离能大于S，K是活泼金属，第一电离能最小，故第一电离能的顺序是N>S>K；（3）①根据结构，N有2个σ键，1个孤电子对，价层电子对数为3，即N的杂化类型为sp2；(SN)x的晶体类型为分子晶体；②S2Cl2的结构式类似H2O2的结构式，即S2Cl2的结构式为 ；③Ag属于过过渡元素，价电子包括最外层电子和次外层d能级上的电子，即Ag价电子排布式为4d105s1；（4）①C603－堆积方式为面心立方结构，C603－位于顶点和面心，个数为8×18＋6×1/2=4，根据化学式K3C60，K＋的个数为12，K＋位于空隙中，晶胞中被K＋占据的空隙百分比为100%；②C60为分子晶体，金刚石为原子晶体，原子晶体的熔沸点高于分子晶体；③设五边形个数为x，六边形个数为y，根据足球烯结构，足球烯有60个顶点，面数为(x＋y)，每个棱被2个面共有，棱数为(3×60)/2，根据欧拉定律，有60＋(x＋y)－(3×60)/2=2，根据键数和顶点，得出(5x＋6y)/2=(3×60)/2，推出x=12，y=20。【分析】（2）根据同周期和同主族元素的第一电离能变化规律进行判断即可。23．【答案】（1）C； ；Al；Cl；1s22s22p63s23p63d104s1 ；第四周期ⅠA族；ds（2）Co；CN；6（3）（4）①③④⑦（5）>；>（6）sp3；V形；sp2；平面三角形（7）由于水分子中含有氢键【解析】【解答】（1）根据构造原理可知，若X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是碳元素，其轨道表达式 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则根据构造原理可知，R原子可能是Al和Cl；Y原子的核电荷数为29，所以Y是铜元素。根据构造原理可知，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；铜元素位于第四周期ⅠA族；区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，所以铜元素属于ds区。（2）考查配位键的形成与有关判断。根据化学式可知，CN提供孤对电子，所以CN是配体，配位数是6；钴离子接受孤对电子，属于中心离子。（3）人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子（常以*标记手性碳原子），所以根据结构简式可知，手性碳原子是 。（4）原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，即分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。CO2是直线型结构，四氯化碳是正四面体形结构，三氟化硼和三氧化硫都是平面正三角形结构，所以均属于非极性分子，其余都是极性分子，故答案为：①③④⑦。（5）根据(HO)m(RO)n可知，n值越大，酸性越强。亚硫酸中n＝1，硫酸中n＝2，所以硫酸的酸性强于亚硫酸的；H3PO4中n＝1，H3PO3中n＝0，所以磷酸的酸性强于亚磷酸的。（6）根据价层电子对互斥理论可知，水分子中氧原子含有的孤对电子对数是（6－1×2）÷2＝2，所以水是V形结构，氧原子是sp3杂化；BF3分子中B原子含有的孤对电子对数是（3－1×3）÷2＝0，所以三氟化硼是平面正三角形结构，B原子是sp2杂化。（7）由于水分子中含有氢键，所以H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高。【分析】（1）根据构造原理，结合所给信息确定元素符号；（2）结合配位键的形成进行分析；（3）根据手性碳原子的定义分析；（4）根据非极性分子的定义分析；（5）根据(HO)m(RO)n可知，n值越大，酸性越强，据此分析；（6）根据价层电子对互斥理论进行分析；（7）结合氢键对沸点的影响分析；24．【答案】（1）影响金刚石硬度的因素是共价键，影响石墨硬度的因素是分子间作用力，共价键强于分子间作用力（2）；离子结构相似，电子层数逐渐增加，离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，还原性逐渐增强【解析】【解答】(1)金刚石为空间网状结构的原子晶体，晶体的硬度取决于碳原子间形成共价键的强弱，而石墨是层状结构的混合型晶体，晶体的硬度取决于层间分子间作用力的大小，共价键强于分子间作用力，所以金刚石硬度很大，石墨很软，故答案为：影响金刚石硬度的因素是共价键，影响石墨硬度的因素是分子间作用力，共价键强于分子间作用力；(2)同主族元素，从上到下，离子的离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，离子的还原性逐渐增强，所以氯离子、溴离子、碘离子的还原性逐渐增强，与二氧化锰反应时需要氢离子的浓度逐渐减小，则需要氢离子浓度最小的是碘离子，故答案为：KI；离子结构相似，电子层数逐渐增加，离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，还原性逐渐增强。【分析】（1）石墨和金刚石的空间结构不同，金刚石是共价键，石墨是分子间作用力；（2）同主族元素，从上到下，离子的离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，离子的还原性逐渐增强，所以氯离子、溴离子、碘离子的还原性逐渐增强，与二氧化锰反应时需要氢离子的浓度逐渐减小，则需要氢离子浓度最小的是碘离子。25．【答案】（1）ds；（2）CN-或C；N2；1：2；N>O>C或CC，故答案为：CN-或C；N2；1：2；N>O>C或C