福建省龙岩市永定区城关中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份福建省龙岩市永定区城关中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了在一密闭容器中发生反应，5 kJ/ml　 ΔS=-89， 25 ℃时，水的电离达到平衡等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分 100分，考试用时75分钟
说明：
1.非选择题必须用黑色宇迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
2.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2. 关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
3．在、时，已知：
则与和间的关系正确的是（ ）
A．B．
C．D．
4. 下列变化不能用勒夏特列原理释解的是
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
B. 反应达到平衡后，加压使混合气体颜色变深
C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D. 实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢
5.在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是( )
A.移走少量C
B.扩大容积，减小压强
C.缩小容积，增大压强
D.体积不变，充入“惰”气
6.下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）
A．2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH=-78.03 kJ/ml ΔS=＋1 110 J/(ml·K)
B．CO(g)=C(石墨，s)＋1/2O2(g) ΔH=＋110.5 kJ/ml ΔS=-89.36 J/(ml·K)
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)
ΔH=-444.3 kJ/ml ΔS=-280.1 J/(ml·K)
D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
ΔH=＋37.301 kJ/ml ΔS=＋184.05 J/(ml·K)
7.在密闭容器中发生反应M(g)+2N(g)═2R(g) ΔH<0,t₁时刻达到平衡，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. t₁ 时刻的 v逆 小于t₂时刻的 v逆
B. t₂ 时刻改变的条件可能是降低温度
C. t₂时刻改变的条件可能是使用了催化剂
D.再次达到平衡时，M的平衡转化率增大
8. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2
B．0.1 ml/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．0.1 ml/L CH3COOH溶液的pH=3
D．等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
9. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低
B．将水加热，Kw增大，pH不变
C．向水中加入HCl，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH-)增大
10. 现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是（ ）
A．加水稀释成100 mL
B．加入10 mL水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 ml·L-1的NaOH溶液
D．加入10 mL 0.01 ml·L-1的HCI溶液
11. 现有0.1ml·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）
① 电离程度增大 ② c(NH3·H2O)增大 ③ 数目增多 ④ c(OH-)增大 ⑤ 导电性增强 ⑥ 增大 ⑦ 减小
A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥
12. 下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是
A. AB. BC. CD. D
13. CH4、CO2在催化剂作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是
A. CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附态)
B. 反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成
C. ②过程表示CH3COOH分子的脱附过程
D. 该合成反应是放热反应
14. 利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是
A. CO2的平衡转化率曲线上N点的速率最大
B. M点对应的平衡常数比N点对应的平衡常数大
C. 温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
D. 生产过程应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
15．下列有关实验能够达到相应实验目的的是（ ）
A．图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定
B．图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率
C．图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响
D．图丁实验记录的读数为12.20 mL
16．用CO和在催化剂的作用下合成甲醇：，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2，充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在C点时，CO转化率为75%B．反应速率：
C．该反应的，且D．加入催化剂后反应的焓变增大
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（18分）碳及其化合物的价值型转化在工业生产方面具有重要的研究价值。利用太阳能等可再生能源，通过光 催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)请回答下列有关问题：
（1）若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明 该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。

（2）在2L恒容密闭容器 a和b中分别投入2mlCO2 和6mlH2，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器 中甲醇的物质的量与时间的关系如图 所示。若容器a、容器b中的反应温度分别为T1、T2，则判断T1___________T2(填“>”“<”或“=”)。若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是___________。

（3）工业上也可利用 CO 来生产燃料甲醇。已知用 CO 和 CO2制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
①据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________(用K1、K2表示)。
②500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(ml·L-1)分别为 0.8、0.1、0.3、0.15，则 此时v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。
（4）已知 CO 分子中化学键为 C≡O。相关的化学键键能数据如下：
①CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH =___________。该反应正反应的平衡常数 K 正和逆反应的平衡常数 K 逆随温度变化曲线如图。表示 K 正曲线的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②T1时，向体积为 10 L 的固定容积的容器中充入 2 ml CO2、2 ml H2，CO2的 平衡转化率为___________。
18.(8分) 某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 (填“正向”、“逆向”、或“不移动”)移动，溶液pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中比值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
19.(16分)I.现有下列物质：①100℃的纯水 ②25℃ HCl溶液 ③25℃ 溶液。
(1)这些物质与25℃纯水相比，能抑制水电离的是 (填序号，下同)，③中水电离的是
II.水的电离平衡曲线如图所示。
(2)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到
(3)25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是
(4)100℃时，纯水中的 ，这种水显 (填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，滴入稀盐酸使，则 。
20．(14分)某同学欲用物质的量浓度为0.1000ml/L的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A 移取20.00 mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。
B 用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D 取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处。
E 调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请填写下列空白：
(1)正确的操作步骤的顺序是 (填字母)。
(2)配制标准盐酸时，需要用的仪器有 (填字母)。
a.容量瓶 b.托盘天平 c.量筒 d.酸式滴定管 e.烧杯 f.胶头滴管 g.玻璃棒
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填字母)。
a.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失
b.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
c.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次
d.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
e.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(4)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为 mL。若仰视，会使读数 (填“偏大”或“偏小”)。
(5)①本实验达到滴定终点的标志是
②结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ml/L。(保留四位小数)
2023-2024学年高二第一学期期中考试
（18分，每空2分）【答案】（1）bc (选对1个得2分)
（2） ①. > ②. 加入催化剂
（3） ①. ②. >
（4） ①. ②. I ③.
18.（8分，每空2分）
（1）逆
（2）正；增大
（3）不变
19.（16分，每空2分）
（1）②③；
（2）10-14； 10-12
（3）1:9
（4）； 中；
20.（14分，每空2分）
（1）BDCEAF
（2）acefg
（3）de
（4）19.10； 偏大
（5）①当滴入最后半滴标准液后，锥形瓶内红色消失，且半分钟内无变化。
②0.0855
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
HClO
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
CaCO3
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
SO2
A
B
C
D
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)+ CO2(g) H2O(g)+CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
K3
化学键
H—O
C≡O
C=O
H—H
E/(kJ·ml−1)
463
1075
803
436
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
2.34
20.39
第二次
20.00
3.20
20.20
第三次
20.00
0.60
17.80
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
D
B
C
B
A
A
D
A
11
12
13
14
15
16
C
C
B
B
C
A