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山西省运城市2024年九年级下学期开学考化学试题附参考答案
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这是一份山西省运城市2024年九年级下学期开学考化学试题附参考答案，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应是分解反应，丁可能是催化剂
B．甲、乙两种物质中元素种类一定与丙物质中元素种类相同
C．乙物质可能是单质
D．反应后甲物质的质量为7g
2．下列关于教材中的实验，说法正确的是（ ）
A．甲实验中铜片上刻画出痕迹，说明铜片的硬度比黄铜大
B．乙实验中C烧杯先变红，说明分子在不断运动
C．丙实验烧杯中热水的作用只有提供热量使白磷温度达到其着火点
D．丁实验可证明金属的活泼性由大到小依次是：Mg>Zn>Fe>（H）>Cu
3．如图是探究铁器锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一周后观察。下列说法错误的是（ ）
A．a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹
B．L端液面低于R端
C．a管中铁钉明显生锈，b管中铁钉几乎不生锈
D．若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重
4．同学们进行了如下四个实验，其中能达到实验目的的是（ ）
A．探究CO2与水的反应
B．实验室制取氢气
C．测定空气中氧气的含量
D．探究铁生锈需要氧气
5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．溶液的基本特征是均一和稳定，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D．化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物
6．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．10℃时，甲和乙的溶解度相等
B．20℃时，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多
C．从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法
D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
7．40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为12.5%，下列方法正确的是（ ）
A．加入8g NaCl固体B．加入80g水
C．倒掉40g溶液D．加入40g5%的NaCl溶液
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．等质量的锌粉和铁粉与足量的同种稀硫酸反应
D．用相等质量的氯酸钾来制取氧气
9．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 火药爆炸B．木条燃烧 酒精挥发
C．矿石粉碎 气球爆炸D．葡萄酿酒 牛奶变酸
10．下列图示操作正确的是（ ）
A． 液体读数
B．滴加液体
C．加热固体
D． 倾倒液体
二、填空题
11．请回答下列问题。
（1）根据A实验回答：
①气体a是 （写物质名称），检验方法： ，该反应的化学方程式为： 。
②实验结论：水是由 组成的。写出电解水的文字表式 。
③电解水时常加入氢氧化钠，目的是 。若收集到的氧气和氢气的体积比小于1：2，原因可能是 。
（2）B实验 （填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。
（3）C实验中，能观察到的实验现象是 ，说明了二氧化碳具有 的性质。
（4）D实验过程中小气球的变化是 ，如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是 。
（5）生活中我们常使用活性炭制作净水器滤芯是利用它的 性， 生活中常用 的方法降低水的硬度。
（6）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
（7）进行过滤操作时，下列做法错误的是____。
A．玻璃棒靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘
12．某同学为探究可燃物燃烧的条件，他按下图所示装置进行对比实验：
（1）用图A所示装置进行实验时，观察到的现象是： ；用图B所示装置进行实验，观察到：通氧气时，热水中的白磷 燃烧（填“不”或“能”）。
（2）根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是 。
（3）根据燃烧的条件，选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是 ；用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是 （填序号）。
A．可快速地提供燃烧所需的氧气
B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下
13．小秋同学在复习《质量守恒定律》时，回忆了以下几个演示实验：
（1）在实验I中，气球的作用是 ，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。
（2）在实验II中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系正确的是____（填字母）
A．B．
C．D．
（3）在实验Ⅲ中，描述烧杯内实验现象 ，结束后，天平指针向右偏，原因是 。
（4）在实验I、II、Ⅲ中，遵守质量守恒定律的是 。（填“I”、“II”或“Ⅲ”），从原子的角度说明理由 。
14．回答下列问题：
（1）原子序数为11的元素符号为 。
（2）C、N、O排在同一周期是因为 （填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）He和Mg的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。
（4）钠离子核外电子排布与 （填元素符号）原子核外电子排布相同。
（5）一个磷原子含有 个质子，一个含有 个电子。
（6）根据图示回答下列问题：
①下图是溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息，则溴原子的相对原子质量是 ，溴原子在反应中 （填“失去” 或“得到”）电子。
②下图是某反应的微观示意图。属于单质的是 （选填“A”、“B”或“C”），A的化学式是H2S，则此反应的化学方程式为 。
15．金属与我们生活息息相关。
（1）放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是 。
（2）铸造硬币不需要考虑金属的 （填字母序号）。
A 硬度B 抗腐蚀性C 导电性
（3）为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，设计如下实验。
实验①的化学方程式为 ，得到的结论是 。为了达到实验目的，X溶液可以是 。（填一种即可），对应的实验现象是 。
三、综合题
16．化学兴趣小组在实验室用下图所示装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
（1）写出①装置中玻璃管内发生反应的化学方程式 ，写出②发生反应的化学方程式 。
（2）实验过程中要先通入纯净的 CO，后点燃酒精喷灯目的是 。
（3）下列有关该实验的说法正确的是____。（填字母）
A．装置①处玻璃管内黑色粉末变红
B．一氧化碳发生氧化反应
C．实验结束时，先停止通入 CO，后熄灭酒精喷灯
D．澄清石灰水可以检验生成物 CO2
E．酒精灯将尾气点燃，气体燃烧，产生淡蓝色火焰
（4）酒精灯的作用是 。
（5）通过上述实验可以知道一氧化碳的化学性质是 。
17．某同学设计了如图实验装置，进行碳的还原性的性质验证，对实验进行分析并回答：
（1）检查装置气密性的方法：将导管一端浸入水中，用手握住试管，若观察到水中导管口 ，说明装置气密性良好。
（2）酒精灯加上网罩的作用是 。
（3）该实验的两个主要现象是 ， 。
（4）CuO发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
（5）左边试管中发生反应的化学方程式为： 。
（6）实验结束后，应该先撤出导气管，再停止加热，原因是 。
18．分析硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答有关问题。
（1）从操作角度：三种可燃物都要自上而下 （选填“缓慢”或“快速”）伸入氧气瓶中。铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要 时再伸入充满氧气的集气瓶中，集气瓶里放入少量水的作用是 。
（2）从现象角度：木炭在氧气燃烧现象为 ；铁丝在氧气中燃烧现象为 ；硫在空气中燃烧现象为 。影响它们燃烧剧烈程度的因素是 。
19．下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题：
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；若选用F装置收集氧气，气体应该从 （填“a”或“b”）口进入。
（3）实验室制取二氧化碳气体选择的发生装置和收集装置为 （从A-E中选择，填字母序号），反应的化学方程式为 ，验满的方法是 。
（4）用G装置也可以制取二氧化碳，优点是 ，制取时应将大理石放在 （填“b”或“c”）。
（5）实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，已知氨气密度比空气小，有强烈刺激性气味，极易溶于水，请从A-E装置中选择制取和收集氨气的装置 （填字母序号），为防止氨气逸出造成空气污染，在集气瓶口放置一团滴了 （填名称）的棉花可以吸收多余的氨气。
四、计算题
20．化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。
（1）样品中锌的质量分数为 。
（2）生产氢气的质量。
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)
1．A
2．D
3．B
4．D
5．D
6．D
7．D
8．B
9．A
10．C
11．（1）氧气；带火星木条放在导管口，带火星木条复燃，则证明是氧气；；氢元素和氧元素；；增强水的导电性；氧气的溶解性大于氢气
（2）不能
（3）蜡烛自下而上熄灭；密度大于空气，不可燃烧也不支持燃烧
（4）先膨胀后变憋；锥形瓶底部炸裂
（5）吸附；煮沸
（6）+6
（7）D
12．（1）铜片上白磷燃烧产生白烟，铜片上红磷和水中白磷不燃烧；能
（2）与氧气接触，温度达到可燃物着火点
（3）A；C
13．（1）调节气压，防止红磷燃烧时，气体体积受热膨胀，容器内压强增大，把橡胶塞喷出；4P+5O22P2O5；化合反应
（2）B
（3）产生大量气泡；产生的气体逸散到空气中，这部分质量未称量
（4）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；化学反应前后，原子的种类、个数均保持不变
14．（1）Na
（2）电子层数
（3）不相似
（4）Ne
（5）15；10
（6）79.99；得到；B；
15．（1）氧化铝
（2）C
（3）；铜的活动性比银强；稀盐酸；②中可看到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。③中无明显现象。
16．（1）；
（2）排净玻璃管内的空气，防止加热时混合气体发生爆炸
（3）B；D；E
（4）点燃未反应的一氧化碳，防止其污染空气
（5）还原性、可燃性
17．（1）有气泡冒出
（2）使火焰集中，提高温度
（3）黑色粉末逐渐变成光亮的红色；澄清的石灰水变浑浊
（4）还原
（5）
（6）防止石灰水倒流，使试管炸裂。
18．（1）快速；燃尽；防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂
（2）燃烧剧烈，发出耀眼白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；发出蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；氧气的浓度
19．（1）酒精灯
（2）2KClO32KCl+3O2↑；a
（3）BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃烧的小木条平放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满
（4）控制反应的发生和停止；b
（5）AD；水
20．（1）65%
（2）解：设生成氢气的质量为 x
答：生成氢气的质量为 0.2g。
（3）解：设生成硫酸锌的质量为 y
恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数 15.1%。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
10
10
10
2
反应后质量（g）
待测
2
21
2
1．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应是分解反应，丁可能是催化剂
B．甲、乙两种物质中元素种类一定与丙物质中元素种类相同
C．乙物质可能是单质
D．反应后甲物质的质量为7g
2．下列关于教材中的实验，说法正确的是（ ）
A．甲实验中铜片上刻画出痕迹，说明铜片的硬度比黄铜大
B．乙实验中C烧杯先变红，说明分子在不断运动
C．丙实验烧杯中热水的作用只有提供热量使白磷温度达到其着火点
D．丁实验可证明金属的活泼性由大到小依次是：Mg>Zn>Fe>（H）>Cu
3．如图是探究铁器锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一周后观察。下列说法错误的是（ ）
A．a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹
B．L端液面低于R端
C．a管中铁钉明显生锈，b管中铁钉几乎不生锈
D．若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重
4．同学们进行了如下四个实验，其中能达到实验目的的是（ ）
A．探究CO2与水的反应
B．实验室制取氢气
C．测定空气中氧气的含量
D．探究铁生锈需要氧气
5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．溶液的基本特征是均一和稳定，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D．化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物
6．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．10℃时，甲和乙的溶解度相等
B．20℃时，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多
C．从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法
D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
7．40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为12.5%，下列方法正确的是（ ）
A．加入8g NaCl固体B．加入80g水
C．倒掉40g溶液D．加入40g5%的NaCl溶液
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．等质量的锌粉和铁粉与足量的同种稀硫酸反应
D．用相等质量的氯酸钾来制取氧气
9．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 火药爆炸B．木条燃烧 酒精挥发
C．矿石粉碎 气球爆炸D．葡萄酿酒 牛奶变酸
10．下列图示操作正确的是（ ）
A． 液体读数
B．滴加液体
C．加热固体
D． 倾倒液体
二、填空题
11．请回答下列问题。
（1）根据A实验回答：
①气体a是 （写物质名称），检验方法： ，该反应的化学方程式为： 。
②实验结论：水是由 组成的。写出电解水的文字表式 。
③电解水时常加入氢氧化钠，目的是 。若收集到的氧气和氢气的体积比小于1：2，原因可能是 。
（2）B实验 （填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。
（3）C实验中，能观察到的实验现象是 ，说明了二氧化碳具有 的性质。
（4）D实验过程中小气球的变化是 ，如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是 。
（5）生活中我们常使用活性炭制作净水器滤芯是利用它的 性， 生活中常用 的方法降低水的硬度。
（6）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
（7）进行过滤操作时，下列做法错误的是____。
A．玻璃棒靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘
12．某同学为探究可燃物燃烧的条件，他按下图所示装置进行对比实验：
（1）用图A所示装置进行实验时，观察到的现象是： ；用图B所示装置进行实验，观察到：通氧气时，热水中的白磷 燃烧（填“不”或“能”）。
（2）根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是 。
（3）根据燃烧的条件，选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是 ；用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是 （填序号）。
A．可快速地提供燃烧所需的氧气
B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下
13．小秋同学在复习《质量守恒定律》时，回忆了以下几个演示实验：
（1）在实验I中，气球的作用是 ，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。
（2）在实验II中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系正确的是____（填字母）
A．B．
C．D．
（3）在实验Ⅲ中，描述烧杯内实验现象 ，结束后，天平指针向右偏，原因是 。
（4）在实验I、II、Ⅲ中，遵守质量守恒定律的是 。（填“I”、“II”或“Ⅲ”），从原子的角度说明理由 。
14．回答下列问题：
（1）原子序数为11的元素符号为 。
（2）C、N、O排在同一周期是因为 （填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）He和Mg的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。
（4）钠离子核外电子排布与 （填元素符号）原子核外电子排布相同。
（5）一个磷原子含有 个质子，一个含有 个电子。
（6）根据图示回答下列问题：
①下图是溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息，则溴原子的相对原子质量是 ，溴原子在反应中 （填“失去” 或“得到”）电子。
②下图是某反应的微观示意图。属于单质的是 （选填“A”、“B”或“C”），A的化学式是H2S，则此反应的化学方程式为 。
15．金属与我们生活息息相关。
（1）放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是 。
（2）铸造硬币不需要考虑金属的 （填字母序号）。
A 硬度B 抗腐蚀性C 导电性
（3）为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，设计如下实验。
实验①的化学方程式为 ，得到的结论是 。为了达到实验目的，X溶液可以是 。（填一种即可），对应的实验现象是 。
三、综合题
16．化学兴趣小组在实验室用下图所示装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
（1）写出①装置中玻璃管内发生反应的化学方程式 ，写出②发生反应的化学方程式 。
（2）实验过程中要先通入纯净的 CO，后点燃酒精喷灯目的是 。
（3）下列有关该实验的说法正确的是____。（填字母）
A．装置①处玻璃管内黑色粉末变红
B．一氧化碳发生氧化反应
C．实验结束时，先停止通入 CO，后熄灭酒精喷灯
D．澄清石灰水可以检验生成物 CO2
E．酒精灯将尾气点燃，气体燃烧，产生淡蓝色火焰
（4）酒精灯的作用是 。
（5）通过上述实验可以知道一氧化碳的化学性质是 。
17．某同学设计了如图实验装置，进行碳的还原性的性质验证，对实验进行分析并回答：
（1）检查装置气密性的方法：将导管一端浸入水中，用手握住试管，若观察到水中导管口 ，说明装置气密性良好。
（2）酒精灯加上网罩的作用是 。
（3）该实验的两个主要现象是 ， 。
（4）CuO发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
（5）左边试管中发生反应的化学方程式为： 。
（6）实验结束后，应该先撤出导气管，再停止加热，原因是 。
18．分析硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答有关问题。
（1）从操作角度：三种可燃物都要自上而下 （选填“缓慢”或“快速”）伸入氧气瓶中。铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要 时再伸入充满氧气的集气瓶中，集气瓶里放入少量水的作用是 。
（2）从现象角度：木炭在氧气燃烧现象为 ；铁丝在氧气中燃烧现象为 ；硫在空气中燃烧现象为 。影响它们燃烧剧烈程度的因素是 。
19．下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题：
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；若选用F装置收集氧气，气体应该从 （填“a”或“b”）口进入。
（3）实验室制取二氧化碳气体选择的发生装置和收集装置为 （从A-E中选择，填字母序号），反应的化学方程式为 ，验满的方法是 。
（4）用G装置也可以制取二氧化碳，优点是 ，制取时应将大理石放在 （填“b”或“c”）。
（5）实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，已知氨气密度比空气小，有强烈刺激性气味，极易溶于水，请从A-E装置中选择制取和收集氨气的装置 （填字母序号），为防止氨气逸出造成空气污染，在集气瓶口放置一团滴了 （填名称）的棉花可以吸收多余的氨气。
四、计算题
20．化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。
（1）样品中锌的质量分数为 。
（2）生产氢气的质量。
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)
1．A
2．D
3．B
4．D
5．D
6．D
7．D
8．B
9．A
10．C
11．（1）氧气；带火星木条放在导管口，带火星木条复燃，则证明是氧气；；氢元素和氧元素；；增强水的导电性；氧气的溶解性大于氢气
（2）不能
（3）蜡烛自下而上熄灭；密度大于空气，不可燃烧也不支持燃烧
（4）先膨胀后变憋；锥形瓶底部炸裂
（5）吸附；煮沸
（6）+6
（7）D
12．（1）铜片上白磷燃烧产生白烟，铜片上红磷和水中白磷不燃烧；能
（2）与氧气接触，温度达到可燃物着火点
（3）A；C
13．（1）调节气压，防止红磷燃烧时，气体体积受热膨胀，容器内压强增大，把橡胶塞喷出；4P+5O22P2O5；化合反应
（2）B
（3）产生大量气泡；产生的气体逸散到空气中，这部分质量未称量
（4）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；化学反应前后，原子的种类、个数均保持不变
14．（1）Na
（2）电子层数
（3）不相似
（4）Ne
（5）15；10
（6）79.99；得到；B；
15．（1）氧化铝
（2）C
（3）；铜的活动性比银强；稀盐酸；②中可看到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。③中无明显现象。
16．（1）；
（2）排净玻璃管内的空气，防止加热时混合气体发生爆炸
（3）B；D；E
（4）点燃未反应的一氧化碳，防止其污染空气
（5）还原性、可燃性
17．（1）有气泡冒出
（2）使火焰集中，提高温度
（3）黑色粉末逐渐变成光亮的红色；澄清的石灰水变浑浊
（4）还原
（5）
（6）防止石灰水倒流，使试管炸裂。
18．（1）快速；燃尽；防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂
（2）燃烧剧烈，发出耀眼白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；发出蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；氧气的浓度
19．（1）酒精灯
（2）2KClO32KCl+3O2↑；a
（3）BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃烧的小木条平放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满
（4）控制反应的发生和停止；b
（5）AD；水
20．（1）65%
（2）解：设生成氢气的质量为 x
答：生成氢气的质量为 0.2g。
（3）解：设生成硫酸锌的质量为 y
恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数 15.1%。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
10
10
10
2
反应后质量（g）
待测
2
21
2
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