2020-2021学年江苏省无锡市九年级（上）期末化学试卷人教版

这是一份2020-2021学年江苏省无锡市九年级（上）期末化学试卷人教版，共9页。试卷主要包含了 物质的性质决定物质的用途， 下列有关操作错误的是， 如图为某粒子的结构示意图等内容，欢迎下载使用。


1. 2020年，无锡又有滨湖区、惠山区等地获得“国家生态文明建设示范市县”称号。生态文明与环境保护息息相关。下列做法正确的是（ ）
A.提倡公交出行B.将工业污水直接排入太湖
C.将工业废渣直接填埋D.将工业废气直接排入大气

2. 认识物质及其变化，对于了解自然现象和规律至关重要。下列事例中属于物理变化的是（ ）
A.石蜡熔化B.纸张燃烧C.粮食酿酒D.金属生锈

3. 建设无烟学校，有助于师生养成健康的生活方式。下列图标中表示“禁止吸烟”的（ ）
A.B.C.D.

4. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途一一对应的是（ ）
A.石墨有滑腻感--作电极B.金刚石硬度大--作装饰品
C.氧气能支持燃烧--用于潜水D.一氧化碳有可燃性--作燃料

5. 下列有关操作错误的是（ ）
A.读B.闻
C.拿D.滴

6. 下列化学用语的表示中正确的是（ ）
A.氦元素：HEB.铝离子：Al+3
C.2个氯原子：Cl2D.2个氢分子：2H2

7. 如图为某粒子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）

A.该粒子的核电荷数为12B.该粒子具有相对稳定结构
C.该粒子核外有三层电子D.该粒子不显电性

8. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A.MgMgOB.H2H2O2C.H2CO3COD.CuOCu

9. 宜兴红茶既得源远流长之美名，更具弥香沁脾之美誉。下列叙述错误的是（ ）
A.制作红茶需经发酵，发酵过程发生了化学变化
B.泡茶过程中闻到茶特有的香气，说明分子在不断地运动
C.红茶富含维生素、钙、钾、咖啡碱等，这里的钙、钾指的是元素
D.红茶中含有茶氨酸(C7H14N2O3)，茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为2:3

10. 如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（ ）

A.图中分子对应的物质都属于氧化物
B.生成物中单质与化合物的分子个数比为1:1
C.生成物中单质与化合物的质量比为7:22
D.该反应过程中，分子、原子的种类均不发生改变

11. 现象蕴含着本质。对下列实验现象的解释，正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

12. 下列关于硬水和软水的说法正确的是（ ）
A.硬水中含较多可溶性钙、镁化合物，软水不含
B.用肉眼观察即可区分硬水和软水
C.生活中可通过煮沸降低水的硬度
D.经自来水厂净化处理过的水一定是软水

13. 下列实验操作中，根据现象不能判断装置是否漏气的是（ ）
A.B.
C.D.

14. 下列涉及化学学科观念的说法错误的是（ ）
A.能量观：镁条与稀盐酸反应放出热量
B.微粒观：氯化钠由Na+和Cl−构成
C.组成观：氧气(O2)和臭氧(O3)都由氧元素组成
D.守恒观：4g H2在34g O2中燃烧生成38g水

15. MnCO3固体在不同温度下加热转化为锰的不同氧化物。将23g MnCO3加热至560​∘C，一段时间后，固体质量不再变化，得到15.8g锰的氧化物。该氧化物的化学式为（ ）
A.MnOB.Mn2O3C.MnO2D.MnO3
二、非选择题（共35分）

“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝，承载着优秀的中华传统文化。
（1）笔之所贵在于毫。羊毛常用于制笔毫，制作时需用石灰水脱去羊毛中的油，石灰水中氢氧化钙的化学式为________。

（2）《天工开物》记载：将猪油等放入油灯点燃，在油灯上方用铁盖收集“油烟”，用于制墨。该“油烟”的主要成分为（ ）（填字母）。
A.木炭B.活性炭C.炭黑D.焦炭

（3）制作宣纸时，有道工序是用竹帘从纸浆中“捞纸”，“捞纸”相当于下列操作中的（ ）（填字母）。
A.蒸馏B.过滤C.吸附D.沉淀

（4）清洗砚台不宜用硬物大力擦拭，说明制作砚台的材料具有的性质是________。

火柴的发明和演变凝聚着人类的智慧。
（1）中国明代削松木为片，尖端涂硫，名曰“发烛”，类似于今天的火柴，硫燃烧的化学方程式为________。1830年法国发明摩擦火柴，火柴上涂有白磷、二氧化锰和硫等物质，这种火柴容易引发火灾，原因是________，燃烧时产生的白烟的主要成分是________。

（2）1855年，瑞典制造出世界上第一盒安全火柴，火柴头上蘸有氯酸钾、二氧化锰和硫，火柴匣外侧涂有红磷。使用时，氯酸钾分解产生氧气，使燃烧更旺，氯酸钾分解的化学方程式为________，其中二氧化锰的作用是________；使用后，为确保火柴彻底熄灭，可采取的措施是________。

实验是构筑化学科学的基石。

（1）仪器a的名称为________。

（2）实验室用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为________，应选择的发生装置是________（填字母）。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为________，应选择的收集装置是________（填字母）。检验CO2是否集满的方法是________。

（4）图2为增氧酒精灯，是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管（即增氧孔），使用时将氧气通入增氧孔。
①利用过氧化氢溶液给增氧酒精灯提供氧气，装置“A”、“B”、“C”中最适合作发生装置的是________（填字母）。由增氧酒精灯的构造可知，增氧酒精灯火焰的________（填“外层”或“内层”）温度更高。
②将细铁丝放到增氧酒精灯的火焰处，铁丝立刻剧烈燃烧，反应的化学方程式为________，点燃前需将图3所示石棉网套在灯芯座上，其作用是________。

科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。

（1）与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是____________________________。

（2）ZnFe2O4中铁元素的化合价为________。

（3）反应1的基本反应类型是________，反应3的化学方程式为__________________________________________。

（4）关于该工艺的说法，正确的是____________________（填字母）。
A.反应1需要在ZnFe2O4的催化下进行
B.反应2中需要不断加入ZnO和Fe3O4
C.反应3中通入氩气作保护气，是利用氩气很不活泼的化学性质

2020年11月23日，世界气象组织公布：2019年全球CO2含量创人类历史新高，2020年仍在上升。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。

（1）加热CaC2O4⋅H2O制备CaO。
CaC2O4⋅H2O分解的化学方程式为：CaC2O4⋅H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑，其中X的化学式为________。该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是________；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是________。

（2）利用CaO捕集CO2
温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集器内温度应控制在________（填“650”或“750”）​∘C为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2，该反应的化学方程式为________；将分解所得CaO投入捕集器循环使用，循环使用的优点是________。
中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油（图3）。

（3）反应1生成CO和H2O，该反应中充当还原剂的物质是________。

（4）乙烯(C2H4)是反应2的生成物之一，在催化作用下能与水反应生成乙醇：C2H4+H2OC2H5OH。计算4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量。

（5）对该成果的评价正确的是（ ）。
A.该成果有助于缓解全球温室效应
B.该成果可减少对化石燃料的依赖
C.CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用
参考答案与试题解析
2020-2021学年江苏省无锡市九年级（上）期末化学试卷
一.选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）
1.
【答案】
A
【考点】
水资源的污染与防治
空气污染的危害及防治措施
【解析】
根据环境污染的原因以及防治污染的措施来分析。
【解答】
A.提倡公交出行可以节约化石能源，减少污染物的排放，选项做法正确；
B.将工业污水直接排入太湖会造成水体污染，选项做法错误；
C.将工业废渣直接填埋会造成土壤污染，选项做法错误；
D.将工业废气直接排入大气会造成空气污染，选项做法错误。
2.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】
A、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态的该变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、纸张燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错；
C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错；
D、金属生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故D错。
3.
【答案】
C
【考点】
几种常见的与化学有关的图标
【解析】
本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。
【解答】
A、图示是是禁止燃放烟花爆竹标志，故A错；
B、图示是禁止烟火标志，故B错；
C、图示是禁止吸烟标志，故C正确；
D、图示是是禁止堆放易燃物品标志，故D错。
4.
【答案】
D
【考点】
常见气体的用途
碳单质的物理性质及用途
【解析】
物质的性质决定用途，可根据物质的性质进行解答．
【解答】
A.石墨具有导电性，所以可用于制电极，对应关系错误；
B.金刚石的硬度大，所以可制成玻璃刀、钻探机的钻头等，对应关系错误；
C.氧气能供给呼吸，所以氧气可用于潜水，对应关系错误；
D.一氧化碳具有可燃性，所以一氧化碳可用作燃料，对应关系正确。
5.
【答案】
C
【考点】
蒸发与蒸馏操作
液体药品的取用
量筒的使用
实验操作规范
【解析】
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
【解答】
A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选C。
6.
【答案】
D
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
【解答】
A、书写元素符号注意“一大二小”，氦元素的元素符号是He，故选项化学用语表示错误。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铝离子可表示为Al3+，故选项化学用语表示错误。
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯原子可表示为：2Cl，故选项化学用语表示错误。
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为2H2，故选项化学用语表示正确。
故选：D。
7.
【答案】
B
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子．
【解答】
A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），该粒子的核电荷数为12，故选项说法正确。
B、最外层电子数是2，该粒子不具有相对稳定结构，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
C、弧线表示电子层，该粒子核外有三层电子，故选项说法正确。
D、质子数＝核外电子数＝12，为原子，该粒子不显电性，故选项说法正确。
故选：B。
8.
【答案】
A
【考点】
物质的相互转化和制备
【解析】
A、镁燃烧生成氧化镁；
B、氢气和氧气不能通过一步反应生成过氧化氢；
C、碳酸受热分解生成水和二氧化碳；
D、加热条件下，氧化铜不能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
【解答】
A、镁燃烧生成氧化镁，该选项能够一步实现；
B、氢气和氧气不能通过一步反应生成过氧化氢，该选项不能一步实现；
C、碳酸受热分解不能生成一氧化碳，该选项不能一步实现；
D、通常情况下，氧化铜不能和一氧化碳反应，该选项不能一步实现。
9.
【答案】
D
【考点】
元素质量比的计算
元素的概念
分子的定义与分子的性质
化学变化和物理变化的判别
【解析】
A、根据化学变化特征分析；
B、闻到气味，可用分子是在不断地运动的进行分析解释。
C、根据物质组成描述解答；
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答
【解答】
A、红茶发酵过程中生成了新物质，发生了化学变化，叙述正确。
B、在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，是因为茶中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到茶特有的香气，叙述正确。
C、物质是由一定的元素组成的，红茶中的钙、钾、咖啡碱等，指的是组成元素，叙述正确。
D、茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为(14×2)：(16×3)＝7:12，叙述错误。
10.
【答案】
C
【考点】
单质和化合物的判别
氧化物的概念
氧化物、酸、碱和盐的概念
微粒观点及模型图的应用
【解析】
由微观过程图中分子的构成可知，该反应是二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成了氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式可表示为：2CO+2NON2+2CO2。再根据方程式的意义、反应的特点、生成物的性质等分析判断有关的说法。
【解答】
由反应的微观过程可知，该反应是二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成了氮气和二氧化碳，反应的方程式是：2CO+2NON2+2CO2。
A、由物质的组成可知，图中分子对应的物质有一种是单质，不属于氧化物，故A不正确；
B、由方程式的意义可知，生成物中单质与化合物的分子个数比为1:2，故B不正确；
C、由方程式的意义可知，生成单质与化合物的质量比即氮气和二氧化碳的质量比是：28：(44×2)＝7:22，故C正确；
D、由微粒的变化可知，该反应过程中，分子的种类发生了改变、原子的种类没有发生改变，故D不正确。
11.
【答案】
B
【考点】
空气组成的测定
电解水实验
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
利用分子与原子的性质分析和解决问题
【解析】
A.根据电解水的异常现象来分析；
B.根据分子的性质来分析；
C.根据氢气的验纯方法来分析；
D.根据测定空气中氧气含量的原理来分析。
【解答】
A.电解水时观察到正、负极产生的气体体积比小于1:2，可能是氧气的溶解性比氢气更大，与气体的密度无关，选项说法错误；
B.分子间存在着间隔，压强增大，间隔变小，所以石油气可以被压缩贮存于钢瓶中，选项说法正确；
C.氢气验纯时听到轻微的“噗”声说明氢气纯度很高，如果没有听到声音，可能是氢气的纯度太小，选项说法错误；
D.未冷却即打开止水夹会导致进入瓶中的水偏少；红磷燃烧法测定空气中氧气含量，进入瓶中的水偏多，可能是点燃红磷后伸入集气瓶的速度过慢或导管上的止水夹没有夹紧，选项说法错误。
12.
【答案】
C
【考点】
硬水与软水
【解析】
根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，生活中能使硬水软化的方法，进行分析判断。
【解答】
A、硬水中含较多可溶性钙、镁化合物，软水不含或可溶性钙、镁化合物较少，故选项说法错误。
B、不能用肉眼观察区分硬水和软水，故选项说法错误。
C、生活中能使硬水软化的方法是煮沸，煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，故选项说法正确。
D、经自来水厂净化处理过的水不一定是软水，可能含有较多的可溶性钙、镁化合物，可能是硬水，故选项说法错误。
故选：C。
13.
【答案】
C
【考点】
检查装置的气密性
【解析】
根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．
一般用到的方法有：1、空气热胀冷缩法；2、注水法；3、抽气或压气法．
【解答】
A、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；
B、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手捂热烧瓶，则广口瓶中气体压强增大，玻璃管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；
C、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通。无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，故不能判断气密性是否良好；
D、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好。
14.
【答案】
D
【考点】
物质的元素组成
物质发生化学变化时的能量变化
质量守恒定律及其应用
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】
A.根据化学反应中的能量变化来分析；
B.根据物质的构成来分析；
C.根据物质的组成来分析；
D.根据化学反应的原理来分析。
【解答】
A.镁条与稀盐酸反应放出热量，选项说法正确；
B.氯化钠由Na+和Cl−构成，选项说法正确；
C.由化学式可知，氧气(O2)和臭氧(O3)都由氧元素组成，选项说法正确；
D.由化学方程式2H2+O22H2O可知，4gO2在32gO2中燃烧生成36gH2O，选项说法错误。
15.
【答案】
B
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】
15.8g锰的氧化物中，锰元素质量：23g×＝11g，氧元素质量：15.8g−11g＝4.8g，氧化物中锰原子和氧原子个数比：：＝2:3，则氧化物化学式是Mn2O3。
二、非选择题（共35分）
【答案】
Ca(OH)2
C
B
质地较软或硬度较小
【考点】
化学性质与物理性质的差别及应用
混合物的分离方法
化学式的书写及意义
碳单质的物理性质及用途
【解析】
（1）根据化合物的化学式写法来分析；
（2）根据含碳燃料不充分燃烧的产物来分析；
（3）根据分离混合物的方法来分析；
（4）根据物质使用的注意事项来分析。
【解答】
氢氧化钙中，钙元素显+2价，氢氧根显−1价，所以氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2；故填：Ca(OH)2；
该“油烟”的主要成分为炭黑；故填：C；
制作宣纸时，有道工序是用竹帘从纸浆中“捞纸”，“捞纸”相当于下列操作中的过滤；故填：B；
清洗砚台不宜用硬物大力擦拭，说明制作砚台的材料具有的性质是质地较软或硬度较小；故填：质地较软或硬度较小。
【答案】
S+O2SO2,白磷的着火点低,五氧化二磷（或P2O5）
2KClO32KCl+302↑,催化作用,用水浸湿火柴（合理即可）
【考点】
灭火的原理和方法
书写化学方程式、文字表达式
燃烧与燃烧的条件
催化剂的特点与催化作用
【解析】
（1）根据化学反应的原理、燃烧的条件以及物质的性质来分析；
（2）根据化学反应的原理以及灭火的措施来分析。
【解答】
在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2；白磷的着火点低，所以这种火柴易引发火灾，磷燃烧生成白色的五氧化二磷固体小颗粒，故填：S+O2SO2；白磷的着火点低；五氧化二磷（或P2O5）；
在二氧化锰的催化作用下、加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+302↑，其中二氧化锰的作用是催化作用，使用后，为确保火柴彻底熄灭，可采取的措施是用水浸湿火柴；故填：2KClO32KCl+302↑；催化作用；用水浸湿火柴（合理即可）。
【答案】
集气瓶
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,A
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑,D,将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则满
C,内层,3Fe+202Fe3O4,防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落在酒精灯上，使酒精灯破裂
【考点】
常见气体的发生装置与选取方法
二氧化碳的检验和验满
常用加热仪器、夹持仪器、辅助仪器
酒精灯的使用
常见制取气体的选取方法
【解析】
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
可燃物与氧气接触越充分，燃烧越剧烈，单位时间内放热越多；
铁燃烧生成四氧化三铁。
【解答】
仪器a的名称为集气瓶。
故填：集气瓶。
实验室用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑，应选择的发生装置是A。
故填：2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑；A。
实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，应选择的收集装置是D；
检验CO2是否集满的方法：将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则满。
故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D；将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则满。
①装置“A”、“B”、“C”中最适合作发生装置的是C，是因为C装置中的分液漏斗能够控制反应速率，从而提供稳定的氧气流；
由增氧酒精灯的构造可知，增氧酒精灯火焰的内层温度更高，是因为此处与氧气接触最充分。
故填：C；内层。
②将细铁丝放到增氧酒精灯的火焰处，铁丝立刻剧烈燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+202Fe3O4，点燃前需将图3所示石棉网套在灯芯座上，其作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落在酒精灯上，使酒精灯破裂。
故填：3Fe+202Fe3O4；防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落在酒精灯上，使酒精灯破裂。
【答案】
（1）节约能源
（2）+3
（3）分解反应,2Mg2Cu+3H2=​=​=​=​=高温、氩气3MgH2+MgCu2
C
【考点】
实验方案的评价
物质的相互转化和制备
有关元素化合价的计算
书写化学方程式、文字表达式
分解反应及其应用
【解析】
（1）与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是节约能源。
（2）化合物中元素化合价代数和为零。
（3）一种物质生成多种物质的反应是分解反应；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
（4）反应1中，ZnFe2O4是反应物；
反应2中不需要不断加入ZnO和Fe3O4，是因为反应1在不断生成ZnO和Fe3O4；
C.反应3中通入氩气作保护气，是利用氩气很不活泼的化学性质。
【解答】
（1）与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是节约能源。
故填：节约能源。
（2）ZnFe2O4中，锌元素化合价是+2，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素的化合价为+3。
（3）反应1中，一种物质生成两种物质，基本反应类型是分解反应，根据图中所给信息可知反应3的化学方程式为：
2Mg2Cu+3H2=​=​=​=​=高温、氩气3MgH2+MgCu2。
A．反应1中，ZnFe2O4是反应物，故A错误；
B．反应2中不需要不断加入ZnO和Fe3O4，是因为反应1在不断生成ZnO和Fe3O4，故B错误；
C．反应3中通入氩气作保护气，是利用氩气很不活泼的化学性质，故C正确；
故填C。
【答案】
CO,CaC2O4⋅H2O分解过程中产生更多的气体,反应物的接触面积更大
650,CaCO3CaO+CO2↑,节约原料、更经济等
H2
可制得乙醇的质量为6.9g。
A,B,C
【考点】
物质的相互转化和制备
根据化学反应方程式的计算
质量守恒定律及其应用
二氧化碳对环境的影响
还原反应
【解析】
（1）反应前后钙原子都是1个，氢原子都是2个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中1个包含在X中，X的化学式为CO；
该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 CaC2O4⋅H2O分解过程中产生更多的气体；
疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是反应物的接触面积更大。
（2）由图2可知，捕集器内温度应控制在650​∘C为宜，是因为此温度下转化率较高；
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
将分解所得CaO投入捕集器循环使用，循环使用的优点是节约原料、更经济等。
（3）反应1生成CO和H2O，该反应中充当还原剂的物质是氢气。
（4）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
（5）该成果有助于缓解全球温室效应，可减少对化石燃料的依赖，CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用。
【解答】
反应前后钙原子都是1个，氢原子都是2个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中1个包含在X中，X的化学式为CO；
该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 CaC2O4⋅H2O分解过程中产生更多的气体；
疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是反应物的接触面积更大。
故填：CO； CaC2O4⋅H2O分解过程中产生更多的气体；反应物的接触面积更大。
由图2可知，捕集器内温度应控制在650​∘C为宜，是因为此温度下转化率较高；
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
将分解所得CaO投入捕集器循环使用，循环使用的优点是节约原料、更经济等。
故填：650； CaCO3CaO+CO2↑；节约原料、更经济等。
反应1生成CO和H2O，该反应中充当还原剂的物质是氢气。
故填：H2。
设可制得乙醇的质量为x，
C2H4+H2OC2H5OH，
28 46
4.2g x
＝，
x＝6.9g，
答：可制得乙醇的质量为6.9g。
A.该成果有助于缓解全球温室效应，该选项说法正确；
B.该成果可减少对化石燃料的依赖，该选项说法正确；
C.CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用，该选项说法正确。
故填：ABC。序号
实验现象
解释
A
电解水时观察到正、负极产生的气体体积比小于1:2
氧气密度比氢气大
B
石油气被压缩贮存于钢瓶中
分子间有间隔
C
氢气验纯时未听到声音
氢气的纯度很高
D
红磷燃烧法测定空气中氧气含量，进入瓶中的水偏多
未冷却即打开止水夹