第二章分子结构与性质综合复习训练（含解析）2023——2024学年下学期人教版（2019）高二化学选择性必修2

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第二章分子结构与性质综合复习训练姓名（）班级（）学号（）一、选择题1．在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光学活性。结构简式如图所示的有机物分子A中含有一个手性碳原子，该有机物具有光学活性。当该有机物发生下列化学变化时，生成的新有机物无光学活性的是A．分子A中的－CHO转化为－COOHB．与甲酸发生酯化反应C．与金属钠发生反应 D．分子A中的－CHO与H2发生加成反应生成－CH2OH2．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是A．为非极性分子B．分子中既含有极性键，又含有非极性键C．与S2Br2结构相似D．分子中S－Cl键能大于S－S键的键能3．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是①CO    ②CH2=CH2    ③苯    ④CH≡CH    ⑤NH3    ⑥CH4A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥4．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)Cl(用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为A．中心原子的VSEPR模型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为  ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是A．分子中的键角为120° B．的稳定性大于C．物质甲的1个分子中存在6个σ键 D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸6．下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是  A．沸点：B．分子是非极性分子C．C形成的单质中键与π键的个数之比为1：2D．B、C、D的简单氢化物的空间结构相同7．二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，是一种橙黄色的液体，遇水反应，产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是A．分子中的两个S原子均是杂化B．与的结构相似C．与反应的化学方程式可能为D．分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子8．尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是A．分子中含有3molσ键B．分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3C．组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是D．根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮()9．有五种元素X、Y、Z、Q、T.X元素为主族元素，基态X原子的M电子层上有两个未成对电子且无空轨道；基态Y原子的价层电子排布为；基态Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道为半充满状态.下列叙述不正确的是A．Y和Q可形成化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．是极性键构成的直线形非极性分子10．、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．与、的空间结构均为三角锥形C．中的碳原子采取杂化，所有原子均共面D．两个或一个和一个结合均可得到11．X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：下列说法不正确的是A．上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是第三周期IA族B．W和R按原子个数比1：4构成的阳离子所含的化学键是共价键C．表中所列4种第三周期元素的简单离子中Y的半径最大D．Q的简单氢化物沸点比Z的高12．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键、1个键，下列表述正确的是A．C、H之间是杂化轨道形成的键，C、C之间是未参加杂化的轨道形成的键B．C、C之间是杂化轨道形成的键，C、H之间是未参加杂化的轨道形成的键C．杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键D．杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键13．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是A．A B．B C．C D．D14．下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是A．键能：C—N < C=N < C≡NB．键长：I—I > Br—Br > Cl—ClC．分子中的键角：H2O > NH3D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键15．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定D．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥二、填空题16．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。  (1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 。(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图：  反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂 个键，断裂 个键。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为 ②NH3分子的空间结构是 ，H2O中心原子的杂化类型是 17．氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。I．C60可用作储存氢气的材料，结构如下图所示。(1)继C60后，科学家合成了Si60、N60，三者结构相似。下列说法正确的是_______(填序号)A．C60、Si60、N60都属于共价晶体B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C．由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2D．由于C-C键长小于Si-Si键，所以C60熔沸点低于Si60II．最近科学家对一种新型储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(结构如下图所示)，每个平面小上下最多可吸附10个H2分子。(2)C16S8与H2间以 (填微粒间作用力类型)结合。(3)C16S8中C-S键的共用电子对偏向于S，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示)： 。III．LiBH4是储氢材料，已知其由Li+和BH构成，LiBH4释放氢气的原理为2LiBH4→2LiH+2B+3H2↑。(4)锂位于元素周期表的 。(5)由元素周期律能得到_______。(填序号)。A．碱性：LiOH②>③>④。(2)一个氢气分子中含有一个σ键，A错误、D正确；共价键的本质就是高概率地出现在原子核间的电子与原子核间的电性作用，B正确；④已经达到稳定状态，由题图可以看出⑤的能量比④高，C正确。(3)CO与N2的结构相似，所以N2与CO的分子中都包含的共价键有σ键和π键。CO中断裂第一个π键消耗的能量为1071.9kJ-745kJ=326.9kJ；而N2中断裂第一个π键消耗的能量为946kJ-418kJ=528kJ，可见CO的一个π键容易断裂，因此CO比N2活泼。(4)分子中5个共价单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键，另2个是π键，故σ键总数是7，π键总数是3。(5)反应中有4molN—H键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的π键有3mol。19． ＞ 2   杂化 ＜【分析】基态原子核外电子排布式为，故其价电子排布式为，根据铁和铜的价电子排布可以判断第一电离能相对大小，根据吡咯中的氮原子及与其相连的原子均在同一平面内，且为平面三角形，可知吡咯分子中N原子的杂化类型为杂化，根据两种石墨烯中碳原子成键数目可以判断两者杂化方式不同，键角不同，据此作答。【详解】(1)①基态原子核外电子排布式为，故其价电子排布式为。②铁原子的价电子排布式为，是全满状态，较稳定，所以铁原子不易失去1个电子，第一电离能较大，原子失去1个电子后，价电子排布式为，为全充满状态，结构稳定，所以铜原子易失去1个电子，第一电离能较小；故。(2)①由吡咯中的氮原子及与其相连的原子均在同一平面内，且为平面三角形，可知吡咯分子中N原子的杂化类型为杂化。②根据题中吡咯的分子结构可知1个吡咯分子中含有4个键、1个、1个键、2个键、2个键，故吡咯分子中所含的键总数为。吡咯中形成大T键的原子数为5；氮原子中有1对未参与成键的电子，4个碳原子分别提供1个电子形成π键，共有6个电子，所以吡咯中的大π键应表示为。(3)氧化石墨烯中2号C原子形成3个键和1个键，C原子采取杂化，该C原子和与其相连的4个原子形成四面体，而石墨烯中的1号C原子形成3个键，图1为平面结构，C原子采取杂化，该C原子和与其相连的3个原子形成平面三角形，则氧化石墨烯中2号C原子与相邻C原子形成的键角＜石墨烯中1号C原子与相邻C原子形成的键角。