第二章 海水中的重要元素--钠和氯 达标测试 高中化学人教版（2019）必修第一册

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第二章 海水中的重要元素--钠和氯 达标测试一、单选题1．同温同压下，决定气体体积大小的主要因素是（　　）A．微粒大小 B．微粒间距 C．微粒种类 D．微粒数目2．NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（　　） A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD．1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA3．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量（　　）。 A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　） A．氯气——易燃气体 B．汽油——易燃液体C．硫酸——腐蚀品 D．高锰酸钾——氧化剂5．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途对应关系中，错误的是（　　）A．A B．B C．C D．D6．实验室中，通常将金属钠保存在（　　）A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中7．与100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是（） A．50mL 0.2mol/LNaCl溶液 B．10mL1mol/LNa2SO4溶液C．200mL0.1mol/LNaNO3溶液 D．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液8．下列事实及其解释错误的是（　　）A．氯水可以使有色布条褪色，是因为具有漂白性B．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气C．为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强D．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与反应放热且有生成9．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．71g与足量的水反应，转移电子数为B．0.1mol Al与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.3C．2 mol 与充分反应，生成的分子数为2D．标准状况下，22.4L NO含有的电子数为3010．1g O2和1g O3中（　　）A．所含分子数相同 B．在标准状况下的体积相同C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多11．下列实验操作过程中，观察不到金属Na光亮银白色的是（　　）A．取出长期保存在煤油中的Na B．Na投入水中C．用小刀将Na切开 D．Na在空气中加热12．某溶液中含有 、Na+、Ba2+、 4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子数目基本保持不变的是（　　）A． B．Na+ C．Ba2+ D．13．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）A．0.31g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09NAB．1min内NaOH吸收0.1NA个Cl2，则Cl2的反应速率为0.1mol·L-1·min-1C．室温下，100mLpH=3的柠檬水中H+的数目为10-4NAD．氢氧燃烧电池中每消耗4.48LH2(标准状况下)，则外电路通过电子0.4NA14．下列实验中，对应的操作、现象及结论都正确的是（　　）A．A B．B C．C D．D15．下列有关新制氯水的说法错误的是（　　）A．新制氯水中含有溶液显淡黄绿色B．新制氯水中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀C．新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于冷暗处D．用强光照射新制氯水，酸性增强16．示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（　　）A．2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑B．2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2OC．CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2OD．6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O二、综合题17．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体所含原子总数为　 　 个。 （2）该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为　 　 mol/L。 18．实验室用 固体配制900mL 0.05mol·L-1的 溶液。 回答下列问题：（1）计算并称量 固体的质量为　 　g，该实验中必须用到的标有温度的玻璃仪器是　 　。（2）下列实验操作规范的是　 　（填标号）。（3）下列情况会使所配制的 溶液浓度偏大的是____________（填标号） A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．将溶解后的溶液转移至容量瓶之前，容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出（4）取所配制的 溶液1.0 mL于试管中，向其中滴加稀硫酸和KI溶液，发现溶液由紫色变成棕黄色，测知有 和 生成，则反应的离子方程式为　 　。19． （1）I.以下物质：①NaCl溶液②二氧化碳③HCl气体④熔融KHSO4⑤Fe⑥无水乙醇⑦NaHCO3固体以上物质中属于电解质的是　 　(填序号)，以上物质中属于非电解质的是　 　(填序号)，上述状态下的物质能导电的是　 　(填序号)。（2）利用①做焰色试验，火焰呈　 　色。（3）写出④在水溶液中的电离方程式：　 　，①电离出的阴离子为A，写出检验未知溶液中阴离子A的方法：　 　。（4）II.向NaOH溶液中滴加等浓度的盐酸，测定溶液的导电能力(用导电率表示)变化如图所示，回答下列问题：A~B段，发生的离子反应方程式是：　 　。（5）B点所对应的溶液中存在的微粒主要有H2O、　 　。20．将44.8L（STP）氯化氢气体溶于1027mL的水（密度为1.00g/cm3） 中，所得盐酸的密度为1.1g/cm3，请完成下列问题。（写出解题过程） （1）该盐酸中溶质的物质的量浓度是多少? （2）取这种盐酸100mL，加入足量的锌充分反应后所得气体体积（STP）为多少? 21．某化学兴趣小组同学在盛有 20g石灰石的烧杯中加入 200mL稀盐酸，恰好完全反应，生成 3.36L CO2(标准状况下)。(假设石灰石中其他成分不与稀盐酸反应) 计算：（1）石灰石中 CaCO3的质量分数　 　。（2）所加稀盐酸的物质的量浓度　 　。答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】当温度和压强相同时，气体摩尔体积相等，气体分子间平均距离近似相同，根据V=nVm知，气体体积取决于气体的物质的量，与气体的种类、气体分子本身的大小、气体分子之间的平均距离无关，故答案为：D。【分析】在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是气体分子数目的多少，据此分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、标准状况下，水不是气体，22.4 L水的物质的量大于1mol，A不符合题意； B、4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1 mol/L的NaOH溶液，B不符合题意；C、22 g CO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C符合题意；D、1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D不符合题意；故答案为：C。 【分析】本题考查的是阿伏加德罗常数与气体摩尔体积、物质的量、微粒数目等物理量的关系。3．【答案】D【解析】【解答】假设该气体的摩尔质量是M，则：（14.2 g/M）×22.4L.mol-1=4.48 L，得：M=71 g/mol【分析】根据M=、n=计算该气体的摩尔质量。4．【答案】A【解析】【解答】A、氯气是有毒气体，不是易燃气体，A符合题意；B、汽油是易燃液体，B不符合题意；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，C不符合题意；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，D不符合题意。故答案为：A【分析】熟悉实验室药品的危险标志，注意危险药品的安全使用。5．【答案】B【解析】【解答】A．食盐的有效成分的化学式是NaCl，可做调味品，A不符合题意；B．小苏打的有效成分的化学式是NaHCO3，受热分解产生气体，可做发酵粉，B符合题意；C．铁红的有效成分的化学式是Fe2O3，显红色，可做红色颜料，C不符合题意；D．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、食盐的是常用的调味品；B、小苏打可以作为发酵粉、膨松剂；C、铁红可以作为颜料；D、漂白粉有氧化性可以消毒。6．【答案】C【解析】【解答】钠极易与水、氧气反应，密度大于煤油，小于四氯化碳，又因为汽油易挥发，所以实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，故答案为：C。【分析】本体考查的是钠的保存，要注意钠极其活泼，常温下能够和冷水、氧气反应，所以保存的时候必须液封且不能用水，再根据钠的密度，所以采用煤油密封。7．【答案】A【解析】【解答】100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2 mol/L，A. 50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，A符合题意；B.10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L×2=2 mol/L，B不符合题意；C.200mL0.1mol/LNaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，C不符合题意；、D.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，D不符合题意；故答案为：A。【分析】离子浓度的计算只需用溶液浓度乘以化学式中离子个数即可。需要注意的是可水解的离子的实际浓度要小于理论值。8．【答案】A【解析】【解答】A．氯水可以使有色布条褪色，是因为次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A符合题意；B．钠极易和水以及氧气反应，又因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气，因此钠保存在煤油中，B不符合题意；C．醋酸的酸性强于次氯酸，为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，次氯酸钙和醋酸反应生成次氯酸，C不符合题意；D．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，根据物质燃烧的条件可判断、与反应放热且有生成，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A．次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性；B．钠极易和水以及氧气反应；C．醋酸的酸性强于次氯酸；D．根据物质燃烧的条件判断。9．【答案】B【解析】【解答】A．Cl2 与水反应为可逆反应，转移电子数无法计算，A不符合题意； B.0.1mol Al与足量NaOH溶液反应，生成偏铝酸根，铝为+3价，故转移电子数为0.3 NA，B符合题意；C．SO2 与O2反应为可逆反应，2 mol SO2 与 O2 充分反应，生成 SO3 的分子数小于2 NA，C不符合题意；D．标准状况下，22.4L NO的物质的量为1mol，含有的电子数为15 NA，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.氯气与水的反应为可逆反应，不能完全转化；B.铝与足量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；C.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全转化；D.根据计算其物质的量，一个NO分子中含有15个电子。10．【答案】C【解析】【解答】A.二者的物质的量不同，因此所含的分子数不同，A不符合题意；B.二者的物质的量不同，根据公式V=n×Vm可知，二者在标准状态下的体积不同，B不符合题意；C.1gO2中所含的氧原子数为，1gO3中所含的氧原子数为，二者所含的氧原子数相同，C符合题意；D.1gO2的物质的量大，因此其所含的分子数多，D不符合题意；故答案为：C【分析】1gO2的物质的量，1gO3的物质的量。据此结合选项进行计算。11．【答案】A【解析】【解答】A．取出长期保存在煤油中的Na，发现钠块表面呈黄色，看不到钠的银白色，A符合题意；B．投入水中，与水反应，熔化成光亮的银白色液体小球，在水面上四处游动，B不符合题意；C．用小刀将切开，断面暴露出没有被氧化的Na，呈银白色，C不符合题意；D．在空气中加热时，先熔化为银白色的液体，然后才发生燃烧，D不符合题意；故答案为：A。【分析】依据金属钠活泼性强极易与空气中的氧气发生氧化反应分析解答。12．【答案】D【解析】【解答】加入少量Na2O2固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，溶液中Na+浓度增大，溶液中 、OH-、Ba2+发生离子反应生成BaCO3沉淀和水，导致 和Ba2+浓度均减小，只有 浓度基本保持不变，故答案为：D。【分析】加入少量Na2O2固体后，溶液显碱性，与氢氧根离子结合生成水、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量存在，以此来解答。13．【答案】B【解析】【解答】A．基态P的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，0.31g磷即0.01molP含p能级电子的数目为0.09NA，A不符合题意；B.0.1NA个Cl2即0.1molCl2，v=△c/△t，但溶液体积未知，无法计算反应速率，B符合题意；C．pH=3，氢离子浓度为10-3mol/L，物质的量为10-3mol/L 10-1L=10-4mol，氢离子数目为10-4NA，C不符合题意；D．负极电极反应式：H2-2e-=2H+，每消耗4.48LH2(标准状况下)即0.2molH2，外电路通过电子0.4NA，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A．结合P原子的核外电子排布式分析；  B．根据反应速率的计算公式分析；  C．根据物质的量=浓度×体积计算粒子数；  D．根据电极反应式分析。14．【答案】C【解析】【解答】A．氯气没有漂白性，HClO具有漂白性，潮湿的氯气和水反应生成HClO而使干燥的有色纸条褪色，故A不符合题意；B．浓硫酸使胆矾失去结晶水，生成硫酸铜固体，则浓硫酸具有吸水性，胆矾发生化学变化，故B不符合题意；C．氯气氧化碘离子生成碘，淀粉遇碘变蓝，由现象可知氧化性：Cl2＞I2，故C符合题意；D．浓硝酸、浓盐酸均易挥发，与氨气反应生成铵盐，由操作和现象可知，X不一定是浓盐酸，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.氯气不具有漂白性；B.有新物质生成的变化属于化学变化；D.X可能为浓硝酸或浓盐酸，挥发的HNO3或HCl均与氨气反应生成白色固体。15．【答案】C【解析】【解答】A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2，A不符合题意；B．根据分析可知，新制氯水中含有Cl-，与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，B不符合题意；C．新制氯水中含有见光易分解的HClO，需保存在棕色试剂瓶中，C符合题意；D．久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强，D不符合题意；故答案为：C。【分析】依据氯水的成分及成分的性质分析。16．【答案】B【解析】【解答】A、氧气中的氧来源于过氧化钠：2Na2O2+2H218O= 2Na18OH+O2 ↑+2NaOH，故A不符合题意；B、2KMnO4+5H218O2 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2O，过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应，过氧化氢中的-1的O被氧化，生成0价的氧气，故B符合题意；C、在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH3C18OOH + CH3OH CH3C18OOCH3+H2O，故C不符合题意；D、氯酸钠跟浓盐酸混合，氯酸钠中的氯被还原，生成氯气，即37Cl应在氯气中，反应为 6H37Cl+ NaClO3=Na37Cl+3Cl2（537Cl-Cl）+3H2O，故D不符合题意；故选B。【分析】示踪原子法：用放射性同位素标记生物体的某些物质中的某种原子，追踪其变化的过程和途径。17．【答案】（1）（2）【解析】【解答】(1)n(气体)= mol，故n(原子)=2n(气体)=2× mol，则N(原子)=2×n(原子)l×NAmol-1=2× mol×NAmol-1= ；(2)该气体溶于水1L水后，溶液的质量m(溶液)=1000g+mg=(1000+m)g，溶液的体积V= cm3= ×10-3L，溶质的质量分数为 ，则根据物质的量浓度与质量分数换算关系可知其溶液的物质的量浓度c= mol/L。 【分析】(1)根据n= 计算气体的物质的量，由于是双原子分子，故原子物质的量为分子的2倍，再根据N=n·NA计算原子数目；(2)根据溶液质量等于溶剂质量与溶质质量和，结合溶液的密度计算出溶液的质量分数，再根据c= 计算所得溶液的物质的量浓度。18．【答案】（1）7.9；1000mL容量瓶（2）C（3）C（4）【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定规格，没有900mL的容量瓶，因此配制900mL溶液时需用到1000mL容量瓶，故需用1000mL进行计算。因此所需KMnO4固体的质量为：1L×0.05mol/L×158g/mol=7.9g。实验过程中，需用到的标有温度的玻璃仪器为1000mL容量瓶。（2）A、称量固体质量时，应遵循“左物右码”原则，A不符合题意；B、将溶液转移到容量瓶时，需用玻璃棒引流，B不符合题意；C、溶解时，为加快固体的溶解，可用玻璃棒进行搅拌，C符合题意；D、加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，再改用胶头滴管滴加，D不符合题意；（3）A、未洗涤烧杯和玻璃棒，会使得所得溶液中溶质的量偏小，即n偏小，根据可知，最终所得溶液的浓度偏小，A不符合题意；B、由于配制过程中需要继续往容量瓶内加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥，对实验过程无影响，B不符合题意；C、定容时俯视刻度线，则实际液面低于刻度线，所得溶液的体积V偏小，根据可知，最终所得溶液的浓度偏大，C符合题意；D、定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出，则溶液中的溶质n偏小，根据可知，最终所得溶液的浓度偏小，D不符合题意；（4）由题干信息可得，该反应中反应物为MnO4－和I－，生成物为Mn2＋和I2。反应过程中Mn由＋7价变为＋2价，得到5个电子；I由－1价变为0价，失去2个电子；因此MnO4－和Mn2＋的系数为2，I－的系数为10，I2的系数为5.结合电荷守恒和酸性溶液可得，反应物中含有H＋，且其系数为16；结合氢原子个数守恒可得，生成物中含有H2O，且起系数为8。因此该反应的离子方程式为：2MnO4－＋10I－＋16H＋=2Mn2＋＋5I2＋8H2O。【分析】（1）配制900mL溶液，需用到1000mL容量瓶，结合公式m=n×M=c×V×M计算所需KMnO4的质量。（2）根据溶液配制过程中相关操作进行分析即可。（3）根据物质的量浓度的计算公式，结合错误操作对n、V造成的影响分析。（4）根据题干信息确定反应物和生成，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式。19．【答案】（1）③④⑦；②⑥；①④⑤（2）黄（3）KHSO4=K++H++SO；加入适量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则为Cl-（4）H++OH-=H2O（5）Na+、Cl-、H+、OH-【解析】【解答】（1）①NaCl溶液，是电解质的水溶液，可以导电，溶液是混合物，不属于电解质，也不是非电解质；②二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；③HCl气体属于酸，是电解质，但气体时不能电离，不能导电；④熔融KHSO4能电离出钾离子和硫酸氢根离子，可以导电，且属于电解质；⑤Fe能导电，但属于单质，不属于电解质也不是非电解质；⑥酒精是非电解质，不能导电；⑦NaHCO3固体属于盐类，是电解质，但固体时没发生电离，不能导电；综上所述属于电解质的是③④⑦；属于非电解质的是②⑥；能导电的是①④⑤；（2）NaCl溶液含有钠元素，焰色试验，火焰呈黄色；（3）KHSO4在水中可以完全电离成钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO；检验Cl-一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体操作为：加入适量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则为Cl-；（4）A-B段，发生的反应为NaCl与HCl中和生成氯化钠和水，在B点恰好完全反应，离子方程式为：H++OH-=H2O；（5）B点所对应的溶液为氯化钠溶液，溶液中存在的微粒主要有H2O、Na+、Cl-，以及水电离产生的H+、OH-。【分析】（1）电解质和非电解质必须为化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；电解质必须发生电离才可以导电。（3）硫酸氢钾在水中全部电离，电离出氢离子，熔融下电离产生出硫酸氢根。（4）离子浓度越大，导电率越强，判断反应前后离子浓度变化确定溶液导电性。20．【答案】（1）解：标准状况下44.8L氯化氢的物质的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，质量是2mol×36.5g/mol＝73g，溶剂水的质量是1027g，则溶液质量是1027g+73g＝1100g，所以溶液的体积是1100g÷1.1g/mL＝1000mL＝1L，则盐酸的浓度是2mol÷1L＝2.0mol/L（2）解：100mL溶液中氢离子的物质的量是0.1L×2mol/L＝0.2mol，根据氢原子守恒可知生成氢气是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。【解析】【分析】物质溶于水后，体积发生变化，但可由溶液密度精确求出，V===1000mL，其单位为mL，但C=中V的单位为L，所以要换算单位，为1L。21．【答案】（1）75％（2）1.5mol·L-1.【解析】【解答】解：设石灰石中 CaCO3的质量为 x，CaCO3的质量分数为 。 ，稀盐酸的物质的量浓度为 。故答案为：75％；1.5mol·L-1.；【分析】（1）根据公式：质量分数=计算出 石灰石中 CaCO3的质量分数；（2）根据公式：c=n/v可得出结果。选项ABCD生活中的物质食盐小苏打铁红漂白粉有效成分的化学式NaClNa2CO3Fe2O3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做红色颜料做消毒剂选项实验操作及现象实验结论A将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶，纸条红色褪去氯气具有漂白性B向装有胆矾的烧杯中加入浓硫酸，固体由蓝色变为白色发生物理变化C向淀粉溶液中通入氯气，溶液变成蓝色氧化性：D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X，有白烟产生X一定是浓盐酸