山西省晋城市城区2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试卷

这是一份山西省晋城市城区2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试卷，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，流程题，简答题，科普短文题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本大题共10小题，共20分。
1. 年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与该理念不相符的是
A. 开发和使用清洁能源B. 生活垃圾分类处理
C. 加高烟囱排放废气D. 大力植树造林
【答案】C
【解析】
【详解】A、开发和使用清洁能源，减少化石燃料的使用，有利于保护环境，故A正确；
B、将生活垃圾分类处理，合理使用可再生资源，有利于保护环境，故B正确；
C、加高烟囱，不会减少向大气中排放废气，不有利于保护环境，故C错误；
D、积极植树造林，增大绿化面积，有利于保护环境，故D正确；
故选：C。
【点睛】本题主要考查防治空气污染的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2. 在电影《流浪地球》中，主人公通过燃烧木星大气，在最后关头拯救地球。木星大气中，除含有大量的氮氢化合物外，还有一种气体-乙烷（C2H6），则下列关于乙烷说法正确的是
A. 乙烷是由2个碳原子和6个氢原子构成B. 乙烷中，碳元素显-3价
C. 乙烷的相对分子质量为30gD. 乙烷中碳氢元素质量比为1:3
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙烷是由乙烷分子构成的，一个乙烷分子是由2个碳原子和6个氢原子构成；错误；
B、乙烷中，氢元素的化合价为+1，设碳元素的化合价为x，则（+1）×6+2x=0，解得：x=-3；正确；
C、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写；错误；
D、乙烷中碳、氢元素质量比为：（12×2）：（1×6）=4：1；错误。
故选B。
3. 下列符号既可表示一种物质，又可表示一种元素，还可以表示一个原子的是
A. OB. 2CC. FeD. N2
【答案】C
【解析】您看到的资料都源自我们平台，家威杏 MXSJ663 免费下载【详解】A、O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示物质，故选项不符合题意；
B、2C可表示个碳原子，不是元素符号，故选项不符合题意；
C、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质，故选项符合题意；
D、N2是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
故选C。
4. 归纳是学习化学常用的方法。下列知识归纳完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气化学性质不活泼可作保护气；焦炭有还原性可冶炼金属，故A错误不符合题意；
B、H2O：中“2”表示每个水分子中含有两个氢原子，2H：中前面的“2”表示两个氢原子，故B正确符合题意；
C、手机用的锂电池充电的过程将电能转化为化学能，燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应,缓慢氧化放出热量，故C错误不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体，红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,故D错误不符合题意；
故选B。
5. 如图所示实验操作不正确的是
A. 滴加液体B. 读取液体体积
C. 熄灭酒精灯D. CO2验满
【答案】A
【解析】
【详解】A、胶头滴管不能深入试管，更不能贴着试管壁，应该垂直悬空于试管正上方，此选项错误；
B、读取液体体积时视线平视液面，并且与凹液面的最低处相切，此选项正确；
C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，此选项正确；
D、二氧化碳验满将燃着的小木条放在集气瓶口，此选项正确。
故选A。
6. 下列关于燃烧或灭火的操作，其表述正确的是
A. 图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
B. 若将图2中的白磷换成红磷也能观察到燃烧现象
C. 图3中移走石油液化气灌是为了使其与氧气隔绝
D. 图4中用水灭火时，水的作用是降低可燃物的着火点
【答案】A
【解析】
【详解】A、图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触，故A正确；
B、若将图2中的白磷换成红磷不能观察到燃烧现象，因为热水的温度达不到红磷的着火点，故B错误；
C、图3中移走石油液化气灌是为了撤走可燃物，达到灭火的目的，而不是与氧气隔绝，故C错误；
D、图4中用水灭火时，水的作用是降低可燃物的温度，而不是着火点，物质的着火点一般是不会改变的，故D错误．
故选A。
7. 在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是
A. 该反应是分解反应B. D一定是化合物
C. B一定是催化剂D. 参加反应的C物质和生成的D物质的质量比为6：21
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应中，C的质量减小，是反应物，共减小了22g-6g=16g，D的质量增大，是生成物，增大了21g-1g=20g，B反应前后质量不变，根据质量守恒定律，x=9+22+2+1-2-6-21=5，A为反应物，由此可知，A和C反应生成D，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，该选项错误；
B、A和C反应生成D，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，D一定是化合物，该选项正确；
C、B反应前后质量不变，可能是催化剂，可能不参与反应，该选项错误；
D、参加反应的C物质和生成的D物质的质量比为16:20=4：5，该选项错误；
故选B。
8. 移动通信已经进入5G时代，镓将得到广泛应用，下图是元素周期表中镓的信息，有关镓元素说法不正确的是
A. 属于金属元素B. 镓原子的质量是 69.72g
C. 镓离子的符号是Ga3+D. 其原子核内有 31 个质子
【答案】B
【解析】
【详解】A、从汉字结构可知镓属于金属元素，故A正确；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓的相对原子质量是69.72，原子质量不是69.72g，故B不正确；
C、从镓原子的结构示意图可知，它的最外层上的电子数为3，很容易失去3个电子，故镓离子的符号是Ga3+，故C正确；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核内质子数=31，故D正确。
故选B。
9. 某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是

A. 水和氢氧化钠B. 稀盐酸和碳酸钠C. 水和硝酸铵D. 稀硫酸和铁
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，试管①中的气体受热膨胀，观察到试管②中的导管口处产生气泡，选项错误；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管①中的气体增加，体积变大，观察到试管②中的导管口处产生气泡，选项错误；
C、硝酸铵固体溶于水吸收热量，试管①中的温度降低，其中的气体遇冷收缩，体积减小，观察到试管②中的导管口处不产生气泡，且试管②中的导管中可能形成一段液柱，选项正确；
D、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，试管①中的气体增加，体积变大，观察到试管②中的导管口处产生气泡，选项错误，故选C。
10. 取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如表：
已知m1＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定正确的是
A. 3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气
B. 残留不溶物的质量关系为w3＜w2＜w1
C. KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂
D 不加入其他物质时，KClO3未发生分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、观察图表可知，未加入任何物质的氯酸钾生成氧气的质量是0g，而其他三组均有氧气生成，由此可知：三种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气，故选项说法正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，金属锰会与生成的氧气反应生成二氧化锰，二氧化锰不溶于水；加入等质量的KMnO4、MnO2和Mn，高锰酸钾除了分解生成二氧化锰，还生成其他物质，而③中二氧化锰的质量不变，④中锰反应生成二氧化锰，质量增加，故残留不溶物的质量关系为w1＜w2＜w3；故选项说法错误；
C、高锰酸钾分解质量减少，且分解生成其他物质，而催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变，故选项说法错误；
D、由此实验可知，在该实验温度下加热氯酸钾未分解，但加热到较高的温度时，不加入其他物质氯酸钾也会分解，故选项说法错误。
故选A。
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
11. 我国发射的神舟十号飞船，向全世界展现了我国航天科技的高水平，请回答下列问题：
（1）下列航天食品中，富含维生素的是______（填标号）。
a脱水蔬菜 b鱼肉罐头 c冻干水果 d脱水米饭
（2）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于______（选填“金属”、“无机非金属”、“合成材料”）材料，而铝单质可在高温条件下与磁铁矿的主要成分反应，生成一种氧化物和一种单质，试写出其化学反应方程式________。
【答案】 ①. ac ②. 金属 ③.
【解析】
【详解】（1）a、脱水蔬菜中含有丰富的维生素，符合题意；
b、鱼肉罐头中含有丰富的蛋白质，不符合题意；
c、冻干水果中含有丰富的维生素，符合题意；
d、脱水米饭中含有丰富的糖类，不符合题意。
故选ac；
（2）铝合金是铝的合金，合金属于金属材料；
磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，铝单质可在高温条件下与四氧化三铁反应，生成一种氧化物和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可推出生成的氧化物为三氧化二铝，单质为铁，该反应的化学方程式为：。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
12. 含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体，会伤害大脑及肾脏等。某含汞酸性废水(主要含HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示。
（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是_______(填字母序号，下同)。
A. 引起温室效应B. 引起人体中毒C. 造成水体污染
（2）粗略地测定溶液的酸碱度可使用_______。加入溶液A调节废水pH=9，则溶液A可以选用_______。
A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.稀H2SO4
（3）Na2S与HgCl2发生复分解反应生成HgS沉淀，反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）BC （2） ①. pH试纸 ②. B
（3）Na2S+HgCl2=HgS↓+2NaCl
【解析】
【小问1详解】
含汞废水未经处理直接排放会引起人体中毒、造成水体污染，故填：BC ；
【小问2详解】
粗略地测定溶液的酸碱度可使用pH试纸，加入溶液调节废水 从酸性变为碱性，则溶液可以是显碱性的氢氧化钠溶液，故填：pH试纸；B ；
【小问3详解】
与发生复分解反应生成沉淀同时生成氯化钠，故填：
四、简答题：本大题共1小题，共6分。
化学与材料
13. 陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，青铜是人类最早利用化学反应制造的金属材料。陶器、青铜器及铝器的广泛使用，极大地促进了人类社会的发展。请回答下列问题：
（1）陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种(填反应类型)_______反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用(填反应类型)_______反应把铜和铁从其的化合物中转化出来。
（2）制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙。当温度达到900℃左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙(CaSiO3)。各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶。在①黏土，②二氧化硅，③氧化镁，④碳酸钙，⑤氧化铝，⑥硅酸镁，⑦硅酸铝，⑧硅酸钙这8种物质中，属于混合物的有(填代号，下同)_______，属于金属氧化物的有_______，属于盐的有_______，二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为_______。
（3）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有(答出一条即可)_______，原因是_______。
（4）材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代，在信息时代，你认为对社会有重大影响的一种人造材料是_______。
（5）地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第1位和第2位，远多于铜，但铜却是人类最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多年，至于冶炼铝则只有二百多年的历史。根据金属的性质，你认为关键的因素是_______。
【答案】（1） ①. 氧化 ②. 还原
（2） ①. ① ②. ③⑤ ③. ④⑥⑦⑧ ④.
（3） ①. 硬度大 ②. 金属的组成和结构发生了变化
（4）晶体硅材料(或光导纤维等) （5）金属的活动性不同
【解析】
【小问1详解】
燃烧是可燃物与氧气发生的发热发光的剧烈氧化反应；而金属的冶炼是利用还原剂把金属从其氧化物中还原出来。故填：氧化；还原。
【小问2详解】
混合物是由两种或两种以上的物质组成的；黏土的主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙。所以①黏土属于混合物；金属氧化物是由两种元素组成其中一种元素是金属元素，另一种元素是氧元素。所以③氧化镁，⑤氧化铝属于金属氧化物。盐是由金属离子与酸根离子构成的化合物，所以④碳酸钙⑥硅酸镁，⑦硅酸铝，⑧硅酸钙等属于盐；当温度达到900℃左右时，二氧化硅和碳酸钙发生反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式。
故填：①；③⑤；④⑥⑦⑧； 。
【小问3详解】
由于合金中金属组成和结构发生了变化，所以合金的硬度一般大于各成分的金属，合金的熔点一般低于组成它的成分金属，合金的耐腐蚀性增强。故填：硬度大；金属的组成和结构发生了变化。
【小问4详解】
信息时代，晶体硅材料，光导纤维对社会都有重大影响。故填：晶体硅材料(或光导纤维等)。
【小问5详解】
金属冶炼的先后顺序为：铜、铁、铝，而这三种金属的活动性强弱关系为：铝＞铁＞铜；可见金属活动性越强越难以冶炼，即金属的冶炼受金属活动性的影响。故填：金属的活动性不同。
五、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
14. 阅读下列科普短文，回答相关问题：
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH溶液、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。

我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
（1）依据文章内容回答下列问题：
①自然界碳的循环中，化石燃料燃烧_____(填“吸收”或“释放”)CO2。
②由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____。
③由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱。对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，_____。
（2）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。
①固碳的一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于_____变化(选填“物理”或“化学”)。
②我国研发的“液态太阳燃料合成技术”(图甲)，甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→_____能。该反应的微观示意图如图乙所示：请写出该反应的化学方程式_____。

（3）碳封存是从大气中捕获、保护和储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如图是一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程图。

已知：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。
①捕捉室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是_____。
②操作Ⅰ的目的是固液分离，名称是_____，反应②中高温煅烧石灰石的化学方程式为_____。
③整个设计流程中，可以循环利用的物质是_____。(写化学式，一种即可)
【答案】（1） ①. 释放 ②. 碳替代 ③. 氨基乙酸钾对二氧化碳的脱出效果最好（合理即可）
（2） ①. 化学 ②. 化学 ③.
（3） ①. 增大接触面积，有利于充分反应 ②. 过滤 ③. ④. NaOH##CaO
【解析】
【小问1详解】
①自然界碳的循环中，化石燃料燃烧生成二氧化碳，即释放CO2；
②由图 1 可知，47%>21%>17%>15%,对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代;
③对比图 2 中三条曲线，氨基乙酸钾在最上面。得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱出效果最好;
【小问2详解】
①将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐，生成了新物质，所以这种固碳方式属于化学变化;
②我国研发“液态太阳燃料合成技术”（图甲），甲醇等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中太阳能变成电能，电解水得到氢气，氢气和二氧化碳发生化学变化变成甲醇，能量转化是：太阳能→电能→ 化学能;
该反应是氢气和二氧化碳在催化剂条件下变成甲醇和水，反应的符号表达式为 。
【小问3详解】
①捕捉室中采用喷淋方式加入 NaOH 溶液，其优点是增大接触面积，有利于充分反应;
②操作Ⅰ的目的是固液分离，名称是过滤，反应②中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学符号表达式为;
③整个设计流程中，既可以做反应物，又可以做产物的物质可以循环利用，它们是氢氧化钠和氧化钙。化学式为NaOH、CaO。
六、实验题：本大题共2小题，共16分。
15. 再现和理解实验，是学好化学的方法。下图A-C是课堂演示的三个实验，请回答有关问题：

（1）图A所示实验是“铁的锈蚀实验”，已知铁在潮湿的空气中能缓慢生锈，而课本上在进行此实验时在锥形瓶中加入的却是浓食盐水，此做法的目的可能是______。
（2）图B实验中当集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有______的物理性质。实验若用镁粉代替红磷，发现倒吸入瓶中的水约占瓶内空气总体积的70%以上，此现象说明镁粉一定还会和空气中______反应。
（3）图C实验中只提供一瓶二氧化碳和一朵干燥紫花和适量水，若需证明二氧化碳能和水反应，从下列选项中选择合适步骤并进行排序______。
①集气瓶中喷入适量水 ②干燥紫花放入集气瓶中
③喷过水的紫花放入集气瓶中 ④将干燥紫花喷水
【答案】（1）加速钢铁生锈（合理即可）
（2） ①. 难溶于水 ②. 氮气##N2
（3）②④③
【解析】
【小问1详解】
氯化钠能加速铁生锈，则实验时在锥形瓶中加入的却是浓食盐水，此做法的目的可能是加速钢铁生锈或节约实验时间；
【小问2详解】
图B实验中当集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有的物理性质是难溶于水；
根据空气成分按体积计算，氮气78%、氧气21%，实验若用镁粉代替红磷，发现倒吸入瓶中的水约占瓶内空气总体积的70%以上，此现象说明镁粉一定还会和空气中氮气（或N2）反应；
【小问3详解】
图C实验中只提供一瓶二氧化碳和一朵干燥紫花和适量水，若需证明二氧化碳能和水反应，合适步骤为：②干燥紫花放入集气瓶中，紫花不变色，证明二氧化碳不能使石蕊变色；④将干燥紫花喷水，紫花不变色，证明水不能使石蕊变色；③喷过水的紫放入集气瓶中变红，证明二氧化碳能和水反应。
16. 水与我们的生活息息相关。
（1）图甲是电解水的装置，a端产生的气味是____________。电解水的化学方程为____________。
（2）图乙是简易净水器，可利用了活性炭的____________作用，除去水中的色素和异味。漂白粉可用于用水消毒，其有效成分为Ca（ClO）2，工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O，则X的化学式为_____________。
（3）实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠_________g，量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数_________（填“偏小”“不变”或“偏大”），溶解时玻璃棒的作用是________。
【答案】 ①. 氢气（H2） ②. 2H2O2H2↑+ O2↑ ③. 吸附 ④. CaCl2 ⑤. 8 ⑥. 偏小 ⑦. 搅拌加速溶解
【解析】
【详解】(1)图甲是电解水的装置，a管产生的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气，电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；(2)由于活性炭具有吸附性，在简易净水器中，可利用了活性炭的吸附作用，除去水中的色素和异味；根据反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2═X+Ca(ClO)2+2H2O，反应物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为4、2、4、4，反应后的生成物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为2、1、4、4；根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为：CaCl2； (3)实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要测量氯化钠是：50g×16%=8g，量取水时仰视读数，实际量取的水多了，会造成溶质的质量分数偏小，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌加速溶解。
七、计算题：本大题共1小题，共5分。
17. 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中含有SO2，可用以下反应处理：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。
（1）SO2中硫元素的质量分数为_______。
（2）用上述反应处理SO2时共用去24%的NaOH溶液50t，则理论上吸收SO2的质量是多少_______？
【答案】17. 50%
18. 设吸收二氧化硫质量为x
=
x=9.6t
答：用上述反应处理SO2时共用去24%的NaOH溶液50t，则理论上吸收SO2的质量是9.6t。
【解析】
【小问1详解】
二氧化硫中硫元素的质量分数
【小问2详解】
见答案A.性质与用途
B.数字的含义变饮师五干
①氮气化学性质不活泼——可作保护气
②焦炭有还原性——可作燃料
H2O：中“2”表示每个水分子中含有两个氢原子
2H：中前面的“2”表示两个氢原子
C.能量观
D.燃烧现象
①手机锂电池充电是化学能转化为电能
②剧烈氧化反应放热，缓慢氧化吸热
①硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热
②红磷在空气中燃烧产生大量白烟
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
9
2
22
1
反应后质量(g)
x
2
6
21
组别
①
②
③
④
加入物质
无
KMnO4
MnO2
Mn
产生氧气的质量/g
0
m1
m2
m3
不溶物的质量/g
0
w1
w2
w3