高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律综合训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律综合训练题，共9页。试卷主要包含了2 元素周期律 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列治疗胃酸过多的最佳药品是
A．纯碱B．烧碱C．氢氧化铝片D．小苏打
2．短周期元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示，C的价层电子排布式为。下列说法正确的是
A．BE2分子呈直线型
B．原子半径：A>B>E
C．含氧酸酸性：E>B>C
D．A和D形成的化合物为分子晶体
3．均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。最外层电子数是次外层电子数的3倍，与同主族，在短周期中原子的失电子能力最强。下列说法错误的是
A．与形成的化合物溶于水后溶液显碱性B．简单离子半径：
C．单质的水溶液有强氧化性D．氢化物的还原性：
4．下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的装置或操作较为合理的是
A．B．C．D．
6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．金属性强弱；B．热稳定性：
C．酸性强弱：D．氢化物的稳定性：HF＞HCl
7．N和O都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是
A．质子数B．最外层电子数
C．核外电子数D．电子层数
8．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入过量的：
B．将少量新制的氯水加入到饱和溶液中：
C．在沸水中滴加饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色：
D．在溶液中滴加稀硝酸：
二、非选择题
9．图为元素周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下：
请回答下列问题：
(1)元素⑧周期表中的位置是 。
(2)可利用一个化学反应比较⑥⑧非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式 。
(3)②和③可形成一种化合物，能作呼吸面具中的供氧剂的。写出该化合物的电子式 。
(4)元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为 。
(5)比较元素⑤⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 (用化学式表示)。
(6)比较元素③和⑨的简单离子半径大小 (用离子符号表示)。
(7)锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期率推测其单质、化合物的性质正确的是 。(填字母)
A．锗的金属性比⑦强B．锗的原子半径比⑧大
C．锗的单质可用于制半导体D．锗的最高正价为+3
10．人类赖以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此庞大的物质却仅由百余种化学元素组成。我们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过相互作用构建物质。
(1)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1。则下列说法中，正确的是_______。
A．原子半径：W>Z>X>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．W单质具有漂白性
D．四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高
(2)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且在加热时有反应；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确的是_______。
A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性
B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物
C．简单离子半径XH2SO4；
(6)F- >Na+；
(7)BC
解析：（1）根据题目中的表格可知，元素⑧是溴元素，周期表中的位置是第四周期第A族，答案为：第四周期第A族；
（2）⑥号是氯元素，可以利用置换反应比较二者的氧化性，进而比较非金属性，Cl2+2NaBr=2NaCl＋Br2，氧化性：Cl2>Br2，非金属性：Cl2>Br2；故答案为：Cl2+2NaBr=2NaCl＋Br2；
（3）②号元素是氧元素，③是钠元素，能作呼吸面具中的供氧剂的为过氧化钠，电子式为：；答案为：；
（4）③号是钠元素，最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，故含有化学键类型：离子键，共价键；答案为：离子键，共价键；
（5）⑤号元素是硫元素，⑥号是氯元素，二者同周期，且氯元素在硫元素的右边，氯元素的非金属性更强，则氯元素最高价氧化物对应的水化物的酸性更强，酸性关系为：HClO4>H2SO4，答案为：HClO4>H2SO4；
（6）③号是钠元素，⑨号是氟元素，钠离子和氟离子的核外电子层结构相同，离子半径比较可以看原子序数，原子序数越小，离子半径越大，故钠离子和氟离子半径大小关系为： F- >Na+，故答案为：F- >Na+；
（7）A．⑦号是钾元素，钾、锗同周期，根据周期律，越往右原子半径越小，金属性越弱，A错误；
B．⑧号是溴元素，二者也是同周期，且溴元素在锗的右边，故锗的原子半径比⑧大，B正确；
C．锗与硅同主族，根据元素周期律，故锗与硅由相似的性质，硅可用于制半导体，可以推知，锗的单质也可用于制半导体，C正确；
D．锗最外层有4个电子，故锗的最高正价为+4，D错误；
故本题选AC。
10．(1)D (2)A (3)CD
解析：（1）根据X、Y、Z、W在表中的位置，设Y原子序数为a、W的原子序数为a+9，W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1，则2a+1=a+9，a=8，所以Y是O元素、Z是S元素、X是N元素、W是Cl元素；
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：S>Cl>N>O，故A错误；
B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HClO4>H2SO4，故B错误；
C．Cl2没有漂白性，故C错误；
D．常温下，四种元素的单质中S为固体，其余为气体，所以S单质的熔点、沸点最高，故D正确；
选D。
（2）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且在加热时有反应，根据 可知X是H元素、Y是N元素、Z是O元素；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，M是Cl元素。
A．H、N、O三种元素组成的化合物的水溶液呈碱性，故A错误；
B．由H、N、O三种元素组成的化合物NH4NO3是离子化合物，故B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子半径H+