福建省建瓯市芝华中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份福建省建瓯市芝华中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题部分等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu--64
一、选择题：（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）
1.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·ml－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A.加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小
B.每形成2 ml A—B键，将吸收b kJ能量
C.每生成2分子AB吸收(a－b) kJ热量
D.该反应正反应的活化能大于100 kJ·ml－1
2.下列描述中，正确的是( )
A.由CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 366.8 kJ·ml－1，
可知乙醇的标准燃烧热为1 366.8 kJ·ml－1
B.已知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH<0，则金刚石比石墨稳定
C.已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·ml－1 2CO(g)＋O2(g)===2CO2 (g) ΔH＝－566 kJ·ml－1
则2CO(g)＋2NO(g)===N2 (g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·ml－1
D.OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，故1 ml HNO3与1 ml NH3·H2O 完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·ml－1
3.理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.HCN比HNC稳定
B.该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·ml－1
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.使用催化剂，可以改变反应的反应热
4.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是( )
A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应
C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应
汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是( )
A． 该反应是熵增大的反应B． 该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂
C． 该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率
D． 该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应
6.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g) K1 ； S(s)＋O2(g)SO2(g) K2
则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是( )
A．K1K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1＋K2
7.在定温定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能说明反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)已达平衡状态的是( )
A． 混合气体的压强 B． 混合气体的密度
C． B的物质的量浓度 D． 气体的平均相对分子质量
8.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42−(黄色)＋2H＋(Cr2O72−橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液更偏向黄色，可以在溶液中加入①H＋ ②OH－ ③K＋ ④CO32−( )
A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 B．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体
C．不考虑其他因素时高压有利于工业合成氨 D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
10．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（ ）
A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
B．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·ml-1
C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
D．平衡状态时，升温使平衡逆向移动
11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) △H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ ）
A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响
B．图II表示减小压强对该平衡的影响
C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲
D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
12．在2L的密闭容器中，，将2mlA气体和1mlB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（ ）
A．反应的
B．X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数
C．图中Y点v(正)>v(逆)
D．图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率
13.下列有关水电离情况的说法正确的是( )
A.100 ℃时，KW＝10－12，此温度下pH＝7的溶液一定呈中性
B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
C.25 ℃时，pH＝12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同
D.如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法
14. 25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109
15．金属(M)--空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．金属M作电池负极
B．电解质是熔融的MO
C．正极的电极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．电池反应：2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2
16．在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是( )
p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化
A.p2和195 ℃时，0～3 min，反应速率v(CH3OH)＝ eq \f(2,3) ml·L－1·min－1B．p1>p2，ΔH<0
C．在p2和195 ℃时，该反应的平衡常数为25 ml－2·L2D．p2和195 ℃时，在B点：v正>v逆
二、非选择题部分（本题包括4小题，共52分）
17．(12分)Ⅰ、室温下，试计算：①pH＝4的亚硫酸溶液中，c(H＋)H2O＝ 。
②pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，溶液的pH＝ 。
Ⅱ、某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10－x ml·L－1，c(OH－)＝10－y ml·L－1。x与y的关系如图所示：
(1)该温度下水的离子积为 (填具体数值)；该温度 (填“高于”“低于”或“等于”)常温。
(2)该温度下0.01 ml·L－1 NaOH溶液的pH为 。
(3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG＝lg eq \f(cH＋,cOH－)。则该温度下，0.01 ml·L－1盐酸的酸度AG＝ 。
18.(14分)Ⅰ、将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)＋H2(g)SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH1＞0
②3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2＜0
③2SiCl4(g)＋H2(g)＋Si(s)＋HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3
反应③的ΔH3＝__ __(用ΔH1，ΔH2表示)。
Ⅱ、(1)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液一段时间后，若要恢复到电解前的浓度，须向所得的溶液中加入0.3 ml Cu(OH)2。此电解过程中两个电极共放出气体为________ ml，若要恢复到电解前的浓度，还可加入0.3 ml________和0.3 ml H2O。
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池示意图如图：
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。该电池负极电极反应为_______________________________________。
(3)用该电池电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如乙图。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(体积为标准状况下的体积)。
①写出在t1后，石墨电极上的电极反应：_______________________________________________________；
原NaCl溶液物质的量浓度为________ ml·L－1(假设溶液体积不变)。
②当向上述甲装置中通入标准状况下的氧气336 mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为________g。
19．(14分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚，反应如下：
4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH＝－198 kJ·ml－1。
（1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），
其判断理由是___________________________________________________________________。
（2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 ml H2和1 ml CO，经过一段时间后，反应4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
①0～20 min的平均反应速率v（CO）＝__________________ml·L－1·min－1；
②达到平衡时，H2的转化率为__________________；
③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝______________________；
④能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；
A、CO的转化率等于H2O的产率 B、混合气体的平均相对分子质量不变
C、 v（CO）与v（H2）的比值不变 D、混合气体的密度不变
⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 ml H2和0.4 ml CH3OCH3（g），则化学平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。
20．（12分）硫酸工厂尾气中常常含有较多的SO2，常采用如下方法进行处理。
Ⅰ.氨水吸收法。匀速向氨水中通入SO2，下列措施能提高尾气中SO2去除率的是________(填字母)。
a．增大氨水浓度 b．升高反应温度 c使尾气与氨水充分接触 d．通入空气使HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 转化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
Ⅱ.O3氧化法。已知：3O2(g)2O3(g) ΔH1＝＋287.2 kJ·ml－1
SO2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)SO3(g) ΔH2＝－98 kJ·ml－1
则SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g) ΔH3＝______kJ·ml－1。
Ⅲ.CO还原法。
(1)SO2与CO反应的热化学方程式为2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g) ΔH＝a kJ·ml－1。在体积为1.0 L 的恒容密闭容器中加入0.4 ml CO和0.2 ml SO2，平衡时SO2的物质的量浓度随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ点均处于曲线上)。则平衡常数K(状态Ⅰ)________K(状态Ⅱ)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。逆反应速率v逆(状态Ⅰ)_______v逆(状态Ⅱ)。
(2)其他条件相同，催化剂不同时，反应相同时间SO2的转化率随反应温度的变化如图所示，260 ℃条件下选择________(填“Fe2O3”“NiO”或“Cr2O3”)做催化剂时反应速率最快。不考虑价格因素，与NiO相比，选择Fe2O3做催化剂的优势是______________________________________________________________________________。
2023-2024学年上期期中考化学试卷 答案
一、选择题：（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）
1~5：DCDBC 6~10：AABDD 11~16：ABDABC
二、非选择题部分（本题包括4小题，共52分）
17.（12分）答案 Ⅰ、① 10－10 ml·L－1 ②5
Ⅱ、(1)10－12 ml2·L－2 高于 (2)10 (3)8
18.（14分）答案Ⅰ、 ΔH2－ΔH1
Ⅱ、(1)0.6 CuCO3或CuO
(2)2CO－4e－＋2CO32－===4CO2
(3)①2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ 0.1 ②1.28
19.答案（14分）(1)a 正反应放热，温度升高平衡常数减小 （4分）
(2) ①0.0075 ②80% （4分）
③2500 （2分）
④B ⑤向右 （4分）
20.（12分）答案：Ⅰ.ac
Ⅱ.－241.6
Ⅲ.(1)小于 小于
(2)Cr2O3 温度相同时(在相对较低温度下)Fe2O3做催化剂催化效率高于NiO
t/min
0
1
3
5
n(H2)/ml
8
5
4
4
时间/min
0
20
40
80
100
n（H2）/ml
2.0
1.4
0.85
0.4
—
n（CO）/ml
1.0
—
0.425
0.2
0.2
n（CH3OCH3）/ml
0
0.15
—
—
0.4
n（H2O）/ml
0
0.15
0.2875
0.4
0.4