人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质课文内容ppt课件

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题目金属的化学性质学科化学年级九年级授课教师 工作单位 教学目标1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与酸的反应。2、过程与方法：能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3、情感态度与价值观：培养学生的动手操作能力，提高学习化学兴趣。教学重难点关键重点：金属的第二大化学性质与金属活动性顺序的应用。难点：金属活动性顺序的应用。教学方法1、实验探究法。2、归纳总结法。运用的信息技术工具电子白板、电子录课室、实验仪器、药品。教学设计思路本节课通过教学目标、知识回顾、引入新课、新课教学等环节以及学生亲自动手体验化学实验带来的乐趣，把书本上的理论知识与实际的教学实验相结合让学生轻松掌握：1、金属的第二个化学性质与置换反应的概念。2、金属活动性顺序的应用。等内容。教学过程设计意图时间安排 [引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的第二大化学性质。 知识回顾：金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。[板书]金属+氧气→金属氧化物 [问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？ [问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？ [问] “真金不怕火炼”说明了什么？ [讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。 [投影展示活动与探究内容] 在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 [安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应 [请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述] [问]通过以上实验，你得出的结论是什么？ [评价]大家回答得都很好。 [指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较 [小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。 [板书]金属+酸→金属化合物+氢气 [投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性 [过渡]大家观察这几个化学方程式 [投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑  Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ [问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ [师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 [板书]二、金属活动性顺序 [投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据： 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 [投影练习]下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶 （4）铝与硝酸银溶液 思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？  思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？ [小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──换反应。增强学生的感性认识，使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象；提高学习化学的兴趣。使学生学会正确描述现象 。通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力。 温故而知新 提高学生归纳总结能力 通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化， 共性中存在个性，开始引导学生体会到金属间存在活动性的差异。 联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。 通过讲解，学生初步认识到金属活动性不同。 在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性 联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题 训练学生的思维，用练习巩固所学的知识 扩大学生的知识面，提高学习化学的兴趣。 使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的实验操作。 尽量让每个学生都有回答汇报的机会。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。 充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同 通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较金属的活动性。 通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。 设悬念，引导学生思考。 温故而知新，为金属与盐的反应做铺垫 学生认识水平有限，先把这个结论给出，以便进一步学习 培养学生的探究能力；这个实验现象明显，丰富学生的感性材料，轻松地掌握金属与盐溶液的反应；进一步增强学习化学的兴趣。 每个小组派学生代表回答汇报。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。 通过小节，把金属与盐反应的知识系统化 轻松得出结论 经过探究和讨论，得出金属的活动性顺序 自然而然，顺利突破难点，学生体会到获得知识的喜悦 系统地介绍金属活动性顺序的运用 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断 能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 把化学运用到生活中来，能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，提高学生的综合能力，分析能力。 小结本课内容，知道本课的内容 课后习题，巩固所学知识。本课题共需3个课时，本课时为第二课时。板书设计课题2 金属的化学性质（2）一、金属活动的顺序1、金属与酸的反应：镁、锌、铁等金属能与盐酸或稀硫酸反应。 2、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。3、金属活动性顺序判断依据：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。③............................................K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性有强逐渐减弱