人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第三节 分子结构与物质的性质复习课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第三节 分子结构与物质的性质复习课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了相邻原子间相互作用，共价键，键参数，物质的性质，分子的空间结构，阶层电子对互斥模型，杂化轨道理论，模型认知，共用电子对，相互作用等内容，欢迎下载使用。

间通 所形成的 叫做共价键。
原子间通过 （即原子轨道重叠）产生的强烈作用
（共价键极性强弱的比较：电负性差值越大，极性越强）
头碰头；轴对称；形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。
肩并肩；镜面对称；π键不如σ键牢固比较容易断裂；
共价单键是σ键共价双键中有1个σ键，1个π键共价三键中有1个σ键，2个π键
描述分子的立体构型的重要因素
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
相同的成键原子：单键键长 > 双键键长 >叁键键长
键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
二、阶层电子对互斥理论
a: 分子：为中心原子的价电子数 阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数； 阴离子： a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数。
x ：为与中心原子结合的原子数
b ：为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的价电子数）
在外界条件影响下，中心原子能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。
原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道
①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数
②杂化改变了原子轨道的形状和方向
③杂化使原子的成键能力增强
④杂化轨道用于构建分子的σ轨道和孤电子对轨道
中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
=中心原子的价层电子对数
四、键的极性和分子极性
（1）可依据分子中化学键的极性的向量和进行判断
（2）可依据分子中正负电中心是否重合进行判断
中心原子化合价的绝对值
(4)根据分子的空间结构判断
三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸，是由于氯的电负性大于氢的电负性，使Cl3C-的极性 大于 Cl2HC-的极性，导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子。
1.试解释三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸、二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的原因？
2.试解释乙酸的酸性大于丙酸的原因？
烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力
①范德华力很弱，比化学键的键能小1~2数量级
②范德华力一般没有方向性和饱和性
相对分子质量越大，范德华力越大
分子极性越大，范德华力越大
组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。
氢键是由已经与____________的原子形成共价键的________ （如水分子中的H）与另一个电负性很大的原子（如水分子中的O）之间形成的作用力。
除了范德华力之外的另一种分子间作用力
① X、Y为N、O、F②A、B可以相同，也可以不同 ③“—”表示共价键,“•••”表示形成的氢键
②存在分子内氢键使物质熔、沸点降低。
①存在分子间氢键的物质一般具有较高的熔、沸点。
邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
（1） 对物质熔、沸点的影响
（2） 对水分子性质的影响
①水结冰时,体积膨胀,密度降低
②接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大。
用氢键解释这种异常性：接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子。
氢键的存在迫使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水小。
非极性溶质一般能溶于 ，极性溶质一般能溶于 。
溶质和溶剂的分子结构相似程度越大,其溶解性越 ,
溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好；无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中溶解度就比较小
具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手和右手一样互为 ，却在三维空间里不能 ，互称手性异构体(或对映异构体）
手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛的应用。对于手性药物,一个异构体可能是有效的,而另一个异构体可能是无效甚至是有害的。