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高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二节 醇酚巩固练习
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二节 醇酚巩固练习，共19页。试卷主要包含了2 醇酚 同步练习等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法错误的是（ ）
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．石灰石可用于燃煤烟气的脱硫
C．用酒精可以萃取碘水中的I2
D．CO2可用于生产可降解高聚物
2．乙醇的熔、沸点比含相同碳原子的烷烃的熔、沸点高的主要原因是（ ）
A．乙醇的相对分子质量比含相同碳原子的烷烃的相对分子质量大
B．乙醇分子之间易形成氢键
C．碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度大
D．乙醇是液体，而乙烷是气体
3．下列说法错误的是（ ）
A．护肤品、医用软膏中的“凡士林”其主要成分是含碳原子数较多的烷烃
B．脲醛塑料俗称电玉，绝缘性好，耐溶剂性好，可制成电器开关、插座等
C．酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的质量分数，白酒一般在25%-68%
D．苋菜红、柠檬黄、靛蓝是着色剂，碳酸氢钠是一种膨松剂
4．新冠肺炎疫情期间，化学起重要作用，下列有关说法正确的是（ ）
A．过氧化氢、过氧乙酸、乙醇等消毒液均可将病毒氧化而达到消毒目的
B．“84”消毒液与医用酒精混合使用不能增强消毒效果
C．苯酚具有一定的毒性和腐蚀性，所以不能用来制作药皂
D．医用防护服的核心材料是聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃
5．微信热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应文字形成的（如图所示）。其中 属于（ ）
A．醇类 B．酚类 C．羧酸 D．芳香烃
6．下列说法中不正确的是（ ）
A．能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱
B．乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平
C．德国化学家凯库勒从梦境中得到启发，提出了关于苯环结构的重要学说
D．乙醇能与活泼金属钠反应，不能被酸性 K2Cr2O7 溶液直接氧化成乙酸
7．下列说法中正确的是( )
A．醇的官能团是羟基
B．羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式
C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性
8．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可观察到的现象是（ ）
A．钠块沉在乙醇液面下面
B．钠块熔成小球
C．钠块在乙醇液面上游动
D．钠与乙醇反应比与水反应剧烈些
9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到
B．C6H3Cl2Br的同分异构体有7种(不含立体异构)
C．乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
D．X是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，其结构可表示为 ，则X的结构共有(不考虑立体异构)10种
10．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是（ ）
A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强
B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应
C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应
D．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难
11．下列实验操作及现象不能推出相应结论的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下。下列叙述错误的是（ ）
A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
B．阿司匹林苯环上的一溴代物有2种
C．贝诺酯中含有3个碳氧双键
D．阿司匹林、扑热息痛、贝诺酯均属于芳香族化合物
13．下列方程式不正确的是（ ）
A．乙烯与溴水化学方程式：
B．乙醇在铜催化下氧化：
C．氯化铵水解的离子方程式：
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：
14．由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
15．下列有关有机物的叙述正确的是（ ）
A．能与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀的物质一定是醛类
B．淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，也是人类必需的营养物质
C．甲醇、乙酸、葡萄糖都能与水形成氢键
D．聚乙烯、聚乙炔都不能使溴水褪色
16．下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（ ）
A．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠
B．跟FeCl3溶液作用显紫色
C．二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚
D．常温下苯酚在水中溶解度不大
17．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
B．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应
C．CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl属于取代反应
D．苯环侧链烃基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，是烃基对苯环的影响造成的
18．下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是（ ）
A．乙烯能发生加聚反应
B．乙烯可以燃烧
C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
19．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（ ）
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应
C．苯与硝酸在50-60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应
D．甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4 溶液褪色
20．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述错误的是（ ）
A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯环活化了轻基
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明甲基活化了苯环
C．苯酚能与浓溴水反应而苯不能，说明经基活化了苯环
D．甲苯比苯更容易发生硝化反应，说明甲基活化了苯环
二、综合题
21．回答下列问题：
（1）常温常压下苯酚为无色晶体，而苯酚在水中以液态形式存在，原因是 。
（2）和比较，热稳定性较好的是 ，理由是 。
22．甲醇的结构决定了其性质及其应用。请按要求回答下列问题。
（1）甲醇、乙烷沸点分别为65℃、-89℃，对比分析推测乙醇比丙烷沸点 (填“高很多”或“低很多”或“等于”)，你的推测依据是 。
（2）甲醇结构式如图，其分子中含a、b、c三种化学键。
①甲醇的官能团名称为 。
②甲醇分子中较易断裂的化学键是 (填字母)。从原子结构的视角分析得出此结论的依据是 。
③写出甲醇与钠反应的化学方程式 。
④在铜催化加热条件下，甲醇发生反应的化学方程式为 。
（3）甲醇燃料电池装置示意图如图所示：
它可将化学能转变为电能，可作为笔记本电脑等能量的来源。在催化剂作用下甲醇转化为H2O和CO2。写出该电池工作时负极电极反应式： 。
23．
（1）I.乳酸在多种生物化学过程中起着重要作用，酸牛奶中含有乳酸，其结构简式如图所示：
下列物质与乳酸互为同系物的是 ，与乳酸互为同分异构体的是 。
①②③④
（2）研究人员在珠峰山顶发现了“微塑料”，这是目前地球上发现塑料污染海拔最高的地方。聚乳酸(PLA)可微生物降解，是理想的绿色高分子材料，可以代替塑料制品减少“微塑料”带来的环境污染。写出用乳酸制取聚乳酸的化学方程式 。
（3）II.当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子，则B中手性碳原子的个数为 ；若使A失去手性，则采取的方法为 (用化学方程式表示)。
24．请根据题意填空：
（1）苯的分子式为 ；
（2）乙烯的官能团的名称为 ；
（3）乙烯在一定条件下发生反应： 。该反应的类型是 反应（填“取代”或“加成”）。
（4）在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，写出反应的化学方程式： ；
（5）2－溴丙烷发生消去反应： ；
（6）甲苯制备TNT： 。
25．下表是A、B两种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
（1）关于A的下列说法中，错误的是 (填标号)。
a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2-CH2
（2）A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n= 时，这类们机物开始出现同分异构休。
（3）B与乙醇反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
（4）以A为原料可直接生产一种高分子化合物P，则P的结构简式为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂，A不符合题意；
B.石灰石分解生成CaO，CaO可与二氧化硫反应，减少二氧化硫的排放，则用于燃煤的脱硫，B不符合题意；
C.酒精与水互溶，不能用作萃取剂，C符合题意；
D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，可以减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，有利于减少白色污染，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】萃取剂的选择：1、不能与原溶剂互溶，且密度存在差异
2、不能与原溶质或溶剂发生反应
3、溶质在萃取剂中的溶解度要大于原溶剂。
2．【答案】B
【解析】【解答】乙醇分子间形成氢键，使熔沸点升高。
故答案为：B
【分析】乙醇分子中含有羟基，可以形成分子间的氢键，氢键对物质的物理性质有较大的影响，据此解答即可。
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 凡士林是一种烷系烃或饱和烃类半液态的混合物，也叫矿脂，由石油分馏后制得。可用作药品和化妆品原料，也可用于机器润滑，A不符合题意；
B. 脲醛塑料俗称“电玉”。以脲醛树脂为基本成分而制作的塑料，属热固性塑料。其表面光滑、坚硬、色泽鲜艳，耐电弧、耐火焰，电绝缘性能好。广泛用于制造日用电器，机械零件，电气、仪表工业的配件，各种手柄及装饰品，文教用品，各式纽扣及瓶盖等，B不符合题意；
C. 酒精度表示酒中含乙醇的体积百分比，通常是以20℃时的体积比表示。在酒精浓度后加上“Vl. ”以示与重量计算区分。葡萄酒的酒精度大都在8％-15％之间；啤酒酒精度常在2%-5%之间；白酒一般在25%-68%之间，C符合题意；
D. 着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的。我国允许使用的化学合成色素有：苋菜红、柠檬黄、靛蓝、胭脂红、赤藓红、新红、日落黄、亮蓝等。允许使用的天然色素有：甜菜红、紫胶红、越桔红、辣椒红、红米红等45种。膨松剂指食品加工中添加于生产焙烤食品的主要原料小麦粉中，并在加工过程中受热分解，产生气体，使面坯起发，形成致密多孔组织，从而使制品具有膨松、柔软或酥脆的一类物质。碳酸氢钠受热分解产生CO2，可做膨松剂，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、凡士林的主要成分是烷烃；
B、电玉绝缘性强；
C、酒精度是乙醇的体积分数；
D、碳酸氢钠是膨松剂。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇通过渗入细菌体内使组成细菌的蛋白质变性而达到消毒目的，原理不同，故A不符合题意；
B．“84”消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，能够将乙醇氧化，“84”消毒液与医用酒精混合使用不能增强消毒效果，故B符合题意；
C．苯酚的水溶液可使菌体蛋白质变性达到杀菌消毒目的，可以用来制作药皂，故C不符合题意；
D．四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，含有F元素，属于卤代烃，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.过氧化氢、过氧乙酸均利用其强氧化性消毒，乙醇能使蛋白质变性；
B.次氯酸钠具有强氧化性，能氧化乙醇；
C.苯酚的稀溶液可以做防腐剂和消毒剂；
D.四氟乙烯属于卤代烃。
5．【答案】B
【解析】【解答】羟基与脂肪烃基直接相连的有机物为醇类物质，羟基与苯环直接相连的有机物为酚类物质，由 的结构可知，该物质属于酚类，
故答案为：B。
【分析】要注意含有羟基，羟基的连接位置判断为醇类或者酚。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．能源是人类社会活动的基础，与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱，A不符合题意；
B．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，也是一种植物生长调节剂和水果催熟剂，B不符合题意；
C．德国化学家凯库勒从梦境中得到启发，成功的提出了关于苯环的凯库勒结构，C不符合题意；
D．乙醇能与金属钠反应放出氢气，可以直接被酸性 K2Cr2O7溶液氧化成乙酸，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A．能源与材料、信息是现代文明发展的根本；
B．乙烯在现代化工生产中具有极其重要的作用；
C．熟悉苯的凯库勒结构的由来；
D．乙醇中的羟基使其能被其他强氧化剂氧化。
7．【答案】A
【解析】【解答】A符合题意
故答案为：A
【分析】A.了解常见有机物官能团
B.羟基是-OH，呈电中性，OH-得到一个电子，呈负一价，所以化学式和结构式均不同
C.只含有C、H或C、H、O的有机物燃烧产物均只生成二氧化碳和水
D.酸能与钠反应置换出氢气，但水、醇等物质也能与钠反应置换出氢气
8．【答案】A
【解析】【解答】A.钠的密度比乙醇大，因此将钠投入到乙醇中时，可观察到钠块沉在乙醇液面下，A符合题意；
B.由于反应过程中放出的热量小，达不到金属钠熔化的温度，因此无法观察到钠块熔化成小球的现象，B不符合题意；
C.由于钠的密度比乙醇大，因此钠块不会在液面上游动，C不符合题意；
D.钠与乙醇反应比钠与水反应缓慢，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】乙醇中的-OH能将金属钠反应生成H2，且其反应速率比钠与水的反应速率慢，据此结合选项进行分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．干馏可得到焦炭、出炉煤气、煤焦油，从出炉煤气、煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等，而煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等，故A不符合题意；
B. 苯环上二氯代物有三种，再形成溴代物时邻二氯苯有2种溴代物、间二氯苯有3种溴代物，对二氯苯有1种溴代物，C6H3Cl2Br的同分异构体有6种(不含立体异构)，故B不符合题意；
C. 乙酸与高锰酸钾不反应，乙醇能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，故C不符合题意；
D. X是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，其结构可表示为 ，苯环上连接的两个取代基都是丁基，丁基有4种结构，用a、b、c、d表示丁基的4种结构。当苯环上的一个取代基是a时，另外一个取代基可以是a、b、c、d，有4种不同的结构；当苯环上的一个取代基是b时，另外一个取代基可以是b、c、d，有3种不同的结构；当苯环上的一个取代基是c时，另外一个取代基可以是c、d，有2种不同的结构；当苯环上的一个取代基是d时，另外一个取代基可以是d，有1种结构。所以，X的结构共有10种。故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、注意煤干馏的产物；
B、运用同分异构体的书写方法进行作答；
C、乙醇具有还原性而乙酸没有；
10．【答案】C
【解析】【解答】A．两种物质都含有羧基，具有酸性，但ClCH2COOH含有-Cl官能团，对羧基产生影响，酸性增强，可说明氯原子对羧基有影响，故A不选；
B．丙酮(CH3COCH3)分子与乙烷分子中甲基连接的基团不同，丙酮中甲基与C=O相连，丙酮中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代，说明羰基的影响使甲基中H原子比乙烷中氢原子更活泼，故B不选；
C．HOOCCH2CHO含有羧基可以发生酯化反应，含有醛基能发生银镜反应，是由于含有的官能团导致，不是原子团之间相互影响，故C选；
D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故D不选；
故答案为：C。
【分析】A.酸性的强弱主要和电离出氢离子的能力有关，含有氯原子的酸性强，说明Cl对氢离子的电离产生影响
B.乙烷和丙酮中氢原子的取代能力增强，主要是羰基的影响
C.发生反应的；类型主要是和官能团有关，醛基发生银镜，羧基发生酯化
D.酚羟基和醇羟基的活性不同，主要是苯环的影响
11．【答案】B
【解析】【解答】A．金属钠与水反应剧烈，而金属钠与乙醇反应比较缓慢，这说明H2O电离出H＋能力强于乙醇电离出H＋能力，推出乙醇中的氢的活泼性比水中氢的弱，故A不符合题意；
B．石蜡油与碎瓷片混合加强热，碎瓷片作催化剂，使石蜡油分解，产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该气体中含有不饱和烃，不一定是乙烯，故B符合题意；
C．灼热铜丝，发生2Cu＋O2Δ__ 2CuO，将铜丝插入乙醇中，黑色变为红色，发生CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O，即总反应为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O，该反应为乙醇的催化氧化反应，铜丝保持红热，说明该反应为放热反应，故C不符合题意；
D．碳酸的酸性强于苯酚的酸性，因此发生的反应是C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3，常温下苯酚在水中溶解度较小，溶液变浑浊，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.可以利用反应的现象的不同进行判断氢原子的活泼性
B.石蜡油进行催化分解时得到的不一定只含有乙烯
C.停止加热后将其插入乙醇中反应继续说明乙醇的催化氧化是放热反应
D.通过溶液变浑浊即可判断酸性的强弱
12．【答案】B
【解析】【解答】A．阿司匹林分子中无酚羟基，扑热息痛有酚羟基、与FeCl3溶液发生显色反应，用FeCl3溶液可区别，故A不符合题意；
B． 阿司匹林分子苯环上有4种氢原子，苯环上的一溴代物有4种，故B符合题意；
C． 贝诺酯中含有2个酯基、1个肽键，有3个碳氧双键，故C不符合题意；
D． 阿司匹林、扑热息痛、贝诺酯均含有苯环，均属于芳香族化合物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．含有酚羟基结构遇FeCl3溶液显紫色；
B．阿司匹林结构不具有对称性，其苯环上的一氯代物有四种；
C．结合物质结构中所含的官能团进行分析；
D．含有苯环结构的有机物为芳香族化合物；
13．【答案】D
【解析】【解答】A.乙烯和溴水发生加成反应得到的是1，2-二溴乙烷，故A不符合题意
B.乙醇在铜做催化剂下催化氧化得到乙醛，故B不符合题意
C.铵根离子水解得到的是一水合氨和氢离子，故C不符合题意
D.碳酸氢钠水解为碳酸氢根离子和钠离子，故D符合题意
故答案为：D
【分析】碳酸氢钠是碳酸一次电离形成的盐，碳酸氢根离子是个整体，不能拆开，其他选项均正确
14．【答案】A
【解析】【解答】A．发生反应+Ba2+ = BaCO3↓，减少溶液红色变浅，说明了溶液呈碱性是因为的水解：+H2O+OH-，A项符合题意；
B．向乙醇中加入钠有气泡产生，是因为乙醇与钠反应生成了氢气，B项不符合题意；
C．用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液，锌的表面会置换出铜，从而形成锌铜原电池，加快反应速率，C项不符合题意；
D．氨水过量时发生反应：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解平衡；
B.乙醇中的羟基能与钠反应；
C.反应速率加快是因为形成了原电池；
D.氨水过量时发生反应Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O。
15．【答案】C
【解析】【解答】A：葡萄糖也能与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀的物质，葡萄糖是糖类，故A不符合题意；
B：淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，但纤维素不能被人体吸收，不是人类必需的营养物质，故B不符合题意
C：甲醇、乙酸、葡萄糖都能与水形成氢键，故C符合题意；
D：聚乙炔含有碳碳双键，能使溴水褪色 ，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】：葡萄糖也能与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀的物质。
纤维素不能被人体吸收和利用。
氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原，子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。
聚乙炔分子内含有碳碳双键能使溴水褪色 。
16．【答案】C
【解析】【解答】A. 苯酚和碱发生中和反应，说明苯酚具有酸性，但不能说明苯酚的电离程度，所以不能证明苯酚是弱酸，故A不符合题意；
B. 苯酚和氯化铁溶液发生显色反应，不能说明苯酚具有酸性，这是苯酚的特征反应，可以鉴别苯酚，故B不符合题意；
C. 较强酸能和较弱酸的盐反应生成较弱酸，二氧化碳通入苯酚钠溶液能生成苯酚，碳酸是弱酸，则苯酚是比碳酸还弱的酸，能证明苯酚是弱酸，故C符合题意；
D. 常温下苯酚在水中溶解度不大不能说明苯酚具有酸性且酸性大小，所以不能证明苯酚是弱酸，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.能与氢氧化钠反应只能说明其具有酸性；
B.跟FeCl3溶液作用显紫色是苯酚的特征反应；
C.根据强酸制弱酸原理可知，苯酚的酸性小于碳酸；
D.物质溶解度大小不能说明具有酸性。
17．【答案】C
【解析】【解答】A．乙烯和溴水发生加成反应使其褪色，乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，两者褪色原理不同，A不符合题意；
B．一定条件下，苯与氯气反应生成氯苯，是苯环上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，B不符合题意；
C．该反应为甲基上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，C符合题意；
D．苯环侧链烃基能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基，是苯环对烃基的影响造成的，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】乙烯使溴水褪色是发生加成反应，使酸性高锰酸钾褪色是发生了氧化反应；
B.苯和Cl2生成氯苯的反应是取代反应；
C.丙烯甲基上的一个H被Cl取代；
D.苯环侧链上的烃基被酸性高锰酸钾氧化，反应发生在侧链上，是苯环对侧链的影响。
18．【答案】C
【解析】【解答】A.乙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应，故A不符合题意；
B.均为烃类物质，均能燃烧生成二氧化碳和水，故B不符合题意；
C.苯中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C符合题意；
D.苯分子结构中碳碳键为特殊键，不是单键也不是双键，6个碳碳化学键完全相同，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】苯分子中的六个化学键完全相同，不存在单双建的交替结构，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
19．【答案】B
【解析】【解答】A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明苯环使羟基变得活泼，乙基使羟基变得不活泼，从而说明分子中原子团相互影响导致化学性质不同，A不符合题意；
B. 乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应，不存在原子团的相互影响，B符合题意；
C. 苯与硝酸在50-60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应，甲基使苯环上的氢原子变得活泼，从而说明甲基影响苯环的性质，C不符合题意；
D. 甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4 溶液褪色，说明苯基使甲基变得活泼，从而说明分子中原子团相互影响导致化学性质不同，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A. 苯酚要比乙醇中的羟基活泼，可以说明分子中原子团相互影响；
B. 乙烯和乙烷两者结构不同，所以发生的化学反应不同；
C. 苯和甲苯均含有苯环，可以说明甲基对其性质产生了影响；
D. 甲苯和甲基环己烷均含有甲基，但是两者具有不同的性质，说明苯环对甲基产生了影响。
20．【答案】B
【解析】【解答】A.在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有-OH，但不具有酸性，能说明苯环活化了羟基，故A正确；
B.苯环影响甲基，甲苯易被高锰酸钾氧化，而甲烷则不能，不含苯环，说明苯环活化了甲基，故B错误；
C.酚-OH影响苯环，苯环上H变活泼，则苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要加铁屑，体现了苯环上的取代基活化了苯环，故C正确；
D.甲基影响苯环，苯环上H变活泼，则甲苯比苯更容易发生硝化反应，说明甲基活化了苯环，故D正确；
故答案为：B.
【分析】A.在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性；
B.苯环影响甲基，甲苯易被高锰酸钾氧化，说明苯环活化了甲基；
C.酚-OH影响苯环，苯环上H变活泼，则苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要加铁屑，体现了苯环上的取代基活化了苯环；
D.甲基影响苯环，苯环上H变活泼，则甲苯比苯更容易发生硝化反应，说明甲基活化了苯环。
21．【答案】（1）苯酚分之间存在氢键，熔点较高，常温常压下以固体形式存在；溶于水后，苯酚与水分子间形成氢键，削弱了苯酚分子间的作用力，熔融温度下降，常温常压下以液体形式存在
（2）；键长小于，键能大于，稳定性大于
【解析】【解答】（1）苯酚中含有羟基，苯酚分子之间存在氢键，故在常温常压下以固体形式存在；苯酚与水分子间形成氢键，削弱了苯酚分子间的作用力，熔融温度下降，常温常压下以液体形式存在；
（2）非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，N和P是同主族元素，同主族元素从上往下非金属性减弱，故NH3热稳定性较好；NH3中N-H键长小于P-H，N-H键能大于P-H，稳定性NH3大于PH3；
【分析】（1） 苯酚与水分子间形成氢键 ；
（2）同主族元素从上往下非金属性减弱，氢化物的热稳定性减弱。
22．【答案】（1）高很多；乙醇分子间存在氢键，而丙烷分子间不存在氢键
（2）羟基；bc；氧原子的吸引电子的能力比氢原子和碳原子的强；2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑；2CH3OH+O22HCHO+2H2O
（3）2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
【解析】【解答】（1）乙醇、丙烷均为分子晶体，乙醇分子间存在氢键，而丙烷分子间不存在氢键，氢键的形成导致其沸点升高，故推测乙醇比丙烷沸点高很多；
（2）①由图可知，甲醇的官能团名称为羟基。
②同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；氧的电负性强，其原子的吸引电子的能力比氢原子和碳原子的强，导致甲醇分子中较易断裂的化学键是碳氧键、氢氧键。
③甲醇与钠反应生成甲醇钠和氢气，2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑。
④在铜催化加热条件下，甲醇中羟基被氧化为醛基生成甲醛，发生反应的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O；
（3）反应中氧气生成水，反应还原反应，为正极；甲醇发生氧化生成二氧化碳和水，为负极；在催化剂作用下甲醇失去电子发生氧化反应转化为H2O和CO2，反应为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+。
【分析】（1）分子间氢键的形成导致沸点升高；
（2）①根据结构简式确定官能团；
②同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；
③甲醇与钠反应生成甲醇钠和氢气；
④在铜催化加热条件下，甲醇中羟基被氧化为醛基生成甲醛；
（3）燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应；氧气在正极得电子，发生还原反应。
23．【答案】（1）④；②
（2）n +(n-1) H2O
（3）3；2CH3CH(OH)COOH+O2 2 +2H2O或
【解析】【解答】(1)题中物质与乳酸互为同系物的是④，与乳酸互为同分异构体的是②；
(2)用乳酸制取聚乳酸的化学方程式n +(n-1) H2O；
II.碳原子连接四个不同的原子或者原子团时，该碳原子是手性碳原子，则有机物B中手性碳原子有3个，若使A失去手性，则采取的方法为2CH3CH(OH)COOH+O2 2 +2H2O或
【分析】（1）组成和结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物，同分异构体是分子式相同结构不同，找出即可
（2）乳酸含有羟基和羧基，羟基和羧基发生的是缩聚反应，根据缩聚反应的发生方式即可写出
（3）找出有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团的碳原子即可，含有羟基的碳原子是手性碳原子，因此可以消去或催化氧化进行失去手性碳原子
24．【答案】（1）C6H6
（2）碳碳双键
（3）加成
（4）
（5）CH3-CHBr-CH3+NaOH CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
（6） +3HNO3 +3H2O
【解析】【解答】（1）苯的结构简式为，一分子苯中含有6个碳原子和6个氢原子，因此苯的分子式为C6H6。
（2）乙烯属于烯烃，烯烃中所含的官能团为碳碳双键。
（3）该反应中碳碳双键断裂，形成碳碳单键，且反应后只生成一种物质，因此该反应属于加成反应。
（4）苯酚中由于酚羟基的影响，苯环中羟基邻位和对位碳原子上的氢变得活泼，容易与浓溴水发生取代反应，得到2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，该反应的化学方程式为。
（5）2-溴丙烷的结构简式为CH3CHBrCH3，在NaOH醇溶液的作用下发生消去反应，生成丙烯、NaBr和H2O，该反应的化学方程式为CH3-CHBr-CH3+NaOH CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O。
（6）TNT为2，4，6-三硝基甲苯，是由甲苯与HNO3发生取代反应得到，该反应的化学方程式为 +3HNO3 +3H2O 。
【分析】（1）根据苯的结构确定该其分子式。
（2）烯烃的官能团为碳碳双键。
（3）根据反应过程的断键成键的位置确定反应原理。
（4）苯酚能与浓溴水发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀。
（5）根据卤代烃消去反应的原理书写反应的化学方程式。
（6）TNT为三硝基甲苯，根据甲苯的硝化反应书写反应的化学方程式。
25．【答案】（1）c
（2）4
（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）反应
（4）
【解析】【解答】（1）A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，为平面形结构，分子里所有的原子共平面，故答案为：c；
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子X，X为烷烃，碳原子数大于4时开始出现同分异构体，丁烷的同分异构体有正丁烷、异丁烷两种；
（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可发生酯化反应，方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）A为乙烯，含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为 。
【分析】（1）由分子模型可知，A为CH2=CH2，结合乙烯的性质分析；
（2）A与H2发生加成反应的产物为CH3CH3，结合烷烃的同分异构现象分析；
（3）B为乙酸，能与乙醇发生酯化反应，结合酯化反应的原理书写反应的化学方程式；
（4）乙烯能发生加聚反应，生成高分子化合物；选项
实验操作
现象
结论
A
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
钠与水反应更剧烈
乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱
B
将石蜡油与碎瓷片混合加强热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
酸性KMnO4溶液褪色
石蜡油加强热产生的气体是乙烯
C
将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝插入约50℃的乙醇中
铜丝能保持红热，反应后溶液有刺激性气味
乙醇的催化氧化反应是放热反应
D
向苯酚钠溶液中通二氧化碳
溶液变浑浊
苯酚的酸性比碳酸的弱
选项
实验操作
现象
结论
A
向含有酚酞的溶液中加入少量固体
出现白色沉淀且溶液红色变浅
溶液中存在水解平衡
B
向乙醇中加入绿豆大小的钠块
有气泡产生
乙醇中含有水
C
用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液
反应速率加快
具有催化作用
D
向溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
与能大量共存
A
B
①分子模型为： ；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③其产量是衡量石油化工水平的标志。
①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；
②水溶液能使紫色石蕊试液变红。
一、单选题
1．下列说法错误的是（ ）
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．石灰石可用于燃煤烟气的脱硫
C．用酒精可以萃取碘水中的I2
D．CO2可用于生产可降解高聚物
2．乙醇的熔、沸点比含相同碳原子的烷烃的熔、沸点高的主要原因是（ ）
A．乙醇的相对分子质量比含相同碳原子的烷烃的相对分子质量大
B．乙醇分子之间易形成氢键
C．碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度大
D．乙醇是液体，而乙烷是气体
3．下列说法错误的是（ ）
A．护肤品、医用软膏中的“凡士林”其主要成分是含碳原子数较多的烷烃
B．脲醛塑料俗称电玉，绝缘性好，耐溶剂性好，可制成电器开关、插座等
C．酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的质量分数，白酒一般在25%-68%
D．苋菜红、柠檬黄、靛蓝是着色剂，碳酸氢钠是一种膨松剂
4．新冠肺炎疫情期间，化学起重要作用，下列有关说法正确的是（ ）
A．过氧化氢、过氧乙酸、乙醇等消毒液均可将病毒氧化而达到消毒目的
B．“84”消毒液与医用酒精混合使用不能增强消毒效果
C．苯酚具有一定的毒性和腐蚀性，所以不能用来制作药皂
D．医用防护服的核心材料是聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃
5．微信热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应文字形成的（如图所示）。其中 属于（ ）
A．醇类 B．酚类 C．羧酸 D．芳香烃
6．下列说法中不正确的是（ ）
A．能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱
B．乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平
C．德国化学家凯库勒从梦境中得到启发，提出了关于苯环结构的重要学说
D．乙醇能与活泼金属钠反应，不能被酸性 K2Cr2O7 溶液直接氧化成乙酸
7．下列说法中正确的是( )
A．醇的官能团是羟基
B．羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式
C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性
8．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可观察到的现象是（ ）
A．钠块沉在乙醇液面下面
B．钠块熔成小球
C．钠块在乙醇液面上游动
D．钠与乙醇反应比与水反应剧烈些
9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到
B．C6H3Cl2Br的同分异构体有7种(不含立体异构)
C．乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
D．X是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，其结构可表示为 ，则X的结构共有(不考虑立体异构)10种
10．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是（ ）
A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强
B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应
C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应
D．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难
11．下列实验操作及现象不能推出相应结论的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下。下列叙述错误的是（ ）
A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
B．阿司匹林苯环上的一溴代物有2种
C．贝诺酯中含有3个碳氧双键
D．阿司匹林、扑热息痛、贝诺酯均属于芳香族化合物
13．下列方程式不正确的是（ ）
A．乙烯与溴水化学方程式：
B．乙醇在铜催化下氧化：
C．氯化铵水解的离子方程式：
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：
14．由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
15．下列有关有机物的叙述正确的是（ ）
A．能与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀的物质一定是醛类
B．淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，也是人类必需的营养物质
C．甲醇、乙酸、葡萄糖都能与水形成氢键
D．聚乙烯、聚乙炔都不能使溴水褪色
16．下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（ ）
A．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠
B．跟FeCl3溶液作用显紫色
C．二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚
D．常温下苯酚在水中溶解度不大
17．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
B．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应
C．CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl属于取代反应
D．苯环侧链烃基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，是烃基对苯环的影响造成的
18．下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是（ ）
A．乙烯能发生加聚反应
B．乙烯可以燃烧
C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
19．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（ ）
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应
C．苯与硝酸在50-60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应
D．甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4 溶液褪色
20．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述错误的是（ ）
A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯环活化了轻基
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明甲基活化了苯环
C．苯酚能与浓溴水反应而苯不能，说明经基活化了苯环
D．甲苯比苯更容易发生硝化反应，说明甲基活化了苯环
二、综合题
21．回答下列问题：
（1）常温常压下苯酚为无色晶体，而苯酚在水中以液态形式存在，原因是 。
（2）和比较，热稳定性较好的是 ，理由是 。
22．甲醇的结构决定了其性质及其应用。请按要求回答下列问题。
（1）甲醇、乙烷沸点分别为65℃、-89℃，对比分析推测乙醇比丙烷沸点 (填“高很多”或“低很多”或“等于”)，你的推测依据是 。
（2）甲醇结构式如图，其分子中含a、b、c三种化学键。
①甲醇的官能团名称为 。
②甲醇分子中较易断裂的化学键是 (填字母)。从原子结构的视角分析得出此结论的依据是 。
③写出甲醇与钠反应的化学方程式 。
④在铜催化加热条件下，甲醇发生反应的化学方程式为 。
（3）甲醇燃料电池装置示意图如图所示：
它可将化学能转变为电能，可作为笔记本电脑等能量的来源。在催化剂作用下甲醇转化为H2O和CO2。写出该电池工作时负极电极反应式： 。
23．
（1）I.乳酸在多种生物化学过程中起着重要作用，酸牛奶中含有乳酸，其结构简式如图所示：
下列物质与乳酸互为同系物的是 ，与乳酸互为同分异构体的是 。
①②③④
（2）研究人员在珠峰山顶发现了“微塑料”，这是目前地球上发现塑料污染海拔最高的地方。聚乳酸(PLA)可微生物降解，是理想的绿色高分子材料，可以代替塑料制品减少“微塑料”带来的环境污染。写出用乳酸制取聚乳酸的化学方程式 。
（3）II.当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子，则B中手性碳原子的个数为 ；若使A失去手性，则采取的方法为 (用化学方程式表示)。
24．请根据题意填空：
（1）苯的分子式为 ；
（2）乙烯的官能团的名称为 ；
（3）乙烯在一定条件下发生反应： 。该反应的类型是 反应（填“取代”或“加成”）。
（4）在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，写出反应的化学方程式： ；
（5）2－溴丙烷发生消去反应： ；
（6）甲苯制备TNT： 。
25．下表是A、B两种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
（1）关于A的下列说法中，错误的是 (填标号)。
a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2-CH2
（2）A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n= 时，这类们机物开始出现同分异构休。
（3）B与乙醇反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
（4）以A为原料可直接生产一种高分子化合物P，则P的结构简式为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂，A不符合题意；
B.石灰石分解生成CaO，CaO可与二氧化硫反应，减少二氧化硫的排放，则用于燃煤的脱硫，B不符合题意；
C.酒精与水互溶，不能用作萃取剂，C符合题意；
D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，可以减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，有利于减少白色污染，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】萃取剂的选择：1、不能与原溶剂互溶，且密度存在差异
2、不能与原溶质或溶剂发生反应
3、溶质在萃取剂中的溶解度要大于原溶剂。
2．【答案】B
【解析】【解答】乙醇分子间形成氢键，使熔沸点升高。
故答案为：B
【分析】乙醇分子中含有羟基，可以形成分子间的氢键，氢键对物质的物理性质有较大的影响，据此解答即可。
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 凡士林是一种烷系烃或饱和烃类半液态的混合物，也叫矿脂，由石油分馏后制得。可用作药品和化妆品原料，也可用于机器润滑，A不符合题意；
B. 脲醛塑料俗称“电玉”。以脲醛树脂为基本成分而制作的塑料，属热固性塑料。其表面光滑、坚硬、色泽鲜艳，耐电弧、耐火焰，电绝缘性能好。广泛用于制造日用电器，机械零件，电气、仪表工业的配件，各种手柄及装饰品，文教用品，各式纽扣及瓶盖等，B不符合题意；
C. 酒精度表示酒中含乙醇的体积百分比，通常是以20℃时的体积比表示。在酒精浓度后加上“Vl. ”以示与重量计算区分。葡萄酒的酒精度大都在8％-15％之间；啤酒酒精度常在2%-5%之间；白酒一般在25%-68%之间，C符合题意；
D. 着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的。我国允许使用的化学合成色素有：苋菜红、柠檬黄、靛蓝、胭脂红、赤藓红、新红、日落黄、亮蓝等。允许使用的天然色素有：甜菜红、紫胶红、越桔红、辣椒红、红米红等45种。膨松剂指食品加工中添加于生产焙烤食品的主要原料小麦粉中，并在加工过程中受热分解，产生气体，使面坯起发，形成致密多孔组织，从而使制品具有膨松、柔软或酥脆的一类物质。碳酸氢钠受热分解产生CO2，可做膨松剂，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、凡士林的主要成分是烷烃；
B、电玉绝缘性强；
C、酒精度是乙醇的体积分数；
D、碳酸氢钠是膨松剂。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇通过渗入细菌体内使组成细菌的蛋白质变性而达到消毒目的，原理不同，故A不符合题意；
B．“84”消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，能够将乙醇氧化，“84”消毒液与医用酒精混合使用不能增强消毒效果，故B符合题意；
C．苯酚的水溶液可使菌体蛋白质变性达到杀菌消毒目的，可以用来制作药皂，故C不符合题意；
D．四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，含有F元素，属于卤代烃，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.过氧化氢、过氧乙酸均利用其强氧化性消毒，乙醇能使蛋白质变性；
B.次氯酸钠具有强氧化性，能氧化乙醇；
C.苯酚的稀溶液可以做防腐剂和消毒剂；
D.四氟乙烯属于卤代烃。
5．【答案】B
【解析】【解答】羟基与脂肪烃基直接相连的有机物为醇类物质，羟基与苯环直接相连的有机物为酚类物质，由 的结构可知，该物质属于酚类，
故答案为：B。
【分析】要注意含有羟基，羟基的连接位置判断为醇类或者酚。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．能源是人类社会活动的基础，与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱，A不符合题意；
B．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，也是一种植物生长调节剂和水果催熟剂，B不符合题意；
C．德国化学家凯库勒从梦境中得到启发，成功的提出了关于苯环的凯库勒结构，C不符合题意；
D．乙醇能与金属钠反应放出氢气，可以直接被酸性 K2Cr2O7溶液氧化成乙酸，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A．能源与材料、信息是现代文明发展的根本；
B．乙烯在现代化工生产中具有极其重要的作用；
C．熟悉苯的凯库勒结构的由来；
D．乙醇中的羟基使其能被其他强氧化剂氧化。
7．【答案】A
【解析】【解答】A符合题意
故答案为：A
【分析】A.了解常见有机物官能团
B.羟基是-OH，呈电中性，OH-得到一个电子，呈负一价，所以化学式和结构式均不同
C.只含有C、H或C、H、O的有机物燃烧产物均只生成二氧化碳和水
D.酸能与钠反应置换出氢气，但水、醇等物质也能与钠反应置换出氢气
8．【答案】A
【解析】【解答】A.钠的密度比乙醇大，因此将钠投入到乙醇中时，可观察到钠块沉在乙醇液面下，A符合题意；
B.由于反应过程中放出的热量小，达不到金属钠熔化的温度，因此无法观察到钠块熔化成小球的现象，B不符合题意；
C.由于钠的密度比乙醇大，因此钠块不会在液面上游动，C不符合题意；
D.钠与乙醇反应比钠与水反应缓慢，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】乙醇中的-OH能将金属钠反应生成H2，且其反应速率比钠与水的反应速率慢，据此结合选项进行分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．干馏可得到焦炭、出炉煤气、煤焦油，从出炉煤气、煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等，而煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等，故A不符合题意；
B. 苯环上二氯代物有三种，再形成溴代物时邻二氯苯有2种溴代物、间二氯苯有3种溴代物，对二氯苯有1种溴代物，C6H3Cl2Br的同分异构体有6种(不含立体异构)，故B不符合题意；
C. 乙酸与高锰酸钾不反应，乙醇能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，故C不符合题意；
D. X是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，其结构可表示为 ，苯环上连接的两个取代基都是丁基，丁基有4种结构，用a、b、c、d表示丁基的4种结构。当苯环上的一个取代基是a时，另外一个取代基可以是a、b、c、d，有4种不同的结构；当苯环上的一个取代基是b时，另外一个取代基可以是b、c、d，有3种不同的结构；当苯环上的一个取代基是c时，另外一个取代基可以是c、d，有2种不同的结构；当苯环上的一个取代基是d时，另外一个取代基可以是d，有1种结构。所以，X的结构共有10种。故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、注意煤干馏的产物；
B、运用同分异构体的书写方法进行作答；
C、乙醇具有还原性而乙酸没有；
10．【答案】C
【解析】【解答】A．两种物质都含有羧基，具有酸性，但ClCH2COOH含有-Cl官能团，对羧基产生影响，酸性增强，可说明氯原子对羧基有影响，故A不选；
B．丙酮(CH3COCH3)分子与乙烷分子中甲基连接的基团不同，丙酮中甲基与C=O相连，丙酮中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代，说明羰基的影响使甲基中H原子比乙烷中氢原子更活泼，故B不选；
C．HOOCCH2CHO含有羧基可以发生酯化反应，含有醛基能发生银镜反应，是由于含有的官能团导致，不是原子团之间相互影响，故C选；
D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故D不选；
故答案为：C。
【分析】A.酸性的强弱主要和电离出氢离子的能力有关，含有氯原子的酸性强，说明Cl对氢离子的电离产生影响
B.乙烷和丙酮中氢原子的取代能力增强，主要是羰基的影响
C.发生反应的；类型主要是和官能团有关，醛基发生银镜，羧基发生酯化
D.酚羟基和醇羟基的活性不同，主要是苯环的影响
11．【答案】B
【解析】【解答】A．金属钠与水反应剧烈，而金属钠与乙醇反应比较缓慢，这说明H2O电离出H＋能力强于乙醇电离出H＋能力，推出乙醇中的氢的活泼性比水中氢的弱，故A不符合题意；
B．石蜡油与碎瓷片混合加强热，碎瓷片作催化剂，使石蜡油分解，产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该气体中含有不饱和烃，不一定是乙烯，故B符合题意；
C．灼热铜丝，发生2Cu＋O2Δ__ 2CuO，将铜丝插入乙醇中，黑色变为红色，发生CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O，即总反应为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O，该反应为乙醇的催化氧化反应，铜丝保持红热，说明该反应为放热反应，故C不符合题意；
D．碳酸的酸性强于苯酚的酸性，因此发生的反应是C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3，常温下苯酚在水中溶解度较小，溶液变浑浊，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.可以利用反应的现象的不同进行判断氢原子的活泼性
B.石蜡油进行催化分解时得到的不一定只含有乙烯
C.停止加热后将其插入乙醇中反应继续说明乙醇的催化氧化是放热反应
D.通过溶液变浑浊即可判断酸性的强弱
12．【答案】B
【解析】【解答】A．阿司匹林分子中无酚羟基，扑热息痛有酚羟基、与FeCl3溶液发生显色反应，用FeCl3溶液可区别，故A不符合题意；
B． 阿司匹林分子苯环上有4种氢原子，苯环上的一溴代物有4种，故B符合题意；
C． 贝诺酯中含有2个酯基、1个肽键，有3个碳氧双键，故C不符合题意；
D． 阿司匹林、扑热息痛、贝诺酯均含有苯环，均属于芳香族化合物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．含有酚羟基结构遇FeCl3溶液显紫色；
B．阿司匹林结构不具有对称性，其苯环上的一氯代物有四种；
C．结合物质结构中所含的官能团进行分析；
D．含有苯环结构的有机物为芳香族化合物；
13．【答案】D
【解析】【解答】A.乙烯和溴水发生加成反应得到的是1，2-二溴乙烷，故A不符合题意
B.乙醇在铜做催化剂下催化氧化得到乙醛，故B不符合题意
C.铵根离子水解得到的是一水合氨和氢离子，故C不符合题意
D.碳酸氢钠水解为碳酸氢根离子和钠离子，故D符合题意
故答案为：D
【分析】碳酸氢钠是碳酸一次电离形成的盐，碳酸氢根离子是个整体，不能拆开，其他选项均正确
14．【答案】A
【解析】【解答】A．发生反应+Ba2+ = BaCO3↓，减少溶液红色变浅，说明了溶液呈碱性是因为的水解：+H2O+OH-，A项符合题意；
B．向乙醇中加入钠有气泡产生，是因为乙醇与钠反应生成了氢气，B项不符合题意；
C．用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液，锌的表面会置换出铜，从而形成锌铜原电池，加快反应速率，C项不符合题意；
D．氨水过量时发生反应：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解平衡；
B.乙醇中的羟基能与钠反应；
C.反应速率加快是因为形成了原电池；
D.氨水过量时发生反应Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O。
15．【答案】C
【解析】【解答】A：葡萄糖也能与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀的物质，葡萄糖是糖类，故A不符合题意；
B：淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，但纤维素不能被人体吸收，不是人类必需的营养物质，故B不符合题意
C：甲醇、乙酸、葡萄糖都能与水形成氢键，故C符合题意；
D：聚乙炔含有碳碳双键，能使溴水褪色 ，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】：葡萄糖也能与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀的物质。
纤维素不能被人体吸收和利用。
氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原，子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。
聚乙炔分子内含有碳碳双键能使溴水褪色 。
16．【答案】C
【解析】【解答】A. 苯酚和碱发生中和反应，说明苯酚具有酸性，但不能说明苯酚的电离程度，所以不能证明苯酚是弱酸，故A不符合题意；
B. 苯酚和氯化铁溶液发生显色反应，不能说明苯酚具有酸性，这是苯酚的特征反应，可以鉴别苯酚，故B不符合题意；
C. 较强酸能和较弱酸的盐反应生成较弱酸，二氧化碳通入苯酚钠溶液能生成苯酚，碳酸是弱酸，则苯酚是比碳酸还弱的酸，能证明苯酚是弱酸，故C符合题意；
D. 常温下苯酚在水中溶解度不大不能说明苯酚具有酸性且酸性大小，所以不能证明苯酚是弱酸，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.能与氢氧化钠反应只能说明其具有酸性；
B.跟FeCl3溶液作用显紫色是苯酚的特征反应；
C.根据强酸制弱酸原理可知，苯酚的酸性小于碳酸；
D.物质溶解度大小不能说明具有酸性。
17．【答案】C
【解析】【解答】A．乙烯和溴水发生加成反应使其褪色，乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，两者褪色原理不同，A不符合题意；
B．一定条件下，苯与氯气反应生成氯苯，是苯环上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，B不符合题意；
C．该反应为甲基上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，C符合题意；
D．苯环侧链烃基能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基，是苯环对烃基的影响造成的，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】乙烯使溴水褪色是发生加成反应，使酸性高锰酸钾褪色是发生了氧化反应；
B.苯和Cl2生成氯苯的反应是取代反应；
C.丙烯甲基上的一个H被Cl取代；
D.苯环侧链上的烃基被酸性高锰酸钾氧化，反应发生在侧链上，是苯环对侧链的影响。
18．【答案】C
【解析】【解答】A.乙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应，故A不符合题意；
B.均为烃类物质，均能燃烧生成二氧化碳和水，故B不符合题意；
C.苯中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C符合题意；
D.苯分子结构中碳碳键为特殊键，不是单键也不是双键，6个碳碳化学键完全相同，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】苯分子中的六个化学键完全相同，不存在单双建的交替结构，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
19．【答案】B
【解析】【解答】A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明苯环使羟基变得活泼，乙基使羟基变得不活泼，从而说明分子中原子团相互影响导致化学性质不同，A不符合题意；
B. 乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应，不存在原子团的相互影响，B符合题意；
C. 苯与硝酸在50-60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应，甲基使苯环上的氢原子变得活泼，从而说明甲基影响苯环的性质，C不符合题意；
D. 甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4 溶液褪色，说明苯基使甲基变得活泼，从而说明分子中原子团相互影响导致化学性质不同，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A. 苯酚要比乙醇中的羟基活泼，可以说明分子中原子团相互影响；
B. 乙烯和乙烷两者结构不同，所以发生的化学反应不同；
C. 苯和甲苯均含有苯环，可以说明甲基对其性质产生了影响；
D. 甲苯和甲基环己烷均含有甲基，但是两者具有不同的性质，说明苯环对甲基产生了影响。
20．【答案】B
【解析】【解答】A.在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有-OH，但不具有酸性，能说明苯环活化了羟基，故A正确；
B.苯环影响甲基，甲苯易被高锰酸钾氧化，而甲烷则不能，不含苯环，说明苯环活化了甲基，故B错误；
C.酚-OH影响苯环，苯环上H变活泼，则苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要加铁屑，体现了苯环上的取代基活化了苯环，故C正确；
D.甲基影响苯环，苯环上H变活泼，则甲苯比苯更容易发生硝化反应，说明甲基活化了苯环，故D正确；
故答案为：B.
【分析】A.在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性；
B.苯环影响甲基，甲苯易被高锰酸钾氧化，说明苯环活化了甲基；
C.酚-OH影响苯环，苯环上H变活泼，则苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要加铁屑，体现了苯环上的取代基活化了苯环；
D.甲基影响苯环，苯环上H变活泼，则甲苯比苯更容易发生硝化反应，说明甲基活化了苯环。
21．【答案】（1）苯酚分之间存在氢键，熔点较高，常温常压下以固体形式存在；溶于水后，苯酚与水分子间形成氢键，削弱了苯酚分子间的作用力，熔融温度下降，常温常压下以液体形式存在
（2）；键长小于，键能大于，稳定性大于
【解析】【解答】（1）苯酚中含有羟基，苯酚分子之间存在氢键，故在常温常压下以固体形式存在；苯酚与水分子间形成氢键，削弱了苯酚分子间的作用力，熔融温度下降，常温常压下以液体形式存在；
（2）非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，N和P是同主族元素，同主族元素从上往下非金属性减弱，故NH3热稳定性较好；NH3中N-H键长小于P-H，N-H键能大于P-H，稳定性NH3大于PH3；
【分析】（1） 苯酚与水分子间形成氢键 ；
（2）同主族元素从上往下非金属性减弱，氢化物的热稳定性减弱。
22．【答案】（1）高很多；乙醇分子间存在氢键，而丙烷分子间不存在氢键
（2）羟基；bc；氧原子的吸引电子的能力比氢原子和碳原子的强；2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑；2CH3OH+O22HCHO+2H2O
（3）2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
【解析】【解答】（1）乙醇、丙烷均为分子晶体，乙醇分子间存在氢键，而丙烷分子间不存在氢键，氢键的形成导致其沸点升高，故推测乙醇比丙烷沸点高很多；
（2）①由图可知，甲醇的官能团名称为羟基。
②同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；氧的电负性强，其原子的吸引电子的能力比氢原子和碳原子的强，导致甲醇分子中较易断裂的化学键是碳氧键、氢氧键。
③甲醇与钠反应生成甲醇钠和氢气，2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑。
④在铜催化加热条件下，甲醇中羟基被氧化为醛基生成甲醛，发生反应的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O；
（3）反应中氧气生成水，反应还原反应，为正极；甲醇发生氧化生成二氧化碳和水，为负极；在催化剂作用下甲醇失去电子发生氧化反应转化为H2O和CO2，反应为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+。
【分析】（1）分子间氢键的形成导致沸点升高；
（2）①根据结构简式确定官能团；
②同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；
③甲醇与钠反应生成甲醇钠和氢气；
④在铜催化加热条件下，甲醇中羟基被氧化为醛基生成甲醛；
（3）燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应；氧气在正极得电子，发生还原反应。
23．【答案】（1）④；②
（2）n +(n-1) H2O
（3）3；2CH3CH(OH)COOH+O2 2 +2H2O或
【解析】【解答】(1)题中物质与乳酸互为同系物的是④，与乳酸互为同分异构体的是②；
(2)用乳酸制取聚乳酸的化学方程式n +(n-1) H2O；
II.碳原子连接四个不同的原子或者原子团时，该碳原子是手性碳原子，则有机物B中手性碳原子有3个，若使A失去手性，则采取的方法为2CH3CH(OH)COOH+O2 2 +2H2O或
【分析】（1）组成和结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物，同分异构体是分子式相同结构不同，找出即可
（2）乳酸含有羟基和羧基，羟基和羧基发生的是缩聚反应，根据缩聚反应的发生方式即可写出
（3）找出有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团的碳原子即可，含有羟基的碳原子是手性碳原子，因此可以消去或催化氧化进行失去手性碳原子
24．【答案】（1）C6H6
（2）碳碳双键
（3）加成
（4）
（5）CH3-CHBr-CH3+NaOH CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
（6） +3HNO3 +3H2O
【解析】【解答】（1）苯的结构简式为，一分子苯中含有6个碳原子和6个氢原子，因此苯的分子式为C6H6。
（2）乙烯属于烯烃，烯烃中所含的官能团为碳碳双键。
（3）该反应中碳碳双键断裂，形成碳碳单键，且反应后只生成一种物质，因此该反应属于加成反应。
（4）苯酚中由于酚羟基的影响，苯环中羟基邻位和对位碳原子上的氢变得活泼，容易与浓溴水发生取代反应，得到2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，该反应的化学方程式为。
（5）2-溴丙烷的结构简式为CH3CHBrCH3，在NaOH醇溶液的作用下发生消去反应，生成丙烯、NaBr和H2O，该反应的化学方程式为CH3-CHBr-CH3+NaOH CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O。
（6）TNT为2，4，6-三硝基甲苯，是由甲苯与HNO3发生取代反应得到，该反应的化学方程式为 +3HNO3 +3H2O 。
【分析】（1）根据苯的结构确定该其分子式。
（2）烯烃的官能团为碳碳双键。
（3）根据反应过程的断键成键的位置确定反应原理。
（4）苯酚能与浓溴水发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀。
（5）根据卤代烃消去反应的原理书写反应的化学方程式。
（6）TNT为三硝基甲苯，根据甲苯的硝化反应书写反应的化学方程式。
25．【答案】（1）c
（2）4
（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）反应
（4）
【解析】【解答】（1）A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，为平面形结构，分子里所有的原子共平面，故答案为：c；
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子X，X为烷烃，碳原子数大于4时开始出现同分异构体，丁烷的同分异构体有正丁烷、异丁烷两种；
（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可发生酯化反应，方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）A为乙烯，含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为 。
【分析】（1）由分子模型可知，A为CH2=CH2，结合乙烯的性质分析；
（2）A与H2发生加成反应的产物为CH3CH3，结合烷烃的同分异构现象分析；
（3）B为乙酸，能与乙醇发生酯化反应，结合酯化反应的原理书写反应的化学方程式；
（4）乙烯能发生加聚反应，生成高分子化合物；选项
实验操作
现象
结论
A
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
钠与水反应更剧烈
乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱
B
将石蜡油与碎瓷片混合加强热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
酸性KMnO4溶液褪色
石蜡油加强热产生的气体是乙烯
C
将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝插入约50℃的乙醇中
铜丝能保持红热，反应后溶液有刺激性气味
乙醇的催化氧化反应是放热反应
D
向苯酚钠溶液中通二氧化碳
溶液变浑浊
苯酚的酸性比碳酸的弱
选项
实验操作
现象
结论
A
向含有酚酞的溶液中加入少量固体
出现白色沉淀且溶液红色变浅
溶液中存在水解平衡
B
向乙醇中加入绿豆大小的钠块
有气泡产生
乙醇中含有水
C
用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液
反应速率加快
具有催化作用
D
向溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
与能大量共存
A
B
①分子模型为： ；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③其产量是衡量石油化工水平的标志。
①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；
②水溶液能使紫色石蕊试液变红。
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