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江苏省常州市溧阳市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题
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这是一份江苏省常州市溧阳市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共9页。试卷主要包含了01，本试卷分第Ⅰ卷两部分，氘用于热核反应，下列关于空气的说法正确的是，劳动创造美好生活，绿色美丽溧阳生态建设应从我做起等内容，欢迎下载使用。
说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．试卷满分为100分，不允许使用计算器、胶带纸、修正液。
3．可能用到的相对原子质量：Ar (H)=l Ar (C) =12 Ar(O)=16 Ar (S) =32
Ar (N)=14 Ar(Ca)=40 Ar (Zn) =65 Ar (Fe) =56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共4 0分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列我国古代发明或技术中，其主要原理是化学变化的是
A.炭黑制墨 B.矿石炼铁 C.沙里淘金 D.楠木制舟
2.氘(重氢)用于热核反应。氘和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A.质子数 B.中子数 C.体积 D.相对原子质量
3.下列文物中主要由金属材料制成的是
A.清代瓷盘 B.明代书画 C.西周铜鼎 D.宋代石函
4.下列有关氧气的制取与性质实验操作正确的是
A.取用药品 B.氧气验满 C.铁丝燃烧 D.熄灭酒精灯
5.下列关于空气的说法正确的是
A.空气由空气分子构成 B. SO2排放是导致酸雨的原因之一
C.空气中的氮气与氧气的体积比约为5:1 D. PM2.5的含量越高表示空气质量越好
6.《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”。麻黄的主要成分是麻黄碱(C10H15NO)，下列有关说法中错误的是
A.古人用麻黄治疗咳嗽 B.麻黄碱中元素的含量：H>O
C.麻黄碱由四种元素组成 D.每个麻黄碱分子中含有 10个碳原子
7.下列有关化学史上研究成果的叙述中错误的是
A.拉瓦锡发现质量守恒定律 B.我国科学家首次人工合成了蛋白质
C.卢瑟福发现电子 D.诺贝尔研究炸药并改进引爆装置
8.劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是
9.下列选项中，X、Y符合右图所示关系的是
A.X 是化合反应，Y 是氧化反应 B.X 是化合反应，Y 是分解反应
C.X是化合物，Y是纯净物 D.X 是气，Y是稀有气体
10.绿色美丽溧阳生态建设应从我做起。下列做法不利于生态保护的是
A.推行垃圾分类 B.提倡绿色出行
C.实行空气质量实时监测 D.将废弃塑料集中露天焚烧
11.铁是目前应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是
A.磁铁矿的主要成分是氧化铁 B平时使用的铁制品大多是纯铁
C.人体适当补铁能预防贫血症 D.铁与硫酸铜溶液反应前后溶液颜色没有变化
12.右图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息。下列有关说法错误的是
A.镓元素属于金属元素 B.原子核内共有 31个中子
C.原子核外共有 31 个电子 D.的相对原子质量为 69.72
13.下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是
盐酸
14.在给定条件下，下列转化不能一步实现的是
盐酸
NaOHH
加热
A.Cu H2 B.KClO3 KC1
C.CuSO4 Cu(OH)2 D.CaCO3 H2O
15.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是
A.比较：H2O 和H2O2的组成元素相同，故两者的性质相同
B.分类：塑料跳绳和尼龙球网的主要材料均属于合成材料
C.分析：化学反应均符合质量守恒定律，故 1gC 与1gO2反应生成2gCO2
D.推理：镁条能在空气中燃烧，故铁条也能在空气中燃烧
16.N2和H2反应的微观示意图如右图所示。下列说法正确的是
A.常温下N2的化学性质很活泼
B. 和 按个数比1:1进行该反应
C. 属于氧化物
D.反应前后分子种类和数目均发生了变化
17.向5.0mL碘的水溶液(黄色)中加入 2.0mL 汽油(无色)，振静置，
实验现象如右图所示。由该实验能得出的结论是
A.溶液的颜色可能与溶剂种类有关 B.汽油易挥发，沸点比水低黄色
C.不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 D.汽油的密度比水大，且不溶于水
18.下列图像与实验设计对应正确的有
A B C D
A.足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧
B.向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸
C.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入同种稀硫酸
D.把一定量氢氧化钠和硝酸分别放入一定量的水中
19.垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化:同时垃圾焚烧需要辅助燃料,成本较高。我国烟气处理协同 P2G 技术很好地解决了这些问题，其主要流程如下图所示。下列有关说法错误的是
A.流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体
B.“其它气体”的主要成分为O2
C.CO2进入海洋，使海洋酸化，发生的反应为 CO2+H2O==H2CO3
D.使用 P2G技术的优点是二氧化碳转化为甲烷，被重复利用，节约资源
△
20.取 10.8g 过氧化钙晶体，对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度的关系如右图所示。过氧化钙晶体受热时先失去结晶水：
CaO2•xH2O==CaO2+xH2O，加热时固体中钙元素质量保持不变。
下列说法正确的是
A.X=6 B.a点对应的物质属于混合物
C.生成水的质量为8.0g D.b点对应固体的化学式为 CaO
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、(本题包括4小题，共20分)
21.(4分)选择下列适当的物质填空(填序号)。
①天然气 ②氨气 ③青铜 ④不锈钢⑤干冰
(1)由一种原子直接构成的是______。 (2)可用作汽车燃料的是_______。
(3)可用于灭火的是________。(4)可用于制作医疗手术器械的是_________。
22.(4分)2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英(二氧化硅)、石绿 (一种铜锈)、硫酸和一氧化铅等。请回答下列问题:
(1)硫酸(BaSO4)中阳离子的符号为________________。
(2)二氧化硅的化学式为__________________。
(3)一氧化铅 (PbO)中Pb的化合价为_______________。
(4)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿[Cu2(OH)2CO3]的条件(如下图所示)，图中铜片上最易产生铜绿的是____________(选填字母)。
23.(6分)叩问天穹，化学助力。
(1)万户飞天:明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。黑火药点燃后生成硫化钾、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
高温
(2)1970年4月24日我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到铁合金，工业制取铁(Ti)的一种方法：4Na+TiCl4 ==== Ti+4NaCl，该反应属于_______(填一种基本反应类型)反应。(3)2023年5月10日，搭天舟六号的长征七号遥七运火箭点火发射，该火箭燃料是液氢和煤油[化学式可看作 CH3(CH2)nCH3(n为8~16)]，用液氧作助燃剂。CH3(CH2)8CH3中各元素的质量比为____
____________________。用液氧而不用空气作助燃剂的原因是_______________________________。
(4)“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气时，能量的转化形式为：太阳能转化为______________能。
24.(6分)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的获取方法“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。请回答下列问题：
(1)其中涉及到的操作有:溶解、_______________；所在山泽中在冬月有晶体析出的原因是____________________________________________。
(2)右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
①20°C时，KNO3的溶解度为___________g。
②NaC1中混有少量KNO3，提纯NaC1可采用的方法是溶解、蒸发结晶、___________________。
③50℃时，分别将17.1gKNO3和NaC1加入20.0g 水中，充分溶解。下列关于所得两种溶液的说法正确的是____________(选填字母)。
a.均是饱和溶液 b.NaC1饱和而KNO3不饱和
c.溶质的质量分数相等 d.溶质的质量分数：KNO3>NaCl
三、探究题:本题包括4小题，共40分。
25.(11分)某化学兴趣小组用过氧化氢溶液
制取氧气，并用燃烧法探究某合成材料的组成。
I.制取氧气：兴趣小组同学设计了如题 25-1图、题25-2图两套制氧气的发生装置。
(1)题25-1图中仪器X的名称为_____________________。
(2)题25-2图中铂丝可催化过氧化分解产生氧气。该反应的化学方程式为______________________。
实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是______
______________________________________________________________。
II.探究某合成材料的组成
该合成材料含有碳、氢元素，可能含有氧无水氯化钙元素。取 ag 该合成材料样品在足量干燥的氧气充分燃烧，用题 25-3 图所示装置吸收生成物。实验前测得装置甲、乙、丙(含药品)的化钠溶液质量分别为m1g、m2g和m3g，待燃烧生成物内被完全吸收后，测得装置甲、乙、丙的质量分别为 m4g、m5g 和 m6g(装置气密性良好，无水氯化和硫酸能吸水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，装置甲、乙、丙中试剂均足量且能完全吸收)。
(3)实验中，若_____________________________(用代数式表示) 证明该合成材料中含有氢元素。
(4)该合成材料样品中碳元素的质量为________________________________g(用代数式表示)。
(5)关于该实验，下列说法正确的是_______________(选填字母)。
a.该合成材料中碳原子与氢原子的个数比为9(m5- m2)：44(m4- m1)
b.若，则该合成材料不含氧元素
c.若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的
d.若去除装置丙，对测定氢元素的质量无影响
(6)若需要制取 1.6gO2 则至少需要 6.0%的过氧化氢溶液多少 g?(写出计算过程)
26.(10分)请参与下列铜的冶炼并回答有关问题：
I.实验室炼铜
(1)如右图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现____________________________________(填现象)证明反应已经发生。实验过程中若硬质玻璃管内发生了轻微爆炸，其可能原因是________________________________________________________。该实验设计的一个明显缺陷是_____________________________________________。
Ⅱ.古人炼铜
我国古代将炉甘石 (主要成分：ZnCO3)、赤铜矿(主要成分：Cu2O)和木炭粉为原料制得黄铜 (铜和锌的合金)，其主要反应原理为：①ZnCO3在800℃时分解，生成两种氧化物；②木炭粉还原锌和铜的氧化物得到金属单质。
(2)ZnCO3分解的化学方程式为：_________________________________________________ 。
(3)炼得的黄铜呈液态从设备中流出有利于黄铜与固体杂质分离，而铜的熔点是 1084℃远高于设备内温度，黄铜在设备内呈液态的原因是___________________________________________________。
高温
Ⅲ.工业炼铜废气的处理
工业上利用反应:Cu2S+O2====2Cu+SO2，冶炼得到 Cu。冶炼产生的烟气经过水洗除尘后，烟气中部分
气体分子的百分含量
随温度变化气体分子总数如右图所示
(4)图中虚线表示 SO2或O2的变化，其中曲线2表示的物质是____________________。
(5)作出猜想: 300℃以后烟气中 H2SO4含量降低的主要原因是: 300℃以后H2SO4开始分解。500℃以后曲线1上升的主要原因是：____________________________________________________________ 要验证该猜想可_____________________________________________________________________
_______________________________________________________________(填操作、现象与结论)。
27.(9分)某化学兴趣小组对影响金属与酸反应速率的因素作如下探究。
[查阅资料]金属活动性：Mg>Zn
[药品]镁条、镁粉、锌片、锌粉、20.0%的稀硫酸、10.0%的稀硫酸
[实验准备]配制稀硫酸
(1)配制溶质质量分数20.0%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)200.0mL,需98%的浓硫酸(密度为 1.84g/mL)_________________mL(保留一位小数，下同)，需水(密度为1.0g/mL)____________mL。
(2)配制时用不到的仪器有_______________(选填字母)。
a.胶头滴管 b.玻璃棒 c.烧杯 d托盘天平
[实验探究]请从提供药品中选择合适的参与下列探究：
[实验拓展]
(3)根据所学知识推测，除以上因素外，金属与酸反应的速率还可能和__________________有关。
28.(10 分)某学习小组学习了铁的锈蚀后在老师的指导下进行了深入探究：
实验一：定量探究铁锈蚀
小组设计了如题 28-1图装置，检查气密性，将 5.0g 铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据，t1s时加入2.0mL饱和食盐水后，再将一只装有5.0mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上。电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如题28-2图、题28-3 图所示。
图题28-1 图题28-2 图题28-3
(1)题28-2图中，0~t2s 三颈瓶内温度升高说明_____________________________，t2s~t3s 三颈瓶内温度降低的原因是______________________________________________________________________。
(2)题28-3 图中，BC 段与AB 段对比和说明_____________________________，t3s后压强突然变大的原因是_________________________________________________________________。
实验二：测定铁锈含量
另取已严重锈蚀的铁屑充分粉碎成粉末状，称取 2.0g 粉末。连接题 28 -4图装置，检查气密性，加入称取的粉末与足量稀盐酸进行实验。
(3)将铁屑粉碎成粉末状的目的是___________________________
___________________________________________。铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为____________________________________________。
(4)完全反应后，测得注射器内收集到气体的体积为160.0mL(实验条件下生成气体的密度为0.10g/L)，通过实验数据计算可得该样品中铁锈的质量分数为____________________。
[反思与评价]
(5)小明认为用此方案测得的铁锈质量分数偏小，你认为小明的观点是否正确?____________(填：“正确”或“不正确”)，理由是________________________________________________________________。
化学试题参考答案及评分标准 2024.1
一、选择题（本题包括20小题，共40分）
1．B 2．A 3．C 4．D 5．B
6．B 7．C 8．C 9．A 10．D
11．C 12．B 13．A 14．D 15．B
16．D 17．A 18．B 19．B 20．D
二、填空题（本题包括4小题，共20分）
2.(4分)(1) = 2 \* GB3 ②（1分）
(2)①（1分）
(3)⑤（1分）
(4)④（1分）
22.(4分)（1）Ba2+（1分）
(2)SiO2（1分）
(3)+2（1分）
(4)c（1分）
23.(6分)(1)S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑（2分）
(2)置换（1分）
(3)C∶H=60∶11（1分） 用液氧作助燃剂使燃料燃烧得充分，放出大量的热，从而使火箭获得更大的推力（1分）
(4)化学（1分）
24.(6分)(1)蒸发结晶（1分）冬月温度低，KNO3的溶解度变小而结晶析出（1分）
(2)①31.6（1分） ②趁热过滤（1分） ③ad（2分,漏选1个扣1分，错选不得分）
三、探究题（本题包括4小题，共40分）
25.(11分)(1)分液漏斗（1分）
(2)2H2O2 2H2O+O2↑（2分） 上移铂丝使之与溶液脱离或打开止水夹（1分）
(3)m4-m1>0（1分） （4） （1分）
(5)abd（2分,漏选1个扣1分，错选不得分）
铂
(6)解：设制取1.6gO2则至少需要过氧化氢的质量为x
2H2O2====2H2O+O2 ↑
68 32
x 1.6g
68:32 = x: 1.6g-------------------（1分）
x = 3.4g----------------------------（1分）
3.4g/6% = 56.7g------------------（1分）
答：略
26.(10分)（1）黑色粉末逐渐变红（2分） 实验时没有先通会儿CO再加热
或CO不纯（1分） 尾气没有处理（1分）
(2)ZnCO3 ZnO+CO2↑（2分）
(3)黄铜的熔点低于铜（1分）
(4)O2（1分）
(5)500℃以后SO3开始分解成SO2和O2（1分） 取SO3加热至500℃以上，再将产生的气体通入高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则猜想正确。（1分）
27.(9分)（1）25.3（1分） 181.5（1分）
(2)d（1分）
【实验探究】
(3)温度（1分）
28.(10分)（1）铁生锈放热（1分） 反应并未停止，只是铁生锈放出的热量小于散失的热量（1分）
(2)食盐水能加快铁的锈蚀（1分） 铁锈蚀消耗氧气使三颈瓶内气压减小，注射器内盐酸被吸入瓶内，铁与盐酸反应放出氢气（1分）
(3)确保样品与稀盐酸反应充分（若仅答加快反应速率不能得分，1分）
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（2分）
(4)77.6%（1分）
(5)正确（1分） 进入锥形瓶内的盐酸也占一定体积，注射器内收集到气体的体积大于生成氢气的体积，从而使测得的铁的质量分数偏大（1分）
说明：
1.凡合理答案均相应给分。
2.书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”(有机反应除外)等扣1分。
3.解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。
4.最小得分值为1分。
选项
劳动项目
解释
A
在燃气灶上用铁锅炒菜
利用铁的导热性
B
菜炒好后关闭燃气灶开关
将燃气与火源隔离可灭火
C
冬天可用撒盐的方法除去冰雪
盐溶解于雪时放出热量
D
将菜刀洗净擦干
防止铁生锈
选项
实验目的
实验方案
A
除去O2中混有的少量N2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
除去粗盐中的 CaCl2
将粗盐用足量水溶解，过滤
C
鉴别 CO和O2
将两种气体分别通入澄清石灰水
D
鉴别锦纶丝与棉线
灼烧闻气味
序号
操作
现象
结论
实验1
分别将镁条和锌片放入 20%的稀硫酸中
均有气泡产生且镁条表面产生气泡速率更快
在相同条件下，金属的活动性越_______
(填：“强”或“弱”)，与酸反应速率越快
实验2
__________________
__________________
__________________
__________________
在相同条件下,金属与酸的接触面积越大，反应速率越快
实验3
__________________
__________________
__________________
__________________
在其它条件相同的前提下,酸的浓度越大，与金属反应的速率越快
序号
操作
现象
结论
实验1
强（1分）
实验2
分别将镁条（锌片）和镁粉（锌粉）放入20%（10%）的稀硫酸中（1分）
均有气泡产生且镁粉（锌粉）产生气泡速率更快（1分）
实验3
将镁条（锌片）分别放入20%和10%的稀硫酸中（1分）
均有气泡产生且在20%的稀硫酸中产生气泡速率更快（1分）
说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．试卷满分为100分，不允许使用计算器、胶带纸、修正液。
3．可能用到的相对原子质量：Ar (H)=l Ar (C) =12 Ar(O)=16 Ar (S) =32
Ar (N)=14 Ar(Ca)=40 Ar (Zn) =65 Ar (Fe) =56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共4 0分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列我国古代发明或技术中，其主要原理是化学变化的是
A.炭黑制墨 B.矿石炼铁 C.沙里淘金 D.楠木制舟
2.氘(重氢)用于热核反应。氘和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A.质子数 B.中子数 C.体积 D.相对原子质量
3.下列文物中主要由金属材料制成的是
A.清代瓷盘 B.明代书画 C.西周铜鼎 D.宋代石函
4.下列有关氧气的制取与性质实验操作正确的是
A.取用药品 B.氧气验满 C.铁丝燃烧 D.熄灭酒精灯
5.下列关于空气的说法正确的是
A.空气由空气分子构成 B. SO2排放是导致酸雨的原因之一
C.空气中的氮气与氧气的体积比约为5:1 D. PM2.5的含量越高表示空气质量越好
6.《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”。麻黄的主要成分是麻黄碱(C10H15NO)，下列有关说法中错误的是
A.古人用麻黄治疗咳嗽 B.麻黄碱中元素的含量：H>O
C.麻黄碱由四种元素组成 D.每个麻黄碱分子中含有 10个碳原子
7.下列有关化学史上研究成果的叙述中错误的是
A.拉瓦锡发现质量守恒定律 B.我国科学家首次人工合成了蛋白质
C.卢瑟福发现电子 D.诺贝尔研究炸药并改进引爆装置
8.劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是
9.下列选项中，X、Y符合右图所示关系的是
A.X 是化合反应，Y 是氧化反应 B.X 是化合反应，Y 是分解反应
C.X是化合物，Y是纯净物 D.X 是气，Y是稀有气体
10.绿色美丽溧阳生态建设应从我做起。下列做法不利于生态保护的是
A.推行垃圾分类 B.提倡绿色出行
C.实行空气质量实时监测 D.将废弃塑料集中露天焚烧
11.铁是目前应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是
A.磁铁矿的主要成分是氧化铁 B平时使用的铁制品大多是纯铁
C.人体适当补铁能预防贫血症 D.铁与硫酸铜溶液反应前后溶液颜色没有变化
12.右图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息。下列有关说法错误的是
A.镓元素属于金属元素 B.原子核内共有 31个中子
C.原子核外共有 31 个电子 D.的相对原子质量为 69.72
13.下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是
盐酸
14.在给定条件下，下列转化不能一步实现的是
盐酸
NaOHH
加热
A.Cu H2 B.KClO3 KC1
C.CuSO4 Cu(OH)2 D.CaCO3 H2O
15.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是
A.比较：H2O 和H2O2的组成元素相同，故两者的性质相同
B.分类：塑料跳绳和尼龙球网的主要材料均属于合成材料
C.分析：化学反应均符合质量守恒定律，故 1gC 与1gO2反应生成2gCO2
D.推理：镁条能在空气中燃烧，故铁条也能在空气中燃烧
16.N2和H2反应的微观示意图如右图所示。下列说法正确的是
A.常温下N2的化学性质很活泼
B. 和 按个数比1:1进行该反应
C. 属于氧化物
D.反应前后分子种类和数目均发生了变化
17.向5.0mL碘的水溶液(黄色)中加入 2.0mL 汽油(无色)，振静置，
实验现象如右图所示。由该实验能得出的结论是
A.溶液的颜色可能与溶剂种类有关 B.汽油易挥发，沸点比水低黄色
C.不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 D.汽油的密度比水大，且不溶于水
18.下列图像与实验设计对应正确的有
A B C D
A.足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧
B.向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸
C.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入同种稀硫酸
D.把一定量氢氧化钠和硝酸分别放入一定量的水中
19.垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化:同时垃圾焚烧需要辅助燃料,成本较高。我国烟气处理协同 P2G 技术很好地解决了这些问题，其主要流程如下图所示。下列有关说法错误的是
A.流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体
B.“其它气体”的主要成分为O2
C.CO2进入海洋，使海洋酸化，发生的反应为 CO2+H2O==H2CO3
D.使用 P2G技术的优点是二氧化碳转化为甲烷，被重复利用，节约资源
△
20.取 10.8g 过氧化钙晶体，对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度的关系如右图所示。过氧化钙晶体受热时先失去结晶水：
CaO2•xH2O==CaO2+xH2O，加热时固体中钙元素质量保持不变。
下列说法正确的是
A.X=6 B.a点对应的物质属于混合物
C.生成水的质量为8.0g D.b点对应固体的化学式为 CaO
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、(本题包括4小题，共20分)
21.(4分)选择下列适当的物质填空(填序号)。
①天然气 ②氨气 ③青铜 ④不锈钢⑤干冰
(1)由一种原子直接构成的是______。 (2)可用作汽车燃料的是_______。
(3)可用于灭火的是________。(4)可用于制作医疗手术器械的是_________。
22.(4分)2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英(二氧化硅)、石绿 (一种铜锈)、硫酸和一氧化铅等。请回答下列问题:
(1)硫酸(BaSO4)中阳离子的符号为________________。
(2)二氧化硅的化学式为__________________。
(3)一氧化铅 (PbO)中Pb的化合价为_______________。
(4)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿[Cu2(OH)2CO3]的条件(如下图所示)，图中铜片上最易产生铜绿的是____________(选填字母)。
23.(6分)叩问天穹，化学助力。
(1)万户飞天:明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。黑火药点燃后生成硫化钾、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
高温
(2)1970年4月24日我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到铁合金，工业制取铁(Ti)的一种方法：4Na+TiCl4 ==== Ti+4NaCl，该反应属于_______(填一种基本反应类型)反应。(3)2023年5月10日，搭天舟六号的长征七号遥七运火箭点火发射，该火箭燃料是液氢和煤油[化学式可看作 CH3(CH2)nCH3(n为8~16)]，用液氧作助燃剂。CH3(CH2)8CH3中各元素的质量比为____
____________________。用液氧而不用空气作助燃剂的原因是_______________________________。
(4)“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气时，能量的转化形式为：太阳能转化为______________能。
24.(6分)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的获取方法“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。请回答下列问题：
(1)其中涉及到的操作有:溶解、_______________；所在山泽中在冬月有晶体析出的原因是____________________________________________。
(2)右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
①20°C时，KNO3的溶解度为___________g。
②NaC1中混有少量KNO3，提纯NaC1可采用的方法是溶解、蒸发结晶、___________________。
③50℃时，分别将17.1gKNO3和NaC1加入20.0g 水中，充分溶解。下列关于所得两种溶液的说法正确的是____________(选填字母)。
a.均是饱和溶液 b.NaC1饱和而KNO3不饱和
c.溶质的质量分数相等 d.溶质的质量分数：KNO3>NaCl
三、探究题:本题包括4小题，共40分。
25.(11分)某化学兴趣小组用过氧化氢溶液
制取氧气，并用燃烧法探究某合成材料的组成。
I.制取氧气：兴趣小组同学设计了如题 25-1图、题25-2图两套制氧气的发生装置。
(1)题25-1图中仪器X的名称为_____________________。
(2)题25-2图中铂丝可催化过氧化分解产生氧气。该反应的化学方程式为______________________。
实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是______
______________________________________________________________。
II.探究某合成材料的组成
该合成材料含有碳、氢元素，可能含有氧无水氯化钙元素。取 ag 该合成材料样品在足量干燥的氧气充分燃烧，用题 25-3 图所示装置吸收生成物。实验前测得装置甲、乙、丙(含药品)的化钠溶液质量分别为m1g、m2g和m3g，待燃烧生成物内被完全吸收后，测得装置甲、乙、丙的质量分别为 m4g、m5g 和 m6g(装置气密性良好，无水氯化和硫酸能吸水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，装置甲、乙、丙中试剂均足量且能完全吸收)。
(3)实验中，若_____________________________(用代数式表示) 证明该合成材料中含有氢元素。
(4)该合成材料样品中碳元素的质量为________________________________g(用代数式表示)。
(5)关于该实验，下列说法正确的是_______________(选填字母)。
a.该合成材料中碳原子与氢原子的个数比为9(m5- m2)：44(m4- m1)
b.若，则该合成材料不含氧元素
c.若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的
d.若去除装置丙，对测定氢元素的质量无影响
(6)若需要制取 1.6gO2 则至少需要 6.0%的过氧化氢溶液多少 g?(写出计算过程)
26.(10分)请参与下列铜的冶炼并回答有关问题：
I.实验室炼铜
(1)如右图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现____________________________________(填现象)证明反应已经发生。实验过程中若硬质玻璃管内发生了轻微爆炸，其可能原因是________________________________________________________。该实验设计的一个明显缺陷是_____________________________________________。
Ⅱ.古人炼铜
我国古代将炉甘石 (主要成分：ZnCO3)、赤铜矿(主要成分：Cu2O)和木炭粉为原料制得黄铜 (铜和锌的合金)，其主要反应原理为：①ZnCO3在800℃时分解，生成两种氧化物；②木炭粉还原锌和铜的氧化物得到金属单质。
(2)ZnCO3分解的化学方程式为：_________________________________________________ 。
(3)炼得的黄铜呈液态从设备中流出有利于黄铜与固体杂质分离，而铜的熔点是 1084℃远高于设备内温度，黄铜在设备内呈液态的原因是___________________________________________________。
高温
Ⅲ.工业炼铜废气的处理
工业上利用反应:Cu2S+O2====2Cu+SO2，冶炼得到 Cu。冶炼产生的烟气经过水洗除尘后，烟气中部分
气体分子的百分含量
随温度变化气体分子总数如右图所示
(4)图中虚线表示 SO2或O2的变化，其中曲线2表示的物质是____________________。
(5)作出猜想: 300℃以后烟气中 H2SO4含量降低的主要原因是: 300℃以后H2SO4开始分解。500℃以后曲线1上升的主要原因是：____________________________________________________________ 要验证该猜想可_____________________________________________________________________
_______________________________________________________________(填操作、现象与结论)。
27.(9分)某化学兴趣小组对影响金属与酸反应速率的因素作如下探究。
[查阅资料]金属活动性：Mg>Zn
[药品]镁条、镁粉、锌片、锌粉、20.0%的稀硫酸、10.0%的稀硫酸
[实验准备]配制稀硫酸
(1)配制溶质质量分数20.0%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)200.0mL,需98%的浓硫酸(密度为 1.84g/mL)_________________mL(保留一位小数，下同)，需水(密度为1.0g/mL)____________mL。
(2)配制时用不到的仪器有_______________(选填字母)。
a.胶头滴管 b.玻璃棒 c.烧杯 d托盘天平
[实验探究]请从提供药品中选择合适的参与下列探究：
[实验拓展]
(3)根据所学知识推测，除以上因素外，金属与酸反应的速率还可能和__________________有关。
28.(10 分)某学习小组学习了铁的锈蚀后在老师的指导下进行了深入探究：
实验一：定量探究铁锈蚀
小组设计了如题 28-1图装置，检查气密性，将 5.0g 铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据，t1s时加入2.0mL饱和食盐水后，再将一只装有5.0mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上。电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如题28-2图、题28-3 图所示。
图题28-1 图题28-2 图题28-3
(1)题28-2图中，0~t2s 三颈瓶内温度升高说明_____________________________，t2s~t3s 三颈瓶内温度降低的原因是______________________________________________________________________。
(2)题28-3 图中，BC 段与AB 段对比和说明_____________________________，t3s后压强突然变大的原因是_________________________________________________________________。
实验二：测定铁锈含量
另取已严重锈蚀的铁屑充分粉碎成粉末状，称取 2.0g 粉末。连接题 28 -4图装置，检查气密性，加入称取的粉末与足量稀盐酸进行实验。
(3)将铁屑粉碎成粉末状的目的是___________________________
___________________________________________。铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为____________________________________________。
(4)完全反应后，测得注射器内收集到气体的体积为160.0mL(实验条件下生成气体的密度为0.10g/L)，通过实验数据计算可得该样品中铁锈的质量分数为____________________。
[反思与评价]
(5)小明认为用此方案测得的铁锈质量分数偏小，你认为小明的观点是否正确?____________(填：“正确”或“不正确”)，理由是________________________________________________________________。
化学试题参考答案及评分标准 2024.1
一、选择题（本题包括20小题，共40分）
1．B 2．A 3．C 4．D 5．B
6．B 7．C 8．C 9．A 10．D
11．C 12．B 13．A 14．D 15．B
16．D 17．A 18．B 19．B 20．D
二、填空题（本题包括4小题，共20分）
2.(4分)(1) = 2 \* GB3 ②（1分）
(2)①（1分）
(3)⑤（1分）
(4)④（1分）
22.(4分)（1）Ba2+（1分）
(2)SiO2（1分）
(3)+2（1分）
(4)c（1分）
23.(6分)(1)S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑（2分）
(2)置换（1分）
(3)C∶H=60∶11（1分） 用液氧作助燃剂使燃料燃烧得充分，放出大量的热，从而使火箭获得更大的推力（1分）
(4)化学（1分）
24.(6分)(1)蒸发结晶（1分）冬月温度低，KNO3的溶解度变小而结晶析出（1分）
(2)①31.6（1分） ②趁热过滤（1分） ③ad（2分,漏选1个扣1分，错选不得分）
三、探究题（本题包括4小题，共40分）
25.(11分)(1)分液漏斗（1分）
(2)2H2O2 2H2O+O2↑（2分） 上移铂丝使之与溶液脱离或打开止水夹（1分）
(3)m4-m1>0（1分） （4） （1分）
(5)abd（2分,漏选1个扣1分，错选不得分）
铂
(6)解：设制取1.6gO2则至少需要过氧化氢的质量为x
2H2O2====2H2O+O2 ↑
68 32
x 1.6g
68:32 = x: 1.6g-------------------（1分）
x = 3.4g----------------------------（1分）
3.4g/6% = 56.7g------------------（1分）
答：略
26.(10分)（1）黑色粉末逐渐变红（2分） 实验时没有先通会儿CO再加热
或CO不纯（1分） 尾气没有处理（1分）
(2)ZnCO3 ZnO+CO2↑（2分）
(3)黄铜的熔点低于铜（1分）
(4)O2（1分）
(5)500℃以后SO3开始分解成SO2和O2（1分） 取SO3加热至500℃以上，再将产生的气体通入高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则猜想正确。（1分）
27.(9分)（1）25.3（1分） 181.5（1分）
(2)d（1分）
【实验探究】
(3)温度（1分）
28.(10分)（1）铁生锈放热（1分） 反应并未停止，只是铁生锈放出的热量小于散失的热量（1分）
(2)食盐水能加快铁的锈蚀（1分） 铁锈蚀消耗氧气使三颈瓶内气压减小，注射器内盐酸被吸入瓶内，铁与盐酸反应放出氢气（1分）
(3)确保样品与稀盐酸反应充分（若仅答加快反应速率不能得分，1分）
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（2分）
(4)77.6%（1分）
(5)正确（1分） 进入锥形瓶内的盐酸也占一定体积，注射器内收集到气体的体积大于生成氢气的体积，从而使测得的铁的质量分数偏大（1分）
说明：
1.凡合理答案均相应给分。
2.书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”(有机反应除外)等扣1分。
3.解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。
4.最小得分值为1分。
选项
劳动项目
解释
A
在燃气灶上用铁锅炒菜
利用铁的导热性
B
菜炒好后关闭燃气灶开关
将燃气与火源隔离可灭火
C
冬天可用撒盐的方法除去冰雪
盐溶解于雪时放出热量
D
将菜刀洗净擦干
防止铁生锈
选项
实验目的
实验方案
A
除去O2中混有的少量N2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
除去粗盐中的 CaCl2
将粗盐用足量水溶解，过滤
C
鉴别 CO和O2
将两种气体分别通入澄清石灰水
D
鉴别锦纶丝与棉线
灼烧闻气味
序号
操作
现象
结论
实验1
分别将镁条和锌片放入 20%的稀硫酸中
均有气泡产生且镁条表面产生气泡速率更快
在相同条件下，金属的活动性越_______
(填：“强”或“弱”)，与酸反应速率越快
实验2
__________________
__________________
__________________
__________________
在相同条件下,金属与酸的接触面积越大，反应速率越快
实验3
__________________
__________________
__________________
__________________
在其它条件相同的前提下,酸的浓度越大，与金属反应的速率越快
序号
操作
现象
结论
实验1
强（1分）
实验2
分别将镁条（锌片）和镁粉（锌粉）放入20%（10%）的稀硫酸中（1分）
均有气泡产生且镁粉（锌粉）产生气泡速率更快（1分）
实验3
将镁条（锌片）分别放入20%和10%的稀硫酸中（1分）
均有气泡产生且在20%的稀硫酸中产生气泡速率更快（1分）
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