2020-2021学年江苏省常州市溧阳市九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2020-2021学年江苏省常州市溧阳市九年级上学期化学期末试题及答案，共21页。试卷主要包含了5 Ca等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1. 下列通过丝绸之路传到国外的古代发明或技术中，不涉及化学变化的是
A. 黑火药爆炸
B. 湿法炼铜
C. 高粱酿酒
D. 指南针指引航海
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、黑火药爆炸，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；
B、湿法炼铜，铁把铜置换出来，有新物质生成，属于化学变化；
C、高粱酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化；
D、指南针指引航海只是利用磁性指示南北，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D
2. 下列物质属于化合物的是（ ）
A. 氢气B. 空气C. 氯化钾D. 金刚石
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。氢气属于单质，此选项不符合题意；
B、空气属于混合物，此选项不符合题意；
C、氯化钾属于纯净物、化合物，此选项符合题意；
D、金刚石属于纯净物、单质，此选项不符合题意。
故选C。
3. 生活中常见的下列物质中属于溶液的是（ ）
A. 豆浆B. 矿泉水C. 牛奶D. 咖啡
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、豆浆不具有均一性、稳定性，不是溶液，此选项不符合题意；
B、矿泉水是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
C、牛奶不具有均一性、稳定性，不是溶液，此选项不符合题意；
D、咖啡不具有均一性、稳定性，不是溶液，此选项不符合题意。
故选B。
4. 下列试剂标签中物质名称对应的化学式正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．五氧化二磷的化学式是P2O5，所以不正确；
B．硫酸的化学式是H2SO4，所以不正确；
C．氧化钙的化学式是CaO，所以正确；
D．氯化镁的化学式是MgCl2，所以不正确。
故选C。
5. 下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 两个碳原子：C2B. 两个氢分子：2H
C. 一个钙离子：D. +5价氮元素形成的氧化物：NO5
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个碳原子表示为2C，此选项错误；
B、由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，两个氢分子表示为2H2，此选项错误；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。一个钙离子表示为，此选项正确；
D、+5价氮元素形成的氧化物表示为N2O5，此选项错误。
故选C。
6. 下列物质中导电性最强的是（ ）
A. 蒸馏水B. 酒精溶液C. 蔗糖溶液D. 硫酸溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、水中虽然有氢离子和氢氧根离子，但由于浓度很小，所以几乎不导电，不符合题意；
B、酒精在溶液中以分子形式存在，没有自由移动的离子，故不具有导电性，不符合题意；
C、蔗糖在溶液中以分子形式存在，也不具有导电性，不符合题意；
D、硫酸溶液中含有能自由移动的氢离子和硫酸根离子，具有导电性，符合题意；
故选D。
7. 化学与我们的生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A. 冰糖、红糖的主要成分是葡萄糖B. 塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料
C. 磁铁矿、三氧化二铁都是氧化物D. 氢能、风能、化石燃料都是可再生能源
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、冰糖、红糖的主要成分是蔗糖，此选项错误；
B、塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料，此选项正确；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。磁铁矿属于混合物，不是氧化物，三氧化二铁是氧化物，此选项错误；
D、氢能、风能是可再生能源，化石燃料是不可再生能源，此选项错误。
故选B。
8. 近年来常州市破解化工围江，积极探索生态优先、绿色发展新路径，不断提升长江岸线“含绿量”“含金量”，下列说法不正确的是（ ）
A. 水体污染完全是由工业生产的三废造成的
B. 研究化学反应的条件和工艺有助于实现产品的无污染生产
C. 将含有淀粉、蛋白质、脂肪的生活污水排入水体也会导致水质恶化
D. 建设沿江岸线5公里生态廊道，提高沿江地区“含绿量”，有利于改善空气质量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、水体污染是由工业污染、农业污染、生活污染造成的，不仅仅由工业污染造成，选项A不正确；
B、化学反应的条件和工艺改进可以减少污染，选项B正确；
C、含有淀粉、蛋白质、脂肪的生活污水等会滋生很多细菌，分解过程也会产生污染物，这些物质排入水体也会导致水质恶化，选项C正确；
D、建设生态廊道、提高沿江地区“含绿量”，有利于改善空气质量，选项D正确。
故选A。
9. 粗盐提纯实验涉及的下列装置和操作正确的是（ ）
A. 量取10mL水B. 溶解粗盐
C. 过滤悬浊液D. 蒸发滤液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、量取液体体积时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故错误；
B、溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌加快溶解，故正确；
C、过滤时要注意“一贴二低三靠”，烧杯要紧靠玻璃棒，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，故错误；
D、蒸发时，要用蒸发皿，故错误；
故选：B
10. 下列叙述不合理的是（ ）
A. 露天焚烧废弃塑料可减少白色污染B. 为节约和环保，分类回收生活垃圾
C. 倡导“低碳”生活，多步行少开车D. 适量施用化肥，有助提高粮食产量
【答案】A
【解析】
【详解】A、露天焚烧废弃塑料，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意；
B、为节约和环保，分类回收生活垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，不符合题意；
C、倡导“低碳”生活，多步行少开车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、适量施用化肥，有助提高粮食产量，还可以减少对土壤、水资源等的污染，不符合题意。
故选A。
11. 二氧化氮主要来自机动车尾气、硝酸工厂废气排放等，是酸雨的成因之一，二化氮分子结构模型如图所示，下列有关二氧化氮的叙述正确的是（ ）
A. 二氧化氮中含有氧分子
B. 二氧化氮分子中质子数与电子数不相等
C. 二氧化氮由一个元素和两个氧元素组成
D. 每个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化氮中含有氧原子，不含有氧分子，A错误；
B、1个二氧化氮分子中有23个质子与23个电子，数量相等，B错误；
C、1个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子组成，或者二氧化氮由氮元素和氧元素组成，C错误；
D、1个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成，D正确。
故选D。
阅读下列信息，并据此完成12～14题：
2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海成功坐底“探龙宫”，坐底深度10909米。奋斗者”号载人的外壳材料是钛合金，钛合金也经常用作航天材料。钛最常见的化合物是二氧化钛，可用于制造白色颜料。
12. 钛合金属于（ ）
A. 无机材料B. 合成材料C. 复合材料D. 单质
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，金属材料属于无机材料，则钛合金属于无机材料，合金是混合物，不是单质，故选A。
13. 二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价为（ ）
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】D
【解析】
化合物中各元素化合价的代数和是零。
14. 下列有关说法中正确的是（ ）
A. 钛合金材料的密度比较小B. 钛合金的机械强度很低
C. 钛合金在海底易发生锈蚀D. 二氧化钛属于合金材料
【答案】A
【解析】
【详解】A、钛合金材料的密度比较小，此说法正确，符合题意；
B、钛合金的机械强度高，此选项说法错误，不符合题意；
C、钛合金抗腐蚀性好，不易发生锈蚀，此选项说法错误，不符合题意；
D、 二氧化钛属于氧化物，不是合金材料，此选项说法错误，不符合题意；
故选择A。
15. 在给定条件下，下列转换不能一步实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜能与空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，不符合题意；
B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，符合题意；
C、氯酸钾能在催化剂的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。
故选B。
16. 下列说法正确的是（ ）
A. 过滤操作能使硬水转化为软水B. 液态水变成水蒸气时水分子变大
C. 活性炭吸附可使海水变成淡水D. 明矾可以促进水中悬浮物的沉降
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、过滤不能除去水中的钙镁离子，不能使硬水转化为软水，故错误；
B、液态水变成水蒸气时水分子间间隔变大，故错误；
C、活性炭不能吸附海水中的可溶性杂质，不能使海水变成淡水，故错误；
D、明矾溶于水形成胶状物，可以促进水中悬浮物沉降，故正确；
故选：D
17. 下列有关化学与安全的说法中不正确的是（ ）
A. 室内煤气泄漏时要先关闭气阀B. 用甲醛溶液浸泡标本防腐
C. 可以直接进入久未开启的地窖D. 在点燃氢气前必须先验纯
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、煤气具有可燃性，泄露遇明火可能会发生爆炸，室内煤气泄漏时要先关闭气阀，此选项正确；
B、用甲醛溶液浸泡标本防腐，此选项正确；
C、久未开启的地窖内二氧化碳含量较高，二氧化碳不能供给呼吸，不燃烧、不支持燃烧，所以进入久未开启的地窖前，应该先做灯火实验，以检验二氧化碳的浓度，防止窒息，此选项不正确；
D、在点燃氢气前必须先验纯，以防点燃不纯净的氢气时发生爆炸，此选项正确。
故选C。
18. 下列关于钢铁冶炼的叙述中错误的是（ ）
A. 工业炼铁使用的设备是电炉B. 工业炼铁的主要产物为生铁
C. 炼铁的主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭等D. 以磁铁矿为例，主要原理可表示为：
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、工业炼铁使用的设备是高炉，不是电炉，故A项正确；
B、工业炼铁的产物含有一定量的碳，属于生铁，故B项错误；
C、石灰石的主要作用是将铁矿石中二氧化硅转化为硅酸钙炉渣，焦炭的作用提供反应所需的温度和还原剂，所以炼铁的主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭等，故C项错误；
D、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁在高温条件下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故D项错误；
答案：A。
19. 一定条件下，某反应前后各物质的质量如表所示，下列判断正确的是（ ）
A. 物质M中一定含有氧元素
B. 参与反应的 与的质量之比为17:2
C. 通过计算可得x的值为16
D. 此反应中 与 的化学计量数之比为2:1
【答案】C
【解析】
【分析】
由表可得，反应前硫化氢的质量为68g，反应后质量为0g，质量减少68g，为反应物，同理，氧气减少32g，为反应物，反应前水的质量为1g，反应后质量为37g，增加36g，为生成物，M反应前为0g，反应后为68g+32g+1g-37g=64g，为生成物。硫元素的质量为，刚好等于M的质量，所以M为硫单质。根据质量守恒定律，化学方程式可表示为，，则，化学方程式为
【详解】A、根据反应前氧元素来自氧气，总共32g，反应后生成37g-1g=36g水，含有的氧元素质量为，所有M中一定不含氧元素，不符合题意；
B、参加反应的硫化氢和氧气的质量比等于68g:32g=2:1，不符合题意；
C、t时刻时，氧气的质量为8g，消耗的氧气质量为32g-8g=24g，则根据反应的各物质质量关系，设此刻生成硫的质量为x，可列式 ，x=16g，符合题意
D、化学方程式中，硫化氢和水的化学计量数之比为1:1，不符合题意；
故选C。
20. 生活中食醋的酸性成分是醋酸，又称乙酸，其分子式为 CH3COOH，工作人员在分析某醋酸水溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为64％，则该醋酸溶液的溶质质量分数（ ）
A. 40%B. 50%C. 60%D. 70%
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】设醋酸溶液中水的质量为a，醋酸的质量为b，水中氧元素的质量为，醋酸中氧元素的质量为 ，故， ，故醋酸溶液的溶质质量分数为。
故选D。
二、填空题
21. 用符合要求的下列物质的化学式填空。
氧气、氧化铁、甲烷、碳酸、氢氧化钠
（1）能供给呼吸的气体：______；
（2）汽水中含有的酸：______；
（3）天然气的主要成分：______；
（4）赤铁矿的主要成分：______；
（5）溶于水有显著放热现象的化合物：______。
【答案】 (1). O2 (2). H2CO3 (3). CH4 (4). Fe2O3 (5). NaOH
【解析】
【详解】⑴、人体吸入氧气，通过氧化反应放出热量，排出二氧化碳。能供给呼吸的气体是氧气。
⑵、二氧化碳在加压的情况下溶解到汽水中，形成碳酸。汽水中含有的酸是二氧化碳。
⑶、天然气的主要成分是甲烷。
⑷、赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，也就是氧化铁。
⑸、氢氧化钠作为一种强碱，它溶于水时，会放出大量的热。
22. 用符合下列要求的概念的序号填空，①催化；②乳化；③氧化；④结晶；⑤过滤；
（1）茶杯中将茶叶与水分离的钢丝网所起的作用是______；
（2）蛋白质在胃、肠中分解时酶所起的作用是______；
（3）清洗厨房油污的洗洁精所起的作用是______；
（4）葡萄糖在人体内提供能量时发生了______；
（5）盐场内进行海水晒盐的过程是______。
【答案】 (1). ⑤ (2). ① (3). ② (4). ③ (5). ④
【解析】
【分析】
【详解】（1）茶杯中将茶叶与水分离是不溶于水的固体和水分离，钢丝网所起的作用是过滤，所以选⑤。
（2）蛋白质在胃、肠中分解时酶所起的作用是催化作用，所以选①。
（3）洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用，所以选②。
（4）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化变成二氧化碳和水，所以葡萄糖在人体内提供能量时发生了氧化反应，故选③。
（5）盐场内进行海水晒盐的过程是通过水分蒸发的方法结晶，故选④。
23. 板栗含丰富的营养物质。下表列出的是每100克溧阳南山鲜板栗可以食用部分主要营养成分的数据。
（1）表中列出营养成分“钙、钾、镁、磷”是指______。
A分子 B元素 C单质 D原子
（2）下列物质不能为人体提供能量的是______。
A糖类 B蛋白质 C油脂 D维生素
（3）人体缺钙会引起______。
A佝偻病 B侏儒症 C贫血症 D甲状腺疾病
（4）板栗中所含的淀粉是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的，光合作用的化学反应方程式为______。
【答案】 (1). B (2). D (3). A (4).
【解析】
【分析】
【详解】（1）表中列出的营养成分“钙、钾、镁、磷”是指元素。
（2）能为人体提供能量的是糖类、蛋白质、油脂，维生素不能提供能量。
（3）缺钙会引起佝偻病，侏儒症是由于生长激素分泌不足导致的，缺铁会导致贫血，缺碘会引起甲状腺增大。
（4）植物的光合作用是吸收二氧化碳，转化成氧气和葡萄糖，化学方程式是。
24. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是______；要增大硝酸钾的溶解度可以采取的方法是______。
（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体______g，此时溶液的溶质质量分数______45.8%（填“＞”、“＝”或“＜”）。
【答案】 (1). 45.8g (2). 升高温度 (3). 不饱和 (4). 14.2 (5). ＜
【解析】
【详解】（1）由图可知，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g；
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故要增大硝酸钾的溶解度可以采取的方法是升高温度；
（2）①60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，故60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，得到的是不饱和溶液；
②将上述溶液降温至30℃，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，故可析出硝酸钾晶体60g-45.8g=14.2g；
此时溶液的溶质质量分数为＜45.8%。
三、实验探究题
25. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了巨大贡献。为验证质量守恒定律，小华设计如图所示装置，并依据以下步骤进行实验。
步骤1：检查装置气密性后，将0.2g碳酸钙粉末装入锥形瓶中，注射器吸入一定量的10%的稀盐酸，塞紧橡皮塞。
步骤2：将整套装置放在天平上称量，然后将注射器中稀盐酸全部快速注入锥形瓶中，观察现象。
回答下列问题：
（1）步骤2中，称量时若添加砝码后天平指针略左偏，则可移动______至天平平衡。
（2）锥形瓶中发生的反应方程式为______。
（3）反应结束后，观察到天平______，则可验证质量守恒定律；若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是______。
（4）若该状况下二氧化碳气体的密度为1.4g/L，则不适宜选用的注射器规格是______。
A 50mL B 100mL C 150mL
（5）若使碳酸钙粉末完全反应，则注射器吸取的盐酸体积至少是多少（已知：10％的稀盐酸密度约为1.0g/mL）？______（请写出计算过程）
【答案】 (1). 游码 (2). (3). 平衡 (4). 产生的二氧化碳逸散到空气中 (5). A (6). 解：设碳酸钙粉末完全反应需要HCl的质量为x
0.146g÷10%÷1.0g/mL=1.46mL
答：盐酸的体积是1.46mL。
【解析】
【分析】
（1）称量时，天平指针略微左偏，可通过调节游码来起到“微调”的作用，使天平平衡，最终数值上：药品质量=砖码质量+游码读数；（2）根据实验室制取二氧化碳的化学方程式进行解答；（3）运用质量守恒定律进行分析解答；（4）根据0.2g碳酸钙与盐酸充分反应求出二氧化碳的质量，再由求出二氧化碳的体积进行分析；（5）根据0.2g碳酸钙与盐酸充分反应求出所需盐酸的质量，再由求出盐酸的体积进行解答。
【详解】（1）称量时，天平指针略微左偏，可通过调节游码来起到“微调”的作用，使天平平衡，最终数值上：药品质量=砖码质量+游码读数，故填：游码；
（2）瓶中的反应物是稀盐酸和碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为：，
故填：；
（3）反应前天平是平衡的，如果反应后也观察到天平平衡，说明反应前后总质量不变，符合质量守恒定律，但是若改为烧杯，由于烧杯是非密闭容器，故产生的气体会逸出，无法验证质量守恒定律。故填：平衡；产生的二氧化碳逸散到空气中；
（4）假设产生二氧化碳的质量为m，则：
m=0.088g
根据，得稀盐酸的体积为，故不宜用选用50mL的注射器，故选A。
（5）见答案。
26. 兴趣小组同学做了“电池+口香糖铝箔纸（铝箔纸是在纸的表面涂上一层铝箔）”的取火实验：用一段两头宽、中间窄的口香糖铝箔纸接在电池的正负极（如图所示），随即铝箔纸燃烧起来，回答下列问题：
（1）电池是将______转化为电能的装置。
（2）该实验说明铝的物理性质有______。
A密度大 B硬度大 C导电性好
（3）铝箔纸接入电路后短路起火，从燃烧条件看“短路”的作用是______。
（4）铝箱纸燃烧时，纸（主要成分为纤维素）完全燃烧的产物是H2O和______。铝发生反应的化学方程式是______。
【答案】 (1). 化学 (2). C (3). 使铝箔纸温度达到着火点 (4). CO2 (5).
【解析】
【分析】
【详解】（1）电池是将化学转化为电能的装置。
（2）该实验说明铝具有良好的导电性，故选C。
（3）铝箔纸接入电路后短路起火，从燃烧条件看“短路”的作用是使铝箔纸温度达到着火点。
（4）纸的主要成分为纤维素，纤维素中含有碳元素、氢元素，根据化学反应前后元素的种类不变，铝箔纸燃烧时，完全燃烧的产物是H2O和CO2。铝燃烧生成氧化铝，发生反应的化学方程式是：。
27. 某化学兴趣小组利用蜡烛进行如图实验。
I．初探：蜡烛燃烧受何条件影响？
（1）实验1-2中，从灭火原理看，蜡烛熄灭的原因是______。
（2）实验1-3中，生成氧气的化学反应方程式为______。
II．再探：实验1-3中燃烧的蜡烛为何熄灭？
（3）在Ⅱ的实验中温度计示数最大的实验是______ （填序号，下同），最适合说明氧气有助燃性的实验是______。
（4）实验2-3中蜡烛熄灭的原因是______。
【答案】 (1). 隔绝氧气 (2). (3). 2-3 (4). 2-2 (5). 大量的水雾使蜡烛与氧气隔绝
【解析】
【分析】
【详解】（1）实验1-2中，蜡烛熄灭的原因是稀盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，隔绝了氧气；
（2）实验1-3中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成了水和氧气，反应的化学方程式为；
（3）2-1到2-3中，都是向烧杯中加入20ml过氧化氢溶液和二氧化锰，但过氧化氢溶液的浓度分别是5%、10%、30%，因此浓度最大的产生氧气最快且最多，温度升高的也最大，故使用的温度计示数最大的是2-3；能证明氧气有助燃性的实验及现象是蜡烛燃烧更旺，火焰明亮，故最适合说明氧气有助燃性的实验为2-2；
（4）过氧化氢分解产生水和氧气，2-3中，过氧化氢溶液浓度最大，产生的水和氧气最多，大量的水雾隔绝了氧气，使蜡烛熄灭。
【点睛】本题通过蜡烛燃烧和熄灭，考查了燃烧的条件、化学方程式的书写、影响反应速率的因素等知识，学生应提高实验探究的综合能力。
28. 以黄铜矿（CuFeS2）、FeCl3和酸为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁｛CH3CH(OH)COO]2Fe}其主要实验流程如图：
【查阅资料】
（1）FeCl3溶液加入 CuFeS2的反应方程式为 。
（2）乳酸亚铁是一种有机物，绿白色粉末或晶体，在空气中容易被氧化。
（3）CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中容易被氧化。CuCl可与NaCl溶液反应生成易溶于水的 NaCuCl2，其反应方程式为，NaCuCl2在一定条件下可与水反应生成CuCl。
回答下列题：
（1）实验室过滤需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______。
（2）溶液1中加入铁粉的目的是为了除去过量的FeCl3，发生反应的化学反应方程式为______。
（3）向FeCl2溶液中加入Na2CO3溶液所得的混合体系为______。
A溶液 B悬浊液 C乳浊液
（4）乳酸亚铁中C、H元素质量比为______；实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示，实验前先通入N2的目的是______。
（5）NaCuCl2与水反应时，温度对CuCl产率的影响如图所示。则由CuCl、S混合物提纯CuCl时，先将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，过滤，控制滤液温度______℃左右，调节滤液的酸度，搅拌、______过滤，用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥。
【答案】 (1). 普通漏斗 (2). (3). B (4). 36:5 (5). 排尽装置中的空气，防止乳酸亚铁被氧化 (6). 60 (7). 趁热
【解析】
【详解】⑴、实验室过滤时用到的玻璃仪器，帖文与氯化铁反应生成氯化亚铁。应该有烧杯、玻璃棒和普通漏斗。
⑵、铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，其发生反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2。
⑶、 A、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，向氯化亚铁溶液中加入碳酸钠溶液时，二者能够反应生成碳酸亚铁沉淀，不能够形成均一、稳定的混合物。所以所得的混合体系不是溶液；
B、由不溶性的固体分散在液体中所形成的分散系叫悬浊液，向氯化亚铁溶液中加入碳酸钠溶液时，二者能够反应生成碳酸亚铁沉淀，此分散系符合悬浊液的定义，所以此体系是悬浊液；
C、一种液体以小液滴的形式分散到另外一种液体中形成的混合物叫入乳浊液，向氯化亚铁溶液中加入碳酸钠溶液时，二者能够反应生成碳酸亚铁沉淀，此分散系不符合乳浊液的定义，它不是乳浊液；
故选择B
⑷、乳酸亚铁中碳元素和氢元素的质量比为：（12×3）∶（1×5 ）=36∶5；氮气的化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，实验前先通入氮气的目的是排出此装置中的空气，防止空气中的氧气氧化亚铁离子。
⑸、如图可知，在60℃时，氯化亚铜的产率最高，也就是说在滤液中氯化亚铜含量最高，所以过滤时应该控制在60℃，并且趁热过滤防止温度降低，使溶液中氯化亚铜析出而减少。
29. 化学兴趣小组对铁生锈开展深入的探究。
Ⅰ．同学们设计了如图所示装置并进行实验，实验现象如下表所示：
（1）装置丙中，使用冷却后的沸水的目的是______。
（2）观察装置甲和丙一段时间后的现象，可得出铁生锈的条件是______。
（3）通过两次时间点的实验观察发现，装置甲中铁钉总比装置乙锈蚀严重的原因是______。
（4）铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式是______。
Ⅱ．同学们路过三井河边发现有水质指数公告牌，同时发现河中清污船的铁质船体有明显的锈迹
三井河水质指数（2020年11月10日15时）
（1）从三井河水质指数表中可以看出，该河水属于______ (选填“纯净物”或“混合物””)。
【查阅资料】
①溶解氧是指溶解在水里氧气的量，用每升水里氧气的毫克数表示。
②溶液pH常用来表达酸碱性强弱，且pH越小溶液酸性越强。
【实验探究】
在20℃时，将4份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的稀盐酸中，分别用压强传感器和溶解氧传感器采集数据，获得结果如下表和图所示。
（2）由图中可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势，其中变化最显著的是______ （填实验编号），其变化的主要原因是______。
（3）从上表信息可知，a、b组实验中系统气压增大，其原因用化学方程式表示______。
【答案】 (1). 除尽水中溶解的氧气 (2). 与氧气接触 (3). 空气中氧气的浓度比水中高 (4). (5). 混合物 (6). c (7). 酸性条件下铁生锈的速度加快 (8).
【解析】
【分析】
由题目的信息可知，装置丙中，使用冷却后的沸水的目的是：除去水中溶解的氧气；装置甲铁钉生锈程度大于装置乙的原因是：试管中铁钉与氧气接触面积更大；铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁，配平即可；
探究酸性条件下铁锈蚀的情况，从①图中可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势，铁生锈会消耗氧气，故溶解氧含量下降，酸性条件下铁生锈的速度加快；从表中可知pH为2.0~3.0时，实验后系统中气体压强增大，是因为铁与盐酸反应产生氢气的体积大于铁生锈消耗的氧气体积。
【详解】Ⅰ．（1）水中溶有氧气，使用冷却后的沸水的目的是除尽水中溶解的氧气，故填：除尽水中溶解的氧气；
（2）装置甲丙都与水接触，甲与氧气接触，而丙并没有与氧气接触，并没有生锈，故铁生锈需与氧气接触，接触面积越大，锈蚀越严重，故填：与氧气接触；
（3）装置甲中与空气中氧气接触面积更大浓度更高，所以生锈程度大于装置乙，故填：空气中氧气的浓度比水中高；
（4）铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式是，故填： ；
Ⅱ．（1）河水中含有多种物质，故为混合物，故填：混合物；
（2）从图中可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化呈下降趋势，铁生锈会消耗氧气，故溶解氧含量下降，酸性条件下铁生锈的速度加快；变化最显著的是c；故填c；酸性条件下铁生锈的速度加快；
（3）由于铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，使得气压增大，化学方程式为：，故填：。
物质的构成微粒
M
反应前的质量/g
68
32
0
1
t时刻的质量/g
24
x
反应后的质量/g
0
0
y
37
营养成分
糖类
蛋白质
油脂
钙、钾、镁、磷
维生素C
……
质量
40g
4g
1g
598mg
24mg
……
实验序号
1-1
1-2
1-3
操作
现象
燃烧的蜡烛持续燃烧
燃烧的蜡烛熄灭
剧烈反应,有大量气泡和水雾生成，燃烧的蜡烛熄灭
实验序号
2-1
2-2
2-3
操作
现象
有气泡产生,火焰无明显变化，温度升高不明显
有较多气泡和少量水雾产生，燃烧更旺，火焰明亮，温度升高较明显
剧烈反应,有大量气泡和水雾生成，蜡烛熄灭，温度升高明显。
装置
时间
甲
乙
丙
4小时
显著生锈
微弱生锈
没有生锈
24小时
显著生锈
生锈面积增大
微弱生锈
pH:6.97
水温：21.96℃
溶解氧:7.96
浊度：82.96
电导率：119.04
氨氮：0.32
实验编号
pH
压强/kPa
实验前
实验后
压强差
a
2.0
90.56
91.58
1.02
b
3.0
90.46
91.23
0.77
c
4.0
90.48
90.34
-0.14
d
5.0
90.81
90.64
-0.17