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2021-2022学年江苏省常州市溧阳市九年级上学期化学期末试题及答案
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这是一份2021-2022学年江苏省常州市溧阳市九年级上学期化学期末试题及答案，共21页。试卷主要包含了5 Ar=32等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共4 0分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列物质放入水中搅排后能形成溶液的是
A. 白糖B. 植物油C. 面粉D. 牛奶
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
C、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、牛奶不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。
故选A。
2. 下列生活中发生的变化属于物理变化的是
A. 酒精挥发
B. 面包发霉
C. 纸张燃烧
D. 钢铁生锈
【答案】A
【解析】
【详解】A、酒精挥发是酒精从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。
B、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
故选：A
3. 我国白行研制的大型客机C919的机身采用了新型铝锂合金，下列有关说法中，错误的是
A. 铝锂合金质轻而坚硬B. 铝锂合金是一种新型化合物
C. 铝锂合金中加入稀盐酸会有气泡产生D. 铝、锂属于不同种元素是由于其原子的质子数不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝锂合金具有质轻而坚硬的物理特性，故可用于制造客机机身，不符合题意；
B、铝锂合金是由铝、锂熔合而成的混合物，不是化合物，符合题意；
C、铝锂合金中加入稀盐酸，铝会与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故有气泡产生，不符合题意；
D、根据元素的概念可知，质子数不同元素的种类不同，故铝、锂属于不同种元素是由于其原子的质子数不同，不符合题意；
故选B。
4. 实验室配制50g溶质质量分数为15％的NaCl溶液，下列实验操作错误的是
A. 取用药品B. 称取药品
C. 量取液体D. 溶解固体
【答案】D
【解析】
【详解】实验室配置溶液步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶；上述实验描述中溶解固体需要使用烧杯，量筒只能量取液体，不能用于溶解固体，故选：D。
5. 如图所示设置隔离带是山林防火的一个重要措施，其主要目的是
A. 隔离空气B. 便于灭火人员通行
C. 隔离可燃物D. 便于浓烟扩散
【答案】C
【解析】
【详解】灭火的原理是破坏燃烧的任意一个条件，隔离可燃物、隔绝氧气，降低温度到着火点以下，山林防火主要是隔离可燃物来达到灭火的目的，故选：C。
6. 2021年“世界水日”的主题是“珍惜水、爱护水”，下列有关水的说法中，错误的是
A. 水是最常用的溶剂B. 海水淡化可缓解淡水资源危机
C. 溧阳地处江南水乡，无须节约用水D. 含有较多Ca2+，Mg2+的水叫做硬水
【答案】C
【解析】
【详解】A、水是最常用的溶剂，能溶解很多物质，不符合题意；
B、海水淡化可缓解淡水资源危机，不符合题意；
C、水不是取之不尽的，地球上的淡水资源是很有限的，节约用水、保护水源是我们每个人应尽的责任，符合题意；
D、含有较多Ca2+，Mg2+的水叫做硬水，不符合题意。故选C，
吸烟有害健康！科学研究表明，香烟及其燃烧后产生的烟雾中，含有4000多种有害物质请完成下面小题：
7. 有报告称，某品牌香烟中镉含量为3.21μg/g，铅为2.65μg/g。这里的镉、铅是指
A. 原子B. 离子C. 分子D. 元素
8. 尼古丁（C10H14N2）是香烟中毒性最大的物质，下列关于尼古丁的说法中，正确的是
A. 尼古丁由C、H、N原子构成B. 每个尼古丁分子中含有26个原子
C. 尼古丁的相对分子质量是162gD. 尼古丁中氢元素的质量分数最大
9. 香烟烟雾中有一种强致癌物叫苯并芘，其燃烧方程式为X+23O220CO2+6H2O，则苯并芘的化学式为
A. C20H12B. C20H6C. C20H12O2D. C20H6O
【答案】7. D 8. B 9. A
【解析】
【分析】
【7题详解】
这里的镉、铅不是以分子、原子、离子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选D；
【8题详解】
A、由化学式可知，尼古丁分子是由C、H、N原子构成的，不符合题意；
B、由化学式可知，每个尼古丁分子含10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子共26个原子，符合题意；
C、尼古丁的相对分子质量为：12×10+14+14×2=162，相对分子质量是一个比值， 单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、尼古丁中C、H、N元素的质量比为：（12×10）：14：（14×2）=60:7:14，故氢元素的质量分数最小，不符合题意。
故选B；
【9题详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、46，生成物中含C、H、O的个数分别是20、12、46，故反应物中还应含20个碳原子、12个氢原子，故X的化学式为：C20H12。
故选A。
10. 下列物质中N的化合价与NH3中N的化合价相同的是
A. N2O3B. NH4ClC. NO2D. N2O5
【答案】B
【解析】
【分析】NH3中H显+1价，所以NH3中N的化合价为-3价。
【详解】A、氧元素显-2价，所以N2O3中N的化合价是+3，故错误；
B、氢元素显+1价、氯元素显-1价，所以NH4Cl中N的化合价是-3，故正确；
C、氧元素显-2价，所以NO2中N的化合价是+4，故错误；
D、氧元素显-2价，所以N2O5中N的化合价是+5，故错误。
故选B。
11. 下列对化学用语中“2”所表示意义的说法中，正确的是
A. H2中的“2”表示两个氢原子B. 2Mg中的“2”表示两个镁元素
C. 2中的“2”表示两个硝酸根离子D. Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故H2中的“2”表示每个氢分子含2个氢原子，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Mg中的“2”表示两个镁原子，不符合题意；
C、离子符号前面的数字表示离子个数，故中的“2”表示2个硝酸根离子，符合题意；
D、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位的正电荷，不符合题意。
故选C。
12. 图中两圆相交部分是物质两两间相互反应的示意图，下列对反应现象的描述中，错误的是
A. a处剧烈燃烧，火星四射
B. b处溶液由无色变成浅绿色
C. c处溶液由无色变成浅绿色
D. d处有气泡产生
【答案】B
【解析】
【详解】A、a处铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该项正确，不符合题意；
B、b处铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，该项错误，符合题意；
C、c处铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，该项正确，不符合题意；
D、d处铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化铜和水，能够观察到有气泡产生，该项正确，不符合题意；
故选B。
13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜中含有铜绿，加热的过程中铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，铜变成氧化铜，不能除去杂质，故选项A不符合题意；
B、CaCl2中含有少量CaCO3，加水后CaCl2溶解于水，CaCO3难溶于水，把碳酸钙过滤后，滤液进行蒸发结晶，即可得到原物质，故选项B符合题意；
C、二氧化碳中混有一氧化碳，加入足量氧气后点燃可以除去一氧化碳，当过多的氧气为引入的新杂质，故选项C不符合题意；
D、过氧化氢中含有水，加入二氧化锰后会催化过氧化氢使其分解，除去了原有物质，故选项D不符合题意。
故选：B。
14. 图是生产水煤气的某反应的微观示意图，下列有关说法中，错误的是
A. 该反应前后原子的种类和数目均不变B. 水煤气是由一种单质和一种化合物组成的混合物
C. 该反应中，反应物的化学式为CH4和H2OD. 该反应中，两种生成物的分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应为甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、由图可知，水煤气是由一氧化碳和氢气混合而成，一氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
C、由图可知，该反应中，反应物为甲烷和水，化学式分别为：CH4、H2O，不符合题意；
D、由化学方程式可知，两种生成物的分子个数比为：1:3，符合题意。
故选D。
15. 下列转化不能一步实现的是
A. CO→H2CO3B. NH4HCO3→H2OC. NaOH→Cu（OH）2D. CO2→CO
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳和水不反应，不能一步生成碳酸，符合题意；
B、碳酸氢铵受热分解生成水、氨气、二氧化碳，能一步生成，不符合题意；
C、氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，能一步生成，不符合题意；
D、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，能一步生成，不符合题意；
故选A。
16. 图是借助U形管探究铁制品锈蚀的条件，下列说法中，错误的是
A. 将蒸馏水煮沸的目的是除去溶解在水中的氧气
B. 钢丝棉1锈蚀最严重说明盐溶液能加快铁锈蚀
C. 钢丝棉4与钢丝棉2对比可说明铁生锈需要氧气
D. 钢丝棉4与钢丝棉3对比可说明铁生锈需要水
【答案】D
【解析】
【详解】A、将蒸馏水煮沸的目的是除去溶解在水中的氧气，然后浸没在蒸馏水中进行对比实验，故选项A不符合题意；
B、钢丝棉1锈蚀最严重说明盐溶液能加快铁锈蚀，描述正确，故选项B不符合题意；
C、钢丝棉4与钢丝棉2对比钢丝棉都有水这个条件，4中没有氧气，2中有氧气，可说明铁生锈需要氧气，描述正确，故选项C不符合题意；
D、钢丝棉4与钢丝棉3对比钢丝棉4中只有水，没有氧气，钢丝棉3没有水，只有氧气，两者没有不变量，不能对比，说法错误，故选项D符合题意。
故选：D。
17. 有甲、乙、丙、丁四种物质（甲、丙的相对分子质量之比为1：16），在一密闭容器内反应测得反应过程中t1、t2时刻各物质的质量分数（ω）如图所示，下列说法中，正确的是
A. 乙是该反应的催化剂B. 该反应属于化合反应
C. 该反应中，甲、丙的化学计量数之比为1：2D. 某时刻，若ω甲为21％，则ω丁为12％
【答案】D
【解析】
【分析】反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应后质量分数不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【详解】A、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，此选项说法错误；
B、四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，是反应物，是分解反应，此选项说法错误；
C、甲、丙的相对分子质量之比为1：16，该反应中甲、丙的质量比是2%：16%=1：8，故该反应方程式中甲和丙的计量数之比为2：1，此选项说法错误；
D、反应中甲和丁的质量比为2%：18%=1：9，某时刻，若ω甲为21%时， 21%-17%=4%，则ω丁减少36%，故ω丁为48%-36%=12%，故选项说法正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
18. 向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据题目可知黄铜为铜锌合金，加入稀硫酸后合金中的锌会立即与稀硫酸反应产生氢气，当锌完全反应，氢气质量不再增加，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应的化学方程式为，根据方程式可知，每65份质量的锌与98份质量的硫酸反应会生成161份质量的硫酸锌和2份质量的氢气，故随着反应的进行溶液质量逐渐增加，当锌反应完全，溶液质量保持不变，不符合题意；
C、铜的活动性比氢弱不能与稀硫酸反应，随着反应的进行，锌逐渐被消耗，固体质量减小，当锌反应完全，固体质量不再减少，符合题意；
D、反应开始时溶液中不含氢元素，溶液中锌元素的质量分数应为0，不符合题意；
故选C。
19. 将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示，下列说法中，错误的是
A. 蜡烛燃烧消耗了氧气
B. 该实验说明不能用蜡烛燃烧来测定空气中氧气的含量
C. 蜡烛熄灭并冷却至室温后，容器内含量最多的气体是二氧化碳
D. 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧和氧气反应，故蜡烛燃烧消耗了氧气，正确；
B、当氧气体积分数减小到16%以下，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后密闭容器中还有氧气，故不能用蜡烛燃烧来测定空气中氧气的含量，正确；
C、蜡烛燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，但是空气中含量最多的是氮气，氮气约占空气体积的78%，错误；
D、当氧气体积分数减小到16%以下时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后密闭容器中还有氧气，故蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧，正确。
故选C。
20. 已知CaCO3CaO+CO2↑，现一定质量的CaCO3高温烧一段时间后测得剩余固体中钙元素和碳元素的质量比为10：1，则剩余固体中钙元素和氧元素的质量比为
A. 5：4B. 3：2C. 5：8D. 3：4
【答案】B
【解析】
【详解】一定质量的CaCO3高温烧一段时间后，剩余固体中碳元素全部在碳酸钙中，假设碳元素质量为12g，则固体中碳酸钙质量为，碳酸钙中钙元素质量为；剩余固体中钙元素和碳元素的质量比为10：1，则剩余固体中钙元素一共质量为120g，则氧化钙中钙元素质量为120g-40g=80g，氧化钙质量为；
剩余固体中钙元素和氧元素分别为120g、；故质量比为120g：80g=3:2。
故选B。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括4小题，共20分）
21. 用符合要求的下列物质的序号填空。
①氢氧化钠 ②全刚石 ③焦炭 ④硝酸铵 ⑤武德合金
（1）可用于切割玻璃的是：______；
（2）溶于水会吸热的是：______；
（3）可用作工业炼铁原料的是：______；
（4）可用作保险丝的是：______；
（5）溶于水有显著放热现象的化合物：______。
【答案】（1）② （2）④
（3）③ （4）⑤
（5）①
【解析】
【小问1详解】
可用于切割玻璃的是：②金刚石是自然界中最硬的物质；
【小问2详解】
溶于水会吸热的是：④硝酸铵；硝酸铵溶于水吸热温度降低；
【小问3详解】
可用作工业炼铁原料的是：③焦炭 ；焦炭燃烧放热且具有还原性；
【小问4详解】
可用作保险丝的是：⑤武德合金；合金熔点低于成分金属；
【小问5详解】
溶于水有显著放热现象的化合物：①氢氧化钠 ；氢氧化钠溶于水放出大量的热。
22. 用合适的化学术语的序号填空。
①溶解 ②氧化 ③结晶 ④吸附 ⑤乳化
（1）活性炭能______水中的异味；
（2）洗发水洗去头发上的油污发生了______现象；
（3）食物在空气中因______而腐烂
（4）冬天，蜂蜜中会出现白色固体，是因为低温时蜂蜜中的葡萄糖______。
【答案】（1）④ （2）⑤
（3）② （4）③
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，主要是吸附色素和异味，故活性炭能除去水中的异味，利用了活性炭吸附性，故填④；
【小问2详解】
用洗发水洗去头发上的油污，是因为洗发水对油污具有乳化作用，故选⑤；
【小问3详解】
食物在空气中因氧化而腐烂，故选②；
【小问4详解】
冬天，蜂蜜中会出现白色固体，是因为低温时蜂蜜中的葡萄糖结晶，故选③。
故：（1）④（2）⑤（3）②（4）③
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23. 2021年12月9日，“神舟十三号”乘组人员在空间站进行的太空授课再次引爆了国人探索太空的激情，回答下列问题：
（1）据悉，“神舟十三号”飞船的建造使用了大量高强钛合金，钛合金的硬度______（填：“大于”或“小于”）金属钛的硬度。
（2）某航天器能量储存系统的工作原理如图装置X中发生反应的化学方程式为______。
（3）“天宫课堂”上，航天员王亚平将一片泡腾片放入一悬浮的水球中，只见泡腾片在水球里 不断冒泡，水球逐渐变成了一个色彩斑斓的“气泡球”，并且产生了阵阵香气。其原理是泡腾片中的酒石酸晶体和碳酸氢钠粉末溶于水后反应生成了CO2，实验室证明该气体是CO2所发生反应的化学方程式为______，能闻到香气是因为______（用微粒的观点解释）。
【答案】（1）大于 （2）
（3） ①. ②. 分子在不断运动着
【解析】
【小问1详解】
合金比起纯金属优点有：硬度大、熔点低、抗腐蚀能力强，故钛合金的硬度大于金属钛的硬度；
【小问2详解】
如图装置X中水通电生成氢气和氧气，反应方程式为：；
【小问3详解】
实验室证明气体是二氧化碳气体的方法是把气体通入澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：；我们能闻到香味是因为分子在不断的运动。
24. 图1为四种物质的溶解度曲线，向试管内滴加一定量的水后，X的饱和溶液变浑浊（如图2）
（1）根据图1，10℃时，四种物质溶解度从小到大的顺序为______（填物质序号）。
（2）根据图2，X对应的图1中的物质是______。
（3）（NH4）2HPO4中混有少量NaCl杂质，可用______法提纯，45g（NH4）2HPO4和17gNaCl组成混合物，按照以下步骤进行提纯：
①在______℃下，用50g水恰好能将固体完全溶解；
②降温到0℃时，溶液中析出（NH4）H2PO4的质量为______g；
③经过滤、洗涤、干燥得到纯净的（NH4）H2PO4。
（4）10℃时，将30g（NH4）H2PO4加入到100g水中，充分溶解后，所溶液中溶质质量分数为______（结果保留到小数点后1位）。
【答案】（1）④②③①
（2）④或Ce2（SO4）3
（3） ①. 冷却热饱和溶液 ②. 40 ③. 25
（4）23.1%
【解析】
【小问1详解】
根据图1可知，10℃时，四种物质溶解度从小到大的顺序为④②③①。
【小问2详解】
氢氧化钠溶于水放出大量的热；根据图2，氢氧化钠溶解温度升高后，X饱和溶液变浑浊，说明升温析出晶体，X溶解度随温度升高而减小，故X对应的图1中的物质是④或Ce2（SO4）3。
【小问3详解】
（NH4）2HPO4溶解度受闻影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小；（NH4）2HPO4中混有少量NaCl杂质，可用冷却热饱和溶液（或降温结晶）法提纯；
①45g（NH4）2HPO4和17gNaCl组成的混合物，用50g水恰好能将固体完全溶解，则此温度下（NH4）2HPO4和和NaCl的溶解度分别为90g、34g，对应温度在40℃左右；
②0℃时，（NH4）2HPO4的溶解度为40g，50g水最多溶解（NH4）2HPO4质量为20g，故降温到0℃时，溶液中析出（NH4）H2PO4的质量为45-20=25g。
【小问4详解】
10℃时，（NH4）2HPO4的溶解度约为59g>30g，将30g（NH4）H2PO4加入到100g水中，溶质全部溶解，所得溶液中溶质质量分数为 。
三、（本题包括4小题，共40分）
25. 请根据下列实验装置图（图1）回答有关问题
（1）写出列仪名称：a______；b______。
（2）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式______。
（3）氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室用C装置制氢气时，药品Y是______（填名称），该反应属于______（填一种基本反应类型）。若用E装置收集氢气，导管口Ⅰ应该与______相连（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（4）小李同学利用生活中的废弃材料设计了如图2所示的装置（G装置中①、④为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，②、③为用紫色石蕊试液浸过后干燥的棉花）来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是______（填字母）。
a．饮料瓶中放大理石，注射器内的液体可为稀硫酸
b．实验中可观察到④、①棉球先后变红，而棉球②、③不变红
c．该实验可证明二氧化碳的密度比空气大且能与水发生反应
d．图1中，与F装置的作用最相似的是B装置
e．F装置也可用于实验室制氧气
（5）实验室用25g溶质质量分数为14.6％的稀盐酸最多可制得氢气多少升？（写出计算过程，在该实验条件下，氢气的密度为为0.1g/L）
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 集气瓶
（2）
（3） ①. 锌##Zn ②. 置换反应 ③. III
（4）bce （5）解：设可制得H2的质量为x
x＝0.1g
0.1g÷0.1g/L=1L
答：可制得H2体积为1升。
【解析】
【小问1详解】
名称：a锥形瓶；b集气瓶。
【小问2详解】
实验室用A装置制氧气，反应为固体加热反应且试管口没有棉花团，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：。
【小问3详解】
实验室用C装置制氢气时，一般是锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，药品Y是锌，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；氢气密度小于空气，若用E装置收集氢气，氢气应该短进长出，则导管口Ⅰ应该与Ⅲ相连。
【小问4详解】
a．实验室制取二氧化碳使用大理石和稀盐酸，硫酸和碳酸钙生成微溶的硫酸钙会阻碍反应的进行，错误；
b．二氧化碳密度大于空气，和水反应生成碳酸能使石蕊试液变红色；实验中可观察到④、①棉球先后变红，而棉球②、③不变红，正确；
c．该实验中④、①棉球先后变红说明二氧化碳密度大于空气；④、①棉球变红，而棉球②、③不变红，说明二氧化碳能与水发生反应，正确；
d．F装置中注射器可以通过空气液体的滴加速率来控制反应速率，类似于图1中C装置，C中分液漏斗作用类似注射器作用，错误；
e．F装置也可用于实验室中二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，正确；
故选bce。
【小问5详解】
过程见答案。
26. 小刘同学在学习了铁与硫酸铜溶液反应后，推测铝也能与硫酸铜溶液反应，他将打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液，发现生成红色物质的同时有较多的气泡放出。
【提出问题】铝与硫酸铜溶液反应生成的气体是什么呢？（提示：反应只生成一种气体）
【作出猜想】猜想Ⅰ：该气体是______，猜想Ⅱ：该气体是SO2，猜想Ⅲ：该气体是H2。
【查阅资料】1、SO2能使高锰酸钾溶液褪色；2、H2的化学性质与CO相似，具有可燃性和还原性。
【进行实验】
【实验反思】
（1）实验前铝丝要打磨的原因是______（用化学方程式表示）。
（2）进行步骤③实验时，硬质玻璃管内发生轻微爆炸，其原因可能是______。
（3）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______（填化学式）。
【答案】 ①. O2##氧气 ②. 插入带火星的木条 ③. 无明显现象 ④. 黑色固体变成红色，玻璃管内壁有水珠 ⑤. 4Al+3O2＝2Al2O3 ⑥. 没有先通一会儿气体将玻璃管内的空气排出后再加热 ⑦. H2SO4
【解析】
【详解】作出猜想：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铝与硫酸铜溶液反应生成的气体可能是，氧气、二氧化硫或氢气；
进行实验：①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条，无明显变化，说明该气体不是氧气，猜想Ⅰ不成立；②将该气体通入高锰酸钾溶液中，无明显现象，说明该气体不是二氧化硫，猜想Ⅱ不成立；③将该气体净化后通过灼热的CuO，猜想Ⅲ成立，则该气体为氢气，H2的化学性质与CO相似，具有还原性。氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成水和铜，现象是黑色固体逐渐变成红色，玻璃管内壁有水珠；
实验反思：（1）由于铝易与空气中氧气反应在其表面形成了一层致密的氧化铝的薄膜，实验前，铝丝需用砂纸打磨的目的是除去铝表面的氧化铝。化学方程式表示4Al+3O2＝2Al2O3。
（2）氢气是可燃性气体，与氧气混合受热易爆炸。所以进行步骤③实验时，硬质玻璃管内发生轻微爆炸，其原因可能是没有先通一会儿气体将玻璃管内的空气排出后再加热。
（3）根据已知条件，要想产生氢气，应该是金属与酸反应，由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有硫酸，化学式为H2SO4。
27. 过氧化钙（CaO2），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：
【查阅资料】1、乙醇与水任意比互溶；
2、乙醇与CaO2不发生化学反应；
3．反应2化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。
请回答下列问题：
（1）反应2和操作a都要在低温下进行，其主要原因是______。
（2）进行操作a时玻璃棒的作用是______；操作b的名称是______。
（3）用“水洗”的目是______，“乙醇洗涤”的目的是______。
（4）该流程得到的副产品是______。
（5）过氧化钙在水产养殖中供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为______。
（6）过氧化钙中常含有杂质CaO，在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而______（填“增大”、“减小”或“不变”），为测定某过氧化钙样品的纯度，称取2.0g样品，充分加热使之完全分解（杂质不参与反应），生成CaO和O2，得到O2的质量0.32g，则该样品中过氧化钙的质量分数为______。
【答案】（1）防止过氧化氢及反应生成的氯化铵受热分解以及浓氨水挥发
（2） ①. 引流 ②. 冷却结晶
（3） ①. 除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物 ②. 除去固体表面的水
（4）氯化铵##NH4Cl
（5）
（6） ①. 增大 ②. 解：设该样品中过氧化钙的质量分数为x
x=72%
答：该样品中过氧化钙的质量分数为72%
【解析】
【小问1详解】
反应2和操作a都要在低温下进行，其主要原因是防止过氧化氢及反应生成的氯化铵受热分解以及浓氨水挥发；
【小问2详解】
操作a实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
由图可知，操作b为冷却结晶；
【小问3详解】
氯化钙和过氧化氢、氨水反应生成了氯化铵和CaO2·8H2O，用“水洗”的目的是：除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物；
乙醇能与水任意比互溶，“乙醇洗涤”的目的是除去固体表面的水；
【小问4详解】
氯化钙和过氧化氢、氨水反应生成了氯化铵和CaO2·8H2O，故该流程得到的副产品是氯化铵；
【小问5详解】
过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
过氧化钙中钙元素的质量分数为：，氧化钙中钙元素的质量分数为：，故在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而增大；
见答案。
28. 熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。生产熔喷布的主要原料为聚丙烯，为了探究聚丙烯的组成，某学习小组设计了如下实验：
【查阅资料】1、无水硫酸铜（白色固体）和浓硫酸（无色液体）均易吸水且无水硫酸铜遇水会变蓝，Ba（OH）2溶液能与CO2反应生成白色沉淀。
2、聚丙烯易燃，由C、H、O元素中的一种或多种组成。
（1）【实验步骤】步骤1：装配好仪器（如图），______；
步骤2：将2.lg聚丙烯样品碎片装入硬质玻璃管中；
步骤3：通入一段时间氧气，称量B、C、D装置的质量；
步骤4：点燃酒精灯，待样品完全消失后熄灭酒精；灯
步骤5：持续通一会儿氧气，称量B、C、D装置的质量。计算得出：B、C装置共增重2.7g，D装置增重6.6g。
【实验反思与拓展】
（2）实验中观察到______（填实验现象），证明聚丙烯燃烧生成了H2O。
（3）装置D中有白色沉淀产生，可证明聚丙烯中一定含有______元素。
（4）若尾气中检测不到______（填化学式），说明样品发生了完全燃烧。
（5）根据实验现象及数据计算可知聚丙烯中一定含有______元素（填元素符号），其中各原子的个数比为______。
（6）样品燃烧后若不持续通入一段时间O2而直接称量，则会对样品中______元素的测定产生影响，其原因是______。
【答案】 ①. 检查装置的气密性 ②. 装置B中白色固体变为蓝色 ③. 碳##C ④. CO ⑤. C、H ⑥. C、H原子个数比为1：2 ⑦. C、H ⑧. 反应生成的CO2和H2O有部分残留在装置内而未能被完全吸收
【解析】
【详解】（1）步骤1：装配好仪器，检查装置的气密性，防止装置漏气；
（2）已知，无水硫酸铜（白色固体）遇水会变蓝;实验中观察到装置B中白色固体变为蓝色，证明聚丙烯燃烧生成了H2O。
（3）已知，Ba（OH）2溶液能与CO2反应生成白色沉淀。化学反应前后元素种类不变，装置D中有白色沉淀产生，可证明生成了二氧化碳气体，则聚丙烯中一定含有碳元素。
（4）物质不完全燃烧容易生成一氧化碳气体，若尾气中检测不到CO，说明样品发生了完全燃烧。
（5）B、C装置可以吸收水，增加质量为生成水质量2.7g，其中氢元素质量为；D装置吸收生成的二氧化碳气体，增加质量为生成二氧化碳的质量6.6g，其中碳元素质量为；则样品中碳氢质量和为0.3+1.8=2.1g，则可知聚丙烯中不含氧元素，一定含有C、H元素，其中碳氢原子的个数比为。
（6）样品燃烧后若不持续通入一段时间O2而直接称量，导致装置中滞留部分生成物没有被吸收，则会对样品中碳、氢元素的测定产生影响，其原因是反应生成的CO2和H2O有部分残留在装置内而未能被完全吸收。
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
方法
A
Cu 【Cu2(OH)2CO3】
————
加热
B
CaCl2（CaCO3）
水
过滤、蒸发
C
CO2（CO）
足量O2
点燃
D
H2O2（H2O）
少量MnO2
过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，______
无明显变化
猜想Ⅰ不成立
②将该气体通入高锰酸钾溶液中
______
猜想Ⅱ不成立
③将该气体净化后通过CuO（如图）
______
猜想Ⅲ成立
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共4 0分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列物质放入水中搅排后能形成溶液的是
A. 白糖B. 植物油C. 面粉D. 牛奶
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
C、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、牛奶不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。
故选A。
2. 下列生活中发生的变化属于物理变化的是
A. 酒精挥发
B. 面包发霉
C. 纸张燃烧
D. 钢铁生锈
【答案】A
【解析】
【详解】A、酒精挥发是酒精从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。
B、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
故选：A
3. 我国白行研制的大型客机C919的机身采用了新型铝锂合金，下列有关说法中，错误的是
A. 铝锂合金质轻而坚硬B. 铝锂合金是一种新型化合物
C. 铝锂合金中加入稀盐酸会有气泡产生D. 铝、锂属于不同种元素是由于其原子的质子数不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝锂合金具有质轻而坚硬的物理特性，故可用于制造客机机身，不符合题意；
B、铝锂合金是由铝、锂熔合而成的混合物，不是化合物，符合题意；
C、铝锂合金中加入稀盐酸，铝会与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故有气泡产生，不符合题意；
D、根据元素的概念可知，质子数不同元素的种类不同，故铝、锂属于不同种元素是由于其原子的质子数不同，不符合题意；
故选B。
4. 实验室配制50g溶质质量分数为15％的NaCl溶液，下列实验操作错误的是
A. 取用药品B. 称取药品
C. 量取液体D. 溶解固体
【答案】D
【解析】
【详解】实验室配置溶液步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶；上述实验描述中溶解固体需要使用烧杯，量筒只能量取液体，不能用于溶解固体，故选：D。
5. 如图所示设置隔离带是山林防火的一个重要措施，其主要目的是
A. 隔离空气B. 便于灭火人员通行
C. 隔离可燃物D. 便于浓烟扩散
【答案】C
【解析】
【详解】灭火的原理是破坏燃烧的任意一个条件，隔离可燃物、隔绝氧气，降低温度到着火点以下，山林防火主要是隔离可燃物来达到灭火的目的，故选：C。
6. 2021年“世界水日”的主题是“珍惜水、爱护水”，下列有关水的说法中，错误的是
A. 水是最常用的溶剂B. 海水淡化可缓解淡水资源危机
C. 溧阳地处江南水乡，无须节约用水D. 含有较多Ca2+，Mg2+的水叫做硬水
【答案】C
【解析】
【详解】A、水是最常用的溶剂，能溶解很多物质，不符合题意；
B、海水淡化可缓解淡水资源危机，不符合题意；
C、水不是取之不尽的，地球上的淡水资源是很有限的，节约用水、保护水源是我们每个人应尽的责任，符合题意；
D、含有较多Ca2+，Mg2+的水叫做硬水，不符合题意。故选C，
吸烟有害健康！科学研究表明，香烟及其燃烧后产生的烟雾中，含有4000多种有害物质请完成下面小题：
7. 有报告称，某品牌香烟中镉含量为3.21μg/g，铅为2.65μg/g。这里的镉、铅是指
A. 原子B. 离子C. 分子D. 元素
8. 尼古丁（C10H14N2）是香烟中毒性最大的物质，下列关于尼古丁的说法中，正确的是
A. 尼古丁由C、H、N原子构成B. 每个尼古丁分子中含有26个原子
C. 尼古丁的相对分子质量是162gD. 尼古丁中氢元素的质量分数最大
9. 香烟烟雾中有一种强致癌物叫苯并芘，其燃烧方程式为X+23O220CO2+6H2O，则苯并芘的化学式为
A. C20H12B. C20H6C. C20H12O2D. C20H6O
【答案】7. D 8. B 9. A
【解析】
【分析】
【7题详解】
这里的镉、铅不是以分子、原子、离子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选D；
【8题详解】
A、由化学式可知，尼古丁分子是由C、H、N原子构成的，不符合题意；
B、由化学式可知，每个尼古丁分子含10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子共26个原子，符合题意；
C、尼古丁的相对分子质量为：12×10+14+14×2=162，相对分子质量是一个比值， 单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、尼古丁中C、H、N元素的质量比为：（12×10）：14：（14×2）=60:7:14，故氢元素的质量分数最小，不符合题意。
故选B；
【9题详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、46，生成物中含C、H、O的个数分别是20、12、46，故反应物中还应含20个碳原子、12个氢原子，故X的化学式为：C20H12。
故选A。
10. 下列物质中N的化合价与NH3中N的化合价相同的是
A. N2O3B. NH4ClC. NO2D. N2O5
【答案】B
【解析】
【分析】NH3中H显+1价，所以NH3中N的化合价为-3价。
【详解】A、氧元素显-2价，所以N2O3中N的化合价是+3，故错误；
B、氢元素显+1价、氯元素显-1价，所以NH4Cl中N的化合价是-3，故正确；
C、氧元素显-2价，所以NO2中N的化合价是+4，故错误；
D、氧元素显-2价，所以N2O5中N的化合价是+5，故错误。
故选B。
11. 下列对化学用语中“2”所表示意义的说法中，正确的是
A. H2中的“2”表示两个氢原子B. 2Mg中的“2”表示两个镁元素
C. 2中的“2”表示两个硝酸根离子D. Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故H2中的“2”表示每个氢分子含2个氢原子，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Mg中的“2”表示两个镁原子，不符合题意；
C、离子符号前面的数字表示离子个数，故中的“2”表示2个硝酸根离子，符合题意；
D、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位的正电荷，不符合题意。
故选C。
12. 图中两圆相交部分是物质两两间相互反应的示意图，下列对反应现象的描述中，错误的是
A. a处剧烈燃烧，火星四射
B. b处溶液由无色变成浅绿色
C. c处溶液由无色变成浅绿色
D. d处有气泡产生
【答案】B
【解析】
【详解】A、a处铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该项正确，不符合题意；
B、b处铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，该项错误，符合题意；
C、c处铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，该项正确，不符合题意；
D、d处铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化铜和水，能够观察到有气泡产生，该项正确，不符合题意；
故选B。
13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜中含有铜绿，加热的过程中铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，铜变成氧化铜，不能除去杂质，故选项A不符合题意；
B、CaCl2中含有少量CaCO3，加水后CaCl2溶解于水，CaCO3难溶于水，把碳酸钙过滤后，滤液进行蒸发结晶，即可得到原物质，故选项B符合题意；
C、二氧化碳中混有一氧化碳，加入足量氧气后点燃可以除去一氧化碳，当过多的氧气为引入的新杂质，故选项C不符合题意；
D、过氧化氢中含有水，加入二氧化锰后会催化过氧化氢使其分解，除去了原有物质，故选项D不符合题意。
故选：B。
14. 图是生产水煤气的某反应的微观示意图，下列有关说法中，错误的是
A. 该反应前后原子的种类和数目均不变B. 水煤气是由一种单质和一种化合物组成的混合物
C. 该反应中，反应物的化学式为CH4和H2OD. 该反应中，两种生成物的分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应为甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、由图可知，水煤气是由一氧化碳和氢气混合而成，一氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
C、由图可知，该反应中，反应物为甲烷和水，化学式分别为：CH4、H2O，不符合题意；
D、由化学方程式可知，两种生成物的分子个数比为：1:3，符合题意。
故选D。
15. 下列转化不能一步实现的是
A. CO→H2CO3B. NH4HCO3→H2OC. NaOH→Cu（OH）2D. CO2→CO
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳和水不反应，不能一步生成碳酸，符合题意；
B、碳酸氢铵受热分解生成水、氨气、二氧化碳，能一步生成，不符合题意；
C、氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，能一步生成，不符合题意；
D、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，能一步生成，不符合题意；
故选A。
16. 图是借助U形管探究铁制品锈蚀的条件，下列说法中，错误的是
A. 将蒸馏水煮沸的目的是除去溶解在水中的氧气
B. 钢丝棉1锈蚀最严重说明盐溶液能加快铁锈蚀
C. 钢丝棉4与钢丝棉2对比可说明铁生锈需要氧气
D. 钢丝棉4与钢丝棉3对比可说明铁生锈需要水
【答案】D
【解析】
【详解】A、将蒸馏水煮沸的目的是除去溶解在水中的氧气，然后浸没在蒸馏水中进行对比实验，故选项A不符合题意；
B、钢丝棉1锈蚀最严重说明盐溶液能加快铁锈蚀，描述正确，故选项B不符合题意；
C、钢丝棉4与钢丝棉2对比钢丝棉都有水这个条件，4中没有氧气，2中有氧气，可说明铁生锈需要氧气，描述正确，故选项C不符合题意；
D、钢丝棉4与钢丝棉3对比钢丝棉4中只有水，没有氧气，钢丝棉3没有水，只有氧气，两者没有不变量，不能对比，说法错误，故选项D符合题意。
故选：D。
17. 有甲、乙、丙、丁四种物质（甲、丙的相对分子质量之比为1：16），在一密闭容器内反应测得反应过程中t1、t2时刻各物质的质量分数（ω）如图所示，下列说法中，正确的是
A. 乙是该反应的催化剂B. 该反应属于化合反应
C. 该反应中，甲、丙的化学计量数之比为1：2D. 某时刻，若ω甲为21％，则ω丁为12％
【答案】D
【解析】
【分析】反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应后质量分数不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【详解】A、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，此选项说法错误；
B、四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，是反应物，是分解反应，此选项说法错误；
C、甲、丙的相对分子质量之比为1：16，该反应中甲、丙的质量比是2%：16%=1：8，故该反应方程式中甲和丙的计量数之比为2：1，此选项说法错误；
D、反应中甲和丁的质量比为2%：18%=1：9，某时刻，若ω甲为21%时， 21%-17%=4%，则ω丁减少36%，故ω丁为48%-36%=12%，故选项说法正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
18. 向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据题目可知黄铜为铜锌合金，加入稀硫酸后合金中的锌会立即与稀硫酸反应产生氢气，当锌完全反应，氢气质量不再增加，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应的化学方程式为，根据方程式可知，每65份质量的锌与98份质量的硫酸反应会生成161份质量的硫酸锌和2份质量的氢气，故随着反应的进行溶液质量逐渐增加，当锌反应完全，溶液质量保持不变，不符合题意；
C、铜的活动性比氢弱不能与稀硫酸反应，随着反应的进行，锌逐渐被消耗，固体质量减小，当锌反应完全，固体质量不再减少，符合题意；
D、反应开始时溶液中不含氢元素，溶液中锌元素的质量分数应为0，不符合题意；
故选C。
19. 将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示，下列说法中，错误的是
A. 蜡烛燃烧消耗了氧气
B. 该实验说明不能用蜡烛燃烧来测定空气中氧气的含量
C. 蜡烛熄灭并冷却至室温后，容器内含量最多的气体是二氧化碳
D. 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧和氧气反应，故蜡烛燃烧消耗了氧气，正确；
B、当氧气体积分数减小到16%以下，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后密闭容器中还有氧气，故不能用蜡烛燃烧来测定空气中氧气的含量，正确；
C、蜡烛燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，但是空气中含量最多的是氮气，氮气约占空气体积的78%，错误；
D、当氧气体积分数减小到16%以下时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后密闭容器中还有氧气，故蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧，正确。
故选C。
20. 已知CaCO3CaO+CO2↑，现一定质量的CaCO3高温烧一段时间后测得剩余固体中钙元素和碳元素的质量比为10：1，则剩余固体中钙元素和氧元素的质量比为
A. 5：4B. 3：2C. 5：8D. 3：4
【答案】B
【解析】
【详解】一定质量的CaCO3高温烧一段时间后，剩余固体中碳元素全部在碳酸钙中，假设碳元素质量为12g，则固体中碳酸钙质量为，碳酸钙中钙元素质量为；剩余固体中钙元素和碳元素的质量比为10：1，则剩余固体中钙元素一共质量为120g，则氧化钙中钙元素质量为120g-40g=80g，氧化钙质量为；
剩余固体中钙元素和氧元素分别为120g、；故质量比为120g：80g=3:2。
故选B。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括4小题，共20分）
21. 用符合要求的下列物质的序号填空。
①氢氧化钠 ②全刚石 ③焦炭 ④硝酸铵 ⑤武德合金
（1）可用于切割玻璃的是：______；
（2）溶于水会吸热的是：______；
（3）可用作工业炼铁原料的是：______；
（4）可用作保险丝的是：______；
（5）溶于水有显著放热现象的化合物：______。
【答案】（1）② （2）④
（3）③ （4）⑤
（5）①
【解析】
【小问1详解】
可用于切割玻璃的是：②金刚石是自然界中最硬的物质；
【小问2详解】
溶于水会吸热的是：④硝酸铵；硝酸铵溶于水吸热温度降低；
【小问3详解】
可用作工业炼铁原料的是：③焦炭 ；焦炭燃烧放热且具有还原性；
【小问4详解】
可用作保险丝的是：⑤武德合金；合金熔点低于成分金属；
【小问5详解】
溶于水有显著放热现象的化合物：①氢氧化钠 ；氢氧化钠溶于水放出大量的热。
22. 用合适的化学术语的序号填空。
①溶解 ②氧化 ③结晶 ④吸附 ⑤乳化
（1）活性炭能______水中的异味；
（2）洗发水洗去头发上的油污发生了______现象；
（3）食物在空气中因______而腐烂
（4）冬天，蜂蜜中会出现白色固体，是因为低温时蜂蜜中的葡萄糖______。
【答案】（1）④ （2）⑤
（3）② （4）③
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，主要是吸附色素和异味，故活性炭能除去水中的异味，利用了活性炭吸附性，故填④；
【小问2详解】
用洗发水洗去头发上的油污，是因为洗发水对油污具有乳化作用，故选⑤；
【小问3详解】
食物在空气中因氧化而腐烂，故选②；
【小问4详解】
冬天，蜂蜜中会出现白色固体，是因为低温时蜂蜜中的葡萄糖结晶，故选③。
故：（1）④（2）⑤（3）②（4）③
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23. 2021年12月9日，“神舟十三号”乘组人员在空间站进行的太空授课再次引爆了国人探索太空的激情，回答下列问题：
（1）据悉，“神舟十三号”飞船的建造使用了大量高强钛合金，钛合金的硬度______（填：“大于”或“小于”）金属钛的硬度。
（2）某航天器能量储存系统的工作原理如图装置X中发生反应的化学方程式为______。
（3）“天宫课堂”上，航天员王亚平将一片泡腾片放入一悬浮的水球中，只见泡腾片在水球里 不断冒泡，水球逐渐变成了一个色彩斑斓的“气泡球”，并且产生了阵阵香气。其原理是泡腾片中的酒石酸晶体和碳酸氢钠粉末溶于水后反应生成了CO2，实验室证明该气体是CO2所发生反应的化学方程式为______，能闻到香气是因为______（用微粒的观点解释）。
【答案】（1）大于 （2）
（3） ①. ②. 分子在不断运动着
【解析】
【小问1详解】
合金比起纯金属优点有：硬度大、熔点低、抗腐蚀能力强，故钛合金的硬度大于金属钛的硬度；
【小问2详解】
如图装置X中水通电生成氢气和氧气，反应方程式为：；
【小问3详解】
实验室证明气体是二氧化碳气体的方法是把气体通入澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：；我们能闻到香味是因为分子在不断的运动。
24. 图1为四种物质的溶解度曲线，向试管内滴加一定量的水后，X的饱和溶液变浑浊（如图2）
（1）根据图1，10℃时，四种物质溶解度从小到大的顺序为______（填物质序号）。
（2）根据图2，X对应的图1中的物质是______。
（3）（NH4）2HPO4中混有少量NaCl杂质，可用______法提纯，45g（NH4）2HPO4和17gNaCl组成混合物，按照以下步骤进行提纯：
①在______℃下，用50g水恰好能将固体完全溶解；
②降温到0℃时，溶液中析出（NH4）H2PO4的质量为______g；
③经过滤、洗涤、干燥得到纯净的（NH4）H2PO4。
（4）10℃时，将30g（NH4）H2PO4加入到100g水中，充分溶解后，所溶液中溶质质量分数为______（结果保留到小数点后1位）。
【答案】（1）④②③①
（2）④或Ce2（SO4）3
（3） ①. 冷却热饱和溶液 ②. 40 ③. 25
（4）23.1%
【解析】
【小问1详解】
根据图1可知，10℃时，四种物质溶解度从小到大的顺序为④②③①。
【小问2详解】
氢氧化钠溶于水放出大量的热；根据图2，氢氧化钠溶解温度升高后，X饱和溶液变浑浊，说明升温析出晶体，X溶解度随温度升高而减小，故X对应的图1中的物质是④或Ce2（SO4）3。
【小问3详解】
（NH4）2HPO4溶解度受闻影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小；（NH4）2HPO4中混有少量NaCl杂质，可用冷却热饱和溶液（或降温结晶）法提纯；
①45g（NH4）2HPO4和17gNaCl组成的混合物，用50g水恰好能将固体完全溶解，则此温度下（NH4）2HPO4和和NaCl的溶解度分别为90g、34g，对应温度在40℃左右；
②0℃时，（NH4）2HPO4的溶解度为40g，50g水最多溶解（NH4）2HPO4质量为20g，故降温到0℃时，溶液中析出（NH4）H2PO4的质量为45-20=25g。
【小问4详解】
10℃时，（NH4）2HPO4的溶解度约为59g>30g，将30g（NH4）H2PO4加入到100g水中，溶质全部溶解，所得溶液中溶质质量分数为 。
三、（本题包括4小题，共40分）
25. 请根据下列实验装置图（图1）回答有关问题
（1）写出列仪名称：a______；b______。
（2）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式______。
（3）氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室用C装置制氢气时，药品Y是______（填名称），该反应属于______（填一种基本反应类型）。若用E装置收集氢气，导管口Ⅰ应该与______相连（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（4）小李同学利用生活中的废弃材料设计了如图2所示的装置（G装置中①、④为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，②、③为用紫色石蕊试液浸过后干燥的棉花）来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是______（填字母）。
a．饮料瓶中放大理石，注射器内的液体可为稀硫酸
b．实验中可观察到④、①棉球先后变红，而棉球②、③不变红
c．该实验可证明二氧化碳的密度比空气大且能与水发生反应
d．图1中，与F装置的作用最相似的是B装置
e．F装置也可用于实验室制氧气
（5）实验室用25g溶质质量分数为14.6％的稀盐酸最多可制得氢气多少升？（写出计算过程，在该实验条件下，氢气的密度为为0.1g/L）
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 集气瓶
（2）
（3） ①. 锌##Zn ②. 置换反应 ③. III
（4）bce （5）解：设可制得H2的质量为x
x＝0.1g
0.1g÷0.1g/L=1L
答：可制得H2体积为1升。
【解析】
【小问1详解】
名称：a锥形瓶；b集气瓶。
【小问2详解】
实验室用A装置制氧气，反应为固体加热反应且试管口没有棉花团，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：。
【小问3详解】
实验室用C装置制氢气时，一般是锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，药品Y是锌，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；氢气密度小于空气，若用E装置收集氢气，氢气应该短进长出，则导管口Ⅰ应该与Ⅲ相连。
【小问4详解】
a．实验室制取二氧化碳使用大理石和稀盐酸，硫酸和碳酸钙生成微溶的硫酸钙会阻碍反应的进行，错误；
b．二氧化碳密度大于空气，和水反应生成碳酸能使石蕊试液变红色；实验中可观察到④、①棉球先后变红，而棉球②、③不变红，正确；
c．该实验中④、①棉球先后变红说明二氧化碳密度大于空气；④、①棉球变红，而棉球②、③不变红，说明二氧化碳能与水发生反应，正确；
d．F装置中注射器可以通过空气液体的滴加速率来控制反应速率，类似于图1中C装置，C中分液漏斗作用类似注射器作用，错误；
e．F装置也可用于实验室中二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，正确；
故选bce。
【小问5详解】
过程见答案。
26. 小刘同学在学习了铁与硫酸铜溶液反应后，推测铝也能与硫酸铜溶液反应，他将打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液，发现生成红色物质的同时有较多的气泡放出。
【提出问题】铝与硫酸铜溶液反应生成的气体是什么呢？（提示：反应只生成一种气体）
【作出猜想】猜想Ⅰ：该气体是______，猜想Ⅱ：该气体是SO2，猜想Ⅲ：该气体是H2。
【查阅资料】1、SO2能使高锰酸钾溶液褪色；2、H2的化学性质与CO相似，具有可燃性和还原性。
【进行实验】
【实验反思】
（1）实验前铝丝要打磨的原因是______（用化学方程式表示）。
（2）进行步骤③实验时，硬质玻璃管内发生轻微爆炸，其原因可能是______。
（3）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______（填化学式）。
【答案】 ①. O2##氧气 ②. 插入带火星的木条 ③. 无明显现象 ④. 黑色固体变成红色，玻璃管内壁有水珠 ⑤. 4Al+3O2＝2Al2O3 ⑥. 没有先通一会儿气体将玻璃管内的空气排出后再加热 ⑦. H2SO4
【解析】
【详解】作出猜想：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铝与硫酸铜溶液反应生成的气体可能是，氧气、二氧化硫或氢气；
进行实验：①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条，无明显变化，说明该气体不是氧气，猜想Ⅰ不成立；②将该气体通入高锰酸钾溶液中，无明显现象，说明该气体不是二氧化硫，猜想Ⅱ不成立；③将该气体净化后通过灼热的CuO，猜想Ⅲ成立，则该气体为氢气，H2的化学性质与CO相似，具有还原性。氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成水和铜，现象是黑色固体逐渐变成红色，玻璃管内壁有水珠；
实验反思：（1）由于铝易与空气中氧气反应在其表面形成了一层致密的氧化铝的薄膜，实验前，铝丝需用砂纸打磨的目的是除去铝表面的氧化铝。化学方程式表示4Al+3O2＝2Al2O3。
（2）氢气是可燃性气体，与氧气混合受热易爆炸。所以进行步骤③实验时，硬质玻璃管内发生轻微爆炸，其原因可能是没有先通一会儿气体将玻璃管内的空气排出后再加热。
（3）根据已知条件，要想产生氢气，应该是金属与酸反应，由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有硫酸，化学式为H2SO4。
27. 过氧化钙（CaO2），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：
【查阅资料】1、乙醇与水任意比互溶；
2、乙醇与CaO2不发生化学反应；
3．反应2化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。
请回答下列问题：
（1）反应2和操作a都要在低温下进行，其主要原因是______。
（2）进行操作a时玻璃棒的作用是______；操作b的名称是______。
（3）用“水洗”的目是______，“乙醇洗涤”的目的是______。
（4）该流程得到的副产品是______。
（5）过氧化钙在水产养殖中供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为______。
（6）过氧化钙中常含有杂质CaO，在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而______（填“增大”、“减小”或“不变”），为测定某过氧化钙样品的纯度，称取2.0g样品，充分加热使之完全分解（杂质不参与反应），生成CaO和O2，得到O2的质量0.32g，则该样品中过氧化钙的质量分数为______。
【答案】（1）防止过氧化氢及反应生成的氯化铵受热分解以及浓氨水挥发
（2） ①. 引流 ②. 冷却结晶
（3） ①. 除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物 ②. 除去固体表面的水
（4）氯化铵##NH4Cl
（5）
（6） ①. 增大 ②. 解：设该样品中过氧化钙的质量分数为x
x=72%
答：该样品中过氧化钙的质量分数为72%
【解析】
【小问1详解】
反应2和操作a都要在低温下进行，其主要原因是防止过氧化氢及反应生成的氯化铵受热分解以及浓氨水挥发；
【小问2详解】
操作a实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
由图可知，操作b为冷却结晶；
【小问3详解】
氯化钙和过氧化氢、氨水反应生成了氯化铵和CaO2·8H2O，用“水洗”的目的是：除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物；
乙醇能与水任意比互溶，“乙醇洗涤”的目的是除去固体表面的水；
【小问4详解】
氯化钙和过氧化氢、氨水反应生成了氯化铵和CaO2·8H2O，故该流程得到的副产品是氯化铵；
【小问5详解】
过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
过氧化钙中钙元素的质量分数为：，氧化钙中钙元素的质量分数为：，故在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而增大；
见答案。
28. 熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。生产熔喷布的主要原料为聚丙烯，为了探究聚丙烯的组成，某学习小组设计了如下实验：
【查阅资料】1、无水硫酸铜（白色固体）和浓硫酸（无色液体）均易吸水且无水硫酸铜遇水会变蓝，Ba（OH）2溶液能与CO2反应生成白色沉淀。
2、聚丙烯易燃，由C、H、O元素中的一种或多种组成。
（1）【实验步骤】步骤1：装配好仪器（如图），______；
步骤2：将2.lg聚丙烯样品碎片装入硬质玻璃管中；
步骤3：通入一段时间氧气，称量B、C、D装置的质量；
步骤4：点燃酒精灯，待样品完全消失后熄灭酒精；灯
步骤5：持续通一会儿氧气，称量B、C、D装置的质量。计算得出：B、C装置共增重2.7g，D装置增重6.6g。
【实验反思与拓展】
（2）实验中观察到______（填实验现象），证明聚丙烯燃烧生成了H2O。
（3）装置D中有白色沉淀产生，可证明聚丙烯中一定含有______元素。
（4）若尾气中检测不到______（填化学式），说明样品发生了完全燃烧。
（5）根据实验现象及数据计算可知聚丙烯中一定含有______元素（填元素符号），其中各原子的个数比为______。
（6）样品燃烧后若不持续通入一段时间O2而直接称量，则会对样品中______元素的测定产生影响，其原因是______。
【答案】 ①. 检查装置的气密性 ②. 装置B中白色固体变为蓝色 ③. 碳##C ④. CO ⑤. C、H ⑥. C、H原子个数比为1：2 ⑦. C、H ⑧. 反应生成的CO2和H2O有部分残留在装置内而未能被完全吸收
【解析】
【详解】（1）步骤1：装配好仪器，检查装置的气密性，防止装置漏气；
（2）已知，无水硫酸铜（白色固体）遇水会变蓝;实验中观察到装置B中白色固体变为蓝色，证明聚丙烯燃烧生成了H2O。
（3）已知，Ba（OH）2溶液能与CO2反应生成白色沉淀。化学反应前后元素种类不变，装置D中有白色沉淀产生，可证明生成了二氧化碳气体，则聚丙烯中一定含有碳元素。
（4）物质不完全燃烧容易生成一氧化碳气体，若尾气中检测不到CO，说明样品发生了完全燃烧。
（5）B、C装置可以吸收水，增加质量为生成水质量2.7g，其中氢元素质量为；D装置吸收生成的二氧化碳气体，增加质量为生成二氧化碳的质量6.6g，其中碳元素质量为；则样品中碳氢质量和为0.3+1.8=2.1g，则可知聚丙烯中不含氧元素，一定含有C、H元素，其中碳氢原子的个数比为。
（6）样品燃烧后若不持续通入一段时间O2而直接称量，导致装置中滞留部分生成物没有被吸收，则会对样品中碳、氢元素的测定产生影响，其原因是反应生成的CO2和H2O有部分残留在装置内而未能被完全吸收。
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
方法
A
Cu 【Cu2(OH)2CO3】
————
加热
B
CaCl2（CaCO3）
水
过滤、蒸发
C
CO2（CO）
足量O2
点燃
D
H2O2（H2O）
少量MnO2
过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，______
无明显变化
猜想Ⅰ不成立
②将该气体通入高锰酸钾溶液中
______
猜想Ⅱ不成立
③将该气体净化后通过CuO（如图）
______
猜想Ⅲ成立
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