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化学第一节 反应热课时训练
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这是一份化学第一节 反应热课时训练，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·ml-1。下列说法正确的是
A．1L1ml·L-1盐酸和1L1ml·L-1氨水反应放出热量为57.3kJ
B．1L1ml·L-1高氯酸溶液和1L1ml·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ
C．含0.5mlH2SO4的浓硫酸和1L1ml·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ
D．1L0.5ml·L-1稀硫酸和1L0.5ml·L-1Ba(OH)2溶液反应放出热量为57.3kJ
2．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A．强酸强碱的中和反应B．酒精燃烧
C．Ba(OH)2·8H2O(s)与氯化铵(s)混合D．SO2催化氧化制取SO3
3．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·ml-1，CH4的燃烧热为890 kJ·ml-1，由1 ml CO和3 ml CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为
A．2952 kJB．2953 kJC．3953 kJD．3954 kJ
4．已知0.1 ml硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是
A．S＋O2=SO2 ΔH=-296 kJ·ml-1
B．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-29.6kJ·ml-1
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296kJ·ml-1
D．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=＋296kJ·ml-1
5．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ•ml-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•ml-1，下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/ml
B．①的反应热为221kJ/ml
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=57.3kJ/ml
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1ml水，放出57.3kJ热量
6．已知CH3CH2CH＝CH2(沸点：4℃)、(CH3)2C＝CH2(沸点：－6.9℃)的燃烧热(ΔH)依次为－2719.1 kJ·ml－1、－2705.3 kJ·ml－1。下列叙述或热化学方程式正确的是
A．CH3CH2CH＝CH2比(CH3)2C＝CH2稳定
B．CH3CH2CH＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2719.1 kJ·ml－1
C．CH3CH2CH＝CH2(g)＋4O2(g)＝4CO(g)＋4H2O(1) ΔH＝－2719.1 kJ·ml－1
D．(CH3)2C＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(1) ΔH＝－2705.3 kJ·ml－1
7．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是( )
A．多加煤以使炉火更旺
B．把煤炭做成大煤球
C．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤
D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧
8．已知断裂1ml化学键所需要的能量如下表：
则由和反应生成需要_______的热量。
A．吸收B．放出
C．吸收D．放出
9．把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁，该现象说明了
A．该反应是吸热反应
B．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
C．生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量
D．铁粉和硫粉的总键能高于硫化亚铁的总键能
10．人类的一切活动都离不开能量，下列化学反应属于吸热反应的是
A．3MnO2(s)+4Al(s)=2Al2O3(s)+3Mn(s)
B．Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g)
C．C(s)+CO2(g)=2CO(g)
D．2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)
11．下列反应的能量变化符合图的是
A．CH4燃烧B．食物腐败变质
C．NaOH 溶液滴定 HCl 溶液D．Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应制冷
12．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出48.4kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-96.8kJ•ml-1
B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H=+11035.2kJ•ml-1
C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5517.6kJ•ml-1
D．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ•ml-1
13．25℃、101kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.8 kJ·ml－1
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ·ml－1
C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－45.36 kJ·ml－1
D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·ml－1
14．下列实验装置，不能完成相应实验的是
A．用甲装置测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热
B．用乙装置验证：KCl浓度增大，导致反应的平衡逆向移动
C．用丙装置测定锌与稀硫酸反应速率
D．用丁装置测定某NaOH溶液的浓度
15．下列说法错误的是
A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
B．化学反应必伴随能量的变化
C．化学反应释放的能量一定是热能
D．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
16．如图为等量和反应生成的微观示意图。下列说法正确的是
A．a>b
B．过程I断开化学键，放出热量
C．、、HCl中均只存在共价键
D．HCl具有的能量低于和具有的能量
17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+184.6kJ·ml-1
B．甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·ml-1
C．已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·ml-1,则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水时放出57.3kJ的热量
D．相同条件下,2ml氢原子所具有的能量大于1ml氢分子所具有的能量
18．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．，则氢气的燃烧热为
B．已知的，则金刚石比石墨稳定
C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则中和热的热化学方程式为
D．已知，，则
19．25℃、时，甲醇完全燃烧生成和液态水，同时放出热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
20．2021 年10月《生物多样性公约》第十五次缔约方大会在云南昆明开幕。下列做法中不利于实现环境保护和绿色化学理念的是
A．使用可降解塑料减少白色污染
B．生活垃圾不随意丢弃，分类回收处理再利用
C．使用高效催化剂将汽车尾气转化为氮气和二氧化碳
D．工业生产过程产生的废气、废水、废渣不加处理任意排放丢弃
21．苯与Br2的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是
A．苯与Br2的催化反应一定为放热反应
B．使用催化剂可以减小该反应的焓变
C．该历程中，苯与Br2的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯
D．苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，是因为从中间产物生成溴苯的反应速率较快
22．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2+O22SO3)，反应过程中的能量关系可用如图简单表示(图中的△H 表示生成1ml产物的数据)． 下列说法正确的是( )
A．S8的燃烧热△H=-a kJ·ml-1
B．1 ml SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量
C．已知1个S8分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ·ml-1，O=O的键能为e kJ·ml-1，则S8分子中S-S的键能为(2d-a-e)kJ·ml-1
D．若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1ml SO3(g)时，释放的热量小于b kJ
23．已知：C2H2(g)＋5/2 O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1256 kJ/ml，下列说法正确的是
A．乙炔(C2H2)的燃烧热为1256kJ/ml
B．若该反应转移10NA电子时，则放出的热量为2512kJ
C．乙炔燃烧生成2 ml液态水时，则放出的热量为2512kJ
D．若该反应形成4 ml碳氧共用电子对时，则放出的热量为628kJ
24．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是
A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值，放热反应在发生时都不需要加热
25．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下
下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了
B．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成
C．过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量
D．总反应的化学方程式是
二、填空题
26．热化学方程式既表示化学反应的 变化，也表示化学反应的 变化，如表示在条件下， 。
27．某同学用40 mL 0.50 ml/L盐酸和40 mL 0.55 ml/L NaOH溶液反应，测定强酸与强碱反应的反应热，装置如图所示。请回答下列问题。
(1)图示实验装置中缺少的一种仪器是 ，大、小烧杯间填满泡沫塑料的作用是 。
(2)若大烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)该同学实验数据记录如表。
假设0.50 ml/L盐酸和0.55 ml/LNaOH溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。依据实验数据计算，生成1 ml水时的反应热ΔH = 。
28．磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。25 ℃，101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：
(1)红磷转化为白磷属于 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是 (填“白磷”或“红磷”，下同)。
(3)31 g白磷与31 g红磷的能量较高的是 ，二者更稳定的是 。
共价键
能量/kJ
436
946
463
391
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
参考答案：
1．B
【分析】热化学方程式表达式中表示的反应热为中和热。中和热指25℃和101kPa下稀强酸与稀强碱溶液反应生成可溶性盐和1 ml 液态水时放出的热量。
【详解】A．1L1ml·L-1盐酸和1L1ml·L-1氨水反应能生成1 ml 液态水，但一水合氨是弱碱，其电离过程是吸热过程，反应放出的总能量小于57.3 kJ，A错误；
B．1L1ml·L-1高氯酸溶液和1L1ml·L-1NaOH溶液反应恰好生成1 ml 液态水，放出57.3 kJ热量，B正确；
C．含的浓硫酸和NaOH溶液反应能生成1 ml 液态水，但浓硫酸稀释过程是放热过程，反应放出的总能量大于57.3 kJ，C错误；
D．稀硫酸和溶液反应在生成1ml水的同时，还生成0.5 ml BaSO4。生成BaSO4的过程是放热过程，反应放出的总能量大于57.3 kJ，D错误；
答案为B。
2．C
【详解】A．强酸强碱的中和反应为放热反应，反应物能量高于生成物，故A不符合题意；
B．燃烧为放热反应，反应物能量高于生成物，故B不符合题意；
C．Ba(OH)2·8H2O(s)与氯化铵(s)为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故C符合题意；
D．SO2催化氧化生成SO3为放热反应，反应物能量高于生成物，故D不符合题意；
故选：C。
3．B
【详解】CO的燃烧热为283 kJ·ml-1，则1mlCO完全燃烧放出的热量为1ml×283 kJ·ml-1=283kJ；CH4的燃烧热为890 kJ·ml-1，则3 ml CH4完全燃烧放出的热量为3ml×890 kJ·ml-1=2670kJ，释放的热量为283kJ+2670kJ=2953 kJ；答案选B。
【点睛】
4．C
【详解】0.1ml硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6kJ，则1ml硫磺完全燃烧放出296kJ的热量，焓变ΔH<0，热化学方程式为：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296kJ·ml-1，答案选C。
5．A
【详解】A．燃烧热是1 ml可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，由①可知1 ml C不完全燃烧产生CO放出热量110.5 kJ，则其完全燃烧放热大于110.5 kJ，故碳的燃烧热大于110.5 kJ/ml，故A正确；
B．反应热应带符号，①的反应热为-221 kJ/ml，故B错误；
C．中和反应为放热反应，焓变为负值，则稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=-57.3kJ/ml，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1ml水放出的热量小于57.3kJ，故D错误；
故答案选A。
6．D
【详解】A．CH3CH2CH＝CH2与(CH3)2C＝CH2互为同分异构体，前者燃烧放出的热量多，说明能量高，稳定性差，A项错误；
B．燃烧热是1ml纯物质在25℃、101kPa下测定的，此条件下水为液态，B项错误；
C．燃烧热是1ml纯物质完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，应生成CO2，C项错误；
D．(CH3)2C＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(1) ΔH＝－2705.3 kJ·ml－1表示CH3)2C＝CH2的燃烧热的热化学方程式，D项正确；
综上所述，正确的是D项，故答案为D。
7．D
【详解】A．多加煤，煤不能与氧气充分接触，燃烧更不充分，A错误；
B．煤炭做成大煤球，煤不能与氧气充分接触，燃烧更不充分，B错误；
C．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤，煤与氧气充分接触，燃烧更充分，但不能提高热能利用率，C错误；
D．把煤粉碎，煤与氧气充分接触，煤燃烧更充分，在煤粉燃烧器中燃烧，可以减少热量损失，从而提高热能利用率，D正确。
答案选D。
8．B
【详解】根据反应热等于反应物的总键能和减去生成物的总键能和，故该反应的反应热为，故生成1ml氨气放出，故B符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A．反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行说明反应本身放热维持反应进行，故A不选；
B．该反应常温下不进行，需要加热才反应，故B选；
C．因为是放热反应，所以生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量，故C不选；
D．该反应放热，说明硫化亚铁的总键能高于铁粉和硫粉的总键能，故D不选；
故选B。
10．C
【详解】A．该反应是铝热反应，铝热反应是放热反应，而不属于吸热反应，A错误；
B．该反应为放热反应，B错误；
C．该反应为水煤气的制备反应，反应属于吸热反应，C正确；
D．Na2O2溶于水，其与H2O之间发生反应产生NaOH、O2，同时放出大量的热量，反应属于放热反应，D错误；
故合理选项是C。
11．D
【分析】由图可知，反应物的能量小于生成物的能量，该反应为吸热反应。
【详解】A.甲烷燃烧的反应为放热反应，故A错误；
B.食物腐败变质为缓慢氧化过程，缓慢氧化为放热反应，故B错误；
C.氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液为中和反应，中和反应为放热反应，故C错误；
D.八水氢氧化钡与氯化铵反应制冷属于吸热反应，故D正确；
故选D。
12．D
【详解】在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水（l）时放出48.4kJ热量，1mlC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为48.4kJ×114=5517.6kJ；
A．2mlC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为5517.6kJ×2=11035.2kJ，即2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11035.2kJ•ml-1，A错误；
B．H2O的状态错误，且该反应为放热反应，△H应小于0，B错误；
C．H2O的状态错误，C错误；
D．1mlC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为48.4kJ×114=5517.6kJ，热化学方程式为C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ•ml-1，D正确；
答案选D。
13．A
【详解】A．1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1ml甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ•ml-1，故A正确；
B．反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故B错误；
C．1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2ml甲醇燃烧放的热量为1452kJ，选项中焓变的数值错误，故C错误；
D．1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1ml甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ•ml-1，此时水的状态为液态，不是气态，故D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．图示为简易量热计，可用甲装置测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应热，能完成实验，选项A不符合题意；
B．反应的实质离子反应为反应，KCl浓度增大，平衡不移动，无法得到验证，选项B符合题意；
C．利用稀硫酸与锌粒反应产生一定体积的氢气所需要的时间，探究锌与稀硫酸反应速率，能完成实验，选项C不符合题意；
D．丁装置是酸碱中和滴定的仪器，可用丁装置测定某氢氧化钠溶液的浓度，能完成实验，选项D不符合题意；
答案选B。
15．C
【详解】A． 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料，故A正确；
B． 化学反应是旧键的拆开和新键的形成，必伴随能量的变化，故B正确；
C． 化学反应释放的能量不一定是热能，也可能是电能等，故C错误；
D． 有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如离子化合物的熔化，故D正确；
故选C。
16．C
【详解】A．H2(g)和Cl2(g)化合生成HCl(g)为放热反应，则断裂化学键吸收的akJ能量小于形成化学键放出的bkJ能量，即aB．过程I断开化学键，吸收热量，B错误；
C．H2、Cl2、HCl中分别只含H-H、Cl-Cl、H-Cl键，即三种物质均只存在共价键，C正确；
D．未指出三种物质的物质的量，无法比较HCl具有的能量与H2、Cl2具有的能量的大小关系，D错误；
故选C。
17．D
【详解】A.1g H2的物质的量为0.5ml，H2在足量Cl2中燃烧，该反应是放热反应，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·ml-1，故A错误；
B. 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•ml-1，则甲烷燃烧生成液态水时的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•ml-1，故 B错误；
C. 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应，发生中和反应放热57.3kJ，但是浓硫酸稀释也会放热，所以放出的总热量大于57.3kJ，故C错误；
D. H原子之间形成共价键达到稳定要放出能量，所以2mlH原子的能量大于1mlH分子的能量，能量越低越稳定，故D正确。
故选D。
18．D
【详解】A．氢气的燃烧热是指1ml氢气完全燃烧生成液态水时所释放出来的热量，由热化学方程式可知，氢气燃烧生成气态水，则氢气的燃烧热不是241.8kJ/ml，故A错误；
B．由方程式可知，石墨转化为金刚石的反应时金刚石的能量比石墨能量高的吸热反应，则能量低的石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．题给方程式没有标明各物质的聚集状态，则该方程式不是表示中和热的热化学方程式，故C错误；
D．等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则反应的焓变△H1<△H2，D正确；
故选D。
19．A
【详解】A．1g甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68kJ，则1ml甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68kJ/g×1ml32g/ml=725.8kJ，则反应的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-725.8kJ/ml，A正确；
B．反应吸热时焓变为正值，放热时焓变为负值，甲醇燃烧为放热反应，故∆H<0，故B错误；
C．1g甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68kJ，则2ml甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68kJ/g×2ml32g/ml=1451.6kJ，选项中焓变数值错误，故C错误；
D．对照A选项的分析，此时水的状态应为液态，故D错误；
综上所述，本题选A。
【点睛】书写热化学反应方程式时，和方程式不一样，要注明各物质的聚集状态，物质聚集状态不同，反应的热效应不同；同时还要标明反应的∆H的正负（放热为-，吸热为+）、数值、单位为kJ/ml，以上条件下不能或缺。
20．D
【详解】A．可降解塑料是指在生产过程中加入一定量的添加剂（如淀粉、改性淀粉或其它纤维素、光敏剂、生物降解剂等），稳定性下降，较容易在自然环境中降解的塑料．使用可降解塑料可以减少白色污染．A正确；
B．废旧塑料通常以填埋或焚烧的方式处理．焚烧会产生大量有毒气体造成二次污染．填埋会占用较大空间；塑料自然降解需要百年以上；析出添加剂污染土壤和地下水等，因此，废塑料处理技术的发展趋势是回收利用，B正确；
C．使用高效催化剂将汽车尾气转化为氮气和二氧化碳，减少汽车尾气直接排放造成的污染，C正确；
D．工业生产过程产生的废气、废水、废渣不加处理任意排放丢弃，造成二次污染，D错误；
答案选D。
21．D
【详解】A．由图可知，苯和Br2的第一步催化是能量增大的过程，故A错误；
B．催化剂不改变反应的焓变，故B错误；
C．依据图示可知生成两种产物，发生取代反应生成溴苯，发生加成反应生成，不是邻二溴苯，故C错误；
D．中间产物不能稳定存在，能较快生成溴苯，所以苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，故D正确；
故答案选D。
22．C
【详解】A．依据图象分析1ml O2和ml S8反应生成二氧化硫放热a kJ•ml-1，依据燃烧热的概念是1ml可燃物完全燃烧生成稳定产物放出的热量，热化学方程式为：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8a kJ•ml-1，则S8(s)的燃烧热△H=-8a kJ•ml-1，故A错误；
B．1ml SO2和0.5ml O2反应生成1ml SO3(g)时可释放出b kJ的热量，但该反应是可逆反应，放出的热量小于b kJ，故B错误；
C．已知S=O的键能为d kJ•ml-1，O=O的键能为e kJ•ml-1，则设S8分子中S-S键能为x kJ•ml-1，由S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) △H=-8a kJ•ml-1J/ml及反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和可知，8x+8e-16d=-8a，解得x=2d-a-e，所以S8分子中S-S的键能为(2d-a-e) kJ•ml-1，故C正确；
D．反应释放热量的多少与外界条件无关，只与始态和终态有关，所以使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1ml SO3(g)时，释放的热量等于b kJ，故D错误；
故选C。
23．D
【详解】A项、燃烧热是101kPa时，1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/ml，故A错误；
B项、依据热化学方程式可知，电子转移为10ml，消耗2.5ml氧气时放出1256kJ的热量，故B错误；
C项、气态水变为液态水放热，若生成2ml液态水，则△H＜-2512kJ/ml，放热大于2512kJ，故C错误；
D项、若形成4ml碳氧共用电子对，即生成1ml二氧化碳，则放出的热量为1256kJ/2=628kJ，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查热化学方程式，注意燃烧热的概念分析，掌握氧化还原反应的电子转移计算是解答关键。
24．D
【详解】A．煤、石油、天然气属于化石燃料，其物质内部蕴藏着大量的能量，故A正确；
B．绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，故B正确；
C．放热反应能将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能，从而可以被人类利用，故C正确；
D．吸热反应有其利用价值，如炼铁过程中还原剂的生成虽然是吸热反应，但对炼铁过程是必须的，所以吸热反应有其利用价值，铝热反应是放热反应，但必须加热才能发生，故D错误；
故选D。
25．C
【详解】A．过程Ⅰ中在ZnO表面吸附，且和—OH转化为，故A正确；
B．过程Ⅱ中涉及C—O键的断裂与C—H键和H—O键的形成，且C—O、C—H、H—O均为极性键，故B正确；
C．过程Ⅴ中生成时，是与—H形成，存在H—O键形成的过程，则该过程放出能量，故C错误；
D．该过程总反应是和在Cu/ZnO催化剂作用下，合成，总反应方程式为，故D正确；
故答案为C。
26． 物质 能量 与反应生成液态水时放出的热量为
【详解】热化学方程式既表示化学反应的物质变化，也表示化学反应的能量变化，如热化学方程式表示在25℃、101kPa条件下2ml氢气与1ml氧气反应生成2ml液态水时放出的热量为571.6kJ，故答案为：物质；能量；与反应生成液态水时放出的热量为。
27．(1) 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失
(2)偏大
(3)-51.8 kJ/ml
【详解】（1）图中缺少搅拌用的环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大、小烧杯间填满泡沫塑料可以起到保温效果，减少实验过程中的热量损失，提高实验的准确性；
（2）若大烧杯上不盖硬纸板，造成热量的散失，测得的放出的热量偏少，ΔH将偏大；
（3）三组实验的温差分别为()℃=3.15℃、()℃=3.1℃、()℃=3.05℃，则平均温差为℃=3.1℃，40 mL 0.50 ml/L盐酸和40 mL 0.55 ml/L NaOH溶液完全反应可以生成0.02ml水，溶液总质量为(40+40)mL×1g/cm3=80g，所以ΔH =kJ/ml=-51.8 kJ/ml。
28． 吸热 白磷 白磷 红磷
【详解】(1)已知白磷转化为红磷放出热量，则红磷转化为白磷吸收热量，属于吸热反应；
(2) 白磷转化为红磷放出热量，则等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，白磷先转化为红磷放出热量，则放出热量较多的是白磷；
(3) 31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，则31 g白磷与31 g红磷的能量较高的是白磷，能量越低物质越稳定，则更稳定的是红磷。
一、单选题
1．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·ml-1。下列说法正确的是
A．1L1ml·L-1盐酸和1L1ml·L-1氨水反应放出热量为57.3kJ
B．1L1ml·L-1高氯酸溶液和1L1ml·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ
C．含0.5mlH2SO4的浓硫酸和1L1ml·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ
D．1L0.5ml·L-1稀硫酸和1L0.5ml·L-1Ba(OH)2溶液反应放出热量为57.3kJ
2．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A．强酸强碱的中和反应B．酒精燃烧
C．Ba(OH)2·8H2O(s)与氯化铵(s)混合D．SO2催化氧化制取SO3
3．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·ml-1，CH4的燃烧热为890 kJ·ml-1，由1 ml CO和3 ml CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为
A．2952 kJB．2953 kJC．3953 kJD．3954 kJ
4．已知0.1 ml硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是
A．S＋O2=SO2 ΔH=-296 kJ·ml-1
B．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-29.6kJ·ml-1
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296kJ·ml-1
D．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=＋296kJ·ml-1
5．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ•ml-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•ml-1，下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/ml
B．①的反应热为221kJ/ml
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=57.3kJ/ml
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1ml水，放出57.3kJ热量
6．已知CH3CH2CH＝CH2(沸点：4℃)、(CH3)2C＝CH2(沸点：－6.9℃)的燃烧热(ΔH)依次为－2719.1 kJ·ml－1、－2705.3 kJ·ml－1。下列叙述或热化学方程式正确的是
A．CH3CH2CH＝CH2比(CH3)2C＝CH2稳定
B．CH3CH2CH＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2719.1 kJ·ml－1
C．CH3CH2CH＝CH2(g)＋4O2(g)＝4CO(g)＋4H2O(1) ΔH＝－2719.1 kJ·ml－1
D．(CH3)2C＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(1) ΔH＝－2705.3 kJ·ml－1
7．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是( )
A．多加煤以使炉火更旺
B．把煤炭做成大煤球
C．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤
D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧
8．已知断裂1ml化学键所需要的能量如下表：
则由和反应生成需要_______的热量。
A．吸收B．放出
C．吸收D．放出
9．把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁，该现象说明了
A．该反应是吸热反应
B．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
C．生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量
D．铁粉和硫粉的总键能高于硫化亚铁的总键能
10．人类的一切活动都离不开能量，下列化学反应属于吸热反应的是
A．3MnO2(s)+4Al(s)=2Al2O3(s)+3Mn(s)
B．Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g)
C．C(s)+CO2(g)=2CO(g)
D．2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)
11．下列反应的能量变化符合图的是
A．CH4燃烧B．食物腐败变质
C．NaOH 溶液滴定 HCl 溶液D．Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应制冷
12．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出48.4kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-96.8kJ•ml-1
B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H=+11035.2kJ•ml-1
C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5517.6kJ•ml-1
D．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ•ml-1
13．25℃、101kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.8 kJ·ml－1
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ·ml－1
C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－45.36 kJ·ml－1
D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·ml－1
14．下列实验装置，不能完成相应实验的是
A．用甲装置测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热
B．用乙装置验证：KCl浓度增大，导致反应的平衡逆向移动
C．用丙装置测定锌与稀硫酸反应速率
D．用丁装置测定某NaOH溶液的浓度
15．下列说法错误的是
A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
B．化学反应必伴随能量的变化
C．化学反应释放的能量一定是热能
D．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
16．如图为等量和反应生成的微观示意图。下列说法正确的是
A．a>b
B．过程I断开化学键，放出热量
C．、、HCl中均只存在共价键
D．HCl具有的能量低于和具有的能量
17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+184.6kJ·ml-1
B．甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·ml-1
C．已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·ml-1,则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水时放出57.3kJ的热量
D．相同条件下,2ml氢原子所具有的能量大于1ml氢分子所具有的能量
18．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．，则氢气的燃烧热为
B．已知的，则金刚石比石墨稳定
C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则中和热的热化学方程式为
D．已知，，则
19．25℃、时，甲醇完全燃烧生成和液态水，同时放出热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
20．2021 年10月《生物多样性公约》第十五次缔约方大会在云南昆明开幕。下列做法中不利于实现环境保护和绿色化学理念的是
A．使用可降解塑料减少白色污染
B．生活垃圾不随意丢弃，分类回收处理再利用
C．使用高效催化剂将汽车尾气转化为氮气和二氧化碳
D．工业生产过程产生的废气、废水、废渣不加处理任意排放丢弃
21．苯与Br2的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是
A．苯与Br2的催化反应一定为放热反应
B．使用催化剂可以减小该反应的焓变
C．该历程中，苯与Br2的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯
D．苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，是因为从中间产物生成溴苯的反应速率较快
22．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2+O22SO3)，反应过程中的能量关系可用如图简单表示(图中的△H 表示生成1ml产物的数据)． 下列说法正确的是( )
A．S8的燃烧热△H=-a kJ·ml-1
B．1 ml SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量
C．已知1个S8分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ·ml-1，O=O的键能为e kJ·ml-1，则S8分子中S-S的键能为(2d-a-e)kJ·ml-1
D．若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1ml SO3(g)时，释放的热量小于b kJ
23．已知：C2H2(g)＋5/2 O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1256 kJ/ml，下列说法正确的是
A．乙炔(C2H2)的燃烧热为1256kJ/ml
B．若该反应转移10NA电子时，则放出的热量为2512kJ
C．乙炔燃烧生成2 ml液态水时，则放出的热量为2512kJ
D．若该反应形成4 ml碳氧共用电子对时，则放出的热量为628kJ
24．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是
A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值，放热反应在发生时都不需要加热
25．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下
下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了
B．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成
C．过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量
D．总反应的化学方程式是
二、填空题
26．热化学方程式既表示化学反应的 变化，也表示化学反应的 变化，如表示在条件下， 。
27．某同学用40 mL 0.50 ml/L盐酸和40 mL 0.55 ml/L NaOH溶液反应，测定强酸与强碱反应的反应热，装置如图所示。请回答下列问题。
(1)图示实验装置中缺少的一种仪器是 ，大、小烧杯间填满泡沫塑料的作用是 。
(2)若大烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)该同学实验数据记录如表。
假设0.50 ml/L盐酸和0.55 ml/LNaOH溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。依据实验数据计算，生成1 ml水时的反应热ΔH = 。
28．磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。25 ℃，101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：
(1)红磷转化为白磷属于 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是 (填“白磷”或“红磷”，下同)。
(3)31 g白磷与31 g红磷的能量较高的是 ，二者更稳定的是 。
共价键
能量/kJ
436
946
463
391
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
参考答案：
1．B
【分析】热化学方程式表达式中表示的反应热为中和热。中和热指25℃和101kPa下稀强酸与稀强碱溶液反应生成可溶性盐和1 ml 液态水时放出的热量。
【详解】A．1L1ml·L-1盐酸和1L1ml·L-1氨水反应能生成1 ml 液态水，但一水合氨是弱碱，其电离过程是吸热过程，反应放出的总能量小于57.3 kJ，A错误；
B．1L1ml·L-1高氯酸溶液和1L1ml·L-1NaOH溶液反应恰好生成1 ml 液态水，放出57.3 kJ热量，B正确；
C．含的浓硫酸和NaOH溶液反应能生成1 ml 液态水，但浓硫酸稀释过程是放热过程，反应放出的总能量大于57.3 kJ，C错误；
D．稀硫酸和溶液反应在生成1ml水的同时，还生成0.5 ml BaSO4。生成BaSO4的过程是放热过程，反应放出的总能量大于57.3 kJ，D错误；
答案为B。
2．C
【详解】A．强酸强碱的中和反应为放热反应，反应物能量高于生成物，故A不符合题意；
B．燃烧为放热反应，反应物能量高于生成物，故B不符合题意；
C．Ba(OH)2·8H2O(s)与氯化铵(s)为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故C符合题意；
D．SO2催化氧化生成SO3为放热反应，反应物能量高于生成物，故D不符合题意；
故选：C。
3．B
【详解】CO的燃烧热为283 kJ·ml-1，则1mlCO完全燃烧放出的热量为1ml×283 kJ·ml-1=283kJ；CH4的燃烧热为890 kJ·ml-1，则3 ml CH4完全燃烧放出的热量为3ml×890 kJ·ml-1=2670kJ，释放的热量为283kJ+2670kJ=2953 kJ；答案选B。
【点睛】
4．C
【详解】0.1ml硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6kJ，则1ml硫磺完全燃烧放出296kJ的热量，焓变ΔH<0，热化学方程式为：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296kJ·ml-1，答案选C。
5．A
【详解】A．燃烧热是1 ml可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，由①可知1 ml C不完全燃烧产生CO放出热量110.5 kJ，则其完全燃烧放热大于110.5 kJ，故碳的燃烧热大于110.5 kJ/ml，故A正确；
B．反应热应带符号，①的反应热为-221 kJ/ml，故B错误；
C．中和反应为放热反应，焓变为负值，则稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=-57.3kJ/ml，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1ml水放出的热量小于57.3kJ，故D错误；
故答案选A。
6．D
【详解】A．CH3CH2CH＝CH2与(CH3)2C＝CH2互为同分异构体，前者燃烧放出的热量多，说明能量高，稳定性差，A项错误；
B．燃烧热是1ml纯物质在25℃、101kPa下测定的，此条件下水为液态，B项错误；
C．燃烧热是1ml纯物质完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，应生成CO2，C项错误；
D．(CH3)2C＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(1) ΔH＝－2705.3 kJ·ml－1表示CH3)2C＝CH2的燃烧热的热化学方程式，D项正确；
综上所述，正确的是D项，故答案为D。
7．D
【详解】A．多加煤，煤不能与氧气充分接触，燃烧更不充分，A错误；
B．煤炭做成大煤球，煤不能与氧气充分接触，燃烧更不充分，B错误；
C．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤，煤与氧气充分接触，燃烧更充分，但不能提高热能利用率，C错误；
D．把煤粉碎，煤与氧气充分接触，煤燃烧更充分，在煤粉燃烧器中燃烧，可以减少热量损失，从而提高热能利用率，D正确。
答案选D。
8．B
【详解】根据反应热等于反应物的总键能和减去生成物的总键能和，故该反应的反应热为，故生成1ml氨气放出，故B符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A．反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行说明反应本身放热维持反应进行，故A不选；
B．该反应常温下不进行，需要加热才反应，故B选；
C．因为是放热反应，所以生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量，故C不选；
D．该反应放热，说明硫化亚铁的总键能高于铁粉和硫粉的总键能，故D不选；
故选B。
10．C
【详解】A．该反应是铝热反应，铝热反应是放热反应，而不属于吸热反应，A错误；
B．该反应为放热反应，B错误；
C．该反应为水煤气的制备反应，反应属于吸热反应，C正确；
D．Na2O2溶于水，其与H2O之间发生反应产生NaOH、O2，同时放出大量的热量，反应属于放热反应，D错误；
故合理选项是C。
11．D
【分析】由图可知，反应物的能量小于生成物的能量，该反应为吸热反应。
【详解】A.甲烷燃烧的反应为放热反应，故A错误；
B.食物腐败变质为缓慢氧化过程，缓慢氧化为放热反应，故B错误；
C.氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液为中和反应，中和反应为放热反应，故C错误；
D.八水氢氧化钡与氯化铵反应制冷属于吸热反应，故D正确；
故选D。
12．D
【详解】在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水（l）时放出48.4kJ热量，1mlC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为48.4kJ×114=5517.6kJ；
A．2mlC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为5517.6kJ×2=11035.2kJ，即2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11035.2kJ•ml-1，A错误；
B．H2O的状态错误，且该反应为放热反应，△H应小于0，B错误；
C．H2O的状态错误，C错误；
D．1mlC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为48.4kJ×114=5517.6kJ，热化学方程式为C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ•ml-1，D正确；
答案选D。
13．A
【详解】A．1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1ml甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ•ml-1，故A正确；
B．反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故B错误；
C．1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2ml甲醇燃烧放的热量为1452kJ，选项中焓变的数值错误，故C错误；
D．1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1ml甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ•ml-1，此时水的状态为液态，不是气态，故D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．图示为简易量热计，可用甲装置测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应热，能完成实验，选项A不符合题意；
B．反应的实质离子反应为反应，KCl浓度增大，平衡不移动，无法得到验证，选项B符合题意；
C．利用稀硫酸与锌粒反应产生一定体积的氢气所需要的时间，探究锌与稀硫酸反应速率，能完成实验，选项C不符合题意；
D．丁装置是酸碱中和滴定的仪器，可用丁装置测定某氢氧化钠溶液的浓度，能完成实验，选项D不符合题意；
答案选B。
15．C
【详解】A． 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料，故A正确；
B． 化学反应是旧键的拆开和新键的形成，必伴随能量的变化，故B正确；
C． 化学反应释放的能量不一定是热能，也可能是电能等，故C错误；
D． 有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如离子化合物的熔化，故D正确；
故选C。
16．C
【详解】A．H2(g)和Cl2(g)化合生成HCl(g)为放热反应，则断裂化学键吸收的akJ能量小于形成化学键放出的bkJ能量，即a
C．H2、Cl2、HCl中分别只含H-H、Cl-Cl、H-Cl键，即三种物质均只存在共价键，C正确；
D．未指出三种物质的物质的量，无法比较HCl具有的能量与H2、Cl2具有的能量的大小关系，D错误；
故选C。
17．D
【详解】A.1g H2的物质的量为0.5ml，H2在足量Cl2中燃烧，该反应是放热反应，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·ml-1，故A错误；
B. 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•ml-1，则甲烷燃烧生成液态水时的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•ml-1，故 B错误；
C. 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应，发生中和反应放热57.3kJ，但是浓硫酸稀释也会放热，所以放出的总热量大于57.3kJ，故C错误；
D. H原子之间形成共价键达到稳定要放出能量，所以2mlH原子的能量大于1mlH分子的能量，能量越低越稳定，故D正确。
故选D。
18．D
【详解】A．氢气的燃烧热是指1ml氢气完全燃烧生成液态水时所释放出来的热量，由热化学方程式可知，氢气燃烧生成气态水，则氢气的燃烧热不是241.8kJ/ml，故A错误；
B．由方程式可知，石墨转化为金刚石的反应时金刚石的能量比石墨能量高的吸热反应，则能量低的石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．题给方程式没有标明各物质的聚集状态，则该方程式不是表示中和热的热化学方程式，故C错误；
D．等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则反应的焓变△H1<△H2，D正确；
故选D。
19．A
【详解】A．1g甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68kJ，则1ml甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68kJ/g×1ml32g/ml=725.8kJ，则反应的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-725.8kJ/ml，A正确；
B．反应吸热时焓变为正值，放热时焓变为负值，甲醇燃烧为放热反应，故∆H<0，故B错误；
C．1g甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68kJ，则2ml甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68kJ/g×2ml32g/ml=1451.6kJ，选项中焓变数值错误，故C错误；
D．对照A选项的分析，此时水的状态应为液态，故D错误；
综上所述，本题选A。
【点睛】书写热化学反应方程式时，和方程式不一样，要注明各物质的聚集状态，物质聚集状态不同，反应的热效应不同；同时还要标明反应的∆H的正负（放热为-，吸热为+）、数值、单位为kJ/ml，以上条件下不能或缺。
20．D
【详解】A．可降解塑料是指在生产过程中加入一定量的添加剂（如淀粉、改性淀粉或其它纤维素、光敏剂、生物降解剂等），稳定性下降，较容易在自然环境中降解的塑料．使用可降解塑料可以减少白色污染．A正确；
B．废旧塑料通常以填埋或焚烧的方式处理．焚烧会产生大量有毒气体造成二次污染．填埋会占用较大空间；塑料自然降解需要百年以上；析出添加剂污染土壤和地下水等，因此，废塑料处理技术的发展趋势是回收利用，B正确；
C．使用高效催化剂将汽车尾气转化为氮气和二氧化碳，减少汽车尾气直接排放造成的污染，C正确；
D．工业生产过程产生的废气、废水、废渣不加处理任意排放丢弃，造成二次污染，D错误；
答案选D。
21．D
【详解】A．由图可知，苯和Br2的第一步催化是能量增大的过程，故A错误；
B．催化剂不改变反应的焓变，故B错误；
C．依据图示可知生成两种产物，发生取代反应生成溴苯，发生加成反应生成，不是邻二溴苯，故C错误；
D．中间产物不能稳定存在，能较快生成溴苯，所以苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，故D正确；
故答案选D。
22．C
【详解】A．依据图象分析1ml O2和ml S8反应生成二氧化硫放热a kJ•ml-1，依据燃烧热的概念是1ml可燃物完全燃烧生成稳定产物放出的热量，热化学方程式为：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8a kJ•ml-1，则S8(s)的燃烧热△H=-8a kJ•ml-1，故A错误；
B．1ml SO2和0.5ml O2反应生成1ml SO3(g)时可释放出b kJ的热量，但该反应是可逆反应，放出的热量小于b kJ，故B错误；
C．已知S=O的键能为d kJ•ml-1，O=O的键能为e kJ•ml-1，则设S8分子中S-S键能为x kJ•ml-1，由S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) △H=-8a kJ•ml-1J/ml及反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和可知，8x+8e-16d=-8a，解得x=2d-a-e，所以S8分子中S-S的键能为(2d-a-e) kJ•ml-1，故C正确；
D．反应释放热量的多少与外界条件无关，只与始态和终态有关，所以使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1ml SO3(g)时，释放的热量等于b kJ，故D错误；
故选C。
23．D
【详解】A项、燃烧热是101kPa时，1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/ml，故A错误；
B项、依据热化学方程式可知，电子转移为10ml，消耗2.5ml氧气时放出1256kJ的热量，故B错误；
C项、气态水变为液态水放热，若生成2ml液态水，则△H＜-2512kJ/ml，放热大于2512kJ，故C错误；
D项、若形成4ml碳氧共用电子对，即生成1ml二氧化碳，则放出的热量为1256kJ/2=628kJ，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查热化学方程式，注意燃烧热的概念分析，掌握氧化还原反应的电子转移计算是解答关键。
24．D
【详解】A．煤、石油、天然气属于化石燃料，其物质内部蕴藏着大量的能量，故A正确；
B．绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，故B正确；
C．放热反应能将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能，从而可以被人类利用，故C正确；
D．吸热反应有其利用价值，如炼铁过程中还原剂的生成虽然是吸热反应，但对炼铁过程是必须的，所以吸热反应有其利用价值，铝热反应是放热反应，但必须加热才能发生，故D错误；
故选D。
25．C
【详解】A．过程Ⅰ中在ZnO表面吸附，且和—OH转化为，故A正确；
B．过程Ⅱ中涉及C—O键的断裂与C—H键和H—O键的形成，且C—O、C—H、H—O均为极性键，故B正确；
C．过程Ⅴ中生成时，是与—H形成，存在H—O键形成的过程，则该过程放出能量，故C错误；
D．该过程总反应是和在Cu/ZnO催化剂作用下，合成，总反应方程式为，故D正确；
故答案为C。
26． 物质 能量 与反应生成液态水时放出的热量为
【详解】热化学方程式既表示化学反应的物质变化，也表示化学反应的能量变化，如热化学方程式表示在25℃、101kPa条件下2ml氢气与1ml氧气反应生成2ml液态水时放出的热量为571.6kJ，故答案为：物质；能量；与反应生成液态水时放出的热量为。
27．(1) 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失
(2)偏大
(3)-51.8 kJ/ml
【详解】（1）图中缺少搅拌用的环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大、小烧杯间填满泡沫塑料可以起到保温效果，减少实验过程中的热量损失，提高实验的准确性；
（2）若大烧杯上不盖硬纸板，造成热量的散失，测得的放出的热量偏少，ΔH将偏大；
（3）三组实验的温差分别为()℃=3.15℃、()℃=3.1℃、()℃=3.05℃，则平均温差为℃=3.1℃，40 mL 0.50 ml/L盐酸和40 mL 0.55 ml/L NaOH溶液完全反应可以生成0.02ml水，溶液总质量为(40+40)mL×1g/cm3=80g，所以ΔH =kJ/ml=-51.8 kJ/ml。
28． 吸热 白磷 白磷 红磷
【详解】(1)已知白磷转化为红磷放出热量，则红磷转化为白磷吸收热量，属于吸热反应；
(2) 白磷转化为红磷放出热量，则等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，白磷先转化为红磷放出热量，则放出热量较多的是白磷；
(3) 31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，则31 g白磷与31 g红磷的能量较高的是白磷，能量越低物质越稳定，则更稳定的是红磷。
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