还剩11页未读，
继续阅读
12，山西省晋城市多校2023-2024学年九年级上学期期末化学试题
展开
这是一份12，山西省晋城市多校2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共14页。试卷主要包含了共六大题，20小题，满分70分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
说明：1.共六大题，20小题，满分70分。化学与物理的考试时间共150分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。)
1. “绿水青山就是金山银山”的理念深入人心，建设美丽中国正在成为人们行动的共识。下列做法与之相符的是
A. 通过加高烟囱排放工业废气B. 为保护环境，把废旧电池深埋处理
C. 燃烧煤大力发展火力发电D. 研发易降解塑料，减少白色污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、通过加高烟囱排放工业废气，不能减少空气污染物总量的排放，做法不符合这一主题，故不符合题意；
B、废旧电池中含有有毒的重金属，深埋处理会造成地下水和土壤污染，做法不符合这一主题，故不符合题意；
C、大力发展火力发电会增加煤的燃烧，煤燃烧产生CO2，空气中CO2含量增加，做法不符合这一主题，故不符合题意；
D、研发易降解塑料减少白色污染，有利于环境保护，做法符合这一主题，故符合题意。
故选D。
2. 山西广胜寺飞虹塔由于塔身五彩斑斓如雨后彩虹，故名“飞虹塔”。飞虹塔的塔刹为宝瓶式铜制，项轮为铁铸，流苏为绿色琉璃。用铜制作与用铁制作相比，优点是
A. 耐高温B. 密度大C. 不易生锈D. 储量丰富
【答案】C
【解析】
【详解】铜的金属活动性比铁弱，不容易锈蚀。
故选C。
3. 化学实践小组在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是
A. 取用粗盐B. 称取粗盐
C. 溶解粗盐D. 蒸干滤液
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确；
B、用托盘托盘称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确；
C、不能在量筒中溶解固体，该选项操作不正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅，该选项操作正确。
故选D。
4. 某同学在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，配制好的氯化钠溶液装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液的溶质质量分数
A. 不变B. 偏大C. 偏小D. 无法判断
【答案】A
【解析】
【详解】配制好的氯化钠溶液装瓶时不小心溅出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶质的质量分数不变。故选A。
5. 氯元素形成的化合物种类比较多，下列化合价标注正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素在化合物中常为-2价，设氯元素化合价为x。x+（-2）×2=0，x=+4，错误；
B、单质中元素化合价为0，错误；
C、钠元素在化合物中通常为+1价，设氯元素化合价为x。(+1)+x+(-2)=0，x=+1，正确；
D、钾元素在化合物中通常为+1价，设氯元素化合价为x。(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5，错误；
故选C。
6. 当今社会，化学已经渗透到社会发展的方方面面，没有化学科学的发展就没有今天丰富多彩的世界，下列事实与化学有密切联系的是
A. 宇宙飞船飞行轨道预定B. 农田病虫害防治
C. 克隆羊多莉D. “嫦娥二号”采集月球地形数据，绘制地貌
【答案】B
【解析】
【详解】A、宇宙飞船飞行轨道预定，属于物理学研究的内容，不属于化学研究的范畴，该选项不符合题意；
B、农田病虫害防治，研究药品属于新物质研究，属于化学研究的范畴，该选项符合题意；
C、克隆羊多莉，属于生物学研究的内容，不属于化学研究的范畴，该选项不符合题意；
D、“嫦娥二号”采集月球地形数据，绘制地貌，属于地理学研究的内容，不属于化学研究的范畴，该选项不符合题意。
故选B。
7. 学习化学知识的目的在于分析和解决问题。下列关于溶液的说法正确的是
A. 溶液都是无色透明的B. 溶液是均一的稳定的混合物
C. 少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液体是溶液D. 洗涤剂去油污的原理是溶解
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液不一定为无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确；
B、溶液为均一、稳定的混合物，该选项说法正确；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应后为悬浊液，该选项说法不正确；
D、洗涤剂具有乳化作用，则可除油污，该选项说法不正确。
故选B。
8. 以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素的质量分数最大的是
A. 丙烷(C3H8)B. 乙醇(C2H6O)C. 甲烷(CH4)D. 醋酸(CH3COOH)
【答案】A
【解析】
【详解】丙烷中碳元素的质量分数为，乙醇中碳元素的质量分数为，甲烷中碳元素的质量分数为，醋酸中碳元素的质量分数为，则丙烷中碳元素的质量分数最大，故选A。
9. 物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、KClO3能溶于水，MnO2难溶于水，加适量水溶解、过滤得到二氧化锰和氯酸钾溶液，不能得到氯酸钾，故选项实验方案不正确；
B、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，先加水溶解，再蒸发结晶得到氯化钠，故选项实验方案不正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案正确；
D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故选项实验方案不正确；
故选：C。
10. 农业上常用浓度为16%的氯化钠溶液来选种。下图为配制氯化钠选种液的过程，氯化钠在不同温度时的溶解度如下表。结合图、表信息，下列有关分析正确的是
A. 图1→图2过程中溶液的温度明显升高B. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
C. 图2中形成的是氯化钠的饱和溶液D. 图2中配制的溶液达不到选种液的标准
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠溶于水温度几乎无变化，则图1→图2过程中溶液温度无明显变化，故选项说法错误；
B、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，20℃时，图2中溶液中，100g水中溶解了16g氯化钠，则图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液，故选项说法错误；
D、图2中配制的溶液的质量分数为：，故选项说法正确。
故选D。
二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)
【化学与工程】
11. “共谋乡村振兴，同筑共富之路”。近年来，山西省探索出一条全面推进乡村振兴、建设美丽山西的科学路径：产业振兴—文化振兴—生态振兴。运用所学化学知识，分析图文信息，解答下列相关问题：
Ⅰ.产业振兴，引导发展优势特色农业。
（1）蔬菜大棚建造时棚内使用钢管作框架结构，棚外覆盖塑料薄膜。钢属于______材料，其具有的优点是______(写1条)。浇菜用水为硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是______。
（2）黄米酒可由产于“中国小米之乡”的汾州香小米发酵而成。发酵过程发生的变化是______。人们在较远的距离就能闻到米酒的独特气味，是因为_______(用微粒的观点解释)。从健康角度出发，饮用米酒时你的建议是_______。
Ⅱ.文化传承，继承发扬传统文化。
（3）绛州鼓乐，炽烈洒脱、刚劲奔放。被誉为山西鼓乐艺术“三大绝”的首绝，中国鼓乐艺术中的“国之瑰宝”。古法制作鼓的过程经常用到墨斗画线，墨的主要成分是碳，碳的原子结构示意图如图所示，其中n的数值是_______。结合碳的原子结构示意图从物质的性质角度分析，墨迹能保持很长时间，其原因是_______。
Ⅲ.生态振兴，坚持绿色发展，严守生态保护红线。
（4）山西着力推进煤炭行业转型，不断改善空气质量。为了综合利用煤炭，将煤气化，即在高温下煤和水蒸气作用得到一氧化碳、氢气，得到的气体可作为燃料或化工原料。一氧化碳作为燃料燃烧的化学方程式为___________。
【答案】11. ①. 金属 ②. 硬度大（合理即可） ③. 煮沸
12. ①. 化学变化 ②. 分子在不断运动 ③. 适量饮用
13. ①. 4 ②. 碳原子的最外层电子数为4，不易得也不易失电子，化学性质稳定
14. 2CO+O22CO2
【解析】
【小问1详解】
钢是铁合金，属于金属材料，具有硬度大，耐腐蚀的优点；生活中降低水的硬度可采用煮沸方法；
【小问2详解】
小米发酵过程中生成新物质酒精等，属于化学变化；人们在较远的距离就能闻到米酒独特的气味，是因为米酒中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到独特的气味；适量饮用米酒对健康有益；
【小问3详解】
原子中，质子数等于核外电子数，故n=6-2=4，常温下碳的化学性质不活泼是由于碳原子的最外层电子数是4不易得失电子导致的；
【小问4详解】
一氧化碳在空气燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2。
【化学与技术】
12. 山西老陈醋因有促进消化、净化血液等功效，成为一日三餐必不可少的调味品之一，备受山西人喜爱。老陈醋的制作流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）“研磨机”将高粱、大豆研碎，研细的目的是___________。
（2）为了使研磨后的高粱、大豆在“发酵瓮”中各部分都能充分发酵，需要进行的操作是_____。
（3）“淋醋池”至“成品器”的过程中，需通过操作a分离废渣。操作a的名称是_______，实验室进行该操作时需要用到的一种玻璃仪器是_______。
（4）现实生活中，在已开口而未食用完的醋瓶中加入少许香油，使表面覆盖一层薄薄的油膜，目的是______。
（5）研究发现老陈醋有提高免疫力、预防感冒、改善贫血的功效，由此推知，老陈醋中含有的微量元素是_______。
【答案】12. 增大接触面积，加快反应速率
13. 搅拌 14. ①. 过滤 ②. 玻璃棒##漏斗##烧杯
15. 隔绝空气，防止醋变质
16. 铁元素##Fe
【解析】
【小问1详解】
为了提高产量，增大接触面积，加快反应速率，所以研磨机将豆子研碎、研细；
【小问2详解】
将研磨后的高粱、大豆放在“发酵瓮”中，搅拌可以使各部分充分接触，能充分发酵；
【小问3详解】
过滤是将固体和液体分开的一种方法，需通过过滤分离废渣；过滤操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯；
【小问4详解】
在醋表面覆盖一层薄薄的油膜，可以隔绝空气，防止其发生缓慢氧化而变质；
【小问5详解】
摄入铁元素可以改善贫血。
三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。)
13. 零碳能源一氨气
氨气(NH3)燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。
传统的工业合成氨气是将氦气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。下图是该反应过程的微观示意图(图中“”表示氮原子，“O”表示氢原子，“”表示催化剂)。
阅读分析，解决问题：
（1）氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是______；写出一条氨气的物理性质：_____。
（2）从微观角度看，氨气液化过程中，发生改变的是______。
（3）传统工业合成氨气的化学方程式为______，该反应前后发生变化的微粒是______。
（4）氨气的合成和运输过程中应注意的是_______。
【答案】13. ①. 氮气##N2 ②. 极易溶于水（合理即可）
14. 分子间间隔 15. ①. N2+3H22NH3 ②. 氮气分子和氢气分子##N2、H2
16. 远离明火（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氨气是氮氢元素组成的，燃烧能生成一种空气中含有的气体，由空气的成分和质量守恒定律可知，该气体是氮气；由题文可知，氨气的物理性质有无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水等；
【小问2详解】
从微观角度微粒的变化可知，氨气液化的过程中，发生改变的是分子的间隔；
【小问3详解】
氮气和氢气在高压、高温和催化剂条件下合成氨气，反应的的化学方程式为：N2+3H22NH3；该反应的微观实质是：在20～50MPa的高压、500℃的高温条和铁作催化剂件氢分子破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨气分子；
【小问4详解】
由于氨气具有可燃性、氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用，所以氨气的合成和运输过程中应注意防止接触明火、工作人员佩戴防护设备等。
四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)
14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对铁的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
（1）生活中铁可以用来___________(写1条)。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是___________。
（3）铁和硫酸铜溶液反应的微观实质是___________。
（4）一氧化碳与氧化铁反应来冶炼铁的原理为___________(用化学方程式表示)。
（5）防止铁生锈的措施有___________(写1条)。
【答案】14. 制作铁锅##铁艺家具（合理即可）
15. 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
16. 铁原子和铜离子反应生成亚铁离子与铜原子
17. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
18. 表面刷漆##镀铬、镍（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
可以用铁来制作铁锅等；
【小问2详解】
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
【小问3详解】
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，微观上该反应的微观实质是铁原子转化成亚铁离子，铜离子转化为铜原子；
【小问4详解】
一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
【小问5详解】
铁生锈的条件：与水和氧气同时接触；所以生活中铁制品表面喷漆、涂油、电镀等均能够防止铁制品生锈。
五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)每空1分，(2)4分，共6分。)
15. 某化学实践小组的同学，在测定铜锌合金样品中铜的质量分数时遇到困惑，通过老师点拨，他们理清了思路，找到了解决问题的办法，并将方法分享给其他同学。
（1）固体X的化学式为_______。反应产生的气体为氢气，生成的氢气的质量为_______g。
（2）计算加入稀硫酸的溶质质量分数___________。
【答案】15. ①. Cu ②. 0.4
16. 解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。
加入稀硫酸的溶质质量分数为
答：加入稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【解析】
【小问1详解】
锌和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，所以固体X为Cu；
根据质量守恒定律，生成的氢气的质量为100g+30g-129.6g=0.4g。
【小问2详解】
见答案。
六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。)
【实验设计】
16. 同学们完成了下图所示的实验后，对相关问题进行思考和讨论。请结合图文信息完成下列任务。
（1）实验方法：
实验1：利用实验1制备氧气，收集氧气并进行验满。验满的方法为___________。
实验2：取2支试管A、B，分别加入3g氯化钾，然后向A试管加入20℃的水10mL，向B试管加入60℃的水10mL，充分振荡，观察现象。
（2）实验原理：实验1中反应的化学方程式为___________。
实验现象：
实验1：带火星的木条复燃。
实验2：A试管中氯化钾部分溶解，B试管中氯化钾全部溶解。
（3）实验结论：
实验1：带火星的木条复燃，说明氧气具有的性质是___________。
实验2：对比A、B试管中氯化钾的溶解现象，说明影响物质溶解性的一个因素是___________
实验后，接下来必须要做的事情是整理实验台，完善实验报告，离开实验室。
（4）问题与交流：为保证实验1的成功，你认为需要注意的是___________(写1条)。
【答案】16. 将带火星的木条放在导管口b处，若木条复燃，则说明已经收集满
17. 2KClO32KCl+3O2↑
18. ①. 助燃性 ②. 温度
19. 装置气密性要良好（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氧气有助燃性，所以验满的方法是：将带火星的木条放在导管口b处，木条复燃，证明集满；
【小问2详解】
装置需要加热，试管口没有棉花，可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
【小问3详解】
带火星的木条复燃，能说明氧气具有的性质是助燃性；对比实验2可知，水的温度不一样，溶解的情况不同，说明温度能影响物质的溶解性；
【小问4详解】
制取气体过程中很重要的是一定保证装置气密性要良好等。
【科学探究】
17. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣以“探究燃烧的奥秘”为主题展开了如下项目化学习。
任务一：调查燃烧的价值
【咨询交流】
（1）同学们通过上网搜索、图书馆翻阅资料、社区调查、学习小组讨论等方式，列举出了许多生活中对燃烧的利用实例，请你写出其中一条___________。调查发现社区80%的家庭使用天然气(主要成分是CH4)做饭，CH4完全燃烧的化学方程式为___________。
任务二：探究燃烧的条件
【设计实验】为探究燃烧的条件，小组同学在老师的指导下，在实验室设计并完成如下实验。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃、红磷的着火点是240℃。
（2）【进行实验】
反思评价】
（3）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是___________。
（4）从环保角度分析，图Ⅰ装置的优点是___________。
（5）小明同学提出可以通过提高和降低可燃物的着火点达到灭火的目的。你是否认同小明的观点，并说明理由：___________。
任务三：设计调控燃烧的宣传活动
【成果分享】
（6）针对炒菜时油锅着火，请你给出一条合理的灭火建议：___________。
【答案】（1） ①. 供暖（合理即可） ②. CH4+2O2CO2+2H2O
（2） ①. 物质具有可燃性 ②. 白磷燃烧，红磷不燃烧
（3）步骤2中白磷不燃烧，步骤4中白磷燃烧
（4）装置密封可以防止五氧化二磷逸出污染空气
（5）不认同，着火点是物质的一种属性，一般不随外界条件的改变而改变
（6）立即盖锅盖(或者倒入大量的冷蔬菜)
【解析】
【小问1详解】
生活中对燃烧的利用实例有利用天然气供暖，利用燃料做饭等；
甲烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
【小问2详解】
石头不能燃烧，木条可以燃烧，对比说明物质燃烧需要满足的条件是物质具有可燃性；
白磷的着火点是40℃、红磷的着火点是240℃，步骤3中向瓶内通入氧气，步骤4将锥形瓶浸入80℃的热水中，达到了白磷的着火点，达不到红磷的着火点，所以观察到白磷燃烧，产生大量的白烟，红磷不燃烧；
【小问3详解】
步骤2中，将锥形瓶浸入80℃的热水中，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，步骤5中，当锥形瓶中充满氧气时，将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，白磷温度达到了着火点，与氧气接触，燃烧，对比可得燃烧条件之一是可燃物需要与氧气接触，所以能证明燃烧需要氧气的实验现象是步骤2中白磷不燃烧，步骤4中白磷燃烧；
【小问4详解】
白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，装置始终密闭，可以防止五氧化二磷逸出污染空气，所以图Ⅰ装置的优点是装置始终密闭，防止五氧化二磷逸出污染空气；
【小问5详解】
小明同学提出可以通过提高和降低可燃物的着火点达到灭火的目的，不认同这种观点，因为着火点是物质的一种属性，一般不随外界条件的改变而改变；
【小问6详解】
炒菜时油锅着火，可以用锅盖盖灭，从而达到隔绝氧气目的；或者倒入大量的冷蔬菜，从而达到降低温度到着火点以下的目的；选项
实验目的
实验方案
A
分离KClO3和MnO2的固体混合物
加适量水溶解，过滤
B
提纯含有少量KNO3的NaCl固体
加水溶解，降温结晶，过滤
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
加水溶解，用手触摸容器外壁
D
除去铁粉中的少量铜粉
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥
温度/℃
0
10
20
30
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：按图Ⅱ装置用坩埚钳夹持石头、木条分别置于酒精灯上，点燃
石头不能燃烧，木条可以燃烧
物质燃烧需要满足的条件：___________
步骤2：室温下，按图I组装装置，装入药品。将锥形瓶浸入80℃的热水中
白磷和红磷均不能燃烧
步骤3：取出锥形瓶，恢复至室温并擦干；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约200mL氧气，再关闭K1和K2
白磷和红磷均不能燃烧
物质燃烧需要满足的条件：可燃物达到燃烧所需要的最低温度
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象
___________
活动主题
远离火灾，珍爱生命
活动对象
小区居民
时间、地点
1月15日上午、安全小区
活动形式
演讲、小品表演、张贴广告或海报
活动目的
①通过张贴海报引导人们懂得火灾的危险性，敲响安全防范的警钟
②通过主题演讲、小品表演等方式普及灭火知识
③活动总结，撰写实践报告
说明：1.共六大题，20小题，满分70分。化学与物理的考试时间共150分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。)
1. “绿水青山就是金山银山”的理念深入人心，建设美丽中国正在成为人们行动的共识。下列做法与之相符的是
A. 通过加高烟囱排放工业废气B. 为保护环境，把废旧电池深埋处理
C. 燃烧煤大力发展火力发电D. 研发易降解塑料，减少白色污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、通过加高烟囱排放工业废气，不能减少空气污染物总量的排放，做法不符合这一主题，故不符合题意；
B、废旧电池中含有有毒的重金属，深埋处理会造成地下水和土壤污染，做法不符合这一主题，故不符合题意；
C、大力发展火力发电会增加煤的燃烧，煤燃烧产生CO2，空气中CO2含量增加，做法不符合这一主题，故不符合题意；
D、研发易降解塑料减少白色污染，有利于环境保护，做法符合这一主题，故符合题意。
故选D。
2. 山西广胜寺飞虹塔由于塔身五彩斑斓如雨后彩虹，故名“飞虹塔”。飞虹塔的塔刹为宝瓶式铜制，项轮为铁铸，流苏为绿色琉璃。用铜制作与用铁制作相比，优点是
A. 耐高温B. 密度大C. 不易生锈D. 储量丰富
【答案】C
【解析】
【详解】铜的金属活动性比铁弱，不容易锈蚀。
故选C。
3. 化学实践小组在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是
A. 取用粗盐B. 称取粗盐
C. 溶解粗盐D. 蒸干滤液
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确；
B、用托盘托盘称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确；
C、不能在量筒中溶解固体，该选项操作不正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅，该选项操作正确。
故选D。
4. 某同学在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，配制好的氯化钠溶液装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液的溶质质量分数
A. 不变B. 偏大C. 偏小D. 无法判断
【答案】A
【解析】
【详解】配制好的氯化钠溶液装瓶时不小心溅出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶质的质量分数不变。故选A。
5. 氯元素形成的化合物种类比较多，下列化合价标注正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素在化合物中常为-2价，设氯元素化合价为x。x+（-2）×2=0，x=+4，错误；
B、单质中元素化合价为0，错误；
C、钠元素在化合物中通常为+1价，设氯元素化合价为x。(+1)+x+(-2)=0，x=+1，正确；
D、钾元素在化合物中通常为+1价，设氯元素化合价为x。(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5，错误；
故选C。
6. 当今社会，化学已经渗透到社会发展的方方面面，没有化学科学的发展就没有今天丰富多彩的世界，下列事实与化学有密切联系的是
A. 宇宙飞船飞行轨道预定B. 农田病虫害防治
C. 克隆羊多莉D. “嫦娥二号”采集月球地形数据，绘制地貌
【答案】B
【解析】
【详解】A、宇宙飞船飞行轨道预定，属于物理学研究的内容，不属于化学研究的范畴，该选项不符合题意；
B、农田病虫害防治，研究药品属于新物质研究，属于化学研究的范畴，该选项符合题意；
C、克隆羊多莉，属于生物学研究的内容，不属于化学研究的范畴，该选项不符合题意；
D、“嫦娥二号”采集月球地形数据，绘制地貌，属于地理学研究的内容，不属于化学研究的范畴，该选项不符合题意。
故选B。
7. 学习化学知识的目的在于分析和解决问题。下列关于溶液的说法正确的是
A. 溶液都是无色透明的B. 溶液是均一的稳定的混合物
C. 少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液体是溶液D. 洗涤剂去油污的原理是溶解
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液不一定为无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确；
B、溶液为均一、稳定的混合物，该选项说法正确；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应后为悬浊液，该选项说法不正确；
D、洗涤剂具有乳化作用，则可除油污，该选项说法不正确。
故选B。
8. 以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素的质量分数最大的是
A. 丙烷(C3H8)B. 乙醇(C2H6O)C. 甲烷(CH4)D. 醋酸(CH3COOH)
【答案】A
【解析】
【详解】丙烷中碳元素的质量分数为，乙醇中碳元素的质量分数为，甲烷中碳元素的质量分数为，醋酸中碳元素的质量分数为，则丙烷中碳元素的质量分数最大，故选A。
9. 物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、KClO3能溶于水，MnO2难溶于水，加适量水溶解、过滤得到二氧化锰和氯酸钾溶液，不能得到氯酸钾，故选项实验方案不正确；
B、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，先加水溶解，再蒸发结晶得到氯化钠，故选项实验方案不正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案正确；
D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故选项实验方案不正确；
故选：C。
10. 农业上常用浓度为16%的氯化钠溶液来选种。下图为配制氯化钠选种液的过程，氯化钠在不同温度时的溶解度如下表。结合图、表信息，下列有关分析正确的是
A. 图1→图2过程中溶液的温度明显升高B. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
C. 图2中形成的是氯化钠的饱和溶液D. 图2中配制的溶液达不到选种液的标准
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠溶于水温度几乎无变化，则图1→图2过程中溶液温度无明显变化，故选项说法错误；
B、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，20℃时，图2中溶液中，100g水中溶解了16g氯化钠，则图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液，故选项说法错误；
D、图2中配制的溶液的质量分数为：，故选项说法正确。
故选D。
二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)
【化学与工程】
11. “共谋乡村振兴，同筑共富之路”。近年来，山西省探索出一条全面推进乡村振兴、建设美丽山西的科学路径：产业振兴—文化振兴—生态振兴。运用所学化学知识，分析图文信息，解答下列相关问题：
Ⅰ.产业振兴，引导发展优势特色农业。
（1）蔬菜大棚建造时棚内使用钢管作框架结构，棚外覆盖塑料薄膜。钢属于______材料，其具有的优点是______(写1条)。浇菜用水为硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是______。
（2）黄米酒可由产于“中国小米之乡”的汾州香小米发酵而成。发酵过程发生的变化是______。人们在较远的距离就能闻到米酒的独特气味，是因为_______(用微粒的观点解释)。从健康角度出发，饮用米酒时你的建议是_______。
Ⅱ.文化传承，继承发扬传统文化。
（3）绛州鼓乐，炽烈洒脱、刚劲奔放。被誉为山西鼓乐艺术“三大绝”的首绝，中国鼓乐艺术中的“国之瑰宝”。古法制作鼓的过程经常用到墨斗画线，墨的主要成分是碳，碳的原子结构示意图如图所示，其中n的数值是_______。结合碳的原子结构示意图从物质的性质角度分析，墨迹能保持很长时间，其原因是_______。
Ⅲ.生态振兴，坚持绿色发展，严守生态保护红线。
（4）山西着力推进煤炭行业转型，不断改善空气质量。为了综合利用煤炭，将煤气化，即在高温下煤和水蒸气作用得到一氧化碳、氢气，得到的气体可作为燃料或化工原料。一氧化碳作为燃料燃烧的化学方程式为___________。
【答案】11. ①. 金属 ②. 硬度大（合理即可） ③. 煮沸
12. ①. 化学变化 ②. 分子在不断运动 ③. 适量饮用
13. ①. 4 ②. 碳原子的最外层电子数为4，不易得也不易失电子，化学性质稳定
14. 2CO+O22CO2
【解析】
【小问1详解】
钢是铁合金，属于金属材料，具有硬度大，耐腐蚀的优点；生活中降低水的硬度可采用煮沸方法；
【小问2详解】
小米发酵过程中生成新物质酒精等，属于化学变化；人们在较远的距离就能闻到米酒独特的气味，是因为米酒中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到独特的气味；适量饮用米酒对健康有益；
【小问3详解】
原子中，质子数等于核外电子数，故n=6-2=4，常温下碳的化学性质不活泼是由于碳原子的最外层电子数是4不易得失电子导致的；
【小问4详解】
一氧化碳在空气燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2。
【化学与技术】
12. 山西老陈醋因有促进消化、净化血液等功效，成为一日三餐必不可少的调味品之一，备受山西人喜爱。老陈醋的制作流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）“研磨机”将高粱、大豆研碎，研细的目的是___________。
（2）为了使研磨后的高粱、大豆在“发酵瓮”中各部分都能充分发酵，需要进行的操作是_____。
（3）“淋醋池”至“成品器”的过程中，需通过操作a分离废渣。操作a的名称是_______，实验室进行该操作时需要用到的一种玻璃仪器是_______。
（4）现实生活中，在已开口而未食用完的醋瓶中加入少许香油，使表面覆盖一层薄薄的油膜，目的是______。
（5）研究发现老陈醋有提高免疫力、预防感冒、改善贫血的功效，由此推知，老陈醋中含有的微量元素是_______。
【答案】12. 增大接触面积，加快反应速率
13. 搅拌 14. ①. 过滤 ②. 玻璃棒##漏斗##烧杯
15. 隔绝空气，防止醋变质
16. 铁元素##Fe
【解析】
【小问1详解】
为了提高产量，增大接触面积，加快反应速率，所以研磨机将豆子研碎、研细；
【小问2详解】
将研磨后的高粱、大豆放在“发酵瓮”中，搅拌可以使各部分充分接触，能充分发酵；
【小问3详解】
过滤是将固体和液体分开的一种方法，需通过过滤分离废渣；过滤操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯；
【小问4详解】
在醋表面覆盖一层薄薄的油膜，可以隔绝空气，防止其发生缓慢氧化而变质；
【小问5详解】
摄入铁元素可以改善贫血。
三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。)
13. 零碳能源一氨气
氨气(NH3)燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。
传统的工业合成氨气是将氦气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。下图是该反应过程的微观示意图(图中“”表示氮原子，“O”表示氢原子，“”表示催化剂)。
阅读分析，解决问题：
（1）氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是______；写出一条氨气的物理性质：_____。
（2）从微观角度看，氨气液化过程中，发生改变的是______。
（3）传统工业合成氨气的化学方程式为______，该反应前后发生变化的微粒是______。
（4）氨气的合成和运输过程中应注意的是_______。
【答案】13. ①. 氮气##N2 ②. 极易溶于水（合理即可）
14. 分子间间隔 15. ①. N2+3H22NH3 ②. 氮气分子和氢气分子##N2、H2
16. 远离明火（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氨气是氮氢元素组成的，燃烧能生成一种空气中含有的气体，由空气的成分和质量守恒定律可知，该气体是氮气；由题文可知，氨气的物理性质有无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水等；
【小问2详解】
从微观角度微粒的变化可知，氨气液化的过程中，发生改变的是分子的间隔；
【小问3详解】
氮气和氢气在高压、高温和催化剂条件下合成氨气，反应的的化学方程式为：N2+3H22NH3；该反应的微观实质是：在20～50MPa的高压、500℃的高温条和铁作催化剂件氢分子破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨气分子；
【小问4详解】
由于氨气具有可燃性、氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用，所以氨气的合成和运输过程中应注意防止接触明火、工作人员佩戴防护设备等。
四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)
14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对铁的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
（1）生活中铁可以用来___________(写1条)。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是___________。
（3）铁和硫酸铜溶液反应的微观实质是___________。
（4）一氧化碳与氧化铁反应来冶炼铁的原理为___________(用化学方程式表示)。
（5）防止铁生锈的措施有___________(写1条)。
【答案】14. 制作铁锅##铁艺家具（合理即可）
15. 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
16. 铁原子和铜离子反应生成亚铁离子与铜原子
17. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
18. 表面刷漆##镀铬、镍（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
可以用铁来制作铁锅等；
【小问2详解】
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
【小问3详解】
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，微观上该反应的微观实质是铁原子转化成亚铁离子，铜离子转化为铜原子；
【小问4详解】
一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
【小问5详解】
铁生锈的条件：与水和氧气同时接触；所以生活中铁制品表面喷漆、涂油、电镀等均能够防止铁制品生锈。
五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)每空1分，(2)4分，共6分。)
15. 某化学实践小组的同学，在测定铜锌合金样品中铜的质量分数时遇到困惑，通过老师点拨，他们理清了思路，找到了解决问题的办法，并将方法分享给其他同学。
（1）固体X的化学式为_______。反应产生的气体为氢气，生成的氢气的质量为_______g。
（2）计算加入稀硫酸的溶质质量分数___________。
【答案】15. ①. Cu ②. 0.4
16. 解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。
加入稀硫酸的溶质质量分数为
答：加入稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【解析】
【小问1详解】
锌和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，所以固体X为Cu；
根据质量守恒定律，生成的氢气的质量为100g+30g-129.6g=0.4g。
【小问2详解】
见答案。
六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。)
【实验设计】
16. 同学们完成了下图所示的实验后，对相关问题进行思考和讨论。请结合图文信息完成下列任务。
（1）实验方法：
实验1：利用实验1制备氧气，收集氧气并进行验满。验满的方法为___________。
实验2：取2支试管A、B，分别加入3g氯化钾，然后向A试管加入20℃的水10mL，向B试管加入60℃的水10mL，充分振荡，观察现象。
（2）实验原理：实验1中反应的化学方程式为___________。
实验现象：
实验1：带火星的木条复燃。
实验2：A试管中氯化钾部分溶解，B试管中氯化钾全部溶解。
（3）实验结论：
实验1：带火星的木条复燃，说明氧气具有的性质是___________。
实验2：对比A、B试管中氯化钾的溶解现象，说明影响物质溶解性的一个因素是___________
实验后，接下来必须要做的事情是整理实验台，完善实验报告，离开实验室。
（4）问题与交流：为保证实验1的成功，你认为需要注意的是___________(写1条)。
【答案】16. 将带火星的木条放在导管口b处，若木条复燃，则说明已经收集满
17. 2KClO32KCl+3O2↑
18. ①. 助燃性 ②. 温度
19. 装置气密性要良好（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氧气有助燃性，所以验满的方法是：将带火星的木条放在导管口b处，木条复燃，证明集满；
【小问2详解】
装置需要加热，试管口没有棉花，可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
【小问3详解】
带火星的木条复燃，能说明氧气具有的性质是助燃性；对比实验2可知，水的温度不一样，溶解的情况不同，说明温度能影响物质的溶解性；
【小问4详解】
制取气体过程中很重要的是一定保证装置气密性要良好等。
【科学探究】
17. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣以“探究燃烧的奥秘”为主题展开了如下项目化学习。
任务一：调查燃烧的价值
【咨询交流】
（1）同学们通过上网搜索、图书馆翻阅资料、社区调查、学习小组讨论等方式，列举出了许多生活中对燃烧的利用实例，请你写出其中一条___________。调查发现社区80%的家庭使用天然气(主要成分是CH4)做饭，CH4完全燃烧的化学方程式为___________。
任务二：探究燃烧的条件
【设计实验】为探究燃烧的条件，小组同学在老师的指导下，在实验室设计并完成如下实验。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃、红磷的着火点是240℃。
（2）【进行实验】
反思评价】
（3）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是___________。
（4）从环保角度分析，图Ⅰ装置的优点是___________。
（5）小明同学提出可以通过提高和降低可燃物的着火点达到灭火的目的。你是否认同小明的观点，并说明理由：___________。
任务三：设计调控燃烧的宣传活动
【成果分享】
（6）针对炒菜时油锅着火，请你给出一条合理的灭火建议：___________。
【答案】（1） ①. 供暖（合理即可） ②. CH4+2O2CO2+2H2O
（2） ①. 物质具有可燃性 ②. 白磷燃烧，红磷不燃烧
（3）步骤2中白磷不燃烧，步骤4中白磷燃烧
（4）装置密封可以防止五氧化二磷逸出污染空气
（5）不认同，着火点是物质的一种属性，一般不随外界条件的改变而改变
（6）立即盖锅盖(或者倒入大量的冷蔬菜)
【解析】
【小问1详解】
生活中对燃烧的利用实例有利用天然气供暖，利用燃料做饭等；
甲烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
【小问2详解】
石头不能燃烧，木条可以燃烧，对比说明物质燃烧需要满足的条件是物质具有可燃性；
白磷的着火点是40℃、红磷的着火点是240℃，步骤3中向瓶内通入氧气，步骤4将锥形瓶浸入80℃的热水中，达到了白磷的着火点，达不到红磷的着火点，所以观察到白磷燃烧，产生大量的白烟，红磷不燃烧；
【小问3详解】
步骤2中，将锥形瓶浸入80℃的热水中，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，步骤5中，当锥形瓶中充满氧气时，将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，白磷温度达到了着火点，与氧气接触，燃烧，对比可得燃烧条件之一是可燃物需要与氧气接触，所以能证明燃烧需要氧气的实验现象是步骤2中白磷不燃烧，步骤4中白磷燃烧；
【小问4详解】
白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，装置始终密闭，可以防止五氧化二磷逸出污染空气，所以图Ⅰ装置的优点是装置始终密闭，防止五氧化二磷逸出污染空气；
【小问5详解】
小明同学提出可以通过提高和降低可燃物的着火点达到灭火的目的，不认同这种观点，因为着火点是物质的一种属性，一般不随外界条件的改变而改变；
【小问6详解】
炒菜时油锅着火，可以用锅盖盖灭，从而达到隔绝氧气目的；或者倒入大量的冷蔬菜，从而达到降低温度到着火点以下的目的；选项
实验目的
实验方案
A
分离KClO3和MnO2的固体混合物
加适量水溶解，过滤
B
提纯含有少量KNO3的NaCl固体
加水溶解，降温结晶，过滤
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
加水溶解，用手触摸容器外壁
D
除去铁粉中的少量铜粉
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥
温度/℃
0
10
20
30
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：按图Ⅱ装置用坩埚钳夹持石头、木条分别置于酒精灯上，点燃
石头不能燃烧，木条可以燃烧
物质燃烧需要满足的条件：___________
步骤2：室温下，按图I组装装置，装入药品。将锥形瓶浸入80℃的热水中
白磷和红磷均不能燃烧
步骤3：取出锥形瓶，恢复至室温并擦干；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约200mL氧气，再关闭K1和K2
白磷和红磷均不能燃烧
物质燃烧需要满足的条件：可燃物达到燃烧所需要的最低温度
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象
___________
活动主题
远离火灾，珍爱生命
活动对象
小区居民
时间、地点
1月15日上午、安全小区
活动形式
演讲、小品表演、张贴广告或海报
活动目的
①通过张贴海报引导人们懂得火灾的危险性，敲响安全防范的警钟
②通过主题演讲、小品表演等方式普及灭火知识
③活动总结，撰写实践报告
相关试卷
08，山西省忻州市多校联考2023-2024学年九年级上学期期末学业水平质量监测化学试题： 这是一份08，山西省忻州市多校联考2023-2024学年九年级上学期期末学业水平质量监测化学试题，共4页。
06，山西省忻州市多校联考2023-2024学年九年级上学期期末学业水平质量监测化学试题： 这是一份06，山西省忻州市多校联考2023-2024学年九年级上学期期末学业水平质量监测化学试题，共4页。
山西省晋城市沁水县多校2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试卷： 这是一份山西省晋城市沁水县多校2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试卷，共12页。
