高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律课堂检测，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列四种元素中，非金属性最强的是
A．ClB．P
C．SD．Si
2．下列说法中正确的是
A．Cl-的半径比Cl的半径大
B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱
C．Cl-和Cl2都是黄绿色气体
D．氯水显黄绿色是因为氯水中有Cl-
3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A．相对原子质量递增，量变引起质变B．原子半径呈周期性变化
C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
4．元素周期表和元素周期律是我们学习元素及其化合物的重要工具和规律。下列关于卤素单质及其化合物的性质说法正确的是
A．由卤族元素的递变性可知，具有强氧化性
B．卤族元素的简单氢化物从上到下稳定性逐渐增强
C．在光照条件下，均易与发生化合反应
D．向KI溶液中通入足量的，溶液呈现蓝色
5．下列用品与有效成分、用途对应不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径（r）大小比较：
B．X和W可形成共价化合物
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的稳定性比Z的弱
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
7．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．与水反应，K比Na剧烈B．酸性：HCl＞H2CO3
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．与H2反应时，F2比Cl2剧烈
8．下列说法错误的是
A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．氧化铁可用作红色颜料
D．铁容器可盛装烧碱溶液
9．下列说法正确的是
A．向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性S>C
B．酸性：HBr> HI，说明非金属性Br>I
C．金属性Na>Cu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀
D．金属性Al>Cu，常温下，铝与浓硫酸反应比铜更剧烈
10．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是
A．52号元素位于第五周期IVA族
B．氧的非金属性比碳强，所以H2O的熔沸点比CH4高
C．HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸
D．元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成
11．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是
A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
12．下列比较中不正确的是
A．金属性：Na>Mg>AlB．离子半径：Na+ >O2- >F-
C．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3D．还原性：I- >Br->Cl-
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．胃舒平(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多：OH-+H+=H2O
B．醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
C．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
D．将绿豆大的Na放入盛有水的烧杯：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
14．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X
B．X、Z两元素能形成原子个数比（X︰Z）为3︰1和4︰2的化合物
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
15．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
A．IVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质
D．Fe3O4可改写成氧化物的形式为：FeO·Fe2O3；因此Pb3O4也可改写为：PbO·Pb2O3
16．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。已知Z、Q同主族且二者之间能形成两种化合物，W为短周期元素中原子半径最大的元素，X与Y、Z均可形成10e-分子。甲、乙、丙、丁为上述元素中的两种或多种所组成的化合物，其中甲为元素W的最高价氧化物的水化物，丁为常见气体，它们之间存在如图所示转化关系。
下列说法错误的是
A．简单离子的半径：Q>Z>W
B．简单氢化物的沸点：Z>Q
C．X与Y能形成多种化合物
D．乙、丙的水溶液一定均显碱性
17．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素且分据三个周期。元素W和Y同主族，元素X的非金属性是元素周期表中最强的，Z的氧化物可制作光导纤维。下列说法正确的是
A．原子半径大小为W (用化学式表示)。
(4)请写出55号元素在元素周期表中的位置：
28．碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。
(1)可用于治疗甲亢。的原子核内中子数为 。
(2)①碘元素的非金属性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多， 逐渐增大， 能力逐渐减弱。
②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是 (填序号)。
a．碘单质的熔点高于氯单质
b．高氯酸的酸性强于高碘酸
c．与的化合比与的化合更容易
(3)氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。
资料：ⅰ．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有。
ⅱ．KI溶液不能溶解氢氧化铁，KI溶液与溶液反应的产物中含有。
①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是 。
②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同： 。
A
B
C
D
用品
漂白液
胃舒平
熟石灰
食盐
有效成分
NaClO
Al(OH)3
CaO
NaCl
用途
消毒剂
抗酸药
改良酸性土壤
调味品
X
Y
Z
W
陈述Ⅰ
推理陈述Ⅱ
A
非金属性：
溶液的酸性：
B
制沉淀：往溶液滴加溶液，至不再产生白色沉淀
制沉淀：往溶液滴加溶液，至不再产生白色沉淀
C
还原性：
还原性：
D
实验室：
实验室：
ⅠA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑧
3
⑤
⑥
⑦
⑨
参考答案：
1．A
【详解】同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强。答案选A。
2．A
【详解】A．Cl-是Cl原子获得1个电子形成的，由于核电荷数不变，原子核外电子数增加，所以Cl-的半径比Cl的半径大，A正确；
B．元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以HX中共价键结合的稳定性逐渐减弱，共价键越弱，其还原性就越强，因此HF、HCl、HBr、HI还原性依次增强，B错误；
C．Cl-呈无色，而Cl2是黄绿色气体，C错误；
D．氯水显黄绿色是因为氯水中含有Cl2，D错误；
故合理选项是A。
3．C
【详解】元素的性质呈周期性变化，根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，故答案选C。
4．A
【详解】A．由卤族元素的递变性可知，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，其简单氢化物的稳定性依次减弱，B错误；
C．根据卤族元素的递变性可知，元素从上到下非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，氯气与氢气在光照下发生爆炸，但碘单质与氢气在加热或光照条件下发生可逆反应，反应并不容易，C错误；
D．氧化性：＞，则向KI溶液中通入足量的后反应生成和KCl，但溶液不会呈现蓝色，D错误；
故选A。
5．C
【详解】A. 漂白液的有效成分为次氯酸钠，使用时反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用作消毒剂，故A正确；
B. 胃舒平的有效成分为氢氧化铝，氢氧化铝可中和胃酸，可作抗酸药，故B正确；
C. 熟石灰的主要成分为氢氧化钙，生石灰的成分为氧化钙，氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故C错误；
D. 食盐的主要成分为NaCl，氯化钠为常见的调味品，故D正确；
故选C。
6．C
【详解】根据题图中各元素在周期表中的相对位置,设Y的原子序数为x，则X的为x-1，,Z为x+8，W为x+9，有x-1+x+x+8+x+9=48，解x=8，则可推断出X为N，Y为O，Z为S，W为Cl。
A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故，A项正确，不符合题意；
B.根据N和Cl的最外层电子数可推断，N和Cl可形成共价化合物，B项正确，不符合题意；
C.稳定性，C项错误，符合题意；
D.的非金属性弱于，故还原性（失电子能力），D项正确，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A．金属性越强，与水反应越剧烈，金属性：钾大于钠，则与水反应时K比Na剧烈，能用元素周期律解释，故A错误；
B．盐酸为无氧酸、碳酸为含氧酸，且盐酸为强酸、碳酸为弱酸，酸性：HCl＞H2CO3，可利用强酸制取弱酸的规律比较，不能用元素周期律解释，故B正确；
C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C错误；
D．非金属性越强，对应单质与氢气越易化合，非金属性F＞Cl，则与H2反应时，F2比Cl2剧烈，能用元素周期律解释，故D错误；
答案为B。
【点睛】本题容易错选，因为B选项酸性：HCl＞H2CO3，这是对的，但不能用元素周期律来解释，因为元素周期律是指最高价氧化物对应水化物的酸性随元素非金属性增强而增强，均指最高价的含氧酸。
8．A
【详解】A、氧化铝与水不反应，A错误；
B、氢氧化铝能与胃酸的主要成分HCl反应，氢氧化铝用于治疗胃酸过多，B正确；
C、Fe2O3为红棕色固体，可用作红色颜料，C正确；
D、铁与氢氧化钠溶液不反应，铁容器可盛装烧碱溶液，D正确；
答案选A。
9．A
【详解】A.向Na2CO3溶液中加入稀硫酸反应生成CO2，说明酸性H2SO4>H2CO3，则非金属性S>C，A符合题意；
B.气态氢化物的酸性HI>HBr，而非金属性Br>I，B不符合题意；
C.由于Na的金属性强，投入CuSO4溶液中，直接与H2O发生反应，不与CuSO4发生置换反应，C不符合题意；
D.常温下， 浓硫酸能使铝钝化，形成一层致密的氧化膜，因此铝与浓硫酸不反应，D不符合题意；
故答案为：A。
10．C
【详解】A. 根据“0族定位法”可知，54号元素为稀有气体氙元素，其位于第五周期0族，则52号元素位于第五周期VIA族，故A错误；
B. 因为H2O分子之间可以形成氢键，CH4分子之间不能形成氢键，则H2O的熔沸点比CH4高，故B错误；
C. 非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，F无正价，又Cl、Br、I中，Cl的非金属性最强，则HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸，故C正确；
D. 第VIII族由三个纵行构成，则元素周期表有18个纵行构成，故D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．并不是所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价，如O无最高正价，F无正价，A错误；
B．多电子原子中，电子是分层排布的，能量低的电子总是优先进入离核较近的区域内运动，故离核近的区域运动的电子能量较低，B正确；
C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，H2的熔点低于Li，C错误；
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于两性元素，可以用于作良好的半导体材料，D错误；
故答案为：B。
12．B
【详解】A. 按金属活动性顺序表，金属性：Na>Mg>Al ，A正确；
B. 具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，离子半径：O2->F->Na+，B错误；
C. 非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，C正确；
D. 非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：I->Br->Cl-，D正确；
答案选B。
13．C
【详解】A．胃舒平(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多，由于氢氧化铝难溶，则离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3＋+3H2O，A错误；
B．醋酸难电离，醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，B错误；
C．稀盐酸除铁锈生成氯化铁和水：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，C正确；
D．将绿豆大的Na放入盛有水的烧杯中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D错误；
答案选C。
14．B
【分析】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大；已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X是氢元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是碳元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是铝元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且原子序数小于铝而大于碳元素，则Z是氮元素，W是氧元素。
【详解】A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O，即Y＞Z＞W；Al与C的原子半径可借助B来比较，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径Al＞B，B与C同周期，且B在C的左侧，则原子半径Al＞B＞C；H的原子半径最小，则五种元素的原子半径从大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H，即M>Y>Z>W>X，A项错误；
B.X（H）、Z（N）两元素能形成原子个数比（X︰Z）为3︰1和4︰2的化合物，即NH3和N2H4，B项正确；
C.化合物YW2（CO2）是酸性氧化物，ZW2（NO2）不是酸性氧化物，C项错误；
D.用M（Al）单质作阳极（活性电极），石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，则阳极铝失去电子，转化为Al3+，Al3+与HCO3-发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，因此出现白色沉淀的是阳极区域，D项错误；
答案选B。
【点睛】常见的能发生双水解反应的离子组为：
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-、SiO32-；
NH4+与SiO32-、AlO2-、ClO-。
15．B
【详解】A. IVA族元素氢化物的相对分子量越大熔点越高，所以熔点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；而则VA族元素氢化物中氨分子与氨分子之间存在氢键，所以熔点异常高，所以NH3>AsH3>PH3，A错误；
B. 元素的非金属性越强，其相应的氢化物越稳定，同一周期元素的非金属性：F>O>N，所以氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；而第三周期元素：Cl>S>P，所以氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3，B正确；
C. 氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上可用电解氧化铝制备铝，C错误；
D. 因为Pb在化合物中的化合价有+2价、+4价，所以Pb3O4写成两种氧化物的形式为2PbO·PbO2，而不是PbO•Pb2O3，D错误；
故合理选项是B。
16．D
【分析】由题意可知，W为短周期元素中原子半径最大的元素，即W为Na元素；Z、Q同主族且二者之间能形成两种化合物，即二者为O元素和S元素，又因为Q的原子序数比Z大，所以Z是O元素，Q是S元素；X与Y、Z均可形成10e-分子，所以X是H元素，Y可能是C元素或是N元素；甲为元素W的最高价氧化物的水化物，则甲是氢氧化钠；丁为气体，且可以和甲发生连续反应，则丁可能为二氧化碳气体或二氧化硫气体。
【详解】A.S2-比O2-的多1个电子层，所以S2-的离子半径比O2-的大，O2-和Na+的核外电子数是一样的，但是因为Na元素的质子数比O元素的质子数多，对核外电子的吸引力较大，电子排布更靠近原子核，所以Na+的离子半径小于O2-， 所以简单离子的半径为Q>Z>W，故A正确；
B.Z的简单氢化物是H2O，Q的简单氢化物是H2S，因为水分子之间存在氢键，所以水的沸点大于硫化氢，即Z> Q，故B正确；
C.若Y是C元素，则X与Y能形成烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等化合物；若Y是N元素，则X与Y能形成氨气、联氨等化合物，所以X与Y能形成多种化合物， 故C正确；
D.若J是二氧化碳气体，则乙是碳酸钠，丙是碳酸氢钠，两者的水溶液一定显碱性；若J是二氧化硫，则乙是亚硫酸钠，丙是亚硫酸氢钠，而亚硫酸氢钠的水溶液显酸性，所以乙、丙的水溶液不一定显碱性，故D错误；
故答案为D.
17．D
【分析】根据元素X的非金属性是元素周期表中最强的，判断X是F元素；Z的氧化物可制作光导纤维,推出Z是Si元素；W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素且分据三个周期，故W为第一周期，H元素，Y则为第三周期的Na元素，故W、X、Y、Z分别为：H、F、Na、Si四种元素；
【详解】A．根据原子半径的大小递变规律判断同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径递增，故半径大小为Na>Si>F>H，故A不正确；
B．元素X是F其最高价为零价 ，故B不正确；
C．YW是NaH属于离子化合物，含有离子键，故C不正确；
D．标准状况下，W的单质是氢气气体，X的单质是氟气气体，故D正确；
故选答案D；
【点睛】此题考查元素的推断及性质的判断，根据物质的性质及元素周期表进行判断，注意化学键的判断，根据形成微粒进行判断。
18．C
【详解】A． 元素周期表中第IA族除氢外都是金属元素，故A错误；
B． 8、9、10三列为Ⅷ族，元素周期表有18列，共16个族，故B错误；
C． 地壳中含量最多的元素为氧，位于元素周期表第2周期第ⅥA族，故C正确；
D． 元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性的变化，故D错误；
故选C。
19．C
【详解】A．元素的非金属性强弱与其氢化物水溶液酸性强弱无关，非金属性：F>Cl，HF为弱电解质、为强电解质，酸性：，故A错误；
B．不溶于溶液，能溶于溶液，所以能用可溶性镁盐和溶液制取，不能用可溶性铝盐和过量溶液制取，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：，所以还原性：；非金属性：，所以还原性：，故C正确；
D．氟气能和反应生成和，所以不能用和溶液制取和，故D错误；
故选：C。
20．B
【分析】K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。
【详解】A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z强，A项错误；
B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；
C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z，因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；
D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；
答案选B。
21．C
【分析】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x=，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，据此解答。
【详解】A．H、N、O三元素可以形成硝酸，属于共价化合物，可以形成硝酸铵，属于离子化合物，故A正确；
B．Y和Z位于相同周期，原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r(Y)＞r(Z)，故B正确；
C．H与N、O元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH、OH-、H2O、H3O+等，故C错误；
D．H2O、H2S都形成分子晶体，但H2O分子之间存在氢键，其沸点比H2S高，氧的非金属性比硫强，则H2O的稳定性比H2S强，故D正确；
答案选C。
22．D
【详解】 NH3与水反应生成的NH3·H2O能电离出自由移动的离子，而NH3属于非电解质；由反应2C＋SiO22CO↑＋Si可得高温下C的还原性强于Si；D项中发生的反应为2KI＋Br2=2KBr＋I2，即Br2的氧化性强于I2。
23．B
【分析】同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，所以原子序数X>Y>Z>W,X的最高价氧化物的水溶液为碱性，而且0.010 ml·L－1的这四种溶液pH为12，确定为一元强碱，所以X为Na，W的最高价氧化物的水溶液的pH为2，W为Cl、Z为S，Y的溶液的pH为4，为弱酸磷酸，Y为P，存在同素异形体。
【详解】A、四种元素简单离子的半径Y>Z>W>X，错误；
B、P存在红磷和白磷等多种同素异形体，正确；
C、YZW的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；
D、NaOH与磷酸恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解为碱性，错误；
答案选B。
24．B
【分析】三种非金属元素的原子序数之和为15，且有两种非金属元素最外层电子数为偶数，满足条件的元素是H、C、O，两种金属元素的原子序数之和比三种非金属元素的原子序数之和大10，满足条件的两种元素是Mg和Al，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，故W、X、Y、Z、M为H、C、O、Mg、Al。
【详解】A．没有指明标况，生成的气体的体积未知，A错误；
B．H与C、O、Mg、Al可形成CH4、H2O、MgH2、AlH3，B正确；
C．Z、M为Mg、Al ，为H2O，Mg单质能与水反应，铝单质不能与水反应，C错误；
D．Mg不能置换出铝盐中的铝，不能通过置换反应比较两者的金属性，D错误；
故选B。
25．A
【详解】A、根据图象，加入NaOH溶液开始时，没有沉淀产生，发生H＋＋OH－=H2O，说明盐酸有剩余，故A正确；B、B点之前发生的离子反应是H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，故B错误；C、A→B发生的反应是Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，B→C发生的反应：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，消耗的NaOH的体积比为3：1，故C错误；D、B是沉淀达到最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据元素守恒n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)，所加盐酸体积不清楚，因此无法判断浓度是否相等，故D错误。
26．(1)氧元素
(2)H2O
(3)
(4)
【分析】由题中信息结合元素周期表可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为P，⑦为S，⑧为Ne，⑨为Cl，据此回答。
【详解】（1）由分析知④名称为氧元素。
（2）主族元素非金属性：同主族从上到下递减，同周期从左向右递增，所以O、P和S三种元素O元素非金属性最强，所以O元素的气态氢化物稳定性最强，即为H2O。
（3）由分析知该原子为硫原子，即S 。
（4）由信息知是钠和氧气燃烧生成过氧化钠，即。
27． H2SO4 Al(OH)3 第六周期第IA族
【详解】(1)在表中用实线补全周期表的边界；故答案为：。
(2)元素甲是第三周期第VIA族元素即为S元素，按照氦元素的样式，元素甲的原子序数为16、元素符号为S、元素名称为硫，相对原子质量为32即；故答案为：。
(3)元素乙的M层电子数比K层电子数多1，则乙为Al，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、Al(OH)3，同周期从左到右，非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性增强，因此酸性强弱为H2SO4＞Al(OH)3；故答案为：H2SO4；Al(OH)3。
(4)54号元素是第五周期0族元素，因此55号元素在元素周期表中的位置是第六周期第IA族；故答案为：第六周期第IA族。
28．(1)78
(2) 半径 得电子 bc
(3) I-的还原性大于Cl-，Fe3+能氧化I-，所以氢碘酸与氢氧化铁发生氧化还原反应
【详解】（1）质量数=质子数+中子数。的质量数是131、质子数为53，核内中子数为131-53=78；
（2）①碘元素的非金属性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
②a．单质的熔沸点与元素的非金属性无关，碘单质的熔点高于氯单质与碘的非金属性比氯的弱无关，故不选a；
b．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，高氯酸的酸性强于高碘酸，说明碘的非金属性比氯的弱，故选b；
c．元素非金属性越强，其电子越易与氢气化合，与的化合比与的化合更容易，说明碘的非金属性比氯的弱，故选c；
选bc。
（3）①Fe3+能氧化I-，氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是。
②I-的还原性大于Cl-，Fe3+能氧化I-，所以氢碘酸与氢氧化铁发生氧化还原反应。