高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热综合训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热综合训练题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．用于制造“后母戊鼎”的青铜以及我国生成的“超级钢”都属于合金
C．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀材料的元素
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取物质过程属于化学变化
2．能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石能源。下列有关叙述错误的是
A．地沟油加工制成的生物柴油是碳氢化合物
B．石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油
C．石油是由多种烃组成的混合物
D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
3．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于
A．有机物B．碱C．氧化物D．金属或合金
4．下列有关叙述不正确的是
A．2011年9月29日卫生部出台《食用盐碘含量》国家标准，碘盐中碘含量的平均水平(以碘元素计)为20 mg/kg—30mg/kg，说明摄入过少和过量的碘都对人体健康不利
B．“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．2012年3月2日修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值， PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中能形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物）
5．我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带，目前发现的可燃冰储量大约是化石燃料总和的两倍，“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体(化学式CH4·H2O)。下列说法正确的是
A．可燃冰由四种元素组成
B．可燃冰主要成分是固态水
C．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
D．可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效能源开辟了广阔的前景
6．下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是
①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行
②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等
③市民出行戴防护面具
④市民大量移居城市郊区
A．①②B．①④C．②③D．③④
7．海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂B．利用海水资源也可制取淡水
C．向苦卤中通入是为了提取溴D．粗盐可采用溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯
8．化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述不正确的是
A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
B．新能源汽车电池的负极有石墨化碳材料，该材料属于无机非金属材料
C．电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及
D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为可能
9．已知， kJ/ml，其他数据如下表。下列说法不正确的是
A．
B．和的总能量小于
C．b大于366
D．a、c的值可以判断Br-Br和Cl-CI键的相对强弱
10．下列说法不正确的是（ ）
A．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B．天然油脂属于酯类物质
C．淀粉和纤维素的分子式不同D．石油裂化和裂解都可制得烯烃
11．中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1ml水时放出的热量，中和热为57.3kJ/ml。下列热化学方程式中正确的是
A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH>﹣57.3 kJ/ml
B．HNO3(aq)+NH3•H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH＜﹣57.3 kJ/ml
C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜﹣57.3 kJ/ml
D．CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH>﹣57.3 kJ/ml
12．下列说法错误的是
A．氢键，离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
13．用铝热反应冶炼难熔金属，其主要原因是
A．铝单质具有导热性B．铝单质被氧化成氧化铝时，放出大量的热
C．铝单质是氧化剂D．铝单质具有两性
14．青铜是人类最早使用的合金。下列关于合金的说法不正确的是
A．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能
B．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
C．稀土金属对改善合金的性能作用非常大
D．储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金能满足某些尖端技术的需要
15．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是
A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水
16．下列关于古籍中的记载说法错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金
C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化
D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化
17．氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是
A．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
B．利用太阳能直接使水分解产生氢气
C．以焦炭和水反应制取水煤气分离出氢气
D．由热电站提供电力电解水产生氢气
18．下列变化中发生了取代反应的是
A．石油裂解气使溴的四氯化碳溶液褪色
B．铜丝表面产生黑色氧化膜，烧热后浸入无水乙醇恢复光亮
C．乙烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
D．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色
19．在抗击“新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是
A．聚丙烯为生产防护服的主要原料，属于合成材料
B．ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性
C．保持空气湿度和适当降温或经常通风就可以防止病毒传播，所以室内无需专门消毒
D．3月至今，国外疫情日趋严重，防疫物资异常紧张，普通民众用棉纺织品代替无纺布自制防护口罩，甚至口服消毒液等措施可以有效防止病毒蔓延
20．是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示。下列说法正确的是

A．将途径①反应所得气体循环利用体现了绿色化学思想
B．途径②制备，被还原的硫酸的物质的量为
C．途径③制备，当过量时能完全反应
D．生成等量的，三种途径中参加反应的的物质的量为：①=②=③
21．下列有关叙述正确的是
A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
C．相同条件下，若1 ml O、1 ml 所具有的能量分别为、，则
D．已知，则1 ml KOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3 kJ热量
22．下列说法不正确的是
A．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
B．石油的分馏、煤的气化和液化均为化学变化
C．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质资源
D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料主要用于合成氮和生产甲醇等
23．下列有关说法不正确的是
A．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
B．生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质
C．钢铁在潮湿空气中易发生化学腐蚀
D．锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理，使其转化成CaCO3，而后用酸去除
24．2021年6月，中国航天员搭乘“神舟十二号”进驻空间站，开启了中华民族“空间站时代”的新篇章。下列说法不正确的是
A．舱外航天服使用的镀铝胶布是一种复合材料
B．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅
C．航天员“天地通话”耳机使用的双层蛋白皮革是有机物
D．航天员佩戴的质轻、耐冲击腕表使用的钛合金是金属材料
25．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．工业上通过石油分馏得到大量化工原料苯
B．冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
C．“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应
二、填空题
26．写出该反应的热化学方程式。
1 ml氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量
27．已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。该反应过程中的能量变化如图所示：
(1)该反应是 (填“吸热反应”或“放热反应”)，ΔH (填“>” “＜”或“=”)0。
(2)该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量 (填“>”“<”或“=”)形成新化学键释放的总能量。
(3)据题意判断N2与CO物质具有的能量大小关系 (填“大于”“小于”或“无法比较”)。
28．(1)H2S的标准燃烧热ΔH=-akJ∙ml−1，H2S燃烧反应的热化学方程式为
(2)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在催化剂Cu/ZnO存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·ml－1
Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2
已知：①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·ml－1和285.8kJ·ml－1
②H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·ml－1
反应Ⅱ的ΔH2＝ kJ·ml－1。
(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其负极材料为 ，正极电极反应式为 。
气态物质
HBr
HCl
1ml分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ
436
a
366
b
c
参考答案：
1．D
【详解】A．雾霾属于气溶胶，有丁达尔效应，故A正确；
B．青铜为铜合金，“超级钢”属于铁合金，故B正确；
C．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀材料的元素，故C正确；
D．该提取物质过程没有新物质生成，利用了物质的溶解性特点，属于物理变化，故D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．由地沟油制成的生物柴油含碳、氢、氧三种元素，A错误；
B．石油通过催化裂化，将大分子变为小分子，使较长碳链变短，可将重油裂化为汽油，B正确；
C．石油是由烷烃、环烷烃等多种烃组成的混合物，C正确；
D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料的燃烧提供的，主要由化学反应产生，D正确；
故选A。
3．D
【详解】由金属的组成可知，生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，故选D。
4．D
【详解】胶体微粒的直径在1nm～100nm之间，而MP2.5的直径大于100nm，所以MP2.5不能形成胶体，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。
5．D
【详解】A．根据可燃冰的化学式可以看出，可燃冰是由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误；
B．固态水中含有氧氢元素，而可燃冰中含有碳、氢、氧元素，所以可燃冰不是固态的水，故B错误；
C．可燃冰可以燃烧是因为甲烷具有可燃性，水不具有可燃性，故C错误；
D．现在利用的化石燃料已经接近枯竭，可燃冰的使用将开辟新的能源种类，为我国在新世纪使用高效能源开辟了广阔的前景，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行，有利于减少污染，故①正确；
②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等，有利于减少污染，故②正确；
③市民出行戴防护面具，不现实，是污染后再防护的做法，不可取， 故③错误；
④市民大量移居城市郊区，不现实，大量移居成本较高，不可取，故④错误。
故选A。
7．A
【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和苦卤，向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，溶液中含镁离子，与生石灰反应生成氢氧化镁，通常经煅烧碳酸钙获得CaO，以此来解答。
【详解】A．溶液中含镁离子，与生石灰反应生成氢氧化镁，通常经煅烧碳酸钙获得CaO，NaOH价格高，不利用氢氧化钠作沉淀剂，故A错误；
B．海水经过淡化处理可以获得淡水，因此利用海水资源也可制取淡水，故B正确；
C．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴离子被氧化为Br2，故C正确；
D．海水晒盐分离出粗盐，粗盐可采用溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯得到精盐，故D正确；
故选A。
8．C
【详解】A．液氧液氢推进剂燃烧后产物为水，对环境无污染，故A项正确；
B．石墨是由碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，故B项正确；
C．为分子化合物，在熔融状态下不会发生电离，因此电解无法获得铝单质，故C项错误；
D．日常所食用的大米、面食主要成分为淀粉，因此二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，可能解决粮食危机，故D项正确；
综上所述，不正确的是C项。
9．B
【详解】A．断键时吸热、成键时放热，则，得，A正确；
B．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，则和的总能量大于，B错误；
C．HCl比HBr稳定，键能大，b大于366，C正确；
D．通过键能大小可以判断Br-Br和Cl-Cl键的相对强弱，D正确。
故选B。
10．A
【详解】A、麦芽糖水解生成葡萄糖、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，选项A不正确；
B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类物质，选项B正确；
C、淀粉和纤维素的分子组成都可以表示为(C6H10O5)n，但n的值不同，所以分子式不同，选项C正确；
D、石油裂化生成烷烃和烯烃，石油裂解生成乙烯、丙烯、丁二烯等，选项D正确。
答案选A。
11．D
【分析】中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1ml水时放出的热量，应注意的是：①稀的酸和碱溶液，如果是浓硫酸，在和碱反应时被稀释放热；②强酸和强碱，如果是弱酸，电离吸热；③衡量标准是生成1ml水。据此分析。
【详解】A．HNO3和 KOH分别是强酸和强碱，当其反应生成1ml水时，放出的热量即为57.3kJ/ml，故反应热ΔH应等于﹣57.3 kJ/ml，故A错误；
B．NH3•H2O是弱碱，电离吸热，故当NH3•H2O与HNO3生成1ml水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热ΔH应大于﹣57.3 kJ/ml，故B错误；
C．CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与KOH生成1ml水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热ΔH应大于﹣57.3 kJ/ml，故C错误；
D．NH3•H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与NH3•H2O生成1ml水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热ΔH应大于﹣57.3 kJ/ml，故D正确。
故选：D。
12．A
【详解】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；
B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；
C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C说法正确；
D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；
综上所述，本题选A。
13．B
【详解】由于Al具有很强的还原性，Al本身被氧化成氧化铝，反应过程中放出大量的热，故铝单质能够将部分难熔的不活泼的金属从它们的熔融盐中置换出来， 故答案为：B。
14．B
【详解】A．合金是指在一-种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的颜色比纯金属的颜色鲜艳，抗腐蚀能力更强,故合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，A正确；
B．目前世界上使用量最大的合金是钢铁，不是铝合金，B错误；
C．稀土金属被称为‘冶金工业的维生素”，在合金中加入稀土金属，使合金具有更优良的性能，对改善合金的性能作用非常大，C正确；
D．储氢合金是-种新型合金，一定条件下能吸收氢气，一定条件能放出氢气，循环寿命性能优异，并可被用于大型电池，尤其是电动车辆、混合动力电动车辆;钛合金、耐热合金和形状记忆合金主要应用于卫星、航空航天、生物工程和电子工业等，这些合金能满足某些尖端技术的需要，D正确；
故选B。
15．A
【详解】A、煤炭的主要成分是碳，燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，A符合题意；
B、利用风力发电能减少CO2的排放，B不符合题意；
C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，C不符合题意；
D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，D不符合题意。
答案选A。
16．C
【详解】A．“凡石灰，经火焚炼为用”指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应，A项正确；
B．制造“司母戊鼎”的青铜是铜的合金，属于合金，B项正确；
C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”是萃取操作，过程中无新物质产生，为物理变化，C项错误；
D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳的过程，该变化属于化学变化，D项正确；
答案选C。
17．B
【详解】A．化石燃料的储藏量是有限的，且燃烧会造成环境污染，选项A错误；
B．利用太阳能分解水，太阳能环保，资源相当丰富，太阳能直接使水分解制氢气是最理想的途径，选项B正确；
C．以焦炭和水为原料制水煤气后分离出氢气，在制取过程中，要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，选项C错误；
D．由热电厂提供电力电解水制氢气，在制取过程中，要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，选项D错误；
答案选B。
18．C
【详解】A.石油裂解气中含有碳碳双键，能发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，与题意不符，A错误；
B.铜丝表面产生黑色氧化膜，烧热后浸入无水乙醇恢复光亮的反应为乙醇被氧化生成乙醛，与题意不符，B错误；
C.乙烷与氯气混合，光照的条件下，发生取代反应，生成氯乙烷或多氯乙烷及氯化氢，而黄绿色消失，符合题意，C正确；
D.将苯加入溴水中，振荡后发生萃取，水层接近无色，为物理变化，与题意不符，D错误；
答案为C。
19．A
【详解】A．聚丙烯是丙烯加聚合成的高聚物，属于有机合成材料，A说法正确；
B．ClO2具有强氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，B说法错误；
C．保持空气湿度和适当降温或经常通风不能阻止病毒的传播，所以室内仍需要专门消毒，C说法错误；
D．棉纺织品空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布防护口罩；消毒液不能口服，只能外用，D说法错误。
答案选A。
20．A
【详解】A．途径①反应中产生一氧化氮有害气体，循环使用，体现了绿色化学思想，故A正确；
B．途径②铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸为发生氧化还原反应，故B错误；
C．随反应不断进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，过量时不能完全反应，故C错误；
D．根据反应方程式，生成等量的，三种途径中参加反应的的物质的量为：①=②＜③，故D错误；
答案选A。
21．B
【详解】A．在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，A项错误；
B．同一化学反应的与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，B项正确；
C．分子变成原子需要断裂化学键，吸收能量，，C项错误；
D．KOH固体溶于水放出热量，与稀盐酸充分混合放出的热量大于57.3 kJ，D项错误。
故选B。
22．B
【详解】A．石油裂化和裂解可得到不饱和烃，可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料，故A正确；
B．石油分馏可得到沸点不同的烃的混合物，是物理变化，故B错误；
C．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，故厨余垃圾等物质中蕴藏着丰富的生物质能，故C正确；
D．天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化石燃料，天然气是一种清洁的化石燃料，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确；
故选：B。
23．C
【详解】A、石灰浆能够使蛋白质变性，因此把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故A正确；
B、许多生活垃圾在焚烧之后,会产生许多对人体健康有害的化学物质，如废塑料燃烧时不仅会产生浓烟和恶臭,还会产生强烈刺激性的氯化氢等有毒有害气体，故B正确；
C、钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，故C错误；
D、CaSO4与酸不反应，必须先转化为碳酸钙，再加酸除去，所以要先加入碳酸钠，故D正确。选C。
24．B
【详解】A．镀铝胶布用特殊工艺在胶布薄膜镀上一层极薄的金属铝而形成的一种复合材料，故A正确；
B．太阳能电池板的主要成分是晶体硅，故B错误；
C．蛋白皮革的成分是蛋白质，蛋白质是有机物，故C正确；
D．由于钛是一种金属，钛合金应该属于金属材料，故D正确；
选B。
25．C
【详解】A．石油分馏一般得到烷烃或环烷烃，煤的干馏可以得到苯，A错误；
B．碲属于主族元素，B错误；
C．氮氧化物可以在光照下发生光化学反应生成二次污染物，形成“光化学烟雾”，可以破坏臭氧层形成“臭氧空洞”，也可以与水结合形成“硝酸型酸雨”，C正确；
D．乙酸钠过饱和溶液结晶形成热冰现象，属于放热反应，D错误；
故答案为：C。
26．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/ml
【详解】1mlH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则2mlH2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ热量，所以氢气燃烧产生液态水反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/ml。
27．(1) 放热反应 ＜
(2)＜
(3)无法比较
【解析】（1）
由图示可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，因此该反应为放热反应，焓变ΔH<0。
（2）
ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和<0，因此断裂旧化学键吸收的总能量＜形成新化学键释放的总能量。
（3）
据题意可得SiO2、C与N2的总能量比Si3N4、CO的总能量高，但无法比较N2与CO物质具有的能量大小。
28． 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-2akJ·ml-1 +41.2 Cu O2+4e-+4H+=2H2O
【详解】(1)燃烧热是1ml物质完全燃烧产生稳定氧化物时放出的热量，硫化氢完全燃烧产生的稳定氧化物为二氧化硫气体和液态水，其燃烧的热化学方程式为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-2akJ·ml-1，
故答案为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-2akJ·ml-1；
(2)由已知CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·ml－1和285.8kJ·ml－1，结合燃烧热定义可得以下热化学方程式：III； IV；
H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·ml－1 V；
根据盖斯定律可知反应CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)可由 IV-III+V得到，则ΔH2＝ΔH5-ΔH4+ΔH3=(-285.8kJ·ml－1)-(- 283.0kJ·ml－1)+( ＋44.0kJ·ml－1)= +41.2 kJ·ml－1，故答案为：+41.2；
(3)由原电池的反应原理可知，该反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，铜失电子被氧化应做负极，正极是比铜不活泼的金属或者石墨，由总反应可知正极是氧气得电子转变成水的反应，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，
故答案为：Cu；O2+4e-+4H+=2H2O；